{"paper":{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":35,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"1","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (3 pkt)\nPrzeanalizuj położenie selenu w układzie okresowym i określ podstawowe właściwości\ntego pierwiastka. Uzupełnij poniższą tabelę.\n1.\nKonfiguracja elektronów walencyjnych atomu selenu w stanie\npodstawowym (z uwzględnieniem podpowłok)\n2.\nNajniższy stopień utlenienia selenu w związkach chemicznych\n3.\nNajwyższy stopień utlenienia selenu w związkach chemicznych\n4.\nWzór związku selenu z wodorem\n5.\nWzór tlenku, w którym selen przyjmuje najwyższy stopień\nutlenienia\n6.\nPrzewidywany charakter chemiczny (zasadowy, amfoteryczny,\nkwasowy, obojętny) tlenku selenu, o którym jest mowa w p. 5.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (3 pkt)\nPrzeanalizuj położenie selenu w układzie okresowym i określ podstawowe właściwości\ntego pierwiastka. Uzupełnij poniższą tabelę.\n1.\nKonfiguracja elektronów walencyjnych atomu selenu w stanie\npodstawowym (z uwzględnieniem podpowłok)\n4s24p4\n2.\nNajniższy stopień utlenienia selenu w związkach chemicznych\n- II\n3.\nNajwyższy stopień utlenienia selenu w związkach chemicznych\nVI\n4.\nWzór związku selenu z wodorem\nH2Se\n5.\nWzór tlenku, w którym selen przyjmuje najwyższy stopień\nutlenienia\nSeO3\n6.\nPrzewidywany charakter chemiczny (zasadowy, amfoteryczny,\nkwasowy, obojętny) tlenku selenu, o którym jest mowa w p. 5.\nkwasowy","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nZwiązki jonowe zbudowane są z jonów dodatnich i ujemnych, które mogą być jedno- lub\nwieloatomowe.\nZ podanego zbioru wybierz i podkreśl wzory tych substancji, które są związkami\njonowymi.\nBa(OH)2 CCl4 CH3COOH CO2 H3PO4\nKHCO3 Na2SO4 NH4NO3 Rb2O SO3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nZwiązki jonowe zbudowane są z jonów dodatnich i ujemnych, które mogą być jedno- lub\nwieloatomowe.\nZ podanego zbioru wybierz i podkreśl wzory tych substancji, które są związkami\njonowymi.\nBa(OH)2 CCl4 CH3COOH CO2 H3PO4\nKHCO3 Na2SO4 NH4NO3 Rb2O SO3","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"3","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiono ciąg przemian.\nCa\n1\nCa(OH)2\n2\nCaCO3\n3\nCaCl2\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji oznaczonych numerami 1, 2 i 3.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:\nRównanie reakcji 3.:\nPoziom rozszerzony\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiono ciąg przemian.\nCa\n1\nCa(OH)2\n2\nCaCO3\n3\nCaCl2\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji oznaczonych numerami 1, 2 i 3.\nRównanie reakcji 1.:\nCa + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑\nRównanie reakcji 2.:\nCa(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O\nRównanie reakcji 3.:\nCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O\nPoziom rozszerzony\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"4","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (3 pkt)\nW wyniku badania próbki wody stwierdzono w niej niewielką zawartość jonów ołowiu(II).\na) Korzystając z poniższego fragmentu tablicy rozpuszczalności, ustal i zapisz wzór soli\nsodowej, której wodnego roztworu należy użyć, aby praktycznie całkowicie usunąć\njony Pb2+ z badanej wody.\nJon\nNa+\nPb2+\nCl-\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbiały osad\n(może się strącić, jeżeli stężenia roztworów są duże)\nNO3\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nSO4\n2- bezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbiały osad\n(praktycznie nierozpuszczalny w wodzie)\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997\nWzór soli:\nb) Opisz przewidywane obserwacje, uwzględniając barwy użytych i otrzymanych\nroztworów lub osadów.\nc) Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (3 pkt)\nW wyniku badania próbki wody stwierdzono w niej niewielką zawartość jonów ołowiu(II).\na) Korzystając z poniższego fragmentu tablicy rozpuszczalności, ustal i zapisz wzór soli\nsodowej, której wodnego roztworu należy użyć, aby praktycznie całkowicie usunąć\njony Pb2+ z badanej wody.\nJon\nNa+\nPb2+\nCl-\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbiały osad\n(może się strącić, jeżeli stężenia roztworów są duże)\nNO3\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nSO4\n2- bezbarwny roztwór\n(osad nie strąca się)\nbiały osad\n(praktycznie nierozpuszczalny w wodzie)\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997\nWzór soli:\nNa2SO4\nb) Opisz przewidywane obserwacje, uwzględniając barwy użytych i otrzymanych\nroztworów lub osadów.\nPo dodaniu bezbarwnego roztworu Na2SO4 do badanej wody wytrąca się biały\nosad.\nc) Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.\nPb2+ + SO4\n2- → PbSO4↓","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nSkały wapienne, których głównym składnikiem jest CaCO3, ulegają erozji pod działaniem\nwody zawierającej rozpuszczony tlenek węgla(IV). W wyniku tego procesu woda staje się\ntwarda.\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji głównego składnika skał wapiennych z wodą\nzawierającą tlenek węgla(IV).\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.1.\n4.2.\n4.3.\n5.\nMaks. liczba pkt\n3\n2\n3\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n4\nInformacja do zadania 6. i 7.\nDo 100 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu dodawano kroplami kwas solny o stężeniu\n0,20 mol/dm3 i za pomocą pehametru mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Otrzymane wyniki\numieszczono na wykresie ilustrującym zależność pH od objętości dodanego HCl.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nSkały wapienne, których głównym składnikiem jest CaCO3, ulegają erozji pod działaniem\nwody zawierającej rozpuszczony tlenek węgla(IV). W wyniku tego procesu woda staje się\ntwarda.\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji głównego składnika skał wapiennych z wodą\nzawierającą tlenek węgla(IV).\n2\n3\n2\n2\n3\nCaCO\nCO\nH O\nCa\n2HCO\n→\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.1.\n4.2.\n4.3.\n5.\nMaks. liczba pkt\n3\n2\n3\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n4\nInformacja do zadania 6. i 7.\nDo 100 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu dodawano kroplami kwas solny o stężeniu\n0,20 mol/dm3 i za pomocą pehametru mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Otrzymane wyniki\numieszczono na wykresie ilustrującym zależność pH od objętości dodanego HCl.\n0,00\n1,00\n2,00\n3,00\n4,00\n5,00\n6,00\n7,00\n8,00\n9,00\n10,00\n11,00\n12,00\n13,00\n14,00\n0\n5\n10\n15\n20\n25\n30\n35\n40\n45\n50\n55\n60\n65\n70\n75\n80\n85\n90\n95\n100\n105\n110\n115\n120\nObjętość HCl, cm 3\npH","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nPodaj symbole lub wzory trzech rodzajów jonów, których stężenie jest największe\nw roztworze otrzymanym po dodaniu 120 cm3 kwasu solnego do badanego roztworu\nwodorotlenku sodu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nPodaj symbole lub wzory trzech rodzajów jonów, których stężenie jest największe\nw roztworze otrzymanym po dodaniu 120 cm3 kwasu solnego do badanego roztworu\nwodorotlenku sodu.\nCl- Na+ H3O+","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"7","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (3 pkt)\na) Z powyższego wykresu odczytaj objętość kwasu solnego potrzebną do zobojętnienia\nwodorotlenku sodu znajdującego się w badanym roztworze.\nb) Oblicz stężenie molowe badanego roztworu wodorotlenku sodu. Wynik podaj\nz dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom rozszerzony\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (3 pkt)\na) Z powyższego wykresu odczytaj objętość kwasu solnego potrzebną do zobojętnienia\nwodorotlenku sodu znajdującego się w badanym roztworze.\n90 cm3\nb) Oblicz stężenie molowe badanego roztworu wodorotlenku sodu. Wynik podaj\nz dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia: Dane:\n,\n3\n3\n3\nHCl\nHCl\nNaOH\nc\n0 20 mol dm\nV\n90 cm\nV\n100 cm\n,\n,\n3\n3\n3\n3\nHCl\nNaOH\nV\n90 cm\n0 09 dm\nV\n100 cm\n0 10 dm\nSzukana:\n?\nNaOH\nc\nNaOH + HCl → NaCl + H2O\n1 mol + 1 mol → 1 mol + 1 mol\n,\n,\n⋅\n⇒\nNaOH\nNaOH\nNaOH\nHCl\nHCl\nHCl\nHCl\nNaOH\nn\nc\nn\nn\nn\nc\nV\nV\n,\n,\n,\n,\n3\n3\n3\nHCl\nHCl\nNaOH\n3\nNaOH\nc\nV\n0 20mol dm\n0 09dm\nc\n0 18 mol dm\nV\n0 10dm\n⋅\n⋅\nOdpowiedź: Stężenie molowe badanego roztworu NaOH wynosiło 0,18 mol/dm3.\nPoziom rozszerzony\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę, określając stopień utlenienia manganu w tlenkach, których\nwzory podano w tabeli, oraz charakter chemiczny tych tlenków.\nWzór tlenku\nStopień utlenienia\nmanganu\nCharakter chemiczny tlenku\nMnO\nMnO2\nMn2O7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę, określając stopień utlenienia manganu w tlenkach, których\nwzory podano w tabeli, oraz charakter chemiczny tych tlenków.\nWzór tlenku\nStopień utlenienia\nmanganu\nCharakter chemiczny tlenku\nMnO\nII\nzasadowy\nMnO2\nIV\namfoteryczny\nMn2O7\nVII\nkwasowy","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nMangan można otrzymać w wyniku reakcji MnO2 z glinem, przebiegającej zgodnie\nz równaniem:\n⎯⎯⎯⎯→\ntemperatura\n2\n2\n3\n3MnO +4Al\n3Mn+2Al O\nŹródłem MnO2 jest występujący w przyrodzie minerał, piroluzyt, który zawiera od 94%\ndo 99% masowych tego tlenku.\nOblicz, ile gramów glinu potrzeba do redukcji 55 g piroluzytu, który zawiera\n95% masowych tlenku manganu(IV). Pozostałe 5% masy minerału to substancje\nniereagujące z glinem ani z manganem.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n6.\n7.1.\n7.2.\n8.\n9.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n6\nInformacja do zadań 10. - 14.\nWskaźnikami pH są słabe kwasy bądź słabe zasady organiczne, które reagując z wodą tworzą\nukłady sprzężone kwas-zasada. Kwasowa i zasadowa postać wskaźnika mają albo różne\nzabarwienia, albo tylko jedna z nich jest zabarwiona. Wskaźnik (indykator In) o charakterze\nkwasowym reaguje z wodą w myśl równania:\n2\nInH\nH O\n3\nIn\nH O\nGdy stężenie InH jest dużo większe od stężenia In-, roztwór ma barwę charakterystyczną dla\npostaci kwasowej wskaźnika, gdy zaś stężenie InH jest dużo mniejsze od stężenia In-, roztwór\nprzybiera zabarwienie zasadowej postaci wskaźnika. Przykładem wskaźnika o charakterze\nkwasowym jest błękit bromotymolowy. W roztworze o pH < 6 przyjmuje on barwę żółtą,\na w roztworze o pH > 7,6 barwę niebieską (błękitną).\nNa podstawie: Minczewski, Marczenko „Chemia analityczna. Chemiczne metody analizy ilościowej”,\nWarszawa 1998; Jones, Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nMangan można otrzymać w wyniku reakcji MnO2 z glinem, przebiegającej zgodnie\nz równaniem:\ntemperatura\n2\n2\n3\n3MnO\n4Al\n3Mn\n2Al O\n⎯⎯⎯⎯→\nŹródłem MnO2 jest występujący w przyrodzie minerał, piroluzyt, który zawiera od 94%\ndo 99% masowych tego tlenku.\nOblicz, ile gramów glinu potrzeba do redukcji 55 g piroluzytu, który zawiera\n95% masowych tlenku manganu(IV). Pozostałe 5% masy minerału to substancje\nniereagujące z glinem ani z manganem.\nObliczenia:\nDane:\n,\n.%\n%\n2\npiroluzytu\nMnO\nm\n55 g\nzaw\n95\n2\ng\nMnO\nmol\nM\n87\n,\ng\nAl\nmol\nM\n27\nSzukana:\n?\nAl\nm\ntemperatura\n2\n2\n3\n3MnO\n4Al\n3Mn 2Al O\n⎯⎯⎯⎯→\n3 mole\n4 mole\n3 mole\n2 mole\n→\n,\n⇒\n2\n2\n2\n2\nMnO\nMnO\nAl\nAl\nAl\nAl\nAl\nMnO\nMnO\n4n\n4m\nn\n4\nm\nn\nM\nn\nn\n3\n3\n3M\n,\n,\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⇒\n2\n2\npiroluzytu\nAl\nMnO\npiroluzytu\nAl\nMnO\n4 0 95 m\nM\nm\n0 95 m\nm\n3M\n,\n,\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\ng\nmol\nAl\ng\nmol\n4 0 95 55 g 27\nm\n21 6 g\n3 87\nOdpowiedź: Potrzeba 21,6 g glinu.\nNr zadania\n6.\n7.1.\n7.2.\n8.\n9.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n6\nInformacja do zadań 10. - 14.\nWskaźnikami pH są słabe kwasy bądź słabe zasady organiczne, które reagując z wodą tworzą\nukłady sprzężone kwas-zasada. Kwasowa i zasadowa postać wskaźnika mają albo różne\nzabarwienia, albo tylko jedna z nich jest zabarwiona. Wskaźnik (indykator In) o charakterze\nkwasowym reaguje z wodą w myśl równania:\n2\nInH\nH O\n3\nIn\nH O\nGdy stężenie InH jest dużo większe od stężenia In-, roztwór ma barwę charakterystyczną dla\npostaci kwasowej wskaźnika, gdy zaś stężenie InH jest dużo mniejsze od stężenia In-, roztwór\nprzybiera zabarwienie zasadowej postaci wskaźnika. Przykładem wskaźnika o charakterze\nkwasowym jest błękit bromotymolowy. W roztworze o pH < 6 przyjmuje on barwę żółtą,\na w roztworze o pH > 7,6 barwę niebieską (błękitną).\nNa podstawie: Minczewski, Marczenko „Chemia analityczna. Chemiczne metody analizy ilościowej”,\nWarszawa 1998; Jones, Atkins „Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje”, Warszawa 2004","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nNapisz wzory wszystkich drobin (cząsteczek i jonów), które są zasadami i kwasami\nBrönsteda w reakcji zilustrowanej powyższym równaniem.\nZasady Brönsteda\nKwasy Brönsteda","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nNapisz wzory wszystkich drobin (cząsteczek i jonów), które są zasadami i kwasami\nBrönsteda w reakcji zilustrowanej powyższym równaniem.\nZasady Brönsteda\nKwasy Brönsteda\nIn-, H2O\nInH, H3O+","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nNapisz wyrażenie na stałą równowagi opisanej reakcji.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nNapisz wyrażenie na stałą równowagi opisanej reakcji.\n[\n][\n]\n[\n]\n3\nIn\nH O\nK\nInH","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nWskaż postać wskaźnika (InH lub In-), której stężenie wzrośnie po dodaniu do roztworu\nmocnej zasady.\nPoziom rozszerzony\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nWskaż postać wskaźnika (InH lub In-), której stężenie wzrośnie po dodaniu do roztworu\nmocnej zasady.\nIn-\nPoziom rozszerzony\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nOkreśl barwę postaci kwasowej (InH) oraz barwę postaci zasadowej (In-) błękitu\nbromotymolowego.\nPostać błękitu bromotymolowego\nBarwa\nkwasowa (InH)\nzasadowa (In-)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nOkreśl barwę postaci kwasowej (InH) oraz barwę postaci zasadowej (In-) błękitu\nbromotymolowego.\nPostać błękitu bromotymolowego\nBarwa\nkwasowa (InH)\nżółta\nzasadowa (In-)\nniebieska","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nSporządzono bezbarwny wodny roztwór, którego pH zawiera się w przedziale 6 < pH < 7,6.\nOkreśl barwę, jaką roztwór ten uzyska po dodaniu do niego kilku kropli błękitu\nbromotymolowego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nSporządzono bezbarwny wodny roztwór, którego pH zawiera się w przedziale 6 < pH < 7,6.\nOkreśl barwę, jaką roztwór ten uzyska po dodaniu do niego kilku kropli błękitu\nbromotymolowego.\nzielona","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nSporządzono wodny roztwór propanianu sodu (CH3CH2COONa) i stwierdzono, że ma on\nodczyn zasadowy.\na) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji powodującej zasadowy odczyn\nroztworu.\nb) Z podanego zbioru wybierz i podkreśl symbole lub wzory wszystkich drobin\n(cząsteczek i jonów) obecnych w tym roztworze.\nCH3CH2COONa CH3CH2COOH CH3CH2COO- NaOH Na+ OH-\nNr zadania\n10.\n11.\n12.\n13.\n14.\n15.1. 15.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n8\nInformacja do zadań 16. - 19.\nZbudowano ogniwo według schematu przedstawionego na poniższym rysunku.\nklucz elektrolityczny\nZnSO4 (aq)\nCoSO4 (aq)\nZn\nCo\ngalwanometr","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nSporządzono wodny roztwór propanianu sodu (CH3CH2COONa) i stwierdzono, że ma on\nodczyn zasadowy.\na) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji powodującej zasadowy odczyn\nroztworu.\nCH3CH2COO- + H2O R CH3CH2COOH + OH-\nb) Z podanego zbioru wybierz i podkreśl symbole lub wzory wszystkich drobin\n(cząsteczek i jonów) obecnych w tym roztworze.\nCH3CH2COONa CH3CH2COOH CH3CH2COO- NaOH Na+ OH-\nNr zadania\n10.\n11.\n12.\n13.\n14.\n15.1. 15.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n8\nInformacja do zadań 16. - 19.\nZbudowano ogniwo według schematu przedstawionego na poniższym rysunku.\nklucz elektrolityczny\nZnSO4 (aq)\nCoSO4 (aq)\nZn\nCo\ngalwanometr","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nKorzystając z szeregu elektrochemicznego metali, wskaż półogniwo, które stanowiło\nujemny biegun ogniwa.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nKorzystając z szeregu elektrochemicznego metali, wskaż półogniwo, które stanowiło\nujemny biegun ogniwa.\nZn/Zn2+","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w czasie\npracy ogniwa.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w czasie\npracy ogniwa.\nZn + Co2+ → Zn2+ + Co","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nWskaż metal (cynk lub kobalt), który jest silniejszym reduktorem.\nSilniejszym reduktorem jest","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nWskaż metal (cynk lub kobalt), który jest silniejszym reduktorem.\nSilniejszym reduktorem jest cynk.","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli uznasz\nzdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.\nLp.\nZdanie\nP/F\n1.\nW czasie pracy ogniwa elektrony przepływają kluczem elektrolitycznym\nod półogniwa cynkowego do półogniwa kobaltowego.\n2.\nW czasie pracy ogniwa elektrony przepływają zewnętrznym przewodnikiem\nelektrycznym w kierunku od cynku do kobaltu.\n3.\nKlucz elektrolityczny łączy półogniwa, umożliwiając przepływ jonów między\nroztworami, i zamyka obwód elektryczny.\n4.\nW czasie pracy ogniwa masa blaszki cynkowej rośnie, a masa blaszki\nkobaltowej maleje.\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli uznasz\nzdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.\nLp.\nZdanie\nP/F\n1.\nW czasie pracy ogniwa elektrony przepływają kluczem elektrolitycznym\nod półogniwa cynkowego do półogniwa kobaltowego.\nF\n2.\nW czasie pracy ogniwa elektrony przepływają zewnętrznym przewodnikiem\nelektrycznym w kierunku od cynku do kobaltu.\nP\n3.\nKlucz elektrolityczny łączy półogniwa, umożliwiając przepływ jonów między\nroztworami, i zamyka obwód elektryczny.\nP\n4.\nW czasie pracy ogniwa masa blaszki cynkowej rośnie, a masa blaszki\nkobaltowej maleje.\nF\nPoziom rozszerzony\n9","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono równania elektrodowe oraz potencjały standardowe dwóch półogniw\nredoks.\nRównanie reakcji elektrodowej\nPotencjał standardowy\nFe3+ + e-\nFe2+\nE0 = + 0,77 V\nMnO4\n- + 4H+ + 3e-\nMnO2 + 2H2O\nE0 = + 1,69 V\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997\nNapisz sumaryczne równanie reakcji, która zajdzie w ogniwie zbudowanym z tych\npółogniw.","answer":"E","answer_text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono równania elektrodowe oraz potencjały standardowe dwóch półogniw\nredoks.\nRównanie reakcji elektrodowej\nPotencjał standardowy\nFe3+ + e-\nFe2+\nE0 = + 0,77 V\nMnO4\n- + 4H+ + 3e-\nMnO2 + 2H2O\nE0 = + 1,69 V\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997\nNapisz sumaryczne równanie reakcji, która zajdzie w ogniwie zbudowanym z tych\npółogniw.\n3Fe2+ +\n4\nMnO- +4H+ → 3Fe3+ + MnO2 + 2H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"21","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nAniony dichromianowe(VI) reagują z anionami jodkowymi w środowisku kwasowym według\nnastępującego schematu:\nO\nH\nI\nCr\nH\nI\nO\nCr\n2\n2\n3\n2\n7\n2\n⎯→\n⎯\na) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę\nbilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\n2\n7\n2O\nCr\nI +\nH ⎯→\n⎯\n3\nCr\n+ 2I +\nO\nH2\nb) Napisz wzór lub symbol jonu, który w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór lub\nsymbol jonu, który pełni rolę reduktora.\nUtleniacz:\nReduktor:\nNr zadania\n16.\n17.\n18.\n19.\n20.\n21.1. 21.2. 21.3.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n10\nInformacja do zadań 22. - 25.\nChemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umożliwić ten proces, należy w wodzie\nrozpuścić odpowiednią substancję. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkład wody, którego\nprzebieg ilustruje następujące równanie:\n2\n2\na\nelektroliz\n2\nO\nH\n2\nO\nH\n2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nAniony dichromianowe(VI) reagują z anionami jodkowymi w środowisku kwasowym według\nnastępującego schematu:\nO\nH\nI\nCr\nH\nI\nO\nCr\n2\n2\n3\n2\n7\n2\n⎯→\n⎯\na) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę\nbilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\n2\n2\n7\nCr O - + 6 e- + 14 H + ⎯⎯→ 2\n3\nCr + + 7 H2O\n2 I - ⎯⎯→\n2I + 2 e-\n│ x 3\nRównanie reakcji:\n2\n7\n2O\nCr\n+ 6 -\nI + 14\nH ⎯→\n⎯\n2\n3\nCr\n+ 3 2I + 7\nO\nH2\nb) Napisz wzór lub symbol jonu, który w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór lub\nsymbol jonu, który pełni rolę reduktora.\nUtleniacz:\n2\n2\n7\nCr O -\nReduktor:\nI -\nNr zadania\n16.\n17.\n18.\n19.\n20.\n21.1. 21.2. 21.3.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n10\nInformacja do zadań 22. - 25.\nChemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umożliwić ten proces, należy w wodzie\nrozpuścić odpowiednią substancję. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkład wody, którego\nprzebieg ilustruje następujące równanie:\n2\n2\na\nelektroliz\n2\nO\nH\n2\nO\nH\n2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nOkreśl funkcję, jaką pełni substancja, którą należy rozpuścić, aby umożliwić elektrolizę\nwody.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nOkreśl funkcję, jaką pełni substancja, którą należy rozpuścić, aby umożliwić elektrolizę\nwody.\nSubstancja ta umożliwia przepływ prądu elektrycznego przez roztwór.","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nSpośród soli, których wzory podano poniżej, wybierz tę, której należy użyć w celu\nprzeprowadzenia elektrolitycznego rozkładu wody. Podkreśl jej wzór.\nCuCl2 ZnSO4 NaCl Na2SO4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nSpośród soli, których wzory podano poniżej, wybierz tę, której należy użyć w celu\nprzeprowadzenia elektrolitycznego rozkładu wody. Podkreśl jej wzór.\nCuCl2 ZnSO4 NaCl Na2SO4","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nNapisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie elektrolitycznego\nrozkładu wody.\nRównanie reakcji katodowej:\nRównanie reakcji anodowej:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nNapisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie elektrolitycznego\nrozkładu wody.\nRównanie reakcji katodowej:\n2\n2\n2H O\n2e\nH\n2OH\n→\nRównanie reakcji anodowej:\n2\n2\n2H O\n4e\nO\n4H\n→","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nOblicz, jaką objętość, w temperaturze 22°C i pod ciśnieniem 1000 hPa, zajmie tlen\notrzymany w wyniku elektrolitycznego rozkładu 100 gramów wody. Wartość stałej\ngazowej R wynosi 83,1\n1\n1\n3\nmol\nK\ndm\nhPa\n-⋅\n⋅\n⋅\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom rozszerzony\n11","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nOblicz, jaką objętość, w temperaturze 22°C i pod ciśnieniem 1000 hPa, zajmie tlen\notrzymany w wyniku elektrolitycznego rozkładu 100 gramów wody. Wartość stałej\ngazowej R wynosi 83,1\n1\n1\n3\nmol\nK\ndm\nhPa\n-⋅\n⋅\n⋅\nObliczenia:\nDane:\n,\n2\n3\n1\n1\nH O\nm\n100 g\nt\n22 C\np\n1000hPa\nR\n83 1hPa dm\nK\nmol\n⋅\n⋅\n⋅\nD\nSzukana:\n?\n2\nO\nV\nelektroliza\n2\n2\n2\n2H O\n2H\nO\n⎯⎯⎯⎯→\n2 mole\n2 mole\n1 mol\n⎯⎯→\n2\n2\n2\n2\n2\n2\nO\nH O\nH O\nO\nO\nH O\nn RT\nn\nm\npV\nnRT\nV\ni\nn\np\n2\n2M\n⇒\n⇒\nT\n273\n22\n295K\n,\n,\n3\n2\n2\n2\nhPa dm\nH O\n3\nK mol\nO\ng\nH O\nmol\nm\nRT\n100 g 83 1\n295K\nV\n68 1dm\n2M\np\n2 18\n1000hPa\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nOdpowiedź: Powstanie ok. 68 dm3 tlenu.\nPoziom rozszerzony\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nW zamkniętym reaktorze zmieszano znane ilości azotu i wodoru. Utrzymując wysoką, stałą\ntemperaturę, mierzono zmiany stężeń azotu, wodoru i amoniaku aż do osiągnięcia przez układ\nstanu równowagi i pewien czas po tym momencie. Na podstawie wyników tych pomiarów\nwykonano wykres zależności szybkości reakcji od czasu.\nZ poniższych wykresów wybierz ten, który ilustruje zmiany szybkości reakcji tworzenia\namoniaku i szybkości reakcji rozkładu amoniaku w czasie opisanego eksperymentu\n(zaznacz wykres A, B, C lub D).\noznacza szybkość rozkładu amoniaku na azot i wodór\noznacza szybkość reakcji tworzenia amoniaku\nA.\nN2 + 3H2 → 2NH3\nszybkość reakcji\nczas\n2NH3 → N2 + 3H2\nB.\nN2 + 3H2 → 2NH3\nszybkość reakcji\nczas\n2NH3 → N2 + 3H2\nC.\nN2 + 3H2 → 2NH3\nszybkość reakcji\nczas\n2NH3 → N2 + 3H2\nD.\n2NH3 → N2 + 3H2\nN2 + 3H2 → 2NH3\nszybkość reakcji\nczas\nNr zadania\n22.\n23.\n24.\n25.\n26.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n12","answer":"A, B, C","answer_text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nW zamkniętym reaktorze zmieszano znane ilości azotu i wodoru. Utrzymując wysoką, stałą\ntemperaturę, mierzono zmiany stężeń azotu, wodoru i amoniaku aż do osiągnięcia przez układ\nstanu równowagi i pewien czas po tym momencie. Na podstawie wyników tych pomiarów\nwykonano wykres zależności szybkości reakcji od czasu.\nZ poniższych wykresów wybierz ten, który ilustruje zmiany szybkości reakcji tworzenia\namoniaku i szybkości reakcji rozkładu amoniaku w czasie opisanego eksperymentu\n(zaznacz wykres A, B, C lub D).\noznacza szybkość rozkładu amoniaku na azot i wodór\noznacza szybkość reakcji tworzenia amoniaku\nA.\nN2 + 3H2 → 2NH3\nszybkość reakcji\nczas\n2NH3 → N2 + 3H2\nB.\nN2 + 3H2 → 2NH3\nszybkość reakcji\nczas\n2NH3 → N2 + 3H2\nC.\nN2 + 3H2 → 2NH3\nszybkość reakcji\nczas\n2NH3 → N2 + 3H2\nD.\n2NH3 → N2 + 3H2\nN2 + 3H2 → 2NH3\nszybkość reakcji\nczas\nNr zadania\n22.\n23.\n24.\n25.\n26.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n12","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nStandardowa entalpia uwodornienia etenu przy użyciu gazowego wodoru i w obecności\npalladu jako katalizatora wynosi -137 kJ/mol.\nNa podstawie tej informacji określ, czy reakcja uwodornienia etenu jest egzotermiczna\nczy endotermiczna.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nStandardowa entalpia uwodornienia etenu przy użyciu gazowego wodoru i w obecności\npalladu jako katalizatora wynosi -137 kJ/mol.\nNa podstawie tej informacji określ, czy reakcja uwodornienia etenu jest egzotermiczna\nczy endotermiczna.\nReakcja ta jest egzotermiczna.","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nOblicz standardową entalpię uwodornienia propenu\n0\nx\nH\nΔ\n, jeżeli standardowa entalpia\ntworzenia propanu\nmol\nkJ\n7,\n104\nwynosi\nH\nΔ\n0\n1\n, a standardowa entalpia tworzenia\npropenu\nmol\nkJ\n0,\n20\nwynosi\nH\nΔ\n0\n2\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nOblicz standardową entalpię uwodornienia propenu\n0\nx\nH\nΔ\n, jeżeli standardowa entalpia\ntworzenia propanu\nmol\nkJ\n7,\n104\nwynosi\nH\nΔ\n0\n1\n, a standardowa entalpia tworzenia\npropenu\nmol\nkJ\n0,\n20\nwynosi\nH\nΔ\n0\n2\nNa podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997\nObliczenia:\nDane:\n,\n,\n0\n0\n1\n2\nH\n104 7 kJ mol\nH\n20 0kJ mol\nΔ\nΔ\nSzukana:\n0\n?\nΔ\nx\nH\n3\n6\n2\nC H + H\no\n2\nΔH = 20,0kJ/mol\no\n1\n2\n3\n8\nΔH = -104,7 kJ/mol\n3C +4H\nC H\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\no\nx\nΔH =?\n0\n0\n0\n0\n0\n0\n1\n2\n1\n2\nΔ\n= Δ\n+ Δ\n⇒\nΔ\n= Δ\n-Δ\nx\nx\nH\nH\nH\nH\nH\nH\n= -104,7 kJ/mol - 20,0 kJ/mol = -124,7 kJ/mol\nOdpowiedź: Standardowa entalpia uwodornienia propenu wynosi -124,7kJ/mol.","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić propan od propenu.\nW tym celu:\na) napisz, jaką różnicę w budowie cząsteczek tych związków weźmiesz pod uwagę,\nplanując eksperyment;\nPoziom rozszerzony\n13\nb) uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego\nz podanej poniżej listy:\n• zawiesina świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II),\n• silnie zakwaszony wodny roztwór manganianu(VII) potasu,\n• wodny roztwór chlorku żelaza(III);\nSchemat doświadczenia:\nOdczynnik:\npropan\npropen\nI\nII\nc) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność propanu w probówce I i propenu\nw probówce II po wprowadzeniu tych gazów do wybranego odczynnika (wypełnij\nponiższą tabelę).\nBarwa zawartości probówki\nprzed zmieszaniem reagentów\npo zmieszaniu reagentów\nProbówka I\nProbówka II","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić propan od propenu.\nW tym celu:\na) napisz, jaką różnicę w budowie cząsteczek tych związków weźmiesz pod uwagę,\nplanując eksperyment;\nObecność wiązania podwójnego między atomami węgla w cząsteczce propenu\ni brak wiązania podwójnego w cząsteczce propanu, gdzie występują tylko\nwiązania pojedyncze.\nPoziom rozszerzony\n13\nb) uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego\nz podanej poniżej listy:\n• zawiesina świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II),\n• silnie zakwaszony wodny roztwór manganianu(VII) potasu,\n• wodny roztwór chlorku żelaza(III);\nSchemat doświadczenia:\nOdczynnik:\nsilnie zakwaszony roztwór\nmanganianu(VII) potasu\npropan\npropen\nI\nII\nc) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność propanu w probówce I i propenu\nw probówce II po wprowadzeniu tych gazów do wybranego odczynnika (wypełnij\nponiższą tabelę).\nBarwa zawartości probówki\nprzed zmieszaniem reagentów\npo zmieszaniu reagentów\nProbówka I\nfioletowa\nfioletowa\nProbówka II\nfioletowa\nbrak","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (2 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) jednopodstawionych pochodnych benzenu\noznaczonych literami A, B i C, które powstają w wyniku przemian zilustrowanych\nschematem.\nA\n+ [H]\nB\n+ HCl\nC\n+ HNO3(stęż.) i H2SO4(stęż.)\nA\nB\nC\nNr zadania\n27.\n28.\n29.1. 29.2. 29.3.\n30.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n14","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (2 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) jednopodstawionych pochodnych benzenu\noznaczonych literami A, B i C, które powstają w wyniku przemian zilustrowanych\nschematem.\nA\n+ [H]\nB\n+ HCl\nC\n+ HNO3(stęż.) i H2SO4(stęż.)\nA\nB\nC\nNO2\nNH2\nNH3\n+Cl\nNr zadania\n27.\n28.\n29.1. 29.2. 29.3.\n30.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n14","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (2 pkt)\nPrzeprowadzono ciąg reakcji zilustrowanych następującym schematem:\nCH3CH2CH2CH3\n?\nI\n+ NaOH(aq)\nII\n+ K2Cr2O7(aq), H+\nIII\nX\nCH3CH2CHCH3\nCl\nCH3CH2CHCH3\nOH\na) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) równanie reakcji numer I.\nW równaniu nad strzałką napisz warunki, w jakich zachodzi ta reakcja.\nb) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) związku X.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (2 pkt)\nPrzeprowadzono ciąg reakcji zilustrowanych następującym schematem:\nCH3CH2CH2CH3\n?\nI\n+ NaOH(aq)\nII\n+ K2Cr2O7(aq), H+\nIII\nX\nCH3CH2CHCH3\nCl\nCH3CH2CHCH3\nOH\na) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) równanie reakcji numer I.\nW równaniu nad strzałką napisz warunki, w jakich zachodzi ta reakcja.\nświatło\n3\n2\n2\n3\n2\n3\n2\n3\nCH CH CH CH\nCl\nCH CH CHClCH\nHCl\n⎯⎯⎯→\nb) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) związku X.\nCH3CH2COCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\na) Spośród\nponiższych\nwzorów\nwybierz\nte,\nktóre\nprzedstawiają\nizomery\n2-chlorobutanu i odpowiadają typom izomerii wymienionym w tabeli. Każdemu\ntypowi izomerii przyporządkuj numer wzoru, wpisując go do tabeli.\nCH3CH2CHCH3\nCl\n2-chlorobutan\nCH3CH2CH2CH2\nCl\nCH3CHCH2CH3\nCl\nCH3CHCH3\nCl\nCH3CCH3\nCH3\nCl\nI\nII\nIII\nIV\nTyp izomerii\nNumer wzoru\nIzomeria szkieletowa\nIzomeria położenia podstawnika\nb) Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli\nuznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.\nLp.\nZdanie\nP/F\n1.\n2-chlorobutan występuje w postaci dwóch izomerów geometrycznych cis\ni trans (Z i E), ponieważ w jego cząsteczce drugi atom węgla połączony jest\nz atomem chloru, atomem wodoru i grupą metylową, a trzeci atom węgla -\nz dwoma atomami wodoru i grupą metylową.\n2.\n2-chlorobutan występuje w postaci pary enancjomerów, ponieważ w jego\ncząsteczce istnieje atom węgla połączony z czterema różnymi podstawnikami.\nPoziom rozszerzony\n15","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (2 pkt)\na) Spośród\nponiższych\nwzorów\nwybierz\nte,\nktóre\nprzedstawiają\nizomery\n2-chlorobutanu i odpowiadają typom izomerii wymienionym w tabeli. Każdemu\ntypowi izomerii przyporządkuj numer wzoru, wpisując go do tabeli.\nCH3CH2CHCH3\nCl\n2-chlorobutan\nCH3CH2CH2CH2\nCl\nCH3CHCH2CH3\nCl\nCH3CHCH3\nCl\nCH3CCH3\nCH3\nCl\nI\nII\nIII\nIV\nTyp izomerii\nNumer wzoru\nIzomeria szkieletowa\nIII\nIzomeria położenia podstawnika\nIV\nb) Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli\nuznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.\nLp.\nZdanie\nP/F\n1.\n2-chlorobutan występuje w postaci dwóch izomerów geometrycznych cis\ni trans (Z i E), ponieważ w jego cząsteczce drugi atom węgla połączony jest\nz atomem chloru, atomem wodoru i grupą metylową, a trzeci atom węgla -\nz dwoma atomami wodoru i grupą metylową.\nF\n2.\n2-chlorobutan występuje w postaci pary enancjomerów, ponieważ w jego\ncząsteczce istnieje atom węgla połączony z czterema różnymi podstawnikami.\nP\nPoziom rozszerzony\n15","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"33","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (2 pkt)\nKwas salicylowy, otrzymany przez utlenienie alkoholu salicylowego, jest bardzo skutecznym\nśrodkiem przeciwbólowym, przeciwzapalnym i przeciwgorączkowym. Niestety, związek ten\nokazał się zbyt niebezpieczny dla ścianek żołądka. Przekształcenie grupy fenolowej w grupę\nestrową pozwoliło otrzymać kwas acetylosalicylowy, który wykazuje skuteczność podobną\ndo skuteczności kwasu salicylowego, ale jest mniej szkodliwy dla żołądka. Poniżej przedsta-\nwiono schemat przemian pozwalających na otrzymanie kwasu acetylosalicylowego z alkoholu\nsalicylowego.\nNa podstawie: John McMurry „Chemia organiczna”, Warszawa 2000\na) Uzupełnij poniższy schemat, wpisując w nim wzór kwasu salicylowego.\nCH2OH\nOH\nCOOH\nOCCH3\nO\nutlenianie\nestryfikacja\nalkohol salicylowy\nkwas salicylowy\nkwas acetylosalicylowy\nb) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) związku, którego reakcja z kwasem\nsalicylowym prowadzi do powstania kwasu acetylosalicylowego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (2 pkt)\nKwas salicylowy, otrzymany przez utlenienie alkoholu salicylowego, jest bardzo skutecznym\nśrodkiem przeciwbólowym, przeciwzapalnym i przeciwgorączkowym. Niestety, związek ten\nokazał się zbyt niebezpieczny dla ścianek żołądka. Przekształcenie grupy fenolowej w grupę\nestrową pozwoliło otrzymać kwas acetylosalicylowy, który wykazuje skuteczność podobną\ndo skuteczności kwasu salicylowego, ale jest mniej szkodliwy dla żołądka. Poniżej przedsta-\nwiono schemat przemian pozwalających na otrzymanie kwasu acetylosalicylowego z alkoholu\nsalicylowego.\nNa podstawie: John McMurry „Chemia organiczna”, Warszawa 2000\na) Uzupełnij poniższy schemat, wpisując w nim wzór kwasu salicylowego.\nCH2OH\nOH\nCOOH\nOCCH3\nO\nutlenianie\nestryfikacja\nalkohol salicylowy\nkwas salicylowy\nkwas acetylosalicylowy\nCOOH\nOH\nb) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) związku, którego reakcja z kwasem\nsalicylowym prowadzi do powstania kwasu acetylosalicylowego.\nCH3COOH","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"34","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (2 pkt)\nWoski to mieszaniny estrów długołańcuchowych kwasów tłuszczowych i długołańcuchowych\nalkoholi monohydroksylowych. Na przykład jednym z głównych składników wosku pszczelego\njest związek o wzorze\nCH3 ( CH2)14C O ( CH2)29CH3\nO\na) Posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych,\nuzupełnij poniższe równanie reakcji hydrolizy tego estru w środowisku zasadowym.\nCH3 ( CH2)14C O ( CH2)29CH3\nO\n+ NaOH\nH2O\nb) Znajomość budowy cząsteczek wosku pozwala przewidzieć jego niektóre cechy.\nUzupełnij poniższe zdanie, wybierając spośród podanych w nawiasie wszystkie\nwłaściwości wosku pszczelego. Wybrane właściwości podkreśl.\nWosk pszczeli (ma budowę krystaliczną, jest plastyczny, jest hydrofilowy,\nrozpuszcza się w rozpuszczalnikach organicznych).\nNr zadania\n31.1. 31.2. 32.1. 32.2. 33.1. 33.2. 34.1. 34.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n16","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (2 pkt)\nWoski to mieszaniny estrów długołańcuchowych kwasów tłuszczowych i długołańcuchowych\nalkoholi monohydroksylowych. Na przykład jednym z głównych składników wosku pszczelego\njest związek o wzorze\nCH3 ( CH2)14C O ( CH2)29CH3\nO\na) Posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych,\nuzupełnij poniższe równanie reakcji hydrolizy tego estru w środowisku zasadowym.\nCH3 ( CH2)14C O ( CH2)29CH3\nO\n+ NaOH\nH2O\nCH3 ( CH2)14C ONa\nO\n+ CH3 ( CH2)29OH\nb) Znajomość budowy cząsteczek wosku pozwala przewidzieć jego niektóre cechy.\nUzupełnij poniższe zdanie, wybierając spośród podanych w nawiasie wszystkie\nwłaściwości wosku pszczelego. Wybrane właściwości podkreśl.\nWosk pszczeli (ma budowę krystaliczną, jest plastyczny, jest hydrofilowy,\nrozpuszcza się w rozpuszczalnikach organicznych).\nNr zadania\n31.1. 31.2. 32.1. 32.2. 33.1. 33.2. 34.1. 34.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n16","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2008-maj-matura-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2008,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (1 pkt)\nBłony komórkowe składają się głównie z fosfolipidów - związków zbudowanych z małej,\npolarnej „głowy” i dwóch długich, węglowodorowych „ogonów” (rys. 1.). W środowisku\nwodnym cząsteczki fosfolipidów samorzutnie układają się w podwójną warstwę lipidową\n(rys. 2.).\nNa podstawie: Pr. zb. „Podstawy biologii komórki. Wprowadzenie do biologii molekularnej”, Warszawa 1999\n„głowa”\n„ogony”\nwoda\nwoda\nRys. 1. Schemat ilustrujący budowę\ncząsteczki lipidu błonowego\nRys. 2. Schemat ilustrujący budowę\nfragmentu podwójnej warstwy\nlipidowej\nUzupełnij poniższe zdanie wyjaśniające przyczynę powstawania podwójnej warstwy\no przedstawionej strukturze. W każdym nawiasie wybierz i podkreśl właściwe\nokreślenie.\n„Głowa” jest (hydrofilowa hydrofobowa), to znaczy ma (duże małe) powinowactwo\ndo wody. „Ogony” - w przeciwieństwie do „głowy” - są (hydrofilowe hydrofobowe)\ni (silnie słabo) oddziałują z wodą.\nNr zadania\n35.\nMaks. liczba pkt\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n17\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (1 pkt)\nBłony komórkowe składają się głównie z fosfolipidów - związków zbudowanych z małej,\npolarnej „głowy” i dwóch długich, węglowodorowych „ogonów” (rys. 1.). W środowisku\nwodnym cząsteczki fosfolipidów samorzutnie układają się w podwójną warstwę lipidową\n(rys. 2.).\nNa podstawie: Pr. zb. „Podstawy biologii komórki. Wprowadzenie do biologii molekularnej”, Warszawa 1999\n„głowa”\n„ogony”\nwoda\nwoda\nRys. 1. Schemat ilustrujący budowę\ncząsteczki lipidu błonowego\nRys. 2. Schemat ilustrujący budowę\nfragmentu podwójnej warstwy\nlipidowej\nUzupełnij poniższe zdanie wyjaśniające przyczynę powstawania podwójnej warstwy\no przedstawionej strukturze. W każdym nawiasie wybierz i podkreśl właściwe\nokreślenie.\n„Głowa” jest (hydrofilowa hydrofobowa), to znaczy ma (duże małe)\npowinowactwo do wody. „Ogony” - w przeciwieństwie do „głowy” - są (hydrofilowe\nhydrofobowe) i (silnie słabo) oddziałują z wodą.\nNr zadania\n35.\nMaks. liczba pkt\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n17\nBRUDNOPIS","solution":null,"image":"img/chemia-2008-maj-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2008 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}