{"paper":{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/chemia-2006-maj-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2006-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":27,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nPrzepisz ten fragment konfiguracji elektronowej atomu glinu, który odnosi się\ndo elektronów walencyjnych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nPrzepisz ten fragment konfiguracji elektronowej atomu glinu, który odnosi się\ndo elektronów walencyjnych.\n3s23p1","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nPodaj trwały stopień utlenienia, który glin przyjmuje w związkach chemicznych.\nInformacja do zadań 3. - 5.\nChlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin.\nZwiązek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym.\nZ roztworów tych krystalizuje uwodniona sól - tak zwany heksahydrat chlorku glinu\n[gr. héks = sześć]. Hydraty (sole uwodnione) to sole zawierające w sieci krystalicznej\ncząsteczki wody, np. dekahydrat węglanu sodu, Na2CO3·10H2O. Zapis ten oznacza, że w sieci\nkrystalicznej tej soli na 2 jony Na+ i 1 jon CO3\n2- przypada 10 cząsteczek wody.\nChlorek glinu jest stosowany jako katalizator w wielu syntezach organicznych.\nNa podstawie: Encyklopedia szkolna. Chemia, Warszawa 2001","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nPodaj trwały stopień utlenienia, który glin przyjmuje w związkach chemicznych.\nIII\nInformacja do zadań 3. - 5.\nChlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin.\nZwiązek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym.\nZ roztworów tych krystalizuje uwodniona sól - tak zwany heksahydrat chlorku glinu\n[gr. héks = sześć]. Hydraty (sole uwodnione) to sole zawierające w sieci krystalicznej\ncząsteczki wody, np. dekahydrat węglanu sodu, Na2CO3·10H2O. Zapis ten oznacza, że w sieci\nkrystalicznej tej soli na 2 jony Na+ i 1 jon CO3\n2- przypada 10 cząsteczek wody.\nChlorek glinu jest stosowany jako katalizator w wielu syntezach organicznych.\nNa podstawie: Encyklopedia szkolna. Chemia, Warszawa 2001","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"3","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (3 pkt)\na) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji ilustrujące wymienione w informacji\nmetody otrzymywania chlorku glinu.\nRównanie reakcji ilustrujące I metodę:\nRównanie reakcji ilustrujące II metodę:\nb) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym\nmolem glinu.\nArkusz I\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (3 pkt)\na) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji ilustrujące wymienione w informacji\nmetody otrzymywania chlorku glinu.\nRównanie reakcji ilustrujące I metodę:\n2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2\nRównanie reakcji ilustrujące II metodę:\n2Al + 3Cl2 → 2AlCl3\nb) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym\nmolem glinu.\n1,5 mola\nArkusz I\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"4","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (3 pkt)\nNapisz wzór i oblicz masę molową soli, która krystalizuje z wodnego roztworu chlorku\nglinu. Pamiętaj, że jest to sól uwodniona. Zapisz niezbędne obliczenia.\na) wzór soli:\nb) obliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (3 pkt)\nNapisz wzór i oblicz masę molową soli, która krystalizuje z wodnego roztworu chlorku\nglinu. Pamiętaj, że jest to sól uwodniona. Zapisz niezbędne obliczenia.\na) wzór soli: AlCl3·6H2O\nb) obliczenia:\nMAl = 27 g/mol; MCl = 35,5 g/mol; MO = 16 g/mol; MH = 1 g/mol\n- obliczenie masy molowej:\n(\n)\n[\n]mol\ng\n16\n2\n6\n35,5\n3\n27\nM\nO\n2\n6H\n3\nAlCl\n⋅\n⋅\nmol\ng\n241,5\nM\nO\n6H\nAlCl\n2\n3\n≅\n⋅\nOdpowiedź: Masa molowa soli wynosi 241,5 g/mol","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"5","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (3 pkt)\na) Dokończ poniższe równanie reakcji (stosunek molowy substratów wynosi 1:1).\nCl2\nchlorek glinu\nb) Podaj nazwę systematyczną związku organicznego otrzymanego w tej reakcji.\nc) Określ, jaką rolę w tej reakcji pełni chlorek glinu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (3 pkt)\na) Dokończ poniższe równanie reakcji (stosunek molowy substratów wynosi 1:1).\nb) Podaj nazwę systematyczną związku organicznego otrzymanego w tej reakcji.\nchlorobenzen\nc) Określ, jaką rolę w tej reakcji pełni chlorek glinu.\nkatalizatora","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"6","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nDysponujesz wodnymi roztworami następujących soli:\nKNO3, AgNO3, Ba(NO3)2\nKorzystając z tablicy rozpuszczalności, wybierz spośród nich roztwór tej soli, za pomocą\nktórego wytrącisz z wodnego roztworu chlorku glinu jony chlorkowe w postaci trudno\nrozpuszczalnego osadu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji\nzachodzącej w czasie mieszania tych roztworów.\na) wzór odczynnika (wpisz wzór soli):\nb) równanie reakcji w formie jonowej skróconej:\nNr zadania\n1\n2\n3.1\n3.2\n4.1\n4.2\n5.1\n5.2\n5.3\n6.1\n6.2\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz I\n4\nInformacja do zadania 7. i 8.\nTlenek magnezu ma zastosowanie do produkcji cegieł, którymi wykłada się wnętrza pieców\nhutniczych. Związek ten stosuje się również w medycynie jako składnik leków przeciw\nnadkwasocie (dolegliwości polegającej na nadmiernym wydzielaniu się w żołądku kwasu\nsolnego).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nDysponujesz wodnymi roztworami następujących soli:\nKNO3, AgNO3, Ba(NO3)2\nKorzystając z tablicy rozpuszczalności, wybierz spośród nich roztwór tej soli, za pomocą\nktórego wytrącisz z wodnego roztworu chlorku glinu jony chlorkowe w postaci trudno\nrozpuszczalnego osadu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji\nzachodzącej w czasie mieszania tych roztworów.\na) wzór odczynnika (wpisz wzór soli): AgNO3\nb) równanie reakcji w formie jonowej skróconej:\nAg+ + Cl⎯ → AgCl↓\nNr zadania\n1\n2\n3.1\n3.2\n4.1\n4.2\n5.1\n5.2\n5.3\n6.1\n6.2\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nCl2\nchlorek glinu\nCl\nHCl\nArkusz I\n4\nInformacja do zadania 7. i 8.\nTlenek magnezu ma zastosowanie do produkcji cegieł, którymi wykłada się wnętrza pieców\nhutniczych. Związek ten stosuje się również w medycynie jako składnik leków przeciw\nnadkwasocie (dolegliwości polegającej na nadmiernym wydzielaniu się w żołądku kwasu\nsolnego).","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"7","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\na) Korzystając z tablicy elektroujemności, oblicz różnicę elektroujemności magnezu\ni tlenu, a następnie określ rodzaj wiązania chemicznego w tlenku magnezu.\nRóżnica elektroujemności:\nRodzaj wiązania:\nb) Poniżej wymieniono pięć właściwości fizycznych tlenku magnezu. Spośród nich\nwybierz i podkreśl dwie, uzasadniające zastosowanie tego związku do obudowy wnętrz\npieców hutniczych.\nma\nwysoką\ntemperaturę\ntopnienia;\nma\nwysoką\ntemperaturę\nwrzenia;\njest ciałem stałym; stopiony przewodzi prąd elektryczny; jest białej barwy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (2 pkt)\na) Korzystając z tablicy elektroujemności, oblicz różnicę elektroujemności magnezu\ni tlenu, a następnie określ rodzaj wiązania chemicznego w tlenku magnezu.\nRóżnica elektroujemności: 3,5 - 1,2 = 2,3\nRodzaj wiązania: jonowe\nb) Poniżej wymieniono pięć właściwości fizycznych tlenku magnezu. Spośród nich\nwybierz i podkreśl dwie, uzasadniające zastosowanie tego związku do obudowy wnętrz\npieców hutniczych.\nma wysoką temperaturę topnienia; ma wysoką temperaturę wrzenia;\njest ciałem stałym; stopiony przewodzi prąd elektryczny; jest białej barwy","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\na) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w żołądku po zażyciu\nprzez osobę cierpiąca na nadkwasotę leku zawierającego tlenek magnezu.\nb) Określ, jaki charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny) przejawia tlenek\nmagnezu w tej reakcji.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (2 pkt)\na) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w żołądku po zażyciu\nprzez osobę cierpiąca na nadkwasotę leku zawierającego tlenek magnezu.\nMgO + 2HCl → MgCl2 + H2O\nb) Określ, jaki charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny) przejawia tlenek\nmagnezu w tej reakcji.\nzasadowy","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nW celu zbadania zachowania gazowego amoniaku i bromowodoru wobec wody wykonano\ndoświadczenia, które ilustruje poniższy rysunek.\nOkreśl odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach.\nOdczyn roztworu w probówce A:\nOdczyn roztworu w probówce B:\nH2O\n+ wskaźnik\nNH3\nHBr\nA\nB\nH2O\n+ wskaźnik\nArkusz I\n5\nInformacja do zadań 10. - 12.\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym rejestrowano wartości temperatury podczas\nrozpuszczania wodorotlenku sodu a następnie azotanu(V) amonu w wodzie. Rezultaty\nwykonanych pomiarów przedstawiają poniższe wykresy.\nWykres 1. Wskazania termometru w czasie rozpuszczania wodorotlenku sodu w wodzie.\nWykres 2. Wskazania termometru w czasie rozpuszczania azotanu(V) amonu w wodzie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nW celu zbadania zachowania gazowego amoniaku i bromowodoru wobec wody wykonano\ndoświadczenia, które ilustruje poniższy rysunek.\nOkreśl odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach.\nOdczyn roztworu w probówce A: zasadowy\nOdczyn roztworu w probówce B: kwasowy\nH2O\n+ wskaźnik\nNH3\nHBr\nA\nB\nH2O\n+ wskaźnik\nArkusz I\n5\nInformacja do zadań 10. - 12.\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym rejestrowano wartości temperatury podczas\nrozpuszczania wodorotlenku sodu, a następnie azotanu(V) amonu w wodzie. Rezultaty\nwykonanych pomiarów przedstawiają poniższe wykresy.\nWykres 1. Wskazania termometru w czasie rozpuszczania wodorotlenku sodu w wodzie.\nWykres 2. Wskazania termometru w czasie rozpuszczania azotanu(V) amonu w wodzie.","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nOkreśl efekt energetyczny rozpuszczania w wodzie wodorotlenku sodu i azotanu(V)\namonu. W tym celu uzupełnij następujące zdania.\nRozpuszczanie wodorotlenku sodu w wodzie jest procesem ,\nponieważ w czasie tego procesu temperatura\nRozpuszczanie azotanu(V) amonu w wodzie jest procesem ,\nponieważ w czasie tego procesu temperatura","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nOkreśl efekt energetyczny rozpuszczania w wodzie wodorotlenku sodu i azotanu(V)\namonu. W tym celu uzupełnij następujące zdania.\nRozpuszczanie wodorotlenku sodu w wodzie jest procesem egzotermicznym, ponieważ\nw czasie tego procesu temperatura rośnie.\nRozpuszczanie azotanu(V) amonu w wodzie jest procesem endotermicznym, ponieważ\nw czasie tego procesu temperatura maleje.","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nSpośród poniższych zdań wybierz to, które jest poprawnie sformułowanym wnioskiem\nna temat efektów energetycznych procesów rozpuszczania związków jonowych\nw wodzie, jaki można wyciągnąć na podstawie tego doświadczenia.\nA. Na podstawie wyników tego doświadczenia nie można wnioskować o efekcie\ncieplnym rozpuszczania związków jonowych w wodzie, ponieważ wodorotlenek sodu\ni azotan(V) amonu nie są związkami jonowymi.\nB. Rozpuszczaniu związków jonowych w wodzie zawsze towarzyszy wydzielenie ciepła.\nC. Rozpuszczaniu związków jonowych w wodzie zawsze towarzyszy pochłonięcie\nciepła.\nD. Rozpuszczaniu związków jonowych w wodzie może towarzyszyć wydzielenie\nlub pochłonięcie ciepła.\nNr zadania\n7.1\n7.2\n8.1\n8.2\n9\n10\n11\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz I\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nSpośród poniższych zdań wybierz to, które jest poprawnie sformułowanym wnioskiem\nna temat efektów energetycznych procesów rozpuszczania związków jonowych\nw wodzie, jaki można wyciągnąć na podstawie tego doświadczenia.\nA. Na podstawie wyników tego doświadczenia nie można wnioskować o efekcie\ncieplnym rozpuszczania związków jonowych w wodzie, ponieważ wodorotlenek sodu\ni azotan(V) amonu nie są związkami jonowymi.\nB. Rozpuszczaniu związków jonowych w wodzie zawsze towarzyszy wydzielenie ciepła.\nC. Rozpuszczaniu związków jonowych w wodzie zawsze towarzyszy pochłonięcie\nciepła.\nD. Rozpuszczaniu związków jonowych w wodzie może towarzyszyć\nwydzielenie lub pochłonięcie ciepła.\nNr zadania\n7.1\n7.2\n8.1\n8.2\n9\n10\n11\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz I\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nNapisz równanie dysocjacji jonowej zachodzącej podczas rozpuszczania w wodzie\na) wodorotlenku sodu.\nb) azotanu(V) amonu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nNapisz równanie dysocjacji jonowej zachodzącej podczas rozpuszczania w wodzie\na) wodorotlenku sodu.\nNaOH → Na+ + OH⎯\nb) azotanu(V) amonu.\nNH4NO3 → NH4\n+ + NO3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nNasycony wodny roztwór azotanu(V) amonu w temperaturze 20oC można otrzymać\nprzez rozpuszczenie 189,9 gramów azotanu(V) amonu w 100 gramach wody.\nOblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego roztworu tej soli\nw temperaturze 20oC.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nArkusz I\n7\nInformacja do zadania 14. i 15.\nDo umieszczonego w kolbie węglanu sodu dodawano z wkraplacza roztwór kwasu octowego.\nRurka dołączona do kolby była zanurzona w roztworze wodorotlenku wapnia, znajdującym\nsię w probówce.\nCH3COOH(aq)\nNa2CO3(s)\nCa(OH)2(aq)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nNasycony wodny roztwór azotanu(V) amonu w temperaturze 20oC można otrzymać\nprzez rozpuszczenie 189,9 gramów azotanu(V) amonu w 100 gramach wody.\nOblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego roztworu tej soli\nw temperaturze 20oC.\nObliczenia:\n- obliczenie masy roztworu azotanu(V) amonu:\nmr = 100g + 189,9g = 289,9g\n- obliczenie stężenia procentowego roztworu:\n65,5%\n100%\n289,9g\n189,9g\n100%\n100g\n189,9g\n189,9g\nc p\n⋅\n⋅\nOdpowiedź: Stężenie roztworu wynosi 65,5%.\nArkusz I\n7\nInformacja do zadania 14. i 15.\nDo umieszczonego w kolbie węglanu sodu dodawano z wkraplacza roztwór kwasu octowego.\nRurka dołączona do kolby była zanurzona w roztworze wodorotlenku wapnia, znajdującym\nsię w probówce.\nCH3COOH(aq)\nNa2CO3(s)\nCa(OH)2(aq)","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nSformułuj jedną obserwację, dotyczącą reakcji zachodzącej\na) w kolbie.\nb) w probówce.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nSformułuj jedną obserwację, dotyczącą reakcji zachodzącej\na) w kolbie.\nWydziela się gaz.\nb) w probówce.\nWytrąca się osad.","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej\na) w kolbie.\nb) w probówce.\nNr zadania\n12\n13\n14\n15\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n2\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz I\n8\nInformacja do zadania 16. i 17.\nAkwaforta jest techniką graficzną, w której wykorzystuje się proces tzw. trawienia\n(częściowego rozpuszczania) miedzi za pomocą chlorku żelaza(III). Technika ta została\nzastosowana także do wytwarzania obwodów drukowanych w elektronice. W trakcie\ntrawienia zachodzi reakcja opisana równaniem:\nCu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej\na) w kolbie.\n2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑\nb) w probówce.\nCa(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O\nNr zadania\n12\n13\n14\n15\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n2\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz I\n8\nInformacja do zadania 16. i 17.\nAkwaforta jest techniką graficzną, w której wykorzystuje się proces tzw. trawienia\n(częściowego rozpuszczania) miedzi za pomocą chlorku żelaza(III). Technika ta została\nzastosowana także do wytwarzania obwodów drukowanych w elektronice. W trakcie\ntrawienia zachodzi reakcja opisana równaniem:\nCu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej równanie powyższej reakcji.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej równanie powyższej reakcji.\nCu + 2Fe3+ + 6Cl- → Cu2+ + 2Fe2+ + 6Cl-","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"17","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\na) Podaj stopnie utlenienia miedzi oraz żelaza przed reakcją i po reakcji.\nstopień utlenienia\nprzed reakcją\npo reakcji\nmiedzi\nżelaza\nb) Napisz połówkowe równania procesu utleniania i procesu redukcji.\nRównanie procesu utleniania:\nRównanie procesu redukcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (3 pkt)\na) Podaj stopnie utlenienia miedzi oraz żelaza przed reakcją i po reakcji.\nstopień utlenienia\nprzed reakcją\npo reakcji\nmiedzi\n0\nII\nżelaza\nIII\nII\nb) Napisz połówkowe równania procesu utleniania i procesu redukcji.\nRównanie procesu utleniania: Cu → Cu2+ + 2e\nRównanie procesu redukcji: Fe3+ + e → Fe2+","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"18","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nWybierz poprawne sformułowanie.\nChlorku miedzi(II) nie można otrzymać działając\nA. kwasem solnym na tlenek miedzi(II).\nB. kwasem solnym na wodorotlenek miedzi(II).\nC. kwasem solnym na miedź.\nD. chlorem na miedź.\nArkusz I\n9","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nWybierz poprawne sformułowanie.\nChlorku miedzi(II) nie można otrzymać działając\nA. kwasem solnym na tlenek miedzi(II).\nB. kwasem solnym na wodorotlenek miedzi(II).\nC. kwasem solnym na miedź.\nD. chlorem na miedź.\nArkusz I\n9","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"19","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (3 pkt)\nW jednej probówce znajduje się wodny roztwór chlorku potasu, a w drugiej - wodny roztwór\nbromku potasu.\nKtórego odczynnika - Br2(aq) czy Cl2(aq) - należy użyć, aby rozróżnić te roztwory? Podaj\nwzór chemiczny wybranego odczynnika oraz przewidywane obserwacje. Napisz\nw formie cząsteczkowej równanie reakcji, będącej podstawą rozróżnienia tych\nroztworów.\nWzór odczynnika:\nObserwacje:\nRównanie reakcji:\nInformacja do zadania 20. i 21.\nPoniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji, w wyniku których związek X można\nprzekształcić w związek Y.\nCH3\nC\nH\nH3C\nOH\nX\nY\nH2O\ntemp.\nkat. (H2SO4)\n+ [O]","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (3 pkt)\nW jednej probówce znajduje się wodny roztwór chlorku potasu, a w drugiej - wodny roztwór\nbromku potasu.\nKtórego odczynnika - Br2(aq) czy Cl2(aq) - należy użyć, aby rozróżnić te roztwory? Podaj\nwzór chemiczny wybranego odczynnika oraz przewidywane obserwacje. Napisz\nw formie cząsteczkowej równanie reakcji, będącej podstawą rozróżnienia tych\nroztworów.\nWzór odczynnika: Cl2 (aq)\nObserwacje: W roztworze bromku potasu pojawia się ciemnopomarańczowe\nzabarwienie, w roztworze chlorku potasu nie obserwujemy żadnych zmian.\nRównanie reakcji: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl\nInformacja do zadania 20. i 21.\nPoniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji, w wyniku których związek X można\nprzekształcić w związek Y.\nCH3\nC\nH\nH3C\nOH\nX\nY\nH2O\ntemp.\nkat. (H2SO4)\n+ [O]","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.\nWzór związku X:\nWzór związku Y:","answer":"C","answer_text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.\nWzór związku X:\nC\nH2\nCH\nCH3\nWzór związku Y:\nC\nH3\nC\nCH3\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nPosługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, nazwij typ\nreakcji, w której związek X jest substratem.\nNr zadania\n16\n17.1\n17.2\n18\n19.1\n19.2 19.3\n20\n21\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz I\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nPosługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, nazwij typ\nreakcji, w której związek X jest substratem.\naddycja\nNr zadania\n16\n17.1\n17.2\n18\n19.1\n19.2 19.3\n20\n21\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz I\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"22","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nPodaj nazwę systematyczną związku o wzorze:\nC\nH3\nCH3\nCH\nCH2\nCH3\nNazwa systematyczna:","answer":"C","answer_text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nPodaj nazwę systematyczną związku o wzorze:\nC\nH3\nCH3\nCH\nCH2\nCH3\nNazwa systematyczna: 2-metylobutan","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"23","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (3 pkt)\nPoniższy rysunek przedstawia doświadczenie, które wykonano w celu odróżnienia roztworu\nwodnego glukozy od roztworu wodnego glicerolu (gliceryny).\nsubstancja A\nsubstancja B\nCu(OH)2\nH2O\nH2O\nA\nB\nPrzed ogrzaniem w obu probówkach niebieski osad wodorotlenku miedzi(II) rozpuścił się\n(roztworzył się) i powstał roztwór o szafirowym zabarwieniu. Po ogrzaniu w probówce A\nwytrącił się ceglasty osad, a w probówce B pojawił się osad o czarnym zabarwieniu.\na) Napisz, jaka cecha budowy cząsteczek glukozy i glicerolu (gliceryny) spowodowała\npowstanie szafirowego zabarwienia obu roztworów przed ich ogrzaniem.\nb) Podaj nazwę substancji, której wodny roztwór znajdował się w probówce A i krótko\nuzasadnij swój wybór.\nArkusz I\n11\nInformacja do zadania 24. i 25.\nJednym z aminokwasów białkowych jest walina o następującym wzorze:\nCH\nC\nO\nCH\nNH2\nC\nH3\nCH3\nOH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (3 pkt)\nPoniższy rysunek przedstawia doświadczenie, które wykonano w celu odróżnienia roztworu\nwodnego glukozy od roztworu wodnego glicerolu (gliceryny).\nsubstancja A\nsubstancja B\nCu(OH)2\nH2O\nH2O\nA\nB\nPrzed ogrzaniem w obu probówkach niebieski osad wodorotlenku miedzi(II) rozpuścił się\n(roztworzył się) i powstał roztwór o szafirowym zabarwieniu. Po ogrzaniu w probówce A\nwytrącił się ceglasty osad, a w probówce B pojawił się osad o czarnym zabarwieniu.\na) Napisz, jaka cecha budowy cząsteczek glukozy i glicerolu (gliceryny) spowodowała\npowstanie szafirowego zabarwienia obu roztworów przed ich ogrzaniem.\nPowstanie szafirowego zabarwienia jest spowodowane obecnością kilku grup\nhydroksylowych w cząsteczce glukozy i w cząsteczce glicerolu.\nb) Podaj nazwę substancji, której wodny roztwór znajdował się w probówce A i krótko\nuzasadnij swój wybór.\nW probówce A znajdował się wodny roztwór glukozy, która ma właściwości\nredukujące. W doświadczeniu zaszła redukcja miedzi(II) do miedzi(I). Ceglasty\nosad to tlenek miedzi(I).\nArkusz I\n11\nInformacja do zadania 24. i 25.\nJednym z aminokwasów białkowych jest walina o następującym wzorze:\nCH\nC\nO\nCH\nNH2\nC\nH3\nCH3\nOH","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji waliny z wodnym roztworem\nwodorotlenku potasu i kwasem solnym (chlorowodorowym). Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nRównanie reakcji z wodnym roztworem wodorotlenku potasu:\nRównanie reakcji z kwasem solnym (chlorowodorowym):","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji waliny z wodnym roztworem\nwodorotlenku potasu i kwasem solnym (chlorowodorowym). Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nRównanie reakcji z wodnym roztworem wodorotlenku potasu:\nCH\nC\nO\nCH\nNH2\nC\nH3\nCH3\nOH + KOH\nCH\nC\nO\nCH\nNH2\nC\nH3\nCH3\nOK +\nH2O\nRównanie reakcji z kwasem solnym (chlorowodorowym):\nCH\nC\nO\nCH\nNH2\nC\nH3\nCH3\nOH\nCH\nC\nO\nCH\nNH3Cl\nC\nH3\nCH3\nOH\nHCl","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nPodaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego z kwasów karboksylowych (z szeregu\nhomologicznego o wzorze ogólnym CnH2n+1COOH), zawierających tyle samo atomów\nwęgla co walina.\nWzór półstrukturalny (grupowy):\nNr zadania\n22\n23.1\n23.2\n24\n25\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz I\n12","answer":"C","answer_text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nPodaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego z kwasów karboksylowych (z szeregu\nhomologicznego o wzorze ogólnym CnH2n+1COOH), zawierających tyle samo atomów\nwęgla co walina.\nWzór półstrukturalny (grupowy):\nCH2 CH2\nCH2\nC\nO\nOH\nC\nH3\nNr zadania\n22\n23.1\n23.2\n24\n25\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz I\n12","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"26","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nW kolumnie I poniższej tabeli przedstawiono skutki działania substancji chemicznych,\na w kolumnie II wymieniono nazwy substancji, które mogą je wywoływać.\nPrzyporządkuj każdemu skutkowi nazwę jednej substancji, która go wywołuje.\nKolumna I\nKolumna II\nPrzyporządkowanie:\nA. Działanie rakotwórcze\n1. fosforany(V)\nA. -\nB. Eutrofizacja zbiorników wodnych\nprowadząca do ich zamierania\n2. węglowodory\naromatyczne\nB. -\nC. Udział w powstawaniu kwaśnych\ndeszczów\n3. tlenek węgla(II)\nC. -\n4. tlenek siarki(IV)\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nW kolumnie I poniższej tabeli przedstawiono skutki działania substancji chemicznych,\na w kolumnie II wymieniono nazwy substancji, które mogą je wywoływać.\nPrzyporządkuj każdemu skutkowi nazwę jednej substancji, która go wywołuje.\nKolumna I\nKolumna II\nPrzyporządkowanie:\nA. Działanie rakotwórcze\n1. fosforany(V)\nA. - 2\nB. Eutrofizacja zbiorników wodnych\nprowadząca do ich zamierania\n2. węglowodory\naromatyczne\nB. - 1\nC. Udział w powstawaniu kwaśnych\ndeszczów\n3. tlenek węgla(II)\nC. - 4\n4. tlenek siarki(IV)\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nOzon obecny w stratosferze (warstwie atmosfery położonej powyżej troposfery) pochłania\nszkodliwe promieniowanie ultrafioletowe. Zmniejszenie ilości ozonu w tej warstwie może mieć\nistotny wpływ na funkcjonowanie organizmów. Stężenie ozonu w troposferze (przyziemnej\nwarstwie atmosfery) jest znacznie mniejsze niż w stratosferze. Wzrost ilości ozonu\ntroposferycznego pozostaje w ścisłym związku ze wzrostem liczby przypadków astmy\ni problemów z układem oddechowym wśród populacji miejskiej.\nNa podstawie: Peter O`Niell: Chemia środowiska, Warszawa 1997\nPrzeanalizuj przytoczony tekst i z poniższych zdań wybierz zdanie prawdziwe.\nA. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego i wzrost ilości ozonu troposferycznego są\nzjawiskami pozytywnymi.\nB. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego jest zjawiskiem pozytywnym, a wzrost\nilości ozonu troposferycznego jest zjawiskiem negatywnym.\nC. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego jest zjawiskiem negatywnym, a wzrost\nilości ozonu troposferycznego jest zjawiskiem pozytywnym.\nD. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego i wzrost ilości ozonu troposferycznego są\nzjawiskami negatywnymi.\nNr zadania\n26\n27\nMaks. liczba pkt\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz I\n13\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nOzon obecny w stratosferze (warstwie atmosfery położonej powyżej troposfery) pochłania\nszkodliwe promieniowanie ultrafioletowe. Zmniejszenie ilości ozonu w tej warstwie może mieć\nistotny wpływ na funkcjonowanie organizmów. Stężenie ozonu w troposferze (przyziemnej\nwarstwie atmosfery) jest znacznie mniejsze niż w stratosferze. Wzrost ilości ozonu\ntroposferycznego pozostaje w ścisłym związku ze wzrostem liczby przypadków astmy\ni problemów z układem oddechowym wśród populacji miejskiej.\nNa podstawie: Peter O`Niell: Chemia środowiska, Warszawa 1997\nPrzeanalizuj przytoczony tekst i z poniższych zdań wybierz zdanie prawdziwe.\nA. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego i wzrost ilości ozonu troposferycznego są\nzjawiskami pozytywnymi.\nB. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego jest zjawiskiem pozytywnym, a wzrost\nilości ozonu troposferycznego jest zjawiskiem negatywnym.\nC. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego jest zjawiskiem negatywnym, a wzrost\nilości ozonu troposferycznego jest zjawiskiem pozytywnym.\nD. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego i wzrost ilości ozonu\ntroposferycznego są zjawiskami negatywnymi.\nNr zadania\n26\n27\nMaks. liczba pkt\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz I\n13\nBRUDNOPIS","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}