{"paper":{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":30,"source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},"questions":[{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nLiczba masowa (A) pewnego izotopu pierwiastka E jest równa 234. Neutrony stanowią\n60,68% liczby nukleonów.\nOblicz wartość liczby atomowej (Z) tego pierwiastka.\nObliczenie:\nOdpowiedź:","answer":"A","answer_text":"1.\nza wykonanie obliczenia:\nza podanie liczby atomowej (Z =) 92\nPrzykład obliczenia:\nN = 234  0,6068 = 142\nZ = A - N = 234 - 142 = 92\nZapis „92u” należy traktować\njako błędny.\n1p\n1p\n2p\n2.\nza wpisanie trzech nazw:\nfuzja (jądrowa)\nrozszczepienie\nreakcja jądrowa\n1p\n1p\n2\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nSztuczne przemiany jądrowe można podzielić miedzy innymi na\nreakcje jądrowe przebiegające według schematu:\ncząstka + jądro → nowe jądro + nowa cząstka\nrozszczepienia jądrowe przebiegające według schematu:\nneutron + duże jądro → średnie jądro + średnie jądro + kilka neutronów\nfuzje jądrowe przebiegające według schematu:\njądro lekkie + jądro lekkie → nowe jądro + cząstka\nNa podstawie powyższego tekstu obok podanych równań przemian jądrowych wpisz\nnazwy tych przemian.\nn\nHe\nH\nH\n1\n0\n4\n2\n3\n1\n2\n1\n→\nn\n3\nKr\nBa\nU\nn\n1\n0\n92\n36\n141\n56\n235\n92\n1\n0\n→\np\nAu\nHg\nn\n1\n1\n198\n79\n198\n80\n1\n0\n→","answer":null,"answer_text":"I: Cu + 2H2SO4\nza uzupełnienie tabeli:","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nŹródłem neutronów może być reakcja jąder berylu z cząstkami α, którą opisuje równanie:\nn\nX\nHe\nBe\n1\n0\nA\nZ\n4\n2\n9\n4\n→\nPodaj liczbę masową (A) i symbol powstającego w tej reakcji nuklidu X.\nLiczba masowa (A): Symbol:\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n3","answer":null,"answer_text":"3.\nza podanie liczby masowej i symbolu:\nliczba masowa 12, symbol C\n1p\n1p\n4.\nza uzupełnienie obu zdań:\nKatalizatorem reakcji syntezy nitrozylu jest brom lub Br2\nProduktem przejściowym jest związek o wzorze NOBr\n1p\n1p\n5.\nza uzupełnienie tabeli:\nUkład\norbitali\nTyp\nhybrydyzacji\nWzór półstrukturalny i nazwa systematyczna\nwęglowodoru, w którym wszystkim atomom\nwęgla można przypisać ten typ hybrydyzacji\nA.\nsp2\nnp.: CH2=CH2 eten\nB.\nsp\nnp: CH CH etyn (etin)\n6 wpisów - 3p\n5,4 wpisy - 2p\n3,2 wpisy - 1p\n1 lub brak wpisu - 0p\n3p\n6.\nza poprawne uzupełnienie tabeli:\nJednoskład-\nnikowy\nDwuskładni-\nkowy\nJednofazowy\nDwufazowy\nwoda z lodem\nX\nX\nwoda z etanolem\nX\nX\n1p\n1p\n7.\nza uzupełnienie tabeli:\nNazwa\nRodzaj wiązania\nTemp. topnienia. oC\nChlorek potasu\njonowe\n776,0\nChlorowodór\nkowalencyjne\nspolaryzowane\n-114,2\nWodór\nkowalencyjne\n-259,3\n6 wpisów - 3p\n5,4 wpisy - 2p\n3,2 wpisy - 1p\n1 lub brak wpisu - 0p\n3p\n8.\nza wybór:\negzoenergetyczna, o efekcie energetycznym E2,\no energii aktywacji E1\n1p\n1p\n3\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPrzykładem reakcji katalizowanej jest synteza chlorku nitrozylu.\nRównanie reakcji bez katalizatora: 2NO + Cl2 ⇄ 2NOCl\nRównania reakcji z udziałem katalizatora: 2NO + Br2 ⇄ 2NOBr\n2NOBr + Cl2 ⇄ 2NOCl + Br2\nNa podstawie podanych wyżej równań uzupełnij poniższe zdania.\nKatalizatorem reakcji syntezy chlorku nitrozylu jest\nProduktem przejściowym jest związek o wzorze","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"5","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (3 pkt)\nW cząsteczkach związków organicznych orbitalom atomowym atomów węgla można przypisać\nróżne typy hybrydyzacji.\nUzupełnij poniższą tabelę.\nSchemat\nzhybrydyzowanych\norbitali\natomowych\nTyp\nhybrydyzacji\nWzór półstrukturalny i nazwa systematyczna\nwęglowodoru, w którego cząsteczkach\nwszystkim atomom węgla można przypisać ten\ntyp hybrydyzacji\nWzór:\nA.\nNazwa:\nWzór:\nB.\nNazwa:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nPrzygotowano mieszaninę wody z lodem i wody z etanolem.\nWstaw znak X w odpowiednie pola tabeli, tak aby najpełniej scharakteryzować\notrzymane mieszaniny.\nUkład\nMieszanina\nJednoskładnikowy\nDwuskładnikowy\nJednofazowy\nDwufazowy\nWoda z lodem\nWoda z etanolem\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n4","answer":null,"answer_text":"6 wpisów - 3p\n5,4 wpisy - 2p\n3,2 wpisy - 1p\n1 lub brak wpisu - 0p\n3p\n14.1\na) za sporządzenie wykresu:\n- opis osi, dobór jednostki,\n- sporządzenie wykresu\n0\n1\n2\n3\n4\n5\n6\n7\n8\n0,1\n0,2\n0,4\n0,6\n0,8\n1\nC, mol/dm3\nJeżeli zdający popełni błąd\nw opisie osi lub doborze\njednostek, ale poprawnie\nsporządzi wykres otrzymuje\n1 pkt\n1p\n1p\n14.2\nb) za odczytanie:\n( ≈) 3,3 (%)  dokładność przyjętej skali\nJednostka jest wymagana, jeśli na wykresie nie ma naniesionej\njednostki.\nJeżeli zdający popełni błąd w\nopisie osi lub doborze\njednostek, ale poprawnie\nodczyta wartość otrzymuje\n1 pkt\n1p\n3p\n,%\n5\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"7","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (3 pkt)\nJedną z podstawowych właściwości fizycznych, którymi różnią się substancje o wiązaniach\njonowych, kowalencyjnych spolaryzowanych i kowalencyjnych (niespolaryzowanych) jest ich\ntemperatura topnienia.\nUzupełnij tabelę, przyporządkowując podanym substancjom odpowiedni rodzaj\nwiązania i prawdopodobną temperaturę topnienia.\nWybierz spośród:\nrodzaj wiązania: kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe,\ntemperatura topnienia (pod ciśnieniem 1013 hPa): -259,3 oC, -114,2 oC , 776,0 oC\nNazwa substancji\nRodzaj wiązania\nTemperatura topnienia, oC\nChlorek potasu\nChlorowodór\nWodór","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nNa wykresie przedstawiono zmiany energii podczas przebiegu reakcji zachodzącej zgodnie\nze schematem: A + B → C + D\nDokonaj analizy wykresu. Wybierz i podkreśl wszystkie określenia charakteryzujące tę\nreakcję.\nReakcja: egzoenergetyczna, endoenergetyczna, o efekcie energetycznym E1, o efekcie\nenergetycznym E2, o energii aktywacji E1, o energii aktywacji E2.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nNapisz równania reakcji zachodzących po wprowadzeniu H2S do wody.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n5\nInformacja do zadania 10. i 11.\nPoniżej przedstawiono opisy wybranych metod otrzymywania trzech tlenków.\nI\nSO2\n- powstaje oprócz siarczanu(VI) miedzi(II) i wody podczas reakcji stężonego\nkwasu siarkowego(VI) z miedzią w podwyższonej temperaturze.\nII\nCr2O3\n- powstaje oprócz azotu i wody podczas rozkładu dichromianu(VI) amonu.\nIII NO\n- powstaje oprócz wody w wyniku reakcji amoniaku z tlenem w obecności\nkatalizatora platynowego.\nTlenki te różnią się charakterem chemicznym, co można wykazać, badając ich zachowanie\nwobec wody, kwasów i zasad.","answer":null,"answer_text":"9.\nza napisanie równań reakcji:\nH2S + H2O  HS- + H3O+ i HS- + H2O  S2- + H3O+\n(H2S\nH O\n2\n\n HS- + H+ i HS-\nH O\n2\n\n S2- + H+)\n1p\n1p\n10.\nza napisanie równań reakcji:\nI: Cu + 2H2SO4\n(T)\n CuSO4 + SO2 + 2H2O\nII: (NH4)2Cr2O7\n(T)\n Cr2O3 + N2 + 4H2O\nIII: 4NH3 + 5O2\n(Pt)\n 4NO + 6H2O\n1p\n1p\n1p\n3p\n11.1\nza uzupełnienie tabeli:\n1. NO\n2. Cr2O3\n3. SO2\n1p\n11.2\nza napisanie równań reakcji:\nCr2O3 + 6HCl  2CrCl3 + 3H2O\nCr2O3 + 6NaOH + 3H2O  2Na3[Cr(OH)6]\n1p\n1p\n3p\n12.1 za obliczenie masy NaOH: 0,8 g\n1p\n12.2\nza wybór sprzętu: A, D (C i E)\nza opis wykonania uwzględniający odważenie oraz rozcieńczenie do\nobjętości 200 cm3 (do kreski)\n1p\n1p\n3p\n4\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna\n13.\nza uzupełnienie tabeli:\nW roztworze wodnym może pełnić rolę\ntylko kwasu\nBrönsteda\ntylko zasady\nBrönsteda\nkwasu lub zasady\nBrönsteda\nCząsteczka\nobojętna\nCH3COOH\nCH3NH2\nKation\nH3O+\n[Al(H2O)5OH]2+\nAnion\nHCOO\nHS","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania tlenków (I - III)\nopisanymi metodami.\nI:\nII:\nIII:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\na) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory tlenków wymienionych w informacji do zadania,\nktórych zachowanie wobec wody, kwasu i zasady przedstawiono poniżej.\nReakcja z\nWzór tlenku\nH2O\nHCl\nNaOH\n(+) reakcja zachodzi, (-) reakcja nie zachodzi\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku reagującego z kwasem\nsolnym i z zasadą sodową, wiedząc, że głównym produktem reakcji tego tlenku\nze stężonym\nwodnym\nroztworem\nNaOH\njest\nzwiązek\nkompleksowy\n(hydroksokompleks), w którym liczba koordynacyjna jonu centralnego wynosi 6.\nRównanie reakcji z HCl(aq):\nRównanie reakcji z NaOH(aq):\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n6","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"12","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (3 pkt)\nZaprojektuj sposób przygotowania 200 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu\no stężeniu 0,1 mol/dm3. W tym celu:\na) oblicz, jaką masę substancji należy użyć do przygotowania roztworu.\nb) wybierz i zaznacz litery opisujące odpowiedni sprzęt laboratoryjny.\nA.\nB.\nC.\nD.\nE.\nc) wymień kolejne czynności, które należy wykonać aby sporządzić roztwór.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"13","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (3 pkt)\nZgodnie z koncepcją Brönsteda, kwas to substancja, której cząsteczki zdolne są do oddawania\nprotonów, zasada jest to substancja, której cząsteczki mogą przyłączać protony. Według\nBrönsteda rolę kwasu może spełniać cząsteczka obojętna, jon ujemny lub dodatni. Również\nzasady mogą być cząsteczkami obojętnymi, jonami ujemnymi lub dodatnimi.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa, 1987.\nZ podanego zbioru cząsteczek i jonów wybierz i wpisz do tabeli wzory tych, które\nw roztworach wodnych mogą pełnić rolę tylko kwasów, tylko zasad oraz kwasów lub\nzasad Brönsteda.\nH3O+, HCOO-, HS-, [Al(OH) (H2O)5]2+, CH3NH2, CH3COOH\nW roztworze wodnym może pełnić rolę\ntylko kwasu\nBrönsteda\ntylko zasady\nBrönsteda\nkwasu lub zasady\nBrönsteda\nCząsteczka obojętna\nKation\nAnion\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n7","answer":null,"answer_text":"14.1\n14.2","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"14","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (3 pkt)\nW tabeli zestawiono wartości stopnia dysocjacji pewnego jednoprotonowego kwasu\nw roztworach o różnym stężeniu, w temperaturze 25 oC.\nc, mol/dm3\n0,1\n0,2\n0,4\n0,6\n0,8\n1,0\nα, %\n7,5\n5,3\n3,8\n3,1\n2,7\n2,6\na) Na podstawie danych z tabeli wykonaj wykres zależności stopnia dysocjacji\ntego kwasu od stężenia molowego jego roztworu wodnego.\nb) Odczytaj z wykresu wartość stopnia dysocjacji badanego kwasu w jego roztworze\nwodnym o stężeniu 0,5 mola/dm3.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n8","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"15","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (3 pkt)\nW pewnym ogniwie galwanicznym zachodzi reakcja zilustrowana sumarycznym równaniem:\nZn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag\na) Uzupełnij poniższy rysunek ilustrujący działanie tego ogniwa. W tym celu wpisz przy\nznakach (-) i (+) słowo anoda lub katoda w zależności od tego, które z półogniw pełni\ntę rolę. Wpisz w odpowiednie miejsca symbole metali i wzory jonów stanowiących\nelementy składowe obu półogniw.\n(-)\n(+)\nb) Oblicz SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.\nSEM:","answer":null,"answer_text":"15.1\nza uzupełnienie opisu:\nNależy uznać oznaczenia:\n„A: i „K”\nnazwy elektrod - 1p\nwpisanie symboli\ni wzorów jonów -1p\n15.2 za obliczenie SEM: SEM = 1,56 V\n1p\n3p\n16.\nza metodę wykorzystującą prawa elektrolizy:\nza obliczenia i wynik z jednostką:\nt = 40,2(1) min lub około 40 min lub 40 min i13 s\nPrzykład obliczenia:\nM I t\nm n F\n5,4 1 96500\nm =\nt =\nn F\nM I\n108 2\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n2413 s  40 min\n1p\n1p\n2p\n17.\nza metodę wykorzystującą prawo Hessa:\nza obliczenie i wynik z jednostką:\nH = 52,4 kJ/mol\nPrzykład rozwiązania:\nHx = 2H1 +H2 -H3 = 2(-393,5)-571,8+1411,2 = 52,4 kJ/mol\n1p\n1p\n2p\n6\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nOblicz, ile minut należy prowadzić proces elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V)\nsrebra prądem o natężeniu 2A, aby pokryć przedmiot metalowy warstwą srebra o masie\n5,4 g. W obliczeniach przyjmij, że stała Faradaya F = 96 500 C/mol a masa molowa\nsrebra MAg = 108 g/mol.\nObliczenia:\nOdpowiedź\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":"17.","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nOblicz standardową entalpię tworzenia etenu z węgla i wodoru:\n2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g)\nznając efekty energetyczne reakcji:\nC(s) + O2(g) → CO2(g)\nkJ\n,\nH\n5\n393\n0\n1\nΔ\n2H2(g) + O2(g) → 2H2O(c)\nkJ\n,8\n571\nH 0\n2\nΔ\nC2H4(g) + 3O2(g) → 2H2O(c) + 2CO2(g)\nkJ\n,2\n1411\nH0\n3\nΔ\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nNarysuj wzory półstrukturalne (grupowe) oraz podaj nazwy systematyczne dwóch\nwęglowodorów o wzorze sumarycznym C5H10, wiedząc, że węglowodór I nie odbarwia\nwody bromowej, a węglowodór II odbarwia ją.\nWęglowodór I\nWęglowodór II\nWzór\npółstrukturalny\nNazwa\nsystematyczna\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n10","answer":null,"answer_text":"18.\nza poprawne uzupełnienie kolumny(podanie wzoru i nazwy\nsystematycznej węglowodoru):\nWęglowodór I\nWęglowodór II\nWzór\npółstrukturalny\nnp.:\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nH2C\nnp.:\nCH3CH2CH2CH=CH2\nNazwa\nsystematyczna\ncyklopentan\npent-1-en\nNależy uznać za poprawne\nwzory uproszczone\nwęglowodorów cyklicznych.\n2x1p\n2p\n19.\nza podanie wzorów:\na) CH3CCH\nb) CH3CCCH2CH2CH3\n1p\n1p\n2p\n20.\nza metodę obliczenia wykorzystującą stałą równowagi\nza obliczenia i wynik z jednostką 0,77 mola\nPrzykład obliczenia:\nx - liczba moli estru i liczba moli wody w stanie równowagi\n(2 - x) - liczba moli alkoholu w stanie równowagi\n(1,25 - x) - liczba moli kwasu w stanie równowagi\n)\n25\n,1\n)(\n2\n(\n2\nx\nx\nx\nKC\n\n\n\n)\nx\n25\n,1\n)(\nx\n2\n(\nx\n1\n2\n\n\n\nx = 0,77\n1p\n1p\n2p\n21.\nza bilans elektronowy, np.:\nCH3CH2OH + H2O  CH3COOH+ 4H+ + 4e-(x3)\nCr2O7\n2- + 14 H+ + 6e-  2Cr3+ + 7H2O (x2)\nza uzupełnienie współczynników:\n3CH3CH2OH+ 2Cr2O7\n2- +16H+ 3CH3COOH + 4Cr3+ +11H2O\nNależy uznać każdą inną\npoprawną formę przedstawienia\nbilansu elektronowego, np.\n)\n2\n(\n2\n6\n2\n)\n3\n(\n4\nC\n-I\nx\nCr\ne\nCr\nx\ne\nC\nIII\nVI\nIII\n\n\n\n\n\n\n1p\n1p\n2p\n7\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nReakcja utleniania alkinów manganianem(VII) potasu w środowisku kwasowym znalazła\nzastosowanie do określania budowy tych węglowodorów. Procesy te przebiegają zgodnie\nz podanymi niżej schematami:\nR1-C≡C-R2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nH\n,\nKMnO4\nR1COOH + R2COOH\nR-C≡C-H\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nH\n,\nKMnO4\nRCOOH + CO2\nH-C≡C-H\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nH\n,\nKMnO4\n2CO2\nNa podstawie powyższej informacji napisz wzory półstrukturalne (grupowe) alkinów,\nktóre poddano reakcji z zakwaszonym roztworem manganianu(VII) potasu, jeżeli\notrzymano\na) kwas etanowy (octowy) i tlenek węgla(IV).\nb) kwas etanowy (octowy) i kwas n-butanowy (masłowy).","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nOdwracalną reakcję estryfikacji kwasu etanowego z etanolem ilustruje równanie:\nCH3COOH + CH3CH2OH⇄ CH3COOCH2CH3 + H2O\nW naczyniu o objętości 1 dm3 zmieszano 1,25 mola kwasu etanowego, 2,00 mole alkoholu\netylowego oraz niewielką ilość stężonego H2SO4 i ogrzewano do ustalenia stanu równowagi.\nOblicz, z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku, liczbę moli estru w mieszaninie\nporeakcyjnej, jeżeli stężeniowa stała równowagi (Kc) tej reakcji, w opisanych\nwarunkach wynosi 1,00.\nObliczenia:\nOdpowiedź\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n11","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nUtlenienie etanolu dichromianem(VI) potasu w środowisku kwasowym ilustruje schemat:\nCH3CH2OH + Cr2O7\n2- + H+ → CH3COOH + Cr3+ + H2O\nDobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne, stosując metodę bilansu\nelektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nCH3CH2OH + Cr2O7\n2- + H+ → CH3COOH + Cr3+ + H2O","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"22","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (4 pkt)\nW celu identyfikacji wodnych roztworów kwasu etanowego (octowego) i heksadekanianu\n(palmitynianu) potasu zbadano ich odczyn przy użyciu wskaźnikowych papierków\nuniwersalnych.\na) Uzupełnij poniższą tabelę, podając zabarwienie papierka uniwersalnego i określając\nodczyn każdego roztworu.\nZabarwienie papierka uniwersalnego\nOdczyn roztworu\nkwas octowy\npalmitynian potasu\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które decydują o odczynie\nroztworów badanych substancji.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n12","answer":null,"answer_text":"22.1\na) za uzupełnienie tabeli:\nZabarwienie\nOdczyn roztworu\nkwas octowy\nczerwony\nlub różowy\nkwasowy\npalmitynian potasu\nniebiesko-zielony\nzasadowy\nZa uzupełnienie wiersza\n2x1p\n22.2\nb) za napisanie równań:\nCH3COOH + H2O ⇆ CH3COO- + H3O+\nC15H31COO- + H2O ⇆ C15H31COOH + OH-\nZa poprawny należy uznać\nzapis:\nCH3COOH ⇆ CH3COO- +\nH+\n1p\n1p\n4p\n23.\nza identyfikację:\nA. skrobia\nB. glukoza\nC. laktoza\nD. sacharoza\n4 wpisy - 2p\n3,2 wpisy - 1p\n1 lub brak wpisu - 0p\n2p\n24.1\nZa uzupełnienie schematu:\nCHO\nOH\nOH\nOH\nHO\nCH2OH\nH\nH\nH\nH\nWymagane jest wskazanie\npołożenia grup OH.\n1\n1p\n24.2\nodczynnik: (zawiesina) Cu(OH)2 lub wodorotlenek miedzi(II)\nobserwacje: powstaje (klarowny) roztwór (o szafirowym\nzabarwieniu) lub osad rozpuszcza się.\n1p\n1p\n2p\n25. za wybór:\nY\n1p\n1p\n8\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nPrzeprowadzono identyfikację roztworów: glukozy, sacharozy, laktozy i skrobi, wykonując\nszereg doświadczeń.\nNa podstawie przedstawionych niżej wyników doświadczeń, ustal i wpisz do tabeli\nnazwy zidentyfikowanych związków.\nDoświadczenie\nWynik doświadczenia\nPróba Trommera\nnegatywna\npozytywna\npozytywna\nnegatywna\nEfekt Tyndala\nwystępuje\nnie występuje\nnie występuje\nnie występuje\nPróba Tollensa\nnegatywna\npozytywna\npozytywna\nnegatywna\nHydroliza\nzachodzi\nnie zachodzi\nzachodzi\nzachodzi\nNazwa związku","answer":null,"answer_text":"24.1\n24.2","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"24","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (3 pkt)\na) Uzupełnij poniższy schemat, tworząc wzór D-glukozy w projekcji Fischera.\nCHO\nCH2OH\nb) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające udowodnić, że cząsteczki glukozy zawierają\ngrupy hydroksylowe przy sąsiednich atomach węgla.\nWybierz odczynnik spośród: zawiesina Cu(OH)2, Br2(aq), FeCl3(aq), AgNO3(aq).\nNapisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność grup hydroksylowych przy sąsiednich\natomach węgla.\nOdczynnik:\nObserwacje:\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n13\nInformacja do zadań 25. - 27.\nDane są aminokwasy o następujących wzorach półstrukturalnych:\nCH2\nNH2\nCOOH\nCH2\nNH2\nCH2 CH2 COOH\nCH\nNH2\nCH3\nCOOH\nCH COOH\nNH2\nHOOC CH2\nCH3 CH2 CH CH COOH\nCH3 NH2\nX\nY\nZ\nW\nU","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nSpośród przedstawionych wyżej wzorów aminokwasów wybierz ten, który nie może być\naminokwasem białkowym. Napisz literę, którą oznaczono ten aminokwas.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nKorzystając z podanych wyżej wzorów aminokwasów, napisz wzór półstrukturalny\n(grupowy) tripeptydu o sekwencji Z-X-U.","answer":null,"answer_text":"26.\nza napisanie wzoru:\nCH3 CH\nNH2\nC\nO\nN\nH\nCH2 C\nO\nN CH CH2 COOH\nH COOH\n1p\n1p\n27.\nza uzupełnienie schematów, np.:\nH\nH\nH\nH\nNH2\nNH2\nCOOH\nCOOH\nCH3CH2\nCH3\nCH2CH3\nH3C\nWymagane jest wskazanie\npołożenia grup CH3 i NH2.\n1p\n1p\n28.\nza określenie stopni utlenienia:\nCH3 CH COOH\nOH\nIII\n-III\n0\n1p\n1p\n29.\nza podanie wzoru:\nCH3 C COOH\nO\n1p\n1p\n30.\nza wpisanie\n1. P\n2. P\n3. F\n4. P\n5. F\n5 wpisów - 2p\n4,3 wpisy - 1p\n2, 1 lub brak wpisu - 0p\n2p\nRAZEM\n60p","solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe schematy, tworząc wzory dwóch diastereoizomerów (w projekcji\nFischera) aminokwasu oznaczonego literą W.\nCOOH\nCH2CH3\nCOOH\nCH2CH3\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n14","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nOkreśl stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce kwasu mlekowego (kwasu\n2-hydroksypropanowego). Wartości stopni utlenienia wpisz w odpowiednie pola.\nC\nH3\nCH\nCOOH\nOH\nC\nH3\nCH\nCOOH\nOH","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (1 pkt)\nKwas mlekowy (kwas 2-hydroksypropanowy) wykazuje właściwości typowe dla kwasów\nkarboksylowych oraz alkoholi. Grupa hydroksylowa pod wpływem utleniaczy przekształca się\nw grupę karbonylową.\nNa podstawie powyższych informacji uzupełnij schemat reakcji utleniania kwasu\nmlekowego, wpisując wzór półstrukturalny (grupowy) powstającego produktu\norganicznego.\nCH3\nCH\nCOOH\nOH\n[O]","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2008,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (2 pkt)\nImbir stosowany jest w medycynie naturalnej np. do leczenia przeziębień. Za ostry zapach\nimbiru i jego właściwości lecznicze odpowiedzialne są różne związki, między innymi zingeron\no wzorze:\nO\nCH3\nOH\nCH2 CH2 C\nCH3\nO\nNa podstawie analizy wzoru zingeronu oceń poprawność poniższych zdań. Wpisz\nw odpowiednim wierszu tabeli literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F,\njeśli uznasz zdanie za fałszywe.\n1.\nW cząsteczce zingeronu występuje grupa karbonylowa.\n2.\nZingeron może ulegać reakcji nitrowania.\n3.\nZingeron daje pozytywny wynik próby Tollensa.\n4.\nZingeron może reagować z wodorotlenkiem sodu.\n5.\nW cząsteczce zingeronu znajduje się grupa estrowa.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n15\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"}]}