{"paper":{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":34,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nAtomy pierwiastka X tworzą jony X3+, których konfigurację elektronową można zapisać:\n1s2 2s22p6 3s23p63d10\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując symbol pierwiastka X, dane dotyczące jego\npołożenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego)\ns, p lub d, do którego należy pierwiastek X.\nSymbol pierwiastka\nNumer okresu\nNumer grupy\nSymbol bloku","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nStandard\nWiadomości i rozumienie\nWykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych\nz budową atomu w jakościowym ujęciu mechaniki\nkwantowej (I.1.a)\nPoprawna odpowiedź\nSymbol pierwiastka\nNumer okresu\nNumer grupy\nSymbol bloku\n\nGa\n4 lub IV\nlub czwarty\n13 lub IIIA\nlub III główna\np\n1 p. - poprawne podanie symbolu pierwiastka, numeru okresu i grupy oraz symbolu bloku\nukładu okresowego\n0 p. - podanie co najmniej jednej błędnej odpowiedzi\n- brak co najmniej jednej odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nJednym z pierwszych sztucznie otrzymanych radionuklidów był izotop azotu 13\n7 N. Powstał on\nw wyniku napromieniowania izotopu boru 10\n5B cząstkami α pochodzącymi z naturalnej\nprzemiany promieniotwórczej, jakiej ulega izotop polonu 210\n84 Po.\nNapisz równania przemian promieniotwórczych opisanych powyżej.\nRównanie przemiany, jakiej ulega izotop polonu 210\n84 Po:\nRównanie przemiany, w której powstaje izotop azotu 13\n7 N:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań naturalnych przemian promieniotwórczych\ni sztucznych reakcji jądrowych (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n Równanie przemiany, jakiej ulega izotop polonu 210\n84 Po:\n210\n4\n206\n84\n2\n82\nPo\nHe\nPb\n\n\nlub\n\n210\n4\n206\n84\n2\n82\nPo\nα +\nPb\n\nRównanie przemiany, w której powstaje izotop azotu 13 N:\n7\nn\nN\nHe\nB\n1\n0\n13\n7\n4\n2\n10\n5\n\n\n\nlub\n\n\n10\n4\n13\n1\n5\n2\n7\n0\nB +\nα\nN +\nn\n\n2 p. - poprawne napisanie obu równań\n1 p. - poprawne napisanie jednego równania\n0 p. - błędne napisanie obu równań lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPoniżej podano wzory pięciu związków chemicznych.\nPodkreśl te wzory, które przedstawiają związki chemiczne występujące w postaci\nkryształów jonowych (tak jak chlorek sodu), a nie zbiorów cząsteczek.\nCCl4 Li2O SO2 CS2 BaBr2\nPoziom rozszerzony\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nDokonanie selekcji i analizy informacji (II.3)\nPoprawna odpowiedź\n CCl4 Li2O SO2 CS2 BaBr2\n1 p. - podkreślenie wzorów Li2O i BaBr2\n0 p. - podkreślenie wzoru tylko jednej substancji\n- podkreślenie wzorów Li2O i BaBr2 oraz wzoru co najmniej jednej innej substancji\n- podkreślenie wzorów innych substancji lub brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nChlor tworzy tlenki, w których przyjmuje różne stopnie utlenienia. Tlenek, w którym chlor\nwystępuje na najwyższym stopniu utlenienia, otrzymuje się w reakcji odwodnienia\n(dehydratacji) kwasu chlorowego zawierającego chlor na tym samym stopniu utlenienia.\nNapisz równanie reakcji otrzymywania tego tlenku powyższą metodą.\nInformacja do zadania 5 i 6\nW dwóch jednakowych zbiornikach o objętości 2,0 dm3 każdy umieszczono oddzielnie takie\nsame liczby moli substancji gazowych X i Y. Masa molowa substancji X jest dwa razy\nwiększa od masy molowej substancji Y. Temperatura w obu zbiornikach jest równa 481,3 K,\na ciśnienie w zbiorniku z substancją X jest równe 2000,0 hPa.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji na podstawie słownego opisu\nprzemiany (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n 2HClO4  Cl2O7 + H2O\n1 p. - poprawne napisanie równania reakcji; adnotacje nad strzałką równania reakcji nie mają\nwpływu na ocenę\n0 p. - błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów lub błędne współczynniki\nstechiometryczne) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"5","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (3 pkt)\na) Podaj wartość ciśnienia panującego w zbiorniku z substancją Y.\nb) Oblicz, jaką wartość osiągnie ciśnienie w zbiorniku z substancją X, jeśli temperatura\nwzrośnie w nim o 100,0 K. Stała gazowa R = 83,1\n3\n1\n1\ndm\nhPa mol\nK\n⋅\n⋅\n⋅\n. Wynik podaj\nz dokładnością do jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-3)\na) (0-1)\nTworzenie informacji\nDokonanie uogólnienia (III.3)\nPoprawna odpowiedź\n 2000,0 hPa\n 2000 hPa\n1 p. - poprawne podanie wartości ciśnienia w prawidłowych jednostkach\n0 p. - błędne podanie wartości ciśnienia\n- wyrażenie ciśnienia w nieprawidłowych jednostkach\n- pominięcie jednostki ciśnienia\n- brak odpowiedzi\nb) (0-2)\nKorzystanie z informacji\nZastosowanie do obliczeń równania Clapeyrona (II.5.b)\nPrzykładowe poprawne rozwiązania\n V1 = V2\n1\n1\n1\n2\n2\n2\n2\n2\n1\np\nT\np T\n2000 581,3\np\np\n2415,5 hPa\np\nT\nT\n481,3\n\n\n\n\n\n\n\n pV = nRT  n = pV\nRT  n =\n2000 2\n0,1mola\n83,1 481,3\n\n\n\n\n2\n0,1 83,1 581,3\np\n2\n\n\n\n2415,3 hPa\n\n1\n2\n1\nn R T\nn R 100\nn R 100\np\np\nV\nV\nV\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n2\n0,1 83,1 100\np\n2000\n2415,5 hPa\n2\n\n\n\n\n\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia wartości ciśnienia (wynikającej z równania\nClapeyrona zależności między danymi a szukaną), poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie\nwyniku\nz\nwłaściwą\ndokładnością,\npoprawnym\nzaokrągleniem\ni w prawidłowych jednostkach\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia wartości ciśnienia i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- podanie wyniku w nieprawidłowych jednostkach\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- pominięcie jednostki\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n4\n0 p.\nmetody obliczenia wartości ciśnienia lub brak odpowiedzi\nalnych\nacji\nSformułowanie wniosku (III.3)\n- zastosowanie błędnej\należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentu\nN\nwcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są\nkonsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń.\nadanie 6. (0-1)\nZ\nTworzenie inform\nP\npowied\nY\nazu X\nb brak odpowiedzi\nadanie 7. (0-2)\normacji\nSkonstruowanie tabeli prezentującej określone dane oraz\nrzykłady poprawnej od\nzi\n (gaz lub substancja) X\n gęstość X > gęstości Y\n dX > dY lub ρX > ρY\n dX = 2dY lub ρX = 2ρ\n1 p. - poprawne wskazanie g\n0 p. - błędne wskazanie gazu (Y) lu\nZ\nKorzystanie z inf\nwykonanie wykresu według podanych zależności (II.4.a)\nPoprawna odpowiedź\nęc 100 g roztworu - 25,37 g KCl i\n\ncp = 25,37%, wi\ng\n63\n,\n74\nm\nO\nH2 \n74,63 g H2O --- 25,37 g KCl\n100 g H\ng\n34\ng\n99\n,\n33\ng\n63\n,\n74\ng\n37\n,\n25\ng\n100\n\n\n\n2O --- x g KCl x =\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\n20 oC\n40 oC\nChlorek potasu\n34\n40\n50\n40\n30\n20\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\n10\n0\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\nTemperatura, ºC\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n5\n2 p. - poprawne podanie rozpuszczalności chlorku potasu w temperaturze 20 oC oraz\npoprawne narysowanie wykresu rozpuszczalności tej soli w zakresie temperatur od 0 oC\ndo 50 oC (wykres powinien być linią prostą); zapis obliczeń nie jest wymagany, ale\njeżeli obliczenia są zapisane, muszą być poprawne\n1 p. - poprawne podanie rozpuszczalności chlorku potasu w temperaturze 20 oC i błędne\nnarysowanie wykresu rozpuszczalności tej soli (inny niż wskazany zakres temperatur\nlub wykres nie jest linią prostą)\n- błędne podanie rozpuszczalności chlorku potasu w temperaturze 20 oC, ale poprawne\nwykorzystanie tych danych do narysowania wykresu rozpuszczalności soli w zakresie\ntemperatur od 0 oC do 50 oC (wykres powinien być linią prostą); jeżeli zdający otrzymał\nbłędny wynik niecałkowity, to punkt na wykresie odpowiadający temu wynikowi\npowinien zawierać się między dwiema odpowiadającymi temu wynikowi liniami siatki\nna osi rozpuszczalności\n0 p. - błędne podanie rozpuszczalności chlorku potasu w temperaturze 20 oC i błędne\nnarysowanie wykresu rozpuszczalności tej soli (inny niż wskazany zakres temperatur\nlub wykres nie jest linią prostą, lub popełnienie błędu w naniesieniu punktu\nodpowiadającego rozpuszczalności KCl w temperaturze 20 oC lub 40 oC)\n- brak odpowiedzi\nKorz","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nWskaż gaz (X lub Y), który ma większą gęstość w warunkach normalnych.\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5a\n5b\n6.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n1\n2\n1\nWypełnia\negzaminator\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n4","answer":null,"answer_text":"","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nStężenie procentowe nasyconego wodnego roztworu chlorku potasu o temperaturze 20 oC\nwynosi 25,37% masowych.\nRozpuszczalność w wodzie tego związku w temperaturze 40 oC jest równa 40 g/100 g wody.\nW przedziale od 0 oC do 50 oC zależność rozpuszczalności chlorku potasu od temperatury jest\nliniowa.\nKorzystając z powyższych informacji, uzupełnij tabelę, a następnie narysuj wykres\nzależności rozpuszczalności chlorku potasu w wodzie od temperatury w przedziale\nod 0 oC do 50 oC.\nObliczenia:\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\n20 oC\n40 oC\nChlorek potasu\n50\n40\n30\n20\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\n10\n0\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\nTemperatura, ºC\nPoziom rozszerzony\n5","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nW 1,00 dm3 wody rozpuszczono 112,00 dm3 chlorowodoru odmierzonego w warunkach\nnormalnych.\nOblicz stężenie procentowe otrzymanego kwasu solnego w procentach masowych. Załóż,\nże gęstość wody wynosi 1,00 g·cm-3. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc\npo przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nystanie z informacji\nWykonywanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem\npojęcia mola i objętości molowej gazów; obliczenie stężenia\nprocentowego (II.5.b,d)\nPrzykładowe poprawne rozwiązania\nastosowaniem do obliczeń\n z z\nkrąglonych\nniezao\nmas molowych chloru i wodoru:\n36\nMHCl = 35,45 + 1,01 = 36,46 g/mol\n,46 g ------ 22,4 dm3\nx ----- 112,0 dm3 x = 182,3 g\np\n182,3 100% 15,42%\n1182,3\n\n\n\nc\n z zastosowaniem do obliczeń zaokrąglonych mas molowych chloru i wodoru:\nHCl = 35,5 + 1 = 36,5 g/mol\n,5g ------ 22,4 dm3\n----- 112,0 dm3 x = 182,5 g\nM\n36\nx\n182,5\np 1182,5\nc\n100% 15,43%\n\n\n\n2\nawn\nolnego\n(wynikającej z definicj\ną\ngazów w warunkach n\niędzy danymi a szukaną), poprawne\ndanie wyniku z właściwą dokładnością, poprawnym\ngo i:\nh prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nściwą dokładnością\ntkach\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- pominięcie jednostek\np. - zastosowanie popr\nej metody obliczenia stężenia procentowego kwasu s\ni stężenia procentowego i uwzględniającej objętość molow\normalnych zależności m\nwykonanie obliczeń oraz po\nzaokrągleniem i w prawidłowych jednostkach\n- zastosowanie poprawnej metody obliczenia stężenia procentowego kwasu solne\n1 p.\n- popełnienie błędów rachunkowyc\n- podanie wyniku z niewła\n- podanie wyniku w nieprawidłowych jednos\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n6\n0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczenia stężenia procentowego kwasu solnego lub brak\nod\nNal\neżność wartości wyniku końcowego od ewentualnych\nwcz\nza poprawne wszystkie wyniki, które są\nkonsekwencją przyj\nągleń.","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nPewna roślina rosnąca na glebie o odczynie kwasowym ma kwiaty w kolorze niebieskim,\na gdy odczyn gleby jest zasadowy, jej kwiaty mają zabarwienie różowoczerwone.\nGleba, na której posadzono tę roślinę, pierwotnie miała odczyn obojętny, ale do jej użyźnienia\nzastosowano siarczan(VI) amonu.\na) Określ kolor, na jaki zabarwiły się kwiaty tej rośliny po użyciu siarczanu(VI) amonu.\nKwiaty zabarwiły się na kolor\nb) Uzasadnij swoją odpowiedź, zapisując w formie jonowej skróconej odpowiednie\nrównanie reakcji.\nRównanie reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nKorz\npowiedzi\nzal\neży zwrócić uwagę na\neśniejszych zaokrągleń. Należy uznać\nętych przez zdającego poprawnych zaokr\na) (0-1)\nystanie z informacji\nAnaliza informacji zawartych w tablicach chemicznych -\nprzewidywanie odczynu wodnego roztworu soli (II.1.b)\nPopra\n1 p.\n0 p.\nrwony) lub brak odpowiedzi\nb) (\nWi\niegu reakcji równaniem zapisanym\nwna odpowiedź\n Kwiaty zabarwiły się na kolor niebieski.\n- poprawne określenie koloru kwiatów\n- błędne określenie koloru kwiatów (różowocze\n0-1)\nZilustrowanie przeb\nadomości i rozumienie\nw formie jonowej skróconej (I.3.a)\nady poprawn\nPrzykł\nej odpowiedzi\n2\nNH3·H2O + H+\nów\n0\nna\nnniki\nstechiometryczne lub za\nładów kwasów i zasad według teorii Brönsteda\n NH \n4 + H2O⇄ NH3 + H3O+\n NH \n4 + 2H2O⇄ NH3·H2O + H3O+\n NH 4 ⇄ NH3 + H\n\n + H O⇄\n\nNH 4\n1 p. - poprawne napisanie r\np. - błędne napisanie rów\nnania reakcji w formie jonowej skróconej\nnia reakcji (błędne wzory reagentów lub błędne współczy\npis niejonowy) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nW teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz\nzasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.\nDla przemiany przedstawionej równaniem:\nCH3NH2 + H2O ⇄ CH3NH3\n+ + OH -\nnapisz wzory kwasów i zasad, które w tej reakcji tworzą sprzężone pary.\nSprzężona para 1\nKwas 1:\nZasada 1:\nSprzężona para 2\nKwas 2:\nZasada 2:\nNr zadania\n7.\n8.\n9a\n9b\n10.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nk\nWiadomości i rozumienie\nPodanie przy\n(I.2.b)\nPoprawna odpowiedź\n\nSprzężona para 1\nZasada 1:\nOH\nKwas 1:\nH2O\n\nSprzężona para 2\nKwas 2\nCH3NH3\nZasada\n:\n2:\nCH3NH2\n lub odwrotnie, tzn. CH\nsprzężona para 2.\n3\n3\n3NH2 jako sprzężona para 1 oraz H2O i OH jako\nkwasów i zasad stanowiących obie sprzężone pary kwas-\np. - błędne napisanie wzorów kwasów i zasad stanowiących obie sprzężone pary kwas-\nak odpowiedzi\nNH + i CH\n\np\n2\n. - poprawne napisanie wzorów\nzasada (po 1 p. za każdą parę)\n1 p. - poprawne napisanie wzoru kwasu i zasady stanowiących jedną sprzężoną parę kwas-\nzasada\n0\nzasada lub br\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n7\nZ\nKorzystanie z informacji\ndanych przedstawionych w tabeli - określenie mocy\nelektrolitu na podstawie wartości stopnia dysocjacji (II.1.b)\nadanie 11. (0-1)\nAnaliza\nPrz k\ny łady poprawnej odpowiedzi\nC H\n CH\n6\nOH HCO\n (kw\ny lu\nwy (kwa\narb\nwy lub benzoesowy (kwas)\nme\nowy\n1 p. - p\npoda\nlub n\nw\nej kolejności\noru lub nazwy któregoś z wymienianych kwasów\na) (0-\natyce chemicznej (II.1.a)\n3COOH\n5CO\nas) etanow\nb octo\nOH\ns) benzenok\noksylo\ntanowy lub mrówk\noprawne\nnie wzorów\nazw kwasów\ne właściw\n0 p. - podanie wzorów lub nazw kwasów w niewłaściwej kolejności\n- błędny zapis wz\n- brak odpowiedzi\nie 12. (0-2)\nZadan\n1)\nKorzystanie z informacji\nDokonanie analizy informacji zawartych w tekstach\no tem\nPoprawna odpowiedź\n NaX + HY → NaY + HX\nNaY + HX → reakcja nie zachodzi\n1 p. - poprawne dokończenie równania reakcji pierwszej i stwierdzenie, że reakcja druga nie\nzachodzi\n0 p. - błędne dokończenie równania reakcji pierwszej\n- dokończenie równania reakcji drugiej\n- stwierdzenie, że reakcja pierwsza nie zachodzi\n- brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nDokonanie analizy informacji zawartych w tekstach\no tematyce chemicznej (II.1.a)\nPoprawna odpowiedź\n HX\n1 p. - wskazanie wzoru kwasu HX\n0 p. - wskazanie wzoru kwasu HY lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nW poniższej tabeli podano wartości stopnia dysocjacji trzech kwasów karboksylowych w ich\nwodnych roztworach o stężeniu 0,1 mol/dm3 w temperaturze 25 oC.\nWzór związku\nStopień dysocjacji, %\nHCOOH\n4,15\nCH3COOH\n1,33\nC6H5COOH\n2,50\nNa podstawie: Z. Dobkowska: Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 1990\nNa podstawie podanych wartości stopnia dysocjacji uszereguj podane kwasy\nod najsłabszego do najmocniejszego.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nPrzygotowano wodne roztwory kwasów HX i HY oraz ich soli NaX i NaY, wszystkie\no stężeniach 1 mol/dm3. Stałe dysocjacji kwasowej HX i HY w temperaturze 25 oC są\nodpowiednio równe: Ka(HX) = 4,0·10-5, Ka(HY) = 2,3·10-2.\na) Posługując się zapisem w formie cząsteczkowej, dopisz do podanych substratów\nprodukty reakcji lub napisz, że przemiana nie zachodzi.\nNaX + HY →\nNaY + HX →\nb) Wskaż kwas (HX lub HY), którego roztwór o stężeniu 1 mol/dm3 ma wyższe pH.","answer":null,"answer_text":"","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nDo oceny mocy elektrolitu stosuje się stopień dysocjacji oraz stałą dysocjacji, jednak\nw tablicach chemicznych zwykle podawane są wartości stałej dysocjacji.\nWyjaśnij, dlaczego stała dysocjacji lepiej charakteryzuje moc elektrolitu.\nPoziom rozszerzony\n7\nInformacja do zadania 14 i 15\nW temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:\nCO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)\nma wartość 9,0.\nDo reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,\nzamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu\nrównowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:\n[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nTworzenie informacji\nDokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku (III.3)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n (Ponieważ) stała dysocjacji nie zależy od stężenia (elektrolitu).\n (Ponieważ) stopień dysocjacji zależy od stężenia (elektrolitu).\n1 p. - poprawne wyjaśnienie\n0 p. - wyjaśnienie niepoprawne lub niewystarczające lub brak odpowiedzi\nPrzykład odpowiedzi niewystarczającej\n Ponieważ stała dysocjacji jest bardziej uniwersalną miarą mocy elektrolitu.\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nOblicz stężenie równowagowe pary wodnej w temperaturze 700 K. Wynik podaj\nz dokładnością do jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stężenia równowagowego jednego z reagentów\n(II.5.f)\nPrzykładowe poprawne rozwiązanie\n3\n2\n2\ndm\nmol\n1,\n30\nx\nx\n3,0\n9\nx\n]\nO\nH\n[\ni\n]\nO\nH\n][\nCO\n[\nK\n\n\n2\n2\n]\nH\n][\nCO\n[\n9,\n12\n3,6 \n\n\n\n\n\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczenia równowagowego stężenia pary wodnej\n(wynikającej z prawa działania mas zależności między danymi a szukaną), poprawne\nścią, poprawnym\nrawnej metody obliczenia równowagowego stężenia pary wodnej\nbłędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nku z niewłaściwą dokładnością\nanie wyniku w nieprawidłowych jednostkach\nwyn\ndnej me\nwykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładno\nzaokrągleniem i w prawidłowych jednostkach\n1 p. - zastosowanie pop\ni popełnienie\n- podanie wyni\n- pod\n- błąd w zaokrągleniu\n- pominięcie jednostek\niku\ntody obliczenia stężenia lub brak odpowiedzi\n0 p. - zastosowanie błę","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nKorzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,\noblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym\nużytym do realizacji opisanej przemiany.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n11.\n12a\n12b\n13.\n14.\n15.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n8","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nKo\nie stężeń początkowych reagentów (II.5.f)\nrzystanie z informacji\nObliczen\nładowe pop\nPrzyk\nrawne rozwiązanie\n\n0\nC\nl/dm3\nCO = [CO] + [CO2] = 0,3 + 6,3 = 6,6 mo\n2\n0\nH\nC\n= [H2] - [CO2] = 12,9 - 6,3 = 6,6 mol/dm3\n2\nCO\nH\nn\nn\n2\n0\nCO\nC\n6,6\n0\nH\nC\n= 6,6 = 1:1\n2\nnej\n;\n- zastosowanie\npoprawn\nunku\nmolowego\ndów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nstosowanie błędnej metody obliczenia stosunku molowego lub brak odpowiedzi\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\np. - zastosowanie popraw\nmetody obliczenia stosunku molowego\n1\nn\n:\nn\n2\nH\nCO\n\nej\nmetody\nobliczenia\nstos\n1\n:\n1 p.\n2\nCO\nH\nn\n: n\ni popełnienie błę\n0 p. - za","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nDo dwóch probówek wprowadzono po 5 cm3 wodnego roztworu chlorku chromu(III).\nDo każdej z nich dodano po 5 cm3 rozcieńczonej wody amoniakalnej i zaobserwowano\nwytrącenie się osadu o barwie szarozielonej. Następnie do pierwszej probówki dodano kilka\ncm3 stężonego roztworu wodorotlenku sodu, a do drugiej taką samą objętość kwasu solnego.\nZaobserwowano, że szarozielony osad rozpuścił się w obu probówkach.\na) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji chlorku chromu(III) z wodą\namoniakalną.\nb) Na podstawie opisanych wyników doświadczenia określ charakter chemiczny\nzwiązku tworzącego osad o szarozielonej barwie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\na) (0-1)\nsłownego opisu przemiany (I.3.a)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n CrCl + 3NH + 3H O  Cr(OH) + 3NH Cl\n3\n3\n2\n3\n4\n CrCl3 + 3(NH3·H2O)  Cr(OH)3 + 3NH4Cl\n CrCl3 + 3NH3·H2O  Cr(OH) + 3NH Cl\ncji w formie cząsteczkowej\nwspółczynniki\n3\n4\n1 p. - poprawne napisanie równania reak\np\n0 . - błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów lub błędne\nstechiometryczne) lub brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n9\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaklasyfikowanie substancji na podstawie opisu reakcji\nchemicznych (III.3)\nPoprawna odpowiedź\n(Ma właściwości) amfoteryczne lub (charakter) amfoteryczny\n- poprawne określenie charakteru chemicznego związku tworzącego osad\nZadan\na) (0-\nwej skróconej (I.3.a)\n\n1 p.\n0 p. - błędne określenie charakteru chemicznego lub brak odpowiedzi\nie 17. (0-4)\n2)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy i prawa zachowania\nnia równań reakcji utleniania i redukcji\nładunku do uzgadnia\nzapisanych w formie jono\nPop\nRównanie procesu utleniania: Fe\n→ Fe\n+ e (x 6)\nwzględniające bilans masy i bilans ładunku) napisanie obu równań\n- poprawne napisanie jednego równania w formie jonowej i błędne zapisanie drugiego\nrmie niejonowej (zapis formalny)\n0 p. -\nory reagentów lub błędne współczynniki\ns\n- błę\nń procesom utleniania i redukcji\n- br\ndpo\ndzi\niania\nrawna odpowiedź\n Równanie procesu redukcji: Cr2O 7 + 14H + 6e → 2Cr\n+ 7H2O (x 1)\n\n2\n\n3\n\n\n2\n\n\n\n3\n- poprawne (u\n2 p.\nw formie jonowej\n1 p.\nrównania lub zapisanie go w fo\n- brak zapisu jednego równania reakcji\nbłędne napisanie obu równań (błędne wz\ntechiometryczne lub zapis niejonowy)\ndne przypisanie równa\nak o\nwie\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie zasady bilansu elektronowego do uzgadn\nrównań reakcji zapisanych w formie jonowej skróconej (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n (1)Cr2O 7 + 6Fe\n\n2\n\n2 + 14H\n→ 2Cr\n+ 6Fe\n+ 7H2O\nrawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych; zdający otrzymuje 1p.\nnież wtedy, gdy nie otrzymał oceny pozytywnej za zapis równań w części a)\ne d\n0 p. - błędne uzupełnienie wsp\nub brak odpowiedzi\nskazanie utleniacza i reduktora (I.1.h)\n\n\n3\n\n3\n1 p. - pop\nrów\nzadania, ale poprawni\nobrał współczynniki w części b)\nółczynników stechiometrycznych l\nc) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nW\nPoprawna odpowiedź\n Stosunek molowy utleniacza do reduktora: 1 : 6\neduktora (1:6 lub inny\nzęści b) zadania) lub brak odpowiedzi\n1 p. - poprawne określenie stosunku molowego utleniacza do r\nwynikający z nieprawidłowo dobranych współczynników w części b) zadania)\n0 p. - błędne określenie stosunku molowego utleniacza do reduktora (każdy wynik, który nie\nodpowiada zapisowi równania reakcji w c\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"17","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (4 pkt)\nAniony dichromianowe(VI) reagują z kationami żelaza(II) w środowisku kwasowym według\nnastępującego schematu:\n2\n2\n3\n3\n2\n7\n2\nCr O\nFe\nH\nCr\nFe\nH O\n⎯⎯→\na) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów\n(zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania dokonujących się\nw czasie tej reakcji.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\nb) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\nCr2O -\n2\n7 + Fe2+ + H+ ⎯⎯→ Cr3+ + Fe3+ + H2O\nc) Podaj stosunek molowy utleniacza do reduktora.\nStosunek molowy utleniacza do reduktora: :\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nW poniższej tabeli przedstawiono równania reakcji elektrodowych oraz odpowiadające im\nwartości potencjałów standardowych dwóch półogniw redoks tworzących tzw. ogniwo\nniklowo-kadmowe.\nRównanie reakcji elektrodowej\nPotencjał standardowy, V\nCd(OH)2 + 2e- ⇄ Cd + 2OH-\nE° = ‒ 0,81\nNiO(OH) + H2O + e- ⇄ Ni(OH)2 + OH-\nE° = + 0,52\nNa podstawie: W. Mizerski: Tablice chemiczne, Warszawa 2003\na) Korzystając z podanych informacji, napisz sumaryczne równanie reakcji, która\nzachodzi w pracującym ogniwie niklowo-kadmowym.\nb) Oblicz siłę elektromotoryczną (SEM) tego ogniwa w warunkach standardowych.\nSEM:\nInformacja do zadania 19 i 20\nWilgotne powietrze stanowi środowisko korozyjne, w którym metalowe przedmioty narażone\nsą na zniszczenie. Metale można chronić przed korozją przez powlekanie ich powierzchni\ninnymi metalami. Jeżeli w tym celu zastosuje się metal o potencjale większym od potencjału\nmetalu chronionego (powłoka katodowa), pełne zabezpieczenie uzyskuje się tylko wówczas,\ngdy powłoka jest całkowicie szczelna. Jeżeli natomiast zastosuje się powłokę wykonaną\nz metalu o potencjale mniejszym od potencjału metalu chronionego (powłoka anodowa), jej\nuszkodzenie nie powoduje korozji metalu podłoża.\nO charakterze danej powłoki metalicznej na stali można wnioskować, porównując wartości\nstandardowych potencjałów odpowiednich elektrod (typu Me/Men+).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nTworzenie informacji\ni przyczynowo-skutkowych -\nprzewidywanie kierunku przebiegu reakcji utleniania-\nredukcji (III.1)\na) (0-1)\nOkreślenie zależnośc\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n Cd + 2NiO(OH) + 2H2O → Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2\n Cd + 2NiO(OH) + 2H2O + 2OH- → Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 + 2OH-\n Cd + 2NiO(OH) + 2H\n2O + 2OH- → Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 + 2OH-\nrawne napisanie sumarycznego równania reakcji\ndne napisanie sumarycznego równania reakcji (błędne wzory substratów lub\ne\niu\nreakcji)\n- brak odpowiedzi\n1 p. - pop\np. - błę\n0\nproduktów, lub błędn\nwspółczynniki stechiometryczne, lub zapis „⇄” w równan\nb) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie SEM ogniwa (II.5.e)\nop\n0 p.\nomotorycznej (SEM) ogniwa lub wyrażenie jej\nZad\nie informacji\nZaproponowanie metody zapobiegania korozji\nP\nrawna odpowiedź\n SEM (= 0,52 V -(-0,81 V)) = 1,33 V\n1 p. - poprawne obliczenie wartości siły elektromotorycznej (SEM) ogniwa we właściwych\njednostkach (zapis obliczeń nie jest wymagany)\n- błędne podanie wartości siły elektr\nw niewłaściwych jednostkach, lub pominięcie jednostek\nbrak odpowiedzi\nanie 19. (0-1)\nTworzen\nelektrochemicznej (III.2)\nPoprawna odpowiedź\nnk\np. - błędne podanie nazwy lub symbolu metalu (miedź lub Cu) lub brak odpowiedzi\nZadan\nredukcji (III.1)\n Wybrany metal: cy\n1 p. - poprawne podanie nazwy lub symbolu metalu\n0\nie 20. (0-1)\nTworzenie informacji\nOkreślenie zależności przyczynowo-skutkowych -\nprzewidywanie kierunku przebiegu reakcji utleniania-\nki na wewnętrznej stalowej powierzchni\n1 p. -\nPoprawna odpowiedź\n Po mechanicznym uszkodzeniu cynowej powło\nzamkniętej puszki z konserwą cyna ulega procesowi utleniania.\npoprawne dokończenie zdania\n0 p. - błędne dokończenie zdania (wskazanie redukcji lub wskazanie obu procesów) lub brak\nodpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nOceń, który metal (cynk czy miedź) powinien być zastosowany do ochrony przed\nkorozją w wilgotnym powietrzu stalowego przedmiotu narażonego na zarysowania.\nWybrany metal:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nW niektórych środowiskach następuje zmiana biegunowości układu: metal podłoża - metal\npowłoki ochronnej, a tym samym zmiana charakteru powłoki. Przykładem może być powłoka\ncynowa na stali: w wilgotnym powietrzu wykazuje ona charakter katodowy, natomiast\nw warunkach beztlenowych stanowi powłokę anodową.\nDokończ poniższe zdanie, wpisując właściwą nazwę.\nPo mechanicznym uszkodzeniu cynowej powłoki na wewnętrznej stalowej powierzchni\nzamkniętej puszki z konserwą cyna ulega procesowi\n(utleniania / redukcji)\nNr zadania\n16a\n16b\n17a\n17b\n17c\n18a\n18b\n19.\n20.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n10","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nNarysuj wzór strukturalny lub półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, w którego\ncząsteczce występuje osiem wiązań σ i jedno wiązanie π.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\nI.2)\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (I\nPoprawna odpowiedź\n\nH\nH\nH\nC\nC\nC\nH\nH\nH\n\nCH2 = CH - CH3\npoprawne napisanie wzoru strukturalnego lub półstrukturalnego\nbłędne na\n1 p. -\n0 p. -\npisanie wzoru lub brak odpowiedzi\n22. (0-3)\nnych na podstawie\nZadanie\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji chemicz\nsłownego opisu przemian (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n Równania reakcji:\n1. CH2=CHCH2CH3 + HCl\n(brak katalizatora, temperatura pokojowa)\n CH3CHClCH2CH3\n2. CH3CHClCH2CH3 + KOH\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nC\n80\nlub\nT\noraz\nEtOH\nlub\nOH\nH\nC\nlub\nalkohol\n5\n2\n\nCH3CH=CHCH3 + KCl + H2O\n3 + H2O\n2\n4\nH lub H SO\n\n\n3. CH3CH=CHCH\nCH3CH(OH)CH2CH3\n3\nnie trz\nych warunków\nreakcji w równaniu reak\nń reakcji (z zaznaczeniem wymaganych warunków\ne zapisanie jednego równania reakcji (błędne wzory reagentów lub\niki stechiometryczne, lub niezaznaczenie warunków reakcji\nganych\nakcji) i błędne zapisanie dwóch równań reakcji (błędne wzory reagentów\nspółczynniki stechiometryczne, lub niezaznaczenie warunków reakcji\nji drug\n- brak dwóch równań reakc\n0 p. - błędne napisanie wszy\neakcji (błędne wzory reagentów lub błędne\nb niezaznaczenie warunków reakcji w równaniu\nb trzeciej)\np. - poprawne napisa\nech równań reakcji z zaznaczeniem wymagan\ncji drugiej i trzeciej\n2 p. - poprawne napisanie dwóch równa\nreakcji) i błędn\nbłędne współczynn\nw równaniu reakcji drugiej lub trzeciej)\n- brak jednego równania reakcji\np. - poprawne napisanie jednego równania reakcji (z zaznaczeniem wyma\n1\nwarunków re\nlub błędne w\nw równaniu reakc\niej lub trzeciej)\nji\nstkich równań r\nwspółczynniki stechiometryczne, lu\nreakcji drugiej lu\n- brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n12","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"22","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (3 pkt)\nAlkeny bardzo łatwo przyłączają bromowodór lub chlorowodór. Reakcje te nie wymagają\nużycia katalizatorów ani podwyższenia temperatury. Powstałe w wyniku tej przemiany\nhalogenki alkilowe mogą ulegać reakcji podstawienia lub reakcji eliminacji. Temperatura\npokojowa i użycie wody jako rozpuszczalnika sprzyja reakcji podstawienia, natomiast użycie\nalkoholowego roztworu wodorotlenku potasu w podwyższonej temperaturze (około 80 ºC)\nprowadzi do reakcji eliminacji.\nW obecności kwasu siarkowego(VI) alkeny mogą reagować także z wodą, dając alkohole.\nPoniżej przedstawiono ciąg przemian:\nbut-1-en\n1\n⎯⎯→ 2-chlorobutan\n2\n⎯⎯→ but-2-en\n3\n⎯⎯→ butan-2-ol\nSkorzystaj z powyższej informacji i napisz równania reakcji 1, 2 oraz 3, stosując wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Jeżeli reakcja wymaga użycia\nkatalizatora, odpowiedniego środowiska lub podwyższenia temperatury, napisz to nad\nstrzałką równania reakcji.\nRównania reakcji:\n1:\n2:\n3:\nPoziom rozszerzony\n11","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"23","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (3 pkt)\nPoniżej podano dwa ciągi przemian chemicznych, w wyniku których otrzymano związki\norganiczne B i D.\nCH3-CH2-CH3 + Cl2\nświatło\n⎯⎯⎯→ CH3-CHCl-CH3\n2\nKOH/ H O\n⎯⎯⎯⎯→ A\n[ ]\nO\n⎯⎯→ B\nCH3-CH2-CH3 + Cl2\nświatło\n⎯⎯⎯→ CH3-CH2-CH2Cl\n2\nKOH/ H O\n⎯⎯⎯⎯→ C\n[ ]\nO\n⎯⎯→ D\na) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) związku oznaczonego literą B oraz podaj\nnazwę systematyczną związku oznaczonego literą D.\nWzór związku B:\nNazwa związku D:\nb) Stosując podział charakterystyczny dla chemii organicznej, określ typ reakcji,\nw wyniku których powstały związki oznaczone literami A i C.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-3)\na\nKorzystanie z informacji\nji\npodanych w formie schematów procesów chemicznych (II.2)\n) (0-2)\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informac\nPo r\np awna odpowiedź\n Wzór związku B:\nCH3 - C - CH3 lub CH3COCH3\nO\nNazwa związku D: propanal lub kwas propanowy\nanie poprawnej nazwy\np. - poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego związku B i podanie błędnej nazwy\nbo brak nazwy związku D\nązku B\naz\n- poprawne napisanie wz\nązku D lub podanie\nw związku B i związku D\nwzoru związku B i podanie błędnej nazwy związku D\nykazanie się znajomością\neniem pojęć związanych\nz typami reakcji (I.1.e)\n2 p. - poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego związku B oraz pod\nsystematycznej związku D\n1\nzwiązku D al\n- błędne napisanie wzoru pó\ni podanie poprawnej n\nłstrukturalnego związku B albo brak wzoru zwi\nwy związku D\norów półstrukturalnych związku B i zwi\npoprawnych naz\n0 p. - błędne napisanie\n- brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nW\ni rozumi\n(reakcja) podstawienia (nukleofilowego)\nZadan\nPoprawna odpowiedź\n\n (reakcja) substytucji (nukleofilowej)\n1 p. - poprawne określenie typu reakcji (substytucja lub podstawienie)\n0 p. - błędne określenie typu reakcji lub brak odpowiedzi\nie 24. (0-1)\nKo\nłnianie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie schematów procesów chemicznych (II.2)\nrzystanie z informacji\nUzupe\nPopra\n\nwna odpowiedź\nCH\nCH\nCH\nC\nH\nC\nC\n2\n3\n2\n3\nH\nH\nlub\nC\nC\nH\nH\nC2H5\nH5C2\nienie schem\n1 p.\natu\n0 p.\nie schematu lub brak odpowiedzi\n- poprawne uzupełn\n- błędne uzupełnien\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n13","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nUzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzór izomeru geometryczngo cis\nwęglowodoru o wzorze grupowym\nCH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3\nIzomer cis:\nC\nC","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nOkreśl stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce kwasu etanowego (octowego).\nWypełnij tabelę, wpisując stopień utlenienia atomu węgla, którego symbol został\npodkreślony.\nCH3-COOH\nCH3-COOH\nStopnie utlenienia atomów węgla\nNr zadania\n21.\n22.\n23a\n23b\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n1\n3\n2\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n12","answer":"C","answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślanie stopni utlenienia pierwiastka (węgla)\nw cząsteczce związku organicznego (I.1.h)\nPoprawna odpowiedź\nC\nH3-COOH\nCH3-COOH\n Stopnie utlenienia atomów węgla\n-III lub -3\n(+) III lub (+) 3\n1 p. - poprawne określenie stopni utlenienia wskazanych atomów węgla\n0 p. - błędne określenie stopni utlenienia jednego lub obu atomów węgla\n- brak co najmniej jednej odpowiedzi\nadanie 26. (0-1)\nZ\nWiadomości i rozumienie\nWykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych\nz izomerią podstawienia (I.1.i)\nPoprawna odpowiedź\n\n1 p.\n0 p.\nad\nWzory izomerów 1,2-dimetylobenzenu: II IV\n- poprawne podanie obu numerów, którymi oznaczono wzory izomerów (II i IV)\n- każda inna odpowiedź (np. wskazanie wzoru I)\nbrak odpowiedzi\nZ\nanie 27. (0-3)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nUzupełnienie równania reakcji na podstawie słownego opisu\nprzemiany (I.3.a)\nPoprawna odpowiedź\n CH3COCH3 + 3I2 + 4NaOH\n\n\n)\n(T\nCHI3 + CH3COONa + 3NaI + 3H2O\nto znaczy wpisanie poprawnych wzorów produktów\nych wzorów produktów reakcji lub\nbłędnych współczynników stechiometrycznych\ndzi\nb\nTworzenie informacji\nchemicznych (III.3)\n1 p. - poprawne uzupełnienie schematu,\nreakcji i poprawnych współczynników stechiometrycznych\n0 p. - błędne uzupełnienie schematu, np. wpisanie błędn\n- brak odpowie\n) (0-1)\nZaklasyfikowanie substancji na podstawie opisu reakcji\nPo ra\np wna odpowiedź\n CHI3\np. - poprawne napisanie wzoru produktu (CHI3)\nub brak odpowiedzi\nTworzenie informacji\nWybranie informacji, które są niezbędne do uzasadniania\nwłasnego poglądu (III.3)\n1\n0 p. - błędne napisanie wzoru produktu l\nc) (0-1)\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n14\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n\nie\n Nie, ponieważ etanal zawie\nal zawiera również grupę acetylową.\np. - odpowiedź „nie” poprawne uzasadnie\n- odpowiedź „nie” i brak uzasadnienie lub b\nenie\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie typowych właściwości amin (I.2.b)\nNie, ponieważ etanal zaw ra również taką samą grupę.\nra również grupę CH3-CO-\n Nie, ponieważ etan\n1\n0 p.\ni\nnie\nłędne uzasadnienie\n- odpowiedź „tak” i błędne uzasadni\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nSpośród poniższych wzorów wybierz wszystkie, które są wzorami izomerów\n1,2-dimetylobenzenu (napisz numery, którymi je oznaczono).\nI\nII\nIII\nIV\nCH3\nC\nH3\nCH3\nCH3\nCH3\nCH3\nCH3\nWzory izomerów 1,2-dimetylobenzenu:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"27","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (3 pkt)\nReakcją pozwalającą wykryć w związkach organicznych grupę\nO\nCH3 - C -\njest próba jodoformowa. Polega ona na reakcji związku organicznego z jodem w obecności\nNaOH w podwyższonej temperaturze. Po oziębieniu mieszaniny poreakcyjnej do temperatury\npokojowej powstaje żółty, krystaliczny osad o charakterystycznym zapachu.\nJeżeli badanym związkiem jest propanon (aceton), produktami próby jodoformowej są:\ntrijodometan, etanian sodu (octan sodu), jodek sodu i woda.\na) Korzystając z powyższych informacji, uzupełnij schemat, tak aby przedstawiał\nrównanie opisanej reakcji w formie cząsteczkowej (wpisz wzory produktów reakcji\ni odpowiednie współczynniki stechiometryczne).\nCH3COCH3+3I2+4NaOH\nb) Napisz wzór tego produktu przemiany, który tworzy żółty, krystaliczny osad\no charakterystycznym zapachu.\nc) Napisz, czy próba jodoformowa pozwala na odróżnienie propanonu (acetonu)\nod etanalu, i uzasadnij swoje stanowisko.\nPoziom rozszerzony\n13","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz\nzdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.\nLp.\nZdanie\nP/F\n1.\nZasadowy charakter amin związany jest z obecnością wolnej pary\nelektronowej atomu azotu grupy aminowej, umożliwiającej przyłączenie\njonu H+.\n2.\nWartości temperatury wrzenia amin alifatycznych są wyższe niż n-alkanów\no porównywalnej masie molowej, gdyż między cząsteczkami amin tworzą się\nwiązania wodorowe.\n3.\nFenyloaminę (anilinę) otrzymuje się przez utlenienie nitrobenzenu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)\nPoprawna odpowiedź\nZdanie 1. - P\n\nodpowiedzi\natyce chemicznej (II.2)\nZdanie 2. - P\nZdanie 3. - F\n2 p. - podanie trzech poprawnych odpowiedzi\n1 p. - podanie dwóch poprawnych odpowiedzi\n0 p. - jedna poprawna odpowiedź lub brak poprawnych\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (2 pkt)\nPewien dwufunkcyjny związek organiczny ma masę molową równą 90 g/mol. W jego\ncząsteczce stosunek liczby atomów węgla, wodoru i tlenu wynosi 1:2:1.\na) Napisz wzór sumaryczny opisanego związku.\nb) Wiedząc, że związek ten w roztworze wodnym dysocjuje z odszczepieniem jonu\nwodorowego oraz że jego cząsteczka jest achiralna, narysuj wzór półstrukturalny\n(grupowy) tego związku.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tem\nPoprawna odpowiedź\n C3H6O3\n1 p. - napisanie poprawnego wzoru sumarycznego\nnapisanie błędnego wzoru sumarycznego lub brak odpowied\n0 p. -\nzi\nKo\nji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)\nb) (0-1)\nrzystanie z informac\nP\n\nlub CH2(OH)CH2COOH\nCH2COOH\nnego w\n0\no wzor\nCH2\nC\nO\noprawne odpowiedzi\nOH\nOH\nC\nH2\n CH3O\n1 p. - napisanie popraw\np. - napisanie błędneg\nzoru półstrukturalnego (lub strukturalnego)\nu półstrukturalnego lub brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n15","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nPunkt izoelektryczny (pI) aminokwasu to pH roztworu, w którym cząsteczki tego\naminokwasu występują głównie w formie jonów obojnaczych.\nKwas 2-aminobutanodiowy (asparaginowy) jest dikarboksylowym aminokwasem o wzorze\nsumarycznym C4H7O4N. Jego punkt izoelektryczny pI = 2,87.\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) jonu, który jest dominującą formą tego\naminokwasu w roztworze o pH = 1.\nNr zadania\n26.\n27a\n27b\n27c\n28.\n29a\n29b\n30.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n14","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\nematyce chemicznej (II.2)\npodanych w formie tekstu o t\nź\nPoprawna odpowied\n\nH3\n+)COOH\nw\nu\ngo wzoru półstrukturalnego jonu lub brak odpowiedzi\ndanie 31. (0-3)\nKo\normacji\nDokonanie selekcji i analizy informacji podanej w formie\ne chemicznej (II.3)\nCH\nCH2\nC\nO\nO\nHOOCCH2CH(N\n\n1 p. - napisanie poprawnego\nzoru półstrukturalnego (lub strukturalnego) jon\n0 p. - napisanie błędne\nZa\nrzystanie z inf\ntekstu o tematyc\nPoprawna odpowiedź\n\n1. Glukoza i fruktoza są białymi, krystalicznymi substancjami stałymi. Bardzo dobrze\nodzie. Odczyn ich wodnych roztworów jest obojętny.\nz wodorotlenkiem miedzi(II) prowadzona na zimno potwierdza obecność\nąsteczce kilku grup hydroksylowych związanych z sąsiednimi atomami węgla.\ndor\nuje\nw\no w\nFruktoza, podobnie jak g\nczalne\ne, dlatego obserwujemy powstanie szafirowego roztworu. Wynik\nozy z wodorotlenkiem miedzi(II) prowadzonej w podwyższonej temperaturze\nące, mimo że fruktoza zaliczana jest\nza każdy\nrawnie uzupełniony akapit, to znaczy ze wszystkimi poprawnymi uzupełnieniami)\n2\nie d\n1 p.\nnie j\n0 p. - błędne uzupełnienie wszystkich akapitów lub brak odpowiedzi\ndanie 32. (0-2)\n-1)\n]\nTworzenie informacji\nczenia - wybór odczynnika\npozwalającego na identyfikację różnych pochodnych\nwęglowodorów (III.2)\nrozpuszczają się w w\nglukozy\n2. Reakcja\nw jej cz\nGlukoza w reakcji z wo\nłaściwości redukujące, c\notlenkiem miedzi(II) przeprowadzanej na gorąco wykaz\niąże się z obecnością w jej cząsteczce grupy aldehydowej.\nlukoza, tworzy z wodorotlenkiem miedzi(II) rozpusz\n3.\nzwiązki kompleksow\nreakcji frukt\nwskazuje, że związek ten ma także właściwości redukuj\ndo ketoz.\n- poprawne uzupełnienie wszystkich zdań w trzech akapitach (po 1 p.\n3 p.\npop\np. - poprawne uzupełnien\n- poprawne uzupełnie\nwóch akapitów\nednego akapitu\nZa\na) (0\nZaprojektowanie doświad\n1 p. - za poprawny wybór odczynnika\n0 p. - za błędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi\nOH\nC\nO\nH\nNH3\nPoprawna odpowiedź\n woda bromowa\n Br2 (aq)\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n16\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia - sformułowanie\nspostrzeżeń umożliwiających identyfikację badanych\nsubstancji (III.2)\nPrzyk\n\nłady poprawnej odpowiedzi\nProbówka I: woda bromowa uległa odbarwieniu lub zaczęła się odbarwiać\nProbówka II: woda bromowa nie uległa odbarwieniu lub nie zaczęła się odbarwiać lub\nbrak zmian lub brak objawów reakcji lub warstwa wodna (woda bromowa) odbarwia\nsię, a warstwa CCl4 zabarwia się na pomarańczowo lub żółto lub brązowo\nie ich braku) dla obu probówek, który\nreaguje z trioleinianem glicerolu, a w probówce II nie\n- błędny opis zmian w obu probówkach\nmian w jednej probówce\nadanie 33. (0-1)\nenie\nZapisanie równania reakcji ilustrującego właściwości\nzwiązków organicznych (I.3.a)\n1 p. - każdy poprawny opis zmian (lub stwierdzen\nwskazuje, że w probówce I brom\nreaguje z tristearynianem glicerolu\n0 p. - błędny wybór odczynnika w części a) zadania\n- błędny opis z\n- brak odpowiedzi\nZ\nWiadomości i rozumi\nPoprawna odpowiedź\n\nCH2\nC\nCH3\nCOOCH3\nCOOCH3\nn CH2=C\nn\nCH3\n1 p. - poprawne uzupełnienie schematu, to znaczy wpisanie poprawnego wzoru produktu\nreakcji\nnajomością i rozumieniem pojęć związanych\nI.1.i)\n0 p. - błędne uzupełnienie schematu lub brak odpowiedzi\nie 34. (0-1)\nZadan\nWiadomości i rozumienie\nWykazanie się z\nz izomerią konfiguracyjną (optyczną) (\nPoprawna odpowiedź\n\nCHO\nC\nCH2OH\nO\nH\nH\nC\nC\nH\nOH\nO\nH\nH\n1 p. - poprawne uzupełnienie schematu\n0 p. - błędne uzupełnienie schematu lub brak odpowiedzi\nKlucz punktowania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n17\nasady oceniania\nZ\nnkty t\nowiadające\npoleceniom zawartym w zada\nzwiązania zadań uwzglę\nok rozumowania niż podany w kluczu\nasadami punktacji.\njedna jest\npr\n Je\n Do\nod\nogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być\nłczynników powoduje utratę 1 punktu\nz\n\noceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni\njednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym\nym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne\nników liczbowych.\n\nia\nmetody\nuje punktów.\na\npoprawne\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.\nOgólne z\ndający otrzymuje pu\nylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odp\nniach.\ndniające inny t\nRo\noceniane są zgodnie z ogólnymi z\n Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których\nawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\nżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\nbór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się\nprzedstawionego w kluczu (np. m\nprawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak wspó\na zapis tego równania.\nW rozwiązaniach z\npodanie wyniku z\nadań rachunkowych\nwyniku liczbow\nzaokrąglanie wy\nZa poprawne obliczen\nbędące konsekwencją zastosowania niepoprawnej\nzdający nie otrzym\n Z\nzaprojektow","solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"31","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (3 pkt)\nBadano działanie świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) na próbki wodnych roztworów\nglukozy i fruktozy. Używając uniwersalnego papierka wskaźnikowego, zbadano także odczyn\nwodnych roztworów obu związków. Obserwacje zestawiono w tabeli.\nBadana substancja\nOdczynnik\nglukoza\nfruktoza\nWodorotlenek miedzi(II)\n(na zimno)\nklarowny, szafirowy roztwór\nklarowny, szafirowy roztwór\nWodorotlenek miedzi(II)\n(na gorąco)\nceglastoczerwony osad\nceglastoczerwony osad\nPapierek uniwersalny\nżółty\nżółty\nKorzystając z podanej informacji, uzupełnij poniższe zdania, wpisując w odpowiedniej\nformie gramatycznej określenia wybrane z poniższego zestawu.\nzwiązek kompleksowy, kwasowy, zasadowy, obojętny, utleniający, redukujący,\nhydroksylowa, alkilowa, aldehydowa, ketonowa, aldoza, ketoza\n1. Glukoza i fruktoza są białymi, krystalicznymi substancjami stałymi. Bardzo dobrze\nrozpuszczają się w wodzie. Odczyn ich wodnych roztworów jest\n2. Reakcja glukozy z wodorotlenkiem miedzi(II) prowadzona na zimno potwierdza obecność\nw jej cząsteczce kilku grup związanych z sąsiednimi\natomami węgla. Glukoza w reakcji z wodorotlenkiem miedzi(II) przeprowadzanej na gorąco\nwykazuje właściwości , co wiąże się\nz obecnością w jej cząsteczce grupy\n3. Fruktoza, podobnie jak glukoza, tworzy z wodorotlenkiem miedzi(II) rozpuszczalne\n,\ndlatego\nobserwujemy\npowstanie\nszafirowego roztworu. Wynik reakcji fruktozy z wodorotlenkiem miedzi(II) prowadzonej\nw podwyższonej temperaturze wskazuje, że związek ten ma także właściwości\n, mimo że fruktoza zaliczana jest\ndo\nPoziom rozszerzony\n15","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli na rozróżnienie roztworów dwóch\ntriglicerydów: trioleinianu glicerolu i tristearynianiu glicerolu.\na) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę odczynnika wybranego spośród\nnastępujących:\nstężony wodny roztwór wodorotlenku sodu NaOH (aq)\nwoda bromowa Br2 (aq)\nrozcieńczony wodny roztwór kwasu etanowego (octowego) CH3COOH (aq)\nSchemat doświadczenia:\nroztwór trioleinianu\nglicerolu w CCl4\nII\nI\nroztwór tristearynianu\nglicerolu w CCl4\nodczynnik:\nZgodnie z powyższym schematem do probówki I wprowadzono roztwór trioleinianu glicerolu\nw CCl4, a do probówki II roztwór tristearynianu glicerolu w tym samym rozpuszczalniku.\nNastępnie do obu probówek dodano wybrany odczynnik i ich zawartość energicznie\nwymieszano.\nb) Napisz, co potwierdzi obecność roztworu trioleinianu glicerolu w probówce I\ni roztworu tristearynianu glicerolu w probówce II (porównaj przebieg doświadczenia\nw obu probówkach).\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (1 pkt)\nEster metylowy kwasu 2-metylopropenowego (metakrylan metylu) jest monomerem\npoli(metakrylanu metylu).\nDokończ, stosując wzory półstrukturalne (grupowe), równanie reakcji polimeryzacji\ntego estru.\nCOOCH3\nn CH2=C\nCH3\nNr zadania\n31.\n32a\n32b\n33.\nMaks. liczba pkt\n3\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n16","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2010-maj-matura-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2010,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzór D-arabinozy (w projekcji Fischera).\nCHO\nC\nC\nC\nCH2OH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nUzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzór enancjomeru D-arabinozy.\nCHO\nC\nC\nC\nCH2OH\nNr zadania\n34.\nMaks. liczba pkt\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n17\nBRUDNOPIS\nMCH-Rą_ąP-102\nWYPEŁNIA EGZAMINATOR\nNr\nzad.\nNr\nzad.\nNr\nzad.\nPunkty\nPunkty\nPunkty\n0\n0\n0\n1\n1\n1\n2\n2\n3\n2\n3\n1\n2\n3\n26\n17a\n4\n27a\n17b\n5a\n27b\n17c\n5b\n27c\n18a\n28\n18b\n29b\n20\n30\n21\n29a\n19\n31\n22\n10\n9a\n8\n6\n32a\n23a\n11\n12a\n12b\n13\n14\n15\n16a\n16b\n9b\n7\n32b\n23b\n33\n24\n34\n25\nSUMA\nPUNKTÓW\nD\nJ\n0\n0\n1\n1\n2\n2\n3\n3\n4\n4\n5\n5\n6\n6\n7\n7\n8\n8\n9\n9\nWYPEŁNIA ZDAJĄCY\nPESEL\nMiejsce na naklejkę\nz nr PESEL\nCzytelny podpis egzaminatora\nKOD ZDAJĄCEGO\nKOD EGZAMINATORA","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-maj-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}