{"paper":{"id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2001,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/chemia-2001-maj-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2001-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":5,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2001 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2001,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\na Model odpowiedzi\n8 A Wyjaśnienie pojęć: kwas, zasada, sól w teorii Arrheniusa Za definicje 3x1=3,0\nE Zapisrównań: H,R = H'+H,R\" Zarównanie | 3x1=3,0\na M(OH), = M\"*+ mOH\"\n2 M,Rm = nM™ + mR\"\no Jako poprawny można uznać zapis nie uwzględniający dysocjacji stopniowej kwasu\na Elektrolity: HNO;, H;PO,, KOH, Ca(OH), Na,S, FeSO, Za wybór 6 1,0\ng substancji\n> Kwas azotowy(V), kwas fosforowy(V), wodorotlenek potasu, wodorotlenek wapnia, | Podanie 6x0,5=3,0\n2 siarczek sodu, siarczan(VI) żelaza(11) nazw\nZ HNO;-> H* + NO; Za równania | 8x1,0=8,0\nR H;PO4= H* + HPO, ; H+POy = H* + HPO, ; HPO, = H* + PO. dysocjacji\nĘ KOH> K + OH”\na Ca(OH), Ca?\" + 20H\nE Na,S->Ca”’ + 20H\"\n= FeSQ,->Fe™* + SO.”\n3. c KOH + HCI> KCI + HO Za 2 2x1=2,0\n= H* + OH > H,O równania\nReakcja zobojętniania pT |\nOkreślenie barwy papierków uniwersalnych 3x0,5=1,5\nD Liczba moli kwasu - 0,1 Za obliczenie 3,0\nLiczba moli zasady - 0,2\nStosunek molowy substratów: 1: 2\nE Projekt reakcji: Za projekt 3,0\nNp. Mg+S=MgS i MgS+2HCl=MgCl + H,S\nH,S -rozpuścić w wodzie\nC.H;OH, H;CO;, CH;COOH, HCI, H;SO;\nZadanie 2.\nModel odpowiedzi\nModel odpowiedzi\nA 1. CH=CH +H,» CH=CH) Za 8 równań 8x1=8,0\nreakcji\n2. CH,=CH, + H,O -_» CH;CH,OH J\n3.\np.T\n3 CH=CH ---> Q\n4.\nH»SO.\n© + HNO3 --> Cy Nz + HO\n5. CH=CH + HCl--» CH,=CHCI\n6. nCH)=CHCI-2™\"_-» [-CH>-CHCH-],\n7. CH=CH + H,0-“_y CH;CHO\n8. np. CH;CHO + Ag,O 7\", CH,COOH + 2Ag\nCH=CH, eten (etylen) Za 8 nazw 8x0,5=4,0\nCH;CH.OH etanol (alhohol etylowy)\nO a OT\na benzen nitrobenzen\ng CH,=CHCI chloroeten (chlorek winylu)\n2 [-CH;-CHCI-], polichlorek winylu (PCV)\nx CH;CHO etanal (adehyd octowy)\nG CH;COOH kwas etanowy (kwas octo\n2 [e 1. addycja lub przyłączanie, uwodornienie, Za 8 nazw 8x0,5=4,0\no 2. addycja lub przyłączanie,\na 3. trimeryzacja lub polimeryzacja,\ng 4. substytucja lub podstawienie, nitrowanie,\nN 5. addycja lub przyłączanie,\no 6. polimeryzacja,\n3 7. addycja lub przyłączanie,\nEj 8. utlenianie lub próba Tollensa, próba Trommera.\nŚ 2CH=CH + 50, = 4C0, + 2H,0\n3 Wydziela się 2614 KJ\ng E 1. 2C,;HsOH + 2Na = 2C,HsONa + H> Za 6rownan | 6x1=6,0\n5 2. 2CH;COOH + 2Na = 2CH;COONa + Hy\n‘> 3. C,HsOH + NaOH = reakeja nie zachodzi\nEe 4. CH;COOH + NaOH = CH;COONa + HO\n= 5. C.H;OH + CuO = CH;CHO + Cu + H+ O\n6. 2CH;COOH + CuO = (CH;COO),Cu + HO\nNp. : W reakcji z Na etanol i kwas octowy zachowują się jak kwasy. Za 4 wnioski | 4x1=4,0\nW reakcji z NaOH tylko kwas octowy zachowuje się jak kwas.\nW reakcji z CuO kwas octowy zachowuje się jak kwas.\nW reakcji z CuO etanol zachowuje się jak reduktor (ulega utlenieniu), (etanol\nnie wykazuje właściwości kwasu).\nZadanie 3.\nModel odpowiedzi\nA 1. 2Zn+O0>=2ZnO Za 7 równań 7x1=7,0\n2. ZnO + 2HC1= ZnCl, + HO\n3. ZnCl, + 2NaOH = Zn(OH)» + 2NaCl\n4. ZnO + H;SO4 = ZnSO, + HO\n5. Zn(OH) + H;SO4 = ZnSO, + 2H,O\n6. ZnO + H,0 + 2NaOH = Na»[Zn(OH)4]\n17. Zn(OH) + 2NaOH = Na,[Zn(OH),]\nA - chlorek cynku, B - wodorotlenek cynku, C - siarczan(V1) cynku\nReakcja nr | - synteza, utlenianie (redoks, utlenianie i redukcja) 2x0,5=1,0\nc W reakcji nr 4 tlenek cynku zachowuje się jak tlenek zasadowy Za 4 wnioski 4x1=4,0\nW reakcji nr 6 tlenek cynku zachowuje się jak tlenek kwasowy\nW reakcji nr 5 wodorotlenek cynku wykazuje właściwości zasadowe\nW reakcji nr 7 wodorotlenek cynku wykazuje właściwości kwasowe\n| _D [Właściwości amfoteryezne Zt okreslenic | | 1,0]\nNp.: Reakcja strącania osadu Za typ reakcji 1,0\nF\nZaCh + 2H,O = Zn(OH), + 2 HCI Za każdy 3x1=3,0\nZn?” + 2H,O = Zn(OH), + 2H* (lub pełny zapis jonowy) zapis\nNaCl - w roztworze wodnym nie hydrolizuje (lub równanie dysocjacji\nZnO + CO = Zn + CO»\nH 0 U _ Za bilans 1,0\nmamom odnie EH\nN+3e >N /x2\n4\n8 Zadanie 4.\nn\n&\n5 A\nE) [NJEKĆL* lub [N]=ls'2s*2p* lub [N]-[He]2s*2p*\n8\n3\nE\nN 1. 2Cu+0, -“?-> 2Cu0 Za3 | 3x1=3,0\n2 2. NaOH + CO; > NaHCO; lub 2NaOH + CO, > Na;CO; + H;O rownanta\n3, 3. CaO + H,0 > Ca(OH),\n= Np.: 1. Metale tworzą tlenki metali w reakcji z tlenem. Wyjaśnienie 3x1=3,0\nR 2. Zasady reagują z tlenkami kwasowymi tworząc sole.\n3 3. _ Tlenki metali aktywnych reagują z wodą tworząc zasady lub CaO jest higroskopijny.\n&\n&\no 1. 4NH; + 50,=4NO + 6H,O Za 5 równań 5,0\n„2: 2. 2N0+0,=2N 0\n= 3. 2NO,+H,0 = HNO; + HNO;\n4. NH; + HNO; = NH4NO;\n5. NH4NO; -*72:_„ NO + 2HO\nNO - (tlenek azotu(II), NO; - tlenek azotu(IV), HNO; - kwas azotowy(V), HNO; -\nkwas azotowy(III), NH4NO; - azotan(V) amonu, N»O - tlenek azotu(l\nNH;,NO,NO,,HNO;,HNO,,NH,NO;,N»O\nE Zadnazwy |4x0,5=2,0","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2001 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona","number":"2","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2001,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.\nEtyn (acetylen) jest substancją, z której można otrzymać wiele innych związków\norganicznych.\nA. Zapisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie: (warunki\nzachodzenia przemian zaznacz ogólnie, np. p, T, kat.)\nCH3CH,OH\nCH;=FCH; NO;\nm ZO tho I\ng CH3COOH y powyższy!\n3\nE D. Zapisz równanie reakcji całkowitego spalania etynu (acetylenu).\n‘> Oblicz, jaka ilość energii wydzieli się na sposób ciepła podczas całkowitego spalenia 52 g\nEe acetylenu, wiedząc, że ciepło reakcji spalania 1 mola tego związku wynosi 1307 kJ/mol,\n= a reakcja zachodzi ze 100% wydajnością.\nE. W celu zbadania właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) wykonano\ndoświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem:\nNa NaOH CuO\nC)HsOH CH;COOH CyHsOH CH;COOH C+HsOH H i CH3COOH\na\nZapisz równania reakcji zachodzących w probówkach 1-6 lub zaznacz, że reakcja nie\nzachodzi. Określ, jakie właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) potwierdzają\nwyniki doświadczeń przeprowadzonych z Na, NaOH i CuO.","answer":null,"answer_text":"2 Podaj nazwy wybranych elektrolitów i zapisz równania ich dysocjacji jonowej.\nĄ C. Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem:\nE papierek uniwersalny\ne\noO\n2 - zz -\nKOH(aq) Hcl(aq) X(aq)\n= Przedstaw w zapisie cząsteczkowym i jonowym przebieg zachodzącej reakcji.\ns Nazwij typ zachodzącego procesu jonowego.\n= Jaką barwę przyjmie użyty wskaźnik w każdym z roztworów?\nD. Do 100 cm* roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 1 mol/dm* dodano 40 g\n20 procentowego roztworu wodorotlenku sodu.\nOblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano substraty.\nE. Mając do dyspozycji: magnez, kwas solny, siarkę i wodę, zaproponuj szereg reakcji,\ndzięki którym otrzymasz kwas siarkowodorowy.\npoufne, strona | z 8\nF. Przeanalizuj poniższe równania reakcji, a następnie uszereguj kwasy biorące udział\nw kolejnych reakcjach według wzrastającej mocy:\n2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO, + H20\nHCI + CH3COONa = CH3COOH + NaCl\nCo6HsONa + CO» + H20 = Ce6Hs0H + NaHCO;\nH2SO, + NaCl = HCI + NaHSO4\nZadanie 2.\nEtyn (acetylen) jest substancją, z której można otrzymać wiele innych związków\norganicznych.\nA. Zapisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie: (warunki\nzachodzenia przemian zaznacz ogólnie, np. p, T, kat.)\nCH3CH,OH\nCH;=FCH; NO;\nm ZO tho I\ng CH3COOH ZnO -z+ A > B\n4 5\n+HO\n+N0H ace [e a. NaOH\n6 7\n-- Nap[Zn(O0H)4]\nB. Podaj nazwy związków A, B, C oraz, w oparciu o dwa różne kryteria określ typ reakcji\noznaczonej nr 1.\nC. Podaj, jaki charakter chemiczny tlenku cynku i związku B prezentowany jest przez\nreakcje: 4, 6 (dla ZnO) i 5, 7 (dla związku B).\nD. Podaj ogólną nazwę właściwości wykazywanych przez tlenek cynku i związek B\nw reakcjach 4, 5, 6, 7.\ni\nŚ E. Przedstaw jonowy zapis reakcji oznaczonej nr 3 i nazwij ten typ procesu jonowego.\n3\n&\n3 F. Papierek uniwersalny zanurzony do roztworu chlorku cynku przyjmuje czerwone\n2 zabarwienie, natomiast zanurzony do roztworu chlorku sodu nie zmienia swojego\nE zabarwienia.\n3 Wyjaśnij takie zachowanie wskaźnika w obu roztworach. Odpowiedź uzasadnij\nR odpowiednimi równaniami reakcji zapisanymi na sposób cząsteczkowy i jonowy.\no\n3, G. Cynk otrzymuje się na skalę przemysłową w procesie hutniczym, który polega na\na utlenieniu blendy cynkowej (ZnS) tlenem do tlenku cynku i odpowiedniego tlenku siarki.\nb Następnie tlenek cynku redukowany jest tlenkiem węgla(11) do metalicznego cynku.\na = Zapisz dwa równania reakcji ilustrujące otrzymywanie cynku metodą hutniczą.\nE « Oblicz, ile kg cynku można otrzymać z 9,7 kg ZnS zakładając 100% wydajność\n> każdego etapu opisanego wyżej procesu hutniczego.\nE « Oblicz zawartość procentową pierwiastków w siarczku cynku.\nH. W oparciu o metodę bilansu elektronowego, uzgodnij poniższe równanie reakcji oraz\nwskaż utleniacz i reduktor:\nZn + HNO; > Zn(NO3)2 +NO+ HO","answer":"C","answer_text":"3 HNO3, HCZH, HaPO4, KOH, C3H7OH, Ca(OH)2, Na>$, FeSOx.\na","solution":null,"image":"img/chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2001 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona","number":"4","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2001,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4.\nJednym z ważniejszych pierwiastków występujących w przyrodzie zarówno w stanie\nwolnym, jak i w związkach nieorganicznych i organicznych jest azot.\nA. Podaj skład jądra atomowego, konfigurację elektronową oraz położenie w układzie\nokresowym atomu azotu. Wyjaśnij, jaki jest związek budowy atomu z jego położeniem\nw układzie okresowym.\nB. Azot można otrzymać z powietrza metodą opisaną poniższym schematem:\npowierze , ||. rozgrzana 2. płuczka z 3. osuszanie t+?\nmiedź | |roztworem NaOH| |tlenkiem wapnial azot”:\n« Jakie składniki powietrza są kolejno eliminowane przy zastosowaniu tej metody,\na jakie pozostały jako domieszka azotu (na schemacie oznaczone jako ,,?”).\ns _ Podaj równania reakcji zachodzących w reaktorach 1, 2i3.\n« Jakie właściwości substancji zastosowanych w reaktorze 1, 2 i 3 zadecydowały o ich\nwyborze w opisanej metodzie otrzymywania azotu.\nC. Amoniak otrzymuje się w bezpośredniej syntezie z azotu i wodoru.\n« Zapisz równanie syntezy amoniaku.\n* Oblicz stężenie procentowe roztworu amoniaku wiedząc, że w T=293K w 100 cm?\nwody można rozpuścić 52,6 g NH3.\nD. Amoniak stosowany jest jako substancja wyjściowa do otrzymywania niektórych tlenków\nazotu, kwasów azotowych i soli amonowych.\n« Napisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione poniższym schematem:\n[o\nNH3 -> NO + NO» z HNO3 + HNO;\n= 4 4\n5 NH4NO3\nE 5 | T\nE\ne N20\n8\nĘ . Podaj nazwy zwiazkow azotu przedstawionych w powyższym schemacie i określ\nEj stopnie utlenienia azotu w tych związkach.\nN\nn\n\"R E. Podaj nazwy przedstawionych poniżej związków zawierających azot:\nKŻ 1 2 3 4\nSs] /NH2\nŃ 0=C( CH2COOH GHzO0-NO2 NO>\nNH. -\nR Ą NM CHO-NO>\nE CH ,O-NO,\na\n> ;\n3 Zadanie 5.\n= A. Dane są związki o wzorach:\nI. Il. Ill.\nCH)OH zo\nCHz+-0-CHCH>)i6CH3\nH OJH zo zo\nH N HaNCH2-|C-N--CH2COOH CH -0-C-|(CH;)16CH3\nOH H | 0\nHO CH (CH2)16CHs\nH O\nHOCH, _O o\nHN} FOV CH;OH\nOH H\n« Podaj nazwy związków oznaczonych numerami: I, II i III oraz określ do jakiej grupy\nsubstancji organicznych należą.\n« Wymień nazwy wiązań zaznaczonych w każdym z przedstawionych wzorów.\nB. Związki I, II, III, w reakcji z wodą w obecności odpowiednich katalizatorów ulegają\nrozkładowi na prostsze monocząsteczki.\nPodaj nazwę opisanego procesu oraz wzory półstrukturalne i nazwy wszystkich\nmonocząsteczek otrzymanych w jego wyniku.\nC. Związek II reaguje z wodorotlenkiem sodu i z kwasem solnym. Posługując się wzorami\npółstrukturalnymi związków organicznych zapisz równania obu reakcji.\nOkreśl zachowanie się związku II w każdej z tych reakcji. Podaj o jakich właściwościach\ntego związku świadczą obie reakcje.\nD. Trioleinian glicerolu należy do ciekłych tłuszczów roślinnych. Tłuszcze roślinne poddaje\nsię reakcji „utwardzania”. Wyjaśnij na czym polega utwardzanie tłuszczów i jakiej\nsubstancji używamy do tej reakcji.\nE. Podczas spalania heksozy (C6Hi06), jednym z produktów reakcji jest bezbarwny,\nniepalny, cięższy od powietrza gaz, który wprowadzony do wody wapiennej powoduje jej\nzmętnienie.\nZapisz równania opisanych reakcji i oblicz:\n5 « Tle gramów heksozy spalono, jeśli wydzieliło się 0,224 dm? opisanego wyzej gazu,\n5 odmierzonego w warunkach normalnych.\nŹ = Tle gramów osadu powstało podczas identyfikacji opisanego gazu.\nE\n5\ng\na\nN\nĘ\n2,\nG\nE\nN\np\n3\n&\nĘ\ne\noO\no\nĘ\n5\ne»\na\nN\noo\nUkład okresowy pierwiastków\n1 18\nLKTTE masa atomowa 4.006\n_ iH liczba atutnówa symbol chemiczny „He\na wait: | 2 ee 13 14 15 16 17 Hel\n$ 6341 EOTFIF) [CTI [EIT] 14,00 i Lhe 20,179\nF aLi | «Be 3B aC 7 40 sF | wNe\nż Lit Ber Bor | Węgigl | Azot Tlen Fisor | Nesn\ns FEET 240 FI rl Zak 41,773 EJ 3345 44a\n2 Na Mg Al Si FP fs Cc! gAF\nIt 12 13 ja 15 i 17 I\n5 ki pol 3 4 5 6 7 5 9 10 1 12 di wa | tees | ae | u he\nB misi | woe | 4400 | 47 | si | 1% | sA | SM] MU p WSE | GW | W TAM | ami | Jak | RW | 8360\ncj wR | „Ca | Se | ali | nV | Cr | nMn | zFe | nCo | uNi | zaCu | mźn | Ga | uGe\nĘ Pats | Wap Ska | T Wanad | Chrom gn |_Żedam | Kobalt | Nikiel | Miedź | Cyl Gal | emu | Amen | Sele | Hrom n\n8 3,467 „A 2905 9124 U2 O 7,9 7a TO 102,905 M42 107, Ra IZA (Mw 121.75 127,60 126 Has\n|| a |e | axe | at ate | oe | ath | a | ote | ot | | a | a | ate | ok | te\n3 Rubid | Stroot ltr ko Niob | Malibden | Technet | Ruten Rod | Pallad | Srebm | Kadm Ind ma | Aacymon | Tellur Jod | Ksenm\nĘ riżsS | TT ZET Ta R | [M | IS | Isa | 1902 | Gim | WSW | Ime | 20059 | DAJA | 2972 | 208980 | J0GOKI | 109987 | 222,018\nssCs | scBa | HESS | „Hf | mTa | wW | Re | Os | lt | saPt | au | wHg | mTl | Pb | saBi | Po | ast | 1Rn\nĘ Cez [Aer galu | Hain Tanta | Wolfram | Ben sm Ind | Patra | Złoto Het ‘Tal ów | Bim | Polon Asi | Radon\na Laniiei\ng mai | ŻEM 381,1 TEN) 383,1 TEJ BET 266,1\nŚ nFr | Ra | 2708 | ang | josUnp | joglnh | yopUns | jglno | pone:\n3 (rama Rad wwe\na -\n= Kas [16] MAM T3038 Isjas | 5805 | lezsu | 1900 | less | IGR | DAM | [4567\nlantarowce ace | Pr | goNd asm Gd | Th | Dy | Ho | «Er | Tm | „Yb | „Lu\nCer | Pramod | Heady remei_ | Samar ap | Gadalin | Testy Dyapen Hedin Erh Tul Inerh Let\nmas | Diss | mana | 23748 | a66 | aver | ia | wiar [aioe | ase | S578 | zza | di | 260.1\naktynowce ai Th giPa ag! saNp Pu | sam | «Cm | «Bk ag Cf wEs | ioFm Md | igo | jolr\nTor | Pree Uran sp Huta : klur | Berkel | Kalifirn | Einstein | Fem | Mendclew| Nobel | Lorens\nELEKTROUJEMNOŚĆ wg PAULINGA\n1H zHe\n21 | 2 13 14 15 16 17\nzLi 4Be sB 6C IN so 9F 1oNe\n1.0 1,5 20 | 25 | 30 | 35 | 40\nNa] Mg 3A1 | i4Si | isP | q6S | 17Cl] isAr\n0,9 1,2 15 | 18 | 21 | 25 | 30\n3 4 5 6 7 8 9 10 11 12\n19K | zoCa | 21Se | 22Ti | 23V | 24Cr | 2s5Mn | 6Fe | 27Co | 2gNi | 29 Cu | zoZn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr\n0,8 10 | 13 | 15 | 16 1,6 1.5 18 | 18 | 18 | 19 | 16 | 16 | 18 | 20 | 24 | 28\n37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr |41Nb | aMo | 43Te | q4Ru | 4sRh | 46Pd | 47Ag | asCd | 4oln | soSn | s1Sb | szTe| szl | saXe\n0,8 10 | 12 | 14 | 16 1,8 19 | 22 | 22 | 22 | 19 | 17 | 17 | 18 | 19 | 21 | 25\nssCs | s6Ba | szLa | 2 Hf| 73Ta | 74W | 7sRe |760S| mzlr | zsPt | 7oAu | soHg | si Tl | s2Pb | szBi | s4Po | ssAt | ssRn\n07 | 09 | 11 | 13 | 15 17 19 | 22 | 22 | 22 | 24 | 19 | 18 | 18 | 19 | 20 | 22\ng7Fr gsRa\n07_|_09\nROZPUSZCZALNOŚĆ SOLI I WODOROTLENKÓW W WODZIE\n[| cr | Br | F | No, | cH,coo | s* | so,” | so,” | co,” | sio,” | Cro,” | PO,” | OH |\nM | R | R | R] R | R | R | R | R | R | R | R | N | R |\ng Na | R | R | R | R | R [| R] R | R | R | R | R] R | R |\no fe | R | R | R] R | R [R] R | R | R] R] R | R | R\nBing’ | R | R | R | R | R | R | R | R | R | - | R | R | R |\ngio | R | R | - | R | R | N | N | R | - | - | N | N | N |\ns [ag | N | N |N | R | R | N | N | T | N | - | N [NJ] - |\n5\nE\nw\n„ [Ba | R | R | R | R | R | ROT NUT N | N | N | N | ON | R |\nSs\najar | R [| R |R]R | R | - | - | R] - | N |= TN TN\ns [m | R | R | R | = | = [No] = | R] = | = | = | N | N |\nS [pee [rt | ty N | R | Rk | N |-N | _N | _N | N | N [NN\n=e jp | - | - | - | re | | Nn | N | - | N | - | N | NN |\n>\n3 [Be | R | R [R] R | R TN {TN | R [NN | = [TN TN |\n© [Fe | R [R | - | R] = ]N |] - | R] = | N |] - [NN |\n= | R- substancja rozpuszczalna; T- substancja trudno rozpuszczalna; N- substancja nierozpuszczalna;\n'e' |- oznacza, ze dana substancja albo rozkłada się w wodzie, albo nie została otrzymana\nis}\nL+\n= SZEREG ELEKTROCHEMICZNY METALI\nElektroda E'[v]\nAVAF\"\nCC\nPb/ Pb?\"\nH,/2H\"\nAg/Ag\"\nHg/Hg\"\"\nModel odpowiedzi i schemat punktowania zadań.\n1. Punkty przyznawane są za całkowicie poprawne rozwiązanie.\n2. Jeżeli polecenie brzmiało „zapisz równanie reakcji” - nie przydziela się punktów za\nzapisanie schematu procesu.\n3. Brak jednostek w obliczeniach obniża punktację o 0,5 pkt.\n4. Inne niż modelowe rozwiązanie należy ocenić zgodnie z podaną punktacją.","answer":null,"answer_text":"4 NH2CH,C-N-CH,COOH + HCl -> HECHT CH2COOH\n2 i, NHąCI H\nB W reakcji z NaOH - związek zachowuje się jak kwas Za dwa 2x1=2,0\n4 W reakcji z HCI - związek zachowuje się jak zasada określenia\n) 0.0.00000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000 0000000000 eee eee rere eee ee ere eee OOOO eee ee eee eee etree\nR Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nnce Treść merytoryczna FEceNzji: veecescssseseesenseseesesecseesesseseeseuceseeseecesecseesenseseeseeseneeaeeseeessecaeeaeeeeanenerene®\nN\nA\nFI A\nkry REECE\noO\nŁączna liczba punktów eeeseeceeceeeseeeeeeeseeeeees PTOPONOWANA OCENAL ceeecceeereeseeeeeeeseeseeeeeees\ndata i podpis egzaminatora\nDecyzja Przewodniczacego PKE\ndata i podpis Przewodniczącego Państwowej Komisji Egzaminacyjnej\nARKUSZ RECENZJI I OCENY\nPISEMNEJ PRACY MATURALNEJ Z CHEMII\nKod Imię i nazwisko\nmaturzysty egzaminatora\nImię\ni nazwisko\nmaturzysty\n(wpisać po rozkodo-\nwaniu pracy)\nNumer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nTreść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia\nNumer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nTreść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia\ni\nN\nGd\ne)\nĘ de ceeccececcceccaccecaccceceaucetececetecncetececsteaeseteanceteeseteaessteecsteessteesetenesstenessteesstenesetecesstenesstececetececetececseeee\na\ng 2000040000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000\nN Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nR Treść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia\nKcy\nN\nA\nFI A\nkry REECE\noO\nŁączna liczba punktów ceeeseecceeeeeeeeeeeeeeseeeeees PLOPONOWANA OCENA 2.2-uuu aaa aa ea enea\ndata i podpis egzaminatora\nDecyzja Przewodniczącego PKE\ndata i podpis Przewodniczącego Państwowej Komisji Egzaminacyjnej","solution":null,"image":"img/chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2001 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona","number":"5","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2001,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5.\nModel odpowiedzi\nA I. Sacharoza Za 3 nazwy 3x1=3,0\nIL. Glicyloglicyna\nII. Tristearynian glice:\nI. disacharyd, (cukier, sacharyd) Za 3 określenia 3x1=3,0\nIL. dipeptyd (peptyd)\nI. tłuszcz (ester)\nI. wiązanie glikozydowe Za 3 nazwy 3x1=3,0\nIL. wiązanie peptydowe (amidowe)\nI. wiązanie estrowe\nCH OH Za 5 wzorów 5x1=5,0\n4 Oy HOCH: „O OH\nH\nm OH H/OH K H Ho Z\nH H OH H\nCH;-OH\nNH2CH,COOH oe on CHs(CHa)eCOOH\n= CH;-0H\n8\nA dla cukrów dopuszczalne są wzory Fischera\nx a-D-glukopiranoza (glukoza), B-D-fruktofuranoza (fruktoza), kwas 2- Za 5 nazw 5x0,5=2,5\nM aminoetanowy (kwas aminooctowy, glicyna), propanotriol (gliceryna, glicerol),\n2 kwas oktadekanowy (kwas stearynow\no c o o Za 2 równania 2x1=2,0\n2 NH)CH»C-N-CH,COOH + NaOH -> NHaCHsC--N-CHaCOONa + HO reakcji\n„2 2 £\n4 NH2CH,C-N-CH,COOH + HCl -> HECHT CH2COOH\n2 i, NHąCI H\nB W reakcji z NaOH - związek zachowuje się jak kwas Za dwa 2x1=2,0\n4 W reakcji z HCI - związek zachowuje się jak zasada określenia\n) 0.0.00000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000 0000000000 eee eee rere eee ee ere eee OOOO eee ee eee eee etree\nR Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nnce Treść merytoryczna FEceNzji: veecescssseseesenseseesesecseesesseseeseuceseeseecesecseesenseseeseeseneeaeeseeessecaeeaeeeeanenerene®\nN\nA\nFI A\nkry REECE\noO\nŁączna liczba punktów eeeseeceeceeeseeeeeeeseeeeees PTOPONOWANA OCENAL ceeecceeereeseeeeeeeseeseeeeeees\ndata i podpis egzaminatora\nDecyzja Przewodniczacego PKE\ndata i podpis Przewodniczącego Państwowej Komisji Egzaminacyjnej\nARKUSZ RECENZJI I OCENY\nPISEMNEJ PRACY MATURALNEJ Z CHEMII\nKod Imię i nazwisko\nmaturzysty egzaminatora\nImię\ni nazwisko\nmaturzysty\n(wpisać po rozkodo-\nwaniu pracy)\nNumer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nTreść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia\nNumer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nTreść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia\ni\nN\nGd\ne)\nĘ de ceeccececcceccaccecaccceceaucetececetecncetececsteaeseteanceteeseteaessteecsteessteesetenesstenessteesstenesetecesstenesstececetececetececseeee\na\ng 2000040000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000\nN Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nR Treść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia\nKcy\nN\nA\nFI A\nkry REECE\noO\nŁączna liczba punktów ceeeseecceeeeeeeeeeeeeeseeeeees PLOPONOWANA OCENA 2.2-uuu aaa aa ea enea\ndata i podpis egzaminatora\nDecyzja Przewodniczącego PKE\ndata i podpis Przewodniczącego Państwowej Komisji Egzaminacyjnej","answer":"B","answer_text":"5 zasada, sól.\nKo Posługując się wzorami ogólnymi: kwasu (H,R), zasady [M(OH),] i soli (M;Rm), zapisz\n5 przebieg procesu dysocjacji wymienionych klas związków.\nej B. Spośród przedstawionych niżej substancji wybierz wszystkie te, które są elektrolitami:\nN\nn „o","solution":null,"image":"img/chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2001 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}