{"paper":{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":21,"source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nZgodnie z normami Unii Europejskiej dopuszczalna zawartość jonów azotanowych(V)\nw wodzie pitnej wynosi 44 mg/dm3 wody. Po zbadaniu próbki wody pobranej z rzeki okazało\nsię, że w objętości 30 cm3 tej wody znajduje się 0,004 g jonów azotanowych(V).\nOkreśl, czy woda pobrana z rzeki nadaje się do picia. Odpowiedź uzasadnij\nodpowiednimi obliczeniami.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"25.\n- za obliczenie ilości jonów azotanowych(V) w badanej wodzie\n(i porównanie jej z normą) lub przeliczenie normy na objętość\npróbki badanej wody\n- za wniosek: nie (woda nie nadaje się do picia)\nprzykłady rozwiązań:\n- obliczenie masy jonów azotanowych(V) w 1 dm3 badanej wody\n30 cm3 wody  0,004 g NO3\n1000 cm3 wody  x\nx =\nmg\n133\ng\n0,133\ncm\n30\ng\n0,004\ncm\n1000\n3\n3\n⋅\nNO3\n- porównanie z normą (133 mg > 44 mg) i wniosek\n1\n1\n2\n2\n- obliczenie dopuszczalnej masy jonów azotanowych(V)\nw 30 cm3 badanej wody na podstawie normy:\n1000 cm3 wody - 0,044 g NO3\n30 cm3 wody - x\nmg\n1,32\ng\n0,00132\ncm\n1000\ng\n0,044\ncm\n30\nx\n3\n3\n⋅\n- porównanie (1,32 mg < 4 mg) i wniosek\n3\nmg/dm\n133\n/cm\ndm\n10\n30cm\nmg/g\n10\ng\n0,004\nc\n3\n3\n3\n3\n3\nNO3\n⋅\n⋅\n- porównanie (133 mg/dm3 > 44 mg/dm3) i wniosek","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"26","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (4 pkt)\nJedna z metod oczyszczania spalin polega na reakcji tlenków azotu z amoniakiem\nprzy udziale katalizatora.\nWiedząc, że substratami tej reakcji są tlenek azotu(II), tlenek azotu(IV) i amoniak,\na produktami azot i woda, napisz równanie reakcji i uzgodnij je w oparciu o bilans\nelektronowy.\nWskaż substancje, które pełnią w tym procesie rolę utleniacza i reduktora.\nRównanie reakcji:\nBilans elektronowy:\nUtleniacz:\nReduktor:\n3\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"26.\n- za napisanie równania reakcji:\nNO + NO2 + 2 NH3 → 2 N2 + 3 H2O\n- za przedstawienie bilansu elektronowego, np.:\n)\n2\nx\ne\n6\n(\ne\n6\nN\nN\n2\n)1\nx\ne\n12\n(\nN\ne\n8\nN\n2\nN\ne\n4\nN\n2\n2\n0\nIII\n2\n0\nIV\n2\n0\nII\n→\n→\n→\nlub\n+ 2e-\nNO + NO2 + NH3\nN2 + H2O\n+ 4e-\n- 3e-\nx 2\nlub NO + NO2 + 6e- + 6 H+ → N2 + 3 H2O\n2 NH3 → N2 + 6 H+ + 6 e-\n- za wskazanie:\nutleniacz: NO i NO2,\nreduktor: NH3\n1\n1\n1\n1\n4\n- za metodę obliczenia, np.: wykorzystanie wzorów\nna przeliczenie stężeń lub zastosowanie proporcji\n- za wykonanie obliczeń\n- za wynik z jednostką\n27\nprzykłady rozwiązań:\n- obliczenie liczby moli KOH w 100 g 15% roztworu\nmola\n27\n,0\nmol\ng\n56\ng\n15\nM\nm\nn\ns\n- obliczenie objętości 100 g 15% roztworu\n3\n3\n3\nr\ndm\n0878\n,0\ncm\n8,\n87\ncm\ng\n14\n,1\ng\n100\nd\nm\nV\n- obliczenie stężenia molowego\n3\n3\nm\ndm\nmol\n08\n,3\ndm\n0878\n,0\nmol\n27\n,0\nV\nn\nc\n1\n1\n1\n3\n3\n- wykorzystanie wzoru na przeliczenie stężeń:\n3\n3\np\nm\ndm\nmol\n05\n,3\n%\n100\nmol\ng\n56\ndm\ng\n1140\n%\n15\n%\n100\nM\nd\nc\nc\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n- wykorzystanie wzoru na przeliczenie stężeń:\n3\n3\nm\ndm\nmol\n05\n,3\n%\n100\nmol\ng\n56\ndm\ng\n1140\n%\n15\nc\n⋅\n⋅\n- obliczenie liczby moli KOH w 15% roztworze\n1 mol KOH - 56 g\nx moli KOH - 15g x = 0,268 mola\n- obliczenie objętości 100 g roztworu\n1 cm3 - 1,14 g\nx cm3 - 100 g x = 87,7 cm3\n- obliczenie stężenia molowego\n87,7 cm3 - 0,268 mola\n1000 cm3- x x = 3,06 mola\ncm = 3,06 mola/dm3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"27","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (3 pkt)\nOblicz stężenie molowe 15% roztworu wodorotlenku potasu, jeżeli gęstość roztworu\nwynosi 1,14 g/cm3.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"na przeliczenie stężeń lub zastosowanie proporcji\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nPodaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm3 w temperaturze\n25oC, jeśli stopień dysocjacji α = 100%.","answer":null,"answer_text":"28.\n- za określenie wartości pH i pOH roztworu:\npH = 11\npOH = 3\n2 x 1\n2\n- za napisanie równania reakcji:\nH2 + Cl2 → 2 HCl\n- za dowolny sposób obliczenia liczby moli chlorowodoru\n- za wynik z jednostką\n- za wskazanie: H2 lub (nadmiar) wodoru\n1\n1\n1\n1\nprzykłady rozwiązań:\n- obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, ich\nporównanie i wyciągnięcie wniosku\n2\n3\n3\nM\nCl\nCl\nmol\n67\n,0\nmol\ndm\n4,\n22\ndm\n15\nV\nV\nn\n2\n2\nH\nH\nmol\n5,1\nmol\ng\n2\ng\n3\nM\nm\nn\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"29","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (4 pkt)\nZmieszano 3 g wodoru z 15 dm3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych\ni zainicjowano reakcję.\nNapisz równanie zachodzącej reakcji.\nOblicz, ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100%\nwydajności i określ, którego z substratów użyto w nadmiarze.\nRównanie reakcji:\nObliczenia:\nW nadmiarze użyto\n4\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"29.\n- obliczenie liczby moli cząsteczek chlorowodoru\n1 mol Cl2  2 mole HCl\n0,67 mol Cl2  x\nHCl\nmol\n34\n,1\nCl\nmol\n1\nHCl\nmol\n2\nCl\nmol\n67\n,0\nx\n2\n2\n⋅\n4\n4\n- obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, porównanie\ni wyciągnięcie wniosku:\n2\n2\n2\n2\nCl\nH\n3\n3\nCl\nH\nn\nn\nmola\n67\n,0\nmol\ndm\n4,\n22\ndm\n15\nn\nmola\n5,1\nmol\ng\n2\ng\n3\nn\n>\nnHCl = 2 nCl2 = 1,34 mola\n- obliczenie objętości wodoru, porównanie i wyciągnięcie\nwniosku:\n2g H2 - 22,4 dm3\n3g H2 - x x = 33,6 dm3 H2\nVH2>VCl2\nVHCl = 2⋅ VCl2 VHCl = 30 dm3\nmol\n1,34\n/mol\ndm\n22,4\ndm\n30\nn\n3\n3\nHCl\n- za napisanie skróconej konfiguracji elektronowej atomu żelaza:\nFe [Ar] 4s23d6 lub Fe [Ar] 3d64s2\nlub\n- za napisanie konfiguracji jonów:\nFe2+ [Ar] 3d6\nFe3+ [Ar] 3d5\nlub\n3+\nFe\n[Ar]\nFe +\n2 [Ar]","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"30","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (3pkt)\nPodaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu żelaza (Fe) oraz jonów Fe2+\ni Fe3+. Na podstawie konfiguracji elektronowej wskaż, który z jonów żelaza, Fe2+ czy\nFe3+, jest trwalszy. Odpowiedź uzasadnij.\nFe\nFe2+\nFe3+\nUzasadnienie:\nInformacja do zadania 31. i 32.\nDwa przedmioty wykonane ze stali pokryto powłokami ochronnymi, jeden powłoką cynkową,\na drugi niklową. Po pewnym czasie na obu przedmiotach powstały rysy uszkadzające powłoki.\nUtworzyły się lokalne mikroogniwa metaliczne i nastąpiła korozja.","answer":null,"answer_text":"30.\n- za wskazanie i uzasadnienie\nwskazanie: trwalszy jest jon Fe3+\nuzasadnienie, np.: (niższa energia) zapełnienie podpowłoki d do\npołowy lub po jednym niesparowanym elektronie w/na każdym\norbitalu podpowłoki 3d\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"31","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (3 pkt)\nZapisz schematy obu mikroogniw opisanych w powyższej informacji. (Załóż\npowstawanie półogniw metalicznych typu M│Mn+). Dla jednego z ogniw oblicz wartość\nSEM w warunkach standardowych.\nSEM ogniwa:","answer":null,"answer_text":"31.\n- za podanie schematów ogniw:\n1. (-) Zn Zn2+‖Fe2+Fe (+)\nlub (-) Zn Zn2+‖Fe3+Fe (+)\n2. (-) Fe Fe2+‖Ni2+Ni (+)\nlub (-) Ni Ni2+‖Fe3+Fe (+)\n- za obliczenie SEM jednego ogniwa:\nSEM (1) = 0,32 V lub w przypadku Fe3+ 0,72 V\nSEM (2) = 0,18 V lub w przypadku Fe3+ 0,22 V\n2 x 1\n1\n3\nFe [Ar]\nFe [Ar]\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nWskaż, która z powłok, cynkowa czy niklowa, skuteczniej chroni żelazo przed korozją\nelektrochemiczną w sytuacji opisanej w informacji wprowadzającej. Uzasadnij swój\nwybór w oparciu o wartości potencjałów standardowych.\n5\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"32.\n- za wskazanie: powłoka cynkowa\n- za uzasadnienie, np.: cynk ma niższy potencjał lub cynk jest\nbardziej aktywny\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"33","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (4 pkt)\nOceń, jak wpływa na ilość tlenku siarki(VI) powstającego w wyniku reakcji:\n2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g)\n0\nH\n∆\n< 0\na) podwyższenie temperatury\nb) obniżenie ciśnienia\nc) zmniejszenie objętości układu\nd) zastosowanie katalizatora","answer":null,"answer_text":"33.\n- za określenie wpływu czynnika na ilość tlenku siarki(VI):\na) zmniejszenie (ilości SO3)\nb) zmniejszenie (ilości SO3)\nc) zwiększenie (ilości SO3)\nd) nie wpływa (na ilość SO3)\n4 x 1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (1 pkt)\nDane jest równanie reakcji: A2(g) + 3B2(g) ⇆ 2AB3(g)\nPodaj wyrażenie na stężeniową stałą równowagi dla tego procesu.","answer":null,"answer_text":"34.\n- za podanie wyrażenia na stężeniową stałą równowagi:\n3\n2\n2\n2\n3\nc\n]\nB\n[\n]\nA\n[\n]\nAB\n[\nK\n⋅\n1\n1\n- za obliczenie stężeń równowagowych:\n[A2] = 0,6 mol/dm3\n[B2] = 0,1 mol/dm3\n- za obliczenie stężeniowej stałej równowagi:\n[\n]\n[\n] [\n]\n2\n2\n2\nC\nB\nA\nAB\nK\n⋅\n= (\n)\n⋅1,0\n6,0\n8,0\n2\n10,7","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"35","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (3 pkt)\nDla reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem A2(g) + B2(g) ⇆ 2AB(g) oblicz stężenia\nrównowagowe [A2] i [B2] oraz wartość stężeniowej stałej równowagi, jeśli stężenia\npoczątkowe wynosiły: CA2 = 1 mol/dm3 i CB2 = 0,5 mol/dm3, a po ustaleniu stanu\nrównowagi stężenie równowagowe [AB] = 0,8 mol/dm3.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\n6\nArkusz II","answer":"A, B","answer_text":"35. do obliczenia stężeń równowagowych można wykorzystać tabelę:\nliczba\nmoli\npoczątkowa zmiana\nstan\nrównowagi\nA2\n1\n-0,4\n0,6\nB2\n0,5\n-0,4\n0,1\nAB\n0\n0,8\n0,8\n1\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"36","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (2 pkt)\nAby przygotować działkę do uprawy pewnego gatunku roślin, ziemię nawożono saletrą\namonową, czyli azotanem(V) amonu. Podaj, jaki będzie wpływ nawożenia saletrą na\nodczyn tej gleby. Odpowiedź uzasadnij, podając nazwę zachodzącego procesu\nchemicznego.\nWpływ na odczyn:\nNazwa procesu:","answer":null,"answer_text":"36.\n- za określenie: zakwaszenie lub odczyn stanie się bardziej\nkwasowy lub odczyn stanie się bardziej kwaśny\n- za nazwę: hydroliza (kationowa, kwasowa)\nUwaga:\nJako niewystarczające należy traktować odpowiedzi:\npH<7, odczyn kwasowy lub odczyn kwaśny.\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"37","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (1 pkt)\nZapisz w formie jonowej (zapis skrócony) równanie reakcji, jakiej ulega azotan(V)\namonu w roztworze wodnym.\nRównanie:","answer":null,"answer_text":"37.\n- za napisanie równania reakcji:\nNH4\n+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+\nlub NH4\n+ + 2 H2O ⇄ NH3· H2O + H3O+\nlub NH4\n+ + H2O ⇄ NH3· H2O + H+\nlub NH4\n+ ⇄ NH3 + H+\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"38","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (3 pkt)\nPrzeprowadzono trzy reakcje manganianu(VII) potasu z siarczanem(IV) sodu odpowiednio\nw środowisku kwaśnym, zasadowym i obojętnym.\nUzupełnij poniższe równania, podając wzór związku manganu, który powstał w tej\nreakcji. Podaj obserwacje, jakie towarzyszyły każdej z reakcji.\na) 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O\nobserwacje:\nb) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2 KOH → 2 + Na2SO4 + H2O\nobserwacje:\nc) 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 2 + 3 Na2SO4 + 2KOH\nobserwacje:\n7\nArkusz II\nCH3 C=CH CH3\nCH3","answer":null,"answer_text":"38.\n- za uzupełnienie równania i sformułowanie obserwacji:\na) MnSO4\nobserwacje, np.: odbarwienie roztworu lub zanik fioletowego\nzabarwienia lub zmiana zabarwienia na różowe\nb) K2MnO4\nobserwacje, np. zmiana zabarwienia roztworu (z fioletowego) na\nzielone\nc) MnO2\nobserwacje, np.: wytrącanie brunatnego osadu lub zanik\nfioletowego zabarwienia i powstawanie brunatnego osadu\n3x1\n3\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"39","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (4 pkt)\nPrzeprowadzono\ndoświadczenie\nwedług\nponiższego\nschematu,\nstosując\nroztwory\nwymienionych substancji:\nZaobserwowano, że bezpośrednio po wykonaniu doświadczenia powstał biały osad, który po\nchwili zaczął przyjmować brunatne zabarwienie.\nZapisz wnioski wynikające z podanych obserwacji.\nZapisz\nodpowiednie\nrównania\nreakcji\nw\nformie\ncząsteczkowej.","answer":null,"answer_text":"39.\n- za wnioski, np.:\n- (wytrącił się osad) Mn(OH)2 lub wodorotlenek manganu(II),\n- Mn(OH)2 (łatwo) utlenia się lub jest nietrwały\nlub obydwa wnioski w jednym zdaniu, np. Mn(OH)2 jest\nnietrwały (utlenia się)\n- za napisanie równań reakcji:\nMnCl2 + 2 NaOH → Mn(OH)2 + 2 NaCl\n2 Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO2 + 2 H2O\nlub 2 Mn(OH)2 + O2 + 2 H2O → 2 Mn(OH)4\nlub 2 Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2\n1\n1\n1\n1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"40","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (3 pkt)\nReakcje addycji cząsteczek niesymetrycznych HX (np. HCl, H2O) do niesymetrycznych\nalkenów przebiegają według schematu:\nprodukt główny\nprodukt uboczny\nH C\nC R3\nX\nH\nR1 R2\nH C\nC R3\nH\nX\nR1 R2\nH C=C\nR2\nR3\nR1\n+ HX\n(R1, R2, R3 - grupy węglowodorowe)\nKorzystając z powyższej informacji, zidentyfikuj produkty reakcji 1 - 3 i wpisz\nw miejsce kropek odpowiednie wzory półstrukturalne (grupowe).\n1. CH3-CH2-CH=CH2\n\n→\n+HCl\nprodukt główny\n2.\n\n\n\n→\n\nH\nO\nH\n2\nprodukt główny\n3. CH3-CH=CH2\n\n\n\n→\n\nH\nO\nH\n2\nprodukt uboczny\n8\nArkusz II\nCH3 CH2 CH CH3\nOH","answer":"C","answer_text":"40.\n- za napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych):\nCH3CH2CHCH3\nCl\nCH3 C CH2CH3\nOH\nCH3\nCH3CH2CH2OH\n1\n2\n3\n3 x 1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/41","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"41","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 41. (2 pkt)\nJedną z metod ustalenia struktury alkenu jest proces ozonolizy. Proces ten przebiega w kilku\netapach i w uproszczeniu można go zilustrować schematem:\nC\nC\nR1\nR2\nR1\nR2\nR3\nR3\nR4\nR4\nozonoliza\nC\nO\nC\nO\n(R1, R2, R3, R4 - grupy węglowodorowe lub atomy wodoru). Analizując produkty ozonolizy\nmożna ustalić położenie wiązania podwójnego w cząsteczce alkenu.\nKorzystając z powyższej informacji i znając produkty ozonolizy, ustal strukturę\nalkenów, wpisując w wolne pola ich wzory półstrukturalne.\nprodukty ozonolizy\nwzór alkenu\nH C O\nH\nCH3 CH2 C O\nH\ni\nCH3 C H\nO\nCH3 CH2 C O\nH\ni","answer":null,"answer_text":"41.\n- za napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych):\nA. CH2=CHCH2CH3\nlub\nC=C CH2CH3\nH\nH\nH\nB. CH3CH=CHCH2CH3\nlub\nC=C CH2CH3\nH\nH\nCH3\nlub\nCH3\nC=C CH2CH3\nH\nH\n2 x 1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-41.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/42","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"42","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42. (4 pkt)\nZwiązki X, Y, Z, Q to jednofunkcyjne pochodne alkanów, zawierające po cztery atomy węgla\nw cząsteczce.\nKorzystając z poniższych informacji, zidentyfikuj związki X, Y, Z, Q, podając ich wzory\npółstrukturalne (grupowe).\n1. Związek X jest produktem łagodnego utleniania związku o wzorze\nZwiązek X:\n2. Związek Y jest alkoholem monohydroksylowym, który nie ulega działaniu łagodnych\nutleniaczy.\nZwiązek Y:\n3. Alkohol Z utleniany w łagodnych warunkach daje związek Q, który pod działaniem\namoniakalnego roztworu tlenku srebra przekształca się w kwas o wzorze\nCH3 CH COOH\nCH3\nZwiązek Z:\nZwiązek Q:\n9\nArkusz II\nInformacja do zadania 43. i 44.\nPoniższy wzór przedstawia cząsteczkę kwasu p-aminosalicylowego, leku o działaniu\nprzeciwgruźliczym, nazywanego w skrócie PAS.\nCOOH\nOH\nNH2\n1\n2\n3\n4","answer":"C","answer_text":"42.\n- za podanie wzorów półstrukturalnych (grupowych):\nCH3CH2 C CH3\nO\nX.\nCH3 C CH3\nCH3\nOH\nCH3 CH CH2OH\nCH3\nCH3 CH C\nCH3\nY.\nZ.\nQ.\nO\nH\nlub CH3CHCHO\nCH3\n4 x 1\n4\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-42.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/43","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"43","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 43. (3 pkt)\nPodaj nazwy pochodnych węglowodorów, do których należałyby związki organiczne\nzawierające\ngrupy\nfunkcyjne\n(fragmenty\ncząsteczki\nPAS)\noznaczone\nw powyższym wzorze numerami 2 i 4, 3 i 4 oraz 1 i 2.\nfragmenty cząsteczki PAS:\nnazwa grupy pochodnych\n2 i 4\n3 i 4\n1 i 2","answer":null,"answer_text":"43.\n- za uzupełnienie każdego wiersza tabeli:\nfragmenty\ncząsteczki PAS:\nnazwa grupy pochodnych\n2 i 4\nfenol(e)\nlub alkohole (aromatyczne)\n3 i 4\namina(y) (aromatyczne)\n1 i 2\nhydroksykwas(y)\n3 x 1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-43.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/44","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"44","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 44. (4 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując nazwę jednej grupy funkcyjnej, występującej\nw cząsteczce PAS, która może brać udział w reakcjach z podanymi niżej odczynnikami.\nodczynnik\nnazwa grupy funkcyjnej występującej w cząsteczce PAS\nHCl\nCH3COOH w obecności H2SO4\nKOH\nCH3OH w obecności H2SO4\n10\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"44.\n- za uzupełnienie każdego wiersza tabeli:\nodczynnik\nnazwa grupy funkcyjnej występującej\nw cząsteczce PAS\nHCl\n(grupa) aminowa\nCH3COOH\nw obecności\nH2SO4\n(grupa) hydroksylowa\nlub (grupa) aminowa\nlub (grupa) karboksylowa\nKOH\n(grupa) karboksylowa\nlub (grupa) hydroksylowa\nCH3OH\nw obecności\nH2SO4\n(grupa) karboksylowa\n4 x 1\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-44.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad/45","paper_id":"chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona","number":"45","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 45. (3 pkt)\nNa pewien peptyd zbudowany z aminokwasów o podanych niżej wzorach podziałano stężonym\nkwasem azotowym(V) i zaobserwowano pojawienie się żółtego zabarwienia.\nPodaj nazwę aminokwasu oraz zapisz wzór fragmentu jego cząsteczki, który\nbezpośrednio bierze udział w opisanej reakcji.\nPodaj nazwę tej reakcji.\nalanina\n1 CH3 CH COOH\nNH2\ntyrozyna\nHO\nCH2 CH COOH\nNH2\n2\nseryna\nHO CH2 CH COOH\nNH2\n3\nNazwa aminokwasu:\nWzór fragmentu cząsteczki:\nNazwa reakcji:\n11\nArkusz II\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"45.\n- za podanie nazwy aminokwasu: tyrozyna\n- za wskazanie:\nlub\n- za określenie: (reakcja) nitrowania lub (reakcja)\nksantoproteinowa\n1\n1\n1\n3\nRazem\n60","solution":null,"image":"img/chemia-2006-styczen-probna-rozszerzona/zad-45.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}