{"paper":{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":26,"source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},"questions":[{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nLiczba atomowa pierwiastka E wynosi 38.\nPrzedstaw pełną konfigurację elektronową (na podpowłokach) dwudodatniego jonu\npierwiastka E. Podaj, do jakiego bloku energetycznego (s, p, d, f) należy ten pierwiastek.\nKonfiguracja elektronowa jonu:\nPierwiastek E należy do bloku energetycznego:","answer":null,"answer_text":"1.\n- za zapisanie konfiguracji elektronowej jonu:\n1s22s22p63s23p64s23d104p6 lub 1s22s22p63s23p63d104s24p6\nlub 1s22s2p63s2p6d104s2p6\ni określenie przynależności pierwiastka do bloku energetycznego: s\n1\n1\n2.\n- za napisanie równania reakcji:\n27\n13 Al + 4\n2 α → 30\n15 P + 1\n0n lub 27\n4\n30\n1\n13\n2\n15\n0\nAl + He\nP + n\n→\n- za podanie nazwy cząstki elementarnej: neutron\nJeżeli zdający błędnie określi liczby\natomowe i masowe, nie otrzymuje\npunktu.\n1\n1\n2\n3. - za określenie zależności: (energie jonizacji) maleją\n- za podanie przyczyny, np.: rośnie promień atomowy lub elektrony są coraz\nbardziej oddalone od jądra lub wraz ze wzrostem odległości od jądra maleje\nsiła przyciągania elektronu lub elektrony są silniej związane z atomem, jeżeli\njest on mniejszy lub wzrasta liczba powłok lub każda inna prawidłowa\nodpowiedź\n1\n1\n2\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nIzotop fosforu 30\n15 P można otrzymać przez bombardowanie jąder 27\n13Al cząstkami α.\nNapisz równanie tej reakcji jądrowej i podaj nazwę cząstki elementarnej powstającej\nw tej przemianie.\nRównanie reakcji jądrowej:\nNazwa cząstki elementarnej:","answer":null,"answer_text":"2 H2O\nNH2\n+ HCl\nNH3Cl\nlub C6H6 + HNO3\n⎯\n⎯→\n⎯\n4\n2SO\nH\nC6H5NO2 + H2O\nC6H5NO2 + 3H2\nNi\n⎯⎯→ C6H5NH2 + 2H2O\nC6H5NH2 + HCl ⎯→\n⎯\nC6H5NH3Cl\n20. - za podanie nazwy grupy związków: aminy (aromatyczne)\n1\n1\n21. a)za nazwanie typu reakcji 1: substytucja (elektrofilowa) lub podstawienie\n(elektrofilowe)\nb) za podanie uzasadnienia użycia kwasu siarkowego(VI):\npowoduje wytworzenie kationu nitroniowego lub NO +\n2 (ze stężonego HNO3)\nlub zwiększa wydajność reakcji lub podwyższa wydajność (jako substancja\nhigroskopijna wiąże wodę) lub przesuwa stan równowagi w kierunku\ntworzenia nitrobenzenu lub przesuwa stan równowagi w prawo\n1\n1\n2\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (2 pkt)\n„( ) Energia potrzebna do oderwania najsłabiej związanego elektronu od izolowanego\natomu w stanie gazowym nosi nazwę energii jonizacji. Energię tę wyznacza się\nspektroskopowo i wyraża się w kJ·mol-1. Ponieważ od większości atomów można oderwać\njeden, dwa, trzy elektrony, mówi się o pierwszej drugiej, trzeciej energii jonizacji. ( )”\nJ. D. Lee: Zwięzła Chemia Nieorganiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN Warszawa 1999, wydanie piąte, s. 105.\nW poniższej tabeli przedstawiono wartości pierwszej energii jonizacji atomów wybranych\nmetali 1. grupy układu okresowego pierwiastków.\nSymbol metalu\nCs\nK\nLi\nNa\nRb\nEnergia jonizacji, kJ·mol-1\n375\n419\n520\n496\n403\nNa podstawie danych zawartych w tabeli określ, jak zmieniają się wartości energii\njonizacji w podanej grupie układu okresowego wraz ze wzrostem liczby atomowej\npierwiastków. Podaj jedną przyczynę takiej zależności.\nOkreślenie zależności:\nPrzyczyna:\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n3","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"4","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (3 pkt)\nTlenek N2O otrzymuje się ogrzewając ostrożnie azotan(V) amonu:\nNH4NO3 → N2O + 2H2O\nW wyniku rozkładu 400 g azotanu(V) amonu powstało 103,3 dm3 N2O w temperaturze\n323 K i pod ciśnieniem 1040 hPa. Oblicz wydajność reakcji otrzymywania tego tlenku\npowyższą metodą.\nStała gazowa R = 83,14 hPa·dm3·K-1·mol-1.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"4.\n- za zastosowanie poprawnej metody obliczenia objętości\nlub liczby moli N2O\n- za poprawnie wykonane obliczenia\n- za podanie wyniku z jednostką - 80%\nprzykład obliczenia:\n4\n3\n-1\nNH NO\nM\n= 80g mol\n⋅\nn NH4NO3 =\n1\nmol\ng\n80\ng\n400\n⋅\n= 5 moli\nn N2O = n NH4NO3 = 5 moli\npV = nRT\nV N2O =\nhPa\n1040\nK\n323\nmol\nK\ndm\nhPa\n14\n,\n83\nmol\n5\n1\n1\n3\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nV N2O = 129 dm3\n3\n3\n129dm\n103,3dm =\n%\n100\nx\nwydajność reakcji (x) = 80%\n1\n1\n1\n3\n5.\na) za zapisanie wyrażenia na stężeniową stałą równowagi reakcji:\nKc =\n2\n3\n3\n2\n2\n[NH ]\n[H ] [N ]\n⋅\nb) za określenie, jak zmieni się wartość stałej równowagi: zmaleje\n1\n1\n2\n6.\na) za opis obserwacji w obu probówkach:\nw probówce I: zanika (biały) osad lub osad rozpuszcza się\nlub osad roztwarza się lub powstanie roztwór\nw probówce II: zanika (biały) osad lub osad rozpuszcza się\nlub osad roztwarza się lub powstanie roztwór\nb) za określenie charakteru chemicznego wodorotlenku cynku(II):\namfoteryczny\n1\n1\n2\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nPoniżej zapisano równanie reakcji ilustrujące syntezę amoniaku.\n3H2(g) + N2(g) ⇄ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ\na) Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji.\nb) Określ, jak zmieni się (wzrośnie, zmaleje) wartość stałej równowagi tej reakcji, jeśli\nzwiększymy temperaturę układu.\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n4\n►Informacja do zadania 6. i 7.\nW celu wykazania charakteru chemicznego wodorotlenku cynku(II) przeprowadzono\ndoświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\na) Zapisz obserwacje, których dokonano, przeprowadzając ten eksperyment.\nProbówka I:\nProbówka II:\nb) Określ charakter chemiczny wodorotlenku cynku(II).","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zachodzą podczas tego\ndoświadczenia lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.\nNumer probówki\nRównanie reakcji\nI\nII\nZn(OH)2 (s)\nNaOH(aq)\nHCl(aq)\nI\nII\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n5\n►Informacja do zadania 8. i 9.\nW poniższej tabeli podano wartości entalpii tworzenia tlenku żelaza(III) i tlenku glinu\nw temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1013 hPa.\nNazwa tlenku\nEntalpia tworzenia, kJ·mol-1\ntlenek żelaza(III)\n- 822,1\ntlenek glinu\n- 1675,7\nPrzeprowadzono reakcję redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.","answer":null,"answer_text":"7.\nza napisanie równań reakcji zachodzących w probówkach:\nprobówka I\nZn(OH)2 + 2OH -→ [Zn(OH)4]2-\nlub Zn(OH)2 + 2OH -→ ZnO\n2\n2 + 2H2O\nprobówka II\nZn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O\nlub Zn(OH)2 + 2H3O+ → Zn2+ + 4H2O\nNawias kwadratowy we wzorze jonu\nkompleksowego nie jest konieczny.\n2x1\n2\n8.\n- za napisanie równania reakcji: Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3\n1\n1\n9.\n- za zastosowanie poprawnej metody\n- za podanie prawidłowego wyniku z jednostką: -853,6 kJ · mol-1\nlub -853,6 kJ\nprzykład obliczenia:\n∆Hreakcji = ∆Htworz.\n3\n2O\nAl\n- ∆Htworz.\n3\n2O\nFe\n,\n∆Hreakcji = -1675,7 kJ·mol-1 + 822,1 kJ·mol-1 = -853,6 kJ· mol-1 lub -853,6 kJ\n- za określenie typu reakcji: (reakcja) egzoenergetyczna lub egzotermiczna\n1\n1\n1\n3\n10. - za stwierdzenie: (jako pierwszy zacznie wytrącać się osad) BaSO4\n1\n1\n11. - za zastosowanie poprawnej metody wyznaczenia masy CuSO4\n- za zastosowanie poprawnej metody wyznaczenia stężenia procentowego\n- za podanie prawidłowego wyniku z jednostką: 16,77% lub 16,8% lub 17%\nprzykład obliczenia:\nM CuSO4 · 5H2O = 250 g· mol-1\ng\n5,\n35\ng\n250\n4\nCuSO\nm\ng\n160\nm CuSO4 = 22,72 g\nm r = 100 g + 35,5 g = 135,5 g\ncp = 22,72g\n135,5g · 100% = 16,77%\n1\n1\n1\n3\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nNapisz równanie reakcji redukcji tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"9","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (3 pkt)\nOblicz entalpię reakcji redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem,\nprzyjmując wartości podane w informacji wstępnej. Określ typ reakcji ze względu na jej\nefekt energetyczny.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nTyp reakcji:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nW poniższej tabeli podano wartości iloczynów rozpuszczalności PbSO4 i BaSO4\nw temperaturze 25°C.\nWzór soli\nPbSO4\nBaSO4\nIloczyn rozpuszczalności\n1,1·10-8\n1,1·10-10\nDo roztworu stanowiącego mieszaninę równych objętości roztworów Pb(NO3)2 i Ba(NO3)2\no tych samych stężeniach molowych dodawano kroplami roztwór Na2SO4.\nOceń, który z siarczanów (PbSO4 czy BaSO4) zacznie wytrącać się jako pierwszy.\nJako pierwszy zacznie wytrącać się osad:\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n6","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nDo zlewki zawierającej 100 g wody wprowadzono 35,5 g soli uwodnionej o wzorze\nCuSO4 · 5H2O, otrzymując roztwór nasycony w temperaturze 20 oC.\nOblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego roztworu\nsiarczanu(VI) miedzi(II) w temperaturze 20 oC.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nSód można otrzymać w wyniku elektrolizy stopionego chlorku sodu.\nNapisz równania reakcji zachodzących na elektrodach grafitowych podczas tego\nprocesu.\nKatoda:\nAnoda:\n►Informacja do zadań 13. i 14.\nPoniżej przedstawiono zbiór kilku półogniw metalicznych.\nAg/Ag+, Al/Al3+, Cu/Cu2+, Mg/Mg2+, Pb/Pb2+\nStężenia jonów metali we wszystkich półogniwach są równe 1 mol·dm-3, a temperatura wynosi\n25oC. Z powyższego zbioru półogniw wybrano dwa, z których zbudowano ogniwo\ngalwaniczne o maksymalnej wartości siły elektromotorycznej.","answer":null,"answer_text":"12. - za napisanie równania reakcji przebiegającej na katodzie:\nNa+ +\ne → Na lub 2Na+ + 2\ne → 2Na\n- za napisanie równania reakcji przebiegającej na anodzie:\nCl - → 2\n1 Cl2 +\ne lub 2Cl - → Cl2 + 2\ne\nlub Cl - → Cl +\ne lub 2Cl - → 2Cl + 2\ne\nLiczba elektronów może być podana po\nlewej stronie równania reakcji (ze\nznakiem „-„).\n1\n1\n2\n13. - za przedstawienie schematu ogniwa:\nMg│Mg2+║Ag+│Ag\nlub K(+) Ag │Ag+ ║ Mg2+│Mg A(-)\n- za napisanie równania reakcji:\nMg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag\nW przypadku, gdy zdający nie zastosuje\nsię do grafiki schematu zgodnie z\nkonwencją sztokholmską musi oznaczyć\nelektrody.\n1\n1\n2\n14. - za obliczenie siły elektromotorycznej ogniwa:\nSEM = 0,80 V - (-2,36) V = 3,16 V\nUznajemy również inny wynik\nwynikający z zapisanego w zad. 13\nschematu ogniwa.\n1\n1\n15. a) za wybór odczynników: (roztwory)\nmanganianu(VII) potasu, wodorotlenku potasu, siarczanu(IV) sodu lub\nodpowiednie wzory\nb) za podanie obserwacji: roztwór zmienia barwę z fioletowej na zieloną\nc) za poprawny bilans elektronow\nVII\nMn + 1e- →\nVI\nMn / (x2)\nIV\nS →\nVI\nS + 2e- / (x1)\nlub MnO -\n4 + e- → MnO\n2\n4 / (x2)\nSO\n2\n3 + 2OH - → SO\n2\n4 + H2O + 2e-/ (x1)\n- za poprawne zapisanie równania reakcji:\n2MnO4\n- + 2OH- + SO3\n2- → 2MnO4\n2- + SO4\n2- + H2O\nDopuszczalny jest zapis stopni\nutlenienia cyfrą arabską, np. +7, ale nie\n7+.\nLiczba elektronów może być podana po\nlewej stronie równania reakcji (ze\nznakiem „-„).\nDopuszczalny jest każdy poprawny\nzapis ilustrujący utlenianie i redukcję.\n1\n1\n1\n1\n4\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nKorzystając z szeregu elektrochemicznego metali, przedstaw schemat ogniwa opisanego\nw informacji do zadania. Zapisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie\nreakcji zachodzącej w tym ogniwie.\nSchemat ogniwa:\nRównanie reakcji:\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n7","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nOblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa w warunkach standardowych.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"15","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (4 pkt)\nMasz do dyspozycji wodne roztwory: kwasu siarkowego(VI), wodorotlenku potasu,\nsiarczanu(IV) sodu, manganianu(VII) potasu. Zaprojektuj doświadczenie, podczas\nktórego\ndokonasz\nredukcji\njonów\nmanganianowych(VII)\ndo\njonów\nmanganianowych(VI).\nW tym celu:\na) spośród wymienionych wyżej substancji wybierz potrzebne odczynniki,\nb) napisz obserwacje, jakich dokonasz podczas tego doświadczenia, uwzględniając\nzmianę zabarwienia roztworu,\nc) napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji chemicznej\ni dobierz w nim współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego.\na) Wzory lub nazwy odczynników:\nb) Obserwacje:\nc) Bilans elektronowy:\nZbilansowane równanie reakcji w formie jonowej skróconej:\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n8","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nReakcje bromowania alkanów wykazują ogólną prawidłowość polegającą na tym,\nże najłatwiej ulega podstawieniu atom wodoru związany z trzeciorzędowym atomem węgla,\na najtrudniej atom wodoru związany z pierwszorzędowym atomem węgla.\nPrzeprowadzono proces bromowania 2-metylobutanu, w którym stosunek molowy substratów\nwynosił 1:1.\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego produktu, którego w wyniku\nbromowania 2-metylobutanu uzyskano najwięcej.","answer":null,"answer_text":"16. - za narysowanie wzoru półstrukturalnego produktu:\nCH3\nCH3 - C - CH2 - CH3\nBr\n1\n1\n17. - za określenie odczynu wodnego roztworu benzoesanu sodu: zasadowy\n- za napisania równania reakcji:\nCOOH\nH2O\nCOO\nOH\nlub C6H5COO - + H2O ⇄ C6H5COOH + OH -\nJeżeli zdający narysuje strzałkę\nskierowaną w jedną stronę również\notrzymuje punkt.\n1\n1\n2\n18. - za napisanie wzoru aldehydu A:\nCH3 - CH2 - CH - CHO\n│\nCH3\n- za napisanie wzoru alkoholu B:\nCH3 - CH2 - CH - CH2 - OH\n│\nCH3\n1\n1\n2\n19. za napisanie każdego równania reakcji:\nH2SO4\nHNO3\nH2O\nNO2\nOkreślenie warunków reakcji i\nkatalizatora nie jest konieczne.\n3x1\n3\n6\nNO2\n+ 3H2\nNi\nNH2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nSubstancję określoną symbolem E 211 stosuje się powszechnie do konserwowania żywności.\nJest to benzoesan sodu - sól sodowa kwasu benzenokarboksylowego.\nOkreśl odczyn wodnego roztworu benzoesanu sodu. Odpowiedź uzasadnij, zapisując\nw formie jonowej skróconej odpowiednie równanie reakcji. Związki organiczne\nprzedstaw w formie wzorów półstrukturalnych (grupowych).\nOdczyn roztworu:\nRównanie reakcji:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nAldehyd A ulega reakcji redukcji, której produktem jest alkohol B. W wyniku procesu\ndehydratacji (eliminacji wody) z alkoholu B powstaje 2-metylo-but-1-en.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) aldehydu A i alkoholu B.\nWzór półstrukturalny aldehydu A:\nWzór półstrukturalny alkoholu B:\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n9\n►Informacja do zadania 19., 20. i 21.\nBenzen poddano przemianom, które ilustruje poniższy schemat.\nHNO3 / H2SO4\nX\nY\nH2 / Ni\nHCl\n1\n2\n3\nNH3Cl","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"19","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (3 pkt)\nStosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania\nreakcji przebiegających według podanego schematu.\n1.:\n2.:\n3.:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nPodaj nazwę grupy związków organicznych, do której należy związek Y.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\na) Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, nazwij typ\nreakcji 1.\nb) Podaj jedno uzasadnienie użycia stężonego kwasu siarkowego(VI) jako katalizatora\nw reakcji 1.\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n10","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nAminokwasy mogą występować w roztworach wodnych w kilku formach jonowych, trwałych\nprzy określonym pH środowiska. W roztworze o pH = 6 glicyna występuje głównie w formie\njonu obojnaczego o wzorze:\nCH2 - COO -\nNH3\nZapisz wzory jonów glicyny, które występują w największym stężeniu\na) w roztworze o pH = 8.\nb) w roztworze o pH = 3,5.\n►Informacja do zadania 23. i 24.\nAspartam jest syntetycznym środkiem słodzącym o następującym wzorze półstrukturalnym\n(grupowym):","answer":null,"answer_text":"22. za podanie wzorów jonów glicyny:\nwzór jonu glicyny w roztworze o pH = 8\nCH2 - COO -\nNH2\nwzór jonu glicyny w roztworze o pH = 3,5\nCH2 - COOH\nNH3\n2x1\n2\n23. - za odpowiedzi:\nliczba grup karboksylowych: 1\nliczba grup aminowych: 1\nliczba wiązań peptydowych: 1\nliczba asymetrycznych atomów węgla: 2\nZa 4\nuzupełnienia -\n2pkt,\nza 3 lub 2\nuzupełnienia -\n1 pkt,\nza 1 lub brak\nuzupełnień -\n0 pkt\n2\n24. - za napisanie wzorów:\nHOOC\nCH2\nCH\nC\nNH\nCH\nC\nH2\nCOOH\nNH2\nO\nC6H5\nC\nH3\nOH\nlub wzory soli kwasu i metanolu\n1\n1\n2\n25. - za napisanie obserwacji uwzględniających powstanie szafirowego roztworu\n1\n1\n26. - za wyjaśnienie, np.: formalina lub metanal i glukoza mają właściwości\nredukujące lub posiadają grupę aldehydową lub są aldehydami lub ulegają\nutlenieniu lub ulegają próbie Trommera lub glicerol nie posiada właściwości\nredukujących\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nOkreśl liczbę grup karboksylowych, aminowych, liczbę wiązań peptydowych oraz liczbę\nasymetrycznych atomów węgla w cząsteczce tego związku.\nLiczba grup karboksylowych:\nLiczba grup aminowych:\nLiczba wiązań peptydowych:\nLiczba asymetrycznych atomów węgla:\nHOOC\nCH2\nCH\nNH2\nC\nO\nNH\nCH\nCOOCH3\nCH2\nC6H5\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n11","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków, które są produktami hydrolizy\nwiązania estrowego w aspartamie.\n►Informacja do zadania 25. i 26.\nPrzeprowadzono doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nZapisz, jakich obserwacji dokonano po dodaniu świeżo sporządzonej zawiesiny Cu(OH)2\ndo probówek I i III.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nPo dodaniu świeżo sporządzonej zawiesiny Cu(OH)2 do probówek I, II i III, probówki te\nogrzano.\nWyjaśnij, dlaczego po ogrzaniu zawartości probówek ceglastopomarańczowy osad\nwytrącił się tylko w probówkach II i III, a nie wytrącił się w probówce I.\nglicerol\n(propano-1,2,3-triol)\nzawiesina Cu(OH)2\nformalina (wodny\nroztwór metanalu)\nglukoza(aq)\nI\nII\nIII\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n12\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"}]}