{"paper":{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":30,"source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nPodaj liczbę masową najtrwalszego izotopu polonu wybranego spośród wymienionych\npowyżej.","answer":"A","answer_text":"1.\n210Po\nPo-210\nizotop o liczbie masowej 210\nA - 210\n1\n- za podanie symbolu izotopu: Pb\n1\n- za podanie liczby masowej: 214 i liczby atomowej: 82\n(zapis: 214 u - należy uznać za błędny)\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nPodaj symbol, liczbę masową i liczbę atomową izotopu, który powstał z izotopu 218Po\npo emisji cząstki α.\nSymbol powstałego izotopu:\nLiczba masowa powstałego izotopu:\nLiczba atomowa powstałego izotopu:","answer":null,"answer_text":"2.\nlub podanie symbolu pierwiastka:\nPb\n214\n82\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPodaj liczbę protonów i liczbę elektronów w jonie\n3\n54\n26Fe\nLiczba protonów:\nLiczba elektronów:","answer":null,"answer_text":"3.\n- za podanie liczby protonów: 26 i liczby elektronów: 23\n1\n1\n- za obliczenie różnicy elektroujemności: 0\n- za określenie rodzaju wiązania\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nKorzystając z tabeli elektroujemności, oblicz różnicę elektroujemności między atomami\nfosforu i wodoru, a następnie na tej podstawie określ rodzaj wiązań pomiędzy atomami\nwodoru i atomem fosforu występujących w związku o wzorze PH3.\nRóżnica elektroujemności:\nRodzaj wiązań:\nMateriał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 3\nChemia - grudzień 2005 r.","answer":null,"answer_text":"4.\nkowalencyjne niespolaryzowane\nkowalencyjne\natomowe niespolaryzowane\natomowe\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nOblicz zawartość procentową (w procentach masowych) bromu w bromku wapnia.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nInformacja do zadań 6. i 7.\nW tabeli przedstawiono rozpuszczalność w wodzie dwóch soli w zależności od temperatury.\nTemperatura, K\n273\n293\n313\n333\n353\nR KCl , g/100g wody\n28\n34\n40\n46\n51\nR\n3\nKNO , g/100g wody\n14\n32\n63\n109\n170\n(wg J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Wyd. Podkowa bis,\nGdańsk 2002, s. 222). Dla ułatwienia wartości rozpuszczalności zaokrąglono do liczb całkowitych.","answer":null,"answer_text":"5.\n- za metodę obliczenia\n- wynik z jednostką: 80%\n1\n1\n2\n2\nmetoda: 1. obliczenie masy molowej bromku wapnia: M = 200g/mol\n(lub masy cząsteczkowej 200 u)\n2. obliczenie zawartości procentowej bromu\n%\n100\ng\n200\ng\n160\nBr\n%\n⋅\nwynik: 80%\nmetoda: 1.ustalenie stosunku masowego mBr: mCa = 4:1\n2. obliczenie zawartości procentowej bromu\n%\n100\n5\n4\nBr\n%\n⋅\nwynik: 80%","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nUzupełnij kolejne zdania I, II, III i IV, posługując się określeniami z poniższego zbioru:\nKCl, KNO3, nasycony, nienasycony, ochłodzić, ogrzać, dodać sól.\nI.\nSolą\nlepiej\nrozpuszczalną\nw\nwodzie,\nw\ntemperaturze\n293\nK\njest\nII.\nRozpuszczając 60 g KNO3 w 100 g wody o temperaturze 313 K otrzymamy\nroztwór\nIII.\nW celu przeprowadzenia nasyconego roztworu KNO3 w roztwór nienasycony tej\nsoli należy go\nIV.\nAby wytrącić osad KCl z nasyconego roztworu tej soli należy ten roztwór\n4 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania\nChemia - grudzień 2005 r.","answer":null,"answer_text":"6.\n- za uzupełnienie zdań\nI: KCl\nII: nienasycony\nIII: ogrzać\nIV: ochłodzić\n4 uzup.- 2 p\n3, 2 uzup. 1 p\n1, 0 uzup.- 0 p\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"7","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (3 pkt)\nNarysuj wykres zależności rozpuszczalności KCl w wodzie od temperatury\ni odczytaj wartość rozpuszczalności tej soli w temperaturze 303 K.\nRozpuszczalność KCl w wodzie w temperaturze 303 K wynosi:","answer":null,"answer_text":"7.\n- za sporządzenie wykresu\n37\n313\ntemperatura, K\nrozpuszczalność,\ng / 100g wody\n273 293 313 333 353\n50\n40\n30\n20\noznaczenie osi (opis osi i jednostek)\nszkic wykresu (naniesienie punktów i połączenie ich linią)\n- za oszacowanie wartości rozpuszczalności: około 37g/100g wody\nlub 37g\n(można uznać za poprawne każde oszacowanie wynikające\nz wykonanego wykresu i dokładności przyjętej skali)\n1\n1\n1\n3\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\na) Korzystając z tablicy rozpuszczalności, zamieszczonej w dołączonej karcie\nwybranych tablic chemicznych podaj wzór sumaryczny związku chemicznego,\nktórego wodny roztwór może być użyty do rozróżnienia roztworów KCl i KNO3 na\ndrodze reakcji strącania osadów.\nWzór sumaryczny:\nb) Napisz, w formie jonowej skróconej, równanie reakcji strącenia tego osadu.\nForma jonowa skrócona:","answer":null,"answer_text":"8.\na) -za podanie wzoru odczynnika\nnp. AgNO3 lub CH3COOAg lub AgCH3COO\nlub Pb(NO3)2 lub (CH3COO)2Pb lub Pb(CH3COO)2\nb) - za napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej\nAg+ + Cl- → AgCl\nlub Pb2+ + 2Cl- → PbCl2\n(można uznać zapis pełny jonowy z wykreślonymi jonami\npowtarzającymi się po obu stronach równania)\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"9","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (3 pkt)\nPodaj, w jakiej kolejności i przy pomocy jakich metod wydzielisz chlorek sodu i piasek\nz mieszaniny piasku i wodnego roztworu chlorku sodu.\nNajpierw wydzielam:\nNastępnie wydzielam:\nZastosowane metody:\nMateriał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 5\nChemia - grudzień 2005 r.","answer":null,"answer_text":"9.\n- za wskazanie kolejności wydzielania\nw pierwszej kolejności piasek\nnastępnie chlorek sodu\n- za podanie zastosowanych metod\nsączenie lub sedymentacja i dekantacja lub dekantacja\nodparowanie wody lub krystalizacja chlorku sodu\n1\n2 x 1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nBadając wpływ różnych czynników na szybkość reakcji chemicznej przeprowadzono w tych\nsamych warunkach ciśnienia i temperatury dwa doświadczenia.\nDoświadczenie I: Do 10 cm3 kwasu solnego o stężeniu 20% dodano 1 gram wiórków\nmagnezu.\nDoświadczenie II: Do 10 cm3 kwasu solnego o stężeniu 5% dodano 1 gram wiórków\nmagnezu.\nPodaj numer doświadczenia, w którym reakcja przebiegała szybciej i wskaż czynnik,\nktóry to spowodował.\nNumer doświadczenia:\nCzynnik:","answer":null,"answer_text":"10. - za podanie numeru doświadczenia i wskazanie czynnika\nI, stężenie kwasu\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nMetodą bilansu elektronowego dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu\nreakcji:\nNH3 + O2 → N2 + H2O\nBilans elektronowy:","answer":null,"answer_text":"11.\n- za przedstawienie bilansu elektronowego\n2N-III\n- 6e- → N2\n0 x2, O2\n0\n+ 4e- → 2O-II x3\nlub 2N-III\n→ N2\n0 + 6e- x2, O2\n0\n+ 4e- → 2O-II x3\nlub N-III\n→ N0+ 3e- x2, O0\n+ 2e- → O-II x3\nlub N-III\n- 3e- → N0 x2, O0\n+ 2e- → O-II x3\n- za dobranie współczynników: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nWskaż substancję pełniącą rolę utleniacza i rolę reduktora w procesie opisanym\nrównaniem:\nZn + S → ZnS\nUtleniacz:\nReduktor:","answer":null,"answer_text":"12. - za wskazanie\nutleniacz: S, reduktor: Zn\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nPoniżej podano wybrane metody otrzymywania soli.\nI.\nKwas + wodorotlenek metalu\nII.\nKwas + tlenek metalu\nIII.\nKwas + metal\nIV.\nTlenek niemetalu + wodorotlenek metalu\nSpośród podanych wyżej metod wybierz dwie, które można zastosować do otrzymania\nsiarczku potasu. Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji ilustrujące wybrane\nmetody.\nRównanie 1.:\nRównanie 2.:\n6 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania\nChemia - grudzień 2005 r.\nInformacja do zadań 14. i 15.\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem:\nI\nII\nIII\nIV\nCO(g)\nSO2(g)\nSiO2(s)\nNa2O(s)\nH2O\nDo każdej z probówek zanurzono papierek uniwersalny.","answer":null,"answer_text":"13.\n- za wybór dwóch metod i zapisanie odpowiednich równań reakcji\nmetoda I: H2S + 2KOH → K2S + 2H2O\nmetoda II: H2S + K2O → K2S + H2O\nmetoda III: H2S + 2K → K2S + H2\n2 x 1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nPodaj numery probówek, w których papierek uniwersalny zmienił zabarwienie.","answer":null,"answer_text":"14. - za podanie numerów probówek\nII i IV\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nPodaj numer probówki (probówek), w której (których) otrzymano roztwór o odczynie\nkwasowym.\nRoztwór o odczynie kwasowym powstał w probówce (probówkach)","answer":null,"answer_text":"15. - za wskazanie numeru probówki\nII\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdanie, wstawiając w miejsce kropek znak: „<” lub „=” lub „>”.\nRoztwory o odczynie kwasowym mają pH 7.","answer":null,"answer_text":"16. - za uzupełnienie\npH < 7\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"17","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\nW\nmiejsce\nkropek\nwstaw\nwzory\nbrakujących\nreagentów\ni\nwspółczynniki\nstechiometryczne.\nAl + → 2 Al2O3\nK + → KOH +\n+ → H2SO4\nMateriał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 7\nChemia - grudzień 2005 r.","answer":null,"answer_text":"17.\n- za uzupełnienie brakujących reagentów i współczynników\nstechiometrycznych\n4Al + 3O2→ 2Al2O3\n2K + 2H2O → 2KOH + H2\nSO3 + H2O → H2SO4\n3 x1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"18","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (3 pkt)\nWybierz i zakwalifikuj do odpowiednich grup substancje o wzorach sumarycznych:\nHCl, HNO2, H2S, HNO3, Zn(OH)2, HBr, H2SO4, KOH, Ba(OH)2.\n1. Kwasy beztlenowe:\n2. Mocne kwasy tlenowe:\n3. Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie:","answer":null,"answer_text":"18.\n- za wybór i zakwalifikowanie do odpowiednich grup\n1. kwasy beztlenowe: HCl, H2S, HBr\n2. mocne kwasy tlenowe: HNO3, H2SO4\n3. wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie: KOH, Ba(OH)2\n3 x 1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nPrzeprowadzono kilka doświadczeń z użyciem bezbarwnego gazu. Stwierdzono, że gaz ten:\nI.\njest palny,\nII.\nnie odbarwia wody bromowej,\nIII.\nw wyniku spalenia w tlenie daje tylko jeden produkt.\nWskaż gaz, który użyto do doświadczeń.\nA.\nChlor\nB.\nMetan\nC.\nAcetylen\nD.\nWodór","answer":"D","answer_text":"19. - za odp. D\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"20","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nSpośród podanych niżej substancji wybierz tę, którą można zastosować do wykrycia\ntlenku węgla(IV).\nA.\nWoda amoniakalna\nB.\nWoda bromowa\nC.\nWoda sodowa\nD.\nWoda wapienna","answer":"D","answer_text":"20. - za odp. D\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nTlenek węgla(IV) powstaje m.in. w reakcjach fermentacji alkoholowej glukozy w obecności\ndrożdży oraz podczas termicznego rozkładu wapienia.\nNapisz równania obu reakcji w formie cząsteczkowej.\nRównanie reakcji fermentacji alkoholowej glukozy:\nRównanie reakcji rozkładu wapienia:\n8 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania\nChemia - grudzień 2005 r.\nInformacja do zadań 22. i 23.\nProces spalania pewnego węglowodoru przebiega według równania:\nC4H8(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g) + energia cieplna","answer":"C","answer_text":"21.\n- za równanie fermentacji alkoholowej\nC6H12O6 drożdże\n2C2H5OH + 2CO2\n- za równanie rozkładu wapienia\nCaCO3 →\nT\nCaO + CO2\nzapisy określające warunki zachodzenia reakcji nie są wymagane\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"22","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nProcesy chemiczne można zakwalifikować m.in. do poniższych grup reakcji:\nI.\negzotermicznych\nII.\nendotermicznych\nIII.\nspalania całkowitego\nIV.\nspalania niecałkowitego\nWskaż grupy reakcji, do których można zaliczyć proces opisany w informacji wstępnej.\nA.\nI i III\nB.\nI i IV\nC.\nII i III\nD.\nII i IV","answer":"A","answer_text":"22. - za odp. A\n1\n1\n- za metodę obliczenia\n- za wynik z jednostką: V = 336 dm3\n1\n1\nmetoda: 1.ustalenie stosunku molowego nO2 : nCO2\n[6 : 4 lub 3 : 2 lub 1,5: 1 lub 1,5]\n2. obliczenie liczby moli tlenu n = 15 moli\nwynik 3. obliczenie objętości tlenu: V = 336 dm3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nOblicz, ile dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych należy użyć do spalenia\nwęglowodoru C4H8 (zgodnie z równaniem reakcji podanej w informacji wstępnej), aby\notrzymać 10 moli CO2.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"23.\nmetoda: 1. interpretacja równania: 6 ⋅ 22,4 dm3O2- 4 mole CO2\nX dm3 O2 - 10 moli CO2\nwynik: 2. obliczenie objętości tlenu: V = 336 dm3\n2\n- za narysowanie wzoru półstrukturalnego\n- za podanie nazwy systematycznej\n1\n1\nCH2=CHCH2CH3 but-1-en (1-buten)\nCH3CH=CHCH3 but-2-en (2-buten)\n(metylopropen)\nCH3CH=CH2\nCH3\n2-metylopropen\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nlub\ncyklobutan\nCH2\nCH2\nCH3\nlub\nCH\nCH3\nmetylocyklopropoan","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego izomeru węglowodoru o wzorze\nsumarycznym C4H8 i podaj jego nazwę systematyczną.\nWzór półstrukturalny:\nNazwa systematyczna:\nMateriał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 9\nChemia - grudzień 2005 r.\nInformacja do zadań 25. - 27.\nZwiązek organiczny CH3CH2CHO ulega przemianom chemicznym opisanym za pomocą\nponiższego schematu:\n1\n2\n3\nCH3CH2CHO\n+ H2\nAg2O\nA\nB\nC\nH2SO4 stęż.\n(\n)","answer":null,"answer_text":"24.\nuwaga: należy przyznać punkt za poprawnie ułożoną nazwę\nsystematyczną w przypadku, jeśli zdający ułoży poprawnie wzór\ninnego węglowodoru:\nnp. CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 (wzór 0 pkt)\n2-metylobutan (nazwa 1 pkt)\nuwaga: wyjątkowo, jeśli zdający ułoży poprawnie wzór strukturalny\nzamiast półstrukturalnego - należy przyznać 1 pkt\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"25","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (3 pkt)\nNapisz równania reakcji oznaczonych numerami 1, 2 i 3, stosując wzory półstrukturalne\n(grupowe) reagentów organicznych.\nRównanie 1.:\nRównanie 2.:\nRównanie 3.:","answer":null,"answer_text":"25.\n- za równania reakcji\n1: CH3CH2CHO + H2 → CH3CH2CH2OH\n2: CH3CH2CHO + Ag2O → CH3CH2COOH + 2Ag\n3: CH3CH2CH2OH + CH3CH2COOH\nH2SO4 stęż\nCH3CH2COOCH2CH2CH3 + H2O\nlub CH3CH2CH2OH + CH3CH2COOH →\nCH3CH2COOCH2CH2CH3 + H2O\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nNapisz, jaką funkcję pełni stężony kwas siarkowy(VI) w reakcji 3.","answer":null,"answer_text":"26.\n- za podanie funkcji H2SO4(stęż)\nkatalizator lub substancja przyspieszająca reakcję lub pochłania\n(odciąga, wiąże) wodę lub zwiększa wydajność reakcji\n1\n1\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nPodaj nazwę grupy związków organicznych, do której należy związek wyjściowy\nCH3CH2CHO.","answer":null,"answer_text":"27. - za podanie nazwy grupy związków organicznych\naldehydy lub alkanale\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nWskaż prawidłowy wzór sumaryczny sacharozy.\nA.\nC6H12O6\nB.\nC12H22O11\nC.\nC12H24O12\nD.\nC18H32O16\n10 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania\nChemia - grudzień 2005 r.","answer":"B","answer_text":"28. - za odp. B\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"29","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (1 pkt)\nSpośród podanych poniżej opisów reakcji chemicznych wypisz numery tych, którym\nulegają aminokwasy.\nI.\nReakcja z kwasami prowadząca do otrzymania soli.\nII.\nReakcja z wodorotlenkami prowadząca do otrzymania soli.\nIII.\nReakcja z wodą prowadząca do otrzymania polipeptydów.\nIV.\nReakcja z aminokwasami prowadząca do otrzymania polipeptydów.","answer":null,"answer_text":"29. - za wskazanie reakcji\nI, II, IV\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nWskaż nazwę procesu, który zajdzie, gdy do białka jaja kurzego dodamy alkohol\netylowy.\nA.\nKondensacja\nB.\nDenaturacja\nC.\nPeptyzacja\nD.\nEstryfikacja\nMateriał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 11\nChemia - grudzień 2005 r.\nBRUDNOPIS","answer":"B","answer_text":"30. - za odp. B\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}