{"paper":{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/chemia-2002-maj-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2002-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":21,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nLiczba cz¹stek elementarnych w atomie 56\n26 E wynosi:\nliczba\nelektronów\nliczba neutronów liczba protonów\nA.\n30\n26\n26\nB.\n26\n26\n30\nC.\n30\n30\n26\nD.\n26\n30\n26","answer":"D","answer_text":"1.\nOdpowiedź: D\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nKonfigurację elektronową ąs22s22p63s23p6 mają atomy i jony:\nA. Mg2+, Cl-, K+\nB. Ar , S2-, K+\nC. Ar , Na+, K+\nD. S2-, Mg2+, Cl-\nInformacja do zadań 3. i 4.\nPrzedstawicielem alkenów jest propen o wzorze grupowym:\n1 2 3\nCH2 = CH - CHł","answer":"B","answer_text":"2.\nOdpowiedź: B\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nW cząsteczce propenu występuje następująca liczba wiązań ó i đ:\nwiązania ó wiązania đ\nA.\n5\n1\nB.\n6\n1\nC.\n8\n1\nD.\n9\n0","answer":"C","answer_text":"3.\nOdpowiedź: C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nStopnie utlenienia atomów węgla 1, 2, 3 w cząsteczce propenu wynoszą:\nstopnie utlenienia atomów węgla\n1\n2\n3\nA.\n-II\n-I\n-III\nB.\nII\nI\nIII\nC.\n-II\n-III\n-I\nD\nII\nIII\nI\n2\nArkusz I\nInformacja do zadania 5.\nUczeń otrzymał w trzech probówkach substancje: kwas octowy (etanowy), etanal i etanol.\nW celu identyfikacji substancji wykonał szereg doświadczeń, a wyniki zestawił w tabeli:\nsubstancje w probówkach\nI\nII\nIII\nnie reaguje z wodorotlen-\nkiem miedzi(II)\nreaguje z sodem\npo podgrzaniu tworzy\nz substancją z probówki II\nwobec stęż. H2SO4 związek\no przyjemnym zapachu\ntworzy z wodorotlenkiem\nmiedzi(II) niebieski, kla-\nrowny roztwór\nbarwi papierek uniwersal-\nny na kolor czerwony\nreaguje z wodorotlen-\nkiem miedzi(II), tworząc\npo ogrzaniu ceglastopo-\nmarańczowy osad","answer":"A","answer_text":"4.\nOdpowiedź: A\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nWybierz odpowiedź, w której przedstawiono prawidłową identyfikację substancji\nw probówkach I, II, III.\nI\nII\nIII\nA.\nkwas octowy\netanol\netanal\nB.\netanol\netanal\nkwas octowy\nC.\netanol\nkwas octowy\netanal\nD.\netanal\nkwas octowy\netanol","answer":"C","answer_text":"5.\nOdpowiedź: C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nAby przesunąć stan równowagi reakcji\nHCOOH + C2H5OH HCOOC2H5 + H2O\nw kierunku tworzenia estru należy:\nA. dodać wody,\nB. zmniejszyć stężenie kwasu mrówkowego,\nC. oddestylować ze środowiska reakcji mrówczan etylu,\nD. zmniejszyć ilość alkoholu etylowego.\n3\nArkusz I","answer":"C","answer_text":"6.\nOdpowiedź: C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nWzorowi Hawortha (I) dla formy pierścieniowej cukru przyporządkuj właściwy wzór\nFischera (A, B, C lub D) dla formy łańcuchowej.\nInformacja do zadania 8.\nW laboratorium przeprowadzono doświadczenia (jak pokazano na rysunku), w wyniku\nktórych otrzymano związki chemiczne:","answer":"C, B","answer_text":"7.\nOdpowiedź: C lub B\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"8","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (3 pkt)\nNapisz w formie jonowej równania reakcji chemicznych zachodz¹cych w probówkach: I, II i III.\nRównanie I\nRównanie II\nRównanie III\nH2O\nKOH(aq)\nNa2O\nH2SO4(aq)\nNaOH(aq)\nFeCl3(aq)\nII\nI\nIII\nCHO\nH - C - OH\nHO - C - H\nHO - C - H\nH - C - OH\nCH2OH\nCHO\nH - C - OH\nHO - C - H\nH - C - OH\nHO - C - H\nCH2OH\nCHO\nH - C - OH\nHO - C - H\nH - C - O H\nH - C - OH\nCH2OH\nCHO\nHO- C - H\nH - C - O H\nHO - C - H\nHO - C - H\nCH2OH\nA.\nC.\nB.\nD.\nCH2OH\nOH\nOH\nOH\nOH\nH\nH\nH\nH\nH\nI\n4\nArkusz I\nInformacja do zadania 9.\nSporz¹dzono dwa wodne roztwory soli:\nsiarczanu(VI) sodu,\nazotanu(III) sodu.","answer":null,"answer_text":"8.\nZa każde prawidłowo napisane równanie reakcji po 1 pkt.\nRównanie I Na2O + H2O 2Na+ + 2 OH-\nRównanie II OH- + H+ H2O\nlub 2H+ + SO4\n2-\n+ 2K+ + 2OH- 2K+ + SO4\n2- + 2H2O\nlub H+ + HSO4\n+ K+ + OH- K+ + HSO4\n- + H2O\nRównanie III Feł+ + 3 OH- Fe(OH)3\nlub Feł+ + łCl- + łNa+ + łOH- łNa+ + łCl- + Fe(OH)3\n1\n1\n1\n3\nZa odpowiedź: „Nie będzie miał odczynu obojętnego roztwór\nazotanu(III) sodu”; (nazwa lub wzór soli).\n1\nZa uzasadnienie np. „Azotan(III) sodu ulega w wodzie hydrolizie”\nlub „siarczan(VI) sodu nie hydrolizuje” lub inne poprawne\nuzasadnienie.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"9","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (3 pkt)\nKtóry z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij\nodpowiedź i napisz w formie jonowej skróconej równanie odpowiedniej reakcji chemicznej.\nRównanie","answer":null,"answer_text":"9.\nZa napisanie równania reakcji: NO -\n2 + H2O HNO2 + OH\n1\n3\nZa określenie zmiany pH typu: „pH zmaleje” lub „pH zmniejszy się”.\n1\nZa wyjaśnienie słowne np.: „W wyniku reakcji siarkowodoru z wodą\nwzrośnie stężenie jonów H+” lub „powstaje kwas” lub „powstają jony\nHłO+”.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nWyjaśnij, jak zmieni się pH wody po rozpuszczeniu w niej siarkowodoru.\nUzasadnij swoją odpowiedź i zapisz w formie jonowej równanie zachodzącej reakcji.\nRównanie\nInformacja do zadania 11.\nNa skalę przemysłową chlorek miedzi(II) można otrzymać, między innymi, w wyniku reakcji\nsiarczanu(VI) miedzi(II) z chlorkiem baru.","answer":null,"answer_text":"10.\nZa napisanie równania reakcji np.: H2S H+ + HS\nlub\nH2S 2H+ + S2- lub H2S + H2O H3O+ + HS\nlub\nH2S + 2H2O 2H3O+ + S2\n1\n3\n1\nArkusz I\nZa napisanie równania reakcji :CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4\nlub pe³ne równanie jonowe.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nNapisz równanie reakcji otrzymywania chlorku miedzi(II) podaną w informacji metodą.\nWyjaśnij, dlaczego w tym procesie stosuje się chlorek baru, a nie można stosować tańszej soli\nkamiennej (chlorek sodu).\nRównanie\n5\nArkusz I\nInformacja do zadania 12.\nW pracowni chemicznej otrzymuje się chlor w wyniku utleniania kwasu solnego. Reakcja\nprzebiega według równania:\n2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O","answer":null,"answer_text":"11.\nZa wyjaśnienia np.:\nStosując chlorek baru powstaje trudnorozpuszczalny osad.\nStosując NaCl otrzyma się roztwór zawierający mieszaninę jonów.\n1\n1\n3\nZa obliczenie masy molowej KMnO4 (158 g?mol-1).\n1\nZa obliczenie na podstawie równania reakcji.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"12","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (3 pkt)\nOblicz, ile gramów manganianu(VII) potasu wzięło udział w reakcji z kwasem solnym, jeżeli\npowstało 5,6 dmł chloru odmierzonego w warunkach normalnych?\nInformacja do zadania 13.\nW pewnych warunkach równowaga reakcji:\n2N2 + O2 2N2O\nustaliła się przy następujących stężeniach: [N2]=0,72 mol . dm-3, [O2]=1,12 mol . dm-3,\n[N2O]=0,84 mol . dm-3.","answer":null,"answer_text":"12.\nZa poprawny wynik wraz z jednostką (15,8g).\n1\n3\nZa zapis wyrażenia K =\n12\n,1\n)\n72\n,0\n(\n)\n84\n,0\n(\n2\n2\n⋅\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nOblicz stałą równowagi dla podanej w informacji reakcji chemicznej.\n6\nArkusz I\nInformacja do zadania 14.\nPodczas spalania węgla na potrzeby energetyki powstają pyły, które zaliczane są do\npierwotnych zanieczyszczeń powietrza. Pyły nie zatrzymane przez urządzenia odpylające\nwydostają się do atmosfery i tworzą dymy zanieczyszczające środowisko naturalne. Dym\njest układem dyspersyjnym.","answer":null,"answer_text":"13.\nZa obliczenie wyniku 1,215 (nie wymagane jest podanie jednostek).\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"14","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nOkreśl, który składnik dymu jest fazą rozpraszającą (dyspersyjną), a który fazą rozproszoną\n(zdyspergowaną).\nFaza rozpraszająca\nFaza rozproszona\nInformacja do zadania 15.\nW tabeli przedstawiono rozpuszczalność chlorku potasu .\nT [K]\n273\n293\n298\n313\nRozpuszczalność\n[g w 100g H2O ]\n27,78\n34,03\n35,54\n40,04","answer":"C","answer_text":"14. Za każdą prawidłowo wskazaną fazę 1 pkt.\nFaza rozpraszająca - gaz lub powietrze lub mieszanina gazów.\nFaza rozproszona - pył lub stałe zanieczyszczenia lub sadza, węgiel,\n„C”.\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nOkreśl, jaki roztwór (nasycony, nienasycony) powstanie, jeżeli rozpuści się 16 g chlorku\npotasu w 50g wody w T=298K.","answer":null,"answer_text":"15. Odpowiedź: roztwór nienasycony.\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (3 pkt)\nPodaj nazwy systematyczne (IUPAC) zwi¹zków:\nCH3\nCH3 - C - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH - COOH\nCH3 - CH - C - CH2 - CH3\nO\nNH2\nCH3 CH3\nI\nII\nIII\nNazwa zwi¹zku I\nNazwa zwi¹zku II\nNazwa zwi¹zku III\n7\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"16. Za każdą poprawną nazwę związku 1 pkt.\nNazwa związku I pentan-2-on (2-pentanon)\nNazwa związku II kwas 2-aminobutanowy\nNazwa związku III 2,3,3-trimetylopentan\n1\n1\n1\n3\nZa poprawnie podane trzy wzory 2 pkt, za poprawnie podane dwa\nwzory - 1 pkt, za poprawne przyporządkowanie rzędowości 1 pkt.\nCHł - CH - CH2 - CH2\nalkohol I-rzędowy | |\nCHł OH\nalkohol II-rzędowy CHł - CH - CH - CH2 - CHł\nCHł OH","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"17","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\nPodaj wzory grupowe (półstrukturalne) alkoholi:\na) 2-metylopentan-3-olu,\nb) 2-metylopropan-2-olu,\nc) 3-metylobutan-1-olu,\nzapisując je w odpowiednim miejscu tabeli.\nwzór grupowy alkoholu\nalkohol I-rzędowy\nalkohol II-rzędowy\nalkohol III-rzędowy\nInformacja do zadania 18.\nDane są równania reakcji:\nA. CH2 - CH - CHł + Zn CH2 = CH - CHł + ZnCl2\nCl Cl\nB. CHłCOOH + C2H5OH CHłCOOC2H5 + H2O\nCHł\nCHł\nBr\nC. + Br2\n\n→\n\n3\nFeBr\n+ HBr","answer":null,"answer_text":"17.\nCHł\nalkohol III-rzędowy CHł - C - CHł\nOH\n3\nReakcja substytucji: C lub B lub C i B.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"18","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nZ podanych równań reakcji A, B, C wybierz te, które przedstawiają reakcję substytucji\ni reakcję eliminacji.\nReakcja substytucji\nReakcja eliminacji\nH+\n8\nArkusz I\nInformacja do zadań 19. i 20.\nKwas salicylowy ma właściwości antyseptyczne. Alkoholowy roztwór tego kwasu pod\nnazwą spirytusu salicylowego używany jest do dezynfekcji. Pochodne kwasu salicylowego,\nnp. aspiryna, salol, PAS to leki.","answer":"A","answer_text":"18.\nReakcja eliminacji: A.\n1\n2\nZa prawid³owe obliczenie masy substancji rozpuszczonej.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nOblicz, ile gramów kwasu salicylowego potrzeba do sporz¹dzenia 250 gramów 2% spirytusu\nsalicylowego.","answer":null,"answer_text":"19.\nZa poprawną wartość liczbową wraz z jednostką (5g).\n1\n2\n2\nArkusz I","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nLek przeciwgruźliczy PAS ma wzór:\nPodaj nazwy zaznaczonych grup.\nNazwa grupy A\nNazwa grupy B\nH2N\nOH\nOH\nO\nC\nA\nB\n9\nArkusz I","answer":"A, B","answer_text":"20. Za każdą prawidłowo nazwaną grupę ąpkt.\nNazwa grupy A - grupa karboksylowa.\nNazwa grupy B - grupa hydroksylowa lub wodorotlenowa.\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"21","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nUtwórz wzór grupowy (pó³strukturalny) dipeptydu powsta³ego w wyniku polikondensacji\naminokwasów:\nO\nO\nCH3 - CH - C HO - CH2 - CH - C\nOH\nOH\nNH2\nNH2\n10\nArkusz I\nBRUDNOPIS1\n1 nie podlega ocenie\n11\nArkusz I\n12\nArkusz I","answer":"C","answer_text":"21. Za podanie wzoru dipeptydu\nO CH2OH\nCH3 - CH - C - N - CH - COOH\nNH2 H\nO CH3\nlub HO - CH2 - CH - C - N - CH - COOH\nNH2 H\nlub produkty kondensacji dwóch cz¹steczek\nHO - CH2 - CH - COOH\nNH2\nlub produkty kondensacji dwóch cz¹steczek.\nCH3 - CH - COOH\nNH2\n1\n1\n3\nArkusz I","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}