{"paper":{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":26,"source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nZ podanego zbioru atomów i jonów (Ar, Na+, Cl-) wybierz te, które mają w stanie\npodstawowym konfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 (K2L8M8). Zaznacz prawidłową\nodpowiedź.\nA. Tylko Ar\nB. Tylko Cl-\nC. Ar i Cl-\nD. Ar, Na+ i Cl-","answer":"C","answer_text":"1.\nza odpowiedź:\nC\n1\n1\n2.\nza podanie wartości liczby masowej:\n(A =) 127\nZapis „127 u” należy\ntraktować jako błędny.\n1\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n2\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nOczekiwana odpowiedź\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nLiczba atomowa (Z) pewnego pierwiastka wynosi 53. W jednym z jego izotopów suma liczby\nprotonów, elektronów i neutronów zawartych w atomie jest równa 180.\nPodaj liczbę masową (A) tego izotopu.\nLiczba masowa (A):","answer":null,"answer_text":"1\n3\n1\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"3","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (3 pkt)\nWłaściwości fizykochemiczne substancji zależą od ich budowy. Substancje można podzielić\nmiędzy innymi na trzy grupy: o budowie jonowej, o budowie kowalencyjnej, metale.\nPoniżej przedstawiono opis właściwości fizykochemicznych tych grup substancji.\nA.\nSubstancje w różnych stanach skupienia, nieprzewodzące prądu elektrycznego nawet\npo stopieniu.\nB.\nW większości ciała stałe, przewodzące prąd elektryczny, ciągliwe i kowalne,\nposiadające połysk.\nC.\nSubstancje\nstałe,\nmające\nwysokie\ntemperatury\ntopnienia,\nw\nstanie\nstałym\nnieprzewodzące prądu. Roztwory wodne tych substancji przewodzą prąd elektryczny.\nNa podstawie analizy powyższego tekstu uzupełnij poniższą tabelę, wpisując literę\nA, B lub C odpowiadającą opisowi właściwości odpowiednich grup substancji.\nZe zbioru: Ag, Br2, CH4, NaCl, NaOH, Zn, wybierz i wpisz do tabeli symbole\ni wzory wszystkich substancji należących do danej grupy.\nGrupa substancji\nOpis właściwości\nsubstancji\nPrzykłady substancji\no budowie kowalencyjnej\no budowie jonowej\nmetale\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":"3.\nza uzupełnienie każdego wiersza tabeli:\nGrupa substancji\nOpis właściwości\nsubstancji\nPrzykłady substancji\no budowie kowalencyjnej\nA\nBr2, CH4\no budowie jonowej\nC\nNaOH, NaCl\nmetale\nB\nAg, Zn\n1\n1\n1\n3\n4.\nza uzupełnienie zdania:\nPodczas\nrozkładu\njednego\nmola\nCaCO3\npowstaje\n56 g CaO\noraz 22,4 dm3 CO2 (w warunkach normalnych).\n1\n1\na. za określenie charakteru chemicznego tlenków:\nCl2O7: kwasowy\nMgO: zasadowy\nNa2O: zasadowy\nP4O10: kwasowy\nSO3: kwasowy\nNależy uznać określenia\n„kwasotwórczy”\ni „zasadotwórczy”\n5 określeń - 2pkt,\n4, 3 określenia - 1pkt,\n2, 1 lub brak - 0pkt\n5.\nb. za uporządkowanie tlenków:\nNa2O, MgO, P4O10, SO3, Cl2O7\n1\n3\n6.\nza uzupełnienie tabeli:\nCaO\nSO2\n1\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n3\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nOczekiwana odpowiedź\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nDane jest równanie reakcji chemicznej.\nCaCO3\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\na\ntemperatur\nCaO + CO2 ↑\nPrzedstaw interpretację tego równania, uzupełniając poniższe zdanie.\nPodczas\nrozkładu\njednego\nmola\nCaCO3\npowstaje\ng CaO\noraz dm3 CO2 (w warunkach normalnych).","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"5","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (3 pkt)\na) Określ charakter chemiczny tlenków, których wzory podano poniżej.\nWzór tlenku\nCharakter chemiczny\nCl2O7\nMgO\nNa2O\nP4O10\nSO3\nb) Napisz wzory wszystkich podanych wyżej tlenków uporządkowanych na podstawie\nich charakteru chemicznego od najbardziej zasadowego do najbardziej kwasowego.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nSpośród tlenków o wzorach: CaO, SO2 i CO, wybierz i wpisz do tabeli wzory tych,\nktórych zachowanie wobec wody, kwasu i zasady opisano poniżej.\nReakcja z\nWzór tlenku\nH2O\nHCl\nNaOH\nreakcja\nzachodzi\nreakcja\nzachodzi\nreakcja\nnie zachodzi\nreakcja\nzachodzi\nreakcja\nnie zachodzi\nreakcja\nzachodzi\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n4","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku fosforu(V) z wodą i z zasadą\nsodową.\nRównanie reakcji z wodą:\nRównanie reakcji z zasadą sodową:","answer":null,"answer_text":"7.\nza napisanie równania reakcji z wodą:\nP4O10 + 6H2O → 4H3PO4\nlub P4O10 + 2H2O → 4HPO3 lub P4O10 + 4H2O → H4P2O7\nza napisanie równania reakcji z zasadą sodową:\nP4O10+ 12NaOH → 4Na3PO4 + 6H2O\nlub P4O10+ 4NaOH + 2H2O → 4NaH2PO4\nlub P4O10+ 8NaOH → 4Na2HPO4 + 2H2O\nlub P4O10+ 4NaOH → 4NaPO3 + 2H2O\nlub P4O10+ 8NaOH → 2Na4P2O7 + 4H2O\nlub P4O10+ 6NaOH → 2Na3HP2O7 + 2H2O\nlub P4O10+ 4NaOH → 2Na2H2P2O7\nlub P4O10+ 2NaOH + 2H2O → 2NaH3P2O7\nNależy uznać za poprawne\nrównania reakcji z P2O5.\n1\n1\n2\n8.\nza uzupełnienie tabeli:\nwymiana pojedyncza\nsynteza\nanaliza\n3 wpisy - 2pkt,\n2 wpisy - 1pkt,\n1 lub brak wpisu - 0pkt\n2\na. za wskazanie odczynnika:\nNa3PO4 lub K3PO4 lub (NH4)3PO4\nlub Na2SiO3 lub K2SiO3\nlub K2CrO4 lub Na2CrO4 lub (NH4)2CrO4\nNależy uznać za poprawny\nwybór NaOH lub KOH jeśli\nzdający zaznaczy, że\nw probówce z octanem srebra\nwytrąca się osad tlenku srebra\n1\n1\n9.\nb. za napisanie skróconego jonowego równania reakcji odpowiedniego\ndo wybranego odczynnika:\n3Cu2+ + 2PO4\n3- → Cu3(PO4)2 (↓)\nlub Cu2+ + SiO3\n2- → CuSiO3 (↓)\nlub Cu2+ + CrO4\n2- → CuCrO4 (↓)\n1\n1\n10. za wskazanie:\nII i III\n1\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n4\nza podanie obserwacji:\nI: np. roztwór mętnieje lub wytrąca się (biały) osad\nII: np. wydziela się gaz\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"8","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nUzupełnij tabelę, wpisując typ każdej z podanych reakcji. Wybierz określenia ze zbioru:\nanaliza, synteza, wymiana pojedyncza, wymiana podwójna.\nRównanie reakcji\nTyp reakcji\n2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2\nCO + 2H2\n⎯→\n⎯\nkat\nCH3OH\nNH4HCO3 ⎯→\n⎯T\nNH3 + H2O + CO2","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"9","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nW trzech probówkach znajdują się wodne roztwory: octanu miedzi(II), octanu glinu\ni octanu srebra.\na) Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wybierz i podaj wzór jednego odczynnika,\nktórego użycie pozwoli strącić osady w każdej z probówek.\nWzór odczynnika:\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji wytrącania osadu roztworem\nwybranego odczynnika w probówce z roztworem octanu miedzi(II).","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"10","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nSpośród podanych niżej równań reakcji (I - IV) wybierz i napisz numery tych, które\nprzedstawiają procesy utleniania i redukcji.\nI. H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O\nII. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl\nIII. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl\nIV. K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S\nReakcje utleniania i redukcji przedstawiają równania:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n5","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"11","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (4 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenia mające na celu zbadanie właściwości chemicznych wodnego\nroztworu węglanu sodu.\nroztwór wodorotlenku wapnia roztwór kwasu octowego\nI II\nroztwór węglanu sodu\nUzupełnij opisy doświadczeń (I i II), podając przewidywane obserwacje. Napisz\nw formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas doświadczenia I\noraz doświadczenia II.\nObserwacje\nDoświadczenie I:\nDoświadczenie II:\nRównania reakcji\nDoświadczenie I:\nDoświadczenie II:","answer":null,"answer_text":"11. za zapis równań reakcji:\nI: Ca2+ + CO3\n2- → CaCO3(↓)\nII: CO3\n2- + 2H+ → CO2 (↑)+ H2O\n1\n1\n4\n12.\nza bilans elektronowy:\nAg2S → S + 2Ag+ + 2e- ⏐(x 3)\nNO3\n- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O⏐(x 2)\nza dobranie współczynników:\n8HNO3 + 3Ag2S → 6AgNO3 + 2NO + 3S + 4H2O\nNależy uznać każdą inną\npoprawną formę\nprzedstawienia bilansu\nelektronowego, np.\nS-II → S(0) + 2e- ⏐(x 3)\nNV+3e- → NII ⏐(x 2)\n1\n1\n2\nza metodę obliczenia uwzględniającą obliczenie łącznej objętości\nproduktów gazowych\nza wykonanie obliczeń i wynik z jednostką: v = 1,3(4) dm3\n1\n1\n13.\nPrzykład obliczenia:\n1 mol NH4HCO3 - 3 mole gazów\n79g NH4HCO3 - 67,2 dm3\n1,58 g - x dm3 x = 1,34 dm3\nlub\n79 g NH4HCO3 - 1 mol\n1,58 g - x moli x = 0,02 mola\n1 mol NH4HCO3 - 3 mole gazów\n0,02 mola - x moli x = 0,06 mola\n1 mol gazu - 22,4 dm3\n0,06 mola - x dm3 x = 1,34 dm3\n2\n14.\nza uzupełnienie:\nkwas octowy\netanol\nmetyloamina\n3 wpisy - 2pkt,\n2 wpisy - 1pkt,\n1 lub brak wpisu - 0pkt\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nDobierz współczynniki w poniższym schemacie reakcji, stosując metodę bilansu\nelektronowego.\nHNO3 + Ag2S → AgNO3 + NO + S + H2O\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nHNO3 + Ag2S → AgNO3 + NO + S + H2O\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n6","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nWodorowęglan amonu ulega rozkładowi termicznemu, tworząc wyłącznie produkty gazowe.\nNH4HCO3(s) ⎯⎯⎯⎯→\nogrzewanie\nNH3(g) + H2O(g) + CO2(g)\nOblicz łączną objętość (w przeliczeniu na warunki normalne) gazowych produktów\nreakcji całkowitego rozkładu 1,58 g wodorowęglanu amonu.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nZbadano odczyn wodnych roztworów: etanolu, kwasu octowego i metyloaminy przy użyciu\nwskaźnikowych papierków uniwersalnych.\nUzupełnij tabelę, wpisując obok wyników doświadczeń nazwy zidentyfikowanych\nroztworów substancji.\nBarwa papierka uniwersalnego\nRoztwór substancji\nczerwona\nżółta\nniebiesko-zielona\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n7\nInformacja do zadania 15. i 16.\nW tabeli zestawiono wartości temperatury wrzenia trzech izomerów pentanu (pod ciśnieniem\n1013 hPa).\nNazwa węglowodoru\nTemperatura wrzenia, oC\nn-pentan\n36,1\n2-metylobutan\n27,8\n2,2-dimetylopropan\n9,4\nTablice chemiczne, Wyd. Adamantan, 1997, str. 193","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"15","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) 2-metylobutanu i 2,2-dimetylopropanu.\n2-metylobutan\n2,2-dimetylopropan","answer":"C","answer_text":"15.\nza napisanie wzorów:\n2-metylobutanu\n2,2-dimetylopropanu\nCH3CHCH2CH3\nCH3\nCH3\nC\nCH3\nCH3\nCH3\n2x1\n2\n16.\nza określenie zależności:\nnp.:\n- im bardziej rozgałęziony jest łańcuch węglowy, tym niższa jest\ntemperatura wrzenia izomeru\n- im krótszy jest łańcuch węglowy, tym niższa jest temperatura wrzenia\nizomeru\n- im więcej podstawników w łańcuchu węglowym, tym niższa jest\ntemperatura wrzenia u izomeru\n1\n1\n17.\nza podanie wzorów:\nA: CH3CHO\nB: CH3COOH\nC: CH3COOCH3\n1\n1\n1\n3\n18. za odpowiedź:\nC\n1\n1\n19.\nza wybór:\n1. Cl2\n3. HBr\n1\n1\n20. za napisanie równania:\nCH3CH2CH2Cl + KOH\n(\n)\nalkohol\n⎯⎯⎯⎯→ CH3CH=CH2 + KCl + H2O\n1\n1\n21.\nza podanie nazw:\nI: grupa karboksylowa\nII: grupa hydroksylowa lub wodorotlenowa\nIII: grupa aminowa\nIV: grupa metylowa lub alkilowa\n4 nazwy - 2pkt,\n3 lub 2 nazwy - 1pkt,\n1 lub brak nazw - 0pkt\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n6\na. za podanie:","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nNa podstawie danych z tabeli podanej w informacji wstępnej, określ zależność pomiędzy\nbudową izomerów pentanu a ich temperaturą wrzenia.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"17","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiono schemat pewnej przemiany.\netanol\nCuO temp\n⎯⎯⎯⎯→ związek A\n2\n3\nAg O NH\n⎯⎯⎯⎯⎯→ związek B\n3\n2\n4(\n.)\nstęż\nCH OH H SO\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\n←⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ związek C\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych oznaczonych literami\nA, B i C.\nZwiązek A:\nZwiązek B:\nZwiązek C:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n8\nInformacja do zadań 18. - 20.\nPrzeprowadzono ciąg reakcji, których przebieg ilustruje poniższy schemat.\npropan ⎯→\n⎯1\n1-chloropropan ⎯→\n⎯2\npropen ⎯→\n⎯3\n2-bromopropan","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"18","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nZaznacz odpowiedź, w której poprawnie określono typy reakcji oznaczonych\nna schemacie cyframi 1, 2 i 3.\n1.\n2.\n3.\nA.\naddycja\neliminacja\nsubstytucja\nB.\nsubstytucja\naddycja\neliminacja\nC.\nsubstytucja\neliminacja\naddycja\nD.\naddycja\nsubstytucja\neliminacja","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nWpisz do tabeli wzory reagentów, których należało użyć jako substratów\nw celu przeprowadzenia przemian oznaczonych na schemacie numerami 1 i 3.\nBrakujące reagenty wybierz ze zbioru: Cl2, Br2, HBr, HCl, KOH.\nReakcja\n1.\n3.\nWzór substancji","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nStosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równanie\nreakcji 2. z powyższego schematu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzór pewnego związku organicznego.\nPodaj nazwy grup oznaczonych numerami I, II, III i IV.\nI:\nII:\nIII:\nIV:\nOH\nCH3\nC OH\nH2N\nO I\nII\nIII\nIV\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n9","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"22","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (4 pkt)\nZaprojektuj sposób przygotowania 200 g wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 15%\nmasowych. W tym celu:\na) podaj, jakie ilości bezwodnego octanu sodu i wody należy użyć do przygotowania\nroztworu.\nb) zakreśl litery oznaczające potrzebny sprzęt.\nA.\nB.\nC.\nD.\nc) wymień kolejne czynności, które należy wykonać aby sporządzić roztwór.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzór tripeptydu zbudowanego z reszt trzech aminokwasów:\ncysteiny (Cys), glicyny (Gly) i kwasu glutaminowego (Glu).\nN\nH2\nCH\nCH2\nCH2\nCOOH\nC\nN\nH\nCH\nCH2\nSH\nC\nN\nH\nCH2\nCOOH\nO\nO\nZaznacz, przez otoczenie kółkiem w podanym wzorze, wiązania peptydowe. Zaznacz\ni podpisz, stosując odpowiedni skrót, resztę glicyny.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n10","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"24","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nZaprojektuj\ndoświadczenie\npozwalające\nna\nwykrycie\nwiązań\npeptydowych\nw rozpuszczalnych w wodzie peptydach. W tym celu:\na) wybierz potrzebne odczynniki ze zbioru: amoniakalny roztwór Ag2O, świeżo\nstrącony Cu(OH)2, HNO3(stęż), zakwaszony roztwór KMnO4.\nb) napisz obserwacje, które potwierdzą obecność tych wiązań.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nReakcję kwasu benzoesowego z zasadą sodową ilustruje równanie:\nCOOH\nCOONa\nH2O\nNaOH\nOblicz, ile cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2 mol/dm3 należy użyć w celu\ncałkowitego zobojętnienia 0,4 mola kwasu benzoesowego.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n11","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-podstawowa","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nImbir stosowany jest w medycynie naturalnej. Za ostry zapach imbiru i jego właściwości\nlecznicze odpowiedzialne są różne związki, między innymi zingeron o wzorze:\nO\nCH3\nOH\nCH2 CH2 C\nCH3\nO\nNa podstawie analizy wzoru zingeronu oceń poprawność poniższych zdań. Wpisz\nw odpowiednim wierszu tabeli literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F,\njeśli uznasz zdanie za fałszywe.\n1. Zingeron może ulegać reakcji nitrowania.\n2. Zingeron daje pozytywny wynik próby Trommera.\n3. Zingeron może reagować z wodorotlenkiem sodu.\n4. Zingeron jest pochodną alkoholi aromatycznych.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\n12\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}