{"paper":{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":22,"source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"22","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (3 pkt)\nNapisz równania reakcji spalania jednego, dowolnego składnika benzyny przy różnym\ndopływie powietrza.","answer":null,"answer_text":"22. Benzyna - mieszanina alkanów od 5 do 12 atomów węgla,\nnp. C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O,\nC5H12 + 5 2\n1 O2 → 5 CO + 6 H2O,\nC5H12 + 3 O2 → 5 C + 6 H2O.\n(za każdą prawidłowo zapisaną reakcję spalania 1 p.)\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nKtóry z produktów spalania benzyny przereaguje z wodą wapienną? Odpowiedź uzasadnij\nodpowiednim równaniem reakcji chemicznej.","answer":null,"answer_text":"23. CO2 + Ca(OH)2 → ↓CaCO3 + H2O\nlub 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nKtóry z produktów spalania benzyny ma właściwości trujące i dlaczego?\nArkusz II\n3","answer":null,"answer_text":"24. CO\nuniemożliwia przenoszenie tlenu, lub ma wolną parę\nelektronową na atomie węgla, lub łączy się z hemoglobiną\nkrwi lub tworzy methemoglobinę.\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nJaką rolę w opisywanym doświadczeniu pełnią amoniakalny roztwór azotanu(V) srebra\ni roztwór manganianu(VII) potasu?","answer":null,"answer_text":"25. są utleniaczami (utleniają różne produkty spalania benzyny).\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"26","points":5,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (5 pkt)\nOblicz rzeczywisty wzór węglowodoru, który w warunkach normalnych jest gazem o gęstości\n2,59 g/dm3 i zawiera 82,8% węgla.","answer":"C","answer_text":"26. - obliczenie masy 1 mola badanego gazu: 58 g\n- obliczenie masy węgla w 1 molu związku: 48 g\n- obliczenie liczby moli węgla: 4\n- obliczenie liczby moli wodoru: 10\n- wyznaczenie wzoru: C4H10\nlub inne poprawne rozwiązanie\n1\n1\n1\n1\n1\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nWyjaśnij, dlaczego wodą nie wolno gasić palącej się benzyny.\n4\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"27. benzyna jest lżejsza od wody\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nZmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli siarczanu(VI) potasu i azotanu(V)\nołowiu(II). Uzupełnij tekst, który opisuje to doświadczenie.\na) Po reakcji w układzie znajdowały się jony:\nb) Odczyn roztworu był:","answer":null,"answer_text":"28. a) K+, NO3\n-,\nb) obojętny.\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"29","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (4 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, aby wykazać, że cynk jest bardziej aktywny od wodoru, a srebro\nmniej aktywne od wodoru.\na) Narysuj schemat doświadczenia lub podaj słowny opis.\nb) Zapisz obserwacje.\nArkusz II\n5","answer":null,"answer_text":"29. a) np.:\nlub opis słowny:\nb) w probówce I wydziela się gaz, w probówce II brak\nobjawów reakcji.\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"30","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (4 pkt)\nZwiązek o wzorze sumarycznym C3H6O ma dwa izomery.\nJeden z nich łatwo się utlenia, natomiast obydwa ulegają redukcji.\na) Napisz równania redukcji tych związków za pomocą wodoru.\nI\nII\nb) Podaj nazwy systematyczne powstałych produktów reakcji redukcji:\nI\nII","answer":null,"answer_text":"30. wzory dwóch izomerów\nzapis równań reakcji:\nI: CH3CH2CHO + H2 → CH3CH2CH2OH,\nII: CH3COCH3 + H2 → CH3CHOHCH3.\npodanie obu nazw:\nI: propan -1-ol (1-propanol), II: propan -2-ol (2-propanol)\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"31","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (4 pkt)\nPrzeprowadzono hydrolizę tristearynianu gliceryny w środowisku zasadowym.\na) Napisz równanie hydrolizy tego tłuszczu.\nb) Zaproponuj doświadczenie, jakie wykonasz, aby wykryć jeden, wybrany przez Ciebie\nprodukt hydrolizy.\nc) Jaki będzie wynik Twojego doświadczenia ?\n6\nArkusz II","answer":"C","answer_text":"31. a) CH2OCOC17H35\nCH2OH\n│ │\nCHOCOC17H35 + 3 NaOH → CHOH + 3 C17H35COONa,\n│ │\nCH2OCOC17H35\nCH2OH\n- prawidłowe wzory substratów\n- prawidłowe wzory produktów\nb) projekt doświadczenia uwzględniający np.: reakcję\ngliceryny z wodorotlenkiem miedzi(II),\n- badanie zachowania mydła w wodzie,\n- badanie odczynu wodnego roztworu mydła lub gliceryny.\nc) poprawne obserwacje lub wnioski odpowiednie do projektu\ndoświadczenia\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"32","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (3 pkt)\nPodczas produkcji miedzi metodą hutniczą emitowane są do atmosfery gazy spalinowe,\nw skład których wchodzą najczęściej CO2 i SO2.\na) Zaproponuj odpowiedni tlenek, który zastosowany w filtrze pochłonie CO2 i SO2. Podaj\nwzór tego tlenku.\nb) Napisz równanie reakcji zachodzących podczas procesu pochłaniania tlenków:\nwęgla(IV)\nsiarki(IV)","answer":null,"answer_text":"32. a) np. CaO\nb) CaO + CO2 → CaCO3,\nCaO + SO2 → CaSO3\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"33","points":6,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (6 pkt)\nPodczas reakcji mieszaniny sproszkowanej miedzi i żelaza ze stężonym kwasem\nazotowym(V) wydzieliło się 4,48 dm3 gazu, a podczas reakcji tej mieszaniny z kwasem\nsolnym otrzymano 2,24 dm3 gazu (objętości mierzono w warunkach normalnych).\na) Podaj, które reakcje nie zachodzą.\nb) Podaj równania zachodzących reakcji w interpretacji jonowej.\nc) Oblicz masę miedzi i masę żelaza w mieszaninie.","answer":null,"answer_text":"33. a) Fe + HNO3 → na zimno nie zachodzi (pasywacja)\nCu + HCl → z rozcieńczonym kwasem nie zachodzi,\nb) Fe + 2H+ → Fe2+ + H2,\nCu + 4H+ +2NO3\n- → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O lub pełny zapis\njonowy\nc) masa miedzi obliczona zgodnie z przebiegiem reakcji 6,4g,\nmasa żelaza 5,6g.\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (1 pkt)\nAmoniak wg teorii dysocjacji Bröensteda jest zasadą, bo przyjmuje proton zgodnie z reakcją:\nNHł + H2O → NH4\n+ + OHŻ\nWyjaśnij, dlaczego amoniak może przyjąć proton?\nArkusz II\n7","answer":null,"answer_text":"34. atom azotu posiada wolną parę elektronową (może utworzyć\nwiązanie donorowo-akceptorowe)\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (1 pkt)\nWiązanie wodorowe występujące między cząsteczkami alkoholi jest odpowiedzialne za:\nA. ich niską temperaturę topnienia,\nB. ich wysoką temperaturę wrzenia,\nC. ich słabą rozpuszczalność w wodzie,\nD. ich dużą aktywność chemiczną.","answer":"B","answer_text":"35. B\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"36","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (3 pkt)\nSkomentuj zdania dotyczące związków 1, 2 i 3 wyrazami tak lub nie.\na) Związki te są izomerami\nb) Tylko związek oznaczony numerem 1 odbarwia wodę bromową\nc) Każdy z nich można spalić całkowicie, a w wyniku spalania 1 mola każdego z nich\notrzymamy taką samą liczbę gramów wody","answer":null,"answer_text":"36. a) nie\nb) nie\nc) nie\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"37","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (3 pkt)\nPewien związek organiczny:\nnie daje próby Tollensa,\nulega hydrolizie,\npowstały w wyniku hydrolizy produkt daje pozytywny wynik próby Tollensa,\nprzed i po hydrolizie związek ten ma słodki smak.\na) Napisz wzór sumaryczny tego związku.\nb) Napisz wzory taflowe (w projekcji Hawortha) produktów hydrolizy tego związku.\n8\nArkusz II","answer":"C","answer_text":"37. a) C12H22O11\nb)\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"38","points":5,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (5 pkt)\nBadany pierwiastek jest mieszaniną dwóch izotopów. Jądro lżejszego izotopu składa się ze\n154 cząstek elementarnych, w tym z 90 neutronów, i jego zawartość w mieszaninie wynosi\n51,35% wszystkich atomów. Natomiast jądro drugiego izotopu zbudowane jest ze 156 cząstek\nelementarnych.\na) Oblicz masę atomową badanego pierwiastka.\nb) Podaj liczbę atomową oraz liczby masowe obu izotopów.\nc) Jaki to pierwiastek?","answer":null,"answer_text":"38. a) (51,35% x 154+ 48,65% x 156): 100% ≈ 155 u,\nb) liczba atomowa - 64,\nizotop X1 liczba masowa - 154,\nizotop X2 liczba masowa - 156,\nc) gadolin\n1\n1\n1\n1\n1\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"39","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (1 pkt)\nWodorotlenek żelaza (III) można otrzymać w reakcji:\nA. żelaza z zasadą sodową,\nB. chlorku żelaza (II) z zasadą sodową,\nC. chlorku żelaza (III) z zasadą sodową,\nD. wodorotlenku żelaza (II) z zasadą sodową.","answer":"C","answer_text":"39. C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"40","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (4 pkt)\nW wyniku elektrolizy wodnego roztworu substancji X na katodzie i anodzie wydzieliły się\ngazy w stosunku objętościowym 1 : 1, pH przed elektrolizą wynosiło 7, a po elektrolizie\npH > 7.\na) Substancją X może być:\nArkusz II\n9\nb) Jaki ładunek przepłynął przez elektrolizer, jeżeli wydzieliło się łącznie 448 cm3 gazów\nodmierzonych w warunkach normalnych ? (F = 96500 C)\nc) Wyjaśnij zmianę pH po elektrolizie.","answer":"C","answer_text":"40. a) np. chlorek sodu NaCl,\nb) obliczenie liczby moli lub objętości gazu wydzielonego\nna jednej elektrodzie (224 cm3)\nobliczenie przepływającego ładunku (1930 C)\nc) powstają jony OH-.\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/41","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"41","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 41. (3 pkt)\nPrzeprowadzono następujące doświadczenie:\nW wyniku doświadczenia w probówce wytrącił się kremowy osad.\na) Podaj, w formie skróconej, jonowe równanie reakcji, która zaszła.\nb) Oblicz % wydajność tej reakcji, jeżeli roztwór zawierał 42,5g azotanu(V)srebra\na wytrącony osad ważył 38g.\nObliczenia:\n10\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"41. a) Ag+ + Br- →↓ AgBr,\nb) Obliczenie teoretycznej masy bromku srebra = 47g,\n1\n1\n3\nObliczenie wydajności - 80,8%.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-41.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/42","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"42","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42. (2 pkt)\nOblicz rozpuszczalność substancji w temperaturze 200C, jeżeli stężenie procentowe\nnasyconego roztworu w tej temperaturze wynosi 20%.","answer":null,"answer_text":"42. - określenie masy substancji i masy rozpuszczalnika: 20g,\n80g,\n- obliczanie rozpuszczalności: 25g/100g wody.\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-42.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad/43","paper_id":"chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona","number":"43","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2003,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 43. (1 pkt)\nZ podanych niżej opisów właściwości wybierz ten, który najlepiej uzasadnia różnice gęstości\nwody i tlenu w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.\nA. Masy cząsteczkowe obu substancji są różne.\nB. W cząsteczkach wody występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane,\na w cząsteczkach tlenu wiązania kowalencyjne.\nC. Cząsteczki tlenu nie wykazują momentu dipolowego, a między cząsteczkami wody\nmożliwe jest utworzenie wiązań wodorowych.\nD. Za gęstości obu substancji odpowiedzialne są podwójne wiązania tlen-tlen\nw cząsteczkach tlenu i spolaryzowane wiązania wodór-tlen w cząsteczkach wody.\nArkusz II\n11\nBRUDNOPIS\n12\nArkusz II","answer":"C","answer_text":"43. C\n1\n1\nRazem\n60","solution":null,"image":"img/chemia-2003-styczen-probna-rozszerzona/zad-43.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2003 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}