{"paper":{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":25,"source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nPierwiastek X znajduje się w trzecim okresie układu okresowego. Atom tego pierwiastka ma\nnastępująca konfigurację elektronową: 1s22s22p63s1.\nOkreśl, do jakiego bloku energetycznego należy pierwiastek X. Za pomocą czterech liczb\nkwantowych (n, l, m, mS) opisz stan elektronu walencyjnego pierwiastka X.\nBlok energetyczny:\nLiczba kwantowa n:\nLiczba kwantowa l:\nLiczba kwantowa m:\nLiczba kwantowa mS:","answer":null,"answer_text":"32.\nza wskazanie bloku energetycznego: s\nza opisanie stanu elektronu walencyjnego:\nn = 3; l = 0; m = 0; ms = - 2\n1 lub 2\n1\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"33","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (2 pkt)\nW wyniku rozpadu promieniotwórczego jądro izotopu radu 228\n88Ra przekształciło się w jądro\nizotopu rtęci 212\n82 Hg.\nOkreśl, ile cząstek α i ile cząstek\nβ zostało wypromieniowanych podczas tego rozpadu.\nLiczba cząstek α :\nLiczba cząstek\nβ :","answer":null,"answer_text":"33.\nza określenie liczby cząstek:\nα - 4\nβ - 2\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"34","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (2 pkt)\nWłaściwości fizyczne i chemiczne substancji wynikają z budowy i kształtu ich cząsteczek.\nPodaj po jednej przyczynie wyjaśniającej następujące fakty:\na) tlenek azotu(II) bardzo łatwo ulega reakcjom z innymi substancjami,\nb) moc beztlenowych kwasów fluorowców rośnie wraz ze wzrostem liczby\natomowej fluorowca (moc HI > moc HBr > moc HCl > moc HF).\na)\nb)\n3","answer":null,"answer_text":"34.\nza wyjaśnienie np.\na) cząsteczka NO ma nieparzystą liczbę elektronów, posiada\njeden niesparowany elektron lub cząsteczka NO ma\nstrukturę\n-O =\nN ·\nb) ze wzrostem liczby atomowej fluorowca rośnie promień\natomu, zwiększa się długość wiązania X-H, które im\ndłuższe, tym łatwiej ulega rozerwaniu pod wpływem\ncząsteczek wody\nlub każde inne prawidłowe wyjaśnienie po 1pkt\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"35","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (2 pkt)\nReakcja całkowitego spalania butanu zachodzi zgodnie z równaniem:\n2C4H10 (g) + 13O2 (g) → 8CO2 (g) + 10H2O (g)\nWyznacz stosunek masowy oraz stosunek objętościowy substratów i produktów tej\nreakcji. Objętości wszystkich gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia\ni temperatury.\nm\n10\n4H\nC\n: m\n2\nO : m\n2\nCO : m\nO\nH2 =\nV\n10\n4H\nC\n: V\n2\nO : V\n2\nCO : V\nO\nH2 =","answer":"C","answer_text":"35.\nza wyznaczenie stosunku masowego\nm\n10\n4H\nC\n: m\n2\nO : m\n2\nCO : m\nO\nH2 = 29 : 104 : 88 : 45\nza wyznaczenie stosunku objętościowego:\nV\n10\n4H\nC\n: V\n2\nO : V\n2\nCO : V\nO\nH2 = 2 : 13 : 8 : 10\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"36","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (4 pkt)\nMając do dyspozycji rozcieńczone wodne roztwory siarczanu(VI) miedzi(II)\ni wodorotlenku sodu, zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz tlenek\nmiedzi(II). Przedstaw słowny opis doświadczenia, zapisz przewidywane obserwacje oraz\nodpowiednie równania reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej.\nSłowny opis doświadczenia:\nPrzewidywane obserwacje:\nRównania reakcji:\n4","answer":null,"answer_text":"36.\nza opis doświadczenia uwzględniający otrzymanie zawiesiny\nwodorotlenku miedzi(II) w wyniku reakcji strącenia np.\nz wodnych roztworów wodorotlenku sodu i siarczanu(VI)\nmiedzi(II)\noraz otrzymanie tlenku miedzi(II) w wyniku termicznego\nrozkładu wodorotlenku miedzi(II)\nza przedstawienie obserwacji np.\notrzymywanie Cu(OH)2 - wytrąca się niebieski galaretowaty osad\notrzymywanie CuO - powstaje czarny proszek\nza napisanie równań reakcji\nCuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4\nCu(OH)2 →\nT\nCuO + H2O\n1\n1\n1\n1\n4\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"37","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono dwa równania reakcji.\nI.\nHSO -\n4 + H2O ⇆ H3O+ + SO\n2\n4\nII.\nNH3 + H2O ⇆ NH +\n4 + OH-\nWpisz w odpowiednie miejsca do tabeli wzory dwóch sprzężonych par kwas - zasada\n(według protonowej teorii Brönsteda) dla każdego równania reakcji przebiegającej\nwedług ogólnego schematu:\nkwas1 + zasada2 ⇆ kwas2 + zasada1\nkwas1 - zasada1\nRównanie reakcji I\nkwas2 - zasada2\nkwas1 - zasada1\nRównanie reakcji II\nkwas2 - zasada2","answer":null,"answer_text":"37.\nza przedstawienie wzorów sprzężonych par kwas - zasada\nreakcja I kwas1 - zasada1: HSO -\n4 - SO\n2\n4\nkwas2 - zasada2: H3O+ - H2O\nreakcja II kwas1 - zasada1: H2O - OH-\nkwas2 - zasada2: NH +\n4 - NH3\nlub za przedstawienie po jednym prawidłowym wzorze pary\nkwas - zasada dla każdego równania - 1pkt\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"38","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (4 pkt)\nDo dwóch probówek przedstawionych na poniższym rysunku dodano niewielką ilość\nzawiesiny wodorotlenku cynku.\nI II\nH2SO4(aq) NaOH(aq)\nZapisz obserwacje, których dokonano podczas tego doświadczenia. Napisz w formie\njonowej skróconej równania zachodzących reakcji chemicznych i sformułuj wniosek\ndotyczący chemicznego charakteru wodorotlenku cynku.\nObserwacje:\nRównania reakcji:\nProbówka I:\nProbówka II:\n5\nWniosek:\n⇒ Informacja do zadań 39. i 40.\nPoniższe rysunki przestawiają odmienne sposoby zbierania różnych gazów do probówek (I, II\ni III).","answer":null,"answer_text":"38.\nza opis obserwacji np.: zawiesina Zn(OH)2 roztworzyła się\n(rozpuściła się) w probówkach I i II\nza napisanie równań reakcji np.:\nI.\nZn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O\nII.\nZn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2- lub\nZn(OH)2 + 2OH- → ZnO\n2\n2 + 2H2O\nza sformułowanie wniosku: wodorotlenek cynku ma charakter\namfoteryczny\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"39","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (3 pkt)\nWymień po jednej właściwości każdego gazu, która umożliwia zbieranie go w sposób\npokazany na rysunkach.\nProbówka I:\nProbówka II:\nProbówka III:","answer":null,"answer_text":"39.\nza podanie właściwości np.:\nprobówka I: gęstość gazu mniejsza od gęstości powietrza\nprobówka II: gęstość gazu większa od gęstości powietrza\nprobówka III: gaz trudno rozpuszczalny w wodzie\nlub każda inna prawidłowo podana właściwość\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"40","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (3 pkt)\nPodaj po jednym przykładzie gazu (nazwa gazu), który mógłby być zbierany\nw probówce I, w probówce II i w probówce III.\nProbówka I:\nProbówka II:\nProbówka III:\n6","answer":null,"answer_text":"40.\nza podanie nazw gazów:\nprobówka I: wodór\nprobówka II: tlenek węgla(IV)\nprobówka III: tlen\nlub każdy inny prawidłowo zaklasyfikowany gaz\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/41","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"41","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 41. (2 pkt)\nUzupełnij poniższy tekst, wpisując brakujące informacje w wykropkowane miejsca.\n„Zmiany stężeń mogą powodować przesunięcia równowagi reakcji odwracalnych\nrównież w organizmach żywych, np.: reakcje dysocjacji i asocjacji tlenu do hemoglobiny.\nTlen jest transportowany do komórek w postaci oksyhemoglobiny, która powstaje zgodnie\nz reakcją:\nHHb + O2 ⇆ HbO -\n2 + H+\noksyhemoglobina\nReakcja wysycenia hemoglobiny tlenem jest reakcją odwracalną, stąd obok innych czynników,\nrównież zmiany ciśnienia parcjalnego tlenu mają wpływ na przesunięcie tej równowagi.\nZwiększenie stężenia (ciśnienia parcjalnego) tlenu, czyli substratu powyższej reakcji\nspowoduje, że zgodnie z regułą przekory pewna ilość substratów zamieni się\nw Z kolei zwiększenie stężenia jonów wodorowych przesuwa\nrównowagę w ”\nTeresa Kędryna Chemia ogólna z elementami biochemii.\nWydawnictwo „Zamiast korepetycji” s.c. Kraków 1994","answer":null,"answer_text":"41.\nza uzupełnienie tekstu:\nprodukty\nlewo lub w stronę substratów\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-41.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/42","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"42","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42. (3 pkt)\nPodczas syntezy amoniaku w T=670 K równowaga reakcji:\nN2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)\nustaliła się przy stężeniach: [N2] = 4 mol·dm-3, [H2] = 0,2 mol·dm-3, [NH3] = 0,08 mol·dm-3.\nZapisz wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji, a następnie oblicz stałą równowagi\noraz stężenie początkowe azotu.\nWyrażenie na stałą równowagi reakcji:\nObliczenia:\n7","answer":null,"answer_text":"42.\nza wyrażenie na stałą równowagi: K =\n3\n2\n2\n2\n3\n]\nH\n[\n]\nN\n[\n]\nNH\n[\n⋅\nza obliczenie stałej równowagi K = 0,2\nza obliczenie stężenia początkowego azotu: 4,04 mol·dm-3\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-42.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/43","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"43","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 43. (3 pkt)\nNa VII stopniu utlenienia mangan tworzy manganiany(VII), które mają silne właściwości\nutleniające. Manganiany(VII), w zależności od środowiska, redukują się do związków\nmanganu(II), manganu(IV) lub manganu(VI). Przeprowadzono doświadczenie przedstawione\nna poniższym schemacie.\nH2SO4(aq) + Na2SO3(aq) NaOH(aq) + Na2SO3(aq) H2O + Na2SO3(aq)\nI II III\nKMnO4(aq)\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując w puste miejsca obserwacje dokonane podczas tego\ndoświadczenia, wzór produktu powstałego w wyniku redukcji manganianu(VII) potasu\nlub środowisko reakcji.\nNumer\nprobówki\nObserwacje\nWzór produktu powstałego\nw wyniku redukcji\nmanganianu(VII) potasu\nŚrodowisko\nreakcji\nI\nMnSO4\nkwasowe\nII\nroztwór przyjmuje zieloną barwę\nzasadowe\nIII\nwytrąca się brunatny osad\nMnO2","answer":null,"answer_text":"43.\nza uzupełnienie tabeli:\nI.\nfioletowy roztwór odbarwia się\nII. K2MnO4\nIII. obojętne\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-43.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/44","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"44","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 44. (3 pkt)\nOblicz, ile cm3 wody należy dolać do 20 cm3 0,5-molowego roztworu KOH, aby otrzymać\nroztwór 0,2-molowy.\nObliczenia:\n8\n⇒ Informacja do zadań 45., 46. i 47.\nWykonano doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku:","answer":null,"answer_text":"44.\nza obliczenie liczby moli KOH n = 0,01 mola\nza obliczenie objętości roztworu drugiego V = 50 cm3\nza obliczenie objętości wody V = 30 cm3\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-44.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/45","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"45","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 45. (2 pkt)\nOkreśl, jaki odczyn posiadają roztwory otrzymane w wyniku tych doświadczeń.\nOdczyn roztworu\nRoztwór Na2S\nRoztwór K2SO4\nRoztwór NH4NO3","answer":null,"answer_text":"45.\nza określenie odczynu dwóch roztworów 1pkt\nza określenie odczynu trzech roztworów 2pkt\nroztwór Na2S odczyn zasadowy\nroztwór K2SO4 odczyn obojętny\nroztwór NH4NO3 odczyn kwasowy\n2x1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-45.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/46","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"46","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 46. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach\nI i III.\nProbówka I:\nProbówka III:","answer":null,"answer_text":"46.\nza napisanie równań reakcji;\nI. S2- + H2O ⇄ HS- + OH- lub S2- + 2H2O ⇄ H2S + 2OH-\nIII. NH +\n4 + H2O ⇄ NH3·H2O + H+\n1\n1\n2\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-46.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/47","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"47","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 47. (2 pkt)\nNazwij reakcje chemiczne zachodzące w probówkach I i II.\nProbówka I:\nProbówka II:\nNH4NO3\nII\nI\nNa2S\nIII\nK2SO4\nH2O\n9\n⇒ Informacja do zadań 48. i 49.\nW celu zbadania zachowania miedzi i cynku wobec wodnych roztworów soli wybranych\nmetali przeprowadzono doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku.","answer":null,"answer_text":"47.\nza nazwanie reakcji\nI.\nhydroliza (hydroliza anionowa)\nII. dysocjacja jonowa\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-47.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/48","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"48","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 48. (2 pkt)\nWykorzystując szereg elektrochemiczny metali, wskaż, w których probówkach badane\nmetale nie reagowały z roztworami soli i wyjaśnij dlaczego.\nMetale nie reagowały w probówkach:\nWyjaśnienie:","answer":null,"answer_text":"48.\nza odpowiedź: nie reagowały metale w probówkach I i IV\nza wyjaśnienie np.: w szeregu elektrochemicznym miedź\nznajduje się za ołowiem (lub miedź jest mniej aktywna od\nołowiu), a cynk znajduje się za glinem(lub cynk jest mniej\naktywny od glinu)\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-48.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/49","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"49","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 49. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji chemicznych.","answer":null,"answer_text":"49.\nza napisanie równań reakcji:\nCu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag\nZn + Pb2+ → Zn2+ + Pb\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-49.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/50","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"50","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 50. (4 pkt)\nSEM pewnego ogniwa w warunkach standardowych wynosi 2,46V. Elektrodę dodatnią w tym\nogniwie stanowi srebro.\nOkreśl, z jakiego metalu została wykonana elektroda ujemna. Przedstaw schemat tego\nogniwa oraz napisz równania reakcji przebiegających na jego elektrodach.\nMetal stanowiący elektrodę ujemną:\nSchemat ogniwa:\nRównania reakcji:\nElektroda ujemna:\nPb(NO3)2(aq)\nZn\nIII\nAlCl3(aq)\nIV\nI\nCu\nII\nAgNO3(aq)\nPb(NO3)2(aq)\n10\nElektroda dodatnia:\n⇒ Informacja do zadań 51. i 52.\nPoniżej przedstawiono wzory dwóch węglowodorów.\nCH3 - CH2 H CH3 - CH2 CH3\nC = C C = C\nH3C CH3 H3C H\nI II","answer":null,"answer_text":"50.\nza określenie metalu stanowiącego elektrodę ujemną - glin\nza schemat ogniwa Al│Al3+║ Ag+│Ag\nza napisanie równań reakcji elektrodowych\nelektroda ujemna: Al → Al3+ + 3\ne\nelektroda dodatnia: 3Ag+ + 3\ne → 3Ag\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-50.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/51","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"51","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 51. (2 pkt)\nPodaj nazwy systematyczne związków I i II.\nNazwa systematyczna związku I:\nNazwa systematyczna związku II:","answer":null,"answer_text":"51.\nza podanie nazw:\nI.\ntrans-3-metylopent-2-en\nII.\ncis-3-metylopent-2-en\njeżeli uczeń poda nazwę węglowodoru I i II: 3-metylopent-2-en,\nto łącznie przyznajemy 1 pkt\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-51.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/52","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"52","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 52. (1 pkt)\nOceń, czy związki I i II są względem siebie izomerami czy homologami.\n⇒ Informacja do zadań 53. i 54.\nPoniższy rysunek przedstawia schemat aparatury do otrzymywania etynu (acetylenu).","answer":null,"answer_text":"52.\nza stwierdzenie, że związki są izomerami\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-52.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/53","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"53","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 53. (2 pkt)\nW miejsca liter A i B wpisz wzory odpowiednich reagentów.\nA:\nB:","answer":"A, B, C","answer_text":"53.\nza podanie wzorów substancji:\nA. CaC2 lub CaC2, H2O\nB. C2H2\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-53.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/54","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"54","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 54. (1 pkt)\nWyjaśnij, dlaczego we wkraplaczu aparatury znajduje się mieszanina wody i etanolu,\na nie sama woda.\nA\nB\n11","answer":null,"answer_text":"54.\nza wyjaśnienie np. reakcja przebiega bardzo gwałtownie, aby ją\nspowolnić dodajemy etanol\nlub każde inne prawidłowe wyjaśnienie\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-54.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/55","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"55","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 55. (2 pkt)\nZaproponuj metodę doświadczalnego odróżnienia etanolu od etano-1,2-diolu: podaj\nwzór potrzebnego odczynnika i zapisz przewidywane obserwacje.\nPrzewidywane obserwacje:\nWzór odczynnika:","answer":null,"answer_text":"55.\nza podanie wzoru odczynnika: Cu(OH)2 lub odczynników\npotrzebnych do jego otrzymania\nza podanie spostrzeżeń: zawiesina Cu(OH)2 rozpuszcza się\n(roztwarza się) w etano-1,2-diolu; roztwór przyjmuje szafirowe\nzabarwienie,\nw przypadku etanolu nie obserwujemy żadnych zmian (zawiesina\nCu(OH)2 pozostaje bez zmian)\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-55.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad/56","paper_id":"chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona","number":"56","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 56. (3 pkt)\nMetanoamina (metyloamina) rozpuszcza się w wodzie, a także reaguje z nią.\nNapisz,\nposługując\nsię\nwzorami\ngrupowymi\n(półstrukturalnymi)\nzwiązków\norganicznych, równanie reakcji metanoaminy z wodą.\nOkreśl, jak zabarwi się papierek uniwersalny zanurzony w wodnym roztworze tej\naminy. Podaj, jaki charakter chemiczny posiada metanoamina.\nRównanie reakcji:\nBarwa papierka uniwersalnego w roztworze:\nCharakter chemiczny metanoaminy:\n12\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"56.\nza napisanie równania reakcji:\nCH3 - NH2 + H2O ⇄ CH3 - NH +\n3 + OH-\nza określenie barwy papierka uniwersalnego: niebieska\n(zielononiebieska)\nza określenie charakteru chemicznego metanoaminy: zasadowy\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2005-styczen-probna-rozszerzona/zad-56.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}