{"paper":{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":24,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nUstal, w którym jonie metal Me ma najwyższy stopień utlenienia:\nA. MeO -\n)\n(4 aq\nB. Me2O\n2\n7\n)\naq\n(\nC. MeO\n2\n4\n)\n(aq\nD. MeO\n2\n2\n)\naq\n(","answer":"A","answer_text":"22. Odpowiedź: A\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nKtóre z podanych jonów: NO-\n3 , SO\n2\n4 , S\n2 , Cl-, Fe\n2 , Cu+ mogą w reakcjach redoks pełnić\nrolę: utleniacza, reduktora oraz utleniacza i reduktora?\nutleniacza\nreduktora\nutleniacza\ni reduktora\nA.\nS\n2 , NO-\n3\nCu+ , SO\n2\n4\nFe\n2 , Cl-,\nB.\nSO\n2\n4 , S\n2\nNO-\n3 , Fe\n2\nCl-, Cu+\nC.\nNO-\n3 , SO\n2\n4\nCl-, S\n2\nFe\n2 , Cu+\nD.\nNO-\n3 , SO\n2\n4\nFe\n2 , Cu+\nCl-, S\n2","answer":"C","answer_text":"23. Odpowiedź: C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nWybierz wzory cz¹steczek zwi¹zków, które s¹ homologami benzenu:\nA. I i II,\nB. II i III,\nC. IV i V,\nD. II i V.\nC2H5\nCH3\nCH3\nCH3\nCH3\nCH=CH2\nI\nV\nIV\nIII\nII\n2\nArkusz II","answer":"D","answer_text":"24. Odpowiedź: D\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nWskaż główne produkty (X,Y, Z) reakcji przebiegających według schematu:\nX\nY\nZ\nA.\nCH2 - COOH\nNHNa\nCH2 - COOH\nNHłBr\nCH2 - COOC2H5\nNH2\nB.\nCH2 - COONa\nNH2\nCH2 - COOBr\nNH2\nCH2 - COOC2H5\nNH2\nC.\nCH2 - COONa\nNH2\nCH2 - COOH\nNHłBr\nCH2 - COOCH2CHł\nNH2\nD.\nCH2 - COONa\nNH2\nCH2 - COOH\nNH2Br\nCH2 - COOCHł\nNH2","answer":"C","answer_text":"25. Odpowiedź: C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nFreony\n(mieszane\nfluorochlorowęglowodory)\nnie\npowinny\nbyć\nstosowane\njako\nrozpuszczalniki i gazy nośne w aerozolach, gdyż:\nA. są toksyczne dla człowieka,\nB. przedostając się do atmosfery, niszczą warstwę ozonową,\nC. są łatwopalne,\nD. przyczyniają się do powstawania kwaśnych deszczów.\nCH2 - COOH\nNH2\n+NaOH\n+HBr\n+C2H5OH\nX\nZ\nY\nArkusz II\n3\nInformacja do zadań 27. 28. i 29.\nWodór jest gazem, który tworzy połączenia z różnymi pierwiastkami. Przykładami takich\nzwiązków są metan i amoniak (CH4 i NHł).","answer":"B","answer_text":"26. Odpowiedź: B\n1\n1\nWodór - wiązanie kowalencyjne lub atomowe.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (2 pkt)\nOkreśl charakter wiązań w cząsteczkach wodoru i amoniaku.","answer":null,"answer_text":"27.\nAmoniak - wi¹zanie kowalencyjne spolaryzowane lub atomowe\nspolaryzowane.\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nWyjaśnij, dlaczego amoniak dobrze rozpuszcza się w wodzie, a metan jest w niej praktycznie\nnierozpuszczalny?","answer":null,"answer_text":"28. Amoniak ma budowę polarną lub metan jest niepolarny lub inne\nprawidłowe wyjaśnienie\nlub poprawny zapis jonowy równania reakcji amoniaku z wodą i\nzaznaczenie braku reakcji metanu z wodą.\n1\n1\nPrzeliczenie jednostek objętości wody i amoniaku na jednostki masy\n(1000g wody rozpuszcza 533,52g amoniaku).\n1\nDowolny sposób obliczenia rozpuszczalności\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nW warunkach normalnych 1 objętość wody rozpuszcza 702 objętości gazowego amoniaku.\nOblicz, jaka w tych warunkach jest rozpuszczalność amoniaku w wodzie?\n(gęstość amoniaku d = 0,76g · dm-3, gęstość wody d = 1,0 kg · dm-3).\n4\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"29.\nPodanie rozpuszczalności (100g wody rozpuszcza 53,35g amoniaku).\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (2 pkt)\nOkreśl liczbę atomową pierwiastka, powstającego w wyniku rozpadów promieniotwórczych\nizotopu radu 223\n88Ra, w czasie których emitowane są 4 cząstki á i 2 cząstki â- i podaj symbol\ntego pierwiastka.","answer":"A","answer_text":"30. Pierwiastek o liczbie atomowej 82 lub Z = 82\nsymbol pierwiastka Pb\nlub podanie zapisu -\nPb\n82\nocenione łącznie za 2 pkt\n1\n1\n2\nObliczenie liczb masowych izotopów galu (Aą= 69 i A2 = 71).\n1\nUłożenie wyrażenia pozwalającego na obliczenie składu izotopowego\nnp. 69,72 =\n%\n100\n)%\nx\n100\n(\n71\n%\nx\n69\nlub z zastosowaniem układu\nrównań.\n1\nWykonanie obliczeń.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"31","points":5,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (5 pkt)\nOblicz skład procentowy mieszaniny dwóch izotopów galu, wiedząc, że masa atomowa galu\nwynosi 69,72 u, a jądra atomowe tych izotopów zawierają 38 neutronów i 40 neutronów.\nArkusz II\n5\nInformacja do zadania 32.\nW czterech zamkniętych probówkach znajdują się gazy:\ntlen\namoniak\ntlenek siarki(IV)\ntlenek azotu(IV)","answer":null,"answer_text":"31.\nObliczenie zawartości procentowej każdego z izotopów:\n64%\n69\n31 Ga\n36%\n71\n31 Ga\nNie jest wymagany zapis\n69\n31 Ga,\n71\n31 Ga\n1\n1\n5\n1\nArkusz II\na) Tlen - tlące łuczywko zapala się lub rozżarza\nlub gaz bez zapachu lub zwilżony papierek nie zmienia\nzabarwienia.\n1\nb) Amoniak - charakterystyczny zapach lub zwilżony papierek\nuniwersalny zabarwia się na niebiesko (lub zielononiebiesko).\n1\nc) Tlenek siarki(IV) -zwilżony papierek uniwersalny zabarwia się na\nróżowo lub charakterystyczny zapach lub biały dym.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"32","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (4 pkt)\nW celu wykrycia tych gazów zbadano ich zapach i barwę oraz wykorzystano tlące się\nłuczywko i zwilżony papierek uniwersalny. Zapisz po jednym spostrzeżeniu potwierdzającym\nobecność danego gazu w probówce i pozwalającym odróżnić go od pozostałych.\nTlen\nAmoniak\nTlenek siarki(IV)\nTlenek azotu(IV)\nInformacja do zadań 33. i 34.\nGlin jest jednym z najczęściej występujących w przyrodzie pierwiastków chemicznych.\nZajmuje trzecie miejsce wśród pierwiastków wchodzących w skład skorupy ziemskiej.\nDo ważnych związków glinu należy wodorotlenek glinu.","answer":null,"answer_text":"32.\nd) Tlenek azotu(IV) - brunatna barwa lub charakterystyczny zapach.\n1\n4\na) Przedstawienie schematycznych rysunków\n(za każdy prawidłowy rysunek po 1 pkt).\n1\n1\nb) Zapis spostrzeżeń:\nZawiesina (osad, wodorotlenek glinu) roztwarza się w kwasie.\nZawiesina (osad, wodorotlenek glinu) roztwarza się w zasadzie\nlub inne poprawne obserwacje.\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"33","points":6,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (6 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, za pomocą którego zbadasz charakter amfoteryczny wodorotlenku\nglinu. W tym celu przedstaw:\na) rysunek schematyczny,\nb) przewidywane spostrzeżenia,\nc) równania rekcji w formie jonowej.\n6\nArkusz II\na)\nb)\nc)","answer":null,"answer_text":"33.\nc) Zapis równań reakcji:\nAl(OH)3 + łH+ → Alł+ + łH2O\nAl(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-\nlub Al(OH)3 + łOH- → [Al(OH)6]3-\nlub Al(OH)3 + OH- → AlO2\n- + 2H2O\nlub Al(OH)3 + łOH- → AlOł\n3- + łH2O\nlub pełne jonowe równania reakcji.\n1\n1\n6\nObliczenie masy ąmł wody pitnej: (w g lub kg).\n1\nPoprawne obliczenie dowolnym sposobem.\n1\nPoprawna wartość liczbowa wraz z jednostką (0,ąg).\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"34","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (4 pkt)\nW krajach Unii Europejskiej norma zawartości glinu w wodzie pitnej wynosi 0,łg w ąmł.\nZbadano, że stężenie procentowe glinu w badanej próbce wody wynosi 0,00001%.\nDokonując obliczeń stwierdź, czy badana woda nadaje się do picia. Przyjmij, że gęstość wody\npitnej wynosi ąg . cm-3.\nArkusz II\n7\nInformacja do zadań 35. i 36.\nApteczka w pracowni chemicznej powinna być wyposażona między innymi w 5% roztwór\nwodorowęglanu sodu (NaHCOł). Stosuje się go w przypadku oparzeń kwasami, np.\nkwasem octowym.","answer":null,"answer_text":"34.\nStwierdzenie, że badana woda nadaje się do picia.\nZapis 0,ąg<0,łg jest niewystarczający.\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (1 pkt)\nNapisz równanie reakcji przebiegającej między wodorowęglanem sodu i kwasem octowym\n(etanowym).","answer":null,"answer_text":"35. Zapis równania reakcji:\nNaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O\nlub NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2CO3\nlub reakcja zapisana jonowo.\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (1 pkt)\nJaka właściwość kwasu octowego decyduje o przebiegu tej reakcji chemicznej?\nInformacja do zadania 37.\nJednym ze sposobów chemicznego oczyszczania ścieków z jonów metali jest strącanie\ntrudno rozpuszczalnych soli tych metali, a następnie sedymentacja powstałych osadów.","answer":null,"answer_text":"36. Kwas octowy ma większą moc lub inna prawidłowa odpowiedź.\n1\n1\nWybranie rozpuszczalnej substancji zawierającej jony (PO4\n3-, COł\n2-,\nSiOł\n2-, SOł\n2-, CrO4\n2- , podanie wzoru lub nazwy właściwego\nodczynnika).\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"37","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (2 pkt)\nW pobranej próbce ścieku występują kationy metali: Pb\n2 , Ba\n2 , Zn\n2 .\nKorzystając z tabeli rozpuszczalności:\na) zaproponuj substancję, której można użyć w celu usunięcia tych jonów,\nb) napisz równanie reakcji wytrącania osadu w formie jonowej, oznaczając jon metalu\nsymbolem Me\n2 .\n8\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"37.\nNp. Me2+ + COł\n2- → MeCOł ↓\nlub łMe2+ + 2PO4\n3- → Meł(PO4)2 ↓\n1\n2\nZapis równania reakcji:\nCu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag\nlub każdy inny poprawny zapis.\n1\nObliczenie masy miedzi, która przeszła do roztworu (1,5g).\n1\nPoprawne obliczenie dowolnym sposobem.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"38","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (4 pkt)\nPłytkę miedzianą o masie 8g zanurzono w roztworze azotanu(V) srebra. Po pewnym czasie\npłytkę oczyszczono z osadu srebra, osuszono i zważono. Masa płytki wyniosła 6,5g. Zapisz\nrównanie zachodzącej reakcji i oblicz masę wydzielonego srebra.","answer":null,"answer_text":"38.\nPodanie wyniku wraz z jednostk¹ (5,06g).\n1\n4\n2\nArkusz II\n3\nArkusz II\nPoprawny wybór i zapis schematu ogniwa, np.\na) Zn(s)  Zn2+\n(aq)  Cu2+\n(aq)  Cu(s)\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"39","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (2 pkt)\nWykorzystując podane w tabeli (szereg elektrochemiczny metali) wartości potencjałów\nstandardowych elektrod, zaprojektuj ogniwa, w których miedź spełniać będzie rolę:\na) katody,\nb) anody.\nPrzedstaw schematy tych ogniw.\na)\nb)\nArkusz II\n9\nInformacja do zadania 40.\nSubstratem do otrzymywania PCV (polichlorku winylu) jest substancja, która powstaje\nw wyniku reakcji dwóch gazów. Jeden tworzy się podczas reakcji karbidu (CaC2) z wodą,\ndrugi w wyniku reakcji chlorku sodu ze stężonym kwasem siarkowym(VI).","answer":"C","answer_text":"39.\nb) Cu(s)  Cu2+\n(aq)  Ag+\n(aq)  Ag(s)\n1\n2\nZapis równań reakcji:\nCaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2\n1\n2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl lub\nNaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"40","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (4 pkt)\nNapisz równania reakcji, które ilustruj¹ ci¹g przemian prowadz¹cych do otrzymania tego\npolimeru.","answer":null,"answer_text":"40.\nHC ≡ CH + HCl → CH2 = CH-Cl\n1\nCl\n\nn CH2 = CH-Cl → (-CH2-CH-)n\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/41","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"41","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 41. (1 pkt)\nZnajdujący się w stanie równowagi układ:\nA + B C + D\njest ogrzewany. W wyniku tego równowaga reakcji przesuwa się w lewo.\nCzy reakcja A + B C + D jest procesem egzotermicznym czy endotermicznym?\n10\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"41. Proces egzotermiczny.\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-41.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/42","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"42","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42. (4 pkt)\nPołącz w pary wyrażenia z kolumny I, przedstawiające zanieczyszczenia środowiska,\nz wyrażeniami z kolumny II, które są ich skutkami.\nI\nII\n1. Tlenek węgla(IV).\n2. Wysypiska odpadów\nkomunalnych i przemysłowych.\n3. Tlenek siarki(IV), tlenki azotu,\ntlenek węgla(IV).\n4. Freony.\nA. Dziura ozonowa.\nB. Efekt cieplarniany.\nC. Zanieczyszczenia chemiczne\ni biologiczne atmosfery, wód\npowierzchniowych\ni głębinowych oraz gleby.\nD. Kwaśne deszcze.\nI\nII\n1\n2\n3\nOdpowiedź:\n4\nInformacja do zadania 43.\nPrzez trzy płuczki przepuszczono gazy: eten, chlorek winylu i metan.\ngazy\nNaOH(aq)\nHNOł(aq)\nKMnO4(aq)","answer":null,"answer_text":"42. 1B\n2C\n3D\n4A\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-42.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/43","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"43","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 43. (1 pkt)\nKtóry z gazów nie przereagowa³ z substancjami zawartymi w p³uczkach?\nArkusz II\n11","answer":"C","answer_text":"43. Metan\n1\n1\nZapis wzorów pó³strukturalnych:\nO\nCH3-CH2-C-H aldehyd\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-43.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/44","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"44","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 44. (2 pkt)\nNarysuj wzory grupowe (półstrukturalne) związków chemicznych zawierających w swym\nskładzie trzy atomy węgla.\naldehyd\nketon","answer":"C","answer_text":"44.\nCHł-C-CHł keton\n\nO\n1\n2\na) Przedstawienie rysunków schematycznych (za każdy prawidłowy\nrysunek po 1 pkt).\n1 1\nb) Zapis spostrzeżeń poprawny w stosunku do wybranego odczynnika\n(Za każde prawidłowe spostrzeżenie po 1 pkt).\n1 1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-44.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad/45","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-rozszerzona","number":"45","points":6,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 45. (6 pkt)\nZaproponuj doświadczenie pozwalające odróżnić propanal od propanonu, przedstawiając:\na) rysunek schematyczny,\nb) przewidywane spostrzeżenia,\nc) równanie reakcji chemicznej.\na)\nb)\nc)\n12\nArkusz II\nBRUDNOPISą\n1 Nie podlega ocenie\nArkusz II\n13\n14\nArkusz II\nBRUDNOPIS - ciąg dalszy","answer":null,"answer_text":"45.\nc) Zapis równania reakcji poprawny w stosunku do wybranego\nodczynnika i wskazanie, że w drugim przypadku reakcja nie zachodzi.\n1 1\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-rozszerzona/zad-45.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}