{"paper":{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3.pdf","key_pdf":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi-3/chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi-3.pdf","question_count":5,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad/1","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3","number":"1","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1\nPoniżej przedstawiono schemat reakcji otrzymywania różnych związków organicznych z etenu (etylenu):\n(CH,COO),Ca\nle\n_ (©) Q Q (©\nCH,=CH, CH;CH,CI -*>+ CH,CH,OH -*> CH,CHO -=» CH,COOH\nO CH,COONa\nUWAGA: Rozwiazujac poszczególne polecenia pamiętaj, aby wzory związków organicznych przedstawiać w formie\npółstrukturalnej.\nA. Przedstaw za pomocą równań chemicznych reakcje zaznaczone na powyższym schemacie.\nB. Podaj nazwy organicznych produktów powyższych reakcji.\nC. Oblicz, ile gramów związku organicznego powstanie w reakcji nr 7, zakładając że reakcja ta\nprzebiega z wydajnością 80%, a do reakcji użyto 2,8 g etenu.\na D. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50 g substancji powstającej\na w reakcji nr 4 w 150 gramach wody destylowanej.\n& E. Jaki jest odczyn roztworu substancji powstającej w reakcji nr 5. Uzasadnij odpowiedź pisząc\nS odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.\n2 F*. Napisz wzory półstrukturalne i podaj nazwy czterech związków o wzorze sumarycznym CH\n8 pamiętając, aby przynajmniej jeden z nich zawierał łańcuch rozgałęziony.\na F**, Z substancji powstającej w reakcji nr 2 i 7 można bezposrednio otrzymać substancję powstającą\nN w reakcji nr 4. Przebieg tej reakcji wymaga zastosowania silnego utleniacza np. manganianu(VII)\niS potasu. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji z użyciem tego utleniacza w środowisku\n= kwasu siarkowego(VI). Współczynniki stechiometryczne należy uzgodnić metodą bilansu\nR elektronowego.\n3 G*. Zapisz równania reakcji całkowitego spalania etanu i etenu. Oblicz objętość powietrza\n| (w warunkach normalnych) potrzebną do całkowitego spalenia mieszaniny złożonej z 15 dm? etanu\n8 i 15 dm’ etenu, przyjmując, że powietrze zawiera 20% objętościowych tlenu.\n3 G**, Roztworowi substancji powstającej w reakcji 4 o stężeniu 0,1 mol/dm* odpowiada pH = 3.\n= Oblicz przybliżoną wartość stopnia dysocjacji CH;COOH w tym roztworze i stałą dysocjacji tego\nkwasu.\nH*. Substancję powstającą w reakcji nr 1 można również otrzymać z etanu. Napisz równanie\notrzymywania tej substancji z etanu, określ typ tej reakcji posługując się podziałem\ncharakterystycznym dla chemii organicznej, oraz warunek jej przebiegu.\nH**. Oblicz entalpię reakcji: C-Hągy + 3 Oxg = 2 COxg + 2 HaOqs) znając standardowe entalpie\ntworzenia CO) i CH :\nAH (CO (y)) = -393 kJ/mol,\nAH ww (CHa (s) = 52 kJ/mol,\noraz entalpię tworzenia H>Ogg), która wynosi - 242 kJ/mol.","answer":null,"answer_text":"1. Punkty przyznawane są za całkowicie poprawne rozwiązanie. W wypadku poprawnej, ale niepełnej\nodpowiedzi należy przyznać połowę punktów.\n2. Jeżeli polecenie brzmiało „zapisz równanie reakcji” - nie przydziela się punktów za zapisanie\nschematu procesu.\n3. Brak jednostek w obliczeniach obniża punktację o 0,5 pkt.\n4. Inne niż modelowe rozwiązanie należy ocenić zgodnie z podaną punktacją.\nZadanie 1.\nA Zapis 8 równań reakcji | 8x1-8,0\na\n3\n2\nŚ Za podanie 6nazw | 6x0,5=3,0\n5\nEJ\na\ns\nBS [ D |Stężenie=25% ||| ||| (0000000000 |Zaoblieznie | 80\nS OE er zza WJ\n4\n&\noC (podanie substratów i\nEe produktów reakcji)\nVII I Za bilans elektronow 2x1=2,0\n= Mn + 5e - Mn 5 4 Za dobranie *\nI ul współczynników\nC-4e>C 4 5 stechiometrycznych\nZadanie 2.\nA W skład jądra wchodzi: 17 protonów, 18 neutronów Za podanie składu jądra [1,0 |\nKonfiguracja elektronowa: K? L* M” lub 1s*2s'2p*3s*3p* lub [Ne]3s*3p* Za zapis konfiguracji [1,0 |\nry II Za ułożenie bilansu\nMn + 2e > Mn 2 1\n1 0\nCI- le> Cl 1 2\n[Na] K? LM! oddając I e tworzy [Na ] K? L* lub Za konfigurację 2x1=2,0\nNa] - 1s” 2s” 2p° 3s! oddając 1 e tworzy [Na ] 1s? 2s” 2p° elektronową atomów\n[CI] K? L’ M8 N’ przyjmując 1 e tworzy [CI] K? LS M*N* lub 1 jonów\nCI) 1s” 2s? 2p® 3s? 3p' prz jmując 1 e tworzy [CI] 1s 2s” 2p° 3s” 3p°\nStwierdzenie: wiązanie polega na elektrostatycznym przyciąganiu się jonów | Za wyjaśnienie istoty\nlub przedstawienie schematu tworzenia wiązania jonowego wiązania\nRóżnica elektroujemności: 2,1 [Zaobliczenie [0,5\ng np. Badamy odczyn roztworów za pomocą wskaźników: Opis toku 2x1,5=3,\n3 NaCl - odczyn obojętny; nie ulega hydrolizie; postępowania Oo\nĘ AICI; - odczyn kwaśny: AT\" + 3 HO = Al(OH); + 3 H* Za równania reakcji\n5 np. Dodajemy do obu roztworów NaOH: (zapis jonowy lub 2x1=2,0\n‘Ss w probówce z NaCl osad nie wytrącił się cząsteczkowy)\n8 w probówce z AICI; wytrąca się osad Al(OH);\n2 AICI, + 3 NaOH = Al(OH); + 3 NaCl\n8 F** | Stopiony NaCl: K:Na +e=Na 4 równania 4x0,5=2,\no A:Cl-e=% Ch elektrodowe o\nEJ Roztwór wodny: K: 2 HH O+2e=20H +H)\nN A: 2CI -2e=Clh\nn\ng Położenie stanu równowagi reakcji przesunie się w prawo [Wskazanie © | |1,0 |\n= Uzasadnienie w oparciu o regułę przekory [Uzasadnienie | |1,0 |\nĘ .\n= Zadanie 3.\nA 1. Ca+2H,O=Ca(OH) + Ho Za 8 równań reakcji 8x1=8,0\n2. Ca+2 HCl= CaCl, + Hy\n3. Ca +2 CH;COOH = Ca(CH;COO), + Hy\n4. 2Ca+O,=2 CaO\n5. CaO + HO = Ca(OH),\n6. 3 Ca(OH); + 2 H3PO4 = Ca;(PO4)> + 6 H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad/2","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3","number":"2","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2\nPoniżej przedstawiono szereg problemów związanych z właściwościami chloru:\nA. Określ budowę atomu chloru (Gej) podając:\ne skład jądra atomowego,\ne konfigurację elektronową.\nB. Do celów laboratoryjnych chlor można otrzymać między innymi działając w podwyższonej\ntemperaturze kwasem solnym na tlenek manganu(IV). Produktami tej reakcji oprócz chloru są:\nchlorek manganu(II) i woda.\nNapisz równanie opisanej reakcji (współczynniki stechiometryczne należy dobrać metodą bilansu\nelektronowego). Oblicz jaką objętość (w dm*) w warunkach normalnych zajmie chlor, jeżeli\nw reakcji użyto 50 cm* 20% kwasu o gęstości p = 1,1 g/cm’, przy założeniu, że reakcja przebiega\nze 100% wydajnością.\nC. Chlor reaguje z wieloma pierwiastkami. Między innymi z sodem, który spalany w chlorze tworzy\nchlorek sodu. Napisz równanie reakcji syntezy chlorku sodu.\nPisząc konfigurację elektronową atomów i jonów obu pierwiastków oraz uwzględniając wartości\nich elektroujemności wyjaśnij jak dochodzi do utworzenia wiązania. Określ typ tego wiązania.\n= D. W dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory chlorku sodu i chlorku glinu. Opisz dwie różne\nGS metody identyfikacji tych soli. Uzasadnij swoje propozycje pisząc odpowiednie równania reakcji,\n2 lub zaznaczajac, ze reakcja nie zachodzi.\n&\ns E. Oblicz zawartość procentową czystego NaCl w pewnej próbce, jeżeli rozpuszczono w wodzie 0,9 g\n2 substancji a następnie dodano nadmiar roztworu AgNOs, az do całkowitego wytrącenia osadu. Po\no wysuszeniu osad ważył 1,96 gramów.\nĘ F*. Chlor w pewnych warunkach tworzy tlenki, w których występuje na I, III, IV, VIi VII stopniu\n5 utlenienia.\n3 e Napisz wzory tlenków chloru na I, III i VII stopniu utlenienia.\n5 e Tlenki chloru mają charakter kwasowy. Reagują w określonych warunkach z zasadami. Napisz\nR równania reakcji tlenku chloru(IID i tlenku chloru(VII) z NaOH, oraz podaj nazwy tlenowych\n| soli chloru będących produktami tych reakcji (kwasy, których pochodnymi są te sole to kwasy\nE jednoprotonowe).\n= F**. Na skalę techniczną chlor otrzymuje się przeprowadzając elektrolizę stopionego NaCl lub jego\n3. wodnego roztworu.\n= Napisz równania reakcji elektrodowych, które zachodzą podczas elektrolizy stopionego NaCl i jego\nwodnego roztworu. Oblicz ile dm* chloru (w warunkach normalnych) można otrzymać poddając\nelektrolizie 29,25 g stopionego chlorku sodu, przy założeniu 80% wydajności procesu elektrolizy.\nG*. Przeprowadzono następujące doświadczenie.\nDo trzech probówek zawierających roztwory: KF, KBr, KI dodano wodę chlorową.\nZa pomocą równań reakcji przedstaw przemiany zachodzące w poszczególnych probówkach lub\nzaznacz, że reakcja nie zachodzi. Sformułuj wniosek, który wynika z tego doświadczenia.\nG**, Podczas rozcieńczania SbCl; w wodzie wytrąca się biały osad SbOCI i po pewnym czasie ustala się\nstan równowagi, który możemy zilustrować równaniem:\nSbCIz +HŁO = SbOCI+2HCI\nOkreśl, w którą stronę przesunie się równowaga tej reakcji jeżeli do układu dodamy więcej wody.\nSwój wniosek uzasadnij w oparciu o regułę przekory.","answer":null,"answer_text":"2 F*. Napisz wzory półstrukturalne i podaj nazwy czterech związków o wzorze sumarycznym CH\n8 pamiętając, aby przynajmniej jeden z nich zawierał łańcuch rozgałęziony.\na F**, Z substancji powstającej w reakcji nr 2 i 7 można bezposrednio otrzymać substancję powstającą\nN w reakcji nr 4. Przebieg tej reakcji wymaga zastosowania silnego utleniacza np. manganianu(VII)\niS potasu. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji z użyciem tego utleniacza w środowisku\n= kwasu siarkowego(VI). Współczynniki stechiometryczne należy uzgodnić metodą bilansu\nR elektronowego.\n3 G*. Zapisz równania reakcji całkowitego spalania etanu i etenu. Oblicz objętość powietrza\n| (w warunkach normalnych) potrzebną do całkowitego spalenia mieszaniny złożonej z 15 dm? etanu\n8 i 15 dm’ etenu, przyjmując, że powietrze zawiera 20% objętościowych tlenu.\n3 G**, Roztworowi substancji powstającej w reakcji 4 o stężeniu 0,1 mol/dm* odpowiada pH = 3.\n= Oblicz przybliżoną wartość stopnia dysocjacji CH;COOH w tym roztworze i stałą dysocjacji tego\nkwasu.\nH*. Substancję powstającą w reakcji nr 1 można również otrzymać z etanu. Napisz równanie\notrzymywania tej substancji z etanu, określ typ tej reakcji posługując się podziałem\ncharakterystycznym dla chemii organicznej, oraz warunek jej przebiegu.\nH**. Oblicz entalpię reakcji: C-Hągy + 3 Oxg = 2 COxg + 2 HaOqs) znając standardowe entalpie\ntworzenia CO) i CH :\nAH (CO (y)) = -393 kJ/mol,\nAH ww (CHa (s) = 52 kJ/mol,\noraz entalpię tworzenia H>Ogg), która wynosi - 242 kJ/mol.\nZadanie 2\nPoniżej przedstawiono szereg problemów związanych z właściwościami chloru:\nA. Określ budowę atomu chloru (Gej) podając:\ne skład jądra atomowego,\ne konfigurację elektronową.\nB. Do celów laboratoryjnych chlor można otrzymać między innymi działając w podwyższonej\ntemperaturze kwasem solnym na tlenek manganu(IV). Produktami tej reakcji oprócz chloru są:\nchlorek manganu(II) i woda.\nNapisz równanie opisanej reakcji (współczynniki stechiometryczne należy dobrać metodą bilansu\nelektronowego). Oblicz jaką objętość (w dm*) w warunkach normalnych zajmie chlor, jeżeli\nw reakcji użyto 50 cm* 20% kwasu o gęstości p = 1,1 g/cm’, przy założeniu, że reakcja przebiega\nze 100% wydajnością.\nC. Chlor reaguje z wieloma pierwiastkami. Między innymi z sodem, który spalany w chlorze tworzy\nchlorek sodu. Napisz równanie reakcji syntezy chlorku sodu.\nPisząc konfigurację elektronową atomów i jonów obu pierwiastków oraz uwzględniając wartości\nich elektroujemności wyjaśnij jak dochodzi do utworzenia wiązania. Określ typ tego wiązania.\n= D. W dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory chlorku sodu i chlorku glinu. Opisz dwie różne\nGS metody identyfikacji tych soli. Uzasadnij swoje propozycje pisząc odpowiednie równania reakcji,\n2 lub zaznaczajac, ze reakcja nie zachodzi.\n&\ns E. Oblicz zawartość procentową czystego NaCl w pewnej próbce, jeżeli rozpuszczono w wodzie 0,9 g\n2 substancji a następnie dodano nadmiar roztworu AgNOs, az do całkowitego wytrącenia osadu. Po\no wysuszeniu osad ważył 1,96 gramów.\nĘ F*. Chlor w pewnych warunkach tworzy tlenki, w których występuje na I, III, IV, VIi VII stopniu","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad/3","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3","number":"3","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3\nPoniżej przedstawiono schemat otrzymywania różnych związków wapnia:\ntemp. ~900°C E\nD J\ncxconsl af.\nosa Ouro.\nB G\nA. Za pomoca równań reakcji przedstaw przemiany zaznaczone na powyższym schemacie.\nB. Podaj nazwy związków: A, B, D, E, G, J.\nC. Pisząc odpowiednie równania reakcji zaproponuj dwie inne metody otrzymywania związku G niż\nzaznaczona na schemacie.\nD. Określ odczyn wodnego roztworu związku D. Swój wniosek uzasadnij pisząc odpowiednie\nrównania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.\n= E. Oblicz ile moli, ile dm* (w warunkach normalnych), i ile cząsteczek gazu wydzieli się w reakcji\nx 0,5 g wapnia z wodą. Należy przyjąć 100% wydajność tej reakcji.\n& F. Pisząc konfigurację elektronową atomu Ca wyjaśnij dlaczego wapń występuje w związkach\nR wyłącznie na +II stopniu utlenienia.\n„2\n& G*. Węglan wapnia w temperaturze około 900°C ulega rozkładowi na dwa tlenki. Oblicz, ile dm? gazu\nZ (w warunkach normalnych) wydzieli się w tej reakcji, jeżeli rozkładowi uległo 500 kg minerału\na zawierającego 95% CaCO;.\nN\n& G**, Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik\n3, wapnia CaC. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje\n= wówczas CaC oraz tlenek wegla(II). W reakcji wegliku wapnia z wodą powstaje etyn. Oblicz, ile\n> dm? etynu można otrzymać z 50 kg koksu zawierającego 95% czystego węgla, zakładając, że obie\n4 reakcje zachodzą z 80% wydajnością.\nE H*. Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik\n‘> wapnia CaC. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje\nEe wówczas CaC) oraz tlenek wegla(II). W reakcji węgliku wapnia z wodą powstaje etyn.\n= Zapisz równania reakcji i oblicz, ile dm* etynu (acetylenu) można otrzymać z 36 kg węgla,\nzakładając, że obie reakcje zachodzą z 100% wydajnością.\nH**, Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu CaCl). Napisz równania procesów elektrodowych\noraz oblicz, ile dm* gazów wydzieli się na każdej elektrodzie, jeżeli elektrolizie poddano 2 mole\nCaCl, a elektroliza spowodowała całkowity rozkład CaCl.\nI*. Do 10 cm’? wodnego roztworu CaCl, dodano nadmiar roztworu NazCO3. Otrzymany osad\nodsączono i wysuszono. Po wysuszeniu masa osadu wynosiła 2,5 g. Oblicz stężenie molowe\nroztworu CaCl (należy założyć, że wydajność reakcji wynosi 100%).\nI**, Oblicz standardową entalpię reakcji rozkładu CaCO3:\nCaCO3(st) -> CaO cry + COxs)\nwiedząc, że standardowe entalpie tworzenia reagentów wynoszą:\nAH’ CaCO3 = -1190,3 kJ/mol\nAH wy CaO = - 636,4 kJ/mol\nAH wy CO2 = -398,8 kJ/mol","answer":null,"answer_text":"3 v Zestaw zawiera 5 zadań, z których należy wybrać trzy i ich rozwiązania przedstawić do oceny.\nE W arkuszu odpowiedzi należy wskazać numery zadań podając: „wybieram zadania nr ”.\nĘ\na v Każde zadanie zawiera:\nR - polecenia oznaczone literami A, B, przeznaczone do rozwiązania przez wszystkich\n8 zdających,\n3, - polecenia oznaczone gwiazdką (np. G*) - przeznaczone do rozwiązania obok poleceń A, B\na przez zdających, którzy realizowali chemię w wymiarze mniejszym niż 8 godzin w cyklu\nb kształcenia, np. klasy o profilu ogólnym; (zestaw poleceń w jednym zadaniu obejmuje\na polecenia A, B, G*, H* oraz nie obejmuje polecen oznaczonych dwoma gwiazdkami:\nws G**, H** )\na > Wa\n> - polecenia oznaczone dwoma gwiazdkami (np. G**) przeznaczone do rozwiązania obok\nE poleceń A, B przez zdających z klas, w których chemia realizowana była w wymiarze\n= minimum 8 godzin w cyklu kształcenia, np. klasy o profilu biologiczno-chemicznym;\n(zestaw poleceń w jednym zadaniu obejmuje polecenia A, B, G**, H** i nie obejmuje\nzadań G*, H* ).\nv Za pełne, poprawne rozwiązanie każdego zadania (rozwiązanie poleceń np. A, B, G*, H* )\nmożna uzyskać łącznie 30 punktów.\nv Podczas rozwiązywania zadań należy używać poprawnego języka chemicznego, prezentować tok\nrozumowania, a w zadaniach rachunkowych pamiętać o jednostkach.\nv Nie należy używać korektorów, ani czerwonego lub zielonego atramentu lub tuszu, gdyż są one\nzarezerwowane dla komisji egzaminacyjnych i egzaminatorów.\nv Czas przeznaczony na rozwiązywanie zadań - 5 godzin (300 minut).\nv Podczas rozwiązywania zadań można korzystać z załączonych tablic i kalkulatora.\npoufne, strona | z 8\nZadanie 1\nPoniżej przedstawiono schemat reakcji otrzymywania różnych związków organicznych z etenu (etylenu):\n(CH,COO),Ca\nle\n_ (©) Q Q (©\nCH,=CH, CH;CH,CI -*>+ CH,CH,OH -*> CH,CHO -=» CH,COOH\nO CH,COONa\nUWAGA: Rozwiazujac poszczególne polecenia pamiętaj, aby wzory związków organicznych przedstawiać w formie\npółstrukturalnej.\nA. Przedstaw za pomocą równań chemicznych reakcje zaznaczone na powyższym schemacie.\nB. Podaj nazwy organicznych produktów powyższych reakcji.\nC. Oblicz, ile gramów związku organicznego powstanie w reakcji nr 7, zakładając że reakcja ta\nprzebiega z wydajnością 80%, a do reakcji użyto 2,8 g etenu.\na D. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50 g substancji powstającej\na w reakcji nr 4 w 150 gramach wody destylowanej.\n& E. Jaki jest odczyn roztworu substancji powstającej w reakcji nr 5. Uzasadnij odpowiedź pisząc\nS odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad/4","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3","number":"4","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4\nWiele różnych związków organicznych wykazuje właściwości kwasowe. Najbardziej znaną grupą takich\nzwiązków są kwasy karboksylowe. Ogólny wzór tych związków to X-COOH, gdzie X oznacza\npodstawnik węglowodorowy lub atom wodoru.\nA. Napisz wzory półstrukturalne i podaj nazwy tradycyjne i systematyczne trzech najprostszych\nkwasów karboksylowych.\nB. Rozpuszczalne w wodzie kwasy karboksylowe, podobnie jak kwasy nieorganiczne ulegają\ndysocjacji elektrolitycznej. Przedstaw równanie ilustrujące przebieg tego procesu dla najprostszego\nkwasu karboksylowego i podaj nazwę anionu.\nC. Kwasy karboksylowe reagują z metalami, tlenkami metali oraz zasadami, a produktami tych reakcji\nsą sole. Ułóż trzy równania reakcji, których produktami będą:\n. mrówczan (metanian) zelaza(II),\ne -_ octan (etanian) magnezu,\n. propionian (propanian) glinu.\nW każdym równaniu jako substratu należy użyć innego rodzaju substancji: metalu, tlenku metalu\ni wodorotlenku.\nD. Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmie wodór wydzielony w reakcji magnezu\n- z 400 cm? roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,2 mol/dm*. Należy przyjąć, że reakcja przebiega\na z wydajnością 100%. Oblicz, ile cząsteczek wodoru znajduje się w obliczonej objętości gazu.\n2 E. Kwas octowy reaguje z weglanem sodu, a jednym z produktów tej reakcji jest tlenek wegla(IV).\nĘ e Opisz sposób identyfikacji wydzielającego się gazu ilustrując go odpowiednim równaniem reakcji.\ns e Po dodaniu nadmiaru kwasu octowego do 10 cm? roztworu węglanu sodu wydzieliło się 0,224 dm?\nE tlenku węgla(IV). Zapisz równanie reakcji i oblicz stężenie molowe roztworu węglanu sodu.\n= F. Kwasy karboksylowe można otrzymać przez utlenianie odpowiednich aldehydów.\ng Opisz przebieg doświadczenia przedstawiającego otrzymywanie dowolnego kwasu karboksylowego\n3 z odpowiedniego aldehydu ilustrując go odpowiednim równaniem reakcji.\nZ G*. Poniżej przedstawiono schemat otrzymywania kwasu mrówkowego z chlorometanu:\nJ CH3Cl O, CH;-OH ©, HCHO ©, HCOOH\nE Napisz równania reakcji przedstawionych na powyższym schemacie.\n4 G**. Na skalę przemysłową techniczny kwas octowy otrzymuje się z acetylenu. W pierwszym etapie\nEj acetylen reaguje z wodą i powstaje aldehyd octowy, a następnie otrzymany aldehyd utlenia się do\nR kwasu octowego.\nz Napisz dwa kolejne równania reakcji ilustrujące metodę otrzymywania kwasu octowego z acetylenu.\nH*. Kwas dikarboksylowy zawierający łańcuch prosty o czterech atomach węgla (kwas butanodiowy)\nw odpowiednich warunkach traci wodę tworząc cykliczny bezwodnik o wzorze sumarycznym C4H40;.\nWiedząc, że atomy węgla w związkach organicznych są zawsze czterowartościowe napisz wzór\nstrukturalny kwasu butanodiowego i jego bezwodnika.\nH**. Kwasy karboksylowe w reakcji z alkoholami tworzą estry. Jest to typowy przykład reakcji\nodwracalnej. Po ustaleniu się równowagi reakcji kwasu octowego z metanolem stwierdzono, że\nstężenia rownowagowe wynosiły:\n[CH;COOH] = 6 moli/dm*, [CH;OH] = 4 mole/dm*, [CH;COOCHs] = 4 mole/dm’.\nOblicz stałą równowagi tej reakcji oraz początkowe stężenia kwasu i alkoholu.\nI*. Kwasy karboksylowe w reakcji z alkoholami tworzą estry. Reakcja ta zachodzi w obecności\nstężonego kwasu siarkowego(VI).\nNapisz równanie reakcji zachodzącej pomiędzy kwasem mrówkowym i etanolem, podaj nazwę\npowstającego estru.\nWyjaśnij jaką rolę spełnia stężony kwas siarkowy(VI) w tej reakcji.\nNapisz wzór i nazwę innego estru o takim samym wzorze sumarycznym.\nI**. Spośród związków organicznych charakter kwasowy wykazują również inne związki np. fenol\n(hydroksybenzen) oraz kwas benzenosulfonowy.\nNapisz równanie reakcji otrzymywania kwasu benzenosulfonowego z benzenu oraz równania\nreakcji, które uzasadniają fakt, że wodne roztwory fenoli i kwasu benzenosulfonowego powodują\nzabarwienie uniwersalnego papierka wskaźnikowego na kolor czerwony.","answer":null,"answer_text":"4 reakcje zachodzą z 80% wydajnością.\nE H*. Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik\n‘> wapnia CaC. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje\nEe wówczas CaC) oraz tlenek wegla(II). W reakcji węgliku wapnia z wodą powstaje etyn.\n= Zapisz równania reakcji i oblicz, ile dm* etynu (acetylenu) można otrzymać z 36 kg węgla,\nzakładając, że obie reakcje zachodzą z 100% wydajnością.\nH**, Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu CaCl). Napisz równania procesów elektrodowych\noraz oblicz, ile dm* gazów wydzieli się na każdej elektrodzie, jeżeli elektrolizie poddano 2 mole\nCaCl, a elektroliza spowodowała całkowity rozkład CaCl.\nI*. Do 10 cm’? wodnego roztworu CaCl, dodano nadmiar roztworu NazCO3. Otrzymany osad\nodsączono i wysuszono. Po wysuszeniu masa osadu wynosiła 2,5 g. Oblicz stężenie molowe\nroztworu CaCl (należy założyć, że wydajność reakcji wynosi 100%).\nI**, Oblicz standardową entalpię reakcji rozkładu CaCO3:\nCaCO3(st) -> CaO cry + COxs)\nwiedząc, że standardowe entalpie tworzenia reagentów wynoszą:\nAH’ CaCO3 = -1190,3 kJ/mol\nAH wy CaO = - 636,4 kJ/mol\nAH wy CO2 = -398,8 kJ/mol\nZadanie 4\nWiele różnych związków organicznych wykazuje właściwości kwasowe. Najbardziej znaną grupą takich\nzwiązków są kwasy karboksylowe. Ogólny wzór tych związków to X-COOH, gdzie X oznacza\npodstawnik węglowodorowy lub atom wodoru.\nA. Napisz wzory półstrukturalne i podaj nazwy tradycyjne i systematyczne trzech najprostszych\nkwasów karboksylowych.\nB. Rozpuszczalne w wodzie kwasy karboksylowe, podobnie jak kwasy nieorganiczne ulegają\ndysocjacji elektrolitycznej. Przedstaw równanie ilustrujące przebieg tego procesu dla najprostszego\nkwasu karboksylowego i podaj nazwę anionu.\nC. Kwasy karboksylowe reagują z metalami, tlenkami metali oraz zasadami, a produktami tych reakcji\nsą sole. Ułóż trzy równania reakcji, których produktami będą:\n. mrówczan (metanian) zelaza(II),\ne -_ octan (etanian) magnezu,\n. propionian (propanian) glinu.\nW każdym równaniu jako substratu należy użyć innego rodzaju substancji: metalu, tlenku metalu\ni wodorotlenku.\nD. Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmie wodór wydzielony w reakcji magnezu\n- z 400 cm? roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,2 mol/dm*. Należy przyjąć, że reakcja przebiega\na z wydajnością 100%. Oblicz, ile cząsteczek wodoru znajduje się w obliczonej objętości gazu.\n2 E. Kwas octowy reaguje z weglanem sodu, a jednym z produktów tej reakcji jest tlenek wegla(IV).\nĘ e Opisz sposób identyfikacji wydzielającego się gazu ilustrując go odpowiednim równaniem reakcji.\ns e Po dodaniu nadmiaru kwasu octowego do 10 cm? roztworu węglanu sodu wydzieliło się 0,224 dm?\nE tlenku węgla(IV). Zapisz równanie reakcji i oblicz stężenie molowe roztworu węglanu sodu.\n= F. Kwasy karboksylowe można otrzymać przez utlenianie odpowiednich aldehydów.\ng Opisz przebieg doświadczenia przedstawiającego otrzymywanie dowolnego kwasu karboksylowego\n3 z odpowiedniego aldehydu ilustrując go odpowiednim równaniem reakcji.\nZ G*. Poniżej przedstawiono schemat otrzymywania kwasu mrówkowego z chlorometanu:\nJ CH3Cl O, CH;-OH ©, HCHO ©, HCOOH\nE Napisz równania reakcji przedstawionych na powyższym schemacie.\n4 G**. Na skalę przemysłową techniczny kwas octowy otrzymuje się z acetylenu. W pierwszym etapie\nEj acetylen reaguje z wodą i powstaje aldehyd octowy, a następnie otrzymany aldehyd utlenia się do\nR kwasu octowego.\nz Napisz dwa kolejne równania reakcji ilustrujące metodę otrzymywania kwasu octowego z acetylenu.\nH*. Kwas dikarboksylowy zawierający łańcuch prosty o czterech atomach węgla (kwas butanodiowy)\nw odpowiednich warunkach traci wodę tworząc cykliczny bezwodnik o wzorze sumarycznym C4H40;.\nWiedząc, że atomy węgla w związkach organicznych są zawsze czterowartościowe napisz wzór\nstrukturalny kwasu butanodiowego i jego bezwodnika.\nH**. Kwasy karboksylowe w reakcji z alkoholami tworzą estry. Jest to typowy przykład reakcji\nodwracalnej. Po ustaleniu się równowagi reakcji kwasu octowego z metanolem stwierdzono, że\nstężenia rownowagowe wynosiły:\n[CH;COOH] = 6 moli/dm*, [CH;OH] = 4 mole/dm*, [CH;COOCHs] = 4 mole/dm’.\nOblicz stałą równowagi tej reakcji oraz początkowe stężenia kwasu i alkoholu.\nI*. Kwasy karboksylowe w reakcji z alkoholami tworzą estry. Reakcja ta zachodzi w obecności\nstężonego kwasu siarkowego(VI).\nNapisz równanie reakcji zachodzącej pomiędzy kwasem mrówkowym i etanolem, podaj nazwę\npowstającego estru.\nWyjaśnij jaką rolę spełnia stężony kwas siarkowy(VI) w tej reakcji.\nNapisz wzór i nazwę innego estru o takim samym wzorze sumarycznym.\nI**. Spośród związków organicznych charakter kwasowy wykazują również inne związki np. fenol\n(hydroksybenzen) oraz kwas benzenosulfonowy.\nNapisz równanie reakcji otrzymywania kwasu benzenosulfonowego z benzenu oraz równania\nreakcji, które uzasadniają fakt, że wodne roztwory fenoli i kwasu benzenosulfonowego powodują\nzabarwienie uniwersalnego papierka wskaźnikowego na kolor czerwony.\nZadanie 5\nTlenki są to połączenia pierwiastków z tlenem, w których tlen występuje na -II stopniu utlenienia.\nA. Korzystając z układu okresowego ustal wzory tlenków pierwiastków należących do 3 okresu,\nw których dany pierwiastek występuje na najwyższym stopniu utlenienia. Podaj systematyczne\nnazwy tych tlenków.\nB. Korzystając z tablicy elektroujemności ustal rodzaj wiązań występujących w tych tlenkach.\nC. Ze względu na zachowanie wobec wody, tlenki możemy podzielić na trzy grupy: tlenki które\nz w reakcji z wodą tworzą zasady, tlenki które w reakcji z wodą tworzą kwasy oraz tlenki obojętne\n5 wobec wody. Zakwalifikuj tlenki pierwiastków 3 okresu do wymienionych grup oraz napisz\n2 równania reakcji z wodą dla dwóch wybranych tlenków.\n~ D. W200 gramach wody roztworzono 6,2 g tlenku sodu. Podaj nazwę substancji znajdującej się w tym\nx roztworze, a nastepnie oblicz stezenie procentowe tego roztworu.\nE E*. Do podstawowych metod otrzymywania tlenków należą reakcje: bezpośredniej syntezy\nZ z pierwiastków, utleniania innych tlenków, redukcji innych tlenków, rozkład niektórych soli bądź\nE rozkład niektórych wodorotlenków. Napisz pięć równań reakcji otrzymywania tych związków\n> dobierając dla każdego tlenku inną z wymienionych metod.\n3 E**. Ze względu na zachowanie wobec kwasów i zasad tlenki dzielimy na trzy grupy: tlenki zasadowe,\n| tlenki amfoteryczne i tlenki kwasowe. Podaj trzy przykłady tlenków pierwiastków 3 okresu\n> należących do wymienionych grup oraz przy pomocy równań reakcji wykaż ich charakter\nea chemiczny.\nke\ns F*. Oblicz, ile gramów tlenku wegla(IV) i tlenku siarki(IV) powstanie w wyniku całkowitego spalenia\no 100 g węgla kamiennego zawierającego 3% siarki.\nL+\n= F**. Poddając prażeniu 12,4 g węglanu miedzi(II) otrzymano 6 g tlenku miedzi(II). Oblicz wydajność\nprocentową tej reakcji.\nG*. Oblicz, ile dm’ tlenku węgla(IV) (w warunkach normalnych) powstanie w reakcji termicznego\nrozkładu 200 g węglanu wapnia zawierającego 10% zanieczyszczeń.\nG**, Oblicz, ile dm? tlenku węgla(IV) (w warunkach normalnych) powstanie w reakcji termicznego\nrozkładu 200 g węglanu wapnia zawierającego 10% zanieczyszczeń, zakładając, że reakcja\nprzebiega z wydajnością 80%.\nUkład okresowy pierwiastków\n1 18\nTMT masa atomowa 4s\niH liczba atutnówa symbol chemiczny „He\nWas: | 2 p 13 14 15 16 17 Hel\n6M EOTFIF) [CTI [EIT] 14,00 i Lhe 20,179\n2 aLi | «Be 3B aC 7 40 sF | wNe\n5 Lii R Bor | Węgil | Art | Tin | Flor | Neon\n> 20097 240 FI rl Zak 41,773 EJ 3345 44a\nuNa | nMg BAJ | Si iP S| nCl | igAr\nŹ INa | aMg | 3 4 5 6 7 8 9 10 Wm 12 | sA SP Cl | wór\n3 Tj | wok | GG | GEE | Sn | 11% | SGM | GM |] HIS a | ose | BW | W TW | ami | WW | WW | SIO\n- wK | wCa | z56 | ali | sV | uCĆr | Mh | zuFe | pCo | zeNi | zaCu | zn | Ga | ule\ne Pots | Wapń | Sad | T Wenni_ | Ceram gn | fel | Kobalt | Na | Miedź | Cyn Gal | German | Ane | Selem | Hrom a\nna 3,467 „A 2905 9124 U2 O 7,9 LEI TO 102,905 M42 107, Ra IZA (Mw 121,75 [FET 126 Has\n= = ai = a M rea ra p p; yk Fete | sd | cin | an | 80 | sle | al | sXe\nN Tubad | Sirot or ka Miob | Mialibden | Technet | Auten | Rod | Pallad | Sretm | Kadm | Ind ma | dagymon | Tell | tod | Ksenm\n2 [EFRON REJEFIJ Ta | m | GH | li | Bad | Timi | usm | iws6 | 200 | IM | WI | 265%) | ZAOKI | 1M9Sa | 222.008\naS Cs | sęBa | PAS) „Hf | Ta | wW | wRe | Os | nlr | zPft | móu | mHg | aT] | Pb | aBi | Po | gsAt | wRn\n= Cez [Aer galu | Hain Tanta | Wolfram | Ben sm Ind | Patra | Złoto Het ‘Tal ów | Bim | Polon Asi | Radon\nLaniiet\n\"m | ZEM a4i,i ZKE A3,1 Bal, | TEM d6ń,1\n3 mra Rnd wc\nz\na\nay ans | ns | MAM T3036 IS | seas | IE | Ka] 1679) | IGEG | TAM | TAT\n„2 lantarowce aCe | saPr | aod asm Gd | Th | Dy | Ho | «Er | Tm | „Yb | „Lu\n= Cer Framendym | Mecd ies Samar = Gadolin Tesh Devaar Hein Erh Tul [id Let\nTLE | faLai6 | ES | z3ruk |e | ani | 2407 | mj | 2śliw | asżoa | zs7oes [Hane | Bar | 2001\naktynowce ai Th giPa ag! saNp Pu | sam | «Cm | «Bk ag Cf wEs | ioFm Md | igo | jolr\nTar | Pree Lian sp fiutem ź kiur | Berkel | Kalsfom | Finem | Fem | Mendclew| Nobel | Lorens\nEj\nw\nN\noo\nELEKTROUJEMNOŚĆ wg PAULINGA\n1H 2He","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad/5","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3","number":"5","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5\nTlenki są to połączenia pierwiastków z tlenem, w których tlen występuje na -II stopniu utlenienia.\nA. Korzystając z układu okresowego ustal wzory tlenków pierwiastków należących do 3 okresu,\nw których dany pierwiastek występuje na najwyższym stopniu utlenienia. Podaj systematyczne\nnazwy tych tlenków.\nB. Korzystając z tablicy elektroujemności ustal rodzaj wiązań występujących w tych tlenkach.\nC. Ze względu na zachowanie wobec wody, tlenki możemy podzielić na trzy grupy: tlenki które\nz w reakcji z wodą tworzą zasady, tlenki które w reakcji z wodą tworzą kwasy oraz tlenki obojętne\n5 wobec wody. Zakwalifikuj tlenki pierwiastków 3 okresu do wymienionych grup oraz napisz\n2 równania reakcji z wodą dla dwóch wybranych tlenków.\n~ D. W200 gramach wody roztworzono 6,2 g tlenku sodu. Podaj nazwę substancji znajdującej się w tym\nx roztworze, a nastepnie oblicz stezenie procentowe tego roztworu.\nE E*. Do podstawowych metod otrzymywania tlenków należą reakcje: bezpośredniej syntezy\nZ z pierwiastków, utleniania innych tlenków, redukcji innych tlenków, rozkład niektórych soli bądź\nE rozkład niektórych wodorotlenków. Napisz pięć równań reakcji otrzymywania tych związków\n> dobierając dla każdego tlenku inną z wymienionych metod.\n3 E**. Ze względu na zachowanie wobec kwasów i zasad tlenki dzielimy na trzy grupy: tlenki zasadowe,\n| tlenki amfoteryczne i tlenki kwasowe. Podaj trzy przykłady tlenków pierwiastków 3 okresu\n> należących do wymienionych grup oraz przy pomocy równań reakcji wykaż ich charakter\nea chemiczny.\nke\ns F*. Oblicz, ile gramów tlenku wegla(IV) i tlenku siarki(IV) powstanie w wyniku całkowitego spalenia\no 100 g węgla kamiennego zawierającego 3% siarki.\nL+\n= F**. Poddając prażeniu 12,4 g węglanu miedzi(II) otrzymano 6 g tlenku miedzi(II). Oblicz wydajność\nprocentową tej reakcji.\nG*. Oblicz, ile dm’ tlenku węgla(IV) (w warunkach normalnych) powstanie w reakcji termicznego\nrozkładu 200 g węglanu wapnia zawierającego 10% zanieczyszczeń.\nG**, Oblicz, ile dm? tlenku węgla(IV) (w warunkach normalnych) powstanie w reakcji termicznego\nrozkładu 200 g węglanu wapnia zawierającego 10% zanieczyszczeń, zakładając, że reakcja\nprzebiega z wydajnością 80%.\nUkład okresowy pierwiastków\n1 18\nTMT masa atomowa 4s\niH liczba atutnówa symbol chemiczny „He\nWas: | 2 p 13 14 15 16 17 Hel\n6M EOTFIF) [CTI [EIT] 14,00 i Lhe 20,179\n2 aLi | «Be 3B aC 7 40 sF | wNe\n5 Lii R Bor | Węgil | Art | Tin | Flor | Neon\n> 20097 240 FI rl Zak 41,773 EJ 3345 44a\nuNa | nMg BAJ | Si iP S| nCl | igAr\nŹ INa | aMg | 3 4 5 6 7 8 9 10 Wm 12 | sA SP Cl | wór\n3 Tj | wok | GG | GEE | Sn | 11% | SGM | GM |] HIS a | ose | BW | W TW | ami | WW | WW | SIO\n- wK | wCa | z56 | ali | sV | uCĆr | Mh | zuFe | pCo | zeNi | zaCu | zn | Ga | ule\ne Pots | Wapń | Sad | T Wenni_ | Ceram gn | fel | Kobalt | Na | Miedź | Cyn Gal | German | Ane | Selem | Hrom a\nna 3,467 „A 2905 9124 U2 O 7,9 LEI TO 102,905 M42 107, Ra IZA (Mw 121,75 [FET 126 Has\n= = ai = a M rea ra p p; yk Fete | sd | cin | an | 80 | sle | al | sXe\nN Tubad | Sirot or ka Miob | Mialibden | Technet | Auten | Rod | Pallad | Sretm | Kadm | Ind ma | dagymon | Tell | tod | Ksenm\n2 [EFRON REJEFIJ Ta | m | GH | li | Bad | Timi | usm | iws6 | 200 | IM | WI | 265%) | ZAOKI | 1M9Sa | 222.008\naS Cs | sęBa | PAS) „Hf | Ta | wW | wRe | Os | nlr | zPft | móu | mHg | aT] | Pb | aBi | Po | gsAt | wRn\n= Cez [Aer galu | Hain Tanta | Wolfram | Ben sm Ind | Patra | Złoto Het ‘Tal ów | Bim | Polon Asi | Radon\nLaniiet\n\"m | ZEM a4i,i ZKE A3,1 Bal, | TEM d6ń,1\n3 mra Rnd wc\nz\na\nay ans | ns | MAM T3036 IS | seas | IE | Ka] 1679) | IGEG | TAM | TAT\n„2 lantarowce aCe | saPr | aod asm Gd | Th | Dy | Ho | «Er | Tm | „Yb | „Lu\n= Cer Framendym | Mecd ies Samar = Gadolin Tesh Devaar Hein Erh Tul [id Let\nTLE | faLai6 | ES | z3ruk |e | ani | 2407 | mj | 2śliw | asżoa | zs7oes [Hane | Bar | 2001\naktynowce ai Th giPa ag! saNp Pu | sam | «Cm | «Bk ag Cf wEs | ioFm Md | igo | jolr\nTar | Pree Lian sp fiutem ź kiur | Berkel | Kalsfom | Finem | Fem | Mendclew| Nobel | Lorens\nEj\nw\nN\noo\nELEKTROUJEMNOŚĆ wg PAULINGA\n1H 2He\n21 | 2 13 14 15 16 17\n1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0\n11Na | zMg BAI} 4Si | 15P | 16S | 17C1| igAr\n0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0\n3 4 5 6 7 8 9 10. 11 12\n0,8 1,0 1.3 1,5 1,6 1,6 1,5 1,8 1,8 1,8 19 1,6 1,6 1,8 2,0 2,4 2,8\n0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 1,9 2,2 2,2 2,2 19 1,7 1,7 1,8 19 2,1 2,5\n0,7 0,9 1,1 13 1,5 1,7 1,9 2,2 2,2 2,2 2,4 1,9 1,8 1,8 19 2,0 2,2\neriest | | tT | tT | PE | dP ET Tt\n0,7 0,9\nROZPUSZCZALNOSC SOLI I WODOROTLENKOW W WODZIE\n[| cr | Br | r | No, | cH;coo | s” | soy | so? | co” | sio,” | cro” | PO,” | On |\nm” | R | R | R | R | R [| R [| R | R | R | R | R TN | R |\n[Na | R | R | R | R | R [| R [| R | R | R | R | R | R | R |\n_ [Ko | R] R | R | R | R [R | R | R | R [| R | R | R | R |\n& [nay | R | R | R] R | R | R [| R [| R | R | - | R [RT R |\n5 few | R | R | - | R | R [N]N | R] = |= | NT NTN I\nBag [| n | wn |N | R | R | NUN | tT fT wn |= | NN |= |\ns [Me | R | R | R] R | R [| - | N | R]N | N | R] NTN\n„ fee | R | R | R | R | R [R N | tT |] N | N | T | N | T\ne [s | R | R | R | R | R | R | N [| N | N | N | T | NJ] T\ng ip | R | R | R] R | R | R | N | N | N | N | N | NJ] R |\n2 |g | R | R | R] R | R TN | N | R] N TN | NO | N TN\ng JAK | R | R | R | R | R |= |= | R | = TN |= | NTN\ns [se | R | R | R] = | =] N |] = | R] = | = | = | NN |\nga [pee | T [| tr Pn] R | RO [NN | NUT N | N | ON [NN\ns [pt f= | - | - | R | = ]N]N | = | N |= | ON] N | N |\n© |Mn* | R | R |N | R | R | N |] N | R | N | N | N | N | N |\nN [re | R | R | R] R | R [N]N | R] NN | = TNT NI\nB me | R | R | - | R | = fw | = | R |= [wn] - [nw |\n3 | R- substancja rozpuszczalna; T- substancja trudno rozpuszczalna; N- substancja nierozpuszczalna;\nE - oznacza, ze dana substancja albo rozkłada się w wodzie, albo nie została otrzymana\nEJ SZEREG ELEKTROCHEMICZNY METALI\no\n= Elektroda E'[v]\npo AVA TG |\n[O H/2H' ||| | 000 |\nPODKARPACKI KURATOR OŚWIATY\nSS\nRER\nEGZAMIN DOJRZAŁOŚCI 2002\nObjęte tajemnicą egzaminacyjną\ndo dnia 10 maja 2002 r. do godz. 14.00\nWK?P - 410 - 1/63/32/02/CH I\nKLUCZ Z CHEMII\ndo pisemnego egzaminu dojrzałości we wszystkich typach szkół średnich dla młodzieży\nw toku szkolnym 2001/2002\n10 maja 2002 r., godz. 14.00\n=, Model odpowiedzi i punktacja zadań - zestaw dla abiturientów, którzy realizowali chemię w wymiarze\n8 mniejszym niż 8 godzin w cyklu kształcenia\nE 1. Punkty przyznawane są za całkowicie poprawne rozwiązanie. W wypadku poprawnej, ale niepełnej\n=) odpowiedzi należy przyznać połowę punktów.\n2 2. Jeżeli polecenie brzmiało „zapisz równanie reakcji” - nie przydziela się punktów za zapisanie\ng schematu procesu.\nĘ 3. Brak jednostek w obliczeniach obniża punktację o 0,5 pkt.\n2 4. Inne niż modelowe rozwiązanie należy ocenić zgodnie z podaną punktacją.\n3 .\ns Zadanie 1.\nN\n4\n& A Zapis 8 równań reakcji | 8x1=8,0\ns\n8\nĘ\na\nZa podanie 6 nazw | 6x0,5=3,0\n[D_ | Stezenie=25% Za obliczenie | | 3.0]\nZa 3 równania reakcji | 3x0,5=1,5\nF* | np. CH =CH-CH,;-CH;-CH;-CH; l-heksen (heks-1-en Za każdy poprawny 4x1,0=4,0\nCH;-CH=CH-CH,-CH,-CH; 2-heksen (heks-2-en wzór 1 nazwę m\nCH;-CH;-CH=CH-CH,-CH; 3-heksen (heks-3-en (należy uwzględniać\nrównież wzory\nCHz-CH-CH-CH>-CH; cykloalkanów)\nCH;\n3-metylo-1-heksen\n(3-metyloheks-1-en)\nG* |2C.H; + 702= 4CO, + 6H;O Za 2 równania reakcji 2x0,5=1,0\nC,H, + 30) = 2CO,+ 2H,0\n487,5 dm’ powietrza\nHF |CH,CH, + CI, = CHCl HG\nReakcja substytucji Za typ reakcji\nZachodzi w obecności światła UV Za określenie warunku\nZadanie 2.\nnie a\nA W skład jądra wchodzi: 17 protonów, 18 neutronów Za skład jądra [10 |\na Konfiguracja elektronowa: K* L’ M” lub 1s*2s*2p'3s'3p* lub [Ne]3s*3p* Za zapis konfiguracji EK\n$ MnO, + 4 HCI = MnCh + 2 H20 + Ch [Zaréwnanicreakeji [1,0 |\nIv I a ułożenie bilansu\n& Mn + 2e > Mn 2 1\n3\nos 1 0\n2 CI- le> Cl 1 2\ng 1,69 dm Ch [Zaobliczenie |4,0 |\n2 | © |2Na+Ch=2NaCl | Za réwnanie reakcji [1,0 |\nR [Na] K? L* M! oddając I e tworzy [Na ] KŻL* lub Za konfigurację 2x1=2,0\n8 Na] - 1s” 2s? 2p° 3s! oddając 1 e tworzy [Na '] ls? 2s” 2p® elektronową atomów\no [CI] K? L§ M8 N’ przyjmując 1 e tworzy [CI] K? L* M*N* lub 1 jonów\n\"= CI) 1s” 2s? 2p® 3s? 3p' prz jmując 1 e tworzy [CI] 1s 2s” 2p° 3s” 3p°\nN Stwierdzenie: wiązanie polega na elektrostatycznym przyciąganiu się jonów | Za wyjaśnienie istoty\n| lub przedstawienie schematu tworzenia wiązania jonowego wiązania\nje) Różnica elektroujemności: 2,1 |Zaobliczenie «|B |\nŚ | węmemow iain\nR ązanie J - YP ąz:\n8 np. Badamy odczyn roztworów za pomocą wskaźników: Opis toku 2x1,5=3,\nZ NaCl - odczyn obojętny; nie ulega hydrolizie; postępowania Oo\nz AICI; - odczyn kwaśny: AF\" + 3 HO = AI(OH); + 3 H* Za równania reakcji\nnp. Dodajemy do obu roztworów NaOH: (zapis jonowy lub 2x1=2,0\nw probówce z NaCl osad nie wytrącił się cząsteczkowy)\nw probówce z AICI; wytrąca się osad Al(OH);\nAICI; + 3 NaOH = Al(OH); + 3 NaCl\n88,8 % [Zaobliczenie [4,0\nF* CLO, ClLOs3, ClO; Za wzory tlenków 3x0,5=1,\n5\nCIO; + 2 NaOH = 2 NaCIO> + H;O chloran(IIl) sodu Za 2 równania reakcji |2x1=2,0\nClO; + 2 NaOH = 2 NaCIO; + H;O chloran(VII) sodu Za 2 nazwy soli 2x0,5=1,0\nG* |KF+Ch - reakcja nie zachodzi Za wskazanie: reakcja\nnie zachodzi\n2 KBr + Cl, =2KCI+ Br Za 2 równania reakcji | 2x0,5=1,\n2KI+CLh=2KCI+1 o\nWniosek: aktywność fluorowców maleje w grupie, Za wniosek\njako poprawny należy uznawać również wniosek cząstkowy:\nnp. chlor jest aktywniejszy od bromu i jodu\nZadanie 3.\nA 1. Ca+2H,O=Ca(OH) + Ho Za 8 równań reakcji 8x1=8,0\n2. Ca+2HCI=CaCl, + Hy\n3. Ca+2 CH;COOH = Ca(CH;COO) + Hy\n4. 2Ca+O,=2 CaO\n5. CaO + HO = Ca(OH),\n6. 3 Ca(OH); + 2 H;PO, = Ca3(PO4)) + 6 HO\n7. Ca(OH); + CO, = CaCO; + HO\n8. CaCO;--> CaO + CO»\nUwaga: jako produkty reakcji 6 i 7 należy uznawać również wodorosole\nUwaga: należy przyjmować nazwę związku D zarówno jako octan wapnia Za 6 nazw związków 6x0,5=3,\nlub etanian wapnia 0\nc np.: 3 CaO + 2 H;PO4 = Ca3(PO4)2 + 3 H;O Za 2 równania reakcji |2x1=2,0\n3 Ca + 2 H;PO4 = Ca;(PO4)> + 3 Ha\nOdczyn zasadowy Za określenie odczynu 05 |\nCa(CH;COO), + 2 H,O = Ca(OH), + 2 CH;COOH Za 3 równania reakcji |3x0,5=1,\nCa”' + 2 CH;COO +2H;,0 = Ca” +20H + 2 CH;COOH 5\n_ CH;COO + H,O = OH +CH;COOH\na W reakcji Ca z wodą wydzieli się: Za obliczenie 3x1=3,0\n8 0,0125 mola Hp; 0,28 dm? Hp; 7,5 * 10°! cząsteczek H>\ng F 1s” 2s? 2p® 3s” 3p° 4s” lub K* L* M8 N? Za zapis konfiguracji\nE Utrata 2 elektronów daje trwałą konfigurację (zgodnie z regułą oktetu)\n=I wydzieli się: 106 400 dm Za obliczenie _ [3,0 |\no H* |Ca0+3C=CaC,+CO Za 2 równania reakcji |2x1=2,0\na CaC, + 2 H,O = Ca(OH), + C,H,\n= T - -\nS| [zzamdm cymi Zaobieme -- |20 |\nE CaCh + Na;CO; = CaCOxb + 2 NaCl\nŚ | |Rozór Cac, jest2 molowy |Zaobiczene | |240 |\nN .\n$ Zadanie 4.\n3\ncz)\nĘ\ne\n3)\n&\nstrona 11 z8\nPolece- Model odpowiedzi Kryterium Punktac\nnie ja\nA HCOOH - kwas mrówkowy, kwas metano Za wzory 3x0,5=1,\nCH;COOH - kwas octowy, kwas etanowy Za każdą parę nazw 5\nCH;CH,COOH - kwas propionowy, kwas propanowy (tradycyjna i systema- 3x0,5=1,5\ntyczna\nHCOOH => H+ HCO Zarswnanie - |08-\nAnion mrówczanowy (metanianowy) |Zanazwęanionu |05 |\nc np.: FeO + 2 HCOOH = (HCOO),Fe + H;O Za 3 równania reakcji |3x1=3,0\nMg + 2 CH;COOH = (CH;COO),Mg + H2\nAl(OH); +3 CH;:CH,COOH = (CH;CH;COO);Al + 3 HO\nWydzieli się: 0,241 -107 cząsteczek wodoru |Zaobliczenie _ , |20 |\nE Słowny lub rysunkowy opis doświadczenia Za opis doświadczenia [10 |\n2 CH;COOH + Na,CO; = 2 CH;COONa + HO + CO» [Zarównanie | |10 |\nStężenie roztworu Na+CO; wynosi | mol / dm’, |Zaobliczenie | 3,0 |\nF Stowny lub rysunkowy opis doświadczenia Za opis lub rysunek [2,0 |\n_ np.: CH;CH,CHO + 2Cu(OH), = CH;CH;COOH + Cu,0+ 2 H,0 |Zarównanie reakcji |] 1,0 |\na G* | np.: CH3;Cl + KOH =CH;OH + KCI Za 3 równania reakcji |3x1=3,0\nx CH;OH + CuO = HCHO + Cu + H,O0\ng HCHO + Ag,O = HCOOH + 2 Ag\nee\n3\na) „o Za napisanie wzorów\n5 CHzCOOH GHC strukturalnych\na CH)-COOH CHC\nci\nR I* HCOOH + CH;CH,OH = HCOOCH,CH; + H,O Za równanie reakcji\n6 mrówczan (metanian) etylu Za nazwę estru\no wzór izomeru: CH;COOCH;3 Za wzór izomeru\nov octan (etanian) metylu Za nazwe estru\nN rola stęż. H;SO4 - katalizator, pochłania wodę. Za podanie roli kwasu [10 |\nJ\n3\ncz)\nĘ\ne\n2 Zadanie 5.\nnie ja\nA NaO - tlenek sodu P4Oj9 - tlenek fosforu(V) Za każdy wzór 7x1=7,0\nMgO - tlenek magnezu SO; - tlenek siarki(VI) i nazwę\nAbO; - tlenek glinu Cl,0; - tlenek chloru(VII)\nSiO, - tlenek krzemu(IV\nuznawać starych nazw np. trójtlenek siarki\nNaO - wiązanie jonowe Za ustalenie rodzaju 7x0,5=3,\nP4019 - wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane) wiązania 5\nMgO - wiązanie jonowe\nSO; - wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane)\nAbO; - wiązanie jonowe\nCIO; - wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane)\nSiO, - wiązanie jonowe [wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane)]\nodpowiedni\n- odpowiednich grup\nSO; + HO = H>SO4\ng E* |np.: 2Mg+0O,=2 MgO Za 5 równań reakcji 5x1=5,0\nE 2 SO, + Or = 2 SO;\na) CO, +C=2CO\n5 Na CO; = Na,O + CO;\n= Cu(OH), = CuO + HO\nZF [Oraminode80.1555.780 nore S|\na Zasady przeliczania punktacji na stopnie szkolne\n= | stopień | | liezbapnktów | warmek | |\n2 niedostateczny [36\n3\n&\n8 {dobry | 67-76 | Za dwa zadania min. po21pkt. | |\nEJ\n© |eelujący |--o]\nModel odpowiedzi i punktacja zadań - zestaw dla abiturientów, którzy realizowali chemię w wymiarze\nminimum 8 godzin w cyklu kształcenia\n1. Punkty przyznawane są za całkowicie poprawne rozwiązanie. W wypadku poprawnej, ale niepełnej\nodpowiedzi należy przyznać połowę punktów.\n2. Jeżeli polecenie brzmiało „zapisz równanie reakcji” - nie przydziela się punktów za zapisanie\nschematu procesu.\n3. Brak jednostek w obliczeniach obniża punktację o 0,5 pkt.\n4. Inne niż modelowe rozwiązanie należy ocenić zgodnie z podaną punktacją.\nZadanie 1.\nA Zapis 8 równań reakcji | 8x1-8,0\na\n3\n2\nŚ Za podanie 6nazw | 6x0,5=3,0\n5\nEJ\na\ns\nBS [ D |Stężenie=25% ||| ||| (0000000000 |Zaoblieznie | 80\nS OE er zza WJ\n4\n&\noC (podanie substratów i\nEe produktów reakcji)\nVII I Za bilans elektronow 2x1=2,0\n= Mn + 5e - Mn 5 4 Za dobranie *\nI ul współczynników\nC-4e>C 4 5 stechiometrycznych\nZadanie 2.\nA W skład jądra wchodzi: 17 protonów, 18 neutronów Za podanie składu jądra [1,0 |\nKonfiguracja elektronowa: K? L* M” lub 1s*2s'2p*3s*3p* lub [Ne]3s*3p* Za zapis konfiguracji [1,0 |\nry II Za ułożenie bilansu\nMn + 2e > Mn 2 1\n1 0\nCI- le> Cl 1 2\n[Na] K? LM! oddając I e tworzy [Na ] K? L* lub Za konfigurację 2x1=2,0\nNa] - 1s” 2s” 2p° 3s! oddając 1 e tworzy [Na ] 1s? 2s” 2p° elektronową atomów\n[CI] K? L’ M8 N’ przyjmując 1 e tworzy [CI] K? LS M*N* lub 1 jonów\nCI) 1s” 2s? 2p® 3s? 3p' prz jmując 1 e tworzy [CI] 1s 2s” 2p° 3s” 3p°\nStwierdzenie: wiązanie polega na elektrostatycznym przyciąganiu się jonów | Za wyjaśnienie istoty\nlub przedstawienie schematu tworzenia wiązania jonowego wiązania\nRóżnica elektroujemności: 2,1 [Zaobliczenie [0,5\ng np. Badamy odczyn roztworów za pomocą wskaźników: Opis toku 2x1,5=3,\n3 NaCl - odczyn obojętny; nie ulega hydrolizie; postępowania Oo\nĘ AICI; - odczyn kwaśny: AT\" + 3 HO = Al(OH); + 3 H* Za równania reakcji\n5 np. Dodajemy do obu roztworów NaOH: (zapis jonowy lub 2x1=2,0\n‘Ss w probówce z NaCl osad nie wytrącił się cząsteczkowy)\n8 w probówce z AICI; wytrąca się osad Al(OH);\n2 AICI, + 3 NaOH = Al(OH); + 3 NaCl\n8 F** | Stopiony NaCl: K:Na +e=Na 4 równania 4x0,5=2,\no A:Cl-e=% Ch elektrodowe o\nEJ Roztwór wodny: K: 2 HH O+2e=20H +H)\nN A: 2CI -2e=Clh\nn\ng Położenie stanu równowagi reakcji przesunie się w prawo [Wskazanie © | |1,0 |\n= Uzasadnienie w oparciu o regułę przekory [Uzasadnienie | |1,0 |\nĘ .\n= Zadanie 3.\nA 1. Ca+2H,O=Ca(OH) + Ho Za 8 równań reakcji 8x1=8,0\n2. Ca+2 HCl= CaCl, + Hy\n3. Ca +2 CH;COOH = Ca(CH;COO), + Hy\n4. 2Ca+O,=2 CaO\n5. CaO + HO = Ca(OH),\n6. 3 Ca(OH); + 2 H3PO4 = Ca;(PO4)> + 6 H2O\n7 Ca(OH) + CO» = CaCO; + H»O\n8. CaCO;- > CaO + CO,\nUwaga: Jako produkty reakcji 6 i 7 należy uznawać również wodorosole\nUwaga: Należy przyjmować nazwę związku D zarówno jako octan wapnia Za 6 nazw związków 6x0,5=3,\nlub etanian wapnia 0\n[e np.: 3 CaO + 2 H;PO4 = Caz(PO4)» + 3 HO Za 2 równania reakcji |2x1=2,0\n3 Ca + 2 H;PO4 = Ca;(PO4)> + 3 Hy\nOdczyn zasadowy Za określenie odczynu |0,5 |\nCa(CH;COO), + 2 H,O = Ca(OH), + 2 CH;COOH Za 3 równania reakcji |3x0,5=1,\nCa** + 2 CH;COO +2 HO = Ca** +20H + 2 CH;COOH 5\nCH;COO + H,O = OH + CH;COOH\na\no\n2\n3\n3\ns\no\nĘ\niz\nci\ns\nN\nn\n„2\n3\nKcy\nN\nJ\n3\ncz)\n3\noC\njo)\nCJ\nE W reakcji Ca z wodą wydzieli się: Za obliczenie 3x1=3,0\n0,0125 mola Hy; 0,28 dm* Hs; _ 7,5 - 10°! cząsteczek Hp\nF 1s* 2s* 2p° 3s* 3p° 487 lub K* L* M* N* Za zapis konfiguracji [1,0 |\nUtrata 2 elektronów daje trwałą konfigurację (zgodnie z regułą oktetu) |Zawyjasnienie _ |1,10 |\nG** |Ca0+3C=CaC,+CO Za 2 równania reakcji |2x0,5=1,\nCaC + 2 HO = Ca(OH) + CH» o\n18 915,6 dm\" CH) |Zaobliczenie | 3,0 |\nH** | Katoda: 2H,O + 2e=20H +H, Za 2 równania reakcji | 2x0,5=1,\nAnoda: 2 CI - 2e= Ch o\nWydzieli się 44,8 dm* wodoru oraz 44,8 dm’ chloru |Zaobliczenie _, |2,0 |\nAH? = + 155,1 kJ/mol [Zaobliczenie |3,0 |\nZadanie 4.\nnie ja\nA HCOOH - kwas mrówkowy, kwas metano Za wzory 3x0,5=1,\nCH;COOH - kwas octowy, kwas etanowy Za każdą parę nazw 5\nCH;CH,COOH - kwas propionowy, kwas propanowy (tradycyjna i 3x0,5=1,5\nsystematyczna\na HCOOH = H +HCOO- [Zarównanie [0,5 |\ng Ani 6 tani Z i\n5 nion mrówczanowy (metanianowy) |Zanazwęanionu _ |05 |\n& c np.: FeO + 2 HCOOH = (HCOO),Fe + H,O0 Za 3 równania reakcji | 3x1=3,0\nM Mg + 2 CH;COOH = (CH;COO),Mg + H2\nE Al(OH); +3 CH;:CH,COOH = (CH;CH;COO);Al + 3 HO\n8 Wydzieli się: 0,241 -107 cząsteczek wodoru [Zaobliczenie _ |20 |\nN E EE + > PE >\nKs E Stowny lub rysunkowy opis doświadczenia Za opis doświadczenia 110 |\nFi 2 CH;COOH + Na;CO; = 2 CH;COONa + H;O + CO» |Zarównanie 1,0 |\n> Stężenie roztworu Na;CO; wynosi | mol/dm’. |Zaobliczenie | 3,0 |\ng F Stowny lub rysunkowy opis doświadczenia Za opis lub rysunek [2,0 |\nE np.: CH;CH,CHO + 2Cu(OH), = CH;CH;COOH + Cu,0+ 2 H,0 |Zarównanie reakcji |1,0 |\nPy G** GH + H;0 - CH;CHO Za 2 równania reakcji |2x1,5=3,\nCJ np.: CH;CHO + Ag,O = CH;COOH + 2 Ag o\n2 Tae |K=0,67 Za obliczenie K 15 |\nStężenie początkowe kwasu = 10 moli/dm* Za obliczenie stężeń 2x1=2,0\nStężenie początkowe alkoholu = 8 moli/dm* początkowych\nI** O3H Za rownanie reakcji\notrzymywania\nCsHsSO3H\n+H>SO4 = +HO\nOH O Za równania dysocjacji 2x1=2,0\nSO;H SO;\nZadanie 5.\nA Na,O - tlenek sodu P4Oj9 - tlenek fosforu(V) Za każdy wzór i nazwę | 7x1=7,0\nMgO - tlenek magnezu SO; - tlenek siarki(VI)\nAbO; - tlenek glinu Cl,0; - tlenek chloru(VII)\nSiO, - tlenek krzemu(IV\nNależy uznawać inne przyjęte nazwy np. ditlenek krzemu, tritlenek siarki, ale nie należy\nuznawać starych nazw np. trójtlenek siarki\nNaO - wiązanie jonowe Za ustalenie rodzaju 7x0,5=3,\nP4019 - wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane) wiązania 5\nMgO - wiązanie jonowe\nSO; - wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane)\nAbO; - wiązanie jonowe\nCIO; - wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane).\nSiO, - wiązanie jonowe [wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane\nc Tlenki tworzące zasady: Na,O, MgO Za zakwalifikowanie 3x1=3,0\nTlenki obojętne wobec wody: Al,O3, SIO» tlenków do\n- odpowiednich grup\nTlenki tworzące kwasy: P4019, SO3, Cl,O7\nnp. MgO + HO = Mg(OH)» Za równania reakcji 2x1=2,0\n= SO; + H,O = H>SO4\ng Należy uznawać również wybór dwóch tlenków zasadowych lub dwóch tlenków kwasowych\nE W roztworze znajduje się wodorotlenek sodu (zasada sodowa ) Za nazwę substancji [05 |\nEI Stężenie procentowe wynosi 3,88% |Zaobliczenie 2,5 |\na) E** | Tlenek zasadowy, np.: Na,O Za przykład tlenku 3x0,5=1,\n5 Tlenek amfoteryczny: Al,O; z każdej grupy 5\n= Tlenek kwasowy, np.: PyOjio\nN ALO; + 6 HCI =2 AICI; + 3 HO Za 2 równanie reakcji |2x1=2,0\n„2 ALO; + 2 NaOH + 3 HO = 2 Na[AI(OH).], lub\n3, AbO; + 6 NaOH + 3 H;O = 2 Na;[AI(OH);\nEj Ponieważ z treści zadania nie wynika, że reakcja zachodzi w środowisku wodnym należy również uznawać jako\nN poprawny zapis:\n3 ALO; + 6 NaOH = 2 NasAlO; + 3 HO,\n| ale w tym wypadku muszą być wyraźnie określone warunki zachodzenia tego procesu\n3 Wydajność reakcji wynosi 75,2% z 75% (Zaobliczenie _ |30 |\n= G** | CaCO; = CaO + CO, Za obliczenie\nWydzieli się 32,26 dm* CO»\nZasady przeliczania punktacji na stopnie szkolne\n[| stopień | liczbapmktów fare ||| |\n[niedostateczny 386 |]\n37-45 Za jedno zadanie min. 18 punktów.\n46 - 66 Za jedno zadanie min. 21 punktów.\n67 - 76 Za dwa zadania min. po 21 punktów.\nbardzo dob: 17 - 83 Za dwa zadania min. po 24 punkty.\n84 - 90 PT\nARKUSZ RECENZJI I OCENY\nPISEMNEJ PRACY MATURALNEJ Z CHEMII\nKod Imię i nazwisko\nmaturzysty egzaminatora\nImię\ni nazwisko\nmaturzysty\n(wpisać po rozkodo-\nwaniu pracy)\nNumer zadania -----eseueeeeeaeeaeae1011212112 Przydzielone punkty -----eeeeaaaea anawa awaeaa\nTreść merytoryczna FECENZJi: ccsccececceseseeseesessesceseueeseeseecseeseesesesceaeeaeaeeseeececseeaeeaeeeaeeaeeeeaeeeeeeeeeee\nNumer zadania -----eseueeeeeaeeaeae1011212112 Przydzielone punkty -----eeeeaaaea anawa awaeaa\nTreść merytoryczna FECENZJi: ccsccececceseseeseesessesceseueeseeseecseeseesesesceaeeaeaeeseeececseeaeeaeeeaeeaeeeeaeeeeeeeeeee\ni\nN\nGd\ne)\nn\na\n>) PeeeeeeOeC Oe Oereeerereereereerertrererrercrererrecrrererrrcrrerectrererrerrrerer reer rererrrerrererrrererrerrrerer reer rererr rrr rererr rer er rest rerrrr rey\n2 Numer zadania -----eseueeeeeaeeaeae1011212112 Przydzielone punkty cc cccececseeeeeeneeneeeeeees\n= Treść merytoryczna TECeNzji: scescceccessesscessessesseseeseceecesecseesseeseeeesseeseceecesecsecsaeeaeeseseaeeaeeeeeeeseeenaes\nN\nĄ\nA\nNE\nKE\noO\nŁączna liczba punktów - -.-0--4-244242412412121111- PEODONOWANA OCENAL ceeeceeeeeeseeseeeeeeseeeeeees\ndata i podpis egzaminatora\nDecyzja Przewodniczącego PKE\ndata i podpis Przewodniczącego Państwowej Komisji Egzaminacyjnej","answer":"A, B, D, E","answer_text":"5 utlenienia.\n3 e Napisz wzory tlenków chloru na I, III i VII stopniu utlenienia.\n5 e Tlenki chloru mają charakter kwasowy. Reagują w określonych warunkach z zasadami. Napisz\nR równania reakcji tlenku chloru(IID i tlenku chloru(VII) z NaOH, oraz podaj nazwy tlenowych\n| soli chloru będących produktami tych reakcji (kwasy, których pochodnymi są te sole to kwasy\nE jednoprotonowe).\n= F**. Na skalę techniczną chlor otrzymuje się przeprowadzając elektrolizę stopionego NaCl lub jego\n3. wodnego roztworu.\n= Napisz równania reakcji elektrodowych, które zachodzą podczas elektrolizy stopionego NaCl i jego\nwodnego roztworu. Oblicz ile dm* chloru (w warunkach normalnych) można otrzymać poddając\nelektrolizie 29,25 g stopionego chlorku sodu, przy założeniu 80% wydajności procesu elektrolizy.\nG*. Przeprowadzono następujące doświadczenie.\nDo trzech probówek zawierających roztwory: KF, KBr, KI dodano wodę chlorową.\nZa pomocą równań reakcji przedstaw przemiany zachodzące w poszczególnych probówkach lub\nzaznacz, że reakcja nie zachodzi. Sformułuj wniosek, który wynika z tego doświadczenia.\nG**, Podczas rozcieńczania SbCl; w wodzie wytrąca się biały osad SbOCI i po pewnym czasie ustala się\nstan równowagi, który możemy zilustrować równaniem:\nSbCIz +HŁO = SbOCI+2HCI\nOkreśl, w którą stronę przesunie się równowaga tej reakcji jeżeli do układu dodamy więcej wody.\nSwój wniosek uzasadnij w oparciu o regułę przekory.\nZadanie 3\nPoniżej przedstawiono schemat otrzymywania różnych związków wapnia:\ntemp. ~900°C E\nD J\ncxconsl af.\nosa Ouro.\nB G\nA. Za pomoca równań reakcji przedstaw przemiany zaznaczone na powyższym schemacie.\nB. Podaj nazwy związków: A, B, D, E, G, J.\nC. Pisząc odpowiednie równania reakcji zaproponuj dwie inne metody otrzymywania związku G niż\nzaznaczona na schemacie.\nD. Określ odczyn wodnego roztworu związku D. Swój wniosek uzasadnij pisząc odpowiednie\nrównania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.\n= E. Oblicz ile moli, ile dm* (w warunkach normalnych), i ile cząsteczek gazu wydzieli się w reakcji\nx 0,5 g wapnia z wodą. Należy przyjąć 100% wydajność tej reakcji.\n& F. Pisząc konfigurację elektronową atomu Ca wyjaśnij dlaczego wapń występuje w związkach\nR wyłącznie na +II stopniu utlenienia.\n„2\n& G*. Węglan wapnia w temperaturze około 900°C ulega rozkładowi na dwa tlenki. Oblicz, ile dm? gazu\nZ (w warunkach normalnych) wydzieli się w tej reakcji, jeżeli rozkładowi uległo 500 kg minerału\na zawierającego 95% CaCO;.\nN\n& G**, Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik\n3, wapnia CaC. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje\n= wówczas CaC oraz tlenek wegla(II). W reakcji wegliku wapnia z wodą powstaje etyn. Oblicz, ile\n> dm? etynu można otrzymać z 50 kg koksu zawierającego 95% czystego węgla, zakładając, że obie","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}