{"paper":{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":29,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nPoniższy schemat przedstawia zdolność przenikania przez materię różnych rodzajów\npromieniowania jonizującego.\nOŁÓW\nALUMINIUM\nBETON\nPAPIER\n1\n2\n3\n4\nWypełnij poniższą tabelę, wpisując obok numeru ze schematu odpowiadający mu rodzaj\npromieniowania (α, β lub γ).\nNumer ze schematu\nRodzaj promieniowania\n1\n2\n3\nneutrony\n4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nPoniższy schemat przedstawia zdolność przenikania przez materię różnych rodzajów\npromieniowania jonizującego.\nOŁÓW\nALUMINIUM\nBETON\nPAPIER\n1\n2\n3\n4\nWypełnij poniższą tabelę, wpisując obok numeru ze schematu odpowiadający mu rodzaj\npromieniowania (α, β lub γ).\nNumer ze schematu\nRodzaj promieniowania\n1\nγ\n2\nα\n3\nneutrony\n4\nβ","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nPromieniotwórczy izotop węgla C-14 powstaje w górnych warstwach atmosfery i ulega\nasymilacji przez rośliny w postaci tlenku węgla(IV). Równowaga, jaka się ustala w procesach\nodżywiania i oddychania w danym środowisku sprawia, że zawartość węgla w organizmach\nżywych jest stała. W przypadku obumarcia organizmu izotop C-14 przestaje być uzupełniany\ni z upływem czasu jego ilość w obumarłych szczątkach organizmu ulega zmniejszeniu\nna skutek rozpadu promieniotwórczego.\nNa podstawie: A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1998\nUstal, wykonując obliczenia, ile razy zmalała zawartość izotopu węgla C-14 w drewnie,\nktóre pochodzi z drzewa obumarłego przed 11460 laty. Okres półtrwania tego izotopu\nwęgla wynosi 5730 lat.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nArkusz II\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nPromieniotwórczy izotop węgla C-14 powstaje w górnych warstwach atmosfery i ulega\nasymilacji przez rośliny w postaci tlenku węgla(IV). Równowaga, jaka się ustala w procesach\nodżywiania i oddychania w danym środowisku sprawia, że zawartość węgla w organizmach\nżywych jest stała. W przypadku obumarcia organizmu izotop C-14 przestaje być uzupełniany\ni z upływem czasu jego ilość w obumarłych szczątkach organizmu ulega zmniejszeniu\nna skutek rozpadu promieniotwórczego.\nNa podstawie: A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1998\nUstal, wykonując obliczenia, ile razy zmalała zawartość izotopu węgla C-14 w drewnie,\nktóre pochodzi z drzewa obumarłego przed 11460 laty. Okres półtrwania tego izotopu\nwęgla wynosi 5730 lat.\nObliczenia:\n11460 lat\n2\n5730 lat =\nokresy półtrwania\nMasa izotopu, która pozostała po upływie pierwszego okresu półtrwania:\nm =\n0\nm\n2\n1\nMasa izotopu, która pozostała po upływie drugiego okresu półtrwania:\nm =\n0\nm\n4\n1\nm\n2\n1\n2\n1\n0 =\n⋅\nOdpowiedź: Zawartość izotopu zmalała czterokrotnie.\nArkusz II\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (2 pkt)\nDo czterech probówek wlano po kilka cm3 wody destylowanej, a następnie do probówki I\nwsypano trochę chlorku wapnia, do probówki II - kilka kryształów sacharozy,\ndo probówki III wprowadzono trochę etanolu, a do probówki IV - odrobinę białka jaja\nkurzego. Zawartość każdej probówki energicznie wymieszano.\nchlorek wapnia\nsacharoza\netanol\nbiałko jaja kurzego\nwoda\nI\nwoda\nII\nwoda\nIII\nwoda\nIV\na) Podaj numer probówki, w której nie otrzymano roztworu właściwego.\nb) Nazwij metodę, za pomocą której można wydzielić sól znajdującą się w probówce I.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (2 pkt)\nDo czterech probówek wlano po kilka cm3 wody destylowanej, a następnie do probówki I\nwsypano trochę chlorku wapnia, do probówki II - kilka kryształów sacharozy,\ndo probówki III wprowadzono trochę etanolu, a do probówki IV - odrobinę białka jaja\nkurzego. Zawartość każdej probówki energicznie wymieszano.\nchlorek wapnia\nsacharoza\netanol\nbiałko jaja kurzego\nwoda\nI\nwoda\nII\nwoda\nIII\nwoda\nIV\na) Podaj numer probówki, w której nie otrzymano roztworu właściwego.\nIV\nb) Nazwij metodę, za pomocą której można wydzielić sól znajdującą się w probówce I.\nodparowanie","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"31","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (2 pkt)\nPoniżej\nprzedstawiono\nwzory\nsumaryczne\ndwóch\nnierozpuszczalnych\nw\nwodzie\nwodorotlenków chromu.\nCr(OH)2\nCr(OH)3\nSpośród podanych wzorów wybierz wzór tego wodorotlenku, który ma charakter\namfoteryczny. Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji, które dowodzą\nwłaściwości amfoterycznych wybranego wodorotlenku.\nNr zadania\n28\n29\n30.1\n30.2\n31\nMaks. liczba pkt\n1\n3\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (2 pkt)\nPoniżej\nprzedstawiono\nwzory\nsumaryczne\ndwóch\nnierozpuszczalnych\nw\nwodzie\nwodorotlenków chromu.\nCr(OH)2\nCr(OH)3\nSpośród podanych wzorów wybierz wzór tego wodorotlenku, który ma charakter\namfoteryczny. Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji, które dowodzą\nwłaściwości amfoterycznych wybranego wodorotlenku.\nCharakter amfoteryczny ma Cr(OH)3.\nCr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O\nCr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4]-\nNr zadania\n28\n29\n30.1\n30.2\n31\nMaks. liczba pkt\n1\n3\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenia, które ilustruje poniższy rysunek.\nNa2S(s)\nH2O\nI\nII\nH2O\nZnCl2(s)\nPodaj odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach. Odpowiedź uzasadnij, pisząc\nw formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji.\nprobówka odczyn roztworu\nrównanie reakcji\nI\nII\nInformacja do zadania 33. i 34.\nNa poniższym rysunku przedstawiono zestaw do otrzymywania tlenku siarki(IV) i badania\njego wpływu na rośliny.\nH2SO4\nNa2SO3\nNaOH(aq)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenia, które ilustruje poniższy rysunek.\nNa2S(s)\nH2O\nI\nII\nH2O\nZnCl2(s)\nPodaj odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach. Odpowiedź uzasadnij, pisząc\nw formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji.\nprobówka odczyn roztworu\nrównanie reakcji\nI\nkwasowy\nZn2+ + 2H2O\nZn(OH)2 + 2H+\nII\nzasadowy\nS2- + 2H2O\nH2S + 2OH-\nInformacja do zadania 33. i 34.\nNa poniższym rysunku przedstawiono zestaw do otrzymywania tlenku siarki(IV) i badania\njego wpływu na rośliny.\nH2SO4\nNa2SO3\nNaOH(aq)","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (1 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas otrzymywania\ntlenku siarki(IV) przedstawioną wyżej metodą.\nArkusz II\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (1 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas otrzymywania\ntlenku siarki(IV) przedstawioną wyżej metodą.\nNa2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑\nArkusz II\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"34","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (3 pkt)\nOblicz maksymalną objętość tlenku siarki(IV), jaka może być związana przez wodny\nroztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25ºC i pod ciśnieniem\n1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna.\nWartość stałej gazowej R wynosi\nmol\nK\ndm\nhPa\n1,\n83\n3\n⋅\n⋅\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nInformacja do zadania 35. i 36.\nW poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych.\npH\nocena pH opadów deszczowych\nuwagi\nponiżej 4,0\nbardzo mocno obniżone\n4,1 - 4,5\nmocno obniżone\nkwaśne deszcze\n4,6 - 5,0\nlekko obniżone\n5,1 - 6,0\nnormalne\n6,1 - 6,5\nlekko podwyższone\nNa podstawie: N. W. Skinder, Chemia a ochrona środowiska, Warszawa 1995\nW pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę.\nStwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol·dm-3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (3 pkt)\nOblicz maksymalną objętość tlenku siarki(IV), jaka może być związana przez wodny\nroztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25ºC i pod ciśnieniem\n1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna.\nWartość stałej gazowej R wynosi\nmol\nK\ndm\nhPa\n1,\n83\n3\n⋅\n⋅\nObliczenia:\n- obliczenie liczby moli SO2:\nSO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O\n1\n2\nx 3 ⇒ x = 1,5 mola SO2\n- obliczenie objętości SO2:\n1013hPa\n298K\nmol\nK\ndm\nhPa\n83,1\nmol\n2\n3\np\nRT\nn\nV\n3\nSO\nSO\n2\n2\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n3\nSO\ndm\n36,7\nV\n2 ≅\nOdpowiedź: Roztwór ten może związać 36,7 dm3 SO2.\nInformacja do zadania 35. i 36.\nW poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych.\npH\nocena pH opadów deszczowych\nuwagi\nponiżej 4,0\nbardzo mocno obniżone\n4,1 - 4,5\nmocno obniżone\nkwaśne deszcze\n4,6 - 5,0\nlekko obniżone\n5,1 - 6,0\nnormalne\n6,1 - 6,5\nlekko podwyższone\nNa podstawie: N. W. Skinder, Chemia a ochrona środowiska, Warszawa 1995\nW pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę.\nStwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol·dm-3.","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"35","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (2 pkt)\nOkreśl pH badanej wody. Korzystając z informacji przedstawionych w tabeli, podaj\njego ocenę.\nWartość pH:\nOcena pH:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (2 pkt)\nOkreśl pH badanej wody. Korzystając z informacji przedstawionych w tabeli, podaj\njego ocenę.\nWartość pH: 5\nOcena pH: lekko obniżone","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (1 pkt)\nOceń, jak zmieni się pH wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu\nurządzeń do odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwa\nużywano węgla kamiennego.\nNr zadania\n32\n33\n34\n35\n36\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n3\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (1 pkt)\nOceń, jak zmieni się pH wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu\nurządzeń do odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwa\nużywano węgla kamiennego.\npH wzrośnie\nNr zadania\n32\n33\n34\n35\n36\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n3\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"37","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (3 pkt)\nW temperaturze 25ºC zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu\no stężeniu 0,1 mol·dm-3. Wynosiło ono 4.\nOblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25ºC.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nInformacja do zadania 38. i 39.\nDysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:\nH3PO4 + H2O\nH2PO4\n- + H3O+\nKa1 = 7,1.10-3\nH2PO4\n- + H2O\nHPO4\n2- + H3O+\nKa2 = 6,3.10-8\nHPO4\n2- + H2O\nPO4\n3- + H3O+\nKa3 = 4,4.10-13\n1.\n2.\n3.\nKa1, Ka2, Ka3 oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji. Podane wartości stałych odnoszą\nsię do temperatury 25ºC.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (3 pkt)\nW temperaturze 25ºC zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu\no stężeniu 0,1 mol·dm-3. Wynosiło ono 4.\nOblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25ºC.\nObliczenia:\n- obliczenie stężenia jonów wodorowych w roztworze:\n[\n]\n4\nH\npH\n⇒\n10\n4\n- obliczenie wartości stałej równowagi:\n[\n]\n[\n]\n(\n)\n4\n1\n2\n4\n2\n10\n10\n10\nH\nc\nH\nK\n7\n10-\n≅\nK\nOdpowiedź: Stała dysocjacji kwasu wynosi 10-7.\nInformacja do zadania 38. i 39.\nDysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:\nH3PO4 + H2O\nH2PO4\n- + H3O+\nKa1 = 7,1.10-3\nH2PO4\n- + H2O\nHPO4\n2- + H3O+\nKa2 = 6,3.10-8\nHPO4\n2- + H2O\nPO4\n3- + H3O+\nKa3 = 4,4.10-13\n1.\n2.\n3.\nKa1, Ka2, Ka3 oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji. Podane wartości stałych odnoszą\nsię do temperatury 25ºC.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"38","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (1 pkt)\nNapisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H3PO4 jest:\na) największe\nb) najmniejsze","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (1 pkt)\nNapisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H3PO4 jest:\na) największe\nH3O+\nb) najmniejsze\nPO4\n3-","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"39","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (1 pkt)\nOkreśl, jaką rolę według teorii Brőnsteda pełni jon H2PO4\n- w reakcji opisanej\nrównaniem 2.\nArkusz II\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 39. (1 pkt)\nOkreśl, jaką rolę według teorii Brőnsteda pełni jon H2PO4\n- w reakcji opisanej\nrównaniem 2.\nJon H2PO4\n- pełni rolę kwasu.\nArkusz II\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"40","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (1 pkt)\nW produkcji nawozu fosforowego z trudno rozpuszczalnego w wodzie ortofosforanu(V)\nwapnia otrzymuje się rozpuszczalny diwodoroortofosforan(V) wapnia.\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji.\nInformacja do zadania 41. i 42.\nW silnikach spalinowych - w wysokiej temperaturze - przebiegają różne reakcje uboczne.\nPowstające spaliny w kontakcie z tlenem ulegają dalszym przemianom. Ze względu\nna szkodliwość produktów, do najważniejszych należą procesy:\nI. N2(g) + O2(g) 2NO(g)\nΔ\no\nK\n298\nH\n182,5 kJ\nII. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)\nΔ\no\nK\n298\nH\n-114,1 kJ","answer":null,"answer_text":"Zadanie 40. (1 pkt)\nW produkcji nawozu fosforowego z trudno rozpuszczalnego w wodzie ortofosforanu(V)\nwapnia otrzymuje się rozpuszczalny diwodoroortofosforan(V) wapnia.\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji.\nCa3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2\nInformacja do zadania 41. i 42.\nW silnikach spalinowych - w wysokiej temperaturze - przebiegają różne reakcje uboczne.\nPowstające spaliny w kontakcie z tlenem ulegają dalszym przemianom. Ze względu\nna szkodliwość produktów, do najważniejszych należą procesy:\nI. N2(g) + O2(g) 2NO(g)\nΔ\no\nK\n298\nH\n182,5 kJ\nII. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)\nΔ\no\nK\n298\nH\n-114,1 kJ","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/41","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"41","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 41. (2 pkt)\nOkreśl, jak zmieni się (w układzie zamkniętym) ilość produktu w stosunku do ilości\nsubstratów\na) reakcji I, jeśli nastąpi wzrost temperatury.\nb) reakcji II, jeśli nastąpi wzrost ciśnienia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 41. (2 pkt)\nOkreśl, jak zmieni się (w układzie zamkniętym) ilość produktu w stosunku do ilości\nsubstratów\na) reakcji I, jeśli nastąpi wzrost temperatury.\nIlość produktu wzrośnie.\nb) reakcji II, jeśli nastąpi wzrost ciśnienia.\nIlość produktu wzrośnie.","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-41.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/42","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"42","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42. (2 pkt)\nOblicz standardową entalpię reakcji:\nN2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n37\n38\n39\n40\n41\n42\nMaks. liczba pkt\n3\n1\n1\n1\n2\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n8","answer":null,"answer_text":"Zadanie 42. (2 pkt)\nOblicz standardową entalpię reakcji:\nN2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)\nObliczenia:\nN2(g) + O2(g) 2NO(g)\nΔHo\n1 = 182,5 kJ\n2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)\nΔHo\n2 = -114,1 kJ\nN2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) ΔHº = ΔHº1 + ΔHº2\nΔHº = ΔHº1 + ΔHº2 = 182,5 kJ - 114,1 kJ\nΔHº = 68,4 kJ\nOdpowiedź: Standardowa entalpia reakcji wynosi 68,4 kJ.\nNr zadania\n37\n38\n39\n40\n41\n42\nMaks. liczba pkt\n3\n1\n1\n1\n2\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-42.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/43","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"43","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 43. (3 pkt)\nChlor można otrzymać w wyniku reakcji kwasu solnego z manganianem(VII) potasu.\nProduktami tej reakcji, oprócz chloru, są: chlorek manganu(II), chlorek potasu i woda.\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji i dobierz w nim współczynniki\nstechiometryczne metodą bilansu elektronowego. Zapisz wzory substancji, które pełnią\nw tej reakcji rolę utleniacza i reduktora.\nBilans elektronowy:\nZbilansowane równanie reakcji:\nWzór utleniacza:\nWzór reduktora:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 43. (3 pkt)\nChlor można otrzymać w wyniku reakcji kwasu solnego z manganianem(VII) potasu.\nProduktami tej reakcji, oprócz chloru, są: chlorek manganu(II), chlorek potasu i woda.\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji i dobierz w nim współczynniki\nstechiometryczne metodą bilansu elektronowego. Zapisz wzory substancji, które pełnią\nw tej reakcji rolę utleniacza i reduktora.\nBilans elektronowy:\nZbilansowane równanie reakcji:\n2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O\nWzór utleniacza: KMnO4\nWzór reduktora: HCl","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-43.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/44","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"44","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 44. (2 pkt)\nWodny roztwór siarczanu(VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych.\nNapisz równania reakcji, które przebiegały na elektrodach w czasie opisanego procesu.\nRównanie reakcji anodowej:\nRównanie reakcji katodowej:\nArkusz II\n9\nInformacja do zadania 45. i 46.\nPoniżej przedstawiono zależność zawartości węgla (wyrażoną w procentach masowych)\nw alkanach, alkenach i alkinach od liczby atomów węgla w cząsteczce.\n75,00\n80,00\n85,00\n90,00\n95,00\n0\n10\n20\n30\n40\n50\nLiczba atomów C\nZawartość procentowa C, %\nA\nC\nB","answer":null,"answer_text":"Zadanie 44. (2 pkt)\nWodny roztwór siarczanu(VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych.\nNapisz równania reakcji, które przebiegały na elektrodach w czasie opisanego procesu.\nRównanie reakcji anodowej:\n2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e-\nRównanie reakcji katodowej:\n2H2O + 2e- → 2OH- + H2↑\n2 x (-e-) = - 2e-\nKMnO4\nCl2\nHCl\nMnCl2\nKCl\nH2O\n+ 5e-\nx5\nx2\nArkusz II\n9\nInformacja do zadania 45. i 46.\nPoniżej przedstawiono zależność zawartości węgla (wyrażoną w procentach masowych)\nw alkanach, alkenach i alkinach od liczby atomów węgla w cząsteczce.\n75,00\n80,00\n85,00\n90,00\n95,00\n0\n10\n20\n30\n40\n50\nLiczba atomów C\nZawartość procentowa C, %\nA\nC\nB","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-44.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/45","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"45","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 45. (1 pkt)\nPrzyporządkuj wykresom A, B i C nazwy szeregów homologicznych wymienionych\nw informacji wstępnej.\nWykres A:\nWykres B:\nWykres C:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 45. (1 pkt)\nPrzyporządkuj wykresom A, B i C nazwy szeregów homologicznych wymienionych\nw informacji wstępnej.\nWykres A: alkiny\nWykres B: alkeny\nWykres C: alkany","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-45.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/46","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"46","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 46. (1 pkt)\nOkreśl, do jakiej wartości procentowej zawartości węgla dążą krzywe A i C. Odpowiedź\nuzasadnij obliczeniami.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n43.1\n43.2\n43.3\n44\n45\n46\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 46. (1 pkt)\nOkreśl, do jakiej wartości procentowej zawartości węgla dążą krzywe A i C. Odpowiedź\nuzasadnij obliczeniami.\nObliczenia:\nKrzywe A i C dążą do krzywej B odpowiadającej alkenom.\nWzór ogólny szeregu homologicznego alkenów: CnH2n\nZawartość węgla w alkenach:\n86%\n100%\n14\n12\n100%\n2n\n12n\n12n\n%C\n≈\nOdpowiedź: Krzywe A i C dążą do wartości 86%.\nNr zadania\n43.1\n43.2\n43.3\n44\n45\n46\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-46.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/47","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"47","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 47. (2 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) trzech izomerycznych alkinów zawierających\n5 atomów węgla w cząsteczce.\nWzór izomeru I:\nWzór izomeru II:\nWzór izomeru III:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 47. (2 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) trzech izomerycznych alkinów zawierających\n5 atomów węgla w cząsteczce.\nWzór izomeru I:\nC\nH\nC\nCH2\nCH2\nCH3\nWzór izomeru II:\nH3C\nC\nC\nCH2\nCH3\nWzór izomeru III:\nC\nH\nC\nCH\nCH3\nCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-47.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/48","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"48","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 48. (1 pkt)\nOkreśl liczbę wiązań typu σ i typu π między atomami węgla w cząsteczce związku\no następującym wzorze:\nC\nH2\nC\nCH\nCH2\nCH3\nLiczba wiązań typu σ:\nLiczba wiązań typu π:","answer":"C","answer_text":"Zadanie 48. (1 pkt)\nOkreśl liczbę wiązań typu σ i typu π między atomami węgla w cząsteczce związku\no następującym wzorze:\nC\nH2\nC\nCH\nCH2\nCH3\nLiczba wiązań typu σ: 4\nLiczba wiązań typu π: 2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-48.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/49","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"49","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 49. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch pochodnych propanu.\nPodaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego izomeru każdego z tych związków.\nH3C\nC\nCH3\nO\nWzór izomeru:\nH3C\nCH2\nC\nO\nOH\nWzór izomeru:\nArkusz II\n11","answer":null,"answer_text":"Zadanie 49. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch pochodnych propanu.\nPodaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego izomeru każdego z tych związków.\nH3C\nC\nCH3\nO\nWzór izomeru:\nC\nH3\nCH2\nCHO\nH3C\nCH2\nC\nO\nOH\nWzór izomeru:\nC\nH3\nC\nO\nCH3\nO\nArkusz II\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-49.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/50","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"50","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 50. (2 pkt)\nZwiązek A, będący chloropochodną pewnego alkanu, poddano przemianom, które ilustruje\nponiższy schemat.\nA\nB\n+ KOH(aq)\n+ CH3COOH\nCH3\nCH\nC\nH3\nO\nC\nCH3\nO\nst. H2SO4\na) Podaj nazwę systematyczną związku A.\nb) Napisz, używając wzorów półstrukturalnych (grupowych), równanie reakcji, której\nulega związek B.\nInformacja do zadania 51. i 52.\nW chemii żywności ważnymi reakcjami są reakcje fermentacji. Poniżej przedstawiono\nschematyczny zapis przebiegu fermentacji alkoholowej i fermentacji mlekowej.\nfermentacja alkoholowa:\nC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2\n(glukoza)\nfermentacja mlekowa:\nC6H12O6 → 2CH3CH(OH)COOH\n(glukoza) (kwas mlekowy)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 50. (2 pkt)\nZwiązek A, będący chloropochodną pewnego alkanu, poddano przemianom, które ilustruje\nponiższy schemat.\nA\nB\n+ KOH(aq)\n+ CH3COOH\nCH3\nCH\nC\nH3\nO\nC\nCH3\nO\nst. H2SO4\na) Podaj nazwę systematyczną związku A.\n2-chloropropan\nb) Napisz, używając wzorów półstrukturalnych (grupowych), równanie reakcji, której\nulega związek B.\nCH3\nHC\nCH3\nO C\nO\nCH3\nCH3\nHC\nCH3\nOH\nCOOH\nH3C\nst. H2SO4\n+ H2O\nInformacja do zadania 51. i 52.\nW chemii żywności ważnymi reakcjami są reakcje fermentacji. Poniżej przedstawiono\nschematyczny zapis przebiegu fermentacji alkoholowej i fermentacji mlekowej.\nfermentacja alkoholowa:\nC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2\n(glukoza)\nfermentacja mlekowa:\nC6H12O6 → 2CH3CH(OH)COOH\n(glukoza) (kwas mlekowy)","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-50.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/51","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"51","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 51. (1 pkt)\nUzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał on wzory pary enancjomerów kwasu\nmlekowego.\nC\nC","answer":"C","answer_text":"Zadanie 51. (1 pkt)\nUzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał on wzory pary enancjomerów kwasu\nmlekowego.\nC\nCH3\nOH\nH\nCOOH\nC\nCH3\nH\nHO\nCOOH","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-51.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/52","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"52","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 52. (2 pkt)\nOkreśl, czy etanol może występować w formach enancjomerów. Odpowiedź uzasadnij.\nNr zadania\n47\n48\n49\n50.1\n50.2\n51\n52\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n12","answer":null,"answer_text":"Zadanie 52. (2 pkt)\nOkreśl, czy etanol może występować w formach enancjomerów. Odpowiedź uzasadnij.\nNie może, ponieważ w jego cząsteczce nie ma asymetrycznego atomu węgla.\nNr zadania\n47\n48\n49\n50.1\n50.2\n51\n52\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n12","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-52.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/53","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"53","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 53. (3 pkt)\nOpisz, w jaki sposób można doświadczalnie sprawdzić obecność skrobi w bulwach\nziemniaków, mając do dyspozycji wodę bromową i wodny roztwór jodku potasu.\nPodaj opis słowny wykonania doświadczenia oraz obserwacje, dotyczące wykrywania\nskrobi w bulwach ziemniaków.\nOpis słowny wykonania doświadczenia:\nObserwacje:\nInformacja do zadań 54. - 56.\nWodorotlenek sodu jest głównym składnikiem preparatów do czyszczenia niedrożnych rur\ni syfonów. Na etykiecie jednego z takich preparatów znajduje się następujące ostrzeżenie:\nNie stosować do czyszczenia instalacji aluminiowych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 53. (3 pkt)\nOpisz, w jaki sposób można doświadczalnie sprawdzić obecność skrobi w bulwach\nziemniaków, mając do dyspozycji wodę bromową i wodny roztwór jodku potasu.\nPodaj opis słowny wykonania doświadczenia oraz obserwacje, dotyczące wykrywania\nskrobi w bulwach ziemniaków.\nOpis słowny wykonania doświadczenia:\nW celu wydzielenia jodu, do roztworu jodku potasu dodajemy wodę\nbromową.\nNastępnie\notrzymany\nroztwór\nnanosimy\nna\nkawałek\nprzekrojonego ziemniaka.\nObserwacje:\nNa powierzchni ziemniaka pojawia się granatowe zabarwienie.\nInformacja do zadań 54. - 56.\nWodorotlenek sodu jest głównym składnikiem preparatów do czyszczenia niedrożnych rur\ni syfonów. Na etykiecie jednego z takich preparatów znajduje się następujące ostrzeżenie:\nNie stosować do czyszczenia instalacji aluminiowych.","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-53.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/54","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"54","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 54. (1 pkt)\nUzasadnij powyższe ostrzeżenie, zapisując w formie jonowej równanie reakcji\nchemicznej, która zaszłaby po zastosowaniu takiego preparatu do czyszczenia instalacji\naluminiowej. Pamiętaj, że jednym z produktów reakcji glinu z zasadą sodową jest\nwodór.\nArkusz II\n13","answer":null,"answer_text":"Zadanie 54. (1 pkt)\nUzasadnij powyższe ostrzeżenie, zapisując w formie jonowej równanie reakcji\nchemicznej, która zaszłaby po zastosowaniu takiego preparatu do czyszczenia instalacji\naluminiowej. Pamiętaj, że jednym z produktów reakcji glinu z zasadą sodową jest\nwodór.\n2Al + 2Na+ + 2OH- + 6H2O → 2Na+ + 2[Al(OH)4]- + 3H2\nArkusz II\n13","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-54.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/55","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"55","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 55. (1 pkt)\nWodorotlenek sodu w obecności wody reaguje z tłuszczem znajdującym się w zatkanych\nrurach.\nNapisz równanie tej reakcji przyjmując, że cząsteczki tłuszczu zbudowane są wyłącznie\nz tristearynianu glicerolu. W zapisie zastosuj półstrukturalne (grupowe) wzory\ntristearynianu glicerolu i glicerolu oraz sumaryczne wzory reszt węglowodorowych\nkwasu organicznego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 55. (1 pkt)\nWodorotlenek sodu w obecności wody reaguje z tłuszczem znajdującym się w zatkanych\nrurach.\nNapisz równanie tej reakcji przyjmując, że cząsteczki tłuszczu zbudowane są wyłącznie\nz tristearynianu glicerolu. W zapisie zastosuj półstrukturalne (grupowe) wzory\ntristearynianu glicerolu i glicerolu oraz sumaryczne wzory reszt węglowodorowych\nkwasu organicznego.\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nO\nO\nC\nO\nC17H35\nC\nO\nC17H35\nC\nO\nC17H35\n3 NaOH\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nOH\nOH\nOH\n3\nC17H35\nC\nO\nNaO","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-55.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad/56","paper_id":"chemia-2006-maj-matura-rozszerzona","number":"56","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2006,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 56. (1 pkt)\nOkreśl, jaka właściwość fizyczna produktów reakcji tłuszczu z zasadą sodową jest\npodstawą opisanej metody udrażniania rur.\nNr zadania\n53.1\n53.2\n54\n55\n56\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n14\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 56. (1 pkt)\nOkreśl, jaka właściwość fizyczna produktów reakcji tłuszczu z zasadą sodową jest\npodstawą opisanej metody udrażniania rur.\nProdukty reakcji tłuszczu z zasadą sodową są związkami rozpuszczalnymi\nw wodzie.\nNr zadania\n53.1\n53.2\n54\n55\n56\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nArkusz II\n14\nBRUDNOPIS","solution":null,"image":"img/chemia-2006-maj-matura-rozszerzona/zad-56.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}