{"paper":{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/chemia-2008-maj-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2008-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":30,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"1","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (3 pkt)\nPrzeanalizuj położenie strontu (Sr) w układzie okresowym pierwiastków, a następnie\nuzupełnij poniższą tabelę, wpisując w pustą kolumnę literę P, jeżeli zdanie jest\nprawdziwe, lub literę F, jeżeli jest ono fałszywe.\nNa podstawie położenia strontu w układzie okresowym pierwiastków można stwierdzić, że\n1.\natom strontu ma 2 elektrony walencyjne, które w stanie podstawowym\nznajdują się na piątej powłoce.\n2.\nstront jest niemetalem.\n3.\nstront jest aktywniejszy od wapnia.\n4.\nstront nie reaguje z kwasem solnym.\n5.\ntlenek strontu ma charakter zasadowy.\nInformacja do zadania 2. i 3.\nW skorupie ziemskiej występuje promieniotwórczy izotop\nRb\n87\n37\n, ulegający przemianie β -.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (3 pkt)\nPrzeanalizuj położenie strontu (Sr) w układzie okresowym pierwiastków, a następnie\nuzupełnij poniższą tabelę, wpisując w pustą kolumnę literę P, jeżeli zdanie jest\nprawdziwe, lub literę F, jeżeli jest ono fałszywe.\nNa podstawie położenia strontu w układzie okresowym pierwiastków można stwierdzić, że\n1.\natom strontu ma 2 elektrony walencyjne, które w stanie podstawowym\nznajdują się na piątej powłoce.\nP\n2.\nstront jest niemetalem.\nF\n3.\nstront jest aktywniejszy od wapnia.\nP\n4.\nstront nie reaguje z kwasem solnym.\nF\n5.\ntlenek strontu ma charakter zasadowy.\nP\nInformacja do zadania 2. i 3.\nW skorupie ziemskiej występuje promieniotwórczy izotop\nRb\n87\n37\n, ulegający przemianie β -.","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nOkreśl skład jądra atomowego tego izotopu rubidu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nOkreśl skład jądra atomowego tego izotopu rubidu.\nLiczba protonów = 37\nLiczba neutronów = 50","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nUzupełnij schemat opisanej przemiany, wpisując symbol oraz liczbę atomową i liczbę\nmasową powstającego izotopu.\n→\nβ\nRb\n87\n37","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nUzupełnij schemat opisanej przemiany, wpisując symbol oraz liczbę atomową i liczbę\nmasową powstającego izotopu.\n87\n37Rb\n→\n+ β\n87\n38Sr","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"4","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nSpośród podanych właściwości wybierz (i podkreśl w każdym wierszu tabeli) te, które\ncharakteryzują sód i chlor w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym.\nSód to ciało stałe\nChlor to gaz\n1.\nbezbarwne, czerwone, srebrzystobiałe,\nżółte\n1.\nbezbarwny, brunatnopomarańczowy,\nżółtozielony\n2. twarde, miękkie\n2.\nbezwonny, o duszącym zapachu\n3.\nprzewodzące prąd elektryczny,\nnieprzewodzące prądu elektrycznego\n3.\no gęstości większej od gęstości powietrza,\no gęstości mniejszej od gęstości powietrza\nNa podstawie: J. Ciba, J. Trojanowska, M. Zołotajkin „Mała encyklopedia pierwiastków”, Warszawa 1996\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nSpośród podanych właściwości wybierz (i podkreśl w każdym wierszu tabeli) te, które\ncharakteryzują sód i chlor w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym.\nSód to ciało stałe\nChlor to gaz\n1. bezbarwne, czerwone,\nsrebrzystobiałe, żółte\n1.\nbezbarwny, brunatnopomarańczowy,\nżółtozielony\n2. twarde, miękkie\n2.\nbezwonny, o duszącym zapachu\n3. przewodzące prąd elektryczny,\nnieprzewodzące prądu elektrycznego\n3. o gęstości większej od gęstości\npowietrza,\no gęstości mniejszej od gęstości powietrza\nNa podstawie: J. Ciba, J. Trojanowska, M. Zołotajkin „Mała encyklopedia pierwiastków”, Warszawa 1996\nPoziom podstawowy\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nNa rysunku przedstawiono schemat ilustrujący proces rozpuszczania w wodzie pewnej\nsubstancji.\nroztwór\nkryształ\nwoda\nSpośród związków, których wzory wymieniono poniżej, wybierz ten, którego\nrozpuszczanie w wodzie można przedstawić za pomocą tego schematu.\nCBr4 HCl KCl\nWybrany związek:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nNa rysunku przedstawiono schemat ilustrujący proces rozpuszczania w wodzie pewnej\nsubstancji.\nroztwór\nkryształ\nwoda\nSpośród związków, których wzory wymieniono poniżej, wybierz ten, którego\nrozpuszczanie w wodzie można przedstawić za pomocą tego schematu.\nCBr4 HCl KCl\nWybrany związek:\nKCl","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nW tabeli podano wartości temperatury topnienia i temperatury wrzenia wybranych substancji\n(mierzone pod ciśnieniem 1013 hPa).\nWzór\nsubstancji\nTemperatura topnienia,\noC\nTemperatura wrzenia,\noC\nBr2\n- 7,2\n59,5\nCH3Br\n- 93,7\n3,6\nNaBr\n743,0\n1391,0\nOkreśl stan skupienia wymienionych substancji w temperaturze pokojowej (ok. 20°C)\ni pod ciśnieniem 1013 hPa.\nBr2:\nCH3Br:\nNaBr:\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.\nMaks. liczba pkt\n3\n1\n1\n2\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n4\nInformacja do zadań 7. - 9.\nW poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności dwóch wybranych substancji\nw wodzie.\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\nWzór\nzwiązku\n0°C\n20°C\n40°C\n60°C\n80°C\n100°C\nCa(OH)2\n0,17\n0,16\n0,13\n0,11\n0,09\n0,07\nPbI2\n0,04\n0,07\n0,12\n0,19\n0,30\n0,46\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nW tabeli podano wartości temperatury topnienia i temperatury wrzenia wybranych substancji\n(mierzone pod ciśnieniem 1013 hPa).\nWzór\nsubstancji\nTemperatura topnienia,\noC\nTemperatura wrzenia,\noC\nBr2\n- 7,2\n59,5\nCH3Br\n- 93,7\n3,6\nNaBr\n743,0\n1391,0\nOkreśl stan skupienia wymienionych substancji w temperaturze pokojowej (ok. 20°C)\ni pod ciśnieniem 1013 hPa.\nBr2:\nciekły\nCH3Br:\ngazowy\nNaBr:\nstały\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.\nMaks. liczba pkt\n3\n1\n1\n2\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n4\nInformacja do zadań 7. - 9.\nW poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności dwóch wybranych substancji\nw wodzie.\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\nWzór\nzwiązku\n0°C\n20°C\n40°C\n60°C\n80°C\n100°C\nCa(OH)2\n0,17\n0,16\n0,13\n0,11\n0,09\n0,07\nPbI2\n0,04\n0,07\n0,12\n0,19\n0,30\n0,46\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nNarysuj wykres zależności rozpuszczalności Ca(OH)2 i PbI2 w wodzie od temperatury.\nKażdą linię podpisz wzorem odpowiedniej substancji.\n0,50\n0,40\n0,30\n0,20\n0,10\n0,00\n0\n20\n40\n60\n80\n100\nTemperatura, °C\nRozpuszczalność, g/100 g H2O","answer":"C","answer_text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nNarysuj wykres zależności rozpuszczalności Ca(OH)2 i PbI2 w wodzie od temperatury.\nKażdą linię podpisz wzorem odpowiedniej substancji.\n0,50\n0,40\n0,30\n0,20\n0,10\n0,00\n0\n20\n40\n60\n80\n100\nTemperatura, °C\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\nPbI2\nCa(OH)2","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"8","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nNa podstawie wykresu oszacuj\na) rozpuszczalność Ca(OH)2 i PbI2 w wodzie w temperaturze 70°C.\nRozpuszczalność Ca(OH)2: g/100 g H2O\nRozpuszczalność PbI2:\ng/100 g H2O\nb) temperaturę, w której rozpuszczalność obu soli jest jednakowa.\nPoziom podstawowy\n5","answer":"C","answer_text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nNa podstawie wykresu oszacuj\na) rozpuszczalność Ca(OH)2 i PbI2 w wodzie w temperaturze 70°C.\nRozpuszczalność Ca(OH)2: ok. 0,10 g/100 g H2O\nRozpuszczalność PbI2:\nok. 0,25 g/100 g H2O\nb) temperaturę, w której rozpuszczalność obu soli jest jednakowa.\nok. 42°C\nPoziom podstawowy\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nDokończ, wpisując słowa rośnie lub maleje, następujące zdania:\nRozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie ze wzrostem temperatury.\nRozpuszczalność PbI2 w wodzie ze wzrostem temperatury.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nDokończ, wpisując słowa rośnie lub maleje, następujące zdania:\nRozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie maleje ze wzrostem temperatury.\nRozpuszczalność PbI2 w wodzie rośnie ze wzrostem temperatury.","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"10","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nDysponujesz trzema probówkami, w których znajdują się wodne rozcieńczone roztwory\nwodorotlenku sodu, kwasu azotowego(V) oraz azotanu(V) sodu. Nie wiesz jednak, który\nroztwór znajduje się w której probówce.\na) Spośród następujących wskaźników kwasowo-zasadowych wybierz jeden, za pomocą\nktórego można określić zawartość każdej probówki:\nfenoloftaleina, oranż metylowy, papierek uniwersalny.\nWybrany wskaźnik:\nb) Napisz przewidywane obserwacje, wpisując do tabeli barwy, jakie wybrany\nwskaźnik przybiera w badanych roztworach.\nBarwa wskaźnika w roztworze\nwodorotlenku sodu\nkwasu azotowego(V)\nazotanu(V) sodu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nDysponujesz trzema probówkami, w których znajdują się wodne rozcieńczone roztwory\nwodorotlenku sodu, kwasu azotowego(V) oraz azotanu(V) sodu. Nie wiesz jednak, który\nroztwór znajduje się w której probówce.\na) Spośród następujących wskaźników kwasowo-zasadowych wybierz jeden, za pomocą\nktórego można określić zawartość każdej probówki:\nfenoloftaleina, oranż metylowy, papierek uniwersalny.\nWybrany wskaźnik:\npapierek uniwersalny\nb) Napisz przewidywane obserwacje, wpisując do tabeli barwy, jakie wybrany\nwskaźnik przybiera w badanych roztworach.\nBarwa wskaźnika w roztworze\nwodorotlenku sodu\ngranatowa\nkwasu azotowego(V)\nczerwona\nazotanu(V) sodu\nżółta","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nOkreśl charakter chemiczny (kwasowy lub zasadowy) tlenku wapnia i tlenku siarki(VI).\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji każdego z tych tlenków odpowiednio\nz wodorotlenkiem sodu lub z kwasem solnym.\nTlenek\nCharakter chemiczny\ntlenku\nRównanie reakcji\nCaO\nSO3\nNr zadania\n7.\n8.\n9.\n10.1. 10.2.\n11.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nOkreśl charakter chemiczny (kwasowy lub zasadowy) tlenku wapnia i tlenku siarki(VI).\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji każdego z tych tlenków odpowiednio\nz wodorotlenkiem sodu lub z kwasem solnym.\nTlenek\nCharakter chemiczny\ntlenku\nRównanie reakcji\nCaO\nzasadowy\nCaO + 2HCl → CaCl2 + H2O\nSO3\nkwasowy\nSO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O\nNr zadania\n7.\n8.\n9.\n10.1. 10.2.\n11.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej\na) równania reakcji, za pomocą których można z siarki otrzymać tlenek siarki(VI).\nb) równanie reakcji otrzymywania tlenku wapnia z węglanu wapnia, zaznaczając,\nw jakich warunkach zachodzi ta reakcja.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej\na) równania reakcji, za pomocą których można z siarki otrzymać tlenek siarki(VI).\n2\n2\nS\nO\nSO\n→\n2\n2\n3\n⎯⎯⎯⎯→\nkatalizator\n2SO\nO\n2SO\nb) równanie reakcji otrzymywania tlenku wapnia z węglanu wapnia, zaznaczając,\nw jakich warunkach zachodzi ta reakcja.\n3\n2\ntemperatura\nCaCO\nCaO\nCO\n⎯⎯⎯⎯⎯→\n↑","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nKamień budowlany, zawierający węglan wapnia (CaCO3) lub magnezu (MgCO3), łatwo ulega\natakowi kwaśnego opadu atmosferycznego, w wyniku którego powstają rozpuszczalne\nw wodzie sole wapnia lub magnezu.\nNa podstawie: Peter O’Neill, „Chemia środowiska”, Warszawa - Wrocław 1997\nDokończ poniższy schemat tak, aby otrzymać skrócony jonowy zapis równania opisanej\nreakcji z udziałem węglanu wapnia.\n→\nH\n2\nCaCO3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nKamień budowlany, zawierający węglan wapnia (CaCO3) lub magnezu (MgCO3), łatwo ulega\natakowi kwaśnego opadu atmosferycznego, w wyniku którego powstają rozpuszczalne\nw wodzie sole wapnia lub magnezu.\nNa podstawie: Peter O’Neill, „Chemia środowiska”, Warszawa - Wrocław 1997\nDokończ poniższy schemat tak, aby otrzymać skrócony jonowy zapis równania opisanej\nreakcji z udziałem węglanu wapnia.\n3\nCaCO\n2H+\n→Ca2+ + H2O + CO2↑","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym rysunku.\nH2O\nK(s)\nI\nBaCl2(aq)\nNa2SO4(aq)\nII\nNapisz w formie jonowej równania reakcji zachodzących w probówkach I i II (w razie\npotrzeby skorzystaj z tablicy rozpuszczalności).\nRównanie I:\nRównanie II:\nPoziom podstawowy\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym rysunku.\nH2O\nK(s)\nI\nBaCl2(aq)\nNa2SO4(aq)\nII\nNapisz w formie jonowej równania reakcji zachodzących w probówkach I i II (w razie\npotrzeby skorzystaj z tablicy rozpuszczalności).\nRównanie I:\n2K + 2H2O → 2K+ + 2OH- + H2↑\nRównanie II:\nBa2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4\n2- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-\nPoziom podstawowy\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nOkreśl stopnie utlenienia azotu w cząsteczce i jonach, których wzory podano w tabeli.\n4\nNH\n2\nHNO\n3\nNO\nstopień utlenienia azotu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nOkreśl stopnie utlenienia azotu w cząsteczce i jonach, których wzory podano w tabeli.\n4\nNH\n2\nHNO\n3\nNO\nstopień utlenienia azotu\n- III\nIII\nV","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (3 pkt)\nTlenek chromu(III) stapiany z węglanem potasu w obecności tlenu przekształca się\nw chromian(VI) potasu. Reakcja ta zachodzi według schematu:\nCr2O3 + K2CO3 + O2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\na\ntemperatur\nK2CrO4 + CO2\na) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę\nbilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nCr2O3 + K2CO3 + O2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\na\ntemperatur\nK2CrO4 + CO2\nb) Napisz wzór substancji, która w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór substancji,\nktóra pełni rolę reduktora.\nUtleniacz:\nReduktor:\nNr zadania\n12.\n13.\n14.\n15.\n16.1. 16.2. 16.3.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n2\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n8\nInformacja do zadań 17. - 19.\nNadtlenek wodoru, H2O2, to bezbarwna ciecz, której gęstość w temperaturze 25°C jest równa\n1,44 g/cm3. Temperatura topnienia H2O2 wynosi - 0,4°C, a temperatura wrzenia 152°C.\nNadtlenek wodoru jest silnym utleniaczem, może również działać jako reduktor. Jest bardzo\nsłabym kwasem. Nadtlenek wodoru w postaci wodnego roztworu o stężeniu 30% masowych\nnosi nazwę perhydrolu. Wodny roztwór H2O2 o stężeniu 6% masowych stosuje się do\nrozjaśniania włosów, zaś wodny roztwór tego związku o stężeniu 3% masowych to woda\nutleniona, która jest używana jako środek bakteriobójczy.\nNa podstawie: L. Jones, P. Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (3 pkt)\nTlenek chromu(III) stapiany z węglanem potasu w obecności tlenu przekształca się\nw chromian(VI) potasu. Reakcja ta zachodzi według schematu:\nCr2O3 + K2CO3 + O2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\na\ntemperatur\nK2CrO4 + CO2\na) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę\nbilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nCr2O3 + K2CO3 + O2\nK2CrO4 + CO2\n2 x (+2e-) = +4e-\n2 x (-3e-) = -6e-\nx 3\nx 2\nRównanie reakcji:\n2 Cr2O3 + 4 K2CO3 + 3 O2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\na\ntemperatur\n4 K2CrO4 + 4 CO2\nb) Napisz wzór substancji, która w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór substancji,\nktóra pełni rolę reduktora.\nUtleniacz:\nO2\nReduktor:\nCr2O3\nNr zadania\n12.\n13.\n14.\n15.\n16.1. 16.2. 16.3\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n2\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n8\nInformacja do zadań 17. - 19.\nNadtlenek wodoru, H2O2, to bezbarwna ciecz, której gęstość w temperaturze 25°C jest równa\n1,44 g/cm3. Temperatura topnienia H2O2 wynosi - 0,4°C, a temperatura wrzenia 152°C.\nNadtlenek wodoru jest silnym utleniaczem, może również działać jako reduktor. Jest bardzo\nsłabym kwasem. Nadtlenek wodoru w postaci wodnego roztworu o stężeniu 30% masowych\nnosi nazwę perhydrolu. Wodny roztwór H2O2 o stężeniu 6% masowych stosuje się do\nrozjaśniania włosów, zaś wodny roztwór tego związku o stężeniu 3% masowych to woda\nutleniona, która jest używana jako środek bakteriobójczy.\nNa podstawie: L. Jones, P. Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"17","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nZ powyższego tekstu wybierz trzy właściwości fizyczne i trzy właściwości chemiczne\nnadtlenku wodoru. Zapisz je w tabeli.\nWłaściwości nadtlenku wodoru\nfizyczne\nchemiczne\n1.\n1.\n2.\n2.\n3.\n3.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nZ powyższego tekstu wybierz trzy właściwości fizyczne i trzy właściwości chemiczne\nnadtlenku wodoru. Zapisz je w tabeli.\nWłaściwości nadtlenku wodoru\nfizyczne\nchemiczne\n1. bezbarwny\n1. silny utleniacz\n2. gęstość równa 1,44 g/cm3\n2. może być reduktorem\n3. temperatura wrzenia równa 152°C\n3. bardzo słaby kwas","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"18","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nSpośród właściwości chemicznych nadtlenku wodoru wybierz i podaj tę, która decyduje\no zastosowaniu tego związku (w postaci rozcieńczonego wodnego roztworu)\ndo rozjaśniania włosów.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nSpośród właściwości chemicznych nadtlenku wodoru wybierz i podaj tę, która decyduje\no zastosowaniu tego związku (w postaci rozcieńczonego wodnego roztworu)\ndo rozjaśniania włosów.\nJest silnym utleniaczem.","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nOblicz, ile gramów nadtlenku wodoru znajduje się w 100 cm3 perhydrolu. Gęstość\nperhydrolu wynosi 1,11 g/cm3.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom podstawowy\n9\nInformacja do zadania 20. i 21.\nNadtlenek wodoru jest związkiem nietrwałym. Ulega reakcji rozkładu według równania\n2H2O2 → 2H2O + O2\nReakcja ta w temperaturze pokojowej zachodzi powoli, lecz katalizuje ją obecność różnych\nsubstancji, na przykład MnO2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nOblicz, ile gramów nadtlenku wodoru znajduje się w 100 cm3 perhydrolu. Gęstość\nperhydrolu wynosi 1,11 g/cm3.\nObliczenia:\nDane:\n,\n,\n,\n%\n3\n3\nperhydrolu\nperhydrolu\nperhydrolu\nV\n100cm\nd\n1 11g cm\nc\n30\nSzukana:\n2\n2\n?\nH O\nm\n%\n%\n2\n2\n2\n2\nH O\np\nperhydrolu\np\nH O\nperhydrolu\nm\nc\nm\nc\n100\nm\nm\n100\n⋅\n⇒\ni\n%\n2\n2\np\nperhydrolu\nperhydrolu\nperhydrolu\nperhydrolu\nperhydrolu\nH O\nc\nV\nd\nm\nV\nd\nm\n100\n⋅\n⋅\n⋅\n⇒\n%\n,\n,\n%\n2\n2\n3\n3\nH O\n30\n100 cm\n1 11 g cm\nm\n33 3 g\n100\n⋅\n⋅\nOdpowiedź: W 100 cm3 perhydrolu znajduje się około 33,3 g nadtlenku wodoru.\nPoziom podstawowy\n9\nInformacja do zadania 20. i 21.\nNadtlenek wodoru jest związkiem nietrwałym. Ulega reakcji rozkładu według równania\n2H2O2 → 2H2O + O2\nReakcja ta w temperaturze pokojowej zachodzi powoli, lecz katalizuje ją obecność różnych\nsubstancji, na przykład MnO2.","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nWykonano doświadczenie, którego przebieg ilustruje poniższy rysunek.\nwoda utleniona\nMnO2\nZapisz obserwacje, jakich można było dokonać w czasie tego doświadczenia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nWykonano doświadczenie, którego przebieg ilustruje poniższy rysunek.\nwoda utleniona\nMnO2\nZapisz obserwacje, jakich można było dokonać w czasie tego doświadczenia.\nPo dodaniu MnO2 do wody utlenionej wydzielają się pęcherzyki gazu.","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nOblicz objętość tlenu w warunkach normalnych, który powstał w wyniku rozkładu 85 g\nczystego nadtlenku wodoru.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n17.\n18.\n19.\n20.\n21.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nOblicz objętość tlenu w warunkach normalnych, który powstał w wyniku rozkładu 85 g\nczystego nadtlenku wodoru.\nObliczenia:\nDane:\n,\n,\n2\n2\n3\nH O\nmol\nm\n85 g\nV\n22 4 dm\nmol ,\n2\n2\nH O\nM\n34 g mol\nSzukana:\n2\n?\nO\nV\n(warunki normalne)\n2H2O2 → 2H2O + O2\n2 mole → 2 mole + 1 mol\n2\n2\nO\nO\nmol\nV\nn\nV\n⋅\n,\n2\n2\n2\nH O\nO\nn\nn\n2\n,\n2\n2\n2\n2\n2\n2\n⇒\nH O\nH O\nH O\nm\nn\nM\n⋅\n2\n2\n2\n2\n2\nH O\nmol\nO\nH O\nm\nV\nV\n2M\n,\n2\n3\n3\nO\n85 g 22 4dm\nmol\nV\n28dm\n2 34 g mol\n⋅\n≈\n⋅\nOdpowiedź: Powstało około 28 dm3 tlenu.\nNr zadania\n17.\n18.\n19.\n20.\n21.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nScharakteryzuj etan i etanol (w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem\natmosferycznym), wybierając ich właściwości spośród podanych poniżej i wpisując je\nw odpowiednie kolumny tabeli.\n1. gaz, ciecz, ciało stałe\n2. bezbarwny, barwny\n3. dobrze rozpuszczalny w wodzie, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie\n4. palny, niepalny\nEtan\nEtanol\n1.\n1.\n2.\n2.\n3.\n3.\n4.\n4.\nInformacja do zadania 23. i 24.\nW wyniku reakcji addycji chlorowodoru do węglowodoru X powstaje chloroeten (chlorek\nwinylu) o wzorze\nCl\nCH\nC\nH2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nScharakteryzuj etan i etanol (w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem\natmosferycznym), wybierając ich właściwości spośród podanych poniżej i wpisując je\nw odpowiednie kolumny tabeli.\n1. gaz, ciecz, ciało stałe\n2. bezbarwny, barwny\n3. dobrze rozpuszczalny w wodzie, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie\n4. palny, niepalny\nEtan\nEtanol\n1. gaz\n1. ciecz\n2. bezbarwny\n2. bezbarwny\n3. praktycznie nierozpuszczalny\nw wodzie\n3. dobrze rozpuszczalny w wodzie\n4. palny\n4. palny\nInformacja do zadania 23. i 24.\nW wyniku reakcji addycji chlorowodoru do węglowodoru X powstaje chloroeten (chlorek\nwinylu) o wzorze\nCl\nCH\nC\nH2","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"23","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych,\na) równanie reakcji węglowodoru X z chlorowodorem.\nb) równanie reakcji chloroetenu z wodorem wobec katalizatora.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych,\na) równanie reakcji węglowodoru X z chlorowodorem.\n≡\n→\n2\nHC\nCH+ HCl\nH C = CH\nCl\nb) równanie reakcji chloroetenu z wodorem wobec katalizatora.\n, ,\np T katalizator\n2\n2\n3\n2\nH C\nCH\nCl\nH\nCH\nCH\nCl\n⎯⎯⎯⎯⎯→","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nChloroeten ma zdolność ulegania reakcji polimeryzacji.\nSpośród poniżej przedstawionych wzorów wybierz ten, który ilustruje budowę\nfragmentu łańcucha produktu polimeryzacji chloroetenu (chlorku winylu). Zaznacz\nodpowiedź A, B, C lub D.\nA.\nB.\nC.\nD.\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nCl\nH\nH\nH\nCl\nH\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nC\nC\nC\nC\nH\nCl\nH\nCl\nPoziom podstawowy\n11","answer":"A","answer_text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nChloroeten ma zdolność ulegania reakcji polimeryzacji.\nSpośród poniżej przedstawionych wzorów wybierz ten, który ilustruje budowę\nfragmentu łańcucha produktu polimeryzacji chloroetenu (chlorku winylu). Zaznacz\nodpowiedź A, B, C lub D.\nA.\nB.\nC.\nD.\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nCl\nH\nH\nH\nCl\nH\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nC\nC\nC\nC\nH\nCl\nH\nCl\nPoziom podstawowy\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"25","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić etan od etenu. W tym\ncelu:\na) napisz, jaką różnicę w budowie cząsteczek tych związków weźmiesz pod uwagę,\nplanując eksperyment;\nb) uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego\nz podanej poniżej listy:\n• zawiesina wodorotlenku miedzi(II),\n• wodny roztwór bromu,\n• wodny roztwór chlorku żelaza(III);\nSchemat doświadczenia:\nOdczynnik:\netan\neten\nI\nII\nc) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność etanu w probówce I i etenu\nw probówce II po wprowadzeniu tych gazów do wybranego odczynnika (wypełnij\nponiższą tabelę).\nBarwa zawartości probówki\nprzed zmieszaniem reagentów\npo zmieszaniu reagentów\nProbówka I\nProbówka II\nNr zadania\n22.\n23.\n24.\n25.1. 25.2. 25.3.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n12","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić etan od etenu. W tym\ncelu:\na) napisz, jaką różnicę w budowie cząsteczek tych związków weźmiesz pod uwagę,\nplanując eksperyment;\nObecność podwójnego wiązania między atomami węgla w cząsteczce etenu\ni brak wiązania podwójnego w cząsteczce etanu, gdzie występują tylko\nwiązania pojedyncze.\nb) uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego\nz podanej poniżej listy:\n• zawiesina wodorotlenku miedzi(II),\n• wodny roztwór bromu,\n• wodny roztwór chlorku żelaza(III);\nSchemat doświadczenia:\nOdczynnik:\nwodny roztwór bromu\netan\neten\nI\nII\nc) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność etanu w probówce I i etenu\nw probówce II po wprowadzeniu tych gazów do wybranego odczynnika (wypełnij\nponiższą tabelę).\nBarwa zawartości probówki\nprzed zmieszaniem reagentów\npo zmieszaniu reagentów\nProbówka I\nbrunatna\nbrunatna\nProbówka II\nbrunatna\nbezbarwna\nNr zadania\n22.\n23.\n24.\n25.1. 25.2. 25.3.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n12","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"26","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nJednym z jednowodorotlenowych alkoholi zawierających 4 atomy węgla w cząsteczce jest\n2-metylopropan-1-ol o wzorze\nC\nH3\nCH\nCH2\nCH3\nOH\nSpośród poniższych wzorów wybierz te, które przedstawiają izomery tego alkoholu,\ni podaj ich numery.\nC\nH3\nCH\nCH3\nC\nH2\nOH\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nOH\nC\nH3\nCH2\nCH2\nOH\nC\nH3\nCH2\nCH2\nCH2\nOH\nI\nII\nIII\nIV\nNumery wzorów izomerów:\nInformacja do zadania 27. i 28.\nPoniżej przedstawiono wzór półstrukturalny butanonu.\nC\nH3\nC\nCH2\nCH3\nO\n1\n2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nJednym z jednowodorotlenowych alkoholi zawierających 4 atomy węgla w cząsteczce jest\n2-metylopropan-1-ol o wzorze\nC\nH3\nCH\nCH2\nCH3\nOH\nSpośród poniższych wzorów wybierz te, które przedstawiają izomery tego alkoholu,\ni podaj ich numery.\nC\nH3\nCH\nCH3\nC\nH2\nOH\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nOH\nC\nH3\nCH2\nCH2\nOH\nC\nH3\nCH2\nCH2\nCH2\nOH\nI\nII\nIII\nIV\nNumery wzorów izomerów: III, IV\nInformacja do zadania 27. i 28.\nPoniżej przedstawiono wzór półstrukturalny butanonu.\nC\nH3\nC\nCH2\nCH3\nO\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nNapisz nazwy systematyczne grup oznaczonych we wzorze numerami 1 i 2.\nNazwa grupy numer 1:\nNazwa grupy numer 2:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nNapisz nazwy systematyczne grup oznaczonych we wzorze numerami 1 i 2.\nNazwa grupy numer 1:\nmetylowa\nNazwa grupy numer 2:\nkarbonylowa","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) alkoholu powstałego w wyniku redukcji\nbutanonu wodorem w obecności katalizatora.\nPoziom podstawowy\n13","answer":"C","answer_text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) alkoholu powstałego w wyniku redukcji\nbutanonu wodorem w obecności katalizatora.\nC\nH3\nCH\nCH2\nCH3\nOH\nPoziom podstawowy\n13","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"29","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nPrzeprowadzono reakcje chemiczne według następującego schematu:\netanal\nkwas octowy\noctan etylu\noctan sodu\n+ O2\n+ NaOH(aq)\nI\nIII\nII\n+ C2H5OH/H2SO4(stęż.)\nStosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania\nreakcji oznaczonych numerami I, II i III.\nRównanie reakcji I:\nRównanie reakcji II:\nRównanie reakcji III:","answer":"C","answer_text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nPrzeprowadzono reakcje chemiczne według następującego schematu:\netanal\nkwas octowy\noctan etylu\noctan sodu\n+ O2\n+ NaOH(aq)\nI\nIII\nII\n+ C2H5OH/H2SO4(stęż.)\nStosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania\nreakcji oznaczonych numerami I, II i III.\nRównanie reakcji I:\n2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH\nRównanie reakcji II:\nCH3COOH + C2H5OH\nCH3COOC2H5 + H2O\nRównanie reakcji III:\nCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzór pewnego dwucukru.\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nO\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nOH\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nI\nII\nOkreśl, od jakich cukrów prostych pochodzą fragmenty I i II, z których zbudowana jest\ncząsteczka tego dwucukru. Zaznacz odpowiedź A, B, C lub D.\nFragment I\nFragment II\nA.\nod fruktozy\nod fruktozy\nB.\nod fruktozy\nod glukozy\nC.\nod glukozy\nod fruktozy\nD.\nod glukozy\nod glukozy\nNr zadania\n26.\n27.\n28.\n29.\n30.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n3\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n14\nBRUDNOPIS","answer":"A","answer_text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzór pewnego dwucukru.\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nO\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nOH\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nI\nII\nOkreśl, od jakich cukrów prostych pochodzą fragmenty I i II, z których zbudowana jest\ncząsteczka tego dwucukru. Zaznacz odpowiedź A, B, C lub D.\nFragment I\nFragment II\nA.\nod fruktozy\nod fruktozy\nB.\nod fruktozy\nod glukozy\nC.\nod glukozy\nod fruktozy\nD.\nod glukozy\nod glukozy\nNr zadania\n26.\n27.\n28.\n29.\n30.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n3\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n14\nBRUDNOPIS","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}