{"paper":{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":24,"source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"1","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (3 pkt)\nPodaj nazwy systematyczne węglowodorów oznaczonych numerami 2, 5 i 7.\n2 -\n5 -\n7 -","answer":null,"answer_text":"1.\n- za podanie nazw systematycznych węglowodorów:\n2. 3-etylo-2,2-dimetylopentan\n5. etylobenzen lub fenyloetan\n7. 4-metylopent-1-yn\nlub 4-metylo-1-pentyn, lub 4-metylopent-1-in\nlub 4-metylo-1-pentin\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"2","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (4 pkt)\nW poniższych zdaniach (A - D) w puste miejsce wstaw numer węglowodoru wybranego\nspośród oznaczonych numerami (1 - 8), tak aby powstały zdania prawdziwe.\nA. Węglowodór należy do szeregu homologicznego węglowodorów o wzorze\nogólnym CnH2n+2.\nB. Węglowodór jest cyklicznym węglowodorem nienasyconym.\nC. Węglowodór jest homologiem węglowodoru oznaczonego numerem 1.\nD. Węglowodór jest izomerem związku oznaczonego numerem 3.","answer":null,"answer_text":"2.\n- za podanie numerów węglowodorów:\nA. 2\nB. 3\nC. 5\nD. 7\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"3","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (3 pkt)\nOkreśl właściwości chemiczne węglowodorów oznaczonych numerami 1, 2 i 4. W tym celu\nuzupełnij tabelę, przyporządkowując wskazanym węglowodorom po jednej właściwości\nchemicznej spośród opisanych literami A, B, C, D.\nwęglowodór\noznaczony\nnumerem\nwłaściwości chemiczne\nA. Reaguje z chlorem dopiero w obecności\nświatła.\n1\nB. Odbarwia wodę bromową\n(bez stosowania specjalnych warunków).\n2\nC. Reaguje z Cu(OH)2.\n4\nD. Reaguje z mieszaniną nitrującą.\n3\nArkusz I\nInformacja do zadań 4. - 6.\nW poniższej tabeli zestawiono temperatury topnienia i wrzenia różnych n-alkanów\npod ciśnieniem 1013 hPa.\nLiczba atomów węgla\nw cząsteczce alkanu\nTemperatura topnienia\ntt [oC]\nTemperatura wrzenia\ntw [oC]\n1\n-182\n-161\n5\n-130\n36\n10\n-30\n174\n15\n10\n270\n20\n36\n342\nNa podstawie Tablic Chemicznych, W. Mizerski, Wyd. Adamantan, Warszawa 1997","answer":null,"answer_text":"3.\n- za określenie właściwości:\n1 - D (A)\n2 - A\n4 - B\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nNa podstawie analizy danych zawartych w powyższej tabeli określ stan skupienia\npodanych niżej n-alkanów w temperaturze pokojowej (ok. 200C) i przy ciśnieniu\n1013 hPa.\nliczba atomów węgla w cząsteczce n-alkanu\nstan skupienia\n5\n20","answer":null,"answer_text":"4.\n- za określenie stanu skupienia:\n5 atomów węgla - ciekły lub ciecz\n20 atomów węgla - stały lub ciało stałe\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nWybierz zestaw (A, B, C lub D), w którym podano prawdopodobne wartości temperatur\ntopnienia (tt) i wrzenia (tw) (przy ciśnieniu 1013 hPa) dla n-alkanu zawierającego\n13 atomów węgla w cząsteczce. Skorzystaj z danych zawartych w informacji wstępnej.\nzestaw\ntt [oC]\ntw [oC]\nA.\n15\n224\nB.\n15\n284\nC.\n- 6\n284\nD.\n- 6\n224","answer":"D","answer_text":"5.\n- za odp. D\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nUszereguj węglowodory o wzorach sumarycznych: C6H14, C2H6, C10H22 według rosnącej\nlotności. Skorzystaj z danych zawartych w informacji wstępnej.\n4\nArkusz I\nInformacja do zadania 7. i 8.\nDany jest schemat przemian:\nprodukt główny\n1\nCH2=CH2 2\n3\n4\nCH3 CH2 Cl\nCH3 CH2 CH2 CH3\nCH3 CH CH2 CH3\nCl\nCH3 CH2 OH","answer":"C","answer_text":"6.\nza uszeregowanie: C10H22, C6H14, C2H6\nlub wskazanie kierunku wzrostu lotności\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nZapisz równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2, dobierając odpowiednie reagenty.\nW równaniach stosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\n1\n2","answer":null,"answer_text":"7.\n- za napisanie równań reakcji:\n1. CH3-CH2OH\n\n\n\n→\n\n)\ntemp\n,\nO\nAl\n(\n3\n2\nCH2=CH2 + H2O\nlub CH3-CH2OH\n\n\n\n\n→\n\ntemp)\n,\nSO\n(H\n4(st.)\n2\nCH2=CH2 + H2O\n2. CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"8","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (3 pkt)\nPosługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, określ typy\nreakcji oznaczonych na powyższym schemacie numerami 1, 2, 4.\n1\n2\n4","answer":null,"answer_text":"8.\n- za określenie typów reakcji:\n1 - eliminacja lub odłączanie, odwodnienie, dehydratacja\n2 - addycja (elektrofilowa) lub przyłączanie, hydrohalogenacja\n4 - substytucja (wolnorodnikowa) lub podstawienie\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"9","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (4 pkt)\nPoniżej przedstawiono schemat syntezy pewnego związku.\nzwiązek B\nCuO/temp\n1\netanol\nzwiązek A\nAg2O/NH3\n2\nZidentyfikuj związki A i B. W tym celu podaj ich wzory półstrukturalne (grupowe) oraz\nnazwy grup związków organicznych, do których one należą.\nwzory związków: nazwy grup związków organicznych:\nA A\nB B\n5\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"9.\n- za podanie wzorów związków A i B\n- za podanie nazw grup związków\nzwiązek B. CH3C\nOH\nO\naldehydy\nCH3CHO\nlub\nlub alkanale\nlub CH3COOH\nkwasy (karboksylowe lub alkanowe)\nzwiązek A. CH3C\nH\nO\nlub CH3COONH4 - sole (kwasów karboksylowych)\n2 x 1\n2 x 1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"10","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nZaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch ciekłych\nwęglowodorów o wzorach:\nI\nII\nCH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3\ni\nC2H5\nC=C C2H5\nH\nH\nW tym celu:\na) wybierz odpowiedni odczynnik spośród:\n- mieszanina stężonego kwasu azotowego(V) i stężonego kwasu siarkowego(VI),\n- wodorotlenek miedzi(II),\n- woda bromowa,\n- zasada sodowa;\nb) zapisz, jakie przewidujesz obserwacje,\nc) w oparciu o przewidywane obserwacje podaj uzasadnienie identyfikacji każdego\nz podanych węglowodorów.\na) Odczynnik:\nb) Obserwacje:\nc) Uzasadnienie:\nInformacja do zadania 11. i 12.\nPoniższe wzory przedstawiają dwa aminokwasy wchodzące w skład białek.\nalanina\nseryna\nHO CH2 CH COOH\nNH2\nCH3 CH\nCOOH\nNH2","answer":null,"answer_text":"10.\n- za wybór odczynnika: woda bromowa lub Br2, lub Br2(aq)\n- za obserwacje\n- za uzasadnienie\nobserwacje, np. odbarwienie obserwujemy tylko w jednym\nnaczyniu\nUwaga:\nObserwacja może dotyczyć tylko jednego węglowodoru, np.: nie\nzaobserwowano zmian w przypadku węglowodoru I lub nastąpiło\nodbarwienie w przypadku węglowodoru II.\nuzasadnienie dotyczące obu węglowodorów, np. związek\nnienasycony odbarwia wodę bromową a nasycony nie\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nUtwórz wzór półstrukturalny (grupowy) jednego dipeptydu zbudowanego z alaniny\ni seryny. Zaznacz wiązanie peptydowe.\n6\nArkusz I","answer":"C","answer_text":"11.\n- za zapisanie wzoru dipeptydu\n- za zaznaczenie wiązania peptydowego\nlub HOCH2CH C\nO\nNH2\nN\nCH\nCH3\nCOOH\nH\nCH3CH\nH\nNH2\nO\nCH2OH\nC\nN\nCHCOOH\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"12","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (3 pkt)\nPodaj wzór sumaryczny seryny. Oblicz jej masę molową oraz procentową zawartość\ntlenu (w procentach masowych) w tym związku.\nWzór sumaryczny:\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":"C","answer_text":"12.\n- za podanie wzoru sumarycznego: C3H7O3N\nUwaga:\nKolejność symboli pierwiastków we wzorze sumarycznym może być\ninna.\n- za obliczenie masy molowej i podanie jej wraz z jednostką\nM = 105 g/mol\n- za obliczenie zawartości tlenu w procentach masowych - 45,7%\nlub 45,71% lub około 46%\n1\n1\n1\n3\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nSpośród podanych niżej cech wybierz i podkreśl cztery, charakteryzujące chlor\nw warunkach normalnych:\ngaz, ciecz, ciało stałe, ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza, ma gęstość większą\nod gęstości powietrza, jest bezbarwny, jest barwny, ma charakterystyczny zapach, jest\nbez zapachu.","answer":null,"answer_text":"13.\n- za wskazanie właściwości chloru:\ngaz, ma gęstość większą od gęstości powietrza, jest barwny,\nma charakterystyczny zapach\n4 wskazania\n- 2 pkt,\n3 lub 2\nwskazania -\n1 pkt,\n1 lub brak\nwskazania-\n0 pkt\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono atomy i jony różnych pierwiastków pogrupowane w zbiory (A - D).\nZaznacz zbiór, którego wszystkie elementy mają jednakową konfigurację elektronową.\nA. Ca2+, K+, Cl.\nB. Na+, Cl-, Ar.\nC. Ca2+, S2-, K.\nD. Mg2+, Na+, Ne.","answer":"D","answer_text":"14. - za odp. D\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"15","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (3 pkt)\nKorzystając z tablicy elektroujemności pierwiastków, uzupełnij poniższą tabelę.\nróżnica elektroujemności\nrodzaj wiązania\nCsBr\nNH3\nN2","answer":null,"answer_text":"15.\n- za uzupełnienie tabeli:\nróżnica\nelektroujemności\nrodzaj wiązania\nCsBr\n2,1\njonowe\nNH3\n0,9\nkowalencyjne spolaryzowane\nlub atomowe spolaryzowane\nN2\n0\nkowalencyjne lub atomowe\n6 uzupełnień\n- 3 pkt,\n5 lub 4\nuzupełnienia\n- 2 pkt,\n3 lub 2\nuzupełnienia\n- 1 pkt,\n1 lub brak\nuzupełnień\n- 0 pkt\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nNa podstawie analizy położenia sodu, potasu i magnezu w układzie okresowym\na) podaj, który z wymienionych metali jest najbardziej aktywny.\nb) napisz równanie reakcji metalu wybranego w punkcie a) z wodą.\n7\nArkusz I","answer":"a","answer_text":"16.\n- za odpowiedź:\na) potas lub K\nb) 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2\nlub 2 K + 2 H2O → 2 K+ + 2 OH- + H2\n1\n1\n2\n- za napisanie równania reakcji:\nCaCO3 → CaO + CO2\n- za metodę prowadzącą do obliczenia zawartości zanieczyszczeń,\nnp.: proporcja, wzór\n- za wynik obliczenia wraz z jednostką: 10,8% lub 10,72%\nlub 11%","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"17","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\nW wyniku prażenia 50 kg wapienia, którego głównym składnikiem jest CaCO3,\notrzymano między innymi 25 kg czystego wapna palonego. Napisz odpowiednie\nrównanie reakcji i oblicz procent zanieczyszczeń w wapieniu.\nRównanie reakcji:\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nInformacja do zadania 18. i 19.\nNa poniższym wykresie przedstawiono krzywe rozpuszczalności wybranych substancji.","answer":null,"answer_text":"17.\nprzykład obliczenia:\n- obliczenie masy CaCO3, z której powstaje 25 kg CaO\n100 g CaCO3  56 g CaO\nx  25 kg CaO\nx =\nkg\n44,6\ng\n56\nkg\n25\ng\n100\n⋅\nlub 44,64 kg\n- obliczenie ilości zanieczyszczeń w CaCO3\n%zanieczyszczeń =\n10,8%\n100%\nkg\n50\nkg\n44,6\nkg\n50\n⋅\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nW 120 g wody w temperaturze 80°C rozpuszczono 60 g chlorku amonu.\nZ powyższego wykresu odczytaj i zapisz, jaka jest rozpuszczalność chlorku amonu w tej\ntemperaturze oraz podaj, czy powstał roztwór nasycony czy nienasycony.\nRozpuszczalność:\nRoztwór:\n8\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"18. - za odczytanie rozpuszczalności 60 g lub 60 g/100 g H2O\n- za stwierdzenie: nienasycony\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nKorzystając z zamieszczonego wyżej wykresu rozpuszczalności, uzupełnij poniższe\nzdanie, wpisując w miejsce kropek „większa” lub „mniejsza” oraz podając nazwę\nodpowiedniej substancji.\nW temperaturze 40oC rozpuszczalność chlorku amonu jest niż\nrozpuszczalność chlorku sodu i niż azotanu(V) potasu. W tej\ntemperaturze rozpuszczalność jest największa.","answer":null,"answer_text":"19.\n- za uzupełnienie:\nwiększa\nmniejsza\ncukru\n3 uzupełnienia\n- 2 pkt,\n2 uzupełnienia\n- 1 pkt,\n1 lub brak\nuzupełnień -\n0 pkt\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"20","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (3 pkt)\nDokończ poniższe równania reakcji (lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi).\na)\nKI + Br2 →\nb)\nKBr + Cl2 →\nUszereguj pierwiastki z grupy fluorowców, których symbole występują w powyższych\nrównaniach reakcji, według wzrastającej aktywności.\nnajmniejsza aktywność\nnajwiększa aktywność","answer":null,"answer_text":"20.\n- za uzupełnienie równań reakcji:\na) 2 KI + Br2 → 2 KBr + I2\nb) 2 KBr + Cl2 → 2 KCl + Br2\n- za uszeregowanie: I, Br, Cl lub I2, Br2, Cl2 lub jod, brom, chlor\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nOkreśl odczyn roztworów dla podanych niżej wartości pH.\na)\npH = 4 odczyn\nb)\npH = 9 odczyn","answer":null,"answer_text":"21.\n- za określenie odczynu:\na) pH = 4 - kwasowy lub kwaśny\nb) pH = 9 - zasadowy\n1\n1\n2\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"22","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (3 pkt)\nReakcja miedzi z kwasem azotowym(V) może przebiegać zgodnie ze schematem:\nCu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O\na) Określ stopnie utlenienia miedzi i azotu przed i po reakcji.\nstopień utlenienia\nprzed reakcją\npo reakcji\nmiedzi\nazotu\nb) Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji, stosując\nmetodę bilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nCu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O\n9\nArkusz I","answer":null,"answer_text":"22.\n- za określenie stopni utlenienia\n- za przedstawienie bilansu elektronowego\n- za uzupełnienie współczynników\nstopnie utlenienia\nprzed reakcją\npo reakcji\nmiedzi\n0\nII\nazotu\nV\nIV ( i V)\nUwaga:\nDopuszcza się zapis 5, 2, 4 lub +5, +2(lub 2+),+4.\n- przedstawienie bilansu elektronowego, np.:\nCu0 → CuII + 2 e- (x 1)\nNV + e- → NIV (x 2)\nlub\n→\n2e\nCu\nCu\n2\nO\nH\nNO\ne\n2H\nNO\n2\n2\n3\n→\n(x 2)\nlub\n-2e-\n+1e-\nx 2\nx 1\nCu\nHNO3\nCu(NO3)2\nNO2\nH2O\n- uzupełnienie współczynników:\nCu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O\nUwaga:\nWpisanie współczynników 1 przed Cu i Cu(NO3)2 nie jest wymagane.\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"23","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (3 pkt)\nWykonano doświadczenie, podczas którego do roztworów zawierających wodorotlenki metali\ndodano roztwory różnych kwasów.\nOkreśl odczyn każdego z otrzymanych roztworów, jeżeli ilości użytych reagentów były\ntakie, jak podano na powyższym rysunku. Odpowiedź uzasadnij słownie.\nI\nII\nIII","answer":null,"answer_text":"23.\n- za określenie odczynu każdego roztworu i uzasadnienie\nodpowiedzi\nroztwór I - zasadowy - uzasadnienie wskazujące jednoznacznie\nna nadmiar jonów OH- , np.: nadmiar zasady lub niedobór kwasu\nroztwór II - zasadowy - uzasadnienie wskazujące jednoznacznie\nna nadmiar jonów OH- , np.: nadmiar zasady lub niedobór kwasu\nroztwór III - kwasowy lub kwaśny - uzasadnienie wskazujące\njednoznacznie na nadmiar jonów H+ lub H3O+, np.: nadmiar\nkwasu lub niedobór zasady\n3 x 1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-podstawowa","number":"24","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (3 pkt)\nJądro radioaktywnego pierwiastka X uległo ciągowi przemian promieniotwórczych zgodnie\nz poniższym schematem i przekształciło się w jądro\nU\n235\n92\nU\nX\nX\n235\n92\n1\n→\n\n→\n\nβ\nα\nZidentyfikuj\njądra\natomów\nX\ni\nX1,\nktóre\nuległy\nopisanym\nprzemianom\npromieniotwórczym (zastosuj zapis E\nA\nZ\n). Określ skład jądra atomowego 235U.\nX: X1:\nSkład jądra atomowego\nU\n235\n92\n:\n10\nArkusz I\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"24.\n- za zidentyfikowanie jąder atomów X i X1:\nX\n239\n93\nlub\nΕ\n239\n93\nlub\nNp\n239\n93\n1\n235\n91X lub\nΕ\n235\n91\nlub\nPa\n235\n91\n- za określenie składu jądra atomu U:\n92 protony, 143 neutrony (235 nukleonów)\n1\n1\n1\n3\nRazem\n60","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}