{"paper":{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":22,"source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (2 pkt)\nPodaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów\nwalencyjnych w atomach pierwiastka E.\nLiczba elektronów niesparowanych:\nLiczba elektronów walencyjnych:","answer":null,"answer_text":"31.\n- za podanie liczby elektronów\nliczba elektronów niesparowanych: 2\nliczba elektronów walencyjnych: 6\n2 x 1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nOdczytaj symbol pierwiastka E z układu okresowego pierwiastków i napisz wzór\nsumaryczny tlenku pierwiastka E na najwyższym stopniu utlenienia i wzór sumaryczny\nwodorku pierwiastka E.\nWzór tlenku:\nWzór wodorku:","answer":null,"answer_text":"32.\n- za podanie wzorów sumarycznych\nSeO3\nH2Se\n2 x 1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (1 pkt)\nNapisz, jakie znaczenie można przypisać liczbie 3 w zapisie 3d10.","answer":null,"answer_text":"33.\n- za podanie znaczenia\nnumer powłoki lub numer poziomu energetycznego, lub wartość głównej\nliczby kwantowej\n1\n1\n- za metodę obliczenia\n- wykonanie obliczeń\n- podanie symbolu pierwiastka\n1\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"34","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (3 pkt)\nPewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym ECl3.\nStwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego.\nNapisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia.\nObliczenia:\nSymbol pierwiastka E:\nMateriał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 3\nChemia - grudzień 2005 r.\nInformacja do zadań 35. - 37.\nW reakcji przebiegającej według równania 2CO2(g)\n2CO(g) + O2(g) w pewnych warunkach\nciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ∆H > 0.","answer":null,"answer_text":"34.\nmetoda: 1.obliczenie liczby moli pierwiastka E na podstawie wzoru ECl3\n1 mol E - 1,5 mola Cl2\nx moli E - 0,075 molaCl2 x = 0,05 mola E\n2. obliczenie masy molowej pierwiastka E\n0,05 mola E - 2,8g\n1 mol E - x g x = 56 g/mol\nsymbol pierwiastka - Fe\n3\n2\nmetoda: 1. zapis równania reakcji 2E + 3Cl2 → 2ECl3\n2. interpretacja równania\n2 mole E - 3 mole Cl2\nx moli E - 0,075 molaCl2 x = 0,05 mola E\n3. obliczenie masy molowej E\n0,05 mola E - 2,8g\n1 mol E - x g x = 56 g/mol\nsymbol pierwiastka- Fe\nuwaga: zapis jednostki w obliczeniu masy molowej nie jest wymagany","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (1 pkt)\nNapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi powyższej reakcji.","answer":null,"answer_text":"35.\n- za zapis wyrażenia\n2\n2\n2\n2\n]\nCO\n[\n]\nO\n[\n]\nCO\n[\nK =\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (1 pkt)\nOkreśl, czy reakcja rozkładu tlenku węgla(IV) w tych warunkach ciśnienia\ni temperatury jest reakcją egzotermiczną, czy endotermiczną.","answer":null,"answer_text":"36. - za określenie\nendotermiczna\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"37","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (3 pkt)\nPodaj, jak wpływa na ilość produktów powstających w reakcji rozkładu tlenku\nwęgla(IV) zmiana warunków prowadzenia reakcji, polegająca na:\na) zmniejszeniu objętości naczynia reakcyjnego:\nb) ogrzaniu zawartości naczynia reakcyjnego:\nc) zmniejszeniu ciśnienia:","answer":"a","answer_text":"37.\n-za odpowiedź\na) zmniejszenie ilości produktów\nb) zwiększenie ilości produktów\nc) zwiększenie ilości produktów\n3 x 1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"38","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (2 pkt)\nWykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa,\nw którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej\nw półogniwie cynkowym.\nSchemat ogniwa:\nRównanie reakcji:\n4 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania\nChemia - grudzień 2005 r.","answer":null,"answer_text":"38.\n- za napisanie schematu ogniwa:\nZn | Zn2+ | | Men+Me (elektroda o potencjale Eo>- 0,76)\nlub Zn | Zn2+ | | H+H2, Pt lub zamiast Pt - Cgrafit\n- za napisanie równania reakcji\nZn → Zn2+ + 2e-\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"39","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (2 pkt)\nW warunkach standardowych SEM ogniwa metalicznego, w którym jednym z półogniw jest\npółogniwo srebrowe wynosi 1,20 V.\nW szeregu elektrochemicznym metali wyszukaj drugie półogniwo (elektrodę)\nzastosowane w tym ogniwie i określ, czy pełni ono rolę katody, czy anody.\nPółogniwo (elektroda):\nRola w ogniwie:","answer":null,"answer_text":"39.\n- za podanie półogniwa\nCd/Cd2\n- za określenie roli półogniwa\nanoda\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"40","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (3 pkt)\nW laboratorium przeprowadzono następujące doświadczenie:\nDo zlewki zawierającej kilka cm3 bezbarwnej cieczy dodano kilka cm3 wodnego roztworu\nKMnO4, a następnie kilka cm3 wodnego roztworu Na2SO3. Zaobserwowano odbarwienie\npowstałego roztworu.\nNapisz, czy znajdująca się w zlewce przed rozpoczęciem doświadczenia bezbarwna ciecz\nto była woda, wodny roztwór kwasu, czy roztwór zasady. Uzasadnij swoją odpowiedź,\npisząc równanie reakcji w formie skróconej jonowej. Współczynniki uzgodnij metodą\nbilansu elektronowego.\nBezbarwna ciecz to:\nRównanie reakcji:\nBilans elektronowy:","answer":null,"answer_text":"40.\n- za identyfikację\nwodny roztwór kwasu\n- za równanie reakcji\n2MnO4\n- + 6H+ + 5SO3\n2- → 2Mn2+ + 5SO4\n2- + 3H2O\n- za bilans elektronowy\nMnO4\n- + 6H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O x 2\nSO3\n2- + H2O → SO4\n2- + 2H+ + 2e- x 5\nlub MnVII + 5e- → MnII x 2\nSIV → SVI + 2e- x 5\n1\n1\n1\n3\n- metoda obliczenia\n- obliczenie\n- wynik z jednostką Cm= 14,3mol/dm3\n1\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/41","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"41","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 41. (3 pkt)\nOblicz stężenie molowe 40% roztworu NaOH o gęstości 1,43g·cm-3.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nMateriał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 5\nChemia - grudzień 2005 r.","answer":null,"answer_text":"41.\nobliczenie z zastosowaniem wzoru na przeliczanie stężeń\n3\n3\n3\n3\np\nm\ndm\nmol\n3,\n14\n%\n100\nmol\ng\n40\ndm\ncm\n1000\ncm\ng\n43\n,1\n%\n40\n%\n100\nM\n1000\nd\nC\nC\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n3\n3\nmetoda : obliczenie masy 1000 cm3 roztworu na podstawie gęstości\nm = d ⋅ v = 1430g\nobliczenie masy NaOH w 100 g roztworu z definicji stężenia\nprocentowego mNaOH= 40 g czyli 1 mol NaOH\nobliczenie liczby moli NaOH w 1000 cm3 (1 dm3) roztworu:\nnNaOH = 14,3 mola\nwynik z jednostką Cm= 14,3mol/dm3\n(lub obliczenie przeprowadzone w innej kolejności)","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-41.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/42","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"42","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42. (4 pkt)\nMając do dyspozycji potas, miedź, wodę i rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V)\nzaprojektuj trójetapowe otrzymywanie wodorotlenku miedzi(II). Napisz równania\nkolejnych reakcji chemicznych.\nOpis słowny projektu (kolejność wykonywanych czynności):\nRównanie reakcji (etap I):\nRównanie reakcji (etap II):\nRównanie reakcji (etap III):","answer":null,"answer_text":"42.\n- za opis projektu\n- za równania reakcji\nOpis uwzględniający otrzymanie w kolejnych etapach: Cu(NO3)2, KOH,\nCu(OH)2.\nrównania reakcji:\netap I: 3Cu + 8HNO3(rozc) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O\netap II: 2K+ 2H2O → 2KOH + H2\netap III : Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KNO3\nuwaga kolejność etapów I i II może być zamienna\n1\n3 x 1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-42.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/43","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"43","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 43. (2 pkt)\nPrzygotowano dwa wodne roztwory kwasu octowego o różnych stężeniach molowych\n(w warunkach standardowych). Stężenia molowe jonów wodoru w obu roztworach były\njednakowe. W roztworze I stopień dysocjacji CH3COOH wynosił 1%, a w II wynosił 0,1%.\nPodaj, który roztwór był bardziej stężony. Odpowiedź uzasadnij.","answer":null,"answer_text":"43.\n- za wskazanie roztworu bardziej stężonego\nroztwór II\n- za uzasadnienie\nim większe stężenie roztworu, tym słabiej zachodzi dysocjacja lub\nstopień dysocjacji rośnie wraz z rozcieńczeniem roztworu lub\ninterpretacja wzoru:\nα =\nczdys\nc0\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-43.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/44","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"44","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 44. (1 pkt)\nPodaj wzór jonów pochodzących z dysocjacji kwasu siarkowodorowego, których\nstężenie w roztworze tego kwasu jest najmniejsze.","answer":null,"answer_text":"44. - za podanie wzoru\nS2-\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-44.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/45","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"45","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 45. (1 pkt)\nOkreśl, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią jony HS- wg teorii Brönsteda-Lowry’ego\nw reakcji zilustrowanej poniższym równaniem.\nHSŻ + HłO+\nH2S + H2O\nJony HS- pełnią rolę\n6 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania\nChemia - grudzień 2005 r.","answer":null,"answer_text":"45. - za określenie roli\nzasada\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-45.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/46","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"46","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 46. (3 pkt)\nPodaj odczyn wodnych roztworów następujących soli:\na) Na2SO3\nb) Na2SO4\nc) NaHCO3","answer":null,"answer_text":"46.\n- za podanie odczynów\na) zasadowy\nb) obojętny\nc) zasadowy\n3 x 1\n3\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-46.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/47","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"47","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 47. (2 pkt)\nPodaj wzór półstrukturalny (grupowy) i nazwę systematyczną alkanu zawierającego\njeden IV-rzędowy atom węgla, jeden III-rzędowy atom węgla, dwa II-rzędowe atomy\nwęgla i pięć I-rzędowych atomów węgla.\nWzór alkanu:\nNazwa alkanu:","answer":null,"answer_text":"47.\n- za narysowanie wzoru i podanie nazwy:\n2x1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-47.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/48","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"48","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 48. (3 pkt)\nPoniższy schemat ilustruje trzy metody otrzymywania etanu:\n1.\n2.\n3.\nkwas\nkarboksylowy\ndekarboksylacja\ngaz ziemny\ndestylacja\nwęglowodór\nnienasycony\netan\nuwodornienie\nStosując wzory półstrukturalne (grupowe), napisz równania odpowiednich reakcji\nchemicznych lub zaznacz, że przedstawiona metoda opiera się na przemianie fizycznej.\n1\n2\n3\nMateriał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 7\nChemia - grudzień 2005 r.","answer":null,"answer_text":"48.\n- za zapisy\n1. CH3CH2COOH → CH3CH3 + CO2\n2. proces fizyczny\n3. CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3\n3 x 1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-48.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/49","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"49","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 49. (2 pkt)\nGlicyna jest najprostszym aminokwasem o wzorze H2N-CH2COOH.\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) jonów, które tworzy glicyna w roztworach:\na) o pH = 9\nb) o pH = 3","answer":null,"answer_text":"49.\n- za napisanie wzorów w roztworach\na) H2N-CH2-COO-\nb) H3N+CH2-COOH\n2x1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-49.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/50","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"50","points":5,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 50. (5 pkt)\nZaprojektuj\ndoświadczenie\npozwalające\nodróżnić\nwodne\nroztwory\nglukozy\ni sacharozy. W tym celu:\na) wybierz potrzebny(e) odczynnik(i) spośród: HNO3(stęż), wodne roztwory AgNO3,\nCuSO4, NaOH, KMnO4.\nb) opisz słownie przebieg doświadczenia,\nc) zapisz przewidywane obserwacje,\nd) na podstawie obserwacji sformułuj wniosek pozwalający na odróżnienie obu\nroztworów.\na) Odczynnik (odczynniki):\nb) Opis przebiegu doświadczenia:\nc) Obserwacje:\nd) Wniosek:\n8 Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania\nChemia - grudzień 2005 r.","answer":null,"answer_text":"50.\n- za wybór odczynników\nCuSO4 i NaOH\n- za opis przebiegu doświadczenia uwzględniający wytrącenie\nwodorotlenku miedzi(II), przeprowadzenie reakcji oddzielnie dla roztworu\nglukozy i roztworu sacharozy i ogrzewanie\n- za obserwacje\nw jednym naczyniu wytrąca się ceglastoczerwony osad\nw drugim naczyniu wytrąca się czarny osad\n- za wniosek\nw naczyniu, w którym wytrącił się ceglastoczerwony osad był roztwór\nglukozy, w drugim naczyniu roztwór sacharozy\n1\n1\n2 x 1\n1\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-50.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/51","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"51","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 51. (2 pkt)\nZaznacz gwiazdką asymetryczne atomy węgla w podanym niżej wzorze cząsteczki\noraz wyjaśnij, dlaczego związek ten nie wykazuje czynności optycznej.\nC\nC\nH\nOH\nC\nOH\nH\nC\nOH\nOH\nO\nO","answer":null,"answer_text":"51.\n- za zaznaczenie asymetrycznych atomów węgla\n- za wyjaśnienie\nC\nC\nH\nOH\nC\nOH\nH\nC\nOH\nOH\nO\nO\nwyjaśnienie: np. obecność płaszczyzny symetrii\n1\n1\n2\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-51.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/52","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"52","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 52. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono fragmenty cząsteczek dwóch tworzyw sztucznych A i B:\nA: [―NH―(CH2)5―CO―NH―(CH2)5―CO―]\nB: [―CH2―CH―CH2―CH―]\n│ │\nCl Cl\nPodaj wzory półstrukturalne (grupowe) substratów stosowanych do otrzymywania\ntworzyw A i B.\nSubstrat stosowany do otrzymania tworzywa A\nSubstrat stosowany do otrzymania tworzywa B\nMateriał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 9\nChemia - grudzień 2005 r.\nBRUDNOPIS","answer":"A, B","answer_text":"52.\n- za podanie wzorów:\nA: H2N-(CH2)5-COOH\nB: CH2=CHCl\n2 x 1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-52.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}