{"paper":{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":26,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nPowstawanie pierwiastków we Wszechświecie ilustruje uproszczony ciąg przemian\ntermojądrowych zachodzących na jednym z etapów życia gwiazd.\nitd\n;\nNe\nHe\nX\n;\nX\nHe\nC\n;\nC\nHe\nBe\n;\nBe\nHe\nHe\n20\n10\n4\n2\nA\nZ\nA\nZ\n4\n2\n12\n6\n12\n6\n4\n2\n8\n4\n8\n4\n4\n2\n4\n2\n→\n→\n→\n→\nUstal liczbę atomową, liczbę masową i symbol izotopu X.\nLiczba atomowa: Liczba masowa: Symbol:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nPowstawanie pierwiastków we Wszechświecie ilustruje uproszczony ciąg przemian\ntermojądrowych zachodzących na jednym z etapów życia gwiazd.\nitd\n;\nNe\nHe\nX\n;\nX\nHe\nC\n;\nC\nHe\nBe\n;\nBe\nHe\nHe\n20\n10\n4\n2\nA\nZ\nA\nZ\n4\n2\n12\n6\n12\n6\n4\n2\n8\n4\n8\n4\n4\n2\n4\n2\n→\n→\n→\n→\nUstal liczbę atomową, liczbę masową i symbol izotopu X.\nLiczba atomowa: 8 Liczba masowa: 16 Symbol: O","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując stopnie utlenienia, jakie przyjmuje siarka\nw związkach chemicznych i jonach o podanych niżej wzorach.\nAl2(SO4)3\nNa2S\nHSO3\nHS-\nStopień utlenienia\nsiarki","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując stopnie utlenienia, jakie przyjmuje siarka\nw związkach chemicznych i jonach o podanych niżej wzorach.\nAl2(SO4)3\nNa2S\nHSO3\nHS-\nStopień utlenienia\nsiarki\nVI\n-II\nIV\n-II","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"3","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (3 pkt)\nPierwiastek E leży w układzie okresowym w 7. grupie i 4. okresie.\nPodaj symbol tego pierwiastka i jego liczbę atomową. Napisz skróconą konfigurację\nelektronową atomu tego pierwiastka w stanie podstawowym oraz określ dwa\nnajważniejsze stopnie utlenienia, jakie przyjmuje on w związkach chemicznych.\nSymbol: Liczba atomowa:\nKonfiguracja elektronowa:\nStopnie utlenienia:","answer":"E","answer_text":"Zadanie 3. (3 pkt)\nPierwiastek E leży w układzie okresowym w 7. grupie i 4. okresie.\nPodaj symbol tego pierwiastka i jego liczbę atomową. Napisz skróconą konfigurację\nelektronową atomu tego pierwiastka w stanie podstawowym oraz określ dwa\nnajważniejsze stopnie utlenienia, jakie przyjmuje on w związkach chemicznych.\nSymbol:\nMn\nLiczba atomowa:\n25\nKonfiguracja elektronowa: [Ar]3d54s2\nStopnie utlenienia: II, VII","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPodaj liczbę wiązań σ i liczbę wiązań π w cząsteczce węglowodoru o wzorze:\nCH2 = C(CH3) - C ≡ CH\nLiczba wiązań σ:\nLiczba wiązań π:\nPoziom rozszerzony\n3","answer":"C","answer_text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPodaj liczbę wiązań σ i liczbę wiązań π w cząsteczce węglowodoru o wzorze:\nCH2 = C(CH3) - C ≡ CH\nLiczba wiązań σ:\n10\nLiczba wiązań π:\n3\nPoziom rozszerzony\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nDane są orbitale atomowe oznaczone na rysunkach literami A, B, C i D.\nA B C D\nNa podstawie powyższego rysunku uzupełnij poniższe zdania.\n1. Orbitale oznaczone literami B i C różnią się wartością\nliczby kwantowej.\n2. Orbitale o identycznej wartości pobocznej liczby kwantowej, różniące się wartością\ngłównej liczby kwantowej, to orbitale oznaczone literami i\n3. Orbitale oznaczone literami i różnią się wartością\nmagnetycznej liczby kwantowej.","answer":"A, B, C","answer_text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nDane są orbitale atomowe oznaczone na rysunkach literami A, B, C i D.\nA B C D\nNa podstawie powyższego rysunku uzupełnij poniższe zdania.\n1. Orbitale oznaczone literami B i C różnią się wartością pobocznej liczby kwantowej.\n2. Orbitale o identycznej wartości pobocznej liczby kwantowej, różniące się wartością\ngłównej liczby kwantowej, to orbitale oznaczone literami A i B.\n3. Orbitale oznaczone literami C i D różnią się wartością magnetycznej liczby kwantowej.","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"6","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (3 pkt)\nOblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór\nwodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm3 i gęstości 1,22 g/cm3, aby otrzymać roztwór\no stężeniu 10%.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n1\n2\n3\n4\n5\n6\nsuma\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n3\n1\n2\n3\n13\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (3 pkt)\nOblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór\nwodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm3 i gęstości 1,22 g/cm3, aby otrzymać roztwór\no stężeniu 10%.\nObliczenia:\nObliczenie stężenia procentowego roztworu NaOH o stężeniu 6,10 mol/dm3:\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n3\nm\n3\nmol\ng\n6,1\n40\n100%\nC\nM 100%\ndm\nmol\nCp =\n= 20%\ng\nd\n1220 dm\nObliczenie stosunku masowego:\nNaOH\nx\n2\n1\nx\n2\n1\nH O\n2\nc\n-c\nm\np\np\nr =\nm\nc\n-c\nr\np\np\nmr\n10-0\n10\n1\nm\n20-10\n10\n1\nr\nOdpowiedź: Wodę destylowaną i roztwór NaOH należy zmieszać w stosunku\nmasowym 1:1.\nNr zadania\n1\n2\n3\n4\n5\n6\nsuma\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n3\n1\n2\n3\n13\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"7","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (3 pkt)\nTlenek cynku nie reaguje z wodą, ale reaguje z kwasami i z zasadami. W reakcji tlenku cynku\nz roztworem wodorotlenku sodu powstaje związek kompleksowy, w którym cynk ma liczbę\nkoordynacyjną równą 4.\nKorzystając z powyższej informacji, określ charakter chemiczny tego tlenku. Napisz\nw formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku cynku z kwasem solnym oraz\nz wodorotlenkiem sodu.\nCharakter chemiczny tlenku:\nRównania reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (3 pkt)\nTlenek cynku nie reaguje z wodą, ale reaguje z kwasami i z zasadami. W reakcji tlenku cynku\nz roztworem wodorotlenku sodu powstaje związek kompleksowy, w którym cynk ma liczbę\nkoordynacyjną równą 4.\nKorzystając z powyższej informacji, określ charakter chemiczny tego tlenku. Napisz\nw formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku cynku z kwasem solnym oraz\nz wodorotlenkiem sodu.\nCharakter chemiczny tlenku:\namfoteryczny\nRównania reakcji:\nZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O\nZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"8","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (4 pkt)\nPoniżej\nprzedstawiono\nwartości\niloczynu\nrozpuszczalności\nwybranych\nwęglanów\nw temperaturze 25oC.\nIr MgCO3 = 3,5⋅ 10 -8\nIr CaCO3 =2,8·10 -9\nIr SrCO3 =1,1·10 -10\nIr BaCO3 =5,1·10 -9\na) Korzystając z przedstawionych wyżej wartości iloczynu rozpuszczalności, oceń, który\nz węglanów metali II grupy jest najlepiej rozpuszczalny w wodzie, i podaj jego wzór.\nb) Zmieszano 100 cm3 roztworu CaCl2 o stężeniu 0,001 mol/dm3 i 100 cm3 roztworu\nNa2CO3 o stężeniu 0,001 mol/dm3. Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń, czy po\nzmieszaniu roztworów nastąpiło wytrącenie osadu CaCO3.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom rozszerzony\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (4 pkt)\nPoniżej\nprzedstawiono\nwartości\niloczynu\nrozpuszczalności\nwybranych\nwęglanów\nw temperaturze 25oC.\nIr MgCO3 = 3,5⋅ 10 -8\nIr CaCO3 =2,8·10 -9\nIr SrCO3 =1,1·10 -10\nIr BaCO3 =5,1·10 -9\na) Korzystając z przedstawionych wyżej wartości iloczynu rozpuszczalności, oceń, który\nz węglanów metali II grupy jest najlepiej rozpuszczalny w wodzie, i podaj jego wzór.\nMgCO3\nb) Zmieszano 100 cm3 roztworu CaCl2 o stężeniu 0,001 mol/dm3 i 100 cm3 roztworu\nNa2CO3 o stężeniu 0,001 mol/dm3. Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń, czy po\nzmieszaniu roztworów nastąpiło wytrącenie osadu CaCO3.\nObliczenia:\nObliczenie stężeń jonów Ca2+ i CO3\n2- po zmieszaniu roztworów:\n2\n2\n3\nCa\nCO\nc\nc\n= 0,0005 mol/dm3\nObliczenie iloczynu stężeń jonów:\n2\n2\n3\nCa\nCO\nc\nc\n⋅\n= 2,5⋅10 -7\nPorównanie z iloczynem rozpuszczalności:\n2,5⋅10 -7 > 2,8⋅10 -9\nOdpowiedź: Nastąpiło wytrącenie osadu CaCO3.\nPoziom rozszerzony\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"9","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (3 pkt)\nKorzystając z teorii Brönsteda, napisz równania reakcji ilustrujące zachowanie\namoniaku i chlorowodoru w wodzie. Określ rolę wody w każdym z tych procesów.\nRównanie reakcji\nRola wody\nAmoniak\nChlorowodór","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (3 pkt)\nKorzystając z teorii Brönsteda, napisz równania reakcji ilustrujące zachowanie\namoniaku i chlorowodoru w wodzie. Określ rolę wody w każdym z tych procesów.\nRównanie reakcji\nRola wody\nAmoniak\nNH3 + H2O ⇆ NH4\n+ + OH -\nkwas\nChlorowodór\nHCl + H2O ⇆ H3O+ + Cl -\nzasada","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nRoztwory ciał stałych mają zwykle wyższą temperaturę wrzenia i niższą temperaturę\nkrzepnięcia niż czysty rozpuszczalnik. Podwyższenie temperatury wrzenia lub obniżenie\ntemperatury krzepnięcia jest tym większe, im większa jest liczba moli drobin (cząsteczek\nlub jonów) substancji rozpuszczonej w danej ilości rozpuszczalnika.\nSporządzono roztwory wodne chlorku sodu, sacharozy, chlorku glinu i siarczanu(VI) sodu,\nw każdym przypadku rozpuszczając w tej samej ilości wody 1 mol substancji.\nPrzeanalizuj powyższą informację i podaj nazwę (lub wzór) substancji, której roztwór\nbędzie miał najwyższą temperaturę wrzenia, oraz nazwę (lub wzór) substancji, której\nroztwór będzie miał najwyższą temperaturę krzepnięcia.\nSubstancja, której roztwór ma najwyższą temperaturę wrzenia to\nSubstancja, której roztwór ma najwyższą temperaturę krzepnięcia to","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nRoztwory ciał stałych mają zwykle wyższą temperaturę wrzenia i niższą temperaturę\nkrzepnięcia niż czysty rozpuszczalnik. Podwyższenie temperatury wrzenia lub obniżenie\ntemperatury krzepnięcia jest tym większe, im większa jest liczba moli drobin (cząsteczek\nlub jonów) substancji rozpuszczonej w danej ilości rozpuszczalnika.\nSporządzono roztwory wodne chlorku sodu, sacharozy, chlorku glinu i siarczanu(VI) sodu,\nw każdym przypadku rozpuszczając w tej samej ilości wody 1 mol substancji.\nPrzeanalizuj powyższą informację i podaj nazwę (lub wzór) substancji, której roztwór\nbędzie miał najwyższą temperaturę wrzenia, oraz nazwę (lub wzór) substancji, której\nroztwór będzie miał najwyższą temperaturę krzepnięcia.\nSubstancja, której roztwór ma najwyższą temperaturę wrzenia to chlorek glinu.\nSubstancja, której roztwór ma najwyższą temperaturę krzepnięcia to sacharoza.","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"11","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nPrzygotowano roztwory wodne następujących substancji:\nNaNO2, C2H5OH, CH3NH2, NH4Br, CH3ONa\nSpośród substancji o podanych wyżej wzorach wybierz te, których roztwory mają odczyn\nzasadowy oraz te, których roztwory mają odczyn kwasowy. Napisz w formie skróconej\njonowej równanie reakcji potwierdzającej powstanie kwasowego odczynu roztworu.\nOdczyn zasadowy mają roztwory:\nOdczyn kwasowy mają roztwory:\nRównanie reakcji:\nNr zadania\n7.1\n7.2\n8.1\n8.2\n9.1\n9.2\n10\n11.1\n11.2 suma\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n3\n2\n1\n2\n2\n1\n15\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n6\nInformacja do zadania 12. i 13.\nW przyrodzie występuje kilka minerałów tytanu. Najważniejsze z nich to ilmenit (FeTiO3)\ni rutyl (TiO2). Czysty metal otrzymuje się z rutylu podczas ogrzewania z węglem i chlorem,\nw wyniku czego powstaje chlorek tytanu(IV) i tlenek węgla(II). W drugim etapie chlorek\ntytanu(IV) ogrzewa się w odpowiednich warunkach z magnezem.\nCzysty tytan lub jego stop o składzie masowym 85% Ti, 8% Al, 7% V stosowny jest\nnp. do wytwarzania implantów.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nPrzygotowano roztwory wodne następujących substancji:\nNaNO2, C2H5OH, CH3NH2, NH4Br, CH3ONa\nSpośród substancji o podanych wyżej wzorach wybierz te, których roztwory mają odczyn\nzasadowy oraz te, których roztwory mają odczyn kwasowy. Napisz w formie skróconej\njonowej równanie reakcji potwierdzającej powstanie kwasowego odczynu roztworu.\nOdczyn zasadowy mają roztwory: NaNO2, CH3NH2, CH3ONa.\nOdczyn kwasowy mają roztwory: NH4Br.\nRównanie reakcji:\nNH4\n+ + H2O → NH3 + H3O+\nNr zadania\n7.1\n7.2\n8.1\n8.2\n9.1\n9.2\n10\n11.1\n11.2 suma\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n3\n2\n1\n2\n2\n1\n15\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n6\nInformacja do zadania 12. i 13.\nW przyrodzie występuje kilka minerałów tytanu. Najważniejsze z nich to ilmenit (FeTiO3)\ni rutyl (TiO2). Czysty metal otrzymuje się z rutylu podczas ogrzewania z węglem i chlorem,\nw wyniku czego powstaje chlorek tytanu(IV) i tlenek węgla(II). W drugim etapie chlorek\ntytanu(IV) ogrzewa się w odpowiednich warunkach z magnezem.\nCzysty tytan lub jego stop o składzie masowym 85% Ti, 8% Al, 7% V stosowny jest\nnp. do wytwarzania implantów.","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nNa podstawie powyższego tekstu napisz równania reakcji przebiegających podczas\notrzymywania czystego tytanu.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nNa podstawie powyższego tekstu napisz równania reakcji przebiegających podczas\notrzymywania czystego tytanu.\nTiO2 + 2C + 2Cl2 → TiCl4 + 2CO\nTiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nOblicz, ile moli tytanu i ile moli glinu zawiera tzw. gwóźdź ortopedyczny o masie 120 g\nwykonany ze stopu tytanu o podanym wyżej składzie.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nOblicz, ile moli tytanu i ile moli glinu zawiera tzw. gwóźdź ortopedyczny o masie 120 g\nwykonany ze stopu tytanu o podanym wyżej składzie.\nObliczenia:\nObliczenie masy i liczby moli tytanu:\nmTi=0,85 · 120g = 102 g\nnTi = 102g = 2,125 mola\ng\n48 mol\nObliczenie masy i liczby moli glinu:\nmAl=0,08 · 120g = 9,6 g\nnAl = 9,6g\n= 0,356 mola\ng\n27 mol\nOdpowiedź: Gwóźdź ortopedyczny zawiera 2,125 mola tytanu oraz 0,356 mola\nglinu.","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nZaproponuj dwuetapową metodę otrzymywania tlenku miedzi(II) z roztworu chlorku\nmiedzi(II), pisząc schemat procesu. W schemacie uwzględnij reagenty i warunki\nprzeprowadzenia reakcji.\nPoziom rozszerzony\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nZaproponuj dwuetapową metodę otrzymywania tlenku miedzi(II) z roztworu chlorku\nmiedzi(II), pisząc schemat procesu. W schemacie uwzględnij reagenty i warunki\nprzeprowadzenia reakcji.\n2\n2\n(\n)\nogrzewanie\nNaOH\nCuCl\nCu OH\nCuO\n⎯⎯⎯⎯→\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\nPoziom rozszerzony\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nTlenek azotu(II) reaguje z tlenem, tworząc tlenek azotu(IV):\n2NO + O2 → 2NO2\nSzybkość tej reakcji opisuje równanie kinetyczne: v = k [NO]2[O2]\nOblicz, ile razy należy zwiększyć stężenie tlenku azotu(II), nie zmieniając stężenia tlenu\ni warunków przebiegu procesu, aby szybkość reakcji wzrosła czterokrotnie.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nTlenek azotu(II) reaguje z tlenem, tworząc tlenek azotu(IV):\n2NO + O2 → 2NO2\nSzybkość tej reakcji opisuje równanie kinetyczne: v = k [NO]2[O2]\nOblicz, ile razy należy zwiększyć stężenie tlenku azotu(II), nie zmieniając stężenia tlenu\ni warunków przebiegu procesu, aby szybkość reakcji wzrosła czterokrotnie.\nObliczenia:\nv1 = k [NO]2[O2]\nv2 =4 v1 =4 k [NO]2[O2]\nv2= k [x NO]2[O2]= x2 k [NO]2[O2]\nx2 = 4\nx =2\nOdpowiedź: Stężenie azotu należy zwiększyć dwukrotnie.","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nW półogniwach A i B zachodzą reakcje opisane równaniami:\npółogniwo A: ClO3\n- + 6H + + 6e - ⇆ Cl - + 3H2O E0 = 1,45V\npółogniwo B: NO2\n- + H2O + e - ⇆ NO + 2OH -\nE0 = - 0,46V\nZbudowano ogniwo z półogniw A i B.\na) Na podstawie podanych wartości potencjałów standardowych określ, w którym\npółogniwie (A czy B) zachodzi proces utlenienia, a w którym redukcji.\nb) Napisz w formie jonowej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w ogniwie.\na) Utlenianie zachodzi w półogniwie:\nRedukcja zachodzi w półogniwie:\nb) Równanie reakcji zachodzącej w ogniwie:\nNr zadania\n12\n13\n14\n15\n16.1\n16.2 suma\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n2\n2\n1\n1\n10\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n8\nInformacja do zadania 17. i 18.\nPoniżej przedstawiono cykl reakcji zachodzących z udziałem związków organicznych.\ncykloheksen\ncykloheksan\nchlorocykloheksan\ncykloheksanol\n1\n2\n3\n4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nW półogniwach A i B zachodzą reakcje opisane równaniami:\npółogniwo A: ClO3\n- + 6H + + 6e - ⇆ Cl - + 3H2O E0 = 1,45V\npółogniwo B: NO2\n- + H2O + e - ⇆ NO + 2OH -\nE0 = - 0,46V\nZbudowano ogniwo z półogniw A i B.\na) Na podstawie podanych wartości potencjałów standardowych określ, w którym\npółogniwie (A czy B) zachodzi proces utlenienia, a w którym redukcji.\nb) Napisz w formie jonowej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w ogniwie.\na) Utlenianie zachodzi w półogniwie: B\nRedukcja zachodzi w półogniwie: A\nb) Równanie reakcji zachodzącej w ogniwie:\n6NO + 6OH - + ClO3\n- → 6NO2\n- + Cl - + 3H2O\nNr zadania\n12\n13\n14\n15\n16.1\n16.2 suma\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n2\n2\n1\n1\n10\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n8\nInformacja do zadania 17. i 18.\nPoniżej przedstawiono cykl reakcji zachodzących z udziałem związków organicznych.\ncykloheksen\ncykloheksan\nchlorocykloheksan\ncykloheksanol\n1\n2\n3\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"17","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (4 pkt)\nWiedząc, że węglowodory cykliczne ulegają analogicznym reakcjom jak węglowodory\nłańcuchowe, napisz równania reakcji (1. - 4.) zilustrowane na powyższym schemacie.\nZastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.\n1\n2\n3\n4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (4 pkt)\nWiedząc, że węglowodory cykliczne ulegają analogicznym reakcjom jak węglowodory\nłańcuchowe, napisz równania reakcji (1. - 4.) zilustrowane na powyższym schemacie.\nZastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nOkreśl typ każdej reakcji (1. - 4.) z powyższego schematu, wybierając odpowiednią\nnazwę ze zbioru: substytucja, addycja, eliminacja, kondensacja.\n1\n2\n3\n4\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nOkreśl typ każdej reakcji (1. - 4.) z powyższego schematu, wybierając odpowiednią\nnazwę ze zbioru: substytucja, addycja, eliminacja, kondensacja.\n1. addycja\n2. substytucja\n3. substytucja\n4. eliminacja\nOH\nAl2O3 / T\nO\nH2\n+ Cl2\nCl\nHCl\nświatło\n+ H2\nkatalizator\nCl\nKOH\nOH\nKCl\nH2O\n1.\n2.\n3.\n4.\nPoziom rozszerzony\n9","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nW laboratorium etan otrzymuje się ogrzewając chlorometan z sodem. Reakcja zachodzi\nzgodnie z równaniem:\n2CH3Cl + 2Na ⎯→\n⎯\nT\nCH3CH3 + 2NaCl\nNapisz równanie reakcji otrzymywania n-butanu opisaną metodą. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nW laboratorium etan otrzymuje się ogrzewając chlorometan z sodem. Reakcja zachodzi\nzgodnie z równaniem:\n2CH3Cl + 2Na ⎯→\n⎯\nT\nCH3CH3 + 2NaCl\nNapisz równanie reakcji otrzymywania n-butanu opisaną metodą. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\n2CH3CH2Cl + 2Na\nT\n⎯⎯→ CH3CH2CH2CH3 + 2NaCl","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"20","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (3 pkt)\nPosługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi), uzupełnij poniższe równania\nilustrujące procesy, w których etanol jest substratem lub produktem reakcji.\nH2SO4\nCH3 CH2 OH\nCH3\nC\nO\nCH2CH3\nO\nCH3 CH2 OH\nAl2O3/T\nNaOH\n+ CH3 CH2 OH\nC\nONa\nO\nCH3 CH\nCH3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (3 pkt)\nPosługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi), uzupełnij poniższe równania\nilustrujące procesy, w których etanol jest substratem lub produktem reakcji.","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nPodczas produkcji serów dojrzewających kwas mlekowy (kwas 2-hydroksypropanowy) pod\nwpływem bakterii propionowych ulega tzw. fermentacji propionowej. W tej reakcji z kwasu\nmlekowego powstaje kwas propanowy i kwas etanowy (octowy) w stosunku molowym 2 : 1\noraz tlenek węgla(IV) i woda.\nNapisz równanie opisanej reakcji, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków\norganicznych.\nNr zadania\n17\n18\n19\n20\n21\nsuma\nMaks. liczba pkt\n4\n2\n1\n3\n1\n11\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nPodczas produkcji serów dojrzewających kwas mlekowy (kwas 2-hydroksypropanowy) pod\nwpływem bakterii propionowych ulega tzw. fermentacji propionowej. W tej reakcji z kwasu\nmlekowego powstaje kwas propanowy i kwas etanowy (octowy) w stosunku molowym 2 : 1\noraz tlenek węgla(IV) i woda.\nNapisz równanie opisanej reakcji, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków\norganicznych.\n3CH3-CH(OH)-COOH → 2CH3CH2COOH + CH3COOH + CO2 + H2O\nNr zadania\n17\n18\n19\n20\n21\nsuma\nMaks. liczba pkt\n4\n2\n1\n3\n1\n11\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nC\nH3\nC\nO\nOH\nCH3CH2OH\nH2SO4\nC\nH3\nC\nO\nO\nCH2\nCH3\nO\nH2\nCH3CH2OH\nAl2O3 / T\nC\nH2\nCH2\nO\nH2\nCH C\nO\nO\nCH2 CH3\nC\nH3\nCH3\nCH\nC\nO\nO\nNa\nC\nH3\nCH3\n+ NaOH\nCH3CH2OH\nPoziom rozszerzony\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"22","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (3 pkt)\nKwas octowy (etanowy) można otrzymać w reakcji etanolu (alkoholu etylowego)\nz dichromianem(VI) potasu.\nStosując zasadę bilansu elektronowego, dobierz współczynniki w poniższym równaniu\nreakcji. Podaj wzór substancji pełniącej rolę utleniacza oraz wzór substancji pełniącej\nrolę reduktora.\nCH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 →\n→ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O\nBilans elektronowy:\nWzór substancji pełniącej rolę utleniacza:\nWzór substancji pełniącej rolę reduktora:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (3 pkt)\nKwas octowy (etanowy) można otrzymać w reakcji etanolu (alkoholu etylowego)\nz dichromianem(VI) potasu.\nStosując zasadę bilansu elektronowego, dobierz współczynniki w poniższym równaniu\nreakcji. Podaj wzór substancji pełniącej rolę utleniacza oraz wzór substancji pełniącej\nrolę reduktora.\n3 CH3CH2OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 →\n→ 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O\nBilans elektronowy:\nCr2O7\n2- + 6e- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O x 2\nCH3CH2OH + H2O → CH3COOH + 4H+ + 4e- x 3\nWzór substancji pełniącej rolę utleniacza: K2Cr2O7\nWzór substancji pełniącej rolę reduktora: CH3CH2OH","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nBadano działanie świeżo sporządzonego wodorotlenku miedzi(II) na próbki roztworów\nwodnych etanolu, etanalu, glicerolu i glukozy. Obserwacje zestawiono w tabeli.\nPrzeanalizuj zestawione poniżej obserwacje i wpisz do tabeli nazwy substancji, które były\nw próbkach oznaczonych numerami 1, 2, 3 i 4.\nPróbka\n1.\n2.\n3.\n4.\nwodorotlenek\nmiedzi(II)\nna zimno\nklarowny\nszafirowy roztwór\nbrak objawów\nreakcji\nklarowny\nszafirowy roztwór\nbrak objawów\nreakcji\nwodorotlenek\nmiedzi(II)\nna gorąco\nbrak danych\nczarny osad\nceglastoczerwony\nosad\nceglastoczerwony\nosad\nNazwa\nbadanej\nsubstancji\nPoziom rozszerzony\n11","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nBadano działanie świeżo sporządzonego wodorotlenku miedzi(II) na próbki roztworów\nwodnych etanolu, etanalu, glicerolu i glukozy. Obserwacje zestawiono w tabeli.\nPrzeanalizuj zestawione poniżej obserwacje i wpisz do tabeli nazwy substancji, które były\nw próbkach oznaczonych numerami 1, 2, 3 i 4.\nPróbka\n1.\n2.\n3.\n4.\nwodorotlenek\nmiedzi(II)\nna zimno\nklarowny\nszafirowy roztwór\nbrak objawów\nreakcji\nklarowny\nszafirowy roztwór\nbrak objawów\nreakcji\nwodorotlenek\nmiedzi(II)\nna gorąco\nbrak danych\nczarny osad\nceglastoczerwony\nosad\nceglastoczerwony\nosad\nNazwa\nbadanej\nsubstancji\nglicerol\netanol\nglukoza\netanal\nPoziom rozszerzony\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"24","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (3 pkt)\nNapisz równanie reakcji otrzymywania benzenu z pierwiastków, a następnie oblicz\nstandardową entalpię tworzenia benzenu (w postaci cieczy), znając standardowe entalpie\nspalania grafitu, wodoru i benzenu.\nmol\nkJ\n60\n,\n3267\nH\nO\nH\n3\nCO\n6\nO\n2\n15\nH\nC\nmol\nkJ\n84\n,\n285\nH\nO\nH\nO\n2\n1\nH\nmol\nkJ\n50\n,\n393\nH\nCO\nO\nC\no\n3\n)\nc\n(\n2\n)\ng\n(\n2\n)\ng\n(\n2\n)\nc\n(\n6\n6\no\n2\n)\nc\n(\n2\n)\ng\n(\n2\n)\ng\n(\n2\no\n1\n)\ng\n(\n2\n)\ng\n(\n2\ngrafit\nΔ\n→\nΔ\n→\nΔ\n→\nRównanie reakcji:\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (3 pkt)\nNapisz równanie reakcji otrzymywania benzenu z pierwiastków, a następnie oblicz\nstandardową entalpię tworzenia benzenu (w postaci cieczy), znając standardowe entalpie\nspalania grafitu, wodoru i benzenu.\nmol\nkJ\n60\n,\n3267\nH\nO\nH\n3\nCO\n6\nO\n2\n15\nH\nC\nmol\nkJ\n84\n,\n285\nH\nO\nH\nO\n2\n1\nH\nmol\nkJ\n50\n,\n393\nH\nCO\nO\nC\no\n3\n)\nc\n(\n2\n)\ng\n(\n2\n)\ng\n(\n2\n)\nc\n(\n6\n6\no\n2\n)\nc\n(\n2\n)\ng\n(\n2\n)\ng\n(\n2\no\n1\n)\ng\n(\n2\n)\ng\n(\n2\ngrafit\nΔ\n→\nΔ\n→\nΔ\n→\nRównanie reakcji: 3H2(g) + 6C(grafit) → C6H6(c)\nObliczenia:\nZastosowanie prawa Hessa:\n1\n2\n3\n6\n3\no\no\no\no\nx\nH\nH\nH\nH\nΔ\n= Δ\n+ Δ\n-Δ\nObliczenie:\no\nx\nH\nΔ\n= 6⋅ (-393,50 kJ/mol) + 3⋅ (-285,84 kJ/mol) - (-3267,60 kJ/mol) =\n= 49,08 kJ/mol\nOdpowiedź: Standardowa entalpia tworzenia benzenu wynosi 49,08 kJ/mol.","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nAlanina to kwas 2-aminopropanowy.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) jonu, jaki tworzy alanina w środowisku silnie\nkwasowym.\nNr zadania\n22.1\n22.2\n22.3\n23\n24.1\n24.2\n25\nsuma\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n2\n1\n9\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n12","answer":"C","answer_text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nAlanina to kwas 2-aminopropanowy.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) jonu, jaki tworzy alanina w środowisku silnie\nkwasowym.\nC\nO\nCH\nNH3\nC\nH3\nOH\nNr zadania\n22.1\n22.2\n22.3\n23\n24.1\n24.2\n25\nsuma\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n2\n1\n9\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n12","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2007-maj-matura-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2007,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nW celu potwierdzenia faktu, że mocznik CO(NH2)2 jest pochodną kwasu węglowego,\nprzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.\nPodaj obserwacje, które potwierdzają, że mocznik jest pochodną kwasu węglowego.\nNapisz równanie reakcji, której ulega mocznik podczas tego doświadczenia.\nObserwacje:\nRównanie reakcji:\nNr zadania\n26.1\n26.2 suma\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n13\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nW celu potwierdzenia faktu, że mocznik CO(NH2)2 jest pochodną kwasu węglowego,\nprzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.\nPodaj obserwacje, które potwierdzają, że mocznik jest pochodną kwasu węglowego.\nNapisz równanie reakcji, której ulega mocznik podczas tego doświadczenia.\nObserwacje: Wydziela się gaz powodujący zmętnienie wody wapiennej.\nRównanie reakcji:\nCO(NH2)2 + H2SO4 + H2O\nT\n⎯⎯→ CO2 + (NH4)2SO4\nNr zadania\n26.1\n26.2 suma\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n13\nBRUDNOPIS","solution":null,"image":"img/chemia-2007-maj-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2007 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}