{"paper":{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/chemia-2010-maj-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2010-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":32,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nAtomy pewnego pierwiastka w stanie podstawowym mają następującą konfigurację\nelektronów walencyjnych:\n2s22p3\n(L5)\nOkreśl położenie tego pierwiastka w układzie okresowym, wpisując poniżej numer\ngrupy oraz numer okresu.\nNumer grupy:\nNumer okresu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nStandard\nWiadomości i rozumienie\nWykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych\nz budową atomu i układem okresowym pierwiastków (I.1.a)\nPoprawna odpowiedź\n• Numer grupy: 15 lub VA\nlub piąta główna\nNumer okresu: 2 lub II lub drugi\n1 p. - poprawne ustalenie numeru grupy i numeru okresu\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nW jądrze pierwiastka X znajduje się tyle protonów, ile neutronów zawiera jądro 30\n14 Si. Liczba\nmasowa jednego z izotopów pierwiastka X jest równa liczbie elektronów w atomie 74\n34 Se.\nKorzystając z powyższej informacji, ustal liczbę atomową pierwiastka X oraz liczbę\nmasową opisanego izotopu pierwiastka X.\nLiczba atomowa (Z):\nLiczba masowa (A):","answer":"A","answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nWyszukanie w tekście informacji potrzebnych do określenia\nskładu elementarnego izotopu pierwiastka (II.1.a)\nPoprawna odpowiedź\nLiczba atomowa (Z): 16\nLiczba masowa (A): 34\n1 p. - poprawne określenie liczby atomowej pierwiastka oraz liczby masowej jego izotopu\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPromieniotwórczy izotop pierwiastka Z uległ przemianie α i przekształcił się w izotop 212\n83Bi.\nKorzystając z układu okresowego, ustal symbol pierwiastka Z.\nSymbol pierwiastka Z:","answer":"A","answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nWykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych\nz naturalnymi przemianami promieniotwórczymi (I.1.a)\nPoprawna odpowiedź\n• At\n1 p. - poprawne ustalenie symbolu pierwiastka; jeżeli zdający poda wartości A i Z izotopu, to\nmuszą być one poprawne\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nHemoglobina, złożone białko krwinek czerwonych (erytrocytów) o masie cząsteczkowej\n70200 u, zawiera 0,3191% masowych żelaza.\nOblicz liczbę atomów żelaza znajdujących się w jednej cząsteczce tego białka.\nW obliczeniach przyjmij przybliżoną wartość masy atomowej żelaza MFe = 56 u.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom podstawowy\n3\nInformacja do zadań 5-7\nLit i sód to aktywne metale, które w związkach chemicznych przyjmują stopień utlenienia I.\nReakcje litu i sodu z chlorem i siarką przebiegają podobnie - ich produktami są odpowiednie\nchlorki oraz siarczki. Reakcją, która odróżnia lit od sodu, jest utlenianie obu metali\nw strumieniu tlenu. Lit tworzy w tych warunkach tlenek o wzorze Li2O, a sód - nadtlenek\no wzorze Na2O2. Oba metale reagują z wodą, przy czym reakcja sodu z wodą przebiega\ngwałtowniej niż reakcja litu z wodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć:\nmasa atomowa, masa cząsteczkowa (II.5.a)\nPoprawne rozwiązanie\n• 70200 u ------ 100%\nx ------ 0,3191%\nx = 224 u\nliczba atomów żelaza = 224 u\n56 u = 4 (atomy)\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n3\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia liczby atomów żelaza w cząsteczce\nhemoglobiny (zależności pomiędzy danymi a szukaną), wykonanie obliczeń i podanie\nwyniku\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia liczby atomów żelaza w cząsteczce\nhemoglobiny przy popełnionych błędach rachunkowych\n- zastosowanie poprawnej metody obliczenia liczby atomów żelaza w cząsteczce\nhemoglobiny, wykonanie poprawnych obliczeń i sformułowanie niepoprawnej\nodpowiedzi (np. 4 cząsteczki żelaza)\n0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczeń lub przypadkowe działania, lub obliczenie tylko\nmasy żelaza\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nNapisz, jakie stopnie utlenienia przyjmują sód i tlen w nadtlenku sodu (Na2O2).\nStopień utlenienia sodu: Stopień utlenienia tlenu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie stopni utlenienia pierwiastka w cząsteczce\nnieorganicznego związku chemicznego (I.1.h)\nPoprawna odpowiedź\n• Stopień utlenienia sodu: I\nStopień utlenienia tlenu: -I\nPodanie stopni utlenienia w postaci (+)1 oraz -1 należy uznać za poprawne.\n1 p. - poprawne określenie stopni utlenienia pierwiastków w nadtlenku sodu\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji otrzymywania siarczku sodu\nz pierwiastków.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji otrzymywania soli (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n• 2Na + S → Na2S\n1 p. - poprawne zapisanie równania reakcji między sodem i siarką\n0 p. - zapisanie równania reakcji między innymi pierwiastkami\n- błędne współczynniki stechiometryczne lub ich brak\n- błędny wzór produktu\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nUstal, który z metali (lit czy sód) jest mniej reaktywny, i napisz w formie cząsteczkowej\nrównanie reakcji tego metalu z wodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź\n• 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 (↑)\n1 p. - poprawne zapisanie równania reakcji litu z wodą\n0 p. - zapisanie równania reakcji sodu z wodą\n- błędne współczynniki stechiometryczne lub ich brak\n- błędne wzory reagentów\n- brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nWśród substancji o wzorach: Cl2, I2, KCl, KI, HCl, HI znajduje się substrat X oraz produkt Y\nreakcji opisanej schematem:\nKBr + X → Br2 + Y\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zilustrowanej schematem, zastępując\nlitery X i Y wzorami substancji wybranymi spośród podanych w informacji (pamiętaj\no uzgodnieniu współczynników stechiometrycznych).\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.\n7.\n8.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n4\nInformacja do zadania 9 i 10\nW poniższej tabeli podane są dane fizykochemiczne dotyczące niektórych właściwości tlenu\ni azotu (pod ciśnieniem 1013 hPa).\nTemperatura\ntopnienia, °C\nTemperatura\nwrzenia, °C\nRozpuszczalność\nw wodzie*, cm3/1 cm3 wody\nTlen\n-218\n-183\n0,031\nAzot\n-210\n-196\n0,015\n* w temperaturze 20 °C\nNa podstawie: Z. Dobkowska, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 1990","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nUzupełnienie równania reakcji przez dobranie brakującego\nsubstratu i produktu (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n• 2KBr + Cl2 → Br2 + 2KCl\n1 p. - poprawne zapisanie równania reakcji chloru z bromkiem potasu\n0 p. - zapisanie równania reakcji z udziałem innych reagentów\n- błędne współczynniki stechiometryczne lub ich brak\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nW przemyśle tlen otrzymuje się przez destylację skroplonego powietrza.\nKorzystając z danych zawartych w informacji wprowadzającej, napisz, która substancja\n(tlen czy azot) pierwsza odparowuje podczas otrzymywania tlenu opisaną metodą,\ni uzasadnij swoją odpowiedź.\nPierwszy odparowuje\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nTworzenie informacji\nWyjaśnienie przebiegu zjawisk spotykanych w życiu\ncodziennym na podstawie wiedzy chemicznej w korelacji\nz innymi naukami przyrodniczymi (III.1)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n• Pierwszy odparuje: azot\nUzasadnienie:\n• Najpierw odparuje substancja o większej lotności.\n• Jest bardziej lotny (niż tlen).\n• (Azot) ma niższą temperaturę wrzenia.\n1 p. - wskazanie azotu i podanie poprawnego uzasadnienia\n0 p. - wskazanie tlenu\n- wskazanie azotu i podanie błędnego uzasadnienia\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nPewną ilość mieszaniny tlenu i azotu (pod ciśnieniem 1013 hPa), w której stosunek\nobjętościowy składników był równy 1 : 1, przepuszczano (w cyklu zamkniętym) przez wodę\ndestylowaną o temperaturze 20 °C aż do nasycenia wody tymi gazami.\nKorzystając z danych zawartych w informacji wprowadzającej, uzupełnij poniższe\nzdanie, wpisując: większy niż\n1\n:\n1\nalbo mniejszy niż\n1\n:\n1\n, albo równy\n1\n:\n1\nStosunek objętościowy tlenu do azotu w mieszaninie gazów po przepuszczenu jej przez wodę\ndestylowaną o temperaturze 20 °C (w celu nasycenia wody tymi gazami) jest\nPoziom podstawowy\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tabeli\ni tekstu o tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź\n• mniejszy niż 1:1\n1 p. - poprawne wskazanie stosunku objętościowego gazów\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nIlość tlenku węgla(IV) emitowanego do atmosfery w wyniku spalania paliw kopalnych,\nnp. w elektrociepłowniach, można ograniczyć, przepuszczając emitowane gazy przez wodną\nzawiesinę krzemianu wapnia. Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem:\n2CO2 (g) + H2O (c) + CaSiO3 (s) → SiO2 (s) + Ca(HCO3)2 (s)\nOblicz, ile gramów krzemianu wapnia (CaSiO3) potrzeba do usunięcia 280,0 dm3 CO2\n(w warunkach normalnych) z gazów emitowanych z elektrociepłowni.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji (II.5.a)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania\n• Sposób I:\nM\n3\nCaSiO = 116 g/mol\n2 · 22,4 dm3 -------- 116 g\n280,0 dm3 -------- x x = 725 (g)\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n5\n• Sposób II:\n1 mol -------- 22,4 dm3\nx -------- 280,0 dm3 x = 12,5 mola\n2 mole -------- 1 mol\n12,5 mola -------- y y = 6,25 mola\n1 mol -------- 116 g\n6,25 mola -------- z z = 725 (g)\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy krzemianu wapnia (wynikającej\nze stechiometrii równania zależności między danymi a szukaną), poprawne wykonanie\nobliczeń i podanie wyniku\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy krzemianu wapnia i:\n- popełnienie błędów rachunkowych\n- podanie wyniku w błędnych jednostkach\n0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczeń lub przypadkowe działania\n- brak odpowiedzi\nNależy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są\nkonsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń.","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"12","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (3 pkt)\nAmoniak (NH3) wytwarza się w przemyśle w drodze bezpośredniej syntezy z pierwiastków\n(sposób 1). W laboratorium amoniak można otrzymać, działając na chlorek amonu (NH4Cl)\nmocną zasadą, np. NaOH (sposób 2), lub przez rozkład termiczny chlorku amonu (sposób 3).\nNapisz w formie cząsteczkowej równania opisanych reakcji.\nSposób 1:\nSposób 2:\nSposób 3:\nNr zadania\n9.\n10.\n11.\n12.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n3\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-3)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\nsłownego opisu przemian (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n• Równania reakcji\nSposób 1: N2 + 3H2 → 2NH3\nSposób 2: NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O\nNH4Cl + NaOH → NH3‧H2O + NaCl\nNależy uznać za poprawne zapisanie równania reakcji chlorku amonu z inną mocną zasadą,\nnp. z KOH lub z Ca(OH)2.\nSposób 3: NH4Cl\n⎯→\n⎯\n)\n(T\nNH3 + HCl\n3 p. - poprawne zapisanie trzech równań opisanych reakcji otrzymywania amoniaku\n2 p. - poprawne zapisanie dwóch równań opisanych reakcji\n1 p. - poprawne zapisanie jednego równania reakcji\n0 p. - błędne zapisanie trzech równań reakcji lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nKorzystając z tabeli rozpuszczalności, zaprojektuj doświadczenie umożliwiające\nodróżnienie umieszczonych w oddzielnych, nieoznakowanych probówkach dwóch\nwodnych roztworów: chlorku baru (BaCl2) i chlorku potasu (KCl).\na) Wybierz z podanego poniżej zestawu wodnych roztworów substancji jeden\nodczynnik potrzebny do przeprowadzenia doświadczenia i napisz jego wzór.\nNaBr\nAgNO3\nNa3PO4\nWzór wybranego odczynnika:\nb) Napisz, co zaobserwowano w każdej z probówek po dodaniu wybranego odczynnika.\nProbówka z roztworem BaCl2:\nProbówka z roztworem KCl:\nInformacja do zadania 14 i 15\nPrzeprowadzono trzy doświadczenia, których przebieg zilustrowano na poniższych\nschematach.\nW jednej z probówek zaobserwowano wydzielanie gazu, a w innej wytrącenie osadu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nProjektowanie reakcji strąceniowych na podstawie danych\nzawartych w tablicy rozpuszczalności (II.1.b)\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n6\nPoprawna odpowiedź\n• Na3PO4\n1 p. - podanie wzoru Na3PO4\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać w czasie\ndoświadczenia (II.4.b)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\nProbówka z roztworem BaCl2:\n• Wytrącił się (biały) osad.\nProbówka z roztworem KCl:\n• Brak objawów reakcji.\n• Nie obserwujemy zmian.\n• Nic się nie dzieje.\n• Nie wytrącił się osad.\n1 p. - opisanie zmian (lub stwierdzenie ich braku), które zaobserwowano w obu probówkach\n0 p. - błędny wybór lub brak wyboru odczynnika w części a) zadania\n- błędny opis obserwacji w co najmniej jednej probówce\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nPodaj numer probówki, w której wydzielił się gaz, oraz numer probówki, w której\nwytrącił się osad.\nNumer probówki, w której wydzielił się gaz:\nNumer probówki, w której wytrącił się osad:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać w czasie\ndoświadczeń przedstawionych w formie schematu (II.4.b)\nPoprawna odpowiedź\n• Numer probówki, w której wydzielił się gaz: II\nNumer probówki, w której wytrącił się osad: III\n1 p. - poprawne podanie numerów obu probówek\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji przebiegających w probówkach\noznaczonych numerami I i III.\nRównanie reakcji w probówce I:\nRównanie reakcji w probówce III:\nK2CO3 (aq)\nHCl (aq)\nII\nH2SO4 (aq)\nNaOH (aq)\nI\nAgNO3 (aq)\nK2S (aq)\nIII\nPoziom podstawowy\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\nschematów ilustrujących przebieg doświadczeń (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n• Równanie reakcji w probówce I: H + + OH- → H2O\nRównanie reakcji w probówce III: 2Ag + + S2- → Ag2S (↓)\n2 p. - poprawne zapisanie obu równań zachodzących reakcji w formie skróconej jonowej\n1 p. - poprawne zapisanie jednego równania reakcji w formie skróconej jonowej\n0 p. - błędne zapisanie obu równań reakcji\n- zapisanie równań w formie cząsteczkowej lub jonowej nieskróconej (pełnej)\n- brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nPrzygotowano dwie zlewki zawierające po 300 cm3 wody destylowanej z dodatkiem oranżu\nmetylowego. Do pierwszej zlewki wprowadzono 5 kropli kwasu solnego o stężeniu\n1 mol/dm3. Następnie do drugiej zlewki dodawano kroplami (licząc dodawane krople)\nroztwór kwasu octowego o stężeniu 1 mol/dm3 do momentu uzyskania zabarwienia roztworu\nidentycznego z zabarwieniem roztworu w pierwszej zlewce.\na) Zakładając, że identyczne barwy wskaźnika oznaczają takie samo pH roztworów\nw obu zlewkach, porównaj ilości roztworów CH3COOH i HCl użytych do tego\ndoświadczenia i na tej podstawie napisz wzór tego kwasu, którego użyto więcej.\nWięcej użyto\nb) Napisz, jaka jest przyczyna użycia różnych ilości tych kwasów.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\na) (0-1)\nTworzenie informacji\nDokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku (III.3)\nPoprawna odpowiedź\n• Więcej użyto CH3COOH\n1 p. - poprawne zapisanie wzoru kwasu\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nDokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku (III.3)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n• Jeden kwas jest mocniejszy, a drugi słabszy.\n• Kwas octowy (CH3COOH) jest kwasem słabszym.\n• Kwas octowy (CH3COOH) dysocjuje niecałkowicie.\n1 p. - podanie poprawnego uzasadnienia przy poprawnym wyborze kwasu w części\na) zadania (CH3COOH)\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"17","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\nGęstość wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu cp = 20% masowych wynosi\n1,22 g/cm3 (w temperaturze 20 °C).\na) Oblicz, ile gramów NaOH należy odważyć, aby otrzymać 1 dm3 wodnego roztworu\nwodorotlenku sodu o stężeniu 20% masowych w temperaturze 20 °C.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nb) Podaj kolejne czynności, które należy wykonać (po obliczeniu potrzebnej ilości\nNaOH), aby otrzymać ten roztwór.\nNr zadania\n13a)\n13b)\n14.\n15.\n16a)\n16b) 17a) 17b)\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n8","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-3)\na) (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie masy substancji rozpuszczonej na podstawie\nobjętości roztworu i jego stężenia (II.5.c)\nPrzykład poprawnego rozwiązania\n• 1 dm3 roztworu ma masę m = d·V = 1220 g\ns\np\ns\nr\nm 100%\n20% 1220g\nc =\nm =\n= 244 (g)\nm\n100%\n⋅\n⋅\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy wodorotlenku sodu (wynikającej\nz definicji stężenia procentowego zależności między danymi a szukaną), poprawne\nwykonanie obliczeń i podanie wyniku\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy wodorotlenku sodu i:\n- popełnienie błędów rachunkowych\n- podanie wyniku w błędnych jednostkach\n0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczeń lub przypadkowe działania\n- brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia prowadzącego\ndo otrzymania roztworu o określonym stężeniu (III.2)\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n8\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n• Odważenie NaOH (244 g), przeniesienie do kolby o pojemności 1 dm3 i rozpuszczenie\nw niewielkiej ilości wody oraz uzupełnienie wodą do objętości 1 dm3 (do kreski).\n• Odważenie NaOH (244 g) i (odważenie i) zmieszanie z 976 g wody.\n• Odważenie NaOH (244 g) i (odmierzenie i) zmieszanie z 976 cm3 wody.\n• Do (244 g) NaOH dodawać wodę do uzyskania 1220 g roztworu.\n1 p. - poprawne zaprojektowanie sposobu przygotowania roztworu\nPozytywnie należy ocenić poprawny opis sporządzenia roztworu przy błędnie obliczonej\nmasie NaOH w części a) zadania\n0 p. - błędny opis sporządzenia roztworu\n- brak rozwiązania w części a) zadania\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"18","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (3 pkt)\nPo delikatnym ogrzaniu węgiel reaguje ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) zgodnie\nze schematem:\nC + HNO3 (stęż.) → CO2↑ + NO2↑ + H2O\na) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej schemacie\nreakcji, stosując metodę bilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nC + HNO3 (stęż.) → CO2↑ + NO2↑ + H2O\nb) Podaj stosunek molowy utleniacza do reduktora.\nStosunek molowy utleniacza do reduktora: :","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-3)\na) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia\nrównania reakcji (I.3.a)\nPoprawne rozwiązanie\n• Bilans elektronowy\n2\n2\nC+ 2H O\nCO + 4H + 4e\n→\n3\n2\n2\nNO\ne\n2H\nNO\nH O | ( 4)\n→\n×\nlub\no\nIV\nV\nIV\nC 4e\nC\nN e\nN | ( 4)\n→\n→\n×\n• Równanie reakcji\nC + 4HNO3 → CO2(↑) + 4NO2(↑) + 2H2O\n2 p. - poprawne przedstawienie bilansu elektronowego i poprawny dobór współczynników\n1 p. - poprawne przedstawienie bilansu elektronowego i błędny dobór współczynników\n- błędne\nprzedstawienie\nbilansu\nelektronowego\nprzy\npoprawnym\ndoborze\nwspółczynników w równaniu reakcji\n0 p. - błędne przedstawienie bilansu elektronowego i błędny dobór współczynników\n- brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nWykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych\nz procesami utleniania i redukcji; wskazanie utleniacza\ni reduktora (I.1.h)\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n9\nCH\nC\nH2\nCH\nPoprawna odpowiedź\n• Stosunek molowy utleniacza do reduktora: 4:1\n1 p. - poprawne rozpoznanie utleniacza i reduktora oraz określenie stosunku molowego tych\nreagentów wynikającego z uzupełnionego równania reakcji w części a) zadania\n0 p. - błędne rozpoznanie utleniacza i reduktora\n- błędne określenie stosunku molowego, w tym podanie stosunku molowego niezgodnie\nz uzupełnionym w części a) zadania równaniem reakcji\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nW wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole\ncząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku węgla(IV).\na) Napisz, stosując wzór sumaryczny węglowodoru X, równanie opisanej reakcji\nspalania.\nb) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, który może być związkiem X.\nPoziom podstawowy\n9","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n• C3H4 + 4O2 → 3CO2 + 2H2O\n1 p. - poprawne ustalenie wzoru sumarycznego węglowodoru i zapisanie równania reakcji\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnianie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)\nPoprawne odpowiedzi\n• HC≡C - CH3\n• CH2=C=CH2\n1 p. - poprawne narysowanie wzoru półstrukturalnego węglowodoru\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nW wysokiej temperaturze i pod wysokim ciśnieniem węglowodory nasycone (alkany) ulegają\ntzw.\nkrakingowi\ntermicznemu.\nPodczas\nkrakingu\nnastępuje\nrozerwanie\nwiązania\nwęgiel - węgiel, wskutek czego z cząsteczki alkanu powstają dwie cząsteczki: jedna alkanu,\na druga alkenu. Rozerwanie wiązania węgiel - węgiel może zachodzić w różnych miejscach\nłańcucha węglowego cząsteczki alkanu, stąd produktami krakingu są zwykle mieszaniny\nwęglowodorów.\nNapisz nazwy systematyczne wszystkich par węglowodorów, które mogą powstać\nw procesie krakingu termicznego n-butanu.\ni\ni","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)\nPoprawna odpowiedź\n• metan i propen (prop-1-en)\n• etan i eten\n2 p. - poprawne ustalenie, jakie węglowodory powstają w procesie krakingu i zapisanie ich\nnazw systematycznych\n1 p. - poprawne podanie nazw jednej pary węglowodorów\n- podanie poprawnych wzorów zamiast nazw systematycznych obu par węglowodorów\n0 p. - błędna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"21","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nPodkreśl właściwe zakończenie zdania.\nDwa węglowodory pent-1-en i but-1-en\nA. zawierają w cząsteczkach różną liczbę grup metylowych -CH3.\nB. różnią się (wyrażoną w % masowych) zawartością węgla i wodoru.\nC. są względem siebie izomerami.\nD. są homologami etenu.","answer":"D","answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nDokonanie selekcji i analizy informacji (II.3)\nPoprawna odpowiedź\n• D. są homologami etenu.\n1 p. - wybór poprawnego zakończenia zdania\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nWażną reakcją, której ulega etyn (acetylen), jest przyłączanie wody. Przemiana ta zachodzi\nw obecności mieszaniny H2SO4 i HgSO4 jako katalizatora. Produktem tej reakcji jest aldehyd\nzawierający dwa atomy węgla w cząsteczce.\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie\nopisanej przemiany. W równaniu nad strzałką napisz warunki, w jakich zachodzi ta\nreakcja.\nNr zadania\n18a)\n18b)\n19a)\n19b)\n20.\n21.\n22.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n2\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n10\nInformacja do zadania 23 i 24\nPoniższy schemat ilustruje ciąg przemian, których początkowym substratem jest etyn\n(acetylen):\netyn (acetylen) ⎯→\n⎯1\neten ⎯→\n⎯2\npolimer","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n• CH≡CH + H2O\n4\n2\n4\nHgSO ,H SO\n⎯⎯⎯⎯⎯→ (CH2=CHOH) → CH3CHO\n• CH≡CH + H2O\nkatalizator\n⎯⎯⎯⎯→ (CH2=CHOH) → CH3CHO\n1 p. - poprawne napisanie równania reakcji z uwzględnieniem warunków prowadzenia\nprocesu\n0 p. - błędny zapis wzorów substratów lub produktu\n- brak określenia warunków reakcji\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie\nreakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji na podstawie podanego ciągu\nprzemian (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n• CH≡CH + H2 ⎯→\n⎯\nCH2=CH2\n1 p. - poprawne napisanie równania reakcji; adnotacje nad strzałką w równaniu reakcji nie\nmają wpływu na ocenę\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nSpośród przedstawionych poniżej wzorów podkreśl ten, który przedstawia budowę\nfragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie\nnumerem 2.\nA.\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nCl\nH\nH\nH\nCl\nH\nB.\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nC.\nC\nH\nH\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nD.\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nDokonanie selekcji i analizy informacji (II.3)\nPoprawna odpowiedź\n• B.\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\n1 p. - wybór poprawnego zapisu fragmentu łańcucha polimeru\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"25","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nW wysokiej temperaturze w obecności Al2O3 alkohole ulegają reakcji dehydratacji\n(odwodnienia). Podczas dehydratacji nasyconych alkoholi (alkanoli) o wzorze ogólnym\nR1-CH(OH)-R2 (gdzie R1 ≠R2) oprócz wody powstaje mieszanina nierozgałęzionych\nalkenów, które są względem siebie izomerami konstytucyjnymi.\nNarysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch alkenów będących izomerami\nkonstytucyjnymi, które mogą powstać w wyniku dehydratacji butan-2-olu.\nWzór I:\nWzór II:\nPoziom podstawowy\n11\nInformacja do zadania 26 i 27\nWłaściwości substancji są uwarunkowane budową ich cząsteczek i charakterem\nwystępujących wiązań. W cząsteczkach kwasów karboksylowych można wyróżnić dwa\nfragmenty o przeciwstawnych właściwościach: polarną grupę karboksylową -COOH\ni niepolarny fragment węglowodorowy -R. W kwasach o krótkich łańcuchach węglowych\ndominuje grupa polarna. W miarę wzrostu długości łańcucha węglowego maleje wpływ grupy\nkarboksylowej na właściwości związków.\nW poniższej tabeli zestawiono temperatury wrzenia wybranych kwasów karboksylowych\n(pod ciśnieniem 1013 hPa).\nWzór półstrukturalny (grupowy) kwasu\nTemperatura wrzenia, °C\nCH3COOH\n118\nCH3CH2CH2COOH\n163\nCH3CH2CH2CH2CH2COOH\n206\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003","answer":"C","answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWyszukanie w tekście informacji potrzebnych do\nrozwiązania problemu (II.1)\nPoprawna odpowiedź\n• H2C=CH‒CH2‒CH3\nH3C‒CH=CH‒CH3\n2 p. - poprawne narysowanie wzorów półstrukturalnych obu izomerów powstających\nw procesie dehydratacji butan-2-olu\n1 p. - poprawne narysowanie wzoru półstrukturalnego jednego alkenu\n0 p. - narysowanie wzorów innych alkenów lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nNa podstawie analizy danych zawartych w informacji wprowadzającej sformułuj\nwniosek, który określa związek pomiędzy długością łańcucha węglowego a lotnością\nkwasów karboksylowych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nTworzenie informacji\nInterpretacja danych zawartych w tablicach chemicznych\ni opracowaniach naukowych lub popularnonaukowych (III.1)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n• Lotność kwasu maleje ze wzrostem długości łańcucha węglowego.\n• Im krótszy łańcuch węglowy tym lotność kwasu jest większa.\n1 p. - poprawne określenie zależności między długością łańcucha węglowego a lotnością\nkwasu\n0 p. - sformułowanie wniosku błędnego lub nie na temat (np. dotyczącego zmian temperatury\nwrzenia, a nie lotności)\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nUstal, który z kwasów karboksylowych wymienionych w informacji wprowadzającej jest\nnajlepiej rozpuszczalny w wodzie, i napisz jego wzór półstrukturalny (grupowy).\nNr zadania\n23.\n24.\n25.\n26.\n27.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n12\nInformacja do zadania 28 i 29\nKwasy tłuszczowe o wzorach C17H35COOH (kwas stearynowy) i C17H33COOH (kwas\noleinowy) należą do różnych szeregów homologicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nTworzenie informacji\nDokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku (III.3)\nPoprawna odpowiedź\n• CH3COOH\n1 p. - poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego kwasu\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nOkreśl różnicę w budowie cząsteczek tych związków. W tym celu w każdym nawiasie\nwybierz i podkreśl właściwe określenie.\nKwas\noleinowy,\nw\nprzeciwieństwie\ndo\nkwasu\nstearynowego,\njest\nkwasem\n( nasyconym / nienasyconym ).\nW cząsteczce kwasu stearynowego pomiędzy atomami węgla ( występuje jedno wiązanie\npodwójne / występują tylko wiązania pojedyncze ).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nWykazanie się znajomością i zrozumieniem pojęć\nzwiązanych z wiązaniami chemicznymi (I.1.b)\nPoprawna odpowiedź\n• Kwas\noleinowy,\nw\nprzeciwieństwie\ndo\nkwasu\nstearynowego,\njest\nkwasem\n( nasyconym / nienasyconym ).\nW cząsteczce kwasu stearynowego pomiędzy atomami węgla ( występuje jedno wiązanie\npodwójne / występują tylko wiązania pojedyncze ).\n1 p. - podkreślenie w obu zdaniach właściwych określeń\n0 p. - każda inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n12","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (2 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli potwierdzić nienasycony\ncharakter kwasu tłuszczowego.\na) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując wzory odczynników wybranych\nz poniższej listy:\n• C17H33COOH\n• C17H35COOH\n• Br2 (aq)\n• NaOH (aq)\n• FeCl3 (aq)\nSchemat doświadczenia:\nKwas tłuszczowy o wzorze\nb) Napisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia.\nPoziom podstawowy\n13","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\na) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia - wybór odczynników\npozwalających na identyfikację pochodnych węglowodorów\nna podstawie ich właściwości fizykochemicznych (III.2)\nPoprawna odpowiedź\n• Schemat doświadczenia:\nKwas tłuszczowy o wzorze C17H33COOH\nBr2 (aq)\n1 p. - poprawny wybór obu odczynników i uzupełnienie schematu\n0 p. - błędny wybór co najmniej jednego odczynnika lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia - opisanie spostrzeżeń,\njakich można dokonać podczas doświadczenia (III.2)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n• Nastąpiło odbarwienie (wody bromowej).\n• Zanikło pomarańczowe zabarwienie.\n• Pojawił się osad.\n1 p. - opisanie zmian świadczących o nienasyconym charakterze kwasu tłuszczowego, które\nzaobserwowano w probówce (przy poprawnym wyborze odczynników w części a)\nzadania)\n0 p. - błędny wybór co najmniej jednego odczynnika lub brak odpowiedzi w części a) zadania\n- błędny opis zmian lub brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n13","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"30","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (3 pkt)\nPrzeanalizuj poniższe schematy przedstawiające trzy reakcje chemiczne i wpisz wzory\nbrakujących substratów lub produktów. Związki organiczne przedstaw za pomocą\nwzorów półstrukturalnych (grupowych).\nCH3 C\nCH3\nO\nH2\nCH3 CH2 OH\nCH3 CH\nCH3\nC\nO\nO\nCH2 CH3\nCH2\nCH\nCH2\nO\nO\nO\nC\nC\nC\nO\nO\nC17H33\nC17H33\nC17H33\nO\n2H2\n(podaj wzór jednego z możliwych produktów)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-3)\nWiadomości i rozumienie\nUzupełnienie równań reakcji przez dobranie brakujących\nsubstratów i produktów (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n• Uzupełnienie schematów\nCH3 C\nCH3\nO\nH2\nCH3CH(OH)CH3\nCH3CH(CH3)COOH\nCH3 CH2 OH\nCH3 CH\nCH3\nC\nO\nO\nCH2 CH3\nH2O\nCH2\nCH\nCH2\nO\nO\nO\nC\nC\nC\nO\nO\nC17H33\nC17H33\nC17H33\nO\n2H2\nH2C-OCOC17H33\nHC-OCOC17H35\nH2C-OCOC17H35\nlub\nH2C-OCOC17H35\nHC-OCOC17H35\nH2C-OCOC17H33\nlub\nH2C-OCOC17H35\nHC-OCOC17H33\nH2C-OCOC17H35\n3 p. - poprawne uzupełnienie trzech schematów reakcji\n2 p. - poprawne uzupełnienie dwóch schematów reakcji\n1 p. - poprawne uzupełnienie jednego schematu\n0 p. - błędne uzupełnienie trzech schematów reakcji lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31. (2 pkt)\nAminy alifatyczne otrzymuje się w reakcji chlorowcopochodnych węglowodorów\nz amoniakiem. Przemianę tę przeprowadza się dwuetapowo. W pierwszym etapie powstaje\nsól amoniowa RNH +\n3 Cl -. W drugim etapie powstałą sól poddaje się działaniu NaOH.\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równania\nreakcji przedstawiające dwuetapowy proces otrzymywania metyloaminy.\nEtap I:\nEtap II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\nsłownego opisu przemian (I.3.a)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\nEtap I:\n• CH3Cl + NH3 → CH3NH +\n3 Cl -\n• CH3Cl + NH3 → CH3NH3Cl\nEtap II:\n• CH3NH +\n3 Cl - + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O\n• CH3NH3Cl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O\n• CH3NH3\n+ + OH- → CH3NH2 + H2O\nkat.\nH2SO4\nkat.\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom podstawowy\n14\n2 p. - poprawne napisanie równań reakcji każdego etapu\n1 p. - poprawne napisanie jednego równania reakcji\n0 p. - błędny napisanie obu równań reakcji lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad/32","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-podstawowa","number":"32","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 32. (1 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz\nzdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.\n1. Glukoza i fruktoza dobrze rozpuszczają się w wodzie, a ich wodne roztwory\nmają odczyn obojętny.\n2. Glukoza jest przedstawicielem cukrów prostych, a fruktoza dwucukrów.\n3. Glukoza i fruktoza mają takie same masy molowe.\nNr zadania\n28.\n29a)\n29b)\n30.\n31.\n32.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n3\n2\n1\nWypełnia\negzaminator! Uzyskana liczba pkt\nkat.\nH2SO4\nkat.\nPoziom podstawowy\n14\nBRUDNOPIS\nMCH-Pą_ąP-102\nWYPEŁNIA EGZAMINATOR\nNr\nzad.\nNr\nzad.\nPunkty\nPunkty\n0\n0\n1\n1\n2\n3\n2\n3\n1\n2\n19a\n3\n19b\n4\n20\n5\n21\n6\n22\n23\n25\n26\n24\n27\n12\n10\n9\n7\n28\n13a\n13b\n14\n15\n16a\n16b\n17a\n17b\n18a\n18b\n11\n8\n29a\n29b\n30\n31\n32\nSUMA\nPUNKTÓW\nD\nJ\n0\n0\n1\n1\n2\n2\n3\n3\n4\n4\n5\n5\n6\n6\n7\n7\n8\n8\n9\n9\nWYPEŁNIA ZDAJĄCY\nPESEL\nMiejsce na naklejkę\nz nr PESEL\nKOD EGZAMINATORA\nCzytelny podpis egzaminatora\nKOD ZDAJĄCEGO","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie typowych właściwości prostych wielofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów (I.2.b)\nPoprawna odpowiedź\n• Zdanie 1. - P\nZdanie 2. - F\nZdanie 3. - P\n1 p. - poprawne wskazanie zdań prawdziwych i zdania fałszywego\n0 p. - podanie co najmniej jednej błędnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi\nOgólne zasady oceniania\nZdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach.\nRozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kluczu\noceniane są zgodnie z ogólnymi zasadami punktacji.\n• Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest\nprawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\n• Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\n• Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od\nprzedstawionego w kluczu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być\nprawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za\nzapis tego równania.\n• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym\nwyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne\nzaokrąglanie wyników liczbowych.\n• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody\nzdający nie otrzymuje punktów.\n• Za\npoprawne\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nzaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-podstawowa/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}