{"paper":{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":30,"source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nLiczba masowa (A) pewnego izotopu pierwiastka E jest równa 234. Neutrony stanowią\n60,68% liczby nukleonów.\nOblicz wartość liczby atomowej (Z) tego pierwiastka.\nObliczenie:\nOdpowiedź:","answer":"A","answer_text":"1.\nza metodę\nza obliczenie i podanie liczby atomowej (Z =) 92\nPrzykład obliczenia:\nN = 234 ⋅ 0,6068 = 142\nZ = A - N = 234 - 142 = 92\nZapis „92u” należy traktować\njako błędny.\n1\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n2\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nOczekiwana odpowiedź\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nSztuczne przemiany jądrowe można podzielić miedzy innymi na\nreakcje jądrowe przebiegające według schematu:\ncząstka + jądro → nowe jądro + nowa cząstka\nrozszczepienia jądrowe przebiegające według schematu:\nneutron + duże jądro → średnie jądro + średnie jądro + kilka neutronów\nfuzje jądrowe przebiegające według schematu:\njądro lekkie + jądro lekkie → nowe jądro + cząstka\nNa podstawie powyższego tekstu obok podanych równań przemian jądrowych wpisz\nnazwy tych przemian.\nn\nHe\nH\nH\n1\n0\n4\n2\n3\n1\n2\n1\n→\nn\n3\nKr\nBa\nU\nn\n1\n0\n92\n36\n141\n56\n235\n92\n1\n0\n→\np\nAu\nHg\nn\n1\n1\n198\n79\n198\n80\n1\n0\n→","answer":null,"answer_text":"2.\nza wpisanie trzech nazw:\nfuzja (jądrowa)\nrozszczepienie\nreakcja jądrowa\n1\n1\n3.\nza podanie liczby masowej i symbolu:\nliczba masowa 12, symbol C\n1\n1\n4.\nza uzupełnienie obu zdań:\nKatalizatorem reakcji syntezy nitrozylu jest brom lub Br2\nProduktem przejściowym jest związek o wzorze NOBr\n1\n1\n5.\nza uzupełnienie każdego wiersza tabeli:\nUkład\norbitali\nTyp\nhybrydyzacji\nWzór półstrukturalny węglowodoru, w którym\nwszystkim atomom węgla można przypisać ten typ\nhybrydyzacji\nA.\nsp2\nnp.: CH2=CH2\nB.\nsp\nnp: CH ≡CH\n1\n1\n2\n6.\nza poprawne uzupełnienie tabeli:\nJednoskład-\nnikowy\nDwuskładni-\nkowy\nJednofazowy\nDwufazowy\nwoda z lodem\nX\nX\nwoda z etanolem\nX\nX\n1\n1\n7.\nza uzupełnienie każdego wiersza tabeli:\nNazwa\nRodzaj wiązania\nTemp. topnienia. oC\nChlorek potasu\njonowe\n776,0\nChlorowodór\nkowalencyjne\nspolaryzowane\n-114,2\nWodór\nkowalencyjne\n-259,3\n1\n1\n1\n3\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n3\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nOczekiwana odpowiedź\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nŹródłem neutronów może być reakcja jąder berylu z cząstkami α, którą opisuje równanie:\nn\nX\nHe\nBe\n1\n0\nA\nZ\n4\n2\n9\n4\n→\nPodaj liczbę masową (A) i symbol powstającego w tej reakcji nuklidu X.\nLiczba masowa (A): Symbol:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n3","answer":null,"answer_text":"3","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPrzykładem reakcji katalizowanej jest synteza chlorku nitrozylu.\nRównanie reakcji bez katalizatora: 2NO + Cl2 ⇄ 2NOCl\nRównania reakcji z udziałem katalizatora: 2NO + Br2 ⇄ 2NOBr\n2NOBr + Cl2 ⇄ 2NOCl + Br2\nNa podstawie podanych wyżej równań uzupełnij poniższe zdania.\nKatalizatorem reakcji syntezy chlorku nitrozylu jest\nProduktem przejściowym jest związek o wzorze","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nW cząsteczkach związków organicznych orbitalom atomowym atomów węgla można przypisać\nróżne typy hybrydyzacji.\nUzupełnij poniższą tabelę.\nSchemat\nzhybrydyzowanych\norbitali\natomowych\nTyp\nhybrydyzacji\nWzór półstrukturalny węglowodoru, w którego\ncząsteczkach wszystkim atomom węgla można\nprzypisać ten typ hybrydyzacji\nA.\nB.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nPrzygotowano mieszaninę wody z lodem i wody z etanolem.\nWstaw znak X w odpowiednie pola tabeli, tak aby najpełniej scharakteryzować\notrzymane mieszaniny.\nUkład\nMieszanina\nJednoskładnikowy\nDwuskładnikowy Jednofazowy Dwufazowy\nWoda z lodem\nWoda z etanolem\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n4","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"7","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (3 pkt)\nJedną z podstawowych właściwości fizycznych, którymi różnią się substancje o wiązaniach\njonowych, kowalencyjnych spolaryzowanych i kowalencyjnych (niespolaryzowanych) jest ich\ntemperatura topnienia.\nUzupełnij tabelę, przyporządkowując podanym substancjom odpowiedni rodzaj\nwiązania i prawdopodobną temperaturę topnienia.\nWybierz spośród:\nrodzaj wiązania: kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe,\ntemperatura topnienia (pod ciśnieniem 1013 hPa): -259,3 oC, -114,2 oC , 776,0 oC\nNazwa substancji\nRodzaj wiązania\nTemperatura topnienia, oC\nChlorek potasu\nChlorowodór\nWodór","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nNa wykresie przedstawiono zmiany energii podczas przebiegu reakcji zachodzącej zgodnie\nze schematem: A + B → C + D\nDokonaj analizy wykresu. Wybierz i podkreśl wszystkie określenia charakteryzujące tę\nreakcję.\nReakcja: egzoenergetyczna, endoenergetyczna, o efekcie energetycznym E1, o efekcie\nenergetycznym E2, o energii aktywacji E1, o energii aktywacji E2.","answer":null,"answer_text":"8.\nza wybór:\negzoenergetyczna, o efekcie energetycznym E2,\no energii aktywacji E1\n1\n1\n9.\nza napisanie równań reakcji:\nH2S + H2O ⇆ HS- + H3O+\nHS- + H2O ⇆ S2- + H3O+\nlub\nH2S\n(H O)\n2\n⎯⎯⎯→\n←⎯⎯⎯ HS- + H+\nHS-\n(H O)\n2\n⎯⎯⎯→\n←⎯⎯⎯ S2- + H+\n1\n1\n2\n10.\nza napisanie równań reakcji:\nI: Cu + 2H2SO4\n(T)\n⎯⎯→ CuSO4 + SO2 + 2H2O\nII: (NH4)2Cr2O7\n(T)\n⎯⎯→ Cr2O3 + N2 + 4H2O\nIII: 4NH3 + 5O2\n(Pt)\n⎯⎯→ 4NO + 6H2O\n1\n1\n1\n3\na. za uzupełnienie tabeli:\n1. NO\n2. Cr2O3\n3. SO2\n1\n11.\nb. za napisanie równań reakcji:\nCr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O\nCr2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Cr(OH)6]\n1\n1\n3\na. za obliczenie masy NaOH: 0,8 g\n1\n12. b. za wybór sprzętu: A, D (i E lub C)\nc. za opis wykonania uwzględniający odważenie NaOH oraz\nrozcieńczenie do objętości 200 cm3 (do kreski)\n1\n1\n3\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n4\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nOczekiwana odpowiedź\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nNapisz równania reakcji zachodzących po wprowadzeniu H2S do wody.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n5\nInformacja do zadania 10. i 11.\nPoniżej przedstawiono opisy wybranych metod otrzymywania trzech tlenków.\nI\nSO2\n- powstaje oprócz siarczanu(VI) miedzi(II) i wody podczas reakcji stężonego\nkwasu siarkowego(VI) z miedzią w podwyższonej temperaturze.\nII\nCr2O3\n- powstaje oprócz azotu i wody podczas rozkładu dichromianu(VI) amonu.\nIII NO\n- powstaje oprócz wody w wyniku reakcji amoniaku z tlenem w obecności\nkatalizatora platynowego.\nTlenki te różnią się charakterem chemicznym, co można wykazać, badając ich zachowanie\nwobec wody, kwasów i zasad.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania tlenków (I - III)\nopisanymi metodami.\nI:\nII:\nIII:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\na) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory tlenków wymienionych w informacji do zadania,\nktórych zachowanie wobec wody, kwasu i zasady przedstawiono poniżej.\nReakcja z\nWzór tlenku\nH2O\nHCl\nNaOH\nreakcja\nnie zachodzi\nreakcja\nnie zachodzi\nreakcja\nnie zachodzi\nreakcja\nnie zachodzi\nreakcja\nzachodzi\nreakcja\nzachodzi\nreakcja\nzachodzi\nreakcja\nnie zachodzi\nreakcja\nzachodzi\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku reagującego z kwasem\nsolnym i z zasadą sodową, wiedząc, że głównym produktem reakcji tego tlenku\nze stężonym\nwodnym\nroztworem\nNaOH\njest\nzwiązek\nkompleksowy\n(hydroksokompleks), w którym liczba koordynacyjna jonu centralnego wynosi 6.\nRównanie reakcji z HCl(aq):\nRównanie reakcji z NaOH(aq):\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n6","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"12","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (3 pkt)\nZaprojektuj sposób przygotowania 200 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu\no stężeniu 0,1 mol/dm3. W tym celu:\na) oblicz, jaką masę substancji należy użyć do przygotowania roztworu.\nb) wybierz i zaznacz litery opisujące odpowiedni sprzęt laboratoryjny.\nA.\nB.\nC.\nD.\nE.\nc) wymień kolejne czynności, które należy wykonać aby sporządzić roztwór.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"13","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (3 pkt)\nZgodnie z koncepcją Brönsteda, kwas to substancja, której cząsteczki zdolne są do oddawania\nprotonów, zasada jest to substancja, której cząsteczki mogą przyłączać protony. Według\nBrönsteda rolę kwasu może spełniać cząsteczka obojętna, jon ujemny lub dodatni. Również\nzasady mogą być cząsteczkami obojętnymi, jonami ujemnymi lub dodatnimi.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa, 1987.\nZ podanego zbioru cząsteczek i jonów wybierz i wpisz do tabeli wzory tych, które\nw roztworach wodnych mogą pełnić rolę tylko kwasów, tylko zasad oraz kwasów lub\nzasad Brönsteda.\nH3O+, HCOO-, HS-, [Al(OH) (H2O)5]2+, CH3NH2, CH3COOH\nW roztworze wodnym może pełnić rolę\ntylko kwasu\nBrönsteda\ntylko zasady\nBrönsteda\nkwasu lub zasady\nBrönsteda\nCząsteczka obojętna\nKation\nAnion\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n7","answer":null,"answer_text":"13.\nza uzupełnienie każdego wiersza tabeli:\nW roztworze wodnym może pełnić rolę\ntylko kwasu\nBrönsteda\ntylko zasady\nBrönsteda\nkwasu lub zasady\nBrönsteda\nCząsteczka\nobojętna\nCH3COOH\nCH3NH2\nKation\nH3O+\n[Al(H2O)5OH]2+\nAnion\nHCOO-\nHS-\n1\n1\n1\n3\na. za sporządzenie wykresu:\n- opis osi, dobór jednostki,\n- sporządzenie wykresu\n0\n1\n2\n3\n4\n5\n6\n7\n8\n0,1\n0,2\n0,4\n0,6\n0,8\n1\nC, mol/dm3\nJeżeli zdający popełni błąd\nw opisie osi lub doborze\njednostek, ale poprawnie\nsporządzi wykres otrzymuje 1p\n1\n1\n14.\nb. za odczytanie:\n(α ≈) 3,3 (%) ± dokładność przyjętej skali\nJednostka jest wymagana, jeśli\nw opisie osi wykresu nie ma\nnaniesionej jednostki.\n1\n3\nα,%\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n5\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nOczekiwana odpowiedź\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna\na. za uzupełnienie opisu:\nNazwy elektrod - 1pkt,\nwpisanie symboli\ni wzorów jonów - 1pkt","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"14","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (3 pkt)\nW tabeli zestawiono wartości stopnia dysocjacji pewnego jednoprotonowego kwasu\nw roztworach o różnym stężeniu, w temperaturze 25 oC.\nc, mol/dm3\n0,1\n0,2\n0,4\n0,6\n0,8\n1,0\nα, %\n7,5\n5,3\n3,8\n3,1\n2,7\n2,6\na) Na podstawie danych z tabeli wykonaj wykres zależności stopnia dysocjacji\ntego kwasu od stężenia molowego jego roztworu wodnego.\nb) Odczytaj z wykresu wartość stopnia dysocjacji badanego kwasu w jego roztworze\nwodnym o stężeniu 0,5 mola/dm3.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n8","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"15","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (3 pkt)\nW pewnym ogniwie galwanicznym zachodzi reakcja zilustrowana sumarycznym równaniem:\nZn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag\na) Uzupełnij poniższy rysunek ilustrujący działanie tego ogniwa. W tym celu wpisz przy\nznakach (-) i (+) słowo „anoda” lub „katoda” w zależności od tego, które z półogniw\npełni tę rolę. Wpisz w odpowiednie miejsca symbole metali i wzory jonów\nstanowiących elementy składowe obu półogniw.\n(-)\n(+)\nb) Oblicz SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.\nSEM:","answer":null,"answer_text":"15.\nb. za obliczenie SEM:\nSEM = 1,56 V\n1\n3\n16.\nza metodę wykorzystującą prawa elektrolizy:\nza obliczenia i wynik z jednostką:\nt = 40,2(1) min lub około 40 min lub 40 min i13 s\nPrzykład obliczenia:\nM I t\nm n F\n5,4 1 96500\nm =\nt =\nn F\nM I\n108 2\n⋅⋅\n⋅⋅\n⋅⋅\n⇒\n⋅\n⋅\n⋅\n2412,5 s ≈ 40 min\n1\n1\n2\n17.\nza metodę wykorzystującą prawo Hessa:\nza obliczenie i wynik z jednostką:\nΔH = 52,4 kJ/mol\nPrzykład rozwiązania:\nΔHx = 2ΔH1 +ΔH2 -ΔH3 = 2(-393,5)-571,8+1411,2 = 52,4 kJ/mol\n1\n1\n2\n18.\nza poprawne uzupełnienie wiersza (podanie wzoru i nazwy\nsystematycznej węglowodoru):\nWzór\nNazwa systematyczna\nWęglowodór I\nnp.:\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nH2C\ncyklopentan\nWęglowodór II\nnp.:\nCH3CH2CH2CH=CH2\npent-1-en\nNależy uznać za poprawne\nwzory uproszczone\nwęglowodorów cyklicznych.\n1\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n6\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nOczekiwana odpowiedź\nUwagi\nza czynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nOblicz, ile minut należy prowadzić proces elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V)\nsrebra prądem o natężeniu 2A, aby pokryć przedmiot metalowy warstwą srebra o masie\n5,4 g. Rozwiązując zadanie, załóż, że wydajność prądowa procesu srebrzenia wynosi\n100%, oraz przyjmij, że stała Faradaya F = 96 500 C/mol, a masa molowa srebra\nMAg = 108 g/mol.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nOblicz standardową entalpię tworzenia etenu z węgla i wodoru:\n2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g)\nznając efekty energetyczne reakcji:\nC(s) + O2(g) → CO2(g)\nkJ\n,\nH\n5\n393\n0\n1\nΔ\n2H2(g) + O2(g) → 2H2O(c)\nkJ\n,8\n571\nH 0\n2\nΔ\nC2H4(g) + 3O2(g) → 2H2O(c) + 2CO2(g)\nkJ\n,2\n1411\nH0\n3\nΔ\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nNarysuj wzory półstrukturalne (grupowe) oraz podaj nazwy systematyczne dwóch\nwęglowodorów o wzorze sumarycznym C5H10, wiedząc, że węglowodór I nie odbarwia\nwody bromowej, a węglowodór II odbarwia ją.\nWzór półstrukturalny\nNazwa systematyczna\nWęglowodór I\nWęglowodór II\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n10","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nReakcja utleniania alkinów manganianem(VII) potasu w środowisku kwasowym znalazła\nzastosowanie do określania budowy tych węglowodorów. Procesy te przebiegają zgodnie\nz podanymi niżej schematami:\nR1-C≡C-R2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nH\n,\nKMnO4\nR1COOH + R2COOH\nR-C≡C-H\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nH\n,\nKMnO4\nRCOOH + CO2\nH-C≡C-H\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nH\n,\nKMnO4\n2CO2\nNa podstawie powyższej informacji napisz wzory półstrukturalne (grupowe) alkinów,\nktóre poddano reakcji z zakwaszonym roztworem manganianu(VII) potasu, jeżeli\notrzymano\na) kwas etanowy (octowy) i tlenek węgla(IV).\nb) kwas etanowy (octowy) i kwas n-butanowy (masłowy).","answer":null,"answer_text":"19.\nza podanie wzorów:\na) CH3C≡CH\nb) CH3C≡CCH2CH2CH3\nZapisy:\nCH3C≡C4H7 i CH3C≡CC3H7\nnależy traktować jako błędne.\n1\n1\n2\n20.\nza metodę obliczenia wykorzystującą stałą równowagi\nza obliczenia i wynik z jednostką: 0,77 mola\nPrzykład obliczenia:\nx - liczba moli estru i liczba moli wody w stanie równowagi\n(2 - x) - liczba moli alkoholu w stanie równowagi\n(1,25 - x) - liczba moli kwasu w stanie równowagi\n)\n25\n,1\n)(\n2\n(\n2\nx\nx\nx\nKC\n)\nx\n25\n,1\n)(\nx\n2\n(\nx\n1\n2\nx = 0,77\n1\n1\n2\n21.\nza bilans elektronowy, np.:\nCH3CH2OH + H2O → CH3COOH+ 4H+ + 4e-⏐(x3)\nCr2O7\n2- + 14 H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ⏐(x2)\nza uzupełnienie współczynników:\n3CH3CH2OH+ 2Cr2O7\n2- +16H+→ 3CH3COOH + 4Cr3+ +11H2O\nNależy uznać każdą inną\npoprawną formę przedstawienia\nbilansu elektronowego, np.:\n-I\nIII\nVI\nIII\nC\nC 4e\n(x3)\n2Cr 6e\n2Cr (x2)\n→\n→\n1\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n7\na. za uzupełnienie każdego wiersza tabeli:\nZabarwienie\nOdczyn roztworu\nkwas octowy\nczerwony\nlub różowy\nkwasowy\npalmitynian potasu\nniebiesko-zielony\nzasadowy\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nOdwracalną reakcję estryfikacji kwasu etanowego z etanolem ilustruje równanie:\nCH3COOH + CH3CH2OH⇄ CH3COOCH2CH3 + H2O\nW naczyniu o objętości 1 dm3 zmieszano 1,25 mola kwasu etanowego, 2,00 mole alkoholu\netylowego oraz niewielką ilość stężonego H2SO4 i ogrzewano do ustalenia stanu równowagi.\nOblicz, z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku, liczbę moli estru w mieszaninie\nporeakcyjnej, jeżeli stężeniowa stała równowagi (Kc) tej reakcji w opisanych warunkach\nwynosi 1,00.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n11","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nUtlenienie etanolu dichromianem(VI) potasu w środowisku kwasowym ilustruje schemat:\nCH3CH2OH + Cr2O7\n2- + H+ → CH3COOH + Cr3+ + H2O\nDobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w tym schemacie , stosując metodę\nbilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nCH3CH2OH + Cr2O7\n2- + H+ → CH3COOH + Cr3+ + H2O","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"22","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (4 pkt)\nW celu identyfikacji wodnych roztworów kwasu etanowego (octowego) i heksadekanianu\n(palmitynianu) potasu zbadano ich odczyn przy użyciu wskaźnikowych papierków\nuniwersalnych.\na) Uzupełnij poniższą tabelę, podając zabarwienie papierka uniwersalnego i określając\nodczyn każdego roztworu.\nZabarwienie papierka uniwersalnego\nOdczyn roztworu\nkwas octowy\npalmitynian potasu\nb) Napisz w formie jonowej równania reakcji, które decydują o odczynie roztworów\nbadanych substancji.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n12","answer":null,"answer_text":"22.\nb. za napisanie równań:\nCH3COOH + H2O ⇆ CH3COO- + H3O+\nC15H31COO- + H2O ⇆ C15H31COOH + OH-\nlub C15H31COO- + K++ H2O ⇆ C15H31COOH + K+ + OH-\nZa poprawny należy uznać\nzapis:\nCH3COOH ⇆ CH3COO- + H+\n1\n1\n4\n23.\nza identyfikację:\nA. skrobia\nB. glukoza\nC. laktoza\nD. sacharoza\nZa identyfikację:\n4 substancji - 2pkt,\n3 substancji - 1pkt,\n2, 1 lub żadnej - 0pkt\n2\na. za uzupełnienie schematu:\nCHO\nOH\nOH\nOH\nHO\nCH2OH\nH\nH\nH\nH\n1\n1\n24.\nb. za wybór odczynnika: (zawiesina) Cu(OH)2 lub wodorotlenek\nmiedzi(II)\nza podanie obserwacji: osad rozpuszcza się i powstaje (klarowny)\nroztwór o szafirowym zabarwieniu.\n1\n1\n2\n25. za wybór:\nY\n1\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nPrzeprowadzono identyfikację roztworów: glukozy, sacharozy, laktozy i skrobi, wykonując\nszereg doświadczeń.\nNa podstawie przedstawionych niżej wyników doświadczeń, ustal i wpisz do tabeli\nnazwy zidentyfikowanych związków.\nDoświadczenie\nWynik doświadczenia\nPróba Trommera\nnegatywna\npozytywna\npozytywna\nnegatywna\nEfekt Tyndala\nwystępuje\nnie występuje\nnie występuje\nnie występuje\nPróba Tollensa\nnegatywna\npozytywna\npozytywna\nnegatywna\nHydroliza\nzachodzi\nnie zachodzi\nzachodzi\nzachodzi\nNazwa związku","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"24","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (3 pkt)\na) Uzupełnij poniższy schemat, wpisując w odpowiednie miejsca „H” i „OH” tak, aby\nutworzyć wzór D-glukozy w projekcji Fischera.\nCHO\nCH2OH\nb) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające udowodnić, że cząsteczki glukozy zawierają\ngrupy hydroksylowe przy sąsiednich atomach węgla.\nWybierz odczynnik spośród: zawiesina Cu(OH)2, Br2(aq), FeCl3(aq), AgNO3(aq).\nNapisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność grup hydroksylowych przy sąsiednich\natomach węgla.\nOdczynnik:\nObserwacje:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n13\nInformacja do zadań 25. - 27.\nDane są aminokwasy o następujących wzorach półstrukturalnych:\nCH2\nNH2\nCOOH\nCH2\nNH2\nCH2 CH2 COOH\nCH\nNH2\nCH3\nCOOH\nCH COOH\nNH2\nHOOC CH2\nCH3 CH2 CH CH COOH\nCH3 NH2\nX\nY\nZ\nW\nU","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nSpośród przedstawionych wyżej aminokwasów wybierz ten, który nie może być\naminokwasem białkowym. Napisz literę, którą oznaczono wzór tego aminokwasu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nKorzystając z podanych wyżej wzorów aminokwasów, napisz wzór półstrukturalny\n(grupowy) tripeptydu o sekwencji Z-X-U.","answer":null,"answer_text":"26.\nza napisanie wzoru:\nCH3 CH\nNH2\nC\nO\nN\nH\nCH2 C\nO\nN CH CH2 COOH\nH COOH\n1\n1\n27.\nza uzupełnienie schematów, np.:\nH\nH\nH\nH\nNH2\nNH2\nCOOH\nCOOH\nCH3CH2\nCH3\nCH2CH3\nH3C\n1\n1\n28.\nza określenie stopni utlenienia:\nCH3 CH COOH\nOH\nIII\n-III\n0\n1\n1\n29.\nza podanie wzoru:\nCH3 C COOH\nO\n1p\n1\n30.\nza wpisanie\n1. P\n2. P\n3. F\n4. P\n5. F\n5 wpisów - 2pkt,\n4,3 wpisy - 1pkt,\n2, 1 lub brak wpisu -\n0pkt\n2\nRAZEM\n60","solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe schematy, tworząc wzory dwóch diastereoizomerów (w projekcji\nFischera) aminokwasu oznaczonego literą W.\nCOOH\nCH2CH3\nCOOH\nCH2CH3\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n14","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nOkreśl stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce kwasu mlekowego (kwasu\n2-hydroksypropanowego). Wartości stopni utlenienia wpisz w odpowiednie pola.\nC\nH3\nCH\nCOOH\nOH\nC\nH3\nCH\nCOOH\nOH","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (1 pkt)\nKwas mlekowy (kwas 2-hydroksypropanowy) wykazuje właściwości typowe dla kwasów\nkarboksylowych oraz alkoholi. Grupa hydroksylowa pod wpływem utleniaczy przekształca się\nw grupę karbonylową.\nNa podstawie powyższych informacji uzupełnij schemat reakcji utleniania kwasu\nmlekowego, wpisując wzór półstrukturalny (grupowy) powstającego produktu\norganicznego.\nCH3\nCH\nCOOH\nOH\n[O]","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2009,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (2 pkt)\nImbir stosowany jest w medycynie naturalnej np. do leczenia przeziębień. Za ostry zapach\nimbiru i jego właściwości lecznicze odpowiedzialne są różne związki, między innymi zingeron\no wzorze:\nO\nCH3\nOH\nCH2 CH2 C\nCH3\nO\nNa podstawie analizy wzoru zingeronu oceń poprawność poniższych zdań. Wpisz\nw odpowiednim wierszu tabeli literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F,\njeśli uznasz zdanie za fałszywe.\n1.\nW cząsteczce zingeronu występuje grupa karbonylowa.\n2.\nZingeron może ulegać reakcji nitrowania.\n3.\nZingeron daje pozytywny wynik próby Tollensa.\n4.\nZingeron może reagować z wodorotlenkiem sodu.\n5.\nW cząsteczce zingeronu znajduje się grupa estrowa.\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n15\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2009-styczen-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2009 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}