{"paper":{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/chemia-2005-maj-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2005-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":30,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nZapis 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 (K2L8M4) przedstawia konfigurację elektronową atomu\nA. argonu.\nB. węgla.\nC. krzemu.\nD. siarki.\nZaznacz poprawną odpowiedź.","answer":"C","answer_text":"1.\n- za odp. C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nLiczba atomowa pierwiastka jest cztery razy większa od liczby atomowej berylu, a liczba\nmasowa jego izotopu jest równa liczbie atomowej selenu.\nPodaj liczbę masową izotopu, liczbę atomową i symbol tego pierwiastka.","answer":"A, E","answer_text":"2.\n- za podanie (liczby masowej A): 34 i (liczby atomowej Z): 16\n- za podanie symbolu pierwiastka - S\nDopuszczalne formy zapisu:\n16, 34, S lub 34, 16, S lub\nS\n34\n16\nlub\nE\n34\n16\n, S.\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (2 pkt)\nOkreśl,\nna\npodstawie\nróżnicy\nelektroujemności\npierwiastków,\ntyp\nwiązania\nw związkach: KBr i HBr.\nTyp wiązania w KBr\nTyp wiązania w HBr","answer":null,"answer_text":"3.\n- za odpowiedzi: KBr - (wiązanie) jonowe\nHBr - (wiązanie) kowalencyjne spolaryzowane\nlub atomowe spolaryzowane\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"4","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (3 pkt)\nReakcja rozkładu tlenku azotu(V) przebiega według równania:\n2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)\nPrzedstaw interpretację ilościową powyższego równania, uzupełniając wolne miejsca\nw tabelce:\nIlość reagentów\nnazwa\nreagenta\ntlenek azotu(V)\ntlenek azotu(IV)\ntlen\nliczba moli\n2 mole cząsteczek\n4 mole cząsteczek\nmol(-e) cząsteczek\nmasa\n216 g\ng\n32 g\nobjętość\ndm3\n89,6 dm3\n22,4 dm3\nUwaga: objętości przedstawionych w tabeli gazów mierzono w warunkach normalnych.","answer":null,"answer_text":"4.\n- za wpisanie każdej wartości - po 1 punkcie:\n1 mol O2\n184 g NO2 lub 4· 46 g NO2\n44,8 dm3 N2O5 lub 2· 22,4 dm3 N2O5\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nUszereguj tlenki: CaO, MgO i Na2O zgodnie ze wzrostem charakteru zasadowego.\n3\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"5.\n- za uszeregowanie zgodne z zapisem : MgO, CaO, Na2O\nZamiast wzorów mogą być podane nazwy tlenków.\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"6","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (3 pkt)\nTlenek siarki(IV) można otrzymać na skalę przemysłową w wyniku spalania pirytu (FeS2):\n4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2\nOblicz, jaka objętość tlenku siarki(IV), zmierzona w warunkach normalnych, powstanie\nw wyniku spalania 30 gramów pirytu.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"6.\n- za prawidłową interpretację równania\n- za obliczenia\n- za wynik z poprawną jednostką V\n2\nSO = 11,2 dm3\nPrzykładowe poprawne obliczenie:\nz 4 moli FeS2 powstaje 8 moli SO2,\nmol\ng\n120\nM\n2\nFeS =\n, więc:\n1\n1\n1\n3\n2\n4⋅120 g FeS2  8⋅22,4 dm3\n30 g  V\n2\nSO\nV\n2\nSO =\ng\n120\n4\ndm\n4,\n22\n8\ng\n30\n3\n⋅\n⋅\n⋅","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nPodaj jedną przyczynę powstawania kwaśnych deszczów.","answer":null,"answer_text":"7.\n- za podanie poprawnej przyczyny, np.: (obecność w powietrzu)\ntlenków siarki i azotu, spalanie (zasiarczonego) węgla\n(kamiennego) (przez zakłady przemysłowe, elektrownie\nwęglowe, koksownie, huty), spalanie benzyny w samochodach\nbez katalizatorów, erupcje wulkanów lub inne poprawne\nprzyczyny\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nWymień po dwie właściwości fizyczne sodu i siarki.\nWłaściwości fizyczne sodu:\nWłaściwości fizyczne siarki:","answer":null,"answer_text":"8. - za podanie dwóch właściwości fizycznych sodu,\nnp.: ciało stałe, srebrzystobiały, mała gęstość, miękki\nlub inne prawidłowe odpowiedzi\n- za podanie dwóch właściwości fizycznych siarki,\nnp.: ciało stałe, żółta, krucha, nierozpuszczalna w wodzie,\nrozpuszczalna w dwusiarczku węgla, nie przewodzi prądu\nelektrycznego lub inne prawidłowe odpowiedzi\nNie uznaje się odpowiedzi „metal”, „niemetal”.\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nSpośród niżej podanych właściwości:\nI.\nrozpuszczanie go w wodzie jest procesem endoenergetycznym,\nII. jego stężony wodny roztwór działa parząco na skórę,\nIII. jest higroskopijny,\nIV. jego roztwór jest słabym elektrolitem,\nV. chłonie tlenek węgla(IV) z powietrza, tworząc węglan sodu.\nwybierz i zaznacz te, które są prawdziwe dla wodorotlenku sodu:\nA. I, II, III\nB. II, III, IV\nC. II, IV, V\nD. II, III,V\n4\nArkusz I","answer":"D","answer_text":"9.\n- za odp. D\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nUczeń przeprowadził doświadczenia, które ilustruje rysunek:\nPrzedstaw, w formie jonowej skróconej, równania reakcji zachodzących w probówkach\nI, II i III lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.\nProbówka I\nProbówka II\nProbówka III","answer":null,"answer_text":"10. - za odp. probówka I: H+ + OH- → H2O\nlub H3O+ + OH- → 2H2O\nprobówka II: K2O + 2H+ → 2K+ + H2O\nlub K2O + 2H3O+ → 2K+ + 3H2O\nprobówka III: reakcja nie zachodzi\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nBadano zachowanie cynku, miedzi i magnezu wobec rozcieńczonego kwasu solnego\n(chlorowodorowego), przeprowadzając doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku:\nKorzystając ze skróconego szeregu aktywności wybranych metali: K, Ca, Mg, Zn, Pb, H,\nCu, Ag, Au wskaż, w których probówkach przebiegały reakcje chemiczne. Wyjaśnij,\ndlaczego we wskazanych przez ciebie probówkach metale reagowały z kwasem solnym\n(chlorowodorowym).\nMetale reagowały z kwasem solnym (chlorowodorowym) w probówkach:\nWyjaśnienie :\nNaOH(aq)\nI\nK2O\nII\nNaNO3(aq)\nIII\nH2SO4 (aq)\nHCl(aq)\nMg\nIII\nI\nZn\nII\nCu\n5\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"11. - za odp. I i III lub Zn i Mg\n- za wyjaśnienie, np.: cynk i magnez reagują z kwasem solnym,\nponieważ w szeregu aktywności znajdują się przed wodorem;\nlub ponieważ są metalami aktywnymi lub nieszlachetnymi;\nlub ponieważ są aktywniejsze od wodoru (i wypierają wodór z\nkwasów);\nlub ponieważ mają ujemne wartości potencjałów redoks.\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nNapisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia przedstawionego na rysunku:\nObserwacja:","answer":null,"answer_text":"12. - za obserwację, np.: wydzielanie się (pęcherzyków) gazu,\npienienie się cieczy (roztworu)\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nEfekt energetyczny pewnej reakcji scharakteryzowano następująco: nastąpiło przekazanie\nenergii z otoczenia do układu; energia wewnętrzna układu wzrosła.\nAnalizując tekst określ, czy reakcja jest egzoenergetyczna czy endoenergetyczna.\nReakcja jest:","answer":null,"answer_text":"13. - za odp. (reakcja) endoenergetyczna\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"14","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, za pomocą którego można wykazać charakter chemiczny\ntlenków P4O10 i Na2O, mając do dyspozycji wodę i papierek uniwersalny.\nNarysuj schemat doświadczenia, podaj spostrzeżenia i wniosek.\nSchemat doświadczenia:\nSpostrzeżenia:\nWniosek:\nNa2CO3(aq)\nHCl (stężony)\n6\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"14. - za schemat doświadczenia przedstawiający dwie probówki\nzawierające tlenki i wodę (reagenty mogą być podane w\ndowolnej kolejności; nie musi być zaznaczony papierek)\n1\n3\n- za spostrzeżenia, odpowiednie do zaprojektowanego\ndoświadczenia np.: w probówce, w której do wody dodano\nP4O10, papierek uniwersalny zabarwił się na czerwono (różowo),\na w probówce, w której do wody dodano Na2O, papierek\nuniwersalny zabarwił się na niebiesko lub niebiesko-zielono lub\nzielono\n1\n- za wnioski: P4O10 - (charakter) kwasowy\nNa2O - (charakter) zasadowy\n1\n3\n- za odp. I, II i III\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nW celu porównania aktywności wybranych fluorowców, wykonano doświadczenia zgodnie\nz przedstawionym poniżej rysunkiem:\nPodaj, w których probówkach przebiegały reakcje chemiczne oraz sformułuj wniosek\ndotyczący aktywności chloru, bromu i jodu.\nReakcje przebiegały w probówkach:\nWniosek:","answer":null,"answer_text":"15.\n- za podanie wniosku, np.: najaktywniejszy jest chlor (Cl, Cl2),\n(mniej aktywny brom (Br, Br2)), a najmniej aktywny jod (I, I2)\nlub: aktywność fluorowców maleje ze wzrostem masy (liczby)\natomowej\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nWiele proszków do prania zawiera w swoim składzie fosforany(V) sodu. Ich zadaniem jest\nzmiękczanie wody (usuwanie jonów wapnia i magnezu). Fosforany(V) sodu wraz ze ściekami\nkomunalnymi dostają się do zbiorników wodnych.\nPodaj nazwę zjawiska wywołanego wzbogacaniem zbiorników wodnych w związki\nfosforu i określ, jaki jest jego skutek.\nNazwa zjawiska:\nSkutek:","answer":null,"answer_text":"16. - za podanie nazwy zjawiska: eutrofizacja, użyźnianie\n- za określenie skutku, np.: gwałtowny rozwój flory bakteryjnej\nlub glonów, nadmierne zarastanie zbiorników wodnych,\nzmniejszenie zawartości tlenu w wodzie, obumieranie\norganizmów typowych dla określonych zbiorników, zanik życia\nw zbiornikach wodnych, obumieranie zbiorników wodnych i za\ninne prawidłowe odpowiedzi\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"17","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\nOblicz stężenie procentowe jodu w jodynie, jeżeli otrzymano ją w wyniku rozpuszczenia\n8 gramów jodu w 72 gramach etanolu.\nObliczenia:\nCl2(aq)\nchloroform\nKI (aq)\nI\nchloroform\nKBr (aq)\nII\nBr2(aq)\nchloroform\nKI (aq)\nIII\nchloroform\nKCl (aq)\nIV\n7\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"17. - za zastosowanie poprawnej metody obliczenia\n- za obliczenie masy roztworu mr = 80 g\n- za prawidłowy wynik z jednostką Cp= 10%\nPrzykładowe poprawne obliczenie:\nCp=\n⋅\n%\n100\nm\nm\nr\ns\n%\n100\ng\n80\ng\n8\n⋅\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"18","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nCzterech uczniów miało za zadanie przygotować 200 gramów 10% wodnego roztworu\nglukozy, mając do dyspozycji: glukozę, wodę destylowaną, wagę laboratoryjną techniczną\nz kompletem odważników, cylinder miarowy, szkiełko zegarkowe i zlewkę (gęstość wody\nd=1g·cm-3). Polecenie wykonali następująco:\nUczeń\nKolejne czynności wykonane przez uczniów:\nI\nodważył glukozę na szkiełku zegarkowym, odważkę wsypał do cylindra\nmiarowego, wlewał wodę destylowaną aż objętość roztworu osiągnęła 200cm3\ni wymieszał,\nII\nodważył glukozę na szkiełku zegarkowym, odważkę wsypał do zlewki, dodał\n200 gramów wody destylowanej i wymieszał,\nIII\nobliczył potrzebną masę glukozy i masę wody, odważył obliczoną masę glukozy\nna szkiełku zegarkowym, wsypał odważkę glukozy do zlewki, dolał 180cm3\nwody destylowanej i wymieszał,\nIV\nobliczył masę glukozy, odważył glukozę na szkiełku zegarkowym, odważkę\nglukozy wsypał do zlewki, dodał 200cm3 wody destylowanej i wymieszał.\nWskaż, który uczeń prawidłowo wykonał polecenie:\nA. I\nB. II\nC. IV\nD. III","answer":"D","answer_text":"18. - za odp. D\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"19","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nZ podanego poniżej zbioru kwasów wybierz i wpisz do tabeli te, które można zaliczyć do\nodpowiednich grup.\nStężony kwas siarkowy(VI), kwas chlorowodorowy (solny), kwas siarkowodorowy,\nkwas etanowy (octowy), stężony kwas azotowy(V), kwas bromowodorowy.\nKwasy o właściwościach\nsilnie utleniających\nKwasy słabe\n8\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"19. - za podanie nazw kwasów o właściwościach silnie\nutleniających: stężony kwas siarkowy(VI) i stężony kwas\nazotowy(V) lub podanie wzorów: H2SO4 i HNO3\n- za podanie nazw kwasów słabych: kwas siarkowodorowy\ni kwas octowy lub podanie wzorów H2S i CH3COOH\n1\n1\n2\n- za napisanie równania reakcji:\n3NaOH+ H3PO4→Na3PO4 + 3H2O\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"20","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (3 pkt)\nNa podstawie równania reakcji zapisanego w formie cząsteczkowej podaj, w jakim\nstosunku\nmolowym\ni\nmasowym\nreaguje\nwodorotlenek\nsodu\nz\nkwasem\nortofosforowym(V), jeżeli jedynymi produktami są sól obojętna i woda.\nCząsteczkowe równanie reakcji:\nStosunek molowy wodorotlenku do kwasu:\nStosunek masowy wodorotlenku do kwasu:","answer":null,"answer_text":"20.\n- za podanie stosunku molowego n NaOH : n\n4\n3PO\nH\n= 3:1\n- za określenie stosunku masowego m NaOH : m\n4\n3PO\nH\n= 60:49\nlub podanie innego poprawnego stosunku matematycznego\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nW laboratorium uczeń chciał otrzymać trudno rozpuszczalne związki i wykonał doświadczenia\nprzedstawione na poniższym rysunku:\nWskaż, w której probówce nie wytrącił się osad?\nOsad nie wytrącił się w probówce:","answer":null,"answer_text":"21. - za wskazanie probówki II\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nOkreśl stopnie utlenienia azotu w podanych w tabeli cząsteczkach i jonie:\nNH3\nNO -\n2\nN2O\nstopień utlenienia\nazotu","answer":null,"answer_text":"22. - za prawidłowe określenie stopni utlenienia azotu:\nNH3 NO2\nN2O\n-III\nIII\nI\n2\n4\nZa poprawne określenie trzech stopni utlenienia - 2 pkt,\ndwóch stopni utlenienia - 1 pkt,\njednego stopnia utlenienia - 0 pkt","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"23","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (3 pkt)\nDobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego w równaniu\npierwszego etapu reakcji utleniania siarczku miedzi(II) kwasem azotowym(V):\nCuS + HNO3 → CuO + S + NO + H2O\nBilans elektronowy\nFeCl3(aq)\nNaOH (aq)\nNa2S (aq)\nHCl (aq)\nI\nII\nPb(NO3)2(aq)\nKI(aq)\nIII\n9\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"23. - za przedstawienie bilansu elektronowego w jednej z poniższych\npostaci:\nII\nS\n3\n- 6e- → 3\n0\nS lub\nII\nS\n- 2e- →\n0\nS 3\n2\nV\nN + 6e- → 2\nII\nN\nV\nN + 3e- →\nII\nN 2\nlub CuS + H2O → CuO + S + 2H+ + 2e- 3\nNO3\n- + 4H+ +3e- → NO + 2H2O\n2\nlub bilans w formie schematu przy równaniu reakcji:\n3 CuS + 2 HNO3\n3 CuO + 3 S + 2 NO + H2O\n-II\nV\nII\n0\n- 2 e-\n+ 3 e-\nx 3\nx 2\n- za podanie równania reakcji ze współczynnikami\nstechiometrycznymi :\n3 CuS + 2 HNO3 → 3 CuO + 3 S + 2 NO + H2O\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nWskaż poprawną nazwę poniższego związku.\nCH3\nC\nCH2\nBr\nCH3\nCH\nCH3\nC\nCH\nA. 3-bromo-3,4-dimetyloheks-5-yn\nB. 4-bromo-4-etylo-3-metylopent-1-yn\nC. 4-bromo-3,4-dimetyloheks-1-yn\nD. 2-etylo-2-bromo-3-metylopent-4-yn\n►Informacja do zadań 25. i 26.\nPoniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch węglowodorów:","answer":"C","answer_text":"24. - za odp. C\n1\n1\n- za napisanie równania reakcji, np.:\nCH≡C-CH3 + Br2→ CHBr = CBr - CH3\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"25","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (2 pkt )\nNapisz równanie reakcji związku A z bromem w stosunku molowym 1:1 i określ,\njakiego typu jest to proces. Związki organiczne przedstaw w formie wzorów\npółstrukturalnych (grupowych).\nRównanie reakcji:\nTyp reakcji:","answer":null,"answer_text":"25.\n- za określenie typu reakcji: addycja (elektrofilowa) lub\nprzyłączanie\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"26","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (2 pkt )\nPrzedstaw schemat ciągu przemian (nie musisz pisać równań reakcji) prowadzących do\notrzymania butanonu z węglowodoru B. Związki organiczne przedstaw w formie\nwzorów półstrukturalnych (grupowych).\nSchemat ciągu przemian:\nCH\nC\nCH3\nA\nCH2\nCH\nCH2\nCH3\nB\n10\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"26. - za napisanie schematu uwzględniającego wszystkie substraty\nkażdego etapu\nCH2=CH-CH2-CH3\n\n→\n\nO\nH2\nCH3-CH(OH)-CH2-CH3\n→\n\n]\nO\n[\n→\n\n]\nO\n[\nCH3-CO-CH2-CH3\nZa każdy błędny etap schematu odejmuje się 1 pkt.\nSchemat musi zawierać ciąg przemian (nie może to być proces\njednoetapowy).\n2x1\n2\n5\n- za odp. alanina\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"27","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (3 pkt)\nW celu zbadania właściwości chemicznych amoniaku i alaniny (kwasu 2-aminopropanowego)\nprzeprowadzono doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku.\nPodaj, który z badanych związków chemicznych reagował z kwasem i zasadą.\nOdpowiedź słowną uzasadnij, zapisując równania odpowiednich reakcji w formie\ncząsteczkowej.\nZ kwasem i zasadą reagował(-a)\nRównania reakcji w formie cząsteczkowej:","answer":null,"answer_text":"27.\n- za napisanie równania reakcji alaniny z kwasem, np.:\nCH3 - CH -COOH + HCl → CH3 - CH - COOH\n‌ ‌\nNH2 NH3Cl\n- za napisanie równania reakcji z zasadą, np.:\nCH3 - CH -COOH + NaOH→CH3 - CH - COONa + H2O\n‌ ‌\nNH2 NH2\nCząsteczka alaniny może być przedstawiona w formie jonu\nobojnaczego, a wzory produktów reakcji w postaci:\nCH3 - CH - COOH CH3 - CH - COO-Na+\n‌ |\nNH3\n+Cl- NH2\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"28","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (2 pkt )\n„( ) Przekonanie, że należy unikać wszelkich tłuszczów, w dużym stopniu wynikało\nz obserwacji społeczeństw bogatych krajów zachodnich, gdzie ich spożycie jest znaczne\ni odnotowuje się dużą zapadalność na chorobę wieńcową. Jednak zależność ta dotyczy\njedynie tłuszczów nasyconych. W społeczeństwach, w których konsumuje się stosunkowo dużo\ntłuszczów jedno- i wielonienasyconych, na tę chorobę zapada z reguły mniej osób.\nNa przykład tradycyjna dieta Kreteńczyków zawiera duże ilości oliwy (będącej bogatym\nźródłem tłuszczów jednonienasyconych) i ryb (bogatych w tłuszcze wielonienasycone). ( )”\nCzasopismo „Świat nauki” WSiP, nr 3 marzec 2003, s.46, 47.\nDokonaj analizy tego tekstu oraz\n• wymień jeden produkt spożywczy będący źródłem tłuszczów jednonienasyconych\ni jeden produkt spożywczy będący źródłem tłuszczów wielonienasyconych,\n• podaj nazwę przykładowego tłuszczu (jedno- lub wielonienasyconego), którego\nspożycie nie powoduje zwiększonej zapadalności na chorobę wieńcową.\nProdukt spożywczy będący źródłem tłuszczów jednonienasyconych:\nProdukt spożywczy będący źródłem tłuszczów wielonienasyconych:\nNazwa tłuszczu:\nalanina(aq)\nalanina(aq)\nHCl(aq)\nNH3(aq)\nNaOH(aq)\nNH3(aq)\n11\nArkusz I","answer":"A","answer_text":"28. - za wskazanie produktu będącego źródłem tłuszczów\njednonienasyconych, np. oliwy i produktu będącego źródłem\ntłuszczów wielonienasyconych, np. ryb\n- za podanie nazwy tłuszczu, np.: trioleinian glicerolu\n1\n1\n2\n- za określenie warunku A reakcji I: światło i ciepło lub światło\nlub ciepło lub temperatura lub hν\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (2 pkt)\nMetylobenzen (toluen) może reagować z bromem, tworząc w zależności od warunków różne\nprodukty.\nAnalizując równania reakcji zapisane poniżej, określ warunki (A) reakcji I i podaj\nwzór jednego z możliwych produktów (B) reakcji II.\nWarunki (A) reakcji I\nWzór produktu (B) reakcji II (jednego z możliwych)","answer":"B, C","answer_text":"29.\n- za podanie wzoru produktu B:\nDopuszcza się również wzór z zaznaczonym zdelokalizowanym\nsekstetem elektronowym lub zapis C6H4CH3Br.\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-podstawowa","number":"30","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (3 pkt)\nFormalina jest wodnym roztworem metanalu (aldehydu mrówkowego) o stężeniu ok. 40%.\nZaprojektuj doświadczenie pozwalające zidentyfikować metanal (aldehyd mrówkowy)\nw formalinie. Przedstaw schemat doświadczenia i oczekiwane obserwacje. Napisz\nrównanie zachodzącej reakcji chemicznej.\nSchemat doświadczenia:\nObserwacje:\nRównanie reakcji\n+ Br2\n\n→\n\n3\nFeBr\n+ HBr\nB\nII\nCH3\n+ Br2 →\n\n+ HBr\nI\nA\nCH2Br\nCH3\n12\nArkusz I\nBRUDNOPIS1\n1Nie podlega ocenie","answer":null,"answer_text":"30. - za narysowanie schematu lub opis słowny doświadczenia\nzawierający nazwy lub wzory odczynników, np.:\npróba Tollensa: formalina (metanal, HCHO), amoniakalny\nroztwór tlenku srebra lub Ag2O lub tlenek srebra(I) lub tlenek\nsrebra\npróba Trommera: formalina (metanal, HCHO), wodorotlenek\nmiedzi(II) lub sól miedzi(II) i zasada\n1\n3\nCH3\nBr\nlub\nlub\nCH3\nBr\nCH3\nBr\n6\n- za opis oczekiwanej obserwacji, odpowiedniej do\nzaplanowanego doświadczenia, np.:\npróba Tollensa: na ściankach probówki pojawia się srebrzysty\nnalot (metaliczny połysk, efekt lustrzany, srebro lub wytrąca się\nczarny osad);\npróba Trommera: pojawia się ceglastoczerwony osad lub lustro\nmiedziane\n1\n- za napisanie równania reakcji:\nHCHO + Ag2O → HCOOH + 2Ag\nlub HCHO + 2Cu(OH)2\n→\n\n)\n(T\nHCOOH + Cu2O + 2H2O\newentualnie: HCHO + Cu(OH)2\n→\n\n)\n(T\nHCOOH + Cu + H2O,\njeżeli w obserwacjach podano powstanie lustra miedzianego.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}