{"paper":{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":5,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\nA. W oparciu o teorię dysocjacji elektrolitycznej S. Arrheniusa wyjaśnij pojęcia: kwas,\nzasada, sól.\nPosługując się wzorami ogólnymi: kwasu (H,R), zasady [M(OH),] i soli (M;Rm), zapisz\nprzebieg procesu dysocjacji wymienionych klas związków.\nB. Spośród przedstawionych niżej substancji wybierz wszystkie te, które są elektrolitami:\n„o\nHNO3, HCZH, HaPO4, KOH, C3H7OH, Ca(OH)», Na>$, FeSOx.\nPodaj nazwy wybranych elektrolitów i zapisz równania ich dysocjacji jonowej.\npoufne, strona | z 8\nC. Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem:\npapierek uniwersalny\ni 7\nKOH(aq) HCl(aq) | X(aq)\ns Przedstaw w zapisie cząsteczkowym i jonowym przebieg zachodzącej reakcji.\ns Nazwij typ zachodzącego procesu jonowego.\n« Jaką barwę przyjmie użyty wskaźnik w każdym z roztworów?\nD. Do 100 cm? roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu | mol/dm* dodano 40 g\n20 procentowego roztworu wodorotlenku sodu.\nOblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano substraty.\na\nŚ E. Mając do dyspozycji: magnez, kwas solny, siarkę i wodę, zaproponuj szereg reakcji,\nŹ dzięki którym otrzymasz kwas siarkowodorowy.\n2 F. Przeanalizuj poniższe równania reakcji, a następnie uszereguj kwasy biorące udział\nE w kolejnych reakcjach według wzrastającej mocy:\nw 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO, + H20\nS HCI + CH;COONa = CH;COOH + NaCl\n„o CGHs;sONa + CO, + HO = CGH;OH + NaHCO;\n3, H)SO, + NaCl = HCI + NaHSO4\nĘ\nN\nĄ Zadanie 2.\n&\nS Etyn (acetylen) jest substancją, z której można otrzymać wiele innych związków\n3 organicznych.\no\n> A. Zapisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie: (warunki\nzachodzenia przemian zaznacz ogólnie, np. p, T, kat.)\nCHsCH;OH\nic\nCH;=FCH; NO;\nZO. Ho |\nCH3COOH <+g-CH;CZH *7- CH=CH -z- OC a ©\n| 5\nCH;=CHCI\n| 6\n[-CHz-CH-ln\nd\nB. Podaj nazwy związków organicznych występujących w powyższym schemacie.\nC. Stosując podział typowy dla chemii organicznej podaj typy lub nazwy przemian\noznaczonych na powyższym schemacie nr 1-8.\nD. Zapisz równanie reakcji całkowitego spalania etynu (acetylenu).\nOblicz, jaka ilość energii wydzieli się na sposób ciepła podczas całkowitego spalenia 52 g\nacetylenu, wiedząc, że ciepło reakcji spalania 1 mola tego związku wynosi 1307 kJ/mol,\na reakcja zachodzi ze 100% wydajnością.\nE. W celu zbadania właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) wykonano\ndoświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem:\nNa NaOH CuO\n= C)HsOH CH;COOH CyHsOH CH;COOH CzHSOH A &CH;COOH\nż\na Zapisz równania reakcji zachodzących w probówkach 1-6 lub zaznacz, że reakcja nie\n2 zachodzi. Określ, jakie właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) potwierdzają\n9 wyniki doświadczeń przeprowadzonych z Na, NaOH i CuO.\ng\na\n> Zadanie 3.\nR\nEj A. Napisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione schematem:\nN HCI NaOH\nR Zn => ZnO z+ Agr B\n3\ncz 4 5\nI +H0\n= + NaOH aca [e 2] na\noO\n& 6 7\n= -- Nap[Zn(O0H)4]\nB. Podaj nazwy związków A, B, C oraz, w oparciu o dwa różne kryteria określ typ reakcji\noznaczonej nr 1.\nC. Podaj, jaki charakter chemiczny tlenku cynku i związku B prezentowany jest przez\nreakcje: 4, 6 (dla ZnO) i 5, 7 (dla związku B).\nD. Podaj ogólną nazwę właściwości wykazywanych przez tlenek cynku i związek B\nw reakcjach 4, 5, 6, 7.\nE. Przedstaw jonowy zapis reakcji oznaczonej nr 3 i nazwij ten typ procesu jonowego.\nF. Papierek uniwersalny zanurzony do roztworu chlorku cynku przyjmuje czerwone\nzabarwienie, natomiast zanurzony do roztworu chlorku sodu nie zmienia swojego\nzabarwienia.\nWyjaśnij takie zachowanie wskaźnika w obu roztworach. Odpowiedź uzasadnij\nodpowiednimi równaniami reakcji zapisanymi na sposób cząsteczkowy i jonowy.\nG. Cynk otrzymuje się na skalę przemysłową w procesie hutniczym, który polega na\nutlenieniu blendy cynkowej (ZnS) tlenem do tlenku cynku i odpowiedniego tlenku siarki.\nNastępnie tlenek cynku redukowany jest tlenkiem węgla(11) do metalicznego cynku.\ns Zapisz dwa równania reakcji ilustrujące otrzymywanie cynku metodą hutniczą.\n« Oblicz, ile kg cynku można otrzymać z 9,7 kg ZnS zakładając 100% wydajność\nkażdego etapu opisanego wyżej procesu hutniczego.\n« Oblicz zawartość procentową pierwiastków w siarczku cynku.\nH. W oparciu o metodę bilansu elektronowego, uzgodnij poniższe równanie reakcji oraz\nwskaż utleniacz i reduktor:\nZn + HNO; > Zn(NO3)2 +NO+ HO","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":1,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"2","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.\nModel odpowiedzi\nA 1. CH=CH +H,» CH=CH) Za 8 równań 8x1=8,0\nreakcji\n2. CH,=CH, +H,O -\"\"_ , CH;CH,OH J\n3.\np,T\n3 CHECH ---> Q\n4.\nH2SO.\n© + HNO, --> GM + HO\nc”\n8 5. CH=CH + HCl--» CH,=CHCI\ng 6. nCH)=CHCl-22_» [-CH)-CHCE],\nee\n< 7. CH=CH + H,0-“_y CH;CHO\n(o)\n= 8. np. CH;CHO + Ag,O-? » CH;COOH + 2Ag\nB CH=CH, eten (etylen) Za 8 nazw 8x0,5=4,0\nĘ CH;CH>OH etanol (alhohol etylowy)\n| [O_o\no benzen nitrobenzen\n> CH,=CHCI chloroeten (chlorek winylu)\nR [-CH;-CHCI-], polichlorek winylu (PCV)\nb CH;CHO etanal (adehyd octowy)\n4 CH;COOH kwas etanowy (kwas octowy)\n~ [e 1. addycja lub przyłączanie, uwodornienie, Za 8 nazw 8x0,5=4,0\nŚŚ 2. addycja lub przyłączanie,\no 3. trimeryzacja lub polimeryzacja,\n& 4. substytucja lub podstawienie, nitrowanie,\n= 5. addycja lub przyłączanie,\n6. polimeryzacja,\n7. addycja lub przyłączanie,\n8. utlenianie lub próba Tollensa, próba Trommera.\n2CH=CH + 50; = 4CO, + 24,0\nWydziela się 2614 KJ\nE 1. 2C,;HsOH + 2Na = 2C,HsONa + H> Za 6 równań | 6x1=6,0\n2. 2CH;COOH + 2Na = 2CH;COONa + Hy\n3. C,HsOH + NaOH = reakcja nie zachodzi\n4. CH;COOH + NaOH = CH;COONa + HO\n5. C.H;OH + CuO = CH;CHO + Cu + H+ O\n6. 2CH;COOH + CuO = (CH;COO),Cu + HO\nNp. : W reakcji z Na etanol i kwas octowy zachowują się jak kwasy. Za 4 wnioski | 4x1=4,0\nW reakcji z NaOH tylko kwas octowy zachowuje się jak kwas.\nW reakcji z CuO kwas octowy zachowuje się jak kwas.\nW reakcji z CuO etanol zachowuje się jak reduktor (ulega utlenieniu), (etanol\nnie wykazuje właściwości kwasu).","answer":null,"answer_text":"2 F. Przeanalizuj poniższe równania reakcji, a następnie uszereguj kwasy biorące udział\nE w kolejnych reakcjach według wzrastającej mocy:\nw 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO, + H20\nS HCI + CH;COONa = CH;COOH + NaCl\n„o CGHs;sONa + CO, + HO = CGH;OH + NaHCO;\n3, H)SO, + NaCl = HCI + NaHSO4\nĘ\nN\nĄ Zadanie 2.\n&\nS Etyn (acetylen) jest substancją, z której można otrzymać wiele innych związków\n3 organicznych.\no\n> A. Zapisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie: (warunki\nzachodzenia przemian zaznacz ogólnie, np. p, T, kat.)\nCHsCH;OH\nic\nCH;=FCH; NO;\nZO. Ho |\nCH3COOH <+g-CH;CZH *7- CH=CH -z- OC a ©\n| 5\nCH;=CHCI\n| 6\n[-CHz-CH-ln\nd\nB. Podaj nazwy związków organicznych występujących w powyższym schemacie.\nC. Stosując podział typowy dla chemii organicznej podaj typy lub nazwy przemian\noznaczonych na powyższym schemacie nr 1-8.\nD. Zapisz równanie reakcji całkowitego spalania etynu (acetylenu).\nOblicz, jaka ilość energii wydzieli się na sposób ciepła podczas całkowitego spalenia 52 g\nacetylenu, wiedząc, że ciepło reakcji spalania 1 mola tego związku wynosi 1307 kJ/mol,\na reakcja zachodzi ze 100% wydajnością.\nE. W celu zbadania właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) wykonano\ndoświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem:\nNa NaOH CuO\n= C)HsOH CH;COOH CyHsOH CH;COOH CzHSOH A &CH;COOH\nż\na Zapisz równania reakcji zachodzących w probówkach 1-6 lub zaznacz, że reakcja nie\n2 zachodzi. Określ, jakie właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) potwierdzają","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"3","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.\nA 1. 2Zn+O0;=2ZnO Za 7 równań 7x1=7,0\n2. ZnO + 2HC1= ZnCl, + HO\n3. ZnCl, + 2NaOH = Zn(OH)» + 2NaCl\n4. ZnO + H;SO4 = ZnSO, + HO\n5. Zn(OH) + H;SO4 = ZnSO, + 2H20\n6. ZnO +H,0 + 2NaOH = Na[Zn(OH),]\n7. Zn(OH)» + 2NaOH = Na»[Zn(OH)4\nCC _{#a Jnagy dac]\nc W reakcji nr 4 tlenek cynku zachowuje się jak tlenek zasadowy Za 4 wnioski 4x1=4,0\nW reakcji nr 6 tlenek cynku zachowuje się jak tlenek kwasowy\nW reakcji nr 5 wodorotlenek cynku wykazuje właściwości zasadowe\nW reakcji nr 7 wodorotlenek cynku wykazuje właściwości kwasowe\n[| D | Właściwości amfoteryczne Za okredlenie | | 1,0]\nNp.: Reakcja strącania osadu Za typ reakcji 1,0\nF\nZaCl, + 2H,O = Zn(OH), + 2 HCI Za każdy 3x1=3,0\n= Zn** + 2H,O = Zn(OH), + 2H\" (lub pełny zapis jonowy) zapis\noO NaCl - w roztworze wodnym nie hydrolizuje (lub równanie dysocjacji\n- ZnO + CO = Zn + CO»\n2\n5 H 0 Za bilans 1,0\nEj N+3e ->N /x2\n8\nis\nEj Zadanie 4.\n>\nSA\nŻ\nE\nz\nEj\n= 1. 2Cu+0, -P->2Cu0 Za3 3x1-3,0\n2. NaOH + CO; > NaHCO;_ lub 2NaOH + CO; > Na;CO; + H;O równania\n3. Ca0+H»O - Ca(OH),\nNp.: 1. Metale tworzą tlenki metali w reakcji z tlenem. Wyjaśnienie 3x1=3,0\n2. Zasady reagują z tlenkami kwasowymi tworząc sole.\n3. Tlenki metali a ch reagują z wodą tworząc zasady lub CaO jest higroskopijny.\n1. 4NH; + 50,=4NO + 6H,O Za 5 równań 5,0\n2. 2N0+0+=2N 0\n3. 2N 0, + HO =HNO; + HNO)\n4. NH; + HNO; = NH4NO3\n5. NHaNO; -*2-_„ NO + 2HO\nNO - (tlenek azotu(II), NO; - tlenek azotu(IV), HNO; - kwas azotowy(V), HNO, -\nkwas azotowy(III), NH4NO; - azotan(V) amonu, NO - tlenek azotu(l\nNH;,NO,NO,,HNO;,HNO,,NH,NO;,N»O\nE Za4nazwy |4x0,5=2,0\nZadanie 5.\nModel odpowiedzi\nA I. Sacharoza Za 3 nazwy 3x1=3,0\nIL. Glicyloglicyna\nII. Tristearynian glice:\nI. disacharyd, (cukier, sacharyd) Za 3 określenia 3x1=3,0\nIL. dipeptyd (peptyd)\nI. tłuszcz (ester)\nI. wiązanie glikozydowe Za 3 nazwy 3x1=3,0\nIL. wiązanie peptydowe (amidowe)\nI. wiązanie estrowe\nCH OH Za 5 wzorów 5x1=5,0\n4 Oy HOCH: „O OH\nH\nm OH H/OH K H Ho Z\nH H OH H\nCH;-OH\nNH2CH,COOH oe on CHs(CHa)eCOOH\n= CH;-0H\n8\nA dla cukrów dopuszczalne są wzory Fischera\nx a-D-glukopiranoza (glukoza), B-D-fruktofuranoza (fruktoza), kwas 2- Za 5 nazw 5x0,5=2,5\nM aminoetanowy (kwas aminooctowy, glicyna), propanotriol (gliceryna, glicerol),\n2 kwas oktadekanowy (kwas stearynow\no c o o Za 2 równania 2x1=2,0\n2 NH)CH»C-N-CH,COOH + NaOH -> NHaCHsC--N-CHaCOONa + HO reakcji\n„2 2 £\n4 NH2CH,C-N-CH,COOH + HCl -> HECHT CH2COOH\n2 i, NHąCI H\nB W reakcji z NaOH - związek zachowuje się jak kwas Za dwa 2x1=2,0\n4 W reakcji z HCI - związek zachowuje się jak zasada określenia\n<A Właściwości amfoteryczne\n= Np. Utwardzanie tłuszczów polega na wysycaniu wiązań wielokrotnych. Wyjaśnienie 1,0\n2, Stosujemy wodór 1,0\n= E CoH 1206 + 602 = 6CO2 + 6H2O Za 2 równania 2x1=2,0\nCO, + Ca(OH) = CaCO; + HO\nSpalono 0,3g heksozy\nPowstał 1g CaCO,\nZasady przeliczania punktacji na stopnie szkolne\n[niedostateczny || | ||| (00386 |]\ndopuszczający 37-45 Za jedno zadanie min. 18 punktów.\n46 - 66 Za jedno zadanie min. 21 punktów.\nldobry | 67 - 76 Za dwa zadania min. po 21 punktów.\nbardzo dobry 77-83 Za dwa zadania min. po 24 punkty.\n84-90 PT\nARKUSZ RECENZJI I OCENY\nPISEMNEJ PRACY MATURALNEJ Z CHEMII\nKod Imię i nazwisko\nmaturzysty egzaminatora\ni nazwisko\nmaturzysty\n(wpisać po rozkodo-\nwaniu pracy)\nNumer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nTreść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia\nNumer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nTreść merytoryczna FECeNzji: veecescessesessenseseesesecseeseceseeseusesseseesesecseesesseaeeseeseaseaeeaeeeseecaeeaeeaeaeeneeene®\ni\nN\nGd\ne)\nn\nGd 2000040000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000\na\n>) 0.0.00000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000 0000000000 eee eee rere eee ee ere eee OOOO eee ee eee eee etree\nR Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\n5 Treść merytoryczna TECceNzji: eee eee aaa aan naane\nN\nA\nFI A\nkry REECE\noO\nŁączna liczba punktów eeeseeceeceeeseeeeeeeseeeeees PTOPONOWANA OCENAL ceeecceeereeseeeeeeeseeseeeeeees\ndata i podpis egzaminatora\nDecyzja Przewodniczacego PKE\ndata i podpis Przewodniczącego Państwowej Komisji Egzaminacyjnej","answer":null,"answer_text":"3 4 Podczas rozwiązywania zadań należy stosować poprawny język chemiczny,\n= a w zadaniach rachunkowych przedstawiać tok rozumowania.\nA Wobliczeniach nie należy pomijać jednostek.\nVv Czas przeznaczony na rozwiązanie zadań wynosi 300 minut (5 godzin zegarowych).\nV Za rozwiązanie każdego zadania można otrzymać maksymalnie 30 punktów.\nZadanie 1.\nA. W oparciu o teorię dysocjacji elektrolitycznej S. Arrheniusa wyjaśnij pojęcia: kwas,\nzasada, sól.\nPosługując się wzorami ogólnymi: kwasu (H,R), zasady [M(OH),] i soli (M;Rm), zapisz\nprzebieg procesu dysocjacji wymienionych klas związków.\nB. Spośród przedstawionych niżej substancji wybierz wszystkie te, które są elektrolitami:\n„o\nHNO3, HCZH, HaPO4, KOH, C3H7OH, Ca(OH)», Na>$, FeSOx.\nPodaj nazwy wybranych elektrolitów i zapisz równania ich dysocjacji jonowej.\npoufne, strona | z 8\nC. Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem:\npapierek uniwersalny\ni 7\nKOH(aq) HCl(aq) | X(aq)\ns Przedstaw w zapisie cząsteczkowym i jonowym przebieg zachodzącej reakcji.\ns Nazwij typ zachodzącego procesu jonowego.\n« Jaką barwę przyjmie użyty wskaźnik w każdym z roztworów?\nD. Do 100 cm? roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu | mol/dm* dodano 40 g\n20 procentowego roztworu wodorotlenku sodu.\nOblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano substraty.\na\nŚ E. Mając do dyspozycji: magnez, kwas solny, siarkę i wodę, zaproponuj szereg reakcji,\nŹ dzięki którym otrzymasz kwas siarkowodorowy.","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"4","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4.\nJednym z ważniejszych pierwiastków występujących w przyrodzie zarówno w stanie\nwolnym, jak i w związkach nieorganicznych i organicznych jest azot.\nA. Podaj skład jądra atomowego, konfigurację elektronową oraz położenie w układzie\na okresowym atomu azotu. Wyjaśnij, jaki jest związek budowy atomu z jego położeniem\n8 w układzie okresowym.\n3\n&\na B. Azot można otrzymać z powietrza metodą opisaną poniższym schematem:\no\n5 powierze , ||. rozgrzana 2. płuczka z 3. osuszanie t+?\nz miedź |? |roztworem NaOH| |tlenkiem wapnial azot”:\n3\nR « Jakie składniki powietrza są kolejno eliminowane przy zastosowaniu tej metody,\nE a jakie pozostały jako domieszka azotu (na schemacie oznaczone jako ,,?”).\n3, s _ Podaj równania reakcji zachodzących w reaktorach 1, 2i3.\na « Jakie właściwości substancji zastosowanych w reaktorze 1, 2 i 3 zadecydowały o ich\nb wyborze w opisanej metodzie otrzymywania azotu.\n3\nE C. Amoniak otrzymuje się w bezpośredniej syntezie z azotu i wodoru.\n‘> « Zapisz równanie syntezy amoniaku.\nE « _ Oblicz stężenie procentowe roztworu amoniaku wiedząc, że w T=293K w 100 cm”\n= wody można rozpuścić 52,6 g NH3.\nD. Amoniak stosowany jest jako substancja wyjściowa do otrzymywania niektórych tlenków\nazotu, kwasów azotowych i soli amonowych.\n« Napisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione poniższym schematem:\n[o\nNH; - NO + NO» z HNO3 + HNO;\n‘ a\nNH4NO3\n5 | T\nNO\n\" Podaj nazwy związków azotu przedstawionych w powyższym schemacie i określ\nstopnie utlenienia azotu w tych związkach.\nE. Podaj nazwy przedstawionych poniżej związków zawierających azot:\n1 2 3 4\n„NHa\nO=C, CH;COOH GHzO0-NO2 NO»\nNH2 NM CHO-NO>\nCH ,O-NO,","answer":null,"answer_text":"4 CH;COOH kwas etanowy (kwas octowy)\n~ [e 1. addycja lub przyłączanie, uwodornienie, Za 8 nazw 8x0,5=4,0\nŚŚ 2. addycja lub przyłączanie,\no 3. trimeryzacja lub polimeryzacja,\n& 4. substytucja lub podstawienie, nitrowanie,\n= 5. addycja lub przyłączanie,\n6. polimeryzacja,\n7. addycja lub przyłączanie,\n8. utlenianie lub próba Tollensa, próba Trommera.\n2CH=CH + 50; = 4CO, + 24,0\nWydziela się 2614 KJ\nE 1. 2C,;HsOH + 2Na = 2C,HsONa + H> Za 6 równań | 6x1=6,0\n2. 2CH;COOH + 2Na = 2CH;COONa + Hy\n3. C,HsOH + NaOH = reakcja nie zachodzi\n4. CH;COOH + NaOH = CH;COONa + HO\n5. C.H;OH + CuO = CH;CHO + Cu + H+ O\n6. 2CH;COOH + CuO = (CH;COO),Cu + HO\nNp. : W reakcji z Na etanol i kwas octowy zachowują się jak kwasy. Za 4 wnioski | 4x1=4,0\nW reakcji z NaOH tylko kwas octowy zachowuje się jak kwas.\nW reakcji z CuO kwas octowy zachowuje się jak kwas.\nW reakcji z CuO etanol zachowuje się jak reduktor (ulega utlenieniu), (etanol\nnie wykazuje właściwości kwasu).\nZadanie 3.\nA 1. 2Zn+O0;=2ZnO Za 7 równań 7x1=7,0\n2. ZnO + 2HC1= ZnCl, + HO\n3. ZnCl, + 2NaOH = Zn(OH)» + 2NaCl\n4. ZnO + H;SO4 = ZnSO, + HO\n5. Zn(OH) + H;SO4 = ZnSO, + 2H20\n6. ZnO +H,0 + 2NaOH = Na[Zn(OH),]\n7. Zn(OH)» + 2NaOH = Na»[Zn(OH)4\nCC _{#a Jnagy dac]\nc W reakcji nr 4 tlenek cynku zachowuje się jak tlenek zasadowy Za 4 wnioski 4x1=4,0\nW reakcji nr 6 tlenek cynku zachowuje się jak tlenek kwasowy\nW reakcji nr 5 wodorotlenek cynku wykazuje właściwości zasadowe\nW reakcji nr 7 wodorotlenek cynku wykazuje właściwości kwasowe\n[| D | Właściwości amfoteryczne Za okredlenie | | 1,0]\nNp.: Reakcja strącania osadu Za typ reakcji 1,0\nF\nZaCl, + 2H,O = Zn(OH), + 2 HCI Za każdy 3x1=3,0\n= Zn** + 2H,O = Zn(OH), + 2H\" (lub pełny zapis jonowy) zapis\noO NaCl - w roztworze wodnym nie hydrolizuje (lub równanie dysocjacji\n- ZnO + CO = Zn + CO»\n2\n5 H 0 Za bilans 1,0\nEj N+3e ->N /x2\n8\nis\nEj Zadanie 4.\n>\nSA\nŻ\nE\nz\nEj\n= 1. 2Cu+0, -P->2Cu0 Za3 3x1-3,0\n2. NaOH + CO; > NaHCO;_ lub 2NaOH + CO; > Na;CO; + H;O równania\n3. Ca0+H»O - Ca(OH),\nNp.: 1. Metale tworzą tlenki metali w reakcji z tlenem. Wyjaśnienie 3x1=3,0\n2. Zasady reagują z tlenkami kwasowymi tworząc sole.\n3. Tlenki metali a ch reagują z wodą tworząc zasady lub CaO jest higroskopijny.\n1. 4NH; + 50,=4NO + 6H,O Za 5 równań 5,0\n2. 2N0+0+=2N 0\n3. 2N 0, + HO =HNO; + HNO)\n4. NH; + HNO; = NH4NO3\n5. NHaNO; -*2-_„ NO + 2HO\nNO - (tlenek azotu(II), NO; - tlenek azotu(IV), HNO; - kwas azotowy(V), HNO, -\nkwas azotowy(III), NH4NO; - azotan(V) amonu, NO - tlenek azotu(l\nNH;,NO,NO,,HNO;,HNO,,NH,NO;,N»O\nE Za4nazwy |4x0,5=2,0\nZadanie 5.\nModel odpowiedzi\nA I. Sacharoza Za 3 nazwy 3x1=3,0\nIL. Glicyloglicyna\nII. Tristearynian glice:\nI. disacharyd, (cukier, sacharyd) Za 3 określenia 3x1=3,0\nIL. dipeptyd (peptyd)\nI. tłuszcz (ester)\nI. wiązanie glikozydowe Za 3 nazwy 3x1=3,0\nIL. wiązanie peptydowe (amidowe)\nI. wiązanie estrowe\nCH OH Za 5 wzorów 5x1=5,0\n4 Oy HOCH: „O OH\nH\nm OH H/OH K H Ho Z\nH H OH H\nCH;-OH\nNH2CH,COOH oe on CHs(CHa)eCOOH\n= CH;-0H\n8\nA dla cukrów dopuszczalne są wzory Fischera\nx a-D-glukopiranoza (glukoza), B-D-fruktofuranoza (fruktoza), kwas 2- Za 5 nazw 5x0,5=2,5\nM aminoetanowy (kwas aminooctowy, glicyna), propanotriol (gliceryna, glicerol),\n2 kwas oktadekanowy (kwas stearynow\no c o o Za 2 równania 2x1=2,0\n2 NH)CH»C-N-CH,COOH + NaOH -> NHaCHsC--N-CHaCOONa + HO reakcji\n„2 2 £\n4 NH2CH,C-N-CH,COOH + HCl -> HECHT CH2COOH\n2 i, NHąCI H\nB W reakcji z NaOH - związek zachowuje się jak kwas Za dwa 2x1=2,0\n4 W reakcji z HCI - związek zachowuje się jak zasada określenia\n<A Właściwości amfoteryczne\n= Np. Utwardzanie tłuszczów polega na wysycaniu wiązań wielokrotnych. Wyjaśnienie 1,0\n2, Stosujemy wodór 1,0\n= E CoH 1206 + 602 = 6CO2 + 6H2O Za 2 równania 2x1=2,0\nCO, + Ca(OH) = CaCO; + HO\nSpalono 0,3g heksozy\nPowstał 1g CaCO,\nZasady przeliczania punktacji na stopnie szkolne\n[niedostateczny || | ||| (00386 |]\ndopuszczający 37-45 Za jedno zadanie min. 18 punktów.\n46 - 66 Za jedno zadanie min. 21 punktów.\nldobry | 67 - 76 Za dwa zadania min. po 21 punktów.\nbardzo dobry 77-83 Za dwa zadania min. po 24 punkty.\n84-90 PT\nARKUSZ RECENZJI I OCENY\nPISEMNEJ PRACY MATURALNEJ Z CHEMII\nKod Imię i nazwisko\nmaturzysty egzaminatora\ni nazwisko\nmaturzysty\n(wpisać po rozkodo-\nwaniu pracy)\nNumer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nTreść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia\nNumer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nTreść merytoryczna FECeNzji: veecescessesessenseseesesecseeseceseeseusesseseesesecseesesseaeeseeseaseaeeaeeeseecaeeaeeaeaeeneeene®\ni\nN\nGd\ne)\nn\nGd 2000040000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000\na\n>) 0.0.00000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000 0000000000 eee eee rere eee ee ere eee OOOO eee ee eee eee etree\nR Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\n5 Treść merytoryczna TECceNzji: eee eee aaa aan naane\nN\nA\nFI A\nkry REECE\noO\nŁączna liczba punktów eeeseeceeceeeseeeeeeeseeeeees PTOPONOWANA OCENAL ceeecceeereeseeeeeeeseeseeeeeees\ndata i podpis egzaminatora\nDecyzja Przewodniczacego PKE\ndata i podpis Przewodniczącego Państwowej Komisji Egzaminacyjnej","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"5","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5.\nA. Dane są związki o wzorach:\nI. Il. Ill.\nCH)OH zo\nCHz+-0-CHCH>)i6CH3\nH OJH zo zo\nH N HaNCH2-|C-N--CH2COOH CH -0-C-|(CH;)16CH3\nOH H | 0\nHO CHa (CH2)16CH3\nH O\nHOCH, _O o\na ANY HQ CH;OH\n3 Oo\nE H H\nR « Podaj nazwy związków oznaczonych numerami: I, II i III oraz określ do jakiej grupy\n2 substancji organicznych naleza.\nE « Wymień nazwy wiązań zaznaczonych w każdym z przedstawionych wzorów.\n3\nR B. Związki I, II, III, w reakcji z wodą w obecności odpowiednich katalizatorów ulegają\n8 rozkładowi na prostsze monocząsteczki.\n3 Podaj nazwę opisanego procesu oraz wzory półstrukturalne i nazwy wszystkich\na monoczasteczek otrzymanych w jego wyniku.\nĄ C. Związek II reaguje z wodorotlenkiem sodu i z kwasem solnym. Posługując się wzorami\nE półstrukturalnymi związków organicznych zapisz równania obu reakcji.\n> Określ zachowanie się związku II w każdej z tych reakcji. Podaj o jakich właściwościach\nEe tego związku świadczą obie reakcje.\nD. Trioleinian glicerolu należy do ciekłych tłuszczów roślinnych. Tłuszcze roślinne poddaje\nsię reakcji „utwardzania”. Wyjaśnij na czym polega utwardzanie tłuszczów i jakiej\nsubstancji używamy do tej reakcji.\nE. Podczas spalania heksozy (C6Hi06), jednym z produktów reakcji jest bezbarwny,\nniepalny, cięższy od powietrza gaz, który wprowadzony do wody wapiennej powoduje jej\nzmętnienie.\nZapisz równania opisanych reakcji i oblicz:\n« [le gramów heksozy spalono, jeśli wydzieliło się 0,224 dm’ opisanego wyżej gazu,\nodmierzonego w warunkach normalnych.\n= Tle gramów osadu powstało podczas identyfikacji opisanego gazu.\nĘ\n5\ne»\na\nN\noo\nUkład okresowy pierwiastków\n1 18\nLKTTE masa atomowa 4.006\n_ iH liczba atutnówa symbol chemiczny „He\na wait: | 2 ee 13 14 15 16 17 Hel\n$ 6341 EOTFIF) [CTI [EIT] 14,00 i Lhe 20,179\nF aLi | «Be 3B aC 7 40 sF | wNe\nż Lit Ber Bor | Węgigl | Azot Tlen Fisor | Nesn\ns FEET 240 FI rl Zak 41,773 EJ 3345 44a\n2 Na Mg Al Si FP fs Cc! gAF\nIt 12 13 ja 15 i 17 I\n5 ki pol 3 4 5 6 7 5 9 10 1 12 di wa | tees | ae | u he\nB misi | woe | 4400 | 47 | si | 1% | sA | SM] MU p WSE | GW | W TAM | ami | Jak | RW | 8360\ncj wR | „Ca | Se | ali | nV | Cr | nMn | zFe | nCo | uNi | zaCu | mźn | Ga | uGe\nĘ Pats | Wap Ska | T Wanad | Chrom gn |_Żedam | Kobalt | Nikiel | Miedź | Cyl Gal | emu | Amen | Sele | Hrom n\n8 3,467 „A 2905 9124 U2 O 7,9 7a TO 102,905 M42 107, Ra IZA (Mw 121.75 127,60 126 Has\n|| a |e | axe | at ate | oe | ath | a | ote | ot | | a | a | ate | ok | te\n3 Rubid | Stroot ltr ko Niob | Malibden | Technet | Ruten Rod | Pallad | Srebm | Kadm Ind ma | Aacymon | Tellur Jod | Ksenm\nĘ riżsS | TT ZET Ta R | [M | IS | Isa | 1902 | Gim | WSW | Ime | 20059 | DAJA | 2972 | 208980 | J0GOKI | 109987 | 222,018\nssCs | scBa | HESS | „Hf | mTa | wW | Re | Os | lt | saPt | au | wHg | mTl | Pb | saBi | Po | ast | 1Rn\nĘ Cez [Aer galu | Hain Tanta | Wolfram | Ben sm Ind | Patra | Złoto Het ‘Tal ów | Bim | Polon Asi | Radon\na Laniiei\ng mai | ŻEM 381,1 TEN) 383,1 TEJ BET 266,1\nŚ nFr | Ra | 2708 | ang | josUnp | joglnh | yopUns | jglno | pone:\n3 (rama Rad wwe\na -\n= Kas [16] MAM T3038 Isjas | 5805 | lezsu | 1900 | less | IGR | DAM | [4567\nlantarowce ace | Pr | goNd asm Gd | Th | Dy | Ho | «Er | Tm | „Yb | „Lu\nCer | Pramod | Heady remei_ | Samar ap | Gadalin | Testy Dyapen Hedin Erh Tul Inerh Let\nmas | Diss | mana | 23748 | a66 | aver | ia | wiar [aioe | ase | S578 | zza | di | 260.1\naktynowce ai Th giPa ag! saNp Pu | sam | «Cm | «Bk ag Cf wEs | ioFm Md | igo | jolr\nTor | Pree Uran sp Huta : klur | Berkel | Kalifirn | Einstein | Fem | Mendclew| Nobel | Lorens\nELEKTROUJEMNOŚĆ wg PAULINGA\niH 2He\n2,1 2 13 14 15 16 17\n3Li | 4Be sB | 6C | N | sO | oF |1oNe\n10 | 15 20 | 25 | 30 | 35 | 40\nNa] 2Mg 3A1 | i4Si | isP | 16S | 17Cl] isAr\n09 | 12 15 | 18 | 21 | 25 | 30\n3 4 5 6 7 8 9 10 11 12\n19K | zoCa | 21Se | 22Ti | 23V | 24Cr | 2s5Mn | 6Fe | 27Co | 2gNi | 29 Cu | zoZn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr\nos | 10 | 13 | 15 | 16 | 16 | 15 | 18 | 18 | 18 | 19 | 16 | 16 | 18 | 20 | 24 | 28\n37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr |41Nb | aMo | 43Te | q4Ru | 4sRh | 46Pd | 47Ag | asCd | 4oln | soSn | s1Sb | szTe| szl | saXe\nos | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 19 | 22 | 22 | 22 | 19 | 17 | 17 | 18 | 19 | 2a | 25\nssCs | s6Ba | szLa | 2 Hf| 73Ta | 74W | 7sRe |760S| mzlr | zsPt | 7oAu | soHg | si Tl | s2Pb | szBi | s4Po | ssAt | ssRn\no7 | 09 | i | 13 | 15 | 17 | 19 | 22 | 22 | 22 | 24 | 19 | 18 | 18 | 19 | 20 | 22\ng7Fr gsRa\n07 | 09\nROZPUSZCZALNOSC SOLI I WODOROTLENKOW W WODZIE\n[| ao | Br | r | No, | cu,coo | s” | so,” | so,” | co,” | sio,” | Cro,” | PO,” | OH |\nm | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | N | R |\ng Na | R | R | R | R | R [| R] R | R | R | R | R] R | R |\nĘĄ [K_ | R | R | R | R | R | R] R] R | R] R | R [R | R]\ns [Ag | N | N |N | R | R | N | N | TON |= | ON] No] - |\n6 [Me™ | R | R | R | R {| oR | - | N | R] N | N | R [NIN]\ns\nE\nw\n„ [Ba | R | R | R | R | R | R | N | N | N | N | N | NTR |\nĘ\najar | R | R |R]R | R | - | - | R] = | N |= TN TN\n[sf R | R | R | - | - [Nn | - | R | = | - | = [| N | N |\nZ, [b | T | T |] N | R | R | N | N | N | N | N | N | N [WN |]\n= [BP | - | - | - | R | - [Nin | - | N | = | n [Tn [Tn]\n>\n>) [e | R | R [R] R | R [NTN | R [TN [TN | = [NTN |\n5 R- substancja rozpuszczalna; T- substancja trudno rozpuszczalna; N- substancja nierozpuszczalna;\n'e' |- oznacza, ze dana substancja albo rozkłada się w wodzie, albo nie została otrzymana\nis}\nL+\n= SZEREG ELEKTROCHEMICZNY METALI\nElektroda E'[v]\nAVAF\"\nCd/ Cd\"\nPb/ Pb”\nH/2H\"\nAg/Ag\"\nHg/Hg\"\"\nPODKARPACKI KURATOR OŚWIATY\nSS\nSE\nA £ŹR\nEGZAMIN DOJRZAŁOŚCI 2002\nObjęte tajemnicą egzaminacyjną\ndo dnia 10 maja 2002 r. do godz. 20.30\nWKP - 410 - 1/63/59/02/CH II\ndo pisemnego egzaminu dojrzałości we wszystkich typach szkół średnich dla dorosłych\nw toku szkolnym 2001/2002\n10 maja 2002 r., godz. 20.30\ni\na Model odpowiedzi i schemat punktowania zadań.\nn\n3\nĘ 1. Punkty przyznawane są za całkowicie poprawne rozwiązanie.\n2 2. Jeżeli polecenie brzmiało „zapisz równanie reakcji” - nie przydziela się punktów za\ng zapisanie schematu procesu.\nn\nEj 3. Brak jednostek w obliczeniach obniża punktację o 0,5 pkt.\n8 4. Inne niż modelowe rozwiązanie należy ocenić zgodnie z podaną punktacją.\nŚ\nE Zadanie 1.\nN\n> Model odpowiedzi\ng A Wyjaśnienie pojęć: kwas, zasada, sól w teorii Arrheniusa 3x1=3,0\nE Zapis równań: H,R= H* + H„,R” Za równanie | 3x1=3,0\nB M(OH),„= M™ + mOH”\n„o M,R„ = nM™ +mR™\n= Jako poprawny można uznać zapis nie uwzględniający dysocjacji stopniowej kwasu\nElektrolity: HNO3, H;PO,, KOH, Ca(OH)2, Na»S, FeSO4 Za wybór 6 1,0\nsubstancji\nKwas azotowy(V), kwas fosforowy(V), wodorotlenek potasu, wodorotlenek wapnia, | Podanie 6x0,5=3,0\nsiarczek sodu, siarczan(VI) żelaza(1I1) nazw\nHNO;> H* + NO; Za równania | 8x1,0=8,0\nH;PO,= H' + H;PO4 ; HPO, = H' + HPO,” ; HPO, H* + PO. dysocjacji\nKOH> K + OH”\nCa(OH), Ca?\" + 20H\nNa;S-Ca*' + 20H”\nFeSQu>Fe™* + SO,\"\nc KOH + HCI> KCI + HO Za 2 2x1=2,0\nH +OH > H„O równania\nReakcja zobojętniania ||| | || 05]\nOkreślenie barwy papierków uniwersalnych 3x0,5=1,5\nLiczba moli kwasu - 0,1 Za obliczenie 3,0\nLiczba moli zasady - 0,2\nStosunek molowy substratów: 1: 2\nE Projekt reakcji: Za projekt 3,0\nNp.Mg+S=MgS i MgS+2HCI = MgCl, + HS\nH,S -rozpuścić w wodzie\nC.H;OH, H;CO;, CH;COOH, HCI, H;SO;","answer":null,"answer_text":"5 powierze , ||. rozgrzana 2. płuczka z 3. osuszanie t+?\nz miedź |? |roztworem NaOH| |tlenkiem wapnial azot”:\n3\nR « Jakie składniki powietrza są kolejno eliminowane przy zastosowaniu tej metody,\nE a jakie pozostały jako domieszka azotu (na schemacie oznaczone jako ,,?”).\n3, s _ Podaj równania reakcji zachodzących w reaktorach 1, 2i3.\na « Jakie właściwości substancji zastosowanych w reaktorze 1, 2 i 3 zadecydowały o ich\nb wyborze w opisanej metodzie otrzymywania azotu.\n3\nE C. Amoniak otrzymuje się w bezpośredniej syntezie z azotu i wodoru.\n‘> « Zapisz równanie syntezy amoniaku.\nE « _ Oblicz stężenie procentowe roztworu amoniaku wiedząc, że w T=293K w 100 cm”\n= wody można rozpuścić 52,6 g NH3.\nD. Amoniak stosowany jest jako substancja wyjściowa do otrzymywania niektórych tlenków\nazotu, kwasów azotowych i soli amonowych.\n« Napisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione poniższym schematem:\n[o\nNH; - NO + NO» z HNO3 + HNO;\n‘ a\nNH4NO3\n5 | T\nNO\n\" Podaj nazwy związków azotu przedstawionych w powyższym schemacie i określ\nstopnie utlenienia azotu w tych związkach.\nE. Podaj nazwy przedstawionych poniżej związków zawierających azot:\n1 2 3 4\n„NHa\nO=C, CH;COOH GHzO0-NO2 NO»\nNH2 NM CHO-NO>\nCH ,O-NO,\nZadanie 5.\nA. Dane są związki o wzorach:\nI. Il. Ill.\nCH)OH zo\nCHz+-0-CHCH>)i6CH3\nH OJH zo zo\nH N HaNCH2-|C-N--CH2COOH CH -0-C-|(CH;)16CH3\nOH H | 0\nHO CHa (CH2)16CH3\nH O\nHOCH, _O o\na ANY HQ CH;OH\n3 Oo\nE H H\nR « Podaj nazwy związków oznaczonych numerami: I, II i III oraz określ do jakiej grupy\n2 substancji organicznych naleza.\nE « Wymień nazwy wiązań zaznaczonych w każdym z przedstawionych wzorów.\n3\nR B. Związki I, II, III, w reakcji z wodą w obecności odpowiednich katalizatorów ulegają\n8 rozkładowi na prostsze monocząsteczki.\n3 Podaj nazwę opisanego procesu oraz wzory półstrukturalne i nazwy wszystkich\na monoczasteczek otrzymanych w jego wyniku.\nĄ C. Związek II reaguje z wodorotlenkiem sodu i z kwasem solnym. Posługując się wzorami\nE półstrukturalnymi związków organicznych zapisz równania obu reakcji.\n> Określ zachowanie się związku II w każdej z tych reakcji. Podaj o jakich właściwościach\nEe tego związku świadczą obie reakcje.\nD. Trioleinian glicerolu należy do ciekłych tłuszczów roślinnych. Tłuszcze roślinne poddaje\nsię reakcji „utwardzania”. Wyjaśnij na czym polega utwardzanie tłuszczów i jakiej\nsubstancji używamy do tej reakcji.\nE. Podczas spalania heksozy (C6Hi06), jednym z produktów reakcji jest bezbarwny,\nniepalny, cięższy od powietrza gaz, który wprowadzony do wody wapiennej powoduje jej\nzmętnienie.\nZapisz równania opisanych reakcji i oblicz:\n« [le gramów heksozy spalono, jeśli wydzieliło się 0,224 dm’ opisanego wyżej gazu,\nodmierzonego w warunkach normalnych.\n= Tle gramów osadu powstało podczas identyfikacji opisanego gazu.\nĘ\n5\ne»\na\nN\noo\nUkład okresowy pierwiastków\n1 18\nLKTTE masa atomowa 4.006\n_ iH liczba atutnówa symbol chemiczny „He\na wait: | 2 ee 13 14 15 16 17 Hel\n$ 6341 EOTFIF) [CTI [EIT] 14,00 i Lhe 20,179\nF aLi | «Be 3B aC 7 40 sF | wNe\nż Lit Ber Bor | Węgigl | Azot Tlen Fisor | Nesn\ns FEET 240 FI rl Zak 41,773 EJ 3345 44a\n2 Na Mg Al Si FP fs Cc! gAF\nIt 12 13 ja 15 i 17 I\n5 ki pol 3 4 5 6 7 5 9 10 1 12 di wa | tees | ae | u he\nB misi | woe | 4400 | 47 | si | 1% | sA | SM] MU p WSE | GW | W TAM | ami | Jak | RW | 8360\ncj wR | „Ca | Se | ali | nV | Cr | nMn | zFe | nCo | uNi | zaCu | mźn | Ga | uGe\nĘ Pats | Wap Ska | T Wanad | Chrom gn |_Żedam | Kobalt | Nikiel | Miedź | Cyl Gal | emu | Amen | Sele | Hrom n\n8 3,467 „A 2905 9124 U2 O 7,9 7a TO 102,905 M42 107, Ra IZA (Mw 121.75 127,60 126 Has\n|| a |e | axe | at ate | oe | ath | a | ote | ot | | a | a | ate | ok | te\n3 Rubid | Stroot ltr ko Niob | Malibden | Technet | Ruten Rod | Pallad | Srebm | Kadm Ind ma | Aacymon | Tellur Jod | Ksenm\nĘ riżsS | TT ZET Ta R | [M | IS | Isa | 1902 | Gim | WSW | Ime | 20059 | DAJA | 2972 | 208980 | J0GOKI | 109987 | 222,018\nssCs | scBa | HESS | „Hf | mTa | wW | Re | Os | lt | saPt | au | wHg | mTl | Pb | saBi | Po | ast | 1Rn\nĘ Cez [Aer galu | Hain Tanta | Wolfram | Ben sm Ind | Patra | Złoto Het ‘Tal ów | Bim | Polon Asi | Radon\na Laniiei\ng mai | ŻEM 381,1 TEN) 383,1 TEJ BET 266,1\nŚ nFr | Ra | 2708 | ang | josUnp | joglnh | yopUns | jglno | pone:\n3 (rama Rad wwe\na -\n= Kas [16] MAM T3038 Isjas | 5805 | lezsu | 1900 | less | IGR | DAM | [4567\nlantarowce ace | Pr | goNd asm Gd | Th | Dy | Ho | «Er | Tm | „Yb | „Lu\nCer | Pramod | Heady remei_ | Samar ap | Gadalin | Testy Dyapen Hedin Erh Tul Inerh Let\nmas | Diss | mana | 23748 | a66 | aver | ia | wiar [aioe | ase | S578 | zza | di | 260.1\naktynowce ai Th giPa ag! saNp Pu | sam | «Cm | «Bk ag Cf wEs | ioFm Md | igo | jolr\nTor | Pree Uran sp Huta : klur | Berkel | Kalifirn | Einstein | Fem | Mendclew| Nobel | Lorens\nELEKTROUJEMNOŚĆ wg PAULINGA\niH 2He\n2,1 2 13 14 15 16 17\n3Li | 4Be sB | 6C | N | sO | oF |1oNe\n10 | 15 20 | 25 | 30 | 35 | 40\nNa] 2Mg 3A1 | i4Si | isP | 16S | 17Cl] isAr\n09 | 12 15 | 18 | 21 | 25 | 30\n3 4 5 6 7 8 9 10 11 12\n19K | zoCa | 21Se | 22Ti | 23V | 24Cr | 2s5Mn | 6Fe | 27Co | 2gNi | 29 Cu | zoZn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr\nos | 10 | 13 | 15 | 16 | 16 | 15 | 18 | 18 | 18 | 19 | 16 | 16 | 18 | 20 | 24 | 28\n37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr |41Nb | aMo | 43Te | q4Ru | 4sRh | 46Pd | 47Ag | asCd | 4oln | soSn | s1Sb | szTe| szl | saXe\nos | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 19 | 22 | 22 | 22 | 19 | 17 | 17 | 18 | 19 | 2a | 25\nssCs | s6Ba | szLa | 2 Hf| 73Ta | 74W | 7sRe |760S| mzlr | zsPt | 7oAu | soHg | si Tl | s2Pb | szBi | s4Po | ssAt | ssRn\no7 | 09 | i | 13 | 15 | 17 | 19 | 22 | 22 | 22 | 24 | 19 | 18 | 18 | 19 | 20 | 22\ng7Fr gsRa\n07 | 09\nROZPUSZCZALNOSC SOLI I WODOROTLENKOW W WODZIE\n[| ao | Br | r | No, | cu,coo | s” | so,” | so,” | co,” | sio,” | Cro,” | PO,” | OH |\nm | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R | N | R |\ng Na | R | R | R | R | R [| R] R | R | R | R | R] R | R |\nĘĄ [K_ | R | R | R | R | R | R] R] R | R] R | R [R | R]\ns [Ag | N | N |N | R | R | N | N | TON |= | ON] No] - |","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}