{"paper":{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":35,"source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},"questions":[{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nDwa pierwiastki chemiczne X i Y leżą w dwóch sąsiadujących ze sobą okresach układu\nokresowego i należą do dwóch różnych bloków konfiguracyjnych. Związek chemiczny tych\npierwiastków jest substancją o znacznym udziale wiązania jonowego.\nSpośród następujących pierwiastków: wodór, tlen, magnez i glin wybierz parę, która\nspełnia warunki podane w informacji, i napisz wzór związku utworzonego przez\nte pierwiastki.\nWzór związku:","answer":null,"answer_text":"1.\n- za podanie wzoru: MgO\n1p\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nPodaj wartość głównej liczby kwantowej (n) i wartość pobocznej liczby kwantowej (l)\nopisujących stan kwantowo-mechaniczny elektronów podpowłoki 3p.\nWartość głównej liczby kwantowej (n)\nWartość pobocznej liczby kwantowej (l)","answer":null,"answer_text":"2.\n- za uzupełnienie tabeli:\nWartość głównej liczby kwantowej (n)\nWartość pobocznej liczby kwantowej (l)\n3\n1\n1p\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPrzebieg reakcji jądrowej zilustrowanej równaniem\nO\np\nHe\nN\n17\n8\n1\n1\n4\n2\n14\n7\n→\nmożna przedstawić w postaci skróconej 14N(α, p)17O. W nawiasie na pierwszym miejscu\nzapisuje się symbol cząstki, która jest substratem, natomiast na drugim miejscu umieszcza się\nsymbol cząstki, która jest produktem reakcji jądrowej.\nKorzystając z powyższej informacji oraz układu okresowego pierwiastków, podaj\nsymbol i liczbę masową nuklidu AE będącego produktem przemiany przedstawionej\nza pomocą skróconego zapisu 9Be(α, n)AE.\nSymbol: Liczba masowa:","answer":"C","answer_text":"3.\n- za podanie symbolu i liczby masowej:\nSymbol: C\nLiczba masowa: 12\nZapis równania reakcji nie\njest oceniany.\n1p\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPrzeanalizuj położenie magnezu i wapnia w układzie okresowym pierwiastków,\na następnie spośród zdań podanych poniżej wybierz te, które są prawdziwe, i napisz ich\nnumery.\n1. Reaktywność wapnia jest większa niż reaktywność magnezu.\n2. Magnez jest silniejszym reduktorem niż wapń.\n3. Udział wiązania jonowego w MgO jest mniejszy niż w CaO.\n4. Atom wapnia wykazuje mniejszą zdolność do oddawania elektronów niż atom magnezu.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n3","answer":null,"answer_text":"4.\n- za wybór: 1, 3\n1p\n1p\n1\nKryteria oceniania - model odpowiedzi\n5a\n- za napisanie wzoru soli: M2CO3\nNależy uznać wzór soli\nK2CO3.\n1p\n2p\n5b\n- za ustalenie masy molowej: 39 g/mol\n1p\nprzykład rozwiązania:\nMx =\n2\n)\n48\n12\n(\n138\n= 39 g/mol\nNie wymaga się zapisania\nobliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nPewien metal tworzy z wodorem związek, w którym stosunek molowy metalu do wodoru jest\nrówny 1 : 1. Podczas reakcji wodorotlenku tego metalu z tlenkiem węgla(IV) powstaje sól\nobojętna o masie molowej 138 g · mol-1.\na) Napisz wzór sumaryczny opisanej soli. Zastosuj ogólny symbol metalu M.\nb) Ustal masę molową metalu występującego w opisanej soli.\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nKwas siarkowodorowy, będący kwasem dwuprotonowym, dysocjuje dwustopniowo.\nH2S + H2O ⇄ H3O+ + HS -\nHS - + H2O ⇄ H3O+ + S2-\nSpośród jonów występujących w roztworze wodnym H2S wybierz ten, który według\nteorii Brönsteda jest jonem amfiprotycznym (tzn. może pełnić rolę zarówno kwasu, jak\ni zasady), i napisz jego wzór.","answer":null,"answer_text":"6.\n- za napisanie wzoru jonu: HS -\n1p\n1p\n7a\n- za podanie wartości stałej dysocjacji: 1,75 ·10-5 lub około 10-5\n1p\n2p\n7b\n- za określenie odczynów wodnych roztworów dwóch soli:\nodczyn NaX: zasadowy lub alkaliczny\nodczyn NH4Y: kwasowy lub kwaśny\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nStałe dysocjacji kwasowej dwóch kwasów HX i HY są odpowiednio równe:\nKa(HX) =\n,\n10\n75\n,1\n5\n⋅\nKa(HY) =\n10\n00\n,1\n2\n⋅\nOdczyn wodnego roztworu soli NH4X jest obojętny.\na) Podaj przybliżoną wartość stałej dysocjacji zasadowej NH3(aq).\nb) Określ odczyny wodnych roztworów dwóch soli: NaX i NH4Y.\nOdczyn NaX(aq):\nOdczyn NH4Y(aq):\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n4","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nPorównaj wartości stałej dysocjacji zasadowej metyloaminy i trimetyloaminy (podane\nw poniższej tabeli) i na tej podstawie napisz, która z nich jest mocniejszą zasadą.\nNazwa związku\nStała dysocjacji, Kb\nMetyloamina\n4\n10\n0,5\n⋅\nTrimetyloamina\n5\n10\n4,7\n⋅\nMocniejszą zasadą jest","answer":null,"answer_text":"8.\n- za napisanie: metyloamina\n1p\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nRoztwór słabego kwasu HR o stężeniu c0 = 0,01 mol · dm-3 ma stopień dysocjacji α = 1%.\nPodaj zależność wiążącą stężenie jonów H + ze stopniem dysocjacji i oblicz stężenie\njonów wodorowych oraz pH tego roztworu.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"9.\n- za metodę uwzględniającą zależność stężenia jonów H+ od stopnia\ndysocjacji:\n- za obliczenia i wynik: [H+] = 0,0001 mol/dm3 oraz pH = 4\n1p\n1p\n2p\nprzykład rozwiązania:\n[\n]\n%\n100\nc\nH\n⋅\nα\n[\n]\n3\ndm\nmol\n0001\n,0\n100\n01\n,0\n1\n%\n100\nc\nH\n⋅\n⋅\nα\npH=( - log10 - 4 ) = 4","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nNa podstawie danych zawartych w Karcie wybranych tablic chemicznych porównaj\nbudowę cząsteczek oraz właściwości chlorowodoru i bromowodoru i napisz wzór tego\nz nich,\na) w którego cząsteczce wiązanie jest silniej spolaryzowane\nb) w którego cząsteczce atom wodoru połączony jest z niemetalem o większym\npromieniu atomowym\nc) który wobec wody wykazuje silniejsze właściwości kwasowe.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n5","answer":null,"answer_text":"10.\n- za napisanie wzorów:\na) HCl\nb) HBr\nc) HBr\nZa napisanie 3 prawidłowych\nwzorów - 2pkt; za napisanie\n2 prawidłowych wzorów -\n1pkt; za 1 prawidłowy wzór-\n0 pkt.\n2p\n11a\n- za określenie zakresów pH:\nwoda amoniakalna: (pH) >7\nwoda chlorowa: (pH) < 7\nwoda wapienna: (pH) >7\n1p\n2p\n11b - za napisanie równania:\nNH3 + H2O ⇄ NH4\nOH\n1p\n2\nKryteria oceniania - model odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nDo przeprowadzenia doświadczeń chemicznych stosowane są często roztwory\nnazywane zwyczajowo: woda amoniakalna, woda chlorowa i woda wapienna.\na) Określ pH wymienionych roztworów, wpisując odpowiednie wyrażenie: pH<7\nlub pH = 7 lub pH>7.\nWoda amoniakalna:\nWoda chlorowa:\nWoda wapienna:\nb) Napisz w formie jonowej równanie reakcji, której przebieg decyduje o odczynie\nwody amoniakalnej.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nCyna w związkach chemicznych przyjmuje stopień utlenienia II lub IV. W reakcji cyny\nz gorącym, stężonym kwasem siarkowym(VI) wydziela się inny gaz niż w reakcji tego metalu\nz gorącym, stężonym kwasem solnym. Sole powstające w tych dwóch reakcjach różnią się nie\ntylko rodzajem anionu, ale również stopniem utlenienia cyny.\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji opisanych w informacji.\nRównanie reakcji cyny z kwasem siarkowym(VI):\nRównanie reakcji cyny z kwasem solnym:","answer":null,"answer_text":"12.\n- za napisanie równania reakcji z H2SO4:\nSn + 4H2SO4\n→\n\n)\nT\n(\nSn(SO4)2 + 2SO2 (↑) + 4H2O\n- za napisanie równania reakcji z HCl:\nSn + 2HCl\n→\n\n)\nT\n(\nSnCl2 + H2 (↑)\n1p\n1p\n2p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nSpośród podanych niżej równań reakcji wybierz i napisz numery tych, które\nprzedstawiają procesy utleniania - redukcji.\nI 2BaO2 → 2BaO + O2↑\nII BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4\nIII MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O\nIV 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n6\nInformacja do zadania 14 i 15\nW poniższej tabeli podane są wartości rozpuszczalności dwóch substancji stałych\nw wodzie w różnych temperaturach.\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\nSubstancja\n10 °C\n20 °C\n30 °C\n40 °C\n50 °C\nNaCl\n35,8\n36,0\n36,3\n36,6\n37,0\nNaNO3\n80,0\n88,0\n96,0\n104,0\n114,0","answer":null,"answer_text":"13. - za wybór: I, III, IV\n1p\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nNa podstawie danych z powyższej tabeli ustal i napisz wzór soli oraz podaj temperaturę,\nw której nasycony roztwór tej soli ma stężenie równe około 49% masowych\n(w przybliżeniu do liczby całkowitej).\nWzór soli: Temperatura:","answer":"C","answer_text":"14. - za napisanie wzoru soli i podanie temperatury: NaNO3, 30 °C\n1p\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nDo 100 g wody dodano 45 g stałego NaCl i otrzymano mieszaninę niejednorodną\no temperaturze 20 °C.\nOblicz, jaką najmniejszą ilość wody należy dodać do otrzymanej mieszaniny, aby sól\nuległa całkowitemu rozpuszczeniu (w temperaturze 20 °C). Wynik podaj w gramach.\nSkorzystaj z tabeli podanej w informacji wstępnej.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":"C","answer_text":"15.\n- za metodę:\n- za obliczenia i wynik z jednostką: 25 g\n1p\n2p\nprzykład rozwiązania:\nW 100 g wody o temperaturze 20 °C rozpuszcza się 36 g NaCl\n45 g - 36 g = 9 g.\n9 g NaCl rozpuszcza się w 25 g wody\nlub\n100 g H2O --- 36 g NaCl\nx g H2O --- 45 g NaCl\nx = 125 g H2O\n125 g - 100 g = 25 g wody\nlub\n%\n47\n,\n26\n%\n100\n136\n36\nCp\n⋅\n%\n100\nx\n100\n45\n45\n%\n47\n,\n26\n⋅\nx = 25 g\nPrzy zastosowaniu tej metody\nobliczeń uznaje się wynik\nokoło 24,8 g.","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nPrzemysłowa metoda otrzymywania amoniaku polega na jego bezpośredniej syntezie z azotu\ni z wodoru. Reakcję prowadzi się w obecności katalizatora, w temperaturze około 700 K i pod\nciśnieniem około 20 MPa.\nEntalpia tworzenia amoniaku ΔHo = - 45,94 kJ · mol-1.\nOkreśl wpływ obniżenia temperatury (przy niezmienionym ciśnieniu) na szybkość\nreakcji oraz na wydajność syntezy amoniaku.\nSzybkość procesu:\nWydajność procesu:\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n7","answer":null,"answer_text":"16.\n- za napisanie dwóch odpowiedzi:\nSzybkość procesu: zmniejszy się lub zmaleje\noraz\nWydajność procesu: zwiększy się lub wzrośnie\n2 x 1p\n2p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nPoniżej opisano trzy przemiany chemiczne.\nRównanie reakcji\nOpis\nI\n2HI(g) → H2(g) + I2(g)\nEnergia jest przekazywana\nz otoczenia do układu.\nII\nS(s) + O2(g) → SO2(g)\nEntalpia reakcji jest mniejsza\nod zera (ΔH < 0).\nIII 2CaSO4 · H2O(s) + 3H2O(c) → 2(CaSO4 · 2H2O)(s)\nEnergia wewnętrzna substratów\njest większa niż energia\nwewnętrzna produktu.\nZakwalifikuj opisane przemiany do egzoenergetycznych lub endoenergetycznych.\nReakcja I:\nReakcja II:\nReakcja III:\nInformacja do zadania 18 i 19\nStandardowy potencjał (\no\ny\nE ) półogniwa metalicznego Y⏐Y 2+ jest bardziej ujemny niż\nstandardowy potencjał (\no\nx\nE ) półogniwa metalicznego X⏐X 2+.","answer":null,"answer_text":"17.\n- za zakwalifikowanie przemian:\nI endoenergetyczna lub endo-\nII egzoenergetyczna lub egzo-\nIII egzoenergetyczna lub egzo-\n1p\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nNa podstawie powyższej informacji wskaż, który z metali (X czy Y) jest silniejszym\nreduktorem.\nSilniejszym reduktorem jest","answer":null,"answer_text":"18. - za odpowiedź: Y\n1p\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nZbudowano ogniwo ze standardowych półogniw X⏐X 2+ i Y⏐Y 2+.\nOkreśl, w którym kierunku podczas pracy ogniwa będzie przebiegała reakcja\nw półogniwie X⏐X2+ oraz w półogniwie Y⏐Y2+, wpisując w zaznaczone pola, w podanych\nponiżej schematach, odpowiedni znak wybrany z nawiasu („→” albo „←”).\nX2+ + 2e- X Y2+ + 2e- Y\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n8","answer":null,"answer_text":"19.\n- za uzupełnienie schematów:\nX2+ + 2e- → X i Y2+ + 2e- ← Y\n1p\n1p\n3\nKryteria oceniania - model odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nWodny roztwór azotanu(V) potasu poddano elektrolizie z użyciem elektrod platynowych.\nProces przebiegający na anodzie można zilustrować równaniem:\n2H2O → O2↑ + 4H + + 4e -\nKorzystając z powyższej informacji, określ odczyn roztworu w przestrzeni anodowej\npo przeprowadzeniu elektrolizy. Napisz równanie reakcji, która zaszła na katodzie\npodczas opisanego procesu.\nOdczyn roztworu w przestrzeni anodowej:\nRównanie reakcji zachodzącej na katodzie:","answer":null,"answer_text":"20.\n- za określenie odczynu roztworu: kwasowy lub kwaśny\n- za napisanie równania reakcji: 2H2O + 2e -→ H2(↑) + 2OH -\nlub 4H2O + 4e -→ 2H2(↑) + 4OH -\n1p\n1p\n2p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nPodczas elektrolizy kwasu solnego (przebiegającej na elektrodach platynowych) zaszły\nnastępujące reakcje chemiczne:\nKatoda: 2H + + 2e - → H2↑\nAnoda: 2Cl - → Cl2↑ + 2e -\ni przepłynął ładunek 48250 C. Stała Faradaya F = 96500 C · mol-1.\nOblicz łączną objętość gazów (w przeliczeniu na warunki normalne) wydzielonych\nna obu elektrodach. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n9","answer":"C","answer_text":"21.\n- za metodę:\n- za obliczenia i wynik z jednostką: 11,2 dm3\n1p\n1p\n2p\nprzykład rozwiązania:\n48250 C jest to ładunek 0,5 mola elektronów\n2 mole elektronów - 2 mole gazów\n2 mole elektronów - 44,8 dm3 gazów\n0,5 mola elektronów - x x = 11,2 dm3\nObliczenia mogą być\nwykonane oddzielnie dla\nkażdej elektrody.\n22a - za wybór odczynników: Al4C3 i HCl\nNależy uznać za poprawne\nnazwy odczynników.\n1p\n2p\n22b - za napisanie równanie reakcji:\nAl4C3 + 12HCl → 3CH4 (↑) + 4AlCl3\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego można otrzymać metan w pracowni\nszkolnej.\na) Wybierz odpowiednie odczynniki z listy:\n• kwas solny (HCl)\n• stały węglik wapnia (CaC2)\n• stały węglik glinu (Al4C3)\n• stały wodorotlenek sodu (NaOH)\ni napisz ich wzory.\nWzory odczynników:\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji otrzymywania metanu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nMetan można zbierać, wprowadzając go do probówek:\n• wypełnionych wodą, odwróconych dnem do góry i zanurzonych w naczyniu z wodą,\n• odwróconych dnem do góry.\nPodaj właściwości metanu, które pozwalają na zbieranie tego gazu opisanymi metodami.\nWłaściwość, która pozwala na zbieranie metanu „nad wodą”:\nWłaściwość, która pozwala na zbieranie metanu do naczynia odwróconego dnem do góry:","answer":null,"answer_text":"23.\n- za podanie odpowiednich właściwości:\nWłaściwość, która pozwala na zbieranie metanu nad wodą:\nMała rozpuszczalność w wodzie lub nierozpuszczalny w wodzie,\n(oraz gęstość metanu jest mniejsza niż gęstość wody).\nWłaściwość, która pozwala na zbieranie metanu do naczynia\nodwróconego dnem do góry:\nGęstość CH4 jest mniejsza od gęstości powietrza.\nlub metan jest lżejszy od powietrza.\n1p\n1p\n4\nKryteria oceniania - model odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nPodczas reakcji wodorotlenku miedzi(II) ze związkiem organicznym o wzorze sumarycznym\nC3H8O2, którego cząsteczki są chiralne, nastąpił zanik osadu wodorotlenku i powstał roztwór\no szafirowym zabarwieniu.\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego związku i zaznacz we wzorze ten\nfragment\ncząsteczki,\nktórego\nobecność\npowoduje\nopisany\nwynik\nreakcji\nz wodorotlenkiem miedzi(II).\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n10","answer":null,"answer_text":"24.\n- za narysowanie wzoru\n- za zaznaczenie fragmentu z dwiema grupami -OH:\nCH2-CH-CH3\nOH OH\nlub\nCH2(OH)CH(OH)CH3\n1p\n1p\n2p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nReakcja spalania pewnego alkenu opisana jest następującym równaniem termochemicznym:\n2CnH2n (g) + 3nO2(g) → 2nCO2(g) + 2nH2O(c) ΔHo = -2822,0 kJ\nStandardowe entalpie tworzenia reagentów są odpowiednio równe:\nΔ\no\ntw\nH\n(CO2(g)) = ΔH1 = -393,5 kJ · mol-1\nΔ\no\ntw\nH\n(H2O(c)) = ΔH2 = -286,0 kJ · mol-1\nΔ\no\ntw\nH\n(CnH2n(g)) = ΔH3 = 52,0 kJ · mol-1\nNa podstawie podanych informacji oblicz, ile atomów węgla znajduje się w cząsteczce\nopisanego alkenu.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"25.\n- za metodę:\n- za obliczenia i wynik: 2 (atomy węgla)\n1p\n1p\n2p\nprzykład rozwiązania:\n∆H0\ntw.(CO2(g)) = ∆H1, ∆H0\ntw.(H2O(c)) =∆H2, ∆H0\ntw.(CnH2n(g)) =∆H3\nCnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O ∆H0 = - 1411 kJ/mol CnH2n\nn∆H1 + n ∆H2 - ∆H3 = ∆H0\nn (- 393,5) + n (- 286) - (+52) = - 1411 n = 2\nlub\nnC + nH2 → CnH2n ∆H3 = 52 kJ/mol\nn∆H1 + n∆H2 - ∆H0 = ∆H3\nn(- 393,5) + n(- 286) - (- 1411) = 52 n = 2\nlub\n∆H0\nCnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O\n∆H1 ∆H2\n∆H3\n∆H3 + ∆H0 - n∆H1 - n ∆H2 = 0\n52 + (- 1411 ) - n (- 393,5) - n (- 286) = 0 n = 2\n26a - za narysowanie wzoru, np.:\nCH2=C(CH3)CH3\n1p\n2p\n5\nnC, nH2, 1,5nO2\nKryteria oceniania - model odpowiedzi\n26b\n- za uzupełnienie rysunku, np.:\nH3C CH3\nC = C\nH H\n1p\n27a - za napisanie równania reakcji:\nCH3CH2CHO + H2\n\n\n→\n\n.)\nkat\n(\nCH3CH2CH2OH\n1p\n3p\n27b - za określenie typu reakcji: eliminacja lub odłączenie\nlub dehydratacja lub odwodnienie\n1p\n27c - za narysowanie wzoru produktu Y: CH3CH(Br)CH3\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nWęglowodory łańcuchowe o wzorze sumarycznym C4H8 mogą występować zarówno\nw postaci izomerów konstytucyjnych, jak i izomerów geometrycznych zwanych też izomerami\ncis-, trans- (Z, E).\na) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) węglowodoru o wzorze sumarycznym\nC4H8, w którego cząsteczce znajduje się rozgałęziony łańcuch węglowy.\nb) Uzupełnij poniższy rysunek tak, aby przedstawiał wzór półstrukturalny izomeru\ncis- pewnego węglowodoru o wzorze sumarycznym C4H8.\nC=C\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n11","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"27","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (3 pkt)\nPropanal poddano przemianom zilustrowanym schematem:\npropanal\n2 /\n⎯⎯⎯⎯⎯→\nH\nkatalizator\nX\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nT\nO\nAl\n,\n3\n2\nCH3‒CH=CH2\n⎯\n⎯→\n⎯HBr\nY (produkt główny)\na) Dokonaj analizy powyższego schematu i napisz, stosując wzory półstrukturalne\n(grupowe) związków organicznych, równanie redukcji propanalu.\nb) Określ typ reakcji oznaczonej w schemacie numerem 2, stosując podział\ncharakterystyczny dla chemii organicznej.\nc) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) produktu Y.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nW celu identyfikacji dwóch substancji organicznych, oznaczonych literami X i Y,\nprzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg ilustruje poniższy rysunek.\nX Y\nFeCl3(aq) CuSO4(aq) + NaOH(aq)\nZaobserwowano, że w probówce I pojawiło się charakterystyczne fioletowe zabarwienie\nroztworu. W probówce II wytrącił się ceglastoczerwony osad.\nSpośród wymienionych związków: metylobenzen, propan-2-ol, benzenol (fenol),\npropanon, glukoza wybierz te, których użyto w doświadczeniu, i napisz ich nazwy.\nSubstancja X:\nSubstancja Y:\nI\nII\n1\n2\n3\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n12\nH+","answer":null,"answer_text":"28. - za wybór: X - benzenol (fenol), Y - glukoza.\n2 x 1p\n2p\n29a\n- za bilans elektronowy:\n+ 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O\nCH3CH(OH)CH3 - 2e- → CH3COCH3 + 2H+ (x 3)\n- za równanie reakcji:\n3CH3CH(OH)CH3+\n2\n7\n2O\nCr\n+ 8H+ → 3CH3COCH3 + 2Cr3+ + 7H2O\nNależy uznać zapis:\n0 II\nC -\n-e\n2\n→ C (x 3)\nVI III\nCr +\n-e\n3\n→ Cr (x 2)\n1p\n1p\n3p\n29b - za wskazanie reduktora: CH3CH(OH)CH3\n1p\n30a\n- za podanie nazw grup związków, do których należą substraty:\nSubstrat 1: aldehyd(y)\nSubstrat 2: alkohol(e)\n1p\n3p\n30b\n- za narysowanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) substratów\nreakcji:\nCH3 - CHO\nCH3 - CH2 - OH lub C2H5OH\n2 x 1p\n6\nKryteria oceniania - model odpowiedzi\n31a\n- za wybór odczynników i uzupełnienie schematu doświadczenia:\nH2SO4(aq)\nCH3COONa(aq)\n1p\n3p\n31b\n- za sformułowanie obserwacji:\n(wyczuwa się) zapach octu\nlub\n(wyczuwa się) charakterystyczny zapach\n1p\n31c\n- za napisanie równania reakcji:\n2CH3COONa + H2SO4\n→\n\n)\nT\n(\n2CH3COOH + Na2SO4\nlub\nCH3COONa + H2SO4\n→\n\n)\nT\n(\nCH3COOH + NaHSO4\n1p\n32. - za narysowanie wzoru estru, np.:\nHCOOCH(CH3)2\n1p\n1p\n33.\n- za napisanie równania reakcji:\nCH3CH2COOCH2CH3 + 2H2\n\n\n→\n\n.)\nkat\n(\nCH3CH2CH2OH+CH3CH2OH\n- za podanie nazw alkoholi: propan-1-ol lub 1-propanol oraz etanol\nNależy uznać zapis:\nC2H5COOC2H5 + 2H2\n\n\n→\n\n.)\nkat\n(\nCH3CH2CH2OH + C2H5OH\nNależy przyznać punkt, jeśli\nzdający poda nazwę\nn-propanol.\n1p\n1p\n2p\n34.\n- za napisanie równania reakcji:\nC12H22O11 + H2O\n\n\n→\n\n+ )\nH\n(\n2C6H12O6\n- za wybór: aldoheksozą\nMożna uznać: aldozą\n1p\n1p\n2p","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (3 pkt)\na) Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym poniżej schemacie reakcji,\nstosując metodę bilansu elektronowego.\nCH3CHCH3 +\n2\n7\n2O\nCr\n+ H + → CH3CCH3 + Cr\n3 + H2O\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nCH3CHCH3 +\n2\n7\n2O\nCr\n+ H + → CH3CCH3 + Cr\n3 + H2O\nb) Napisz wzór reagenta (cząsteczki lub jonu), który w tej reakcji pełni rolę reduktora.\nReduktor:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"30","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (3 pkt)\nPrzebieg pewnej reakcji chemicznej przedstawia schemat:\nOR2\nR1 CHO + 2R2 OH ⇄ R1 C OR2 + H2O\nH\ngdzie R1, R2 - grupy węglowodorowe\na) Napisz, do jakiej grupy związków organicznych należy każdy z substratów reakcji\nopisanej powyższym schematem.\nSubstrat 1 (R1-CHO):\nSubstrat 2 (R2-OH):\nb) Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) substratów, których należy użyć, aby\notrzymać opisanym sposobem związek o wzorze CH3CH(OCH2CH3)2.\nSubstraty reakcji\nOH\nO\nOH\nO\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n13","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"31","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, podczas którego zajdzie reakcja chemiczna i które\npotwierdzi, że kwas etanowy (octowy) jest kwasem słabszym od kwasu siarkowego(VI).\nW tym celu:\na) uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując w odpowiednie miejsca wzory użytych\nodczynników wybranych z listy:\n• CH3COONa(aq)\n• Na2SO4(aq)\n• CH3COOH(aq)\n• H2SO4(aq)\nSchemat doświadczenia:\nb) napisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia\nc) napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która przebiegała podczas tego\neksperymentu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (1 pkt)\nEster organiczny o wzorze sumarycznym C4H8O2 poddano hydrolizie w odpowiednich\nwarunkach, otrzymując jednowodorotlenowy alkohol II-rzędowy i kwas monokarboksylowy\no masie molowej 46 g/mol.\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) tego estru.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n14","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"33","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (2 pkt)\nEstry, podobnie jak wiele innych związków organicznych, można redukować wodorem\ncząsteczkowym zgodnie ze schematem:\nR1COOR2 ⎯⎯⎯→\nredukcja\nR1CH2OH + R2OH (R1, R2 - grupy węglowodorowe)\nReakcję tę nazywa się uwodornieniem katalitycznym.\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie\nreakcji katalitycznego uwodornienia propanianu etylu (propionianu etylu) oraz podaj\nnazwy systematyczne powstających alkoholi.\nRównanie reakcji:\nNazwy systematyczne alkoholi:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"34","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (2 pkt)\nNapisz, stosując wzory sumaryczne, równanie reakcji hydrolizy maltozy prowadzonej\nw środowisku o odczynie kwasowym. Określ, czy powstały w tej reakcji produkt jest\nketoheksozą czy aldoheksozą.\nRównanie reakcji:\nProdukt reakcji jest","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2009,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (1 pkt)\nSpośród zdań podanych poniżej wybierz te, które są prawdziwe, i napisz ich numery.\n1. Cząsteczka kwasu 2-aminopropanowego (alaniny) jest chiralna.\n2. Wiązanie -CONH- występuje w cząsteczkach: biuretu, peptydów i białek.\n3. Hydroliza białek polega na rozrywaniu wiązań peptydowych.\n4. Denaturacja białek, spowodowana ich ogrzewaniem, jest procesem odwracalnym.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n15\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"35.\n- za napisanie numerów zdań: 1, 2, 3\n1p\n1p\nRazem:\n60p\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2009-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"}]}