{"paper":{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":29,"source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nSpalono metaliczny magnez. Otrzymany związek rozpuszczono całkowicie w kwasie\nfosforowym(V) otrzymując sól nierozpuszczalną w wodzie.\nZapisz wzory produktów obu reakcji.","answer":null,"answer_text":"1. MgO\nMg3(PO4)2\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nOblicz, ile dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia\n3,01 · 1023 atomów magnezu.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"2. obliczenia:\nzależność molowa reagentów,\nobjętość tlenu:\n6,023 x 1023 at. Mg (1 mol) - 11,2 dm3 O2 (0,5 mola)\n3,023 x 1023 at. Mg (0,5 mola) - X = 5,6 dm3 O2\nlub inny prawidłowy sposób rozwiązania\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"3","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (3 pkt)\nUzupełnij podane równania reakcji wiedząc, że brakującym reagentem jest tlenek\nwęgla(II) lub tlenek węgla(IV).\n3 Fe2O3 + → 2 Fe3O4 +\n2 H2SO4 + C → + 2 SO2 + 2 H2O\n(CuOH)2CO3\n→\nT\n+ 2 CuO + H2O","answer":"C","answer_text":"3. 3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2\n2 H2SO4 + C → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O\n(CuOH)2CO3 → CO2 + 2 CuO + H2O\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"4","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (3 pkt)\nAtom pewnego pierwiastka E, w stanie podstawowym, ma następującą strukturę elektronową:\nE: 1s22s22p63s23p4\nKorzystając z układu okresowego uzupełnij poniższą tabelkę, dotyczącą tego\npierwiastka.\nLiczba elektronów\nwalencyjnych\nStopień utlenienia\nw związku z wodorem\nKonfiguracja elektronowa\nprostego jonu\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny I","answer":null,"answer_text":"4. liczba elektronów walencyjnych: 6\nstopień utlenienia w związku z wodorem: - II\nkonfiguracja elektronowa prostego jonu: 1s22s22p63s23p6\nlub [Ar]\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"5","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (3 pkt)\nPoniżej podano ciąg przemian chemicznych:\npropen\n\n\n→\nHCL\nA\n\n\n\n→\nKOH\nB\n\n\n\n\n→\nutleniacz\npropanon\n(1) (2) (3)\nDużymi literami oznaczono główne produkty organiczne.\nNapisz schematy reakcji ujętych w ciągu, posługując się wyłącznie wzorami\npółstrukturalnymi.\nReakcja 1:\nReakcja 2:\nReakcja 3:","answer":"C","answer_text":"5. Cl\nReakcja 1: CH2 = CH - CH3\n\n→\nHCl\nCH3 - CH - CH3\nReakcja 2: CH3 - CH - CH3\n\n\n→\nKOH\nCH3 - CH - CH3\nCl OH\nReakcja 3: CH3 - CH - CH3\n\n\n\n→\nutleniacz\nCH3 - C - CH3\nOH O\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"6","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (3 pkt)\nNa podstawie wartości elektroujemności pierwiastków określ rodzaj wiązań\nw wymienionych substancjach.\nSubstancja\nRodzaj wiązania\nchlorek sodu\ntlenek siarki(IV)\nazot","answer":null,"answer_text":"6. chlorek sodu - wiązanie jonowe,\ntlenek siarki(IV) - wiązanie kowalencyjne (atomowe\nspolaryzowane)\nazot - wiązanie kowalencyjne\n1\n1\n1\n3\nPróbny egzamin maturalny z chemii - Arkusz egzaminacyjny I - grudzień 2004","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nOblicz, ile moli wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 200 g roztworu\no stężeniu 10%.\nObliczenia:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny I","answer":null,"answer_text":"7. obliczenia:\n- masa substancji ms = 200 g x 10% / 100% = 20 g\n- liczba moli\n1 mol NaOH - 40 g\nX moli - 20 g, X = 0,5 mola\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"8","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nWskaż, która para związków zawiera wiązania jonowe.\nA. MgO, CO2\nB. NaCl, H2O\nC. KBr, H2S\nD. CaS, NaCl","answer":"D","answer_text":"8. Odp. D\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nPrzeprowadzono następujące doświadczenie:\nPo pewnym czasie zaobserwowano, tworzące się na ściankach probówki, lustro srebrne.\nPodaj przykład substancji organicznej (związek X), użytej w tym doświadczeniu.","answer":"C","answer_text":"9. O\nzwiązek z grupą aldehydową ( - C )\nH\nlub konkretny przykład związku\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nUczniowie otrzymywali w laboratorium gazy. Zbieranie gazów można przeprowadzić\nna trzy sposoby, które przedstawiono poniżej schematycznymi rysunkami: 1, 2 i 3.\ngęstość powietrza d = 1,29 g/dm3\nWskaż, którą z metod uczniowie powinni wybrać do zebrania amoniaku, tlenku\nazotu(IV) oraz etanu.\nSposób\n(1)\n(2)\n(3)\nNazwa gazu\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny I","answer":null,"answer_text":"10. 1. etan\n2. amoniak\n3. tlenek azotu(IV)\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nUczniowie na kółku chemicznym identyfikowali wodne roztwory soli. Magda otrzymała\nnastępujący zestaw: CH3COONa, BaCl2. Do identyfikacji zdecydowała się użyć tylko jednego\nodczynnika - kwasu siarkowego(VI).\nUzupełnij\nsprawozdanie\nMagdy\npodając\nobserwacje\nz\nprzeprowadzonych\neksperymentów.\nNr\nprobówki\nWzór soli\nWzór\nodczynnika\nObjawy reakcji soli z wybranym odczynnikiem\n1\nCH3COONa\n2\nBaCl2\nH2SO4","answer":null,"answer_text":"11. 1. powstała substancja o charakterystycznym zapachu,\nzapachu octu lub powstał kwas octowy o\ncharakterystycznym zapachu\n2. powstała substancja nierozpuszczalna w wodzie,\nwytrącił się biały osad\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"12","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (3 pkt)\nPoniżej podano niektóre charakterystyczne właściwości fizyczne i chemiczne trzech\npierwiastków.\nPodaj nazwy pierwiastków odpowiadające podanym właściwościom.\nLp.\nWłaściwości\nNazwa pierwiastka\n1.\nczerwonobrunatna lotna ciecz\npary mają duszący zapach drażniący błony śluzowe\ntworzy cząsteczki dwuatomowe\nwodny roztwór wykorzystuje się do wykrywania charakteru\nnienasyconego związków organicznych\n2.\nciało stałe\ntworzy trzy odmiany alotropowe, z których jedna przewodzi\nprąd elektryczny\nmało reaktywny chemicznie w temperaturze pokojowej\n3.\nzielonkawożółty gaz\nsilnie trujący (użyty przez Niemców w bitwie pod Ypres)\nbardzo reaktywny chemicznie\nśrodek dezynfekcyjny do odkażania wody","answer":null,"answer_text":"12.\n1. brom\n2. węgiel\n3. chlor\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nOd dwóch butelek znajdujących się w pracowni chemicznej odkleiły się etykietki. Na jednej\nbył napis: siarka, a na drugiej: tlenek wapnia.\nPodaj typowe właściwości fizyczne siarki (dwa przykłady), które umożliwią jej\nidentyfikację.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny I","answer":null,"answer_text":"13. ciało stałe barwy żółtej,\nnierozpuszczalne w wodzie,\nlub substancja łatwo palna, bez zapachu.\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nSacharozę, znany powszechnie ,,cukier” przedstawia wzór. Wybierz właściwą odpowiedź.","answer":"C","answer_text":"14. Odp. C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"15","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (3 pkt)\nWykorzystując tablice rozpuszczalności, podaj nazwy substancji, których użyjesz\ndo otrzymania wodorotlenku cynku. Napisz skrócone równanie jonowe reakcji.","answer":null,"answer_text":"15. nazwy substancji: sól cynku np. chlorek cynku lub\nbromek cynku lub azotan(V) cynku,\nzasada, np. sodowa, potasowa,\nZn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nReakcja chlorowania może być traktowana jako przykład reakcji red-ox.\nWskaż utleniacz w podanej reakcji substytucji:\nCH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl","answer":null,"answer_text":"16. chlor lub Cl2 (zapis Cl uznać za błędny)\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"17","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\nW dwóch zbiornikach znajdują się etan i eten.\nZaprojektuj doświadczenie pozwalające na ich odróżnienie. W odpowiedzi podaj:\nsłowny opis przeprowadzonego doświadczenia\nobserwacje pozwalające na odróżnienie badanych substancji\nrównanie wykorzystanej reakcji\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny I","answer":null,"answer_text":"17. - opis: przez naczynia zawierające np., wodę bromową\nlub roztwór nadmanganianu potasu przepuszczamy\nbadane gazy,\n- obserwacje - odbarwienie wody bromowej lub\nzmiana zabarwienia KMnO4 (wytrącenie brunatnego\nosadu)\n- np. CH2 = CH2 + Br2 → CH2 - CH2\nBr Br\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nPrzeprowadzono równocześnie dwa doświadczenia pokazane na rysunku:\nWskaż, w której probówce szybkość reakcji będzie większa\nGazem wydzielającym się w reakcji jest","answer":null,"answer_text":"18.\nII,\nwodór lub H2\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nRysunek przedstawia schemat układu okresowego.\nWybierz linie wskazujące wzrost charakteru zasadotwórczego pierwiastków.\nA. a, b, c\nB. b, e\nC. d, c\nD. d, a","answer":"C","answer_text":"19. Odp. C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"20","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nZestaw przedstawiony na rysunku obok służy do\nA. usunięcia substancji nierozpuszczalnych z wody.\nB. otrzymania wody destylowanej.\nC. usunięcia substancji rozpuszczonych w wodzie.\nD. usunięcia mikroorganizmów.","answer":"A","answer_text":"20. Odp. A\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nKorzystając z tablicy rozpuszczalności podaj wzór substancji, którą należy dodać\ndo wodnego roztworu chlorku żelaza(III), aby strącić osad siarczku żelaza(III).\nNapisz równanie powyższej reakcji chemicznej w skróconej postaci jonowej.\nWzór użytej substancji:\nRównanie reakcji:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny I","answer":null,"answer_text":"21. np. siarczek sodu, potasu, amonu lub inny rozpuszczalny\nw wodzie\n2 Fe3+ + 3 S2- → Fe2S3\n1\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii - Arkusz egzaminacyjny I - grudzień 2004","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"22","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (3 pkt)\nPoniżej podano przykłady piktogramów ostrzegawczych na opakowaniach odczynników.\nPodanym w tabeli substancjom przyporządkuj odpowiedni piktogram.\nSubstancja\nPiktogram (numer rysunku)\nwodorotlenek sodu\naceton\ntrinitrotoluen (TNT)","answer":null,"answer_text":"22. wodorotlenek sodu - 2\naceton - 3\ntrinitrotoluen - 1\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"23","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (3 pkt)\nNa podstawie podanego ciągu przemian, zapisz równania reakcji chemicznych wiedząc,\nże w reakcji drugiej reduktorem jest aldehyd np., mrówkowy.\n(1)\n(2)\nCuSO4 → Cu(OH)2 → Cu2O\n↓ (3)\nCuO\nReakcja 1:\nReakcja 2:\nReakcja 3:","answer":null,"answer_text":"23. CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4\n2 Cu(OH)2 + HCHO → Cu2O + HCOOH + 2 H2O\nCu(OH)2 → CuO + H2O\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nZbadano właściwości pewnego kwasu organicznego i stwierdzono, że:\n- jest cieczą rozpuszczającą się w wodzie,\n- reaguje z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami, tworząc sole,\n- reaguje z alkoholami tworząc estry,\n- wykazuje właściwości redukujące,\n- jest kwasem mocniejszym od kwasu węglowego,\n- może powstać przez utlenienie formaldehydu.\nNa podstawie analizy podanego tekstu zidentyfikuj ten kwas.","answer":null,"answer_text":"24. kwas mrówkowy lub HCOOH\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nZapisz równanie reakcji chemicznej, które ilustruje metodę otrzymywania tlenku\nwęgla(IV). Jako substratu użyj stałego węglanu wapnia.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny I","answer":null,"answer_text":"25. CaCO3 → CaO + CO2\nlub CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"26","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie pozwalające na ustalenie właściwości chemicznych tlenku\nsodu. W odpowiedzi podaj:\nnazwy użytych odczynników\nobserwacje z prezentowanego doświadczenia\nnapisz równanie reakcji chemicznej","answer":null,"answer_text":"26. - nazwy odczynników: woda i wskaźnik (fenoloftaleina)\nlub kwas solny lub inna prawidłowa odpowiedź;\n- obserwacje: tlenek sodu rozpuścił się, roztwór\nzabarwił się na malinowo lub inne obserwacje\nstosownie do wybranej metody lub inna poprawna\nodpowiedź;\n- Na2O + H2O → 2 NaOH\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (2 pkt)\nW kopalniach węgla często dochodzi do wybuchu metanu.\nPodaj właściwość chemiczną metanu, która jest przyczyną tych wybuchów.\nWymień jedną właściwość fizyczną, która powoduje, że tak trudno jest wykryć\nulatniający się metan.","answer":null,"answer_text":"27. -\nłatwopalny, z powietrzem tworzy mieszaninę\nwybuchową\nbezbarwny, bezwonny, bez smaku\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nPrzeanalizuj podany schemat bilansu tlenu w zbiorniku wodnym.\nAtmosfera\nO2↓ ↑O2\nZawartość tlenu\nw zbiorniku wodnym\n\n→\n\n2\nO\n↑\nOddychanie organizmów wodnych.\nPobór tlenu przez bakterie rozmnażające\nsubstancje organiczne (biodegradacja)\nFotosynteza glonów\ni roślin wodnych\nDo zbiornika wodnego z pobliskiego zakładu chemicznego dostały się detergenty i azotan(V)\namonu.\nOdpowiedz, czy obecność tych substancji wpłynie na procesy życiowe w zbiorniku.","answer":null,"answer_text":"28. Tak\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (2 pkt)\nDo niebieskiego, wodnego roztworu soli miedzi wrzucono żelazny gwóźdź i odstawiono\nna pewien czas.\nOpisz zmiany zachodzące w wyglądzie:\n- roztworu\n- żelaznego gwoździa\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny I","answer":null,"answer_text":"29. - wodny roztwór soli miedzi odbarwia się (zmienia\nintensywność zabarwienia)\n- żelazo pokrywa się brunatnym nalotem\n1\n1\n2\nRazem 60","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}