{"paper":{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":22,"source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"19","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19 (2 pkt.)\nMasa atomowa pierwiastka stanowi średnią masę składu izotopowego tego pierwiastka.\nOblicz masę atomową magnezu, wiedząc że jest on mieszaniną trzech izotopów, których\nzawartość wynosi: 78,6% 24Mg, 10,1% 25Mg, 11,3% 26Mg.","answer":null,"answer_text":"Zapis wzoru do obliczeń\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"20","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20 (4 pkt.)\nI. Zapisz skróconą konfigurację elektronową (z rdzeniem gazu szlachetnego) atomu\nmagnezu w stanie podstawowym\nII. Wybierz prawidłowy zapis klatkowy dla konfiguracji elektronowej atomu magnezu\nw stanie podstawowym:\nA. ↑↑\n↑↑\n↑↓↑↓ ↑↓\n↑↑\nB. ↓↓\n↓↓\n↓↓ ↓↓ ↓↓\n↓↓\nC. ↑↓\n↓↑\n↑↓↑↓ ↑↓\n↑↓\nD. ↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑\nIII. Ile całkowicie zapełnionych powłok elektronowych jest w jonie magnezu Mg2+\nIV. Elektrony walencyjne w atomie magnezu znajdują się w obszarze orbitalnym o kształcie\noznaczonym na poniższym rysunku literą :\nA.\nB.\nC.\nD.","answer":null,"answer_text":"I. - [Ne]3s2\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21 (1 pkt)\nMagnez może tworzyć sole: obojętne, hydroksosole, wodorosole, sole uwodnione oraz sole\npodwójne. Wybierz ten zestaw, w którym sole uporządkowane są poprawnie?\nSól podwójna\nSól obojętna\nWodorosól\nHydroksosól\nSól uwodniona\nA\nMgCO3\nNa2SO4\n.MgSO4\nMgCO3\nMgCl2\n.H2O\nMgHSO4\nB Na2SO4\nMgSO4\nMgCO3\nMgHSO4\nMg(OH)Cl\nMgCl2\n.H2O\nC\nMgHSO4\nMg(OH)Cl\nNa2SO4\n.MgSO4\nNa2SO4\n.MgSO4\nMg(OH)Cl\nD\nMgCl2\n.H2O\nMgHSO4\nMg(OH)Cl\nMgCO3\nNa2SO4\n.MgSO4\nPróbny egzamin maturalny z chemii\n3\nArkusz egzaminacyjny II","answer":"B","answer_text":"B\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"22","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22 (2 pkt.)\nMagnez można otrzymać metodą elektrolityczną poddając elektrolizie stopiony chlorek\nmagnezu. Napisz równania reakcji elektrodowych zachodzących podczas tego procesu.","answer":null,"answer_text":"Zapisanie równań reakcji elektrodowych","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23 (1 pkt)\nW elektrolizerze (1) przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu Mg(NO3)2, natomiast\nw elektrolizerze (2), elektrolizę stopionego MgCl2. W obu naczyniach na anodzie otrzymano\nprodukty gazowe. Jakie to gazy?\nW naczyniu 1 , w naczyniu 2\nInformacja do zadań 24, i 25\nAmoniak otrzymuje się w bezpośredniej syntezie z pierwiastków, zgodnie z równaniem\nstechiometrycznym:\nN2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)\na jej szybkość określa równanie kinetyczne: v = k.[N2].[H2]3.","answer":null,"answer_text":"Podanie nazw przewidywanych produktów elektrolizy\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"24","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24 (2 pkt.)\nOblicz, jak zmieni się szybkość syntezy amoniaku, jeśli stężenie wodoru zwiększymy\ndwukrotnie. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.","answer":null,"answer_text":"Podstawienie danych do wzoru\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"25","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25 (2 pkt.)\nPodczas syntezy amoniaku stan równowagi został osiągnięty kiedy stężenia wynosiły:\n[N2] - 1,5 mol/dm3, [H2] - 4 mol/dm3, [NH3] - 6 mol/dm3.\nZapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji i oblicz jej wartość.\n4\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"Zapisanie wyrażenia na stałą równowagi\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"26","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26 (4 pkt.)\nZa pomocą równań reakcji przedstaw cykl przemian zilustrowanych schematem:\nJakie właściwości związku B potwierdzają reakcje oznaczone numerami (2) i (3)?","answer":null,"answer_text":"Zapis równań reakcji:","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"27","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27 (3 pkt.)\nMagnez bardzo energicznie reaguje z rozcieńczonym kwasem azotowym(V). Produktem tej\nreakcji jest między innymi azotan(V) amonu.\nStosując zapis w formie cząsteczkowej napisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej.\nWspółczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu elektronowego.","answer":null,"answer_text":"Zapis równania reakcji 4Mg + 10HNO3 → NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + 3H2O\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"28","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28 (4 pkt.)\nDo 200g 5% NaOH dodano 500cm3 0,5 molowego roztworu kwasu solnego. Jaki jest odczyn\notrzymanego roztworu. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.\nA\n\n\n\n→\n\nNaOH\n)\n1(\nB\n\n\n\n→\n\nNaOH\n)\n2\n(\nNa3[Cr(OH)6]\n(3)↓H2SO4\nC\nPróbny egzamin maturalny z chemii\n5\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"Obliczenie liczby moli NaOH w 5% roztworze\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"29","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29 (2 pkt.)\nOblicz stężenie molowe jonów H+ w roztworze HF o stężeniu 0,1 mol/dm3 i stopniu\ndysocjacji α = 10%. Jakie pH ma ten roztwór?","answer":null,"answer_text":"Obliczenie stężenia jonów wodorowych w roztworze\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"30","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30 (4 pkt.)\nKorzystając z szeregu napięciowego metali zaproponuj dwa ogniwa, tak aby miedź\nw pierwszym ogniwie pełniła rolę katody, a w drugim rolę anody. Zapisz schematy obu\nogniw lub narysuj schematyczne rysunki. Napisz, jak będą przebiegały reakcje na obu\nelektrodach w obu zaprojektowanych ogniwach.","answer":null,"answer_text":"Schemay dwóch ogniw:","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"31","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31 (4 pkt.)\nW czterech naczyniach znajdują się: etan, eten, etyn i chloroetan. Aby zidentyfikować\nzawartość probówek przeprowadzono szereg doświadczeń, których wyniki zapisano w tabeli:\nReakcja z:\nProbówka\nWynik próby na\nobecność halogenów\nBr2(aq)\nKMnO4(aq)\nH2(g)\nI\nII\naddycja 44,8 dm3/mol\nIII\nIV\naddycja 22,4 dm3/mol\n- oznacza negatywny wynik doświadczenia,\n+ oznacza pozytywny wynik doświadczenia.\n6\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II\nNa podstawie opisanych wyników doświadczeń podaj jakie związki organiczne znajdowały\nsię w probówkach. Każdorazowo wyjaśnij na czym opierasz swój wniosek.\nProbówka I.\nProbówka II.\nProbówka III.\nProbówka IV.","answer":null,"answer_text":"Probówka I - etan - (węglowodór nasycony nie ulega żadnej\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"32","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32 (3 pkt.)\nJedną z metod otrzymywania alkanów jest redukcja ich chlorowcopochodnych magnezem.\nPowstają wówczas przejściowo związki magnezoorganiczne zwane związkami Grignarda.\nReakcja przebiega wg schematu:\n(\n)X\nOH\nMg\nRH\nO\nH\nX\nMg\nR\nX\nMg\nR\nMg\nX\nR\n→\n→\n2\nPosługując się wzorami półstrukturalnymi napisz równania reakcji otrzymywania etanu\nopisaną wyżej metodą. Podaj nazwę nieorganicznego produktu reakcji.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\n7\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"Zapis równań:","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"33","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33 (5 pkt.)\nKwas szczawiowy, to najprostszy kwas dikarboksylowy, któremu można przypisać\nuproszczony wzór (COOH)2. Szczawian srebra jest jedyną wybuchową solą kwasu\nkarboksylowego. Powstaje w reakcji kwasu szczawiowego i azotanu(V) srebra. Sucha sól\nwybucha podczas ogrzewania lub uciskania (rozcierania). Tworzy się przy tym srebro\ni dwutlenek węgla.\nA. Stosując zapis w formie cząsteczkowej i jonowej napisz równania reakcji otrzymywania\nszczawianu srebra\nB. Oblicz, jaką objętość 0,2 molowego roztworu kwasu szczawiowego należy użyć, aby\ncałkowicie wytrącić osad (COO)2Ag2 z roztworu zawierającego 17g azotanu(V) srebra?","answer":"A","answer_text":"A. Zapis równań reakcji","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"34","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34 (2 pkt.)\nAminy, to pochodne amoniaku, w którym jeden lub kilka atomów wodoru zastąpiono grupą\nwęglowodorową (alkilową lub arylową). Aminy, podobnie jak amoniak, wykazują\nwłaściwości zasadowe.\nAminy alifatyczne można otrzymać w reakcji halogenów alkilowych z amoniakiem. Powstaje\nwówczas sól aminy, z której wolną aminę wydziela się działaniem mocnej zasady.\nRX + NH3 → RNH3X\nRNH3X + NaOH → RNH2 + NaX + H2O\nNapisz równania reakcji otrzymywania metyloaminy z chlorometanu i amoniaku.\n8\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"Zapis równań:","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"35","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35 (4 pkt.)\nPewien nasycony związek organiczny posiada dwie różne grupy funkcyjne, z których obie\nreagują z sodem, ale tylko jedna z zasadą sodową.\nUłóż wzór półstrukturalny opisanego związku zawierającego 4 atomy węgla w cząsteczce,\npodaj jego nazwę systematyczną i napisz równania reakcji zgodne z opisanymi procesami.","answer":null,"answer_text":"Wzór i nazwa\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36 (1 pkt)\nWłaściwości toksyczne jonów metali ciężkich wynikają z faktu wiązania ich przez grupy:\nA. karbonylowe występujące w tłuszczach\nB. siarczkowe występujące w białkach\nC. hydroksylowe występujące w białkach\nD. karbonylowe występujące w ketonach","answer":"B","answer_text":"B\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"37","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37 (1 pkt)\nWiele substancji występujących w materiale biologicznym to związki optycznie czynne.\nSpośród podanych przykładów wybierz te, które wykazują czynność optyczną:\nA. kwas aminooctowy (kwas 2-aminoetanowy) i alanina (kwas 2-aminopropanowy)\nB. kwas palmitynowy i pirogronowy (kwas 2-oksopropanowy)\nC. seryna (kwas 2-amino-3-hydroksypropanowy) i kwas mlekowy (kwas 2-hydroksypropanowy)\nD. mocznik i glicerol","answer":"C","answer_text":"C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"38","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38 (1 pkt)\nAspiryna jest estrem kwasu octowego i salicylowego. Wiedząc, że kwas salicylowy jest\nkwasem o-hydroksybenzoesowym napisz równanie reakcji otrzymywania aspiryny.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\n9\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"39","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39 (4 pkt.)\nCzas połowicznego rozpadu jodu - 131 wynosi 8 dni. Narysuj wykres ilustrujący zmiany masy\njodu, jakie następują w ciągu 40 dni w próbce zawierającej początkowo 200 mg jodu - 131.\nNa podstawie tego wykresu oblicz, ile procent izotopu ulegnie rozpadowi w ciągu 24 dni.\n10\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"Sporządzenie wykresu\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona","number":"40","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2002,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40 (4 pkt.)\nIzotopy promieniotwórcze naturalne i sztuczne mają ogromne znaczenie dla człowieka.\nStosowane są w wielu dziedzinach. Niestety, istnieje również „ciemna” strona izotopów\npromieniotwórczych.\nPodaj dwa praktyczne zastosowania izotopów i dwa przykładowe zagrożenia jakie dla\nczłowieka niesie stosowanie pierwiastków promieniotwórczych.","answer":null,"answer_text":"Podanie dwóch przykładów zastosowań izotopów\nPo 1pkt za","solution":null,"image":"img/chemia-2002-marzec-probna-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}