{"paper":{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":22,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (1 pkt)\nNapisz równanie tej przemiany.\nRównanie reakcji:","answer":"E","answer_text":"31. - za napisanie równania:\n210\n84 Po → 206\n82 Pb + 4\n2 α ( lub He\n4\n2\nlub α lub)\nJeżeli zdający w równaniu zamiast „ 206\n82 Pb” przedstawi zapis\n206\n82 E (lub inny ogólny symbol pierwiastka) również otrzymuje\n1 pkt.\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (1 pkt)\nW pojemniku umieszczono 1 gram polonu\n210\n84 Po. Oszacuj masę tego izotopu,\nktóra pozostanie po upływie 414 dni.","answer":null,"answer_text":"32. - za oszacowanie masy, która pozostanie:\n0,125 g lub 125 mg lub 8\n1 g\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"33","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (2 pkt)\nSzybkość reakcji\n2SO2 + O2\n\n→\n\nkat\n,\nT\n2SO3\nwyraża się równaniem kinetycznym V = k[SO2]2[O2]\nOblicz, jak zmieni się szybkość tej reakcji, jeżeli do przeprowadzenia procesu,\nprzy niezmienionej ilości reagentów, zastosuje się naczynie o trzykrotnie mniejszej\nobjętości.\nObliczenia:\n3\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"33. - za metodę, np.:\nV1 = k[SO2]2[O2]\nV2 = k(3[SO2])23[O2] = 27k[SO2]2[O2]\n- za stwierdzenie, że szybkość reakcji zwiększy się 27 razy\nlub\n27\nV\nV\n1\n2 =\nlub\n27\n1\nV\nV\n2\n1 =\nlub V2 = 27V1\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (1 pkt)\nWłaściwości fizyczne i chemiczne substancji można określić na podstawie budowy ich\ncząsteczek. Masa cząsteczkowa etanolu wynosi 46 u, a propanu 44 u, jednak etanol wrze\nw temperaturze 78°C, a propan w temperaturze -42°C.\nPodaj jedną przyczynę tak dużej różnicy temperatur wrzenia tych substancji.","answer":null,"answer_text":"34. za podanie przyczyny:\nnp.: etanol ma budowę polarną, tworzą się asocjaty; między\ncząsteczkami etanolu (w etanolu) występują oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe typu dipol-dipol; pomiędzy cząsteczkami\netanolu tworzą się wiązania wodorowe; (a propan ma budowę\nniepolarną; pomiędzy cząsteczkami propanu występują bardzo\nsłabe oddziaływania międzycząsteczkowe; brak wiązań\nwodorowych między cząsteczkami propanu)\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"35","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (2 pkt)\nW zbiorniku o pojemności 30 dm3 znajduje się 34 g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa\nw temperaturze 275K.\nOblicz masę molową tego gazu. Stała gazowa R = 83,14 hPa·dm3·K-1·mol-1.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"35. - za metodę, np.:\nzastosowanie równania Clapeyrona: pV = M\nm RT\n3\n1\n1\n3\ndm\n30\nhPa\n1520\nmol\nK\ndm\nhPa\n14\n,\n83\ng\n34\nK\n275\nM\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nza obliczenie masy molowej M = 17 g·mol-1\nlub M = 17 mol\ng\nlub zapis „1mol gazu ma masę 17 g”\n1\n1\n2\n- za poprawną klasyfikację:\nCO\n2\n3 - zasada\nNH +\n4 - kwas\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"36","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (4 pkt)\nDane są jony: CO\n2\n3 i NH +\n4\nZaklasyfikuj je do kwasów lub zasad według teorii Brönsteda. Uzasadnij swoją decyzję,\npisząc odpowiednie równania reakcji.\nCO\n2\n3\nNH +\n4\nRównania reakcji:\n4\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"36.\n- za napisanie równań reakcji:\nCO\n2\n3 + H2O ⇄ OH- + HCO -\n3\nNH +\n4 + H2O ⇄ NH3 + H3O+\nlub innych równań zawierających poprawnie dobrane sprzężone\npary kwas - zasada\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"37","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (2 pkt)\nOblicz entalpię tworzenia ( ∆HX) tlenku węgla(II)\nC(grafit) + 2\n1 O2 → CO(g)\nna podstawie entalpii następujących reakcji:\nC(grafit) + O2 → CO2(g)\n∆H1 = -393,5 kJ·mol-1\nCO(g) + 2\n1 O2 → CO2(g)\n∆H2 = -283,0 kJ·mol-1\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"37. - za zastosowanie poprawnej metody\n- za obliczenie ∆HX = -110,5 kJ·mol-1\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"38","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (3 pkt)\nOceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy\nN2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3\n∆H = - 92,4 kJ\na) obniżenie ciśnienia,\nb) podwyższenie temperatury,\nc) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu.\na)\nb)\nc)\n5\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"38. - za określenie wpływu czynników na ilość powstającego\namoniaku:\na) zmniejszenie (ilości amoniaku)\nb) zmniejszenie (ilości amoniaku)\nc) zwiększenie (ilości amoniaku)\n1\n1\n1\n3\n- za przedstawienie schematu doświadczenia potwierdzającego\nróżnicę w aktywności miedzi i cynku\n1\n- za podanie obserwacji odpowiednich do zaplanowanego\ndoświadczenia, np.: blaszka cynkowa w roztworze CuSO4\npokrywa się (czerwonobrunatnym) nalotem\nlub (niebieski) roztwór odbarwia się\nlub jeżeli blaszkę miedzianą zanurzymy w roztworze ZnSO4 to\nnie zaobserwujemy żadnych objawów przebiegu reakcji\nlub następuje zmiana masy blaszki\nPorównanie aktywności może być dokonane za pomocą\nodpowiedniego ogniwa galwanicznego.\n2\n- za napisanie równania reakcji:\nZn + Cu2+ → Zn2+ + Cu\nlub równanie w formie pełnej jonowej\nDla ogniwa galwanicznego uznaje się podanie równań reakcji\nelektrodowych.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"39","points":5,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (5 pkt)\nMasz do dyspozycji: blaszkę cynkową, blaszkę miedzianą, roztwór siarczanu(VI) miedzi(II),\nroztwór siarczanu(VI) cynku.\nZaproponuj doświadczenie, w którym porównasz aktywność miedzi i cynku.\nW tym celu:\na) przedstaw schematyczny rysunek doświadczenia,\nb) opisz przewidywane obserwacje,\nc) napisz, w formie jonowej, równanie(-a) zachodzącej(-ych) reakcji,\nd) sformułuj wniosek wynikający z tego doświadczenia.\nSchemat doświadczenia:\nObserwacje:\nRównanie(-a) reakcji:\nWniosek:\n6\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"39.\n- za sformułowanie wniosku np. Cynk jest bardziej aktywny od\nmiedzi.\n1\n5\n3\n- za podanie wzorów lub nazw odczynników np.\nK2Cr2O7 i/lub K2CrO4, H2SO4, NaOH\nDopuszczalne jest: roztwory wodne rozpuszczalnych\nchromianów(VI) i/lub dichromianów(VI) , roztwory kwasów\ntlenowych i zasady.\n1\n- za opis doświadczenia (słowny lub rysunek), np. Do probówki\nz roztworem chromianu(VI) potasu dodajemy roztwór kwasu\nsiarkowego(VI), po chwili do probówki dodajemy roztwór\nwodorotlenku sodu.\nW opisie doświadczenia muszą być podane wzory lub nazwy\nzastosowanych chromianów(VI) i dichromianów(VI), o ile nie\nznalazły się wśród odczynników.\n1\n- za spostrzeżenia, odpowiednie do opisanego doświadczenia,\nnp. Po dodaniu do (żółtego) roztworu chromianu(VI) potasu\nroztworu kwasu siarkowego(VI) jego barwa zmieniła się (na\npomarańczową), następnie po dodaniu roztworu wodorotlenku\nsodu nastąpiła zmiana barwy (na żółtą).\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"40","points":5,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (5 pkt)\nNa VI stopniu utlenienia chrom tworzy sole: chromiany(VI) i dichromiany(VI).\nPrzeprowadzono doświadczenie, które zilustrowano za pomocą następujących jonowych\nrównań reakcji:\n2CrO\n2\n4 + 2H+ ⇄ Cr2O\n2\n7 + H2O\nCr2O\n2\n7 + 2OH -⇄ 2CrO\n2\n4 + H2O\nOpisz, w jaki sposób wykonano ten eksperyment. W tym celu:\na) określ potrzebne odczynniki,\nb) opisz doświadczenie słownie lub za pomocą schematycznego rysunku,\nc) napisz przewidywane spostrzeżenia,\nd) sformułuj wniosek dotyczący trwałości chromianów(VI) oraz wniosek\ndotyczący trwałości dichromianów(VI) w zależności od środowiska\n(odczynu roztworu).\nOdczynniki:\nOpis doświadczenia / schemat doświadczenia:\nSpostrzeżenia:\nWnioski:\n7\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"40.\nza sformułowanie dwóch wniosków, np.:\ndichromiany(VI) są trwałe w środowisku kwasowym,\nchromiany(VI) w środowisku zasadowym\nlub\ndichromiany(VI) są nietrwałe w środowisku zasadowym\nchromiany(VI) w środowisku kwasowym\n1\n1\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/41","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"41","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 41. (4 pkt)\nW celu zbadania wpływu różnych substancji na białko przeprowadzono doświadczenie\npokazane na poniższym rysunku:\nPodaj, w których probówkach zachodzą następujące procesy:\nwysalanie, w probówkach:\ndenaturacja, w probówkach:\nWyjaśnij, na czym polegają te procesy.\nWysalanie:\nDenaturacja:","answer":null,"answer_text":"41. - za podanie numerów probówek, w których zachodzi:\nwysalanie: probówki II i V\ndenaturacja: probówki I, III, IV\n- za wyjaśnienie:\nWysalanie, np. zachodzi odwracalna koagulacja lub każda inna\nprawidłowa odpowiedź;\nDenaturacja, np. zachodzi nieodwracalna koagulacja lub każda\ninna prawidłowa odpowiedź.\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-41.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/42","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"42","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42. (2 pkt)\nW związkach organicznych węgiel występuje na różnych stopniach utlenienia.\nOkreśl stopnie utlenienia węgla (podkreślone atomy) w cząsteczkach, których wzory\npodano w tabeli.\nWzór grupowy\nzwiązku\nCH4\nCH3OH\nHCHO\nCH3CHO\nStopień\nutlenienia węgla\nIV\nIII\nKCl(aq)\nV\nII\nCH3OH(aq)\nI\nPb(NO3)2(aq)\n(NH4)2SO4(aq) H2SO4(stężony)\nwodny roztwór białka jaja kurzego\n8\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"42. - za poprawne określenie stopni utlenienia atomów węgla\npodkreślonych we wzorach cząsteczek\nCH4 (-IV) CH3OH (-II) HCHO (0) CH3CHO (I)\nZa 4 poprawne odp. - 2 pkt, za 3 poprawne odp. - 1 pkt,\nza 2,1 lub 0 poprawnych odp. - 0 pkt.\n2\nza metodę\n- np.: za obliczenie stężenia każdego z jonów:\n[Ca2+] = [SO\n2\n4 ] = 0,025 mol·dm-3\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-42.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/43","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"43","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 43. (3 pkt)\nPomiędzy osadem a roztworem trudno rozpuszczalnej soli AnBm ustala się równowaga\nopisana równaniem:\nAnBm(s) ⇄ nA\nm\n)\naq\n(\n+ mB\nn\n)\naq\n(\nIloczyn stężeń jonów w stanie równowagi w nasyconym roztworze tej soli, który można\nprzedstawić jako zależność:\nIr = [A\nm\n)\naq\n(\n]n · [B\nn\n)\naq\n(\n]m\njest nazywany iloczynem rozpuszczalności.\nJeśli iloczyn ze stężeń jonów [Am+]n · [Bn-]m obecnych w roztworze jest większy od iloczynu\nrozpuszczalności, wówczas z roztworu wytrąca się osad.\nPrzeprowadź odpowiednie obliczenia i odpowiedz, czy po zmieszaniu równych objętości\nroztworu CaCl2 o stężeniu 0,05 mol·dm-3 i roztworu Na2SO4 o stężeniu 0,05 mol·dm-3\nwytrąci się osad CaSO4 (iloczyn rozpuszczalności CaSO4 Ir = 4,93·10-5).\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"43.\n- za obliczenia\nza obliczenie iloczynu stężeń: 0,025 · 0,025 = 6,25 ·10-4\n- za wniosek\n- za stwierdzenie np: Osad się wytrąci (ponieważ iloczyn stężeń\njest większy od iloczynu rozpuszczalności).\n1\n1\n3\n4\nInformacja wprowadzająca pozwala na alternatywne\nrozwiązanie, prowadzące do:\nwartości iloczynu stężeń jonów: (0,025)2 · (0,025)2 = 3,9·10-7\ni stwierdzenia: osad się nie wytrąci (ponieważ iloczyn stężeń jest\nmniejszy od iloczynu rozpuszczalności)\n- za podanie obserwacji, np: wytrąca się osad (barwy\nzielonkawej, białej, zielonej)\nosad stopniowo zmienia barwę (brunatnieje)\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-43.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/44","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"44","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 44. (4 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym schematem:\nOpisz przewidywane obserwacje (dokonane zaraz po dolaniu roztworu wodorotlenku\ni po pewnym czasie) oraz napisz równania zachodzących reakcji chemicznych.\nObserwacje:\nRównania reakcji:\nNaOH(aq)\nFeCl2(aq)\n9\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"44.\n- za napisanie równań reakcji\nFe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓\nlub FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl\n4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓\nJeżeli zdający nie narysuje strzałek oznaczających strącanie się\nosadu, również otrzymuje po 1 pkt za każde równanie.\n1\n1\n4\n- za określenie odczynu:\nprobówka I - odczyn zasadowy\nprobówka II - odczyn kwasowy lub kwaśny\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-44.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/45","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"45","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 45. (4 pkt)\nW dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory soli:\nI. octanu sodu\nII. chlorku amonu.\nOkreśl, jakie odczyny mają te roztwory. Uzasadnij swoją odpowiedź podając, jakie\ncząsteczki i jony znajdują się w roztworach po hydrolizie.\nOdczyn roztworu I\nOdczyn roztworu II\nUzasadnienie (cząsteczki i jony znajdujące się w roztworach po hydrolizie):\nRoztwór I\nRoztwór II","answer":null,"answer_text":"45.\n- za podanie wzorów lub nazw cząsteczek i jonów prawidłowo\nw obu probówkach:\nI: OH-, CH3COOH, Na+, CH3COO-, (H2O)\nII: H+, Cl-, NH4\n+, NH3·H2O lub NH3(aq) lub NH3, (H2O)\nZapis NH4OH uznaje się za błędny.\n- za niepełną odpowiedź (1pkt):\nI: CH3COOH, OH-, Na+, (H2O)\nII: NH3·H2O lub NH3(aq) lub NH3, H+, Cl-, (H2O)\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-45.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/46","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"46","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 46. (2 pkt)\nPodczas elektrolizy wodnego roztworu pewnego elektrolitu na anodzie zachodziła reakcja\nprzedstawiona równaniem:\n2H2O → O2 + 4H+ + 4e-\nSumaryczne równanie tego procesu elektrolizy można przedstawić następująco:\n2H2O → 2H2 + O2\nNapisz jedno równanie reakcji, która mogła przebiegać na katodzie. Podaj przykład\nsubstancji (wzór sumaryczny), której wodny roztwór mógł pełnić podczas tego procesu\nrolę elektrolitu.\nRównanie reakcji przebiegającej na katodzie:\nWzór substancji:","answer":"C","answer_text":"46. - za napisanie równania reakcji:\n2H2O + 2e- → H2 + 2OH-\n- za podanie wzoru soli\nnp. Na2SO4\n- za napisanie równania\nreakcji:\n2H+ + 2e- → H2\n- za podanie wzoru kwasu\ntlenowego\nnp. H2SO4\n1\n1\n2\n- za napisanie schematu ogniwa:\nPt│ Sn2+ , Sn4+ ║ Fe3+ , Fe2+│Pt\nlub zamiast „Pt” - „C(grafit)”\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-46.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/47","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"47","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 47. (3 pkt)\nReakcję chemiczną zachodzącą w pewnym ogniwie opisuje równanie:\n2Fe +\n3\n)\naq\n(\n+ Sn +\n2\n)\naq\n(\n→ 2Fe +\n2\n)\naq\n(\n+ Sn +\n4\n)\naq\n(\nPrzedstaw schemat tego ogniwa i napisz równania reakcji przebiegających w jego\npółogniwach.\nSchemat ogniwa:\nRównania reakcji:\n10\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"47.\n- za napisanie równań reakcji:\n2Fe3+ + 2e-→ 2Fe2+\nSn2+ → Sn4+ + 2e-\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-47.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/48","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"48","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 48. (3 pkt)\nGlutation o wzorze:\nH H\nH2N - C - CH2 - CH2 - CO - NH - C -CO - NH - CH2 - COOH\n|‌ |\nCOOH CH2 - SH\njest tripeptydem występującym w żywych komórkach.\nNapisz wzory aminokwasów, które powstaną w wyniku całkowitej hydrolizy tego\nzwiązku.\nWzory:","answer":null,"answer_text":"48. - za podanie wzoru każdego aminokwasu:\nH2N - CH - CH2 - CH2 - COOH H2N - CH - COOH\nCOOH CH2 - SH\nH2N - CH2 - COOH\n3x1\n3\n5\n- za podanie wzoru substancji X: Cu(OH)2\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-48.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/49","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"49","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 49. (3 pkt)\nDokonaj analizy schematycznych rysunków przedstawiających trzy doświadczenia\ni uzupełnij brakujące informacje, podając wzór substancji X oraz formułując w tabeli\nobserwacje.\nWzór substancji X:\nProbówka\nObserwacje\nI\nII\nosad rozpuszcza się i powstaje roztwór o barwie szafirowej\nIII\npapierek uniwersalny\nwodny roztwór fenolu\nIII\nglicerol\nX\nII\nNa\netanol\nI\n11\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"49.\n- za uzupełnienie tabeli np.:\nprobówka I: wydziela się gaz lub wydziela się wodór lub metal\nsię roztwarza (rozpuszcza)\nprobówka III: papierek uniwersalny (wskaźnikowy) zabarwia się\nna bladoróżowo\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-49.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/50","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"50","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 50. (2pkt)\nBut-2-en można otrzymać w wyniku reakcji dysproporcjonowania propenu na odpowiednich\nkatalizatorach. Reakcja polega na tym, że z alkenu o n atomach węgla powstają dwa nowe\nalkeny: jeden o (n+1) atomach węgla i drugi, o (n-1) atomach węgla.\nPodaj nazwę drugiego alkenu, który powstał w wyniku tej reakcji i napisz jej równanie,\nposługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi).\nNazwa drugiego produktu:\nRównanie reakcji:\n►Informacja do zadań 51. i 52.\nTworzywa sztuczne znajdują szerokie zastosowanie praktyczne. Do ważnych polimerów\nzaliczamy polietylen (polieten) i polichlorek winylu (polichloroeten).","answer":null,"answer_text":"50. - za podanie nazwy produktu: eten\n- za napisanie równania reakcji:\n2CH3 - CH = CH2 → CH2 = CH2 + CH3 - CH = CH - CH3\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-50.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/51","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"51","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 51. (2 pkt)\nW poniższej tabeli przedstawiono najważniejsze właściwości polietylenu (PE)\ni polichlorku winylu (PCV). Uzupełnij tabelę wpisując w puste miejsca po dwa\nprzykłady zastosowań tych polimerów, które wynikają z ich właściwości.\nNazwa polimeru\nWłaściwości\nZastosowania\npolietylen\nodporność na działanie większości\nrozpuszczalników organicznych\noraz stężonych zasad i kwasów,\nmała wytrzymałość cieplna\npolichlorek winylu\nodporność na działanie kwasów,\ntłuszczów, czynników\natmosferycznych, dobra\nwytrzymałość mechaniczna\n12\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"51. - za podanie dwóch zastosowań polietylenu, np.: opakowania,\nfolie, torby, butelki, pojemniki na wodę i chemikalia, wyroby\ngalanteryjne, przewody kanalizacyjne, rury\n- za podanie dwóch zastosowań polichlorku winylu, np.: rury do\nprzemysłu chemicznego, płytki i wykładziny podłogowe,\nizolacja przewodów elektrycznych, opakowania, uszczelki, ramy\nokienne, meble ogrodowe\nPunkt przyznaje się tylko za podanie nazw przedmiotów a nie np.\ngałęzi przemysłu.\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-51.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/52","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"52","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 52. (2 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że produkt termicznego rozkładu\npolietylenu ma charakter nienasycony. W tym celu:\na) przedstaw słowny opis doświadczenia,\nb) opisz obserwacje, jakich można dokonać podczas badania nienasyconego\ncharakteru produktu tego rozkładu.\nOpis doświadczenia:\nObserwacje:\n13\nArkusz II\nBRUDNOPIS1\n1Nie podlega ocenie","answer":null,"answer_text":"52. - za przedstawienie słownego opisu doświadczenia, np.:\ngaz powstały w wyniku termicznego rozkładu polietylenu\nwprowadzamy do wody bromowej lub do roztworu\nmanganianu(VII) potasu\nlub do probówki z zebranym gazem dodajemy wodę bromową\nlub roztwór manganianu(VII) potasu\nNie jest wymagany opis metody rozkładu termicznego\npolietylenu.\n- za podanie obserwacji, odpowiednich do zaplanowanego\ndoświadczenia, np.: woda bromowa odbarwiła się; lub roztwór\nmanganianu(VII) potasu odbarwił się lub roztwór odbarwia się\ni/lub wytrąca się brunatny osad\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-52.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}