{"paper":{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":31,"source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nWskaż zbiór (A, B, C lub D) składający się z nuklidów, których jądra atomowe\nzawierają taką samą liczbę neutronów.\nA. I, IV i V\nB. I, II i VI\nC. I, III i V\nD. I, V i VI","answer":"C","answer_text":"1.\n- Za odpowiedź: C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nSpośród nuklidów I - VI wybierz te, które są izotopami. Zapisz ich numery.\nIzotopami są nuklidy o numerach:","answer":null,"answer_text":"2.\n- Za wybór nuklidów o numerach: I, IV, VI\n1\n1\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nW poniższej tabeli przedstawiono wartości promieni atomowych pierwiastków należących\nw układzie okresowym do trzeciego okresu i grup: 1. i 2. oraz od 13. do 17.\nSymbol\npierwiastka\nPromień\natomu, pm\nSymbol\npierwiastka\nPromień\natomu, pm\nAl\n143\nP\n110\nCl\n99\nS\n104\nMg\n160\nSi\n118\nNa\n186\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk: Tablice Chemiczne,\nWydawnictwo Podkowa Bis, Gdańsk 2004\nKorzystając z układu okresowego oraz z danych zawartych w tabeli, określ, jak wraz\nze wzrostem liczby atomowej pierwiastka zmieniają się promienie atomów pierwiastków\nnależących do tego samego okresu.\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n3\n►Informacja do zadania 4. i 5.\nPoniżej przedstawiono wzory wybranych substancji.\nPCl5, NaCl, Cl2, CaCl2","answer":"C","answer_text":"3.\n- Za odpowiedź np.: (Promienie atomów pierwiastków należących\ndo tego samego okresu) maleją (ze wzrostem liczby atomowej\npierwiastka).\n1\n1\n4.\n- Za odpowiedź: C\n1\n1\n5.\n- Za zapisanie wzorów związków jonowych: NaCl, CaCl2\n1\n1\n6.\n- Za zastosowanie prawidłowej metody opartej o interpretację\nrównania reakcji.\n- Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku z poprawną\njednostką: m(a) Me = 40 u\n- Za podanie symbolu metalu: Ca\nPrzykładowe rozwiązanie:\nI sposób\nwodoru\ndm\n96\n,8\nMe\ng\n16\nwodoru\ndm\n4,\n22\nMe\nx\n3\n3\nM Me = 40 g·mol-1\nm(a) Me = 40 u\nII sposób\nn H2 =\n1\n3\n3\nmol\ndm\n4,\n22\ndm\n96\n,8\n⋅\n= 0,4 mol\nn Me = n H2 = 0,4 mol\nM Me =\nmol\n4,0\ng\n16\n= 40 g·mol-1\nm(a) Me = 40 u\n1\n1\n1\n3\n7.\n- Za podanie nazw pierwiastków:\nA - glin\nB - siarka\n1\n1\n2\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nKorzystając ze skali elektroujemności wg Paulinga, wskaż zbiór (A, B, C lub D),\nw którym uszeregowano przedstawione powyżej substancje według wzrostu różnicy\nelektroujemności pomiędzy tworzącymi je pierwiastkami.\nA. NaCl, CaCl2, PCl5, Cl2\nB. Cl2, NaCl, CaCl2, PCl5\nC. Cl2, PCl5, CaCl2, NaCl\nD. Cl2, PCl5, NaCl, CaCl2","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nSpośród wymienionych w Informacji substancji wybierz te, w których występują\nwiązania jonowe. Zapisz ich wzory.\nWiązania jonowe występują w:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"6","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (3 pkt)\n16 g pewnego metalu wypiera z roztworu kwasu solnego 8,96 dm3 wodoru w przeliczeniu\nna warunki normalne. Reakcja przebiega zgodnie z zapisem jonowym:\nMe + 2H+ → Me2+ + H2\nOblicz masę atomową tego metalu oraz podaj jego symbol.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nSymbol metalu:\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n4","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nPoniżej scharakteryzowano dwa pierwiastki: A i B.\nPierwiastek A jest metalem lekkim, srebrzystym, kowalnym. Bardzo dobrze przewodzi ciepło\ni prąd elektryczny. Jest składnikiem lekkich stopów, np. elektronu, stosowanego do wyrobu\nczęści samolotów. Znajduje też zastosowanie do produkcji opakowań i folii. Jego minerał\no nazwie korund jest bardzo twardy i ma duże znaczenie techniczne. Barwne odmiany\nkorundu to rubiny i szafiry.\nPierwiastek B jest niemetalem. Jest ciałem stałym, kruchym, o żółtej barwie. Znanych jest\nkilka odmian alotropowych tego pierwiastka. W przyrodzie występuje w stanie wolnym\n(w Polsce największe złoża tego niemetalu znajdują się w okolicach Tarnobrzega) i w postaci\nzwiązków chemicznych, np. blendy cynkowej i pirytu. Stosuje się go do otrzymywania\nważnego kwasu, barwników, lekarstw, sztucznych ogni oraz do wulkanizacji kauczuku.\nPodaj nazwy opisanych pierwiastków.\nNazwa pierwiastka A:\nNazwa pierwiastka B:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nCzysty krzem można otrzymać w wyniku redukcji krzemionki (SiO2) glinem.\nNapisz równanie reakcji redukcji krzemionki za pomocą glinu.","answer":null,"answer_text":"8.\n- Za napisanie równania reakcji : 3SiO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Si\n1\n1\n9.\n- Za napisanie równania reakcji: Ca2+ + CO3\n2- → CaCO3↓\nPełny zapis jonowy ze skreśleniami należy\nuznać za poprawny.\n1\n1\n10.\n- Za podanie barwy roztworu w każdej probówce (przed i po\nreakcji) po 1 punkcie.\nBarwa roztworu\nPrzed reakcją\nPo reakcji\nProbówka I\nmalinowa lub różowa\nbezbarwna lub brak\nbarwy\nProbówka II czerwona\nżółta\nDopuszcza się w probówce II po reakcji\nbarwę pomarańczową.\n1\n1\n2\n11.\n- Za napisanie równania reakcji w probówce I:\nNaOH + SO3 → NaHSO4 lub\n2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O\n- Za napisanie równania reakcji w probówce II:\nCaO + 2HCl → CaCl2 + H2O\nDopuszcza się zapis równań w probówce I:\nSO3 + H2O → H2SO4\ni H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O\nDopuszcza się zapis równań w probówce II:\nCaO + H2O → Ca(OH)2\ni Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O\n1\n1\n2\n12.\n- Za określenie charakteru chemicznego tlenków:\nSO3 - kwasowy\nCaO - zasadowy\nDopuszcza się odpowiedź: (SO3) - kwaśny\n1\n1\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n4\na) - Za uzupełnienie każdego rysunku po 1 punkcie:\nZmieniona kolejność dodawania\nodczynników nie powoduje utraty punktów.\n2x1","solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nChlorek wapnia jest jedną z soli, której obecność w wodzie powoduje tak zwaną twardość\ntrwałą wody. Można ją usunąć, dodając do wody niewielką ilość węglanu sodu.\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która prowadzi do usunięcia\nza pomocą węglanu sodu twardości trwałej wywołanej obecnością chlorku wapnia.\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n5\n►Informacja do zadań 10. - 12.\nW celu określenia charakteru chemicznego tlenków wykonano doświadczenia, które ilustruje\nrysunek:\nnadmiar CaO\nHCl(aq) + oranż metylowy\nII\nNaOH(aq) + fenoloftaleina\nnadmiar SO3\nI\nW obu probówkach zaobserwowano zmiany, które były spowodowane zachodzącymi\nreakcjami chemicznymi.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nNapisz, jakie było zabarwienie roztworów w probówkach I i II przed reakcją\ni po reakcji.\nBarwa roztworu\nprzed reakcją\npo reakcji\nProbówka I\nProbówka II","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nZapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących w probówkach.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nOkreśl charakter chemiczny badanych tlenków.\nSO3: CaO:\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n6","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"13","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (4 pkt)\nZaprojektuj doświadczenia, których celem jest otrzymanie wodnych roztworów\nwodorotlenku sodu i wodorotlenku wapnia.\na) Uzupełnij schematyczne rysunki tych doświadczeń, wpisując wzory lub symbole\nodczynników potrzebnych do ich przeprowadzenia. Odczynniki wybierz spośród\nsubstancji, których symbole i wzory podano poniżej.\nNa, KOH(aq), NaCl(aq), CaO, CaCO3, H2O\nI Otrzymywanie roztworu\nwodorotlenku sodu\nII Otrzymywanie roztworu\nwodorotlenku wapnia\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji, które zachodzą podczas tych\ndoświadczeń.\nI:\nII:\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n7","answer":null,"answer_text":"13.\nb) - Za napisanie równań reakcji:\n2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑\nCaO + H2O → Ca(OH)2\n1\n1\n4\na) - Za napisanie równań reakcji:\nCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O\nCu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O\nDopuszcza się zapis :\nCuO + SO3 → CuSO4\nKolejność równań jest dowolna.\n1\n1\n14.\nb) - Za napisanie równania reakcji A:\nCu2+ + 2OH - → Cu(OH)2↓\nPełny zapis jonowy ze skreśleniami należy\nuznać za poprawny.\n1\n3\n15.\n- Za określenie typu obu reakcji:\n1. endotermiczna lub endoenergetyczna lub endoergiczna lub\nendo- (endo)\n2. egzotermiczna lub egzoenergetyczna lub egzoergiczna lub\negzo- (egzo)\n1\n1\n16.\n- Za napisanie numerów oznaczających wzory związków i jonów:\nI, V, VI\nZa 3 prawidłowe\nnumery - 2 pkt,\nza 2 prawidłowe\nnumery - 1 pkt,\nza 1 lub brak\nnumeru - 0 pkt\n2\n17.\n- Za określenie\nnajsilniejszy utleniacz: chlor lub Cl2 lub Cl,\nnajsłabszy utleniacz: jod lub I2 lub I.\n1\n1\nCaO\nH2O\nNa\nH2O\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"14","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiono schemat przemian, którym mogą ulegać związki miedzi(II).\na) W podanym schemacie przemian dwa procesy prowadzą do powstania soli miedzi(II).\nDobierz odpowiednie reagenty i napisz w formie cząsteczkowej równania tych reakcji.\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji oznaczonej literą A.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nPoniżej opisano dwie reakcje chemiczne.\n1. Węglan wapnia ogrzany do temperatury około 900° C rozkłada się na tlenek wapnia\ni tlenek węgla(IV). Przerwanie ogrzewania powoduje zaprzestanie rozkładu związku.\n2. Tlenek wapnia energicznie reaguje z wodą, przy czym wydziela się ciepło. Naczynie,\nw którym zachodzi reakcja, nagrzewa się.\nNa podstawie powyższego opisu określ typ reakcji 1. i typ reakcji 2. ze względu na ich\nefekt energetyczny.\nTyp reakcji 1.:\nTyp reakcji 2.:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory wybranych związków chemicznych i jonów.\n4\nHSO-\n3\nCaSO\n2\n3\nNa CO\n3\n4\n2\nCa (PO )\n3\nSO\n2-\n4\nMnO\nI\nII\nIII\nIV\nV\nVI\nWybierz wszystkie związki i jony, w których jeden z pierwiastków ma taki sam stopień\nutlenienia jak siarka w CuSO4. Zapisz numery oznaczające ich wzory.\nCuO CuSO4\nCu(OH)2 CuCl2\nA\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n8","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono w formie jonowej skróconej równania reakcji, które mogą zachodzić\npomiędzy wybranymi fluorowcami i ich solami.\nCl2 + 2Br - → 2Cl -+ Br2\nBr2 + 2I - → 2Br -+ I2\nNa podstawie przedstawionych równań reakcji określ, który z tych pierwiastków jest\nnajsilniejszym, a który najsłabszym utleniaczem.\nNajsilniejszy utleniacz:\nNajsłabszy utleniacz:\n►Informacja do zadania 18. i 19.\nSaletra amonowa (NH4NO3) stosowana jest jako nawóz azotowy oraz środek utleniający.\nZwiązek ten ulega rozkładowi w temperaturze około 200°C.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nOblicz zawartość procentową (w procentach masowych) azotu w saletrze amonowej.\nObliczenia:\nOdpowiedź :","answer":null,"answer_text":"18.\n- Za zastosowanie prawidłowej metody łączącej dane\nz szukanymi.\n- Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku z poprawną\njednostką: %N = 35%\nPrzykładowe rozwiązanie:\n4\n3\n-1\n-1\nNH NO\nM\n(28 + 4 + 48) g mol = 80g mol\n⋅\n⋅\n%N=\n%\n100\ng\n80\ng\n28\n⋅\n=35%\n1\n1\n2\n19.\n- Za napisanie równania reakcji: NH4NO3\n⎯→\n⎯\n)\n(T\nN2O + 2H2O\n1\n1\n20.\n- Za uzupełnienie tabeli (określenie czynnika i jego roli)\nNumery probówek\nCzynnik\nWpływ czynnika\nna szybkość reakcji\nI i II\nstężenie (kwasu lub\nroztworu lub reagentów)\nwzrost (stężenia)\npowoduje zwiększenie\n(szybkości reakcji\nchemicznej)\nII i III\nstopień rozdrobnienia\nlub powierzchnia\nkontaktu (cynku lub\nreagenta w stałym stanie\nskupienia)\nwzrost (rozdrobnienia)\npowoduje zwiększenie\n(szybkości reakcji\nchemicznej)\nIII i IV\ntemperatura\nwzrost (temperatury)\npowoduje zwiększenie\n(szybkości reakcji\nchemicznej)\nZa 6\nprawidłowych\nuzupełnień -\n3 pkt,\nza 5 lub 4\nprawidłowe\nuzupełnienia -\n2 pkt,\nza 3 lub 2\nprawidłowe\nuzupełnienia -\n1 pkt,\nza 1 lub brak\nuzupełnień -\n0 pkt\n3\n21.\n- Za napisanie równania reakcji:\nZn + 2H+ → Zn2+ + H2↑\nPełny zapis jonowy ze skreśleniami należy\nuznać za poprawny.\n1\n1\n22.\na) - Za odpowiedź: (Rozpuszczalność) zmaleje o 60 g.\nb) - Za podanie przybliżonej temperatury: (około) 680C\nDopuszcza się wartości temperatury\nw przedziale od 650C do 700C.\n1\n1\n2\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nNapisz\nrównanie\nreakcji\ntermicznego\nrozkładu\nsaletry\namonowej,\nwiedząc,\nże produktami tego procesu są tlenek azotu o wzorze N2O i woda.\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n9\nInformacja do zadania 20. i 21.\nW celu określenia wpływu wybranych czynników na szybkość reakcji chemicznych\nprzeprowadzono doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem.\n10 cm3 10% HCl(aq)\n2 g Zn w granulkach\nII\n10 cm3 5% HCl(aq)\n2 g Zn w granulkach\nI\n10 cm3 10% HCl(aq)\n2 g pyłu Zn\nIV\n10 cm3 10% HCl(aq)\n2 g pyłu Zn\nIII\ntemperatura 20°C temperatura 20°C temperatura 20°C temperatura 80°C","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"20","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (3 pkt)\nPo zakończeniu doświadczeń zanotowano następujące obserwacje:\nw probówce II gaz wydziela się intensywniej niż w probówce I,\nw probówce III gaz wydziela się intensywniej niż w probówce II,\nw probówce IV gaz wydziela się intensywniej niż w probówce III.\nNa podstawie powyższych informacji uzupełnij tabelę, podając, jakie czynniki i w jaki\nsposób wpływają na szybkość opisanych reakcji chemicznych.\nNumery probówek\nCzynnik\nWpływ czynnika na szybkość reakcji\nI i II\nII i III\nIII i IV","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nPrzedstaw w formie jonowej skróconej równanie ilustrujące przebieg reakcji\nwe wszystkich probówkach.\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n10","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nKrzywe na poniższym wykresie przedstawiają zależność rozpuszczalności wybranych\nazotanów(V) w wodzie od temperatury.\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n90\n100\n110\n120\n130\n140\n150\n160\n170\n180\n190\n200\n210\n220\n230\n240\n250\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n90\n100\ntemperatura\nrozpuszczalność, g /100g wody\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk: Tablice Chemiczne,\nWydawnictwo Podkowa Bis, Gdańsk 2004\nDokonaj analizy wykresu i określ,\na) czy rozpuszczalność KNO3 wzrośnie, czy zmaleje (i o jaką wartość), gdy temperaturę\nobniżymy z 80°C do 60°C.\nb) przybliżoną temperaturę, w której rozpuszczalność NaNO3 i KNO3 jest taka sama.\nKNO3\nNaNO3\n, 0C\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n11","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"23","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nOblicz, ile gramów azotanu(V) potasu i ile cm3 wody należy zmieszać w celu otrzymania\n200 g roztworu KNO3 o stężeniu 12% (gęstość wody d = 1 g·cm-3).\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":"B","answer_text":"23.\n- Za zastosowanie prawidłowej metody do obliczenia masy\nazotanu(V) potasu i objętości wody.\n- Za obliczenia i podanie prawidłowych wyników z poprawnymi\njednostkami: m\n3\nKNO = 24 g, Vwody = 176 cm3\nPrzykładowe rozwiązanie:\nm\n3\nKNO =\n%\n100\nm\nc\nr\np ⋅\n%\n100\ng\n200\n%\n12\n⋅\n= 24 g\nmwody = 200 g - 24 g = 176 g\nVwody = 176 cm3\n1\n1\n2\n24.\n- Za podanie wzorów:\nX: CH3 - CH2 - OH lub C2H5 - OH\nY: CH2 = CH2\n1\n1\n2\n25.\n- Za określenie typów reakcji:\nw temperaturze 250C: (reakcja) addycji lub przyłączenia\nw temperaturze 5000C: (reakcja) substytucji lub podstawienia\n1\n1\n2\n26.\n- Za podanie wzorów:\nA: C2H2\nB: C6H6\nZa podanie poprawnych wzorów\npółstrukturalnych lub strukturalnych\nwęglowodorów należy przyznać łącznie\n1pkt.\n1\n1\n2\n27.\n- Za wybór węglowodorów o numerach: II, III.\n1\n1\n28.\n- Za odpowiedź: B\n1\n1\n29.\n-Za napisanie równania reakcji:\nHCOOH + CH3CH2OH\n2\n4\nH SO\n⎯⎯⎯→\n←⎯⎯⎯ HCOOCH2CH3 + H2O\nlub HCOOH + C2H5OH\n2\n4\nH SO\n⎯⎯⎯→\n←⎯⎯⎯ HCOOC2H5 + H2O\nBrak zapisu nad strzałką: H2SO4 lub kwas\nsiarowy(VI) powoduje utratę punktu.\n1\n1\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nChloroetan może reagować z wodorotlenkiem potasu i w zależności od warunków powstaje\nalkohol X lub węglowodór Y. Reakcje przebiegają zgodnie z zapisem:\nCH3 - CH2 - Cl + KOH\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nC\n20\ntemp.\nO\nH\n0\n2\nX + KCl\nCH3 - CH2 - Cl + KOH\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nC\n80\ntemp.\netanol\n0\nY + KCl + H2O\nNarysuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.\nWzór związku X:\nWzór związku Y:\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n12","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nW temperaturze 25° C propen reaguje z chlorem zgodnie z równaniem:\nCH2 = CH - CH3 + Cl2 → CH2 - CH - CH3\nCl Cl\nNatomiast w temperaturze 500° C zachodzi reakcja przedstawiona równaniem:\nCH2 = CH - CH3 + Cl2 → CH2 = CH - CH2 + HCl\nCl\nPosługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, określ typ każdej\nz tych reakcji.\nTyp reakcji zachodzącej w temperaturze 25°C:\nTyp reakcji zachodzącej w temperaturze 500°C:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nWęglowodory A i B mają ten sam wzór elementarny (najprostszy), a stosunek liczby atomów\nwęgla do liczby atomów wodoru w tych związkach wynosi 1:1. W tabeli przedstawiono\nniektóre właściwości tych węglowodorów.\nWęglowodór A\nWęglowodór B\n• W temperaturze pokojowej jest\ngazem.\n• Odbarwia wodę bromową.\n• W odpowiednich warunkach ulega\nreakcji trimeryzacji, tworząc\nwęglowodór B.\n• Podczas jego całkowitego spalania\nw tlenie uzyskuje się bardzo wysoką\ntemperaturę (około 3000°C).\n• W temperaturze pokojowej jest\ncieczą.\n• Reaguje z bromem w obecności\nFeBr3 jako katalizatora.\n• Ulega działaniu mieszaniny\nnitrującej.\n• Jest substancją toksyczną.\nNa podstawie powyższego opisu podaj wzory sumaryczne związków A i B.\nWzór sumaryczny związku A:\nWzór sumaryczny związku B:\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n13\n►Informacja do zadania 27. i 28.\nPoniżej przedstawiono wzory wybranych węglowodorów.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nWybierz węglowodory, które stanowią parę izomerów szkieletowych, i zapisz numery\noznaczające ich wzory.\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nZaznacz prawidłową nazwę systematyczną związku IV.\nA. 1,2,2,3-tetrametylobutan\nB. 2,3,3-trimetylopentan\nC. 3,3,4-trimetylopentan\nD. 2-etylo-2,3-dimetylobutan","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"29","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (1 pkt)\nMetanian etylu (mrówczan etylu) powstaje w wyniku reakcji kwasu metanowego\n(mrówkowego) z odpowiednim alkoholem w obecności kwasu siarkowego(VI) jako\nkatalizatora.\nNapisz równanie tej reakcji, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków\norganicznych. W zapisie uwzględnij warunki reakcji.\nCH3 - CH2 - C = CH2\nCH3\nCH3 - CH2 - CH - CH3\nCH3\nCH2 - CH2 - CH2\nCH3 CH3\nCH3\nCH2 - C - CH - CH3\nCH3 CH3 CH3\nI\nII\nIII\nIV\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n14","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nW kolumnie I podano nazwy trzech kwasów karboksylowych, a w kolumnie II - krótkie\ncharakterystyki czterech kwasów karboksylowych.\nI\nII\n1. kwas metanowy\n(mrówkowy)\na) Nasycony kwas tłuszczowy. Jest białą substancją, bez zapachu. Stanowi\nskładnik tłuszczów roślinnych i zwierzęcych. Stosuje się go do produkcji\nmydeł, kremów, świec. Duże znaczenie mają sole tego kwasu, np. jego sól\nsodowa to mydło.\n2. kwas etanowy\n(octowy)\nb) Najprostszy i najmocniejszy kwas karboksylowy. Jest bezbarwną, żrącą\ncieczą o ostrej woni. Występuje w wydzielinach niektórych owadów\n(np. pszczół i mrówek) i w roślinach (np. w pokrzywach).\n3. kwas oktadekanowy\n(stearynowy)\nc) Najprostszy aromatyczny kwas karboksylowy. Tworzy bezbarwne\nkryształy. Otrzymywany jest przez utlenianie toluenu. Stosuje się go\nw przemyśle\nfarmaceutycznym,\nspożywczym\n(jego\nsól\nsodowa\njest\nkonserwantem), farbiarskim, kosmetycznym.\nd) Alifatyczny\nkwas\nkarboksylowy.\nJest\nbezbarwną\ncieczą\no charakterystycznym zapachu. W niższych temperaturach zamarza w postaci\nkryształów podobnych do lodu. Jednym ze sposobów jego otrzymywania jest\nutlenianie etanolu w procesie fermentacji. Stosuje się go między innymi do\ncelów spożywczych w postaci 5% lub 10% roztworów wodnych.\nNa podstawie: Encyklopedia Szkolna. Chemia, Wydawnictwo Zielona Sowa, Kraków 2005\nPrzyporządkuj każdemu kwasowi z kolumny I (cyfry od 1 do 3) jedną reprezentującą\ngo charakterystykę z kolumny II (litery od a do d). Wpisz odpowiednie litery w poniższe\nkratki.\n1.\n2.\n3.","answer":null,"answer_text":"30.\n- Za wybór informacji dotyczących kwasów:\n1.\n2.\n3.\nb\nd\na\n1\n1\n31.\n- Za podanie symboli aminokwasów\nGrupa\nkarboksylowa\nGrupa\naminowa\nSymbole\naminokwasów\nGly\nAla\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2008-marzec-probna-podstawowa","number":"31","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2008,"month":"marzec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31. (1 pkt)\nW pewnym dipeptydzie kolejność aminokwasów można przedstawić w skrócony sposób jako\nGly-Ala. W zapisie tym z lewej strony umieszczono symbol aminokwasu zawierającego wolną\ngrupę aminową, a z prawej strony symbol aminokwasu zawierającego wolną grupę\nkarboksylową.\nWpisz do tabeli symbole aminokwasów (Gly, Ala), których odpowiednie grupy\nfunkcyjne (karboksylowa, aminowa) wzięły udział w procesie ich kondensacji.\nGrupa karboksylowa\nGrupa aminowa\nSymbole\naminokwasów\nPrzykładowy zestaw zadań z chemii\nPoziom podstawowy\n15\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2008-marzec-probna-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2008 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}