{"paper":{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":30,"source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"1","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (3 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując dane na temat położenia w układzie okresowym\npierwiastków o podanej konfiguracji elektronowej atomów w stanie podstawowym.\nKonfiguracja elektronowa\nNumer okresu\nNumer grupy\nSymbol bloku\n1s22s22p63s23p64s1\n1s22s22p63s23p63d54s1\n1s22s22p63s23p63d104s24p5","answer":null,"answer_text":"1.\n- za uzupełnienie tabeli:\nKonfiguracja elektronowa\nNumer\nokresu\nNumer\ngrupy\nSymbol\nbloku\n1s22s22p63s23p64s1\n4\n1\ns\n1s22s22p63s23p63d54s1\n4\n6\nd\n1s22s22p63s23p63d104s24p5\n4\n17\np\nZa 9 prawidłowych\nuzupełnień - 3 pkt;\nza 8, 7 lub 6\nuzupełnień - 1 pkt;\nza 5,4 lub 3\nuzupełnienia - 1 pkt;\nza 2, 1lub brak\nuzupełnień - 0 pkt.\n3\n2.\n- za narysowanie wzoru elektronowego:\nNależy uznać każdy inny poprawny wzór\nelektronowy uwzględniający budowę kątową\ncząsteczki wody.\n1\n1\n3.\n- za napisanie równania reakcji:\n2 K + 2H2O → 2KOH + H2\nlub\n2K +2H2O → 2K+ + 2OH- + H2\n1\n1\n4.\n- za uszeregowanie tlenków:\nAl2O3, MgO, Na2O, K2O\n1\n1\n5.\n- za napisanie wyrażenia na stężeniową stałą\nrównowagi:\n2\n3\n2\n2\n2\n]\n[SO\n]\n[O\n]\n[SO\nK =\n1\n1\n6.\n- za podanie dwóch sposobów spośród\nprzedstawionych poniżej:\n• zmniejszenie ciśnienia\n• zwiększenie objętości (rozprężenie)\n• podwyższenie temperatury (ogrzanie)\n• zmniejszenie stężenia któregokolwiek\nz produktów (usuwanie produktu)\n1\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nNarysuj wzór elektronowy cząsteczki wody, uwzględniając jej kształt.\nRysunek:\nInformacja do zadania 3. i 4.\nPołożenie pierwiastka w układzie okresowym pozwala wnioskować o aktywności pierwiastka\noraz o właściwościach kwasowo-zasadowych jego tlenków.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPorównując położenie glinu, magnezu, potasu i sodu w układzie okresowym, wybierz\nspośród nich metal najbardziej aktywny i napisz równanie reakcji tego metalu z wodą.","answer":null,"answer_text":"3 x 1\n3\n8.\n- za uzupełnienie tabeli (odczytanie z wykresu\ni zapisanie rozpuszczalności oraz określenie\nrodzaju roztworu):\nRozpuszczalność\nRodzaj roztworu\nChlorek amonu\n45 g/100 g H2O\nnasycony\nAzotan(V) potasu\n65 g/100 g H2O\nnienasycony\nNależy uznać za poprawne każde\noszacowanie rozpuszczalności wynikające\nz dokładności skali wykresu.\nZa 4 prawidłowe\nuzupełnienia - 2 pkt;\nza 3 lub 2\nuzupełnienia - 1 pkt;\nza 1 uzupełnienie lub\nbrak - 0 pkt.\n2\n9.\n- za podanie nazw substancji:\nsubstancja o najniższej rozpuszczalności -\nazotan(V) potasu,\nsubstancja o najwyższej rozpuszczalności - cukier\n1\n1\n10.\n- za metodę\n- za obliczenia i wynik z jednostką: cp = 61,5%\nprzykładowe rozwiązanie:\n- odczytanie z wykresu masy substancji\ni obliczenie masy roztworu jodku potasu:\nmr = 160 g + 100 g = 260 g\n- obliczenie stężenia procentowego\np\n160 g\n160 g\n100%=\n100%=61,5%\n160 g+100 g\n260 g\nc\n⋅\n⋅\nlub\n160 g substancji jest w 260 g roztworu\nx g w 100g roztworu\n100 g 160 g\nx =\n= 61,5 g\n260g\n⋅\n⇒ cp = 61,5%\n1\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nUszereguj tlenki, których wzory podano niżej, według wzrostu ich charakteru\nzasadowego.\nMgO, Al2O3, K2O, Na2O\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n3\nInformacja do zadania 5. i 6.\nW pewnych warunkach podczas rozkładu tlenku siarki(VI) opisanego równaniem\n2 SO3 (g)\n2 SO2 (g) + O2 (g)\nΔH > 0\nw naczyniu zamkniętym ustala się stan równowagi.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nZapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcji opisanej powyżej.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nPodaj dwa różne sposoby zwiększenia wydajności reakcji opisanej w informacji\ndo zadania.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"7","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (3 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem.\nAgNO3 (aq)\nH2SO4 (stęż.)\nNaOH (aq)\nNH4Cl (stały)\nI\nII\nIII\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przebiegających w każdej z probówek.\nProbówka I:\nProbówka II:\nProbówka III:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n4\nInformacja do zadania 8., 9. i 10.\nNa poniższym wykresie przedstawiono krzywe rozpuszczalności wybranych substancji.","answer":null,"answer_text":"7.\n- za napisanie cząsteczkowych równań reakcji:\nI. AgNO3 + NH4Cl → AgCl ↓ + NH4NO3\nII. H2SO4 + 2NH4Cl → 2HCl↑ + (NH4)2SO4\nIII. NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl\nNależy uznać zapis równania:\nH2SO4 + NH4Cl → HCl↑ + NH4HSO4\nBrak strzałek ↑ i ↓ w równaniach reakcji\nnie powoduje utraty punktów.","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nPrzygotowano dwa naczynia zawierające po 100 g wody. Do jednego z nich wprowadzono\n55 g chlorku amonu, a do drugiego 55 g azotanu(V) potasu. Mieszaniny ogrzano\ndo temperatury 40°C.\nZ powyższego wykresu odczytaj i zapisz, jaka jest rozpuszczalność tych soli\nw wodzie w podanej temperaturze, oraz określ, czy otrzymano roztwory nasycone\nczy nienasycone.\nRozpuszczalność\nRodzaj roztworu\nChlorek amonu\nAzotan(V) potasu","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nKorzystając z zamieszczonego wyżej wykresu rozpuszczalności, podaj nazwy substancji\no najniższej i najwyższej rozpuszczalności w wodzie w temperaturze 20 oC.\nSubstancja o najniższej rozpuszczalności:\nSubstancja o najwyższej rozpuszczalności:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n5","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nOblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu jodku potasu w temperaturze 40ºC.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano poniżej.\nCuSO4 (aq)\nFe\nFeSO4 (aq)\nCu\nI\nII\nW naczyniu I po pewnym czasie niebieski roztwór odbarwił się, a żelazo pokryło się\nbrunatnoczerwonym nalotem, natomiast w naczyniu II nie zaobserwowano żadnych zmian.\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji oraz na podstawie\npodanych obserwacji sformułuj wniosek, w którym porównasz aktywność żelaza\ni miedzi.\nRównanie:\nWniosek:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n6","answer":null,"answer_text":"11.\n- za napisanie jonowego równania reakcji:\nFe + Cu2+ → Fe2+ + Cu\n- za sformułowanie wniosku, np.:\nŻelazo jest metalem bardziej aktywnym (niż\nmiedź).\nNależy uznać za poprawne odpowiedzi:\nŻelazo wypiera miedź z roztworu soli.\nlub\nŻelazo redukuje jony Cu2+ do metalicznej\nmiedzi.\n1\n1\n2\n12.\n- za przedstawienie bilansu elektronowego np.:\nCr2O7\n2- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O\nFe2+ → Fe3+ + e- | (x 6)\nlub\nVI\nIII\nCr+ 6e\n2Cr\n2\n→\n| (x 1)\nII\nIII\n2Fe- 2e\n2Fe\n→\n| (x 3)\n- za dobranie współczynników\nstechiometrycznych w podanym schemacie reakcji:\nK2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4→Cr2(SO4)3 +\n+ 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O\nNależy uznać inne równania lub schematy\nprzedstawiające poprawnie bilans\nelektronowy.\n1\n1\n2\n13.\n- za napisanie równań reakcji elektrodowych:\nK(-) Pb2+ + 2e- → Pb\nA(+) 2Cl- → Cl2 + 2e-\nNależy uznać inne poprawnie zapisane\nrównania reakcji elektrodowych.\n1\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nDobierz współczynniki stechiometryczne w podanym poniżej schemacie reakcji.\nZastosuj metodę bilansu elektronowego.\nK2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nNapisz równania reakcji elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy stopionego\nchlorku ołowiu(II).\nK (-)\nA (+)","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"14","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (3 pkt)\nPodczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu na elektrodach platynowych\nzachodzą procesy elektrodowe, które można zilustrować następującymi równaniami:\nK (-) 4 H2O + 4e- → 2 H2 + 4 OH -\nA (+) 2 H2O → O2 + 4 H + + 4 e-\nOblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych) wydzielonego podczas elektrolizy\nroztworu siarczanu(VI) sodu, jeżeli przez elektrolizer przepływał prąd o natężeniu 5A\nw czasie 15 minut.\nStała Faradaya F = 96500 C · mol -1\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n7","answer":null,"answer_text":"14.\n- za metodę\n- za obliczenia\n- za wynik z jednostką: v = 0,26 dm3\nprzykładowe rozwiązanie:\nq= I · t = 5A · 15 · 60s\nq=4500 C\n4 · 96500 C - 22,4dm3\ntlenu\n4500 C - V tlenu\n3\n3\ntlenu\n0,26dm\nC\n96500\n4\n22,4dm\nC\n4500\nV\n⋅\n⋅\nlub\n-1\n-1\nM I t\n32g mol\n5A 15 60s\nm =\nz F\n4 96500A s mol\n⋅⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅⋅\nm = 0,373 g\n22,4 dm3 - 32 g tlenu\ny - 0,373 g tlenu\ny=0,26 dm3\n1\n1\n1\n3\n15.\na) za napisanie wzoru: F2\nb) za wskazanie jonu: Fe2+\n1\n1\n2\n16.\n- za określenie roli wody:\n1. zasady\n2. kwasu\n1\n1\n17.\na) za określenie odczynu roztworu w probówce I:\nzasadowy\nb) za napisanie numeru probówki: III\n1\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nNa podstawie wartości potencjałów standardowych można przewidywać kierunek przebiegu reakcji\nredoks. Fakt, że jakaś substancja jest utleniaczem lub reduktorem, nie zależy wyłącznie od jej\npotencjału standardowego, lecz również od wartości potencjału standardowego drugiego reagenta.\nPoniżej przedstawiono równania połówkowe reakcji redoks wraz z potencjałami standardowymi.\nFe3+ + e-\nFe2+\nEo = + 0,77 V\nMnO4\n- + 8 H+ + 5e-\nMn2+ + 4 H2O\nEo = + 1,51 V\nF2 + 2e-\n2F -\nEo = + 2,85 V\nNa podstawie potencjałów standardowych przedstawionych wyżej układów redoks\na) napisz wzór najsilniejszego utleniacza:\nb) wskaż, który z jonów może być utleniony przez jony\n4\nMnO :","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nKorzystając z teorii Brönsteda, napisz, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełni woda\nw przedstawionych poniżej równaniach reakcji.\n1. HCl + H2O\nH3O+ + Cl- Woda pełni rolę\n2. CO3\n2- + H2O\nHCO3\n- + OH- Woda pełni rolę","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nWykonano doświadczenie, podczas którego do roztworów zawierających wodorotlenki metali\ndodano roztwory różnych kwasów.\n2 mole\nCa(OH)2\n3 mole HNO3\nI\n2 mole\nNaOH\n1 mol HCl\nII\n2 mole\nKOH\n1 mol H2SO4\nIII\na) Określ odczyn roztworu otrzymanego w probówce I, jeżeli ilości użytych reagentów\nbyły takie, jak podano na powyższym rysunku.\nb) Napisz numer probówki, w której substancje użyte do doświadczenia zmieszane\nzostały w stosunku stechiometrycznym.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n8","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nW dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory soli:\nI. siarczanu(VI) cynku,\nII. azotanu(III) sodu.\nPodaj odczyn roztworów w obu probówkach. Odpowiedź uzasadnij, pisząc w formie\njonowej skróconej równania zachodzących reakcji.\nProbówka Odczyn roztworu\nRównanie reakcji\nI\nII","answer":null,"answer_text":"18.\n- za uzupełnienie tabeli (określenie odczynu\nkażdego roztworu i zapisanie jonowych\nskróconych równań reakcji):\npro-\nbów-\nka\nodczyn\nroztworu\nrównanie reakcji\nI\nkwasowy\n(kwaśny)\nZn2+ + 2H2O ⎯⎯→\n←⎯⎯ Zn(OH)2 + 2H+\nlub\nZn2+ + H2O ⎯⎯\n→\n←⎯⎯ Zn(OH)+ + H+\nlub\nZn2++ 4H2O ⎯⎯→\n←⎯⎯ Zn(OH)2+2H3O+\nlub\nZn2+ +2H2O ⎯⎯→\n←⎯⎯ Zn(OH)+ +H3O+\nII\nzasadowy\nNO2\n- + H2O ⎯⎯→\n←⎯⎯ HNO2 + OH-\n2x1\n2\n19.\na) za napisanie obserwacji dla obu probówek:\nWodorotlenek glinu roztwarza się.\nlub\nOsad zanika (rozpuszcza się).\nb) za określenie charakteru chemicznego:\n(Wodorotlenek glinu ma charakter)\namfoteryczny.\nc) za napisanie jonowego równania reakcji:\nAl(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-\nlub\nAl(OH)3 + 3 OH- → [Al(OH)6]3-\nDopuszcza się zapis:\nAl(OH)3 + OH- → AlO2\n- + 2 H2O\nlub\nAl(OH)3 + 3 OH- → AlO3\n3 - + 3 H2O\n1\n1\n1\n3\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"19","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (3 pkt)\nWykonano doświadczenie zilustrowane rysunkiem:\nNaOH (aq)\nHCl (aq)\nI\nII\nosad Al(OH)3\na) Napisz przewidywane obserwacje.\nProbówka I:\nProbówka II:\nb) Określ charakter chemiczny wodorotlenku glinu.\nc) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce I.\nRównanie reakcji:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"20","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (4 pkt)\nPodziałano kwasem solnym na 80 g węglanu pewnego metalu, występującego na drugim\nstopniu utlenienia. Po zakończeniu reakcji przebiegającej ze 100-procentową wydajnością,\notrzymano tlenek węgla(IV), którego objętość w warunkach normalnych wynosiła 17,92 dm3.\nPosługując się wzorami ogólnymi soli, napisz równanie opisanej reakcji i na podstawie\nobliczeń podaj nazwę lub symbol metalu wchodzącego w skład węglanu.\nRównanie reakcji:\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"20.\n- za napisanie równania reakcji:\nMCO3 + 2 HCl → MCl2 + H2O + CO2(↑)\n- za metodę:\n- za obliczenia:\n- za podanie nazwy lub symbolu metalu:\nwapń lub Ca\nprzykładowe rozwiązanie:\n3\nMCO\ng\n80\n―\n2\nCO\n3\ndm\n17,92\nx ―\n2\nCO\n3\ndm\n22,4\nx =\n3\n3\n17,92dm\n22,4dm\n80g ⋅\n=100 g\n-1\nMCO\nmol\ng\n100\nM\n3\n⋅\n100 g - 60 g = 40 g ⇒ wapń\nJeżeli zdający do błędnego zapisu równania\npoprawnie rozwiąże część obliczeniową,\notrzymuje 3 pkt.\nPodanie jednostki przy wyniku liczbowym\nnie jest wymagane.\n1\n1\n1\n1\n4\n21.\n- za oznaczenie osi oraz dobór jednostki:\n- za szkic wykresu:\n0,000\n0,025\n0,050\n0,075\n0,100\n0,125\n0,150\n0\n4\n8\n12\n16\n20\n24\n28\n32\nt, dni\nm, g\n- za odczytanie z wykresu masy jodu - ok. 0,025 g\nMożna uznać za poprawne każde\noszacowanie wynikające z wykonanego\nwykresu i dokładności przyjętej skali.\n1\n1\n1\n3\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"21","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nPacjentowi choremu na nadczynność tarczycy podano preparat zawierający 0,14 g\nI\n131 .\nOkres półtrwania tego radionuklidu wynosi 8 dni.\nNarysuj wykres przedstawiający zmiany masy 131I, jakie następują w ciągu 32 dni\nod podania preparatu. Z wykresu odczytaj masę 131I, która pozostała po 20 dniach.\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n10","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nW poniższej tabeli zestawiono wartości temperatur topnienia i wrzenia różnych n-alkanów\npod ciśnieniem 1013 hPa.\nLiczba atomów węgla\nw cząsteczce alkanu\nTemperatura topnienia\ntt, oC\nTemperatura wrzenia\ntw, oC\n1\n-182\n-161\n5\n-130\n36\n10\n-30\n174\n15\n10\n270\n20\n36\n342\nNa podstawie Tablic Chemicznych, W. Mizerski, Wyd. Adamantan, Warszawa 1997\nNa podstawie analizy danych zawartych w powyższej tabeli\na) określ stan skupienia n - alkanu o 13 atomach węgla w cząsteczce, w temperaturze\npokojowej (ok. 200C) i przy ciśnieniu 1013 hPa.\nb) napisz wzór sumaryczny alkanu o najmniejszej lotności.","answer":null,"answer_text":"22.\na) za określenie stanu skupienia n-alkanu:\nciekły lub ciecz\nb) za napisanie wzoru sumarycznego:\nC20H42\n1\n1\n2\n23.\na) za wybór odczynnika:\nwoda bromowa lub Br2, lub Br2(aq)\nb) za zapisanie obserwacji, np.:\nodbarwienie obserwujemy tylko w jednym\nnaczyniu (obserwacja może dotyczyć tylko\njednego węglowodoru - np.: nie zaobserwowano\nzmian w przypadku węglowodoru I lub\nnastąpiło odbarwienie w przypadku\nwęglowodoru II)\nc) za określenie typu reakcji:\naddycja lub przyłączanie\n1\n1\n1\n3\n24.\n- za napisanie wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych:\nJeżeli zdający zapisze wzory strukturalne\nreagentów organicznych (zamiast wzorów\npółstrukturalnych), należy przyznać 1 pkt.\n2 x 1\n2\nC\nH3\nC\nCH2\nCH3\nCH3\nOH\nC\nH3\nCH2\nCH2\nCl\n1.\n2.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n9","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"23","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (3 pkt)\nZaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów\no wzorach:\nH3C\nCH2\nCH3\nC\nC\nH\nCH3\nH\nH\ni\nI\nII\nW tym celu:\na) wybierz odpowiedni odczynnik spośród:\n- mieszanina stężonego kwasu azotowego(V) i stężonego kwasu siarkowego(VI),\n- wodorotlenek miedzi(II),\n- woda bromowa,\n- zasada sodowa;\nOdczynnik:\nb) zapisz, jakie przewidujesz obserwacje,\nObserwacje:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n11\nc) posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, określ typ\nreakcji będącej podstawą doświadczenia.\nTyp reakcji:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nReakcje addycji cząsteczek niesymetrycznych HX (np. HCl, H2O) do niesymetrycznych\nalkenów przebiegają według schematu:\nC\nC\nR2\nR3\nH\nC\nC\nR2\nR1\nH\nX\nH\nR3\nC\nC\nR2\nR1\nX\nH\nH\nR3\n+ HX\nR1\nprodukt główny\nprodukt uboczny\n(R1, R2, R3 - grupy węglowodorowe)\nKorzystając z powyższej informacji, określ produkty reakcji 1. i 2., wpisując\nw miejsce kropek odpowiednie wzory półstrukturalne (grupowe).\nC\nH3\nC\nCH\nCH3\nCH3\n1.\n+ H2O/H+\nC\nH3\nCH\nCH2\n2.\n+ HCl\nprodukt główny\nprodukt uboczny","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"25","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (3 pkt)\nAldehydy i ketony można otrzymać w reakcjach odwodornienia (dehydrogenacji)\nodpowiednich alkoholi. Reakcje te przebiegają w wysokiej temperaturze i przy użyciu\nkatalizatora.\na) Napisz, uwzględniając warunki procesu, równania reakcji otrzymywania butanalu\noraz butanonu z odpowiednich alkoholi, opisaną powyżej metodą. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nRównanie reakcji otrzymywania butanalu:\nRównanie reakcji otrzymywania butanonu:\nb) Podaj nazwę systematyczną reagenta, który występuje w postaci enancjomerów.\nNazwa systematyczna reagenta:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n12","answer":null,"answer_text":"25.\na) za napisanie równania reakcji otrzymywania\nbutanalu:\nCH3CH2 CH2 CH2OH\n⎯\n⎯→\n⎯\n,kat\nT\nCH3 CH2 CH2CHO + H2\nza napisanie równania reakcji otrzymywania\nbutanonu:\nCH3CHCH2CH3\n⎯\n⎯→\n⎯\n,kat\nT\nCH3CCH2CH3 + H2\n| II\nOH O\nb) za podanie nazwy reagenta występującego\nw postaci enancjomerów:\nbutan-2-ol lub 2-butanol\nW przypadku podania wzoru aldehydu:\nCH3COH nie należy przyznać punktu\nza zapis równania.\nJeżeli zdający zapisze wzory strukturalne\nreagentów organicznych (zamiast wzorów\npółstrukturalnych) lub rozpisze strukturalnie\ngrupę funkcyjną, należy przyznać 1 pkt.\n1\n1\n1\n3\n26.\n- za napisanie nazw związków:\nProbówka II: etanol\nProbówka III: glicerol\n- za napisanie równania reakcji w probówce I:\nHCOOH + 2Cu(OH)2\n(temp.)\n⎯⎯⎯→ CO2 + Cu2O + 3H2O\nlub\nHCOOH + 2Cu(OH)2 + 2NaOH\n(temp.)\n⎯⎯⎯→ Na2CO3 +\nCu2O + 4 H2O\nJeżeli zdający zapisze wzory strukturalne\nreagentów organicznych (zamiast wzorów\npółstrukturalnych) lub rozpisze strukturalnie\ngrupę funkcyjną, należy przyznać 1 pkt.\nRównania reakcji:\nHCOOH + 2 Cu(OH)2\n⎯\n⎯→\n⎯\ntemp\nH2CO3 + Cu2O +\n+ 2 H2O\noraz H2CO3 → CO2 + H2O\nnależy uznać za poprawne.\n1\n1\n2\n27.\n- za napisanie wzorów:\nX: CH2=CH2\nY: CH3-CH2-NH3\n(+)Br (-)\nlub\nCH3-CH2-NH3Br\nlub\nCH3-CH2-NH3\n+ + Br -\nlub\nCH3-CH2-NH2 · HBr\nJeżeli zdający zapisze wzory strukturalne\nreagentów organicznych (zamiast wzorów\npółstrukturalnych) lub rozpisze strukturalnie\ngrupę funkcyjną, należy przyznać 1 pkt.\nDopuszcza się zapis równania reakcji:\nCH3COOH + CH3CH2NH2 ⎯→\n⎯T\nCH3-COO- NH3\n+-CH2-CH3\n2 x 1\n3\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n10\n- za napisanie równania reakcji:\nCH3COOH+CH3CH2NH2\n(T)\n⎯⎯→ CH3-CONH-CH2-CH3 +\nH2O\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nW trzech oddzielnych, nieoznakowanych probówkach znajdują się wodne roztwory: etanolu,\nglicerolu i kwasu mrówkowego. W celu ich identyfikacji wykonano następujące\ndoświadczenia:\na) Do\nkażdego\nroztworu\ndodano\nświeżo\nstrąconego\nwodorotlenku\nmiedzi(II)\ni zaobserwowano, że niebieski, galaretowaty osad wodorotlenku miedzi(II) rozpuścił się\ntylko w probówce III.\nb) Zawartość pozostałych dwóch probówek ogrzano i zaobserwowano, że w probówce I\nwydzielił się ceglasty osad, a w probówce II powstał czarny osad.\nNapisz nazwę związku znajdującego się w probówce II oraz nazwę związku\nznajdującego się w probówce III.\nProbówka II:\nProbówka III:\nNapisz równanie reakcji, która zaszła w probówce I, stosując wzory półstrukturalne (grupowe)\nzwiązków organicznych.\nInformacja do zadania 27. i 28.\nPoniższy schemat przedstawia ciąg przemian związków organicznych.\nX\nHBr\nH2O, H+\nCH3\nCH2\nBr\nCH3\nCH2\nOH\nNH3\n[O]\nY\nCH3\nCHO\nNaOH\nCH3\nCOOH\nCH3\nCH2\nNH2\nT\nZ\n[O]","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"27","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (3 pkt)\nNa podstawie powyższego schematu napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków\noznaczonych literami X i Y. Zapisz równanie reakcji otrzymywania związku Z,\nużywając wzorów półstrukturalnych (grupowych).\nWzór związku X:\nWzór związku Y:\nRównanie reakcji:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n13","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nOkreśl stopnie utlenienia wyróżnionych atomów węgla w cząsteczkach związków\norganicznych, których wzory podano w tabeli.\nCH3-CH2-OH\nCH3-CHO\nCH3-COOH\nStopień utlenienia","answer":null,"answer_text":"28.\n- za uzupełnienie tabeli (określenie stopni\nutlenienia wyróżnionych atomów węgla):\nCH3-CH2-OH\nCH3-CHO\nCH3-COOH\nStopień\nutlenienia\n-I\nI\nIII\n1\n1\n29.\n- za metodę:\n- za obliczenia i wynik: α = 0,6%\nlub α = 0,006\nprzykładowe rozwiązanie:\nmol\n0,003\nn\nmol\n10\n3\nmol\n10\n6,02\n10\n1,8\nn\nH\n3\n1\n23\n21\nH\n⋅\n⋅\n⋅\nmol\n0,5\nmol\n60g\n30g\nn\n1\nHR\n⋅\n0,6%\n100%\n0,5mol\n0,003mol\nα\n⋅\nlub\n0,006\nα\n1\n1\n2\n30.\n- za napisanie wzoru półstrukturalnego:\nCF2=CF2\nJeżeli zdający zapisze wzór strukturalny\nzwiązku, należy przyznać 1 pkt.\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (2 pkt)\nPo rozpuszczeniu w wodzie 30 g kwasu alkanowego RCOOH o masie molowej 60 g · mol -1\nuzyskano 1 dm3 roztworu, w którym znajduje się 1,8 ·10 21 jonów wodorowych.\nOblicz stopień dysocjacji tego kwasu.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nNa poniższym rysunku przedstawiono fragment łańcucha pewnego polimeru.\nC\nC\nC\nC\nC\nC\nF\nF\nF\nF\nF\nF\nF\nF\nF\nF\nC\nF\nF\nF\nF\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) substratu stosowanego do otrzymywania\ntego polimeru.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n14\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}