{"paper":{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":31,"source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nZ podanego zbioru nuklidów wybierz izotopy.\nIzotopami są nuklidy o numerach:","answer":null,"answer_text":"1.\nza dokonanie wyboru: izotopami są nuklidy I i IV\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nZastępując ogólne symbole E symbolami właściwych pierwiastków, zapisz sumaryczne\nwzory związków chemicznych utworzonych z atomów:\na) II i V\nb) III i V","answer":null,"answer_text":"2.\nza podanie wzorów: K2S\nH2S\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nSpośród poniższych jonów wybierz te, które mają identyczną konfigurację elektronową:\nS2- Li+ Cl- Mg2+ Ca2+","answer":null,"answer_text":"3.\nza dokonanie wyboru: identyczną konfigurację mają jony S2-, Cl-,\nCa2+\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nWskaż, jakie wiązania dominują w podanych niżej substancjach.\nKCl\nCl2\nHCl\nA\njonowe\nkowalencyjne\nspolaryzowane\nkowalencyjne\nB\nkowalencyjne\nspolaryzowane\nkowalencyjne\nspolaryzowane\njonowe\nC\njonowe\nkowalencyjne\nkowalencyjne\nspolaryzowane\nD\njonowe\nkowalencyjne\njonowe\n3","answer":"C","answer_text":"4.\nza odpowiedź: C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nW wyniku reakcji 4 objętości amoniaku z 5 objętościami tlenu powstało 6 objętości pary\nwodnej oraz 4 objętości pewnego badanego gazu (objętości mierzono w tych samych\nwarunkach ciśnienia i temperatury).\nNapisz równanie tej reakcji oraz podaj nazwę badanego gazu.\nRównanie reakcji:\nNazwa gazu:","answer":null,"answer_text":"5.\nza napisanie równania reakcji:\n4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO\nza podanie nazwy: tlenek azotu(II)\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"6","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nW poniższej tabeli zamieszczono w kolejności alfabetycznej nazwy wybranych litowców,\npodano ich gęstości oraz temperatury topnienia.\nNazwa metalu\nGęstość [g·cm-3]\nTemperatura topnienia [˚C]\nCez\n1,90\n29\nLit\n0,53\n180\nPotas\n0,86\n64\nRubid\n1,53\n39\nSód\n0,97\n98\nOceń poprawność poniższej informacji zakreślając literę P, jeśli uznasz ją za prawdziwą\nlub literę F, jeśli uznasz ją za fałszywą.\nIm większa gęstość, tym wyższa temperatura topnienia litowca.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"6.\nza zaznaczenie F\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nWykonano trzy sześciany o jednakowych masach: pierwszy z cynku, drugi z glinu i trzeci\nz żelaza.\nDokonaj analizy danych zawartych w poniższej tabeli i określ, czy objętości tych\nsześcianów są równe. Swoją odpowiedź uzasadnij.\nNazwa metalu\nGęstość [g·cm-3]\nCynk\n7,13\nGlin\n2,70\nŻelazo\n7,86\nStwierdzenie dokonane po analizie danych:\nUzasadnienie:\n4","answer":null,"answer_text":"7.\nza stwierdzenie, że objętości tych sześcianów nie są równe\nza uzasadnienie np.: ponieważ gęstości tych metali są różne, a im\nwiększa gęstość, to przy takiej samej masie sześcianu jego\nobjętość jest mniejsza\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"8","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nWskaż, które z poniższych stwierdzeń nie dotyczy azotu.\nA) stanowi główny składnik powietrza,\nB) jest bezbarwnym gazem,\nC) jest niepalny,\nD) posiada charakterystyczny zapach.","answer":"D","answer_text":"8.\nza odpowiedź: D\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nSpośród niżej podanych informacji wybierz te, które są prawdziwe dla tlenku magnezu:\nI. bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie,\nII. reaguje z kwasami,\nIII. jest składnikiem leków stosowanych przeciw nadkwasocie,\nIV. ma niską temperaturę topnienia,\nV. ma charakter zasadowy.\nA) I, III, IV\nB) II, III, V\nC) II, III, IV\nD) III, IV, V","answer":"B","answer_text":"9.\nza odpowiedź: B\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nOblicz, jaki procent masowy stanowi azot w azotanie(V) amonu (NH4NO3).\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"10.\nnp. za obliczenie masy molowej NH4NO3 M = 80 g·mol-1\nza obliczenie, jaki procent stanowi azot: 35%\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nW trzech odkrytych zlewkach znajdowały się bezbarwne ciecze:\nI.\nwoda wapienna,\nII.\nwoda destylowana,\nIII.\nwodny roztwór soli kuchennej.\nPo dwóch dniach zauważono lekkie zmętnienie cieczy w jednej zlewce.\nWskaż, w której zlewce ciecz zmętniała i uzasadnij swój wybór.\nWoda zmętniała w zlewce nr:\nUzasadnienie:\n5","answer":null,"answer_text":"11.\nza podanie numeru zlewki - I\nza uzasadnienie np. woda wapienna to wodny roztwór\nwodorotlenku wapnia, który reaguje z zawartym w powietrzu\ntlenkiem węgla(IV); w wyniku reakcji powstaje nierozpuszczalny\nwęglan wapnia lub\nCa(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nZe względu na dużą aktywność chemiczną pierwiastek ten nie występuje w stanie wolnym.\nJego atomy chętnie oddają elektrony walencyjne i tworzą związki jonowe, w których\nwystępuje on na II stopniu utlenienia. Odznacza się silnymi właściwościami redukującymi.\nJest srebrzystobiałym metalem z połyskiem. Spalany w powietrzu przechodzi w tlenek i azotek.\nTlenek pod wpływem wody przechodzi w wodorotlenek - reakcja ta jest silnie egzotermiczna.\nW reakcji z węglem tworzy karbid, który reagując z wodą wydziela acetylen.\nPodaj nazwę opisywanego pierwiastka.\n⇒ Informacja do zadań 13. i 14.\nW sześciu probówkach znajdują się następujące tlenki:\nI. CaO II. CO III. K2O IV. SO3 V. NO VI. P4O10","answer":null,"answer_text":"12.\nza podanie nazwy pierwiastka - wapń\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"13","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (3 pkt)\nDokonaj podziału wymienionych tlenków, wpisując wzór danego tlenku w odpowiednie\nmiejsce do tabeli. Jako kryterium podziału tlenków przyjmij zachowanie się ich wobec\nwody.\nWzory tlenków\nTlenki zasadowe\nTlenki obojętne\nTlenki kwasowe","answer":null,"answer_text":"13.\nza prawidłowy podział po 1pkt\ntlenki zasadowe: CaO, K2O\ntlenki obojętne: CO, NO\ntlenki kwasowe: SO3, P4O10\nlub za prawidłową klasyfikację dwóch tlenków po 1pkt\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nDo probówek z tlenkami oznaczonych numerami I, III, IV, VI dodano wodę destylowaną.\nWpisz do tabeli numery probówek, które zawierają roztwory o wartościach pH < 7\ni o wartościach pH > 7.\nWartości pH roztworów\npH < 7\npH > 7\nNumery probówek\n6","answer":null,"answer_text":"14.\nza prawidłowe przyporządkowanie:\npH < 7: probówki IV, VI\npH > 7: probówki I, III\n1\n1\n2\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"15","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (3 pkt)\nW czasie wykonywania czynności laboratoryjnych często należy substancję oczyścić\nlub wyodrębnić ją z mieszaniny za pomocą odpowiedniej metody.\nWpisz do tabeli nazwy metod A, B i C zdefiniowanych w poniżej przedstawionym\ntekście.\nW metodzie A wykorzystuje się różnicę rozpuszczalności substancji oczyszczanej\ni towarzyszących jej zanieczyszczeń, w różnych temperaturach, w odpowiednio\ndobranym rozpuszczalniku.\nMetoda B jest stosowana do oczyszczania ciał stałych, które przy ogrzewaniu\nprzechodzą w stan pary, a pary te po oziębieniu wytwarzają kryształy ciała stałego.\nMetoda C polega na przeprowadzeniu cieczy w stan pary, a następnie skraplaniu\nwydzielonych par w celu ponownego przeprowadzenia ich w ciecz.\nNazwa metody\nMetoda A\nMetoda B\nMetoda C","answer":"A, B, C","answer_text":"15.\nza podanie jednej prawidłowej nazwy po 1pkt\nA - krystalizacja\nB - sublimacja\nC - destylacja\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nPrzygotowano następujące mieszaniny:\nI. woda + chlorek sodu,\nII. woda + piasek,\nIII. woda + mąka,\nIV. woda + glukoza.\nDokonaj klasyfikacji tych układów, wpisując numery mieszanin w odpowiednie miejsca\ndo poniższej tabeli.\nRoztwór rzeczywisty\nZawiesina","answer":null,"answer_text":"16. za prawidłową klasyfikację:\nroztwór rzeczywisty: I, IV\nzawiesina: II, III\nlub za prawidłową klasyfikację dwóch mieszanin po 1pkt\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"17","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nZaznacz równanie reakcji, które przedstawia pierwszy etap dysocjacji kwasu\nortofosforowego(V).\nA) H3PO4 ⇆ 3H+ + PO -\n3\n4\nB) H3PO4 ⇆ H+ + H2PO -\n4\nC) H2PO -\n4 ⇆ H+ + HPO\n2\n4\nD) HPO\n2\n4 ⇆ H+ + PO -\n3\n4\n7\n⇒ Informacja do zadań 18. i 19.\nWykonano doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku:","answer":"B","answer_text":"17.\nza odpowiedź: B\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nOkreśl, jaką barwę przyjęła fenoloftaleina w tych probówkach po wykonaniu\ndoświadczeń i wyjaśnij dlaczego.","answer":null,"answer_text":"18.\nza określenie barwy: malinowa (buraczkowa, czerwona,\namarantowa)\nza uzasadnienie np. ponieważ powstałe roztwory mają odczyn\nzasadowy\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"19","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (3 pkt)\nNapisz, w formie jonowej, równania reakcji zachodzących w poszczególnych\nprobówkach.\nProbówka I:\nProbówka II:\nProbówka III:","answer":null,"answer_text":"19.\nza napisanie równań reakcji:\nI.\n2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2\nII.\nCaO + H2O → Ca2+ + 2OH-\nIII. NaOH\n\n→\n\nO\nH2\nNa+ + OH-\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"20","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (4 pkt)\nKorzystając z tabeli rozpuszczalności, zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego\notrzymasz jodek ołowiu(II):\na) podaj nazwy potrzebnych odczynników,\nb) przedstaw schematyczny rysunek doświadczenia,\nc) zapisz przewidywane obserwacje,\nd) napisz, w formie jonowej skróconej, równanie zachodzącej reakcji\nchemicznej.\nOdczynniki:\nSchemat doświadczenia:\nObserwacje:\nRównanie reakcji:\nNaOH\nII\nI\nNa\nIII\nCaO\nH2O + fenoloftaleina\n8\n⇒ Informacja do zadań 21. i 22.\nWykonano doświadczenia pokazane na poniższym rysunku:\nNaOH (aq) HCl (aq)\nI II\nNH4Cl (aq) Na2S (aq)\nU wylotu probówek umieszczono zwilżony wodą destylowaną żółty papierek uniwersalny.","answer":null,"answer_text":"20.\na)za podanie nazw odczynników np. wodne roztwory jodku\npotasu i azotanu(V) ołowiu(II)\nb)za schemat doświadczenia\nc)za spostrzeżenia: wytrąca się osad\nd)za napisanie równania reakcji: Pb2+ + 2J- → PbJ2↓\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nZapisz po dwie obserwacje, jakich dokonano podczas każdego doświadczenia. W opisie\nuwzględnij między innymi zmianę barwy papierka uniwersalnego.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"21.\nza opis dwóch obserwacji w każdym doświadczeniu po 1pkt\nprobówka I - wydziela się gaz o ostrym, duszącym zapachu lub -\nwydziela się gaz lub - pojawia się ostry, charakterystyczny\nzapach; papierek barwi się na niebiesko (zielononiebiesko)\nprobówka II - wydziela się gaz o charakterystycznym zapachu lub\n- wydziela się gaz lub - pojawia się charakterystyczny zapach;\npapierek barwi się na bladoróżowo (różowo)\njeżeli uczeń poda po jednej obserwacji do każdego doświadczenia\nprzyznajemy łącznie 1pkt\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nNapisz, w formie jonowej skróconej, równania reakcji zachodzących w probówkach\nI i II.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"22.\nza napisanie równań reakcji:\nI.\nNH +\n4 + OH- → NH3↑ + H2O\nII. 2H+ + S2- → H2S↑\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"23","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (4 pkt)\nStężony kwas azotowy(V) ma silne właściwości utleniające. W wyniku reakcji miedzi\nze stężonym kwasem azotowym(V) powstaje azotan(V) miedzi(II), tlenek azotu(IV) i woda.\nNapisz równanie tej reakcji, współczynniki dobierz metodą bilansu elektronowego.\n9","answer":null,"answer_text":"23. za prawidłowe zapisanie wzorów reagentów:\nCu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O\nza przedstawienie bilansu elektronowego\n2\nV\nN + 2\ne → 2\nIV\nN\n0\nCu →\nII\nCu + 2\ne\n(dopuszczalny zapis stopni utlenienia cyframi arabskimi np.\n5\nN\n)\nza prawidłowe ustalenie współczynników stechiometrycznych\nCu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"24","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. ( 1 pkt )\nWskaż poprawną nazwę związku o wzorze:\nCH3 Cl\n׀ ׀\nCH3 - CH = C - CH - CH - CH3\n׀\nCH2\n׀\nCH3\nA) 4-chloro-5-etylo-3-metyloheks-2-en,\nB) 4-chloro-3,5-dimetylohept-5-en,\nC) 4-chloro-3,5-dimetylohept-2-en,\nD) 3-chloro-2-etylo-4-metyloheks-4-en.\n⇒ Informacja do zadań 25. i 26.\nMieszaninę gazów o objętości 900 cm3 składającą się z etanu i propenu przepuszczono przez\npłuczkę zawierającą wodny roztwór bromu. Po przejściu przez płuczkę objętość gazu\nzmniejszyła się i wynosiła 270 cm3.","answer":"C","answer_text":"24.\nza odpowiedź: C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nWyjaśnij, dlaczego objętość gazu uległa zmniejszeniu po przejściu przez płuczkę z wodą\nbromową. Odpowiedź uzasadnij, zapisując odpowiednie równanie reakcji.\nWyjaśnienie:\nRównanie reakcji:","answer":null,"answer_text":"25.\nza wyjaśnienie np. zmniejszenie objętości mieszaniny gazów\nspowodowane było reakcją propenu (alkenu, węglowodoru\nnienasyconego) z bromem\nza napisanie równania reakcji:\n1\n1\n2\n3\nCH2 = CH - CH3 + Br2 → CH2 - CH - CH3\nBr Br","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"26","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (3 pkt)\nOblicz, ile dm3 propenu i ile gramów etanu zawierała mieszanina gazów w warunkach\nnormalnych.\nObliczenia:\n10","answer":null,"answer_text":"26.\nza obliczenie objętości propenu V = 0,63 dm3\nza obliczenie masy molowej etanu M = 30 g·mol-1\nza obliczenie masy etanu m = 0,36 g\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nKtóre z przedstawionych równań reakcji ilustrują reakcję addycji (przyłączenia)?\nI. CH3 - CH2 - CH3 + Cl2\n\n→\nświato\nCH2Cl - CH2 - CH3 + HCl\nII. CH2 = CH2 + H2\n\n\n\n→\n\nr\nkatalizato\nCH3 - CH3\nIII. C2H5Cl + NaOH\n\n→\nalkohol\nCH2 = CH2 + NaCl + H2O\nIV. C6H6 + 3H2\n\n\n\n→\n\nr\nkatalizato\nC6H12\nA) II i IV\nB) II i III\nC) I i IV\nD) I i III","answer":"A","answer_text":"27.\nza odpowiedź: A\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nKtóry z podanych związków utworzy w wyniku reakcji z wodnym roztworem\nwodorotlenku sodu 2-metylobutan-1-ol?\nA)\nB)\nC)\nD)","answer":"B","answer_text":"28.\nza odpowiedź: B\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nPorównaj właściwości chemiczne nasyconych alkoholi monohydroksylowych i fenoli.\nW tym celu wypełnij poniższą tabelę. Zaznacz „-”, jeżeli reakcja z danym odczynnikiem\nnie zachodzi i „+”, jeśli zachodzi.\nOdczynnik\nAlkohole\nFenole\nNaOH (aq)\nBr2\nK\nCH3 - CH2 - CH - CH2Cl\nCH2Cl\nCH3 - CH2 - CH - CH2Cl\nCH3\nCH2 - CH2 - CH - CH3\nCl CH3\nCH3\nCH3 - CH2 - C - CH2Cl\nCH2Cl\n11","answer":null,"answer_text":"29.\nza poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabelki po 1pkt lub za\npoprawne określenie dwóch właściwości (dwa znaki) po 1pkt\nOdczynnik\nAlkohole\nFenole\nNaOH (aq)\nBr2\nK\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nW poniższej tabeli podano temperatury wrzenia czterech pierwszych w szeregu\nhomologicznym kwasów monokarboksylowych.\nNazwa kwasu\nWzór kwasu\nTemperatura wrzenia [ºC]\nkwas metanowy\nHCOOH\n100,70\nkwas etanowy\nCH3COOH\n117,90\nkwas propanowy\nCH3CH2COOH\n141,00\nkwas butanowy\nCH3CH2CH2COOH\n163,30\nDokonaj analizy danych zawartych w tabeli i wyjaśnij, jaka jest zależność między\nbudową cząsteczek podanych kwasów a ich temperaturami wrzenia.","answer":"A, B","answer_text":"30.\nza podanie zależności np. wraz ze wzrostem liczby atomów węgla\nw cząsteczkach rosną temperatury wrzenia kwasów lub wraz ze\nwzrostem długości łańcucha węglowego w cząsteczkach rosną\ntemperatury wrzenia kwasów\n1\n1\n31\nza sformułowanie wniosków np.:\nsubstancja A jest cukrem redukującym\nsubstancja B nie jest cukrem redukującym\nza odpowiedź: glukoza to substancja A\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-podstawowa","number":"31","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31. (3 pkt)\nW celu zidentyfikowania wodnych roztworów glukozy i sacharozy przeprowadzono\ndoświadczenie pokazane na poniższym rysunku.\nroztwór substancji A roztwór substancji B\nI II\namoniakalny roztwór tlenku srebra\nPo delikatnym podgrzaniu probówek sformułowano następujące spostrzeżenia:\n• probówka I: pozytywny efekt próby Tollensa, pojawiło się metaliczne srebro,\n• probówka II: negatywny efekt próby Tollensa.\nSformułuj wnioski dotyczące właściwości redukujących substancji A i substancji B.\nOkreśl, która z substancji (A czy B) była glukozą.\nWnioski:\nSubstancja A:\nSubstancja B:\nGlukoza to substancja:\n12\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"za sformułowanie wniosków np.:\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}