{"paper":{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa.pdf","key_pdf":null,"question_count":26,"source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nNapisz konfiguracje elektronowe atomów wapnia i fosforu w stanie podstawowym.\nPodaj liczbę elektronów walencyjnych dla każdego z nich.\nPierwiastek\nKonfiguracja elektronowa\nLiczba elektronów\nwalencyjnych\nCa\nP\nInformacja do zadania 2. i 3.\nTlenki CaO, P4O10 i NO mają odmienny charakter chemiczny, co można wykazać\nna podstawie ich zachowania wobec wody lub wobec kwasu i zasady.\nPrzeprowadzono doświadczenie, które ilustruje rysunek:\nCaO\nP4O10\nNO\nH2O + fenoloftaleina\nCaO\nP4O10\nNO\nH2O + oranż metylowy\nPodczas próby z fenoloftaleiną zabarwienie malinowe pojawiło się tylko w probówce\nz tlenkiem wapnia, a gdy zastosowano oranż metylowy, roztwór zmienił barwę na czerwoną\ntylko w probówce z tlenkiem fosforu(V).","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenków CaO i P4O10 z wodą.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nOkreśl, jaki charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny) wykazują tlenki użyte\nw doświadczeniu.\nCaO:\nP4O10:\nNO:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"4","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nZ podanego poniżej zbioru substancji chemicznych wybierz i wpisz do tabeli wzory tych\nsubstancji, które można zaliczyć do odpowiednich grup. Skorzystaj z tablicy\nelektroujemności pierwiastków.\nBaCl2, N2, Rb2O, CS2, H2O, Br2, CO2\nSubstancje chemiczne, w których występuje\nwiązanie kowalencyjne spolaryzowane\nSubstancje chemiczne, w których\nwystępuje wiązanie jonowe\nInformacja do zadania 5. i 6.\nStosując wodne roztwory podanych substancji, przeprowadzono doświadczenie zilustrowane\nponiższym rysunkiem.\nNa2CO3\nNa2S\nHCl\nPb(NO3)2\nH2SO4\nI\nII\nIII\nNaOH","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\na) Napisz numer probówki, w której nie zaobserwowano zmian.\nb) Określ rodzaje reakcji jonowych zachodzących w probówkach II i III.\nProbówka II:\nProbówka III:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"6","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (3 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach I, II i III.\nProbówka I:\nProbówka II:\nProbówka III:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n4","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nKorzystając z tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie, oceń poprawność\nponiższych informacji, zakreślając literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe,\nlub literę F, jeśli uznasz je za fałszywe.\n1. Większość wodorotlenków metali rozpuszcza się w wodzie.\nP\nF\n2. Wszystkie azotany(V) rozpuszczają się w wodzie.\nP\nF\n3. Ortofosforany(V) nie rozpuszczają się w wodzie oprócz ortofosforanu(V) sodu\ni ortofosforanu(V) miedzi(II).\nP\nF","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"8","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nPoniżej podane są równania trzech reakcji, w których jednym z substratów jest tlenek\nsiarki(IV).\nI\nSO2 + Br2 + 2 H2O → 2 HBr + H2SO4\nII SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O\nIII SO2 + 2 H2S → 3 S + 2 H2O\nNa podstawie przedstawionych powyżej równań reakcji wybierz poprawne stwierdzenie,\nzakreślając odpowiednią literę.\nA. Tlenek siarki(IV) w żadnej z przedstawionych reakcji nie jest utleniaczem, ponieważ jest\ntypowym reduktorem.\nB. Tlenek siarki(IV) jest utleniaczem w reakcji I i III, a reakcja II nie jest procesem\nutleniania-redukcji.\nC. Tlenek siarki(IV) jest utleniaczem w reakcji I, ponieważ brom ulega redukcji.\nD. Tlenek siarki(IV) jest utleniaczem w reakcji III, ponieważ ulega redukcji.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem.\nH2O\nI\npotas\nwapń\nII\na) Podaj symbol pierwiastka, który gwałtowniej reaguje z wodą.\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w naczyniu I.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n5\nInformacja do zadania 10. i 11.\nPodczas ogrzewania węglanu amonu (NH4)2CO3 otrzymano amoniak, tlenek węgla(IV)\noraz parę wodną. Przerwanie ogrzewania spowodowało natychmiastowe zaprzestanie\nwydzielania gazów.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nNa podstawie powyższego opisu, określ typ reakcji rozkładu węglanu amonu ze względu\nna jej efekt energetyczny.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji i określ stosunek molowy\nproduktów.\nRównanie reakcji:\nMolowy stosunek produktów:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nPodaj, w jakiej kolejności i za pomocą jakich metod wydzielisz sól (chlorek sodu) i kredę\nz mieszaniny wody, kredy i soli.\nKolejność\nWydzielana substancja\nZastosowana metoda\n1.\n2.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"13","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (3 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przedstawionych poniższym\nschematem.\nRównanie 1.:\nRównanie 2.:\nRównanie 3.:\nMgO\nX\nY\nHCl\nNaOH\n1\n2\n3\ntemp.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n6","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nChlorowodór (HCl) jest gazem o gęstości większej niż gęstość powietrza, bardzo dobrze\nrozpuszczalnym w wodzie.\nWybierz rysunek przedstawiający zestaw, który może służyć do otrzymywania\ni zbierania gazowego chlorowodoru. Wskaż go, zakreślając odpowiednią literę.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"15","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (3 pkt)\nChlorek krzemu(IV) otrzymuje się w wyniku bezpośredniej syntezy z pierwiastków\nw podwyższonej temperaturze.\nNapisz równanie opisanej reakcji i oblicz, ile kilogramów krzemu trzeba użyć do reakcji\nz chlorem, aby otrzymać 50 kg chlorku krzemu(IV).\nRównanie reakcji:\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n7","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nDo 100 gramów wody wprowadzono 14 gramów soli X, uzyskując roztwór o temperaturze\n15 oC. Mimo intensywnego mieszania część soli nie rozpuściła się.\nNa podstawie wykresu przedstawiającego zależność rozpuszczalności substancji stałych\nw wodzie od temperatury, napisz wzór chemiczny jednej soli X, która spełnia warunki\nzadania. Określ, jak zmienia się rozpuszczalność tej soli ze wzrostem temperatury.\nWzór soli X:\nZe wzrostem temperatury rozpuszczalność soli X:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"17","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nW zanieczyszczonym powietrzu mogą znajdować się między innymi: NO2, SO2, CO, CO2, CH4.\nWskaż parę związków, które w reakcji z wodą tworzą kwaśne opady.\nA. CO2 i CH4\nB. NO2 i SO2\nC. SO2 i CO\nD. NO2 i CH4\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n8","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"18","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (3 pkt)\nSpirytus salicylowy to roztwór kwasu salicylowego w etanolu. Do przygotowania spirytusu\nsalicylowego zużyto 12,9 dm3 etanolu o gęstości 0,76 g/cm3 i 200 g kwasu salicylowego.\nOblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nW środowisku kwasowym uwodniono eten otrzymując etanol, który następnie utleniono\ndo etanalu.\nStosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz schemat\nciągu przemian i podaj warunki, w których przebiegają te reakcje.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"20","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (3 pkt)\nReakcja bromoetanu z wodorotlenkiem potasu może przebiegać na dwa sposoby:\nI. CH3 - CH2 - Br + KOH CH3 - CH2 - OH + KBr\nII. CH3 - CH2 - Br + KOH CH2 = CH2 + KBr + H2O\nH2O\n20oC\nCH3-CH2- OH\n80oC\na) Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, określ typ\nreakcji I i reakcji II.\nTyp reakcji I:\nTyp reakcji II:\nb) Podaj dwa czynniki, które decydują o powstawaniu różnych produktów w reakcji\nbromoetanu z wodorotlenkiem potasu.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n9","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"21","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, w którym odróżnisz propanon od propanalu. W tym celu:\na) napisz, jaką różnicę we właściwościach chemicznych tych związków wykorzystasz,\nplanując eksperyment;\nb) uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego\nz podanej poniżej listy:\n• chlorek żelaza(III),\n• woda bromowa,\n• amoniakalny roztwór tlenku srebra(I);\nSchemat doświadczenia:\nI\npropanon\nII\npropanal\nOdczynnik:\n±\n±\nc) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność propanonu w probówce I i propanalu\nw probówce II.\nProbówka I:\nProbówka II:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n10\nInformacja do zadania 22. i 23.\nPoniżej podano ciąg przemian chemicznych.\n1\nC\nH2\nCH\nCH3\nC\nH3\nCH2\nCH3\nC\nH3\nCH\nCH3\nCl\nC\nH3\nCH\nCH3\nOH\n2\n3","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"22","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (3 pkt)\nStosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania\nreakcji przebiegających według podanego schematu.\nRównanie 1.:\nRównanie 2.:\nRównanie 3.:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nPodaj nazwy grup związków, do których można zaliczyć produkty organiczne\notrzymane w reakcji 2. i 3.\nProdukt reakcji\nNazwa grupy związków organicznych\n2.\n3.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nKwas octowy (etanowy) reaguje z etanolem w obecności kwasu siarkowego(VI), tworząc ester\ni wodę.\nNapisz równanie opisanej reakcji, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) reagentów\norganicznych. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) innego estru o takim samym\nwzorze sumarycznym.\nRównanie reakcji:\nWzór półstrukturalny (grupowy) estru:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n11","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nPewien wosk jest estrem kwasu monokarboksylowego o 16 atomach węgla oraz alkoholu\nmonohydroksylowego zawierającego również 16 atomów węgla w cząsteczce.\nUstal i napisz wartości liczbowe, jakie muszą przyjąć indeksy x i y, aby zapisany poniżej\nwzór ogólny był wzorem opisanego wosku.\nCH3-(CH2)x- COO-(CH2)y- CH3\nx =\ny =","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-podstawowa","number":"26","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nPoniżej podane są wzory czterech cukrów.\nA.\nB.\nO\nH\nCH2OH\nOH\nH\nOH\nO\nCH2OH\nH\nO\nCH2OH\nOH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nH\nC.\nD.\nPrzyporządkuj nazwom cukrów ich wzory, wpisując w wyznaczone miejsca\nodpowiednie litery.\nGlukoza: Fruktoza: Maltoza:\nO\nH\nOH\nH\nH\nH\nCH2OH\nOH\nOH\nH\nH\nCH2OH\nOH\nH\nOH\nH\nH\nO\nO\nOH\nH\nO\nCH2OH\nCH2OH\nOH\nOH\nOH\nH\nH\nH\nO\nCH2OH\nOH\nOH\nH\nH\nOH\nH\nH\nOH\nH\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n12\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}