{"paper":{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/chemia-2007-maj-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2007-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":25,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nOkres półtrwania to czas, po upływie którego rozpadowi ulega połowa jąder izotopu\npromieniotwórczego.\nNa podstawie zamieszczonego wyżej wykresu oszacuj okres półtrwania tego izotopu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nOkres półtrwania to czas, po upływie którego rozpadowi ulega połowa jąder izotopu\npromieniotwórczego.\nNa podstawie zamieszczonego wyżej wykresu oszacuj okres półtrwania tego izotopu.\nokoło 5 dni","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nKorzystając z powyższego wykresu, oszacuj, ile gramów izotopu pozostało po 15 dniach.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nKorzystając z powyższego wykresu, oszacuj, ile gramów izotopu pozostało po 15 dniach.\nokoło 25 g","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"3","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (2 pkt)\nPoniższe równanie ilustruje przebieg przemiany promieniotwórczej, której ulega izotop uranu.\nHe\nX\nU\n4\n2\nA\nZ\n235\n92\n→\nUstal liczbę atomową, liczbę masową i symbol izotopu X.\nLiczba atomowa: Liczba masowa: Symbol:\nPoziom podstawowy\n3","answer":"A","answer_text":"Zadanie 3. (2 pkt)\nPoniższe równanie ilustruje przebieg przemiany promieniotwórczej, której ulega izotop uranu.\nHe\nX\nU\n4\n2\nA\nZ\n235\n92\n→\nUstal liczbę atomową, liczbę masową i symbol izotopu X.\nLiczba atomowa: 90 Liczba masowa: 231 Symbol: Th\nPoziom podstawowy\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPierwiastek E tworzy wodorek o wzorze EH4 oraz tlenki EO i EO2. W atomie tego pierwiastka,\nw stanie podstawowym, elektrony rozmieszczone są na dwóch powłokach.\nUstal położenie pierwiastka E w układzie okresowym oraz podaj jego nazwę.\nNumer grupy: Numer okresu: Nazwa:","answer":"E","answer_text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPierwiastek E tworzy wodorek o wzorze EH4 oraz tlenki EO i EO2. W atomie tego pierwiastka,\nw stanie podstawowym, elektrony rozmieszczone są na dwóch powłokach.\nUstal położenie pierwiastka E w układzie okresowym oraz podaj jego nazwę.\nNumer grupy: 14\nNumer okresu: 2\nNazwa: węgiel","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"5","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (3 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując w każdym wierszu jeden z symboli wybranych\nspośród:\nn\n1\n0\n, p\n1\n1\n, K, O2-, S, Ca, Mg2+, Al, Cl-.\n1. Atom pierwiastka, który znajduje się w 13. grupie i 3. okresie\nukładu okresowego.\n2. Jon, który posiada konfigurację argonu.\n3. Jon, który powstaje po oderwaniu dwóch elektronów od atomu.\n4. Elektrycznie obojętna cząstka elementarna o masie 1u.\n5. Atom o konfiguracji w stanie podstawowym:\n1s22s22p63s23p64s1 (K2L8M8N1).\n6. Pierwiastek, który tworzy wodorek o wzorze ogólnym H2X\ni tlenki o charakterze kwasowym.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (3 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując w każdym wierszu jeden z symboli wybranych\nspośród:\nn\n1\n0\n, p\n1\n1\n, K, O2-, S, Ca, Mg2+, Al, Cl-\n1. Atom pierwiastka, który znajduje się w 13. grupie i 3. okresie\nukładu okresowego.\nAl\n2. Jon, który posiada konfigurację argonu.\nCl-\n3. Jon, który powstaje po oderwaniu dwóch elektronów od atomu.\nMg2+\n4. Elektrycznie obojętna cząstka elementarna o masie 1u.\n1\n0n\n5. Atom o konfiguracji w stanie podstawowym:\n1s22s22p63s23p64s1 (K2L8M8N1).\nK\n6. Pierwiastek, który tworzy wodorek o wzorze ogólnym H2X\ni tlenki o charakterze kwasowym.\nS","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nKorzystając ze skali elektroujemności wg Paulinga, określ rodzaj wiązania chemicznego\nw następujących związkach:\nRbCl\nCO2\nPH3\nNr zadania\n1\n2\n3\n4\n5\n6\nsuma\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n3\n2\n10\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nKorzystając ze skali elektroujemności wg Paulinga, określ rodzaj wiązania chemicznego\nw następujących związkach:\nRbCl\nwiązanie jonowe\nCO2\nwiązanie kowalencyjne spolaryzowane\nPH3\nwiązanie kowalencyjne\nNr zadania\n1\n2\n3\n4\n5\n6\nsuma\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n3\n2\n10\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nNapisz równanie reakcji magnezu z parą wodną. Określ charakter chemiczny produktu\nreakcji zawierającego magnez.\nRównanie reakcji:\nCharakter chemiczny:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nNapisz równanie reakcji magnezu z parą wodną. Określ charakter chemiczny produktu\nreakcji zawierającego magnez.\nRównanie reakcji:\nMg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2\nCharakter chemiczny:\nzasadowy","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"8","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nWskaż prawidłowe zakończenie poniższego zdania.\nDo gaszenia płonącego magnezu nie należy używać wody, gdyż\nA. powstaje substancja nierozpuszczalna w wodzie.\nB. wydziela się palny gaz.\nC. wydziela się trujący gaz.\nD. powstaje łatwopalny związek magnezu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nWskaż prawidłowe zakończenie poniższego zdania.\nDo gaszenia płonącego magnezu nie należy używać wody, gdyż\nA. powstaje substancja nierozpuszczalna w wodzie.\nB. wydziela się palny gaz.\nC. wydziela się trujący gaz.\nD. powstaje łatwopalny związek magnezu.","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"9","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (4 pkt)\nPrzedstaw projekt doświadczenia, którego celem jest określenie charakteru chemicznego\ntlenku potasu i tlenku siarki(VI). W tym celu:\na) uzupełnij poniższy opis doświadczenia, wpisując nazwy potrzebnych odczynników\nwybranych spośród następujących: woda, oranż metylowy, fenoloftaleina.\nTlenek potasu\nTlenek siarki(VI)\nI II\nb) napisz, jakie obserwacje umożliwią określenie charakteru chemicznego tlenków\n(uwzględnij zmianę barwy wybranych wskaźników).\nI:\nII:\nc) napisz w formie cząsteczkowej równania zachodzących reakcji.\nI:\nII:\nPoziom podstawowy\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (4 pkt)\nPrzedstaw projekt doświadczenia, którego celem jest określenie charakteru chemicznego\ntlenku potasu i tlenku siarki(VI). W tym celu:\na) uzupełnij poniższy opis doświadczenia, wpisując nazwy potrzebnych odczynników\nwybranych spośród następujących: woda, oranż metylowy, fenoloftaleina.\nTlenek potasu\nTlenek siarki(VI)\nI II\nwoda + fenoloftaleina\nwoda + oranż metylowy\nb) napisz, jakie obserwacje umożliwią określenie charakteru chemicznego tlenków\n(uwzględnij zmianę barwy wybranych wskaźników).\nI:\nRoztwór zabarwia się na malinowo.\nII:\nRoztwór zmienia barwę z żółtej na czerwoną.\nc) napisz w formie cząsteczkowej równania zachodzących reakcji.\nI:\nK2O + H2O → 2KOH\nII:\nSO3 + H2O → H2SO4\nPoziom podstawowy\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nUzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji. Zastosuj metodę\nbilansu elektronowego.\nCuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O\nBilans elektronowy:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nUzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji. Zastosuj metodę\nbilansu elektronowego.\n3 CuS + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H2O\nBilans elektronowy:\nCuS → Cu2+ + S + 2e-\nx 3\nNO3\n- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O\nx 2","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nPrzeprowadzono reakcję zobojętniania zilustrowaną równaniem:\nCa(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O\nOblicz, jaką objętość kwasu solnego o stężeniu 0,5 mol/dm3 należy użyć do całkowitego\nzobojętnienia 100 cm3 roztworu Ca(OH)2 o stężeniu 0,2 mol/dm3.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nPrzeprowadzono reakcję zobojętniania zilustrowaną równaniem:\nCa(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O\nOblicz, jaką objętość kwasu solnego o stężeniu 0,5 mol/dm3 należy użyć do całkowitego\nzobojętnienia 100 cm3 roztworu Ca(OH)2 o stężeniu 0,2 mol/dm3.\nObliczenia:\nObliczenie liczby moli Ca(OH)2 w roztworze:\n2\n3\n(\n)\n3\nCa OH\nmol\nn\n0,2\n0,1dm\n0,02mola\ndm\n⋅\nObliczenie liczby moli HCl na podstawie równania reakcji:\n1 mol Ca(OH)2\n2 mole HCl\n0,02 mola Ca(OH)2 -\nx moli HCl\nx = 0,04 mola HCl\nObliczenie objętości kwasu solnego:\n3\n3\n3\nHCl\n0,04mol\nv\n0,08dm\n80cm\nmol\n0,5 dm\nOdpowiedź: Należy użyć 80 cm3 kwasu solnego.","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"12","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (1 pkt )\nPrzeprowadzono następujące doświadczenia:\nHNO3(aq)\nH2O HCl(aq) Na(s)\nI II III IV\nNa2CO3(aq) CaC2(s) K2S(aq) H2O\nWskaż numer probówki, w której wydzielił się trujący gaz o charakterystycznym,\nprzykrym zapachu.\nA. I\nB. II\nC. III\nD. IV\nNr zadania\n7.1\n7.2\n8\n9.1\n9.2\n9.3\n10\n11\n12\nsuma\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\n2\n3\n1\n13\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nPrzeprowadzono następujące doświadczenia:\nHNO3(aq)\nH2O HCl(aq) Na(s)\nI II III IV\nNa2CO3(aq) CaC2(s) K2S(aq) H2O\nWskaż numer probówki, w której wydzielił się trujący gaz o charakterystycznym,\nprzykrym zapachu.\nA. I\nB. II\nC. III\nD. IV\nNr zadania\n7.1\n7.2\n8\n9.1\n9.2\n9.3\n10\n11\n12\nsuma\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\n2\n3\n1\n13\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"13","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nW kolumnie I przedstawiono nazwy wybranych zjawisk, a w kolumnie II nazwy substancji,\nktórych nadmiar może być przyczyną występowania tych zjawisk.\nPrzyporządkuj zjawiskom z kolumny I odpowiednie nazwy substancji z kolumny II.\nI\nZjawisko\nII\nSubstancje\nI\nII\n1. kwaśne deszcze\nA. tlenek węgla(IV)\n1\n2. eutrofizacja wód\nB. fosforany(V)\n2\n3. efekt cieplarniany\nC. tlenki siarki i azotu\n3\nD. freony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nW kolumnie I przedstawiono nazwy wybranych zjawisk, a w kolumnie II nazwy substancji,\nktórych nadmiar może być przyczyną występowania tych zjawisk.\nPrzyporządkuj zjawiskom z kolumny I odpowiednie nazwy substancji z kolumny II.\nI\nZjawisko\nII\nSubstancje\nI\nII\n1. kwaśne deszcze\nA. tlenek węgla(IV)\n1.\nC\n2. eutrofizacja wód\nB. fosforany(V)\n2.\nB\n3. efekt cieplarniany\nC. tlenki siarki i azotu\n3.\nA\nD. freony","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"14","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (4 pkt)\nNa etykiecie wody mineralnej podano informację, że zawiera ona między innymi kationy:\nNa+, K+, Ca2+ oraz aniony: Cl -, SO4\n2-.\nW celu potwierdzenia obecności jonów w tej wodzie przeprowadzono doświadczenie, którego\nprzebieg przedstawiono na poniższym rysunku. Jako odczynników użyto stężonych roztworów\nsoli. We wszystkich probówkach zaobserwowano powstanie białych osadów.\nAgNO3 BaCl2 Na2CO3\nI II III\nbadana woda\nPodaj wzory jonów, których obecność potwierdzono, a następnie napisz w formie jonowej\nskróconej równania reakcji, jakie przebiegały podczas doświadczenia.\nPotwierdzono obecność jonów I: II: III:\nRównania reakcji (w formie jonowej skróconej):\nI\nII\nIII\nPoziom podstawowy\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (4 pkt)\nNa etykiecie wody mineralnej podano informację, że zawiera ona między innymi kationy:\nNa+, K+, Ca2+ oraz aniony: Cl -, SO4\n2-.\nW celu potwierdzenia obecności jonów w tej wodzie przeprowadzono doświadczenie, którego\nprzebieg przedstawiono na poniższym rysunku. Jako odczynników użyto stężonych roztworów\nsoli. We wszystkich probówkach zaobserwowano powstanie białych osadów.\nAgNO3 BaCl2 Na2CO3\nI II III\nbadana woda\nPodaj wzory jonów, których obecność potwierdzono, a następnie napisz w formie jonowej\nskróconej równania reakcji, jakie przebiegały podczas doświadczenia.\nPotwierdzono\nobecność\njonów\nI:\nCl -\nII:\nSO4\n2-\nIII:\nCa2+\nRównania reakcji (w formie jonowej skróconej):\nI\nAg+ + Cl -→ AgCl ↓\nII\nBa2+ + SO4\n2- → BaSO4 ↓\nIII\nCa2+ + CO3\n2-→ CaCO3 ↓\nPoziom podstawowy\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nPrzeprowadzono reakcję zobojętniania, która przebiegła zgodnie z równaniem:\n2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O\nUzupełnij poniższy zapis, podając, jaki jest stosunek molowy oraz masowy substratów\nw powyższej reakcji.\nStosunek molowy: n : n =\nStosunek masowy: m : m =","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nPrzeprowadzono reakcję zobojętniania, która przebiegła zgodnie z równaniem:\n2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O\nUzupełnij poniższy zapis, podając, jaki jest stosunek molowy oraz masowy substratów\nw powyższej reakcji.\nStosunek molowy: n : n = 2 : 1\nNaOH H2SO4\nStosunek masowy: m : m = 40 : 49\nNaOH H2SO4","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (3 pkt)\nPrzeprowadzono następujące doświadczenia, podczas których otrzymano różne sole.\nNa2O SO3 LiOH(aq)\nI II III\nHNO3(aq) KOH(aq) HCl(aq)\nPrzedstaw w formie cząsteczkowej równania reakcji chemicznych, które zaszły w każdej\nprobówce.\nProbówka I:\nProbówka II:\nProbówka III:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (3 pkt)\nPrzeprowadzono następujące doświadczenia, podczas których otrzymano różne sole.\nNa2O SO3 LiOH(aq)\nI II III\nHNO3(aq) KOH(aq) HCl(aq)\nPrzedstaw w formie cząsteczkowej równania reakcji chemicznych, które zaszły w każdej\nprobówce.\nProbówka I: Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O\nProbówka II: 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O\nProbówka III: LiOH + HCl → LiCl + H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"17","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nPrzedstaw wzór półstrukturalny (grupowy) 2,2,4-trimetylopentanu.\nNr zadania\n13\n14.1\n14.2\n15\n16\n17\nsuma\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n3\n2\n3\n1\n11\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n8","answer":"C","answer_text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nPrzedstaw wzór półstrukturalny (grupowy) 2,2,4-trimetylopentanu.\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nCH2\nCH3\nCH CH3\nNr zadania\n13\n14.1\n14.2\n15\n16\n17\nsuma\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n3\n2\n3\n1\n11\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nWpisz znak X w odpowiednie pola obok podanych zdań, wskazując, czy zdania\nte są prawdziwe, czy fałszywe.\nPRAWDA\nFAŁSZ\n1. Wzór ogólny alkenów to CnH2n.\n2. Dwa różne węglowodory o wzorze C4H10 stanowią parę izomerów.\n3. Węglowodory o wzorach C3H8 i C4H8 należą do tego samego\nszeregu homologicznego.\n4. Cząsteczka węglowodoru łańcuchowego o wzorze C6H10 posiada\njedno wiązanie podwójne.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nWpisz znak X w odpowiednie pola obok podanych zdań, wskazując, czy zdania\nte są prawdziwe, czy fałszywe.\nPRAWDA\nFAŁSZ\n1. Wzór ogólny alkenów to CnH2n.\nX\n2. Dwa różne węglowodory o wzorze C4H10 stanowią parę izomerów.\nX\n3. Węglowodory o wzorach C3H8 i C4H8 należą do tego samego\nszeregu homologicznego.\nX\n4. Cząsteczka węglowodoru łańcuchowego o wzorze C6H10 posiada\njedno wiązanie podwójne.\nX","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"19","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (3 pkt)\nW dwóch probówkach znajdują się bezbarwne, ciekłe węglowodory: heks-1-en (1-heksen)\ni benzen.\nWyjaśnij, porównując budowę obu węglowodorów, dlaczego stosując wodny roztwór\nKMnO4 można rozróżnić te ciecze. Opisz, jak przeprowadzisz odpowiednie doświadczenie,\noraz napisz, jakie będą obserwacje w przypadku każdego węglowodoru.\nWyjaśnienie\nheks-1-en:\nbenzen:\nOpis doświadczenia\nObserwacje\nheks-1-en:\nbenzen:\nPoziom podstawowy\n9","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (3 pkt)\nW dwóch probówkach znajdują się bezbarwne, ciekłe węglowodory: heks-1-en (1-heksen)\ni benzen.\nWyjaśnij, porównując budowę obu węglowodorów, dlaczego stosując wodny roztwór\nKMnO4 można rozróżnić te ciecze. Opisz, jak przeprowadzisz odpowiednie doświadczenie,\noraz napisz, jakie będą obserwacje w przypadku każdego węglowodoru.\nWyjaśnienie\nheks-1-en:\njest węglowodorem nienasyconym\nbenzen:\njest węglowodorem aromatycznym\nOpis doświadczenia\nDo probówek zawierających badane ciecze należy dodać roztwór KMnO4.\nObserwacje\nheks-1-en:\nWytrąca się brunatny osad.\nbenzen:\nBrak objawów reakcji.\nPoziom podstawowy\n9","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nOblicz, jaką objętość wodoru, w przeliczeniu na warunki normalne, należy użyć\ndo całkowitego uwodornienia 6,5 g etynu, jeśli reakcja przebiega według równania:\nCH ≡ CH + 2H2\n⎯\n⎯→\n⎯\nT\nkat.,\nCH3 - CH3\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nOblicz, jaką objętość wodoru, w przeliczeniu na warunki normalne, należy użyć\ndo całkowitego uwodornienia 6,5 g etynu, jeśli reakcja przebiega według równania:\nCH ≡ CH + 2H2\n⎯\n⎯→\n⎯\nT\nkat.,\nCH3 - CH3\nObliczenia:\nStosunek molowy CH ≡ CH : H2 wynosi 1 : 2\n26 g CH ≡ CH\n2 · 22,4 dm3 H2\n6,5 g CH ≡ CH\nx dm3 H2\nx = 11,2 dm3 H2\nOdpowiedź: Należy użyć 11,2 dm3 H2.","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"21","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nStosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania\nkolejnych reakcji zachodzących zgodnie z poniższym schematem.\nCH3CH2OH\nCH3CHO\nCH3COOH\nCH3COOCH2CH3\nCuO\n1\nAg2O/NH3\n2\nCH3CH2OH/H2SO4\n3\n1\n2\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nStosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania\nkolejnych reakcji zachodzących zgodnie z poniższym schematem.\nCH3CH2OH\nCH3CHO\nCH3COOH\nCH3COOCH2CH3\nCuO\n1\nAg2O/NH3\n2\nCH3CH2OH/H2SO4\n3\n1.\nCH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O\n2.\nCH3CHO + Ag2O → CH3COOH +2Ag\n3.\nCH3COOH + CH3CH2OH ⎯⎯⎯→\n←⎯⎯⎯\n2\n4\nH SO\nCH3COOCH2CH3 + H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nDo probówek oznaczonych numerami I - IV, zawierających substancje organiczne, dodano\nzasadę sodową. Zawartość każdej z probówek ogrzano.\nI II III IV\ntłuszcz\ntłuszcz\nroślinny x zwierzęcy x parafina x stearyna x\nPodaj numery wszystkich probówek, w których otrzymano mydło.\nNr zadania\n18\n19.1\n19.2\n19.3\n20\n21\n22\nsuma\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n2\n3\n2\n12\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nDo probówek oznaczonych numerami I - IV, zawierających substancje organiczne, dodano\nzasadę sodową. Zawartość każdej z probówek ogrzano.\nI II III IV\ntłuszcz\ntłuszcz\nroślinny x zwierzęcy x parafina x stearyna x\nPodaj numery wszystkich probówek, w których otrzymano mydło.\nMydło otrzymano w probówkach I, II oraz IV.\nNr zadania\n18\n19.1\n19.2\n19.3\n20\n21\n22\nsuma\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n2\n3\n2\n12\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"23","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nDo naczynia zawierającego tłuszcz dodano wodę bromową. Zawartość naczynia wstrząśnięto\ni zaobserwowano, że woda bromowa odbarwiła się.\nWskaż wzór tłuszczu, który znajdował się w naczyniu.\nCH2OCOC17H35\nCHOCOC17H35\nCH2OCOC17H35\nCH2OCOC15H31\nCHOCOC15H31\nCH2OCOC15H31\nCH2OCOC17H35\nCHOCOC15H31\nCH2OCOC17H35\nCH2OCOC17H35\nCHOCOC17H33\nCH2OCOC17H33\nA.\nB.\nC.\nD.\nInformacja do zadania 24. i 25.\nMocznik podczas ogrzewania ulega reakcji przedstawionej równaniem:\nO\nC\nH2N\nNH2\nO\nC\nH2N\nNH2\nogrzewanie\nO\nC\nH2N\nN\nH\nO\nC\nNH2\nNH3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nDo naczynia zawierającego tłuszcz dodano wodę bromową. Zawartość naczynia wstrząśnięto\ni zaobserwowano, że woda bromowa odbarwiła się.\nWskaż wzór tłuszczu, który znajdował się w naczyniu.\nC.\nCH2OCOC17H35\nCHOCOC17H35\nCH2OCOC17H35\nCH2OCOC15H31\nCH2OCOC15H31\nCHOCOC15H31\nCH2OCOC17H35\nCH2OCOC17H35\nCHOCOC15H31\nCH2OCOC17H35\nCH2OCOC17H33\nCHOCOC17H33\nB.\nD.\nInformacja do zadania 24. i 25.\nMocznik podczas ogrzewania ulega reakcji przedstawionej równaniem:\nO\nC\nH2N\nNH2\nO\nC\nH2N\nNH2\nogrzewanie\nO\nC\nH2N\nN\nH\nO\nC\nNH2\nNH3","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nFragment cząsteczki organicznego produktu powyższej reakcji stanowi wiązanie\nwystępujące między innymi w białkach. Narysuj ten fragment wzoru cząsteczki i podaj\nnazwę tego wiązania.\nFragment wzoru:\nNazwa wiązania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nFragment cząsteczki organicznego produktu powyższej reakcji stanowi wiązanie\nwystępujące między innymi w białkach. Narysuj ten fragment wzoru cząsteczki i podaj\nnazwę tego wiązania.\nFragment wzoru:\nNazwa wiązania:\npeptydowe","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-podstawowa","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nOkreśl, czy przedstawiona w informacji reakcja jest reakcją typu substytucji, kondensacji\nczy polimeryzacji.\nNr zadania\n23\n24\n25\nsuma\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n4\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n11\nBRUDNOPIS","answer":"C","answer_text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nOkreśl, czy przedstawiona w informacji reakcja jest reakcją typu substytucji, kondensacji\nczy polimeryzacji.\nJest to reakcja kondensacji.\nNr zadania\n23\n24\n25\nsuma\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n4\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nC\nO\nN\nH\nPoziom podstawowy\n11\nBRUDNOPIS","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}