{"paper":{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":25,"source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"30","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (3 pkt)\nZbudowano ogniwo wg schematu przedstawionego na rysunku.\nSumaryczna reakcja ogniwa przebiega według zapisu:\nMg + Cu2+ → Mg2+ + Cu\nUzupełnij podaną informację zaznaczając na rysunku, który z metali jest katodą a który\nanodą. Określ znaki elektrod i zaznacz na schemacie kierunek przepływu elektronów.","answer":null,"answer_text":"30. anoda: magnez, katoda: miedź\nznaki elektrod: Mg (-), Cu (+), (za dwa prawidłowe znaki\nelektrod 1 pkt),\nkierunek przepływu elektronów: →\nlub strzałka od półogniwa magnezowego do półogniwa\nmiedziowego\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"31","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (4 pkt)\nZnane z życia codziennego związki: I - alkohol, II - ocet, III - mydło, IV - aceton\nw roztworach wodnych wykazują (przy użyciu wskaźnika uniwersalnego) odczyn kwasowy,\nzasadowy lub obojętny.\nUzupełnij tabelkę wstawiając znak x w odpowiednie miejsce.\nWzór związku - nazwa związku\npH < 7\npH = 7\npH > 7\nI\nCH3CH2OH - etanol\nII CH3COOH - kwas octowy\nIII C17H35COONa - stearynian sodu\nIV CH3 -C-CH3 - propanon\n‌ ‌\nO","answer":null,"answer_text":"31. etanol pH = 7\nkwas octowy pH < 7\nstearynian sodu pH > 7\naceton pH = 7\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"32","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (3 pkt)\nJednym z etapów produkcji kwasu siarkowego(VI) jest reakcja:\n2SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g)\n∆H < 0\nOkreśl, jak warunki procesu wpływają na szybkość reakcji otrzymywania SO3, wpisując\ndo tabelki któreś z poniższych określeń: „rośnie”, „maleje”, „nie zmienia się”.\nLp. Warunki procesu\nSzybkość reakcji\n1\nPodwyższona temperatura\n2\nPodwyższone ciśnienie\n3\nKatalizator\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"32. podwyższona temperatura - maleje\npodwyższone ciśnienie - rośnie\nkatalizator - rośnie\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"33","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (2 pkt)\nSzkło wodne, używane do impregnacji materiałów w celu osiągnięcia ich niepalności jest\nkrzemianem sodu.\nZaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz z tej soli kwas krzemowy.\na) Przedstaw doświadczenie za pomocą rysunku.\nb) Zapisz przewidywane obserwacje.","answer":null,"answer_text":"33. Rysunek: np.\nObserwacje: wytrącił się biały, żelowaty osad\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"34","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (3 pkt)\nOkreśl typ podanych niżej reakcji:\nI. C17H33COOH + Br2 → C17H33Br2COOH\nII. C2H5OH\n\n\n\n\n\n→\n\ntemp\n,\n3\nO\n2\nAl\nC2H4 + H2O\nIII. CH4 + Cl2\n\n\n\n→\nświatlo\nCH3Cl + HCl\nReakcja I\nReakcja II\nReakcja III","answer":null,"answer_text":"34.\nI.\nprzyłączanie (addycja)\nII.\neliminacja\nIII.\npodstawianie (substytucja)\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"35","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (3 pkt)\nW tabeli podano wybrane właściwości opisujące następujące kwasy:\nkwas mlekowy (2-hydroksypropanowy),\nkwas mrówkowy (metanowy),\nkwas akrylowy (propenowy).\nPrzyporządkuj podanym właściwościom wzór półstrukturalny odpowiedniego kwasu.\nLp. Właściwości chemiczne\nWzór półstrukturalny kwasu\n1\n• redukuje odczynnik Tollensa\n• ulega odwodnieniu tworząc tlenek węgla (II)\n2\n• tworzy estry z kwasami oraz alkoholami\n• łatwo się utlenia\n3\n• ulega polimeryzacji\n• ulega reakcjom addycji\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"35.\n1. HCOOH\n2. CH3CHOHCOOH\n3. CH2=CHCOOH\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"36","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (2 pkt)\nLiczba masowa izotopu pierwiastka E wynosi 196u. Neutrony w tym izotopie stanowią 60,2%\nnukleonów.\nNa podstawie powyższych danych uzupełnij tabelę, dotyczącą budowy tego izotopu.\nLiczba neutronów\nLiczba protonów","answer":null,"answer_text":"36. liczba neutronów: 118\nliczba protonów: 78\n1\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii- Arkusz egzaminacyjny II - grudzień 2004","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"37","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (3 pkt)\nPary metalicznej rtęci są silnie trujące. Przypadkowo rozlana rtęć powinna być\nzneutralizowana przez zasypanie sproszkowaną siarką (powstaje siarczek rtęci(II) ).\nOdpowiedz, dokonując odpowiednich obliczeń, czy 10 g siarki wystarczy do\nzneutralizowania 5 cm3 rtęci.\nGęstość rtęci wynosi: d = 13,546 g/cm3.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"37. obliczenia:\nzależność molowa reagentów,\nmasa rtęci = d x v = 67,73g,\nmasa rtęci reagująca z 10g siarki:\n32g S - 201g Hg\n10g - X = 67,71g Hg\nNie, 10g siarki nie wystarczy do zneutralizowania 5 cm3\nrtęci,\nlub inny sposób obliczeń.\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"38","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (2 pkt)\nReakcja utleniania tlenku siarki(IV) przebiega z udziałem katalizatora V2O5. Entalpia tej\nreakcji jest mniejsza od zera.\nNarysuj wykres zmiany energii spalania tlenku siarki(IV) od biegu reakcji:\nbez udziału katalizatora,\nz udziałem katalizatora.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"38. wykresy:\nbez udziału katalizatora; z udziałem katalizatora\nlub inny poprawny wykres\n2 x 1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"39","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (1 pkt)\nW przedstawionym jonowym równaniu reakcji chemicznej\nCN- + H2O → HCN + OH-\nOkreśl, czy anion cyjankowy (CN-) jest kwasem czy zasadą zgodnie z teorią protonową\nBrönsteda.","answer":null,"answer_text":"39. zasada\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"40","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (2 pkt)\nWykonano dwa doświadczenia przedstawione schematycznym rysunkiem.\nUzyskano roztwory o barwie: zielonej - w probówce 1, zielononiebieskiej - w probówce 2.\nOkreśl, w jakim środowisku (kwaśnym, zasadowym czy obojętnym) przeprowadzono\nkażdą z tych reakcji.\nReakcja w probówce (1):\nReakcja w probówce (2):","answer":null,"answer_text":"40.\n1. zasadowe\n2. kwasowe\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/41","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"41","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 41. (4 pkt)\nBadając charakter chemiczny tlenków analizuje się przebieg reakcji z wodą, z kwasem\ni z zasadą.\nUstal, która ze schematycznie zapisanych reakcji możliwa jest w przypadku podanych\ntlenków: CaO, ZnO, NO.\nW tabeli wpisz znak X w odpowiednim miejscu.\nCaO\nZnO\nNO\n1 EO + H2O → E(OH)2\n2 EO + 2HCl → ECl2 + H2O\n3 EO + 2NaOH → Na2EO2 + H2O\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"41.\n1. CaO\n2. CaO, ZnO\n3. ZnO\nza każde prawidłowe przyporządkowanie 1 pkt\n1\n2\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-41.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/42","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"42","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42. (1 pkt)\nPrzeprowadzono następujące doświadczenie:\nWyjaśnij przebieg tego doświadczenia.","answer":null,"answer_text":"42. miedź jest bardziej aktywna niż srebro i wypiera go z jego\nsoli lub inne uzasadnienie\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-42.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/43","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"43","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 43. (4 pkt)\nPrzez wodny roztwór azotanu(V) srebra przepuszczono prąd o natężeniu 100 A.\nElektroliza trwała 10 minut.\nNapisz równania reakcji, które zaszły podczas elektrolizy.\nkatoda:\nanoda:\nOblicz masę produktu powstałego na katodzie.\nObliczenia:","answer":"A","answer_text":"43. K: 2 Ag+ + 2 e → 2 Ag\nA: H2O → ½ O2 + 2 H+ + 2 e\nobliczenia:\nzastosowanie wzoru (metoda),\nmasa srebra =\ne\nF\nM\nti\n= 67,15g\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-43.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/44","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"44","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 44. (1 pkt)\nWykorzystując wartości stałych dysocjacji tlenowych kwasów chloru odpowiedz, jak\nzmienia się ich moc wraz ze wzrostem stopnia utlenienia chloru.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"44. moc kwasów rośnie.\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-44.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/45","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"45","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 45. (3 pkt)\nPrzeprowadzono następujące doświadczenie:\nOpisz objawy towarzyszące doświadczeniu.\nProbówka I\nPróbówka II\nZilustruj równaniem reakcji przebieg doświadczenia.","answer":null,"answer_text":"45. w probówce I brak objawów,\nw probówce II wydzielają się pęcherzyki gazu,\nCaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-45.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/46","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"46","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 46. (3 pkt)\nDla reakcji podanej równaniem:\n4 HCl(g) + O2(g) ⇄ 2 H2O (g) + 2 Cl2(g)\n∆H = -119kJ\nokreśl, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji, jeżeli:\n- wzrośnie temperatura\n- wzrośnie ciśnienie\n- usunie się część HCl","answer":null,"answer_text":"46. w lewo,\nw prawo,\nw lewo.\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-46.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/47","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"47","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 47. (1 pkt)\nZapach mięty pochodzi od mentolu, alkoholu o uproszczonym wzorze:\nMentol w wyniku reakcji utleniania roztworem K2Cr2O7 w środowisku kwaśnym daje związek\nnależący do ketonów cyklicznych.\nPodaj wzór powstałego ketonu.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"47.\n1\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii- Arkusz egzaminacyjny II - grudzień 2004","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-47.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/48","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"48","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 48. (2 pkt)\nWęgiel tworzy dwa tlenki: tlenek węgla(II) i tlenek węgla(IV).\nPodaj dwie właściwości (jedną fizyczną, jedną chemiczną) tlenku węgla(II), które\nodróżniają go od tlenku węgla(IV).","answer":null,"answer_text":"48. CO: gaz lżejszy od powietrza: toksyczny, tworzy methe-\nmoglobinę (z hemoglobiną), wykazuje właściwości redu-\nkujące\nCO2: gaz cięższy od powietrza, bezwodnik kwasowy, po-\nwoduje zmętnianie wody wapiennej,\nlub inne, prawidłowe określenia\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-48.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/49","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"49","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 49. (3 pkt)\nZaprojektuj ogniwo galwaniczne w którym kationy srebra(I) utleniają atomy glinu.\nPodaj schemat ogniwa. Podaj reakcje zachodzące w półogniwach.","answer":null,"answer_text":"49.\nschemat ogniwa:\nAl│Al3+ ║ Ag+│Ag\nreakcje elektrodowe:\nAl → Al3++ 3e\nAg+ + e → Ag\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-49.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/50","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"50","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 50. (2 pkt)\nPoniższa tabela przedstawia zależność rozpuszczalności chlorku potasu od temperatury.\nRozpuszczalność KCl [g/100g H2O] w temperaturze: [°C]\n10°C\n20°C\n30°C\n40°C\n50°C\n60°C\nKCl\n31g\n34g\n37g\n40g\n42,6g\n45,5g\nZaprojektuj doświadczenie prowadzące do otrzymania nasyconego roztworu chlorku\npotasu w temperaturze 20°C.","answer":null,"answer_text":"50. należy 34g KCl rozpuścić w 100g wody.\nprawidłowo podana masa substancji,\nprawidłowo podana masa wody.\nlub poprawne wielokrotności\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-50.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/51","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"51","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 51. (2 pkt)\nNapisz pełne równanie reakcji jądrowej podanej w postaci uproszczonej i nazwij\nemitowaną cząsteczkę elementarną.\n70Zn (p : ?)70 Ga\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"51. pełne równanie:\nn\nGa\np\nZn\n1\n0\n70\n31\n1\n1\n70\n30\n→\ncząstka emitowana: neutron\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-51.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/52","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"52","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 52. (1 pkt)\nPodaj nazwę przynajmniej jednego odczynnika pozwalającego udowodnić, że roztwory\nkoloidowe białka ulegają denaturacji.","answer":null,"answer_text":"52. np. sól metalu ciężkiego, alkohol, rozpuszczalniki orga-\nniczne, promieniowanie, temperatura, urazy mechaniczne.\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-52.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/53","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"53","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 53. (3 pkt)\nW czterech probówkach umieszczono różne tlenki. Wszystkie są ciałami stałymi.\nPrzeprowadzono doświadczenie pokazane na rysunku i stwierdzono, że wszystkie tlenki uległy\nrozpuszczeniu.\nNa podstawie tej obserwacji zakwalifikuj podane tlenki do odpowiednich grup.\nWłaściwości tlenku\nWzór tlenku (tlenków)\nTlenek kwasowy\nTlenek zasadowy\nTlenek amfoteryczny","answer":null,"answer_text":"53. tlenek kwasowy - P2O5\ntlenek zasadowy - MgO\ntlenek amfoteryczny - ZnO\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-53.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad/54","paper_id":"chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona","number":"54","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2004,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 54. (2 pkt)\nPodaj właściwości chemiczne glinu na przykładzie zachowania wobec tlenu i kwasu\nsolnego.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nArkusz egzaminacyjny II","answer":null,"answer_text":"54. glin w reakcji z tlenem tworzy tlenek glinu,\nglin reaguje z kwasem solnym wypierając wodór\n1\n1\n2\nRazem\n60","solution":null,"image":"img/chemia-2004-grudzien-probna-rozszerzona/zad-54.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2004 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}