{"paper":{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":28,"source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},"questions":[{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nSpośród poniższych konfiguracji elektronowych atomów (w stanie podstawowym)\nwybierz i podkreśl konfigurację atomu tego pierwiastka, który z wodorem tworzy\nzwiązek H2X.\nA. 1s22s22p2 (K2L4)\nB. 1s22s22p63s23p1 (K2L8M3)\nC. 1s22s22p63s23p4 (K2L8M6)\nD. 1s22s22p63s23p5 (K2L8M7)","answer":null,"answer_text":"1.\n- za wybór odpowiedzi: C\n1p\n1p\n2.\n- za wskazanie:\n1. - P\n2. - F\n3. - P\n1p\n1p\n3.\n- za wybór odpowiedzi: B\n1p\n1p\n4.\n- za uzupełnienie równania przemiany: 4\n2 He lub α lub 4\n2 α\n1p\n1p\n5.\n- za podanie liczby masowej najmniej trwałego izotopu: 215 lub A = 215\n1p\n1p\n6.\n- za określenie charakteru chemicznego dwóch tlenków:\nCharakter chemiczny tlenku XO: zasadowy\nCharakter chemiczny tlenku Y2O: obojętny\n1p\n1p\n7.\n- za ustalenie jakości wody: zadawalająca\n1p\n1p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n3\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz\nzdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.\nZdanie\nP/F\n1.\nAtomy litu (Li), sodu (Na) i potasu (K) mają różną liczbę powłok\nelektronowych.\n2.\nAtomy fosforu (P), siarki (S) i chloru (Cl) mają taki sam ładunek jądra.\n3.\nAtomy chloru (Cl), bromu (Br) i jodu (I) mają taką samą liczbę elektronów\nwalencyjnych.","answer":null,"answer_text":"2 x 1p\n2p\n13.\n- za wybór i napisanie wzorów soli: K2CO3, ZnSO4\n1p\n1p\n14.\n- za wyjaśnienie, np.:\nPonieważ jony (wapnia) ulegają wówczas strąceniu w postaci trudno\nrozpuszczalnego związku (soli).\nJeśli\nw\nodpowiedzi\nzdający\nzapisze równanie reakcji\nw dowolnej formie, np.:\n2\nCa\n2\n3\nCO\n→\n3\nCaCO ( )\n↓\nnie traci punktu.\n1p\n1p\n15.\n- za podanie wzoru odczynnika: Cl2(aq) lub Cl2\nlub należy uznać nazwę: woda chlorowa\n- za napisanie równań reakcji w formie jonowej skróconej:\nProbówka I:\n-I\n2\n2\nCl →\nCl\n2\n2I\nProbówka II:\nBr\n2\n2\nCl →\nCl\n2\n2\nBr\n1p\n2 x 1p\n3p\n16.\n- za podanie nazwy: wybielacz\n1p\n1p\n17.\n- za określenie zależności między stężeniem jonów:\nSok jabłkowy: [H+] > [OH -]\nWybielacz: [H+] < [OH -]\n1p\n1p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n6\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nWybierz i podkreśl wiersz, w którym poprawnie określono rodzaje wiązań\nwystępujących w związkach o wzorach: HCl, NH3 i Na2O.\nRodzaj wiązania\nHCl\nNH3\nNa2O\nA.\njonowe\njonowe\nkowalencyjne spolaryzowane\nB. kowalencyjne spolaryzowane kowalencyjne spolaryzowane\njonowe\nC.\nkowalencyjne\nkowalencyjne spolaryzowane\nkowalencyjne\nD. kowalencyjne spolaryzowane\nkowalencyjne\njonowe","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPodczas naturalnej przemiany promieniotwórczej izotop\nU\n238\n92\nprzekształca się w izotop\nTh\n234\n90\nNapisz równanie tej przemiany, uzupełniając poniższy schemat.\nU\n238\n92\n→\nTh\n234\n90\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie\n10.\n11.","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nW tabeli przedstawiono wartości okresów półtrwania trzech izotopów promieniotwórczych\nastatu.\nIzotop\nAt\n215\n85\nAt\n216\n85\nAt\n217\n85\nOkres półtrwania\n1 · 10Ż 4 s\n3 · 10Ż 4 s\n2 · 10Ż3 s\nNa podstawie: G. Verkerk i inni, Informatieboek vwo-havo voor het onderwijs In de natuurwetenschappen, 1986 The Netherlands\nPodaj liczę masową najmniej trwałego izotopu astatu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nW poniższej tabeli zestawiono dane dotyczące właściwości chemicznych dwóch tlenków\npierwiastków X i Y.\nTlenek XO\nTlenek Y2O\nXO + 2HCl → XCl2 + H2O\nY2O + HCl → reakcja nie zachodzi\nXO + NaOH → reakcja nie zachodzi\nY2O + NaOH → reakcja nie zachodzi\nXO + H2O → X(OH)2\nY2O + H2O → reakcja nie zachodzi\nOkreśl charakter chemiczny tych tlenków.\nCharakter chemiczny tlenku XO:\nCharakter chemiczny tlenku Y2O:","answer":null,"answer_text":"Zadanie\n18.\n19.\n20.","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nDo oceny jakości wód powierzchniowych można stosować pięciostopniową skalę.\nW poniższej tabeli umieszczono wartości graniczne wybranych wskaźników jakości wody.\nZawartość w mg/dm3\nKlasa czystości\nJakość\n2\nNO\nCl\n2\nO\nI\nbardzo dobra\n0,03\n100\n7\nII\ndobra\n0,10\n200\n6\nIII\nzadawalająca\n0,50\n300\n5\nIV\nniezadawalająca\n1,00\n400\n4\nV\nzła\nwiększa od 1,00\nwiększa od 400\nmniejsza od 4\nNa podstawie: Rozporządzenie Ministra Środowiska z dnia 11 lutego 2004 roku\nBadania pobranej próbki wody wykazały, że zawartość jonów azotanowych(III) wynosi\n0,30 mg/dm3, jonów chlorkowych 300 mg/dm3, a tlenu 5,5 mg/dm3.\nUstal jakość pobranej próbki wody.\nJakość:\nPoziom podstawowy\n4","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"8","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (3 pkt)\nW\nponiższej\ntabeli\npodane\nsą\nwartości\nrozpuszczalności\ntlenu\nw\nwodzie\nw różnych temperaturach pod ciśnieniem 1013 hPa.\nTemperatura, oC\n0\n20\n40\n60\n80\nRozpuszczalność, mg/100 g H2O\n6,9\n4,3\n3,1\n2,3\n1,4\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003\nNa podstawie danych zamieszczonych w tabeli narysuj wykres przedstawiający\nzależność rozpuszczalności tlenu w wodzie od temperatury (w podanym zakresie\ntemperatur). Pamiętaj o opisie osi i jednostkach. Odczytaj, jaka jest rozpuszczalność\ntlenu w wodzie w temperaturze 10 oC.\nW 100 g wody w temperaturze 10 oC rozpuści się mg tlenu.","answer":null,"answer_text":"8.\n- za oznaczenie osi, dobór jednostki:\n- za naniesienie punktów i szkic wykresu:\n- za odczytanie i uzupełnienie zdania: (około) 5,5\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n1\n2\n3\n4\n5\n6\n7\nTemperatura, °C\nRozpuszczalność, mg/100 g H2O\nMożna uznać za poprawny każdy\nodczyt wynikający z wykonanego\nwykresu i dokładności przyjętej\nskali.\n1p\n1p\n1p\n3p\n9\n- za podanie numerów równań reakcji: I, II, IV\nJeżeli zdający wypisze numery\nwszystkich równań reakcji, to\nbłędnie podany numer równania\nreakcji eliminuje jeden poprawnie\npodany numer równania.\nZa podanie\n3 numerów\n- 2 pkt;\n2 numerów\n- 1pkt;\n1 numeru\n- 0 pkt.\n2p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n4\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nPoniżej podano cztery równania reakcji.\nI 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2\nII 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O\nIII SO3 + H2O → H2SO4\nIV 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O\nNapisz numery tych równań reakcji, które przedstawiają procesy utleniania-redukcji.\nPoziom podstawowy\n5","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nW wyniku reakcji 3 g miedzi z nadmiarem par siarki otrzymano 3,75 g związku\nchemicznego.\nOblicz skład tego związku w procentach masowych. Wynik podaj z dokładnością\ndo liczby całkowitej.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"10.\n- za metodę:\n- za obliczenia i wynik z jednostką: %S = 20% i %Cu = 80%\nPrzykładowe rozwiązania:\nmS = 3,75 g - 3g = 0,75g\n%S = 0,75g : 3,75g . 100 %\n%S = 20%\n%Cu = 100% - 20%\n%Cu = 80%\nlub\n%Cu = 3 : 3,75 . 100% = 80%\n%S = 100% - 80%\n%S = 20%\nlub\n3,75 g ----- 100%\n3 g ----- x%\nx = 80%\n%Cu = 80%\n%S = 100% - 80% = 20%\n1p\n1p\n2p\n11.\n- za napisanie równań reakcji:\n1. CaO + H2O → Ca(OH)2\n2. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O\n3. CaCO3\n⎯\n⎯→\n⎯\n.)\n(temp\nCaO + CO2\n3 x 1p\n3p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n5\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna\n12.\n- za napisanie równań reakcji:\na) Cu(OH)2\n⎯\n⎯→\n⎯\n.)\n(temp\nCuO + H2O\nb) 2Cu2O + O2 → 4CuO","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nPoniższy schemat ilustruje ciąg przemian chemicznych.\nNapisz w formie cząsteczkowej równania tych reakcji.\nRównanie 1:\nRównanie 2:\nRównanie 3:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nTlenki metali można otrzymywać między innymi w reakcjach:\na) termicznego rozkładu nietrwałych wodorotlenków\nb) utleniania tlenków, w których metal występuje na niższym stopniu utlenienia.\nNapisz równania reakcji otrzymywania tlenku miedzi(II) podanymi wyżej sposobami.\na)\nb)\ntemperatura\n1\n2\nH2O\nX\nY + Z\nCO2\nCaO\nCaO + W\n3\nPoziom podstawowy\n6","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"13","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nSpośród soli o podanych wzorach: K2CO3, ZnS, CaCO3, ZnSO4 wybierz te, których\nroztwory wodne mogą być substratami w reakcji otrzymywania węglanu cynku\nzachodzącej według równania\n3\n2\n3\n2\nZnCO\nCO\nZn\n→\n↓\nSkorzystaj z tablicy rozpuszczalności. Napisz wzory wybranych soli.\nWzory soli:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nTwardość wody spowodowana jest m.in. obecnością rozpuszczonych w niej soli wapnia.\nW wodzie przeznaczonej do celów przemysłowych oraz do użytku w gospodarstwie\ndomowym obecność tych soli, jest zjawiskiem niepożądanym. Jednym ze sposobów\nzmiękczania wody, czyli usuwania jej twardości, jest dodanie do wody węglanu sodu\n(Na2CO3).\nNa podstawie: Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.\nWyjaśnij, dlaczego stosując węglan sodu, można usunąć jony wapnia.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"15","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (3 pkt)\nW dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory soli: w pierwszej jodku sodu, a w drugiej\nbromku sodu.\nUstal, którego odczynnika - Br2(aq) czy Cl2(aq) - należy użyć, aby zaszły reakcje w obu\nprobówkach. Napisz w formie jonowej skróconej równania tych reakcji.\nWzór odczynnika:\nRównanie reakcji w probówce I:\nRównanie reakcji w probówce II:\nPoziom podstawowy\n7\nInformacja do zadania 16 i 17\nPoniżej podano wartości pH wybranych produktów.\nWybrane produkty\npH\nKwaśne mleko\n4,4\nMleko\n6,5\nPasta do zębów\n8,0\nSok jabłkowy\n3,0\nWoda destylowana\n7,0\nWybielacz\n11,0\nZadanie16. (1 pkt)\nKorzystając z powyższej informacji, podaj nazwę produktu o najmniejszej kwasowości.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nOkreśl zależność między stężeniem jonów wodorowych a stężeniem jonów\nwodorotlenkowych w soku jabłkowym i w wybielaczu, wpisując w miejsce kropek\nodpowiedni znak: <, =, >.\nSok jabłkowy: [\nH ] [\nOH ] Wybielacz: [\nH ] [\nOH ]","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nPoniższy zapis przedstawia równanie reakcji całkowitego spalania propanu.\nC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O\nOkreśl stosunek masowy oraz objętościowy reagentów (substratów i produktów),\nwiedząc, że wszystkie są gazami.\nC3H8\nO2\nCO2\nH2O\nStosunek masowy =\n:\n:\n:\nStosunek objętościowy =\n:\n:\n:\nPoziom podstawowy\n8\nInformacja do zadania 19 i 20\nW poniższej tabeli podane są wartości temperatury wrzenia wybranych n-alkanów pod\nciśnieniem 1013 hPa.\nNazwa systematyczna alkanu\nTemperatura wrzenia, oC\nn-pentan\n36,1\nn-heksan\n68,7\nn-heptan\n98,4\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003","answer":null,"answer_text":"18.\n- za określenie stosunku masowego: 44 : 160 : 132 : 72 lub 11 : 40 : 33 : 18\n- za określenie stosunku objętościowego: 1 : 5 : 3 : 4\n1p\n1p\n2p\n19.\n- za podanie zależności, np.:\nIm dłuższy łańcuch węglowy, tym wyższa temperatura wrzenia (n-alkanu).\nlub\nTemperatury wrzenia (n-alkanów) rosną ze wzrostem liczby atomów węgla\nw cząsteczce.\nlub\nIm krótszy łańcuch węglowy, tym niższa temperatura wrzenia (n-alkanu).\n1p\n1p\n20.\n- za wybór i podanie nazwy związku najbardziej lotnego: n-pentan\n- za narysowanie wzoru półstrukturalnego izomeru:\nCH3\nCH3 - C- CH3 lub CH3-C(CH3)2-CH3\nCH3\nlub\nCH3-CH-CH2-CH3 lub CH3-CH(CH3)-CH2-CH3\nCH3\nJeżeli zdający nieprawidłowo\npoda nazwę związku najbardziej\nlotnego, to za taką odpowiedź nie\notrzymuje punktu; jednak jeśli do\npodanej przez siebie nazwy\nprawidłowo narysuje wzór\npółstrukturalny (grupowy)\nizomeru to należy przyznać\n1 punkt.\n1p\n1p\n2p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n7\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nNa podstawie danych umieszczonych w tabeli określ zależność między długością\nłańcucha węglowego wybranych n-alkanów a ich temperaturami wrzenia.\nZależność:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nSpośród związków, których nazwy podano w powyższej tabeli, wybierz związek\nnajbardziej lotny i napisz jego nazwę. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy)\ndowolnego izomeru tego związku.\nNazwa związku najbardziej lotnego:\nWzór izomeru:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nPoniższy schemat ilustruje ciąg przemian chemicznych.\nPodaj wzór półstrukturalny (grupowy) związku organicznego X oraz nazwę szeregu\nhomologicznego, do którego on należy. Określ typ reakcji 1 i 2, posługując się\npodziałem charakterystycznym dla chemii organicznej.\nWzór związku X:\nNazwa szeregu homologicznego:\nTyp reakcji 1:\nTyp reakcji 2:\n1\n2\nH2O, H+\nC2H5OH\nX\nAl2O3, T\nX\nPoziom podstawowy\n9\nInformacja do zadania 22 i 23\nPrzeprowadzono doświadczenia zilustrowane rysunkiem:","answer":null,"answer_text":"21.\n- za podanie wzoru półstrukturalnego związku X i nazwy szeregu homologicznego:\nWzór związku X: CH2=CH2\nNazwa szeregu homologicznego: alkeny lub olefiny lub węglowodory nienasycone\n- za określenie typów reakcji 1 i 2:\nTyp reakcji 1: addycja lub przyłączenie\nTyp reakcji 2: eliminacja lub odłączenie\n1p\n1p\n2p\na) za napisanie obserwacji (probówka I):\nWydziela się gaz. lub Wydzielają się pęcherzyki (bezbarwnego) gazu. lub Sód\nzanika. lub Sód rozpuszcza się. lub Sód roztwarza się.\nlub Zanik sodu i wydzielanie się gazu.\n1p\n22.\nb) za podanie barwy papierka uniwersalnego i określenie odczynu:\nBarwa wskaźnika w roztworze: żółta\nOdczyn roztworu: obojętny\n1p\n1p\n3p\n23.\n- za napisanie dwóch równań reakcji:\nProbówka I:\n2CH3 -CH2-OH + 2Na → 2CH3 -CH2-ONa + H2\nProbówka II:\nCH3 -CH2-OH + HBr ⇄ CH3 -CH2-Br + H2O\nlub\nCH3 -CH2-OH + HBr → CH3 -CH2-Br + H2O\nZa zapis wzorów: C2H5OH,\nC2H5ONa, C2H5Br w równaniach\nreakcji zdający nie traci punktów.\n2 x 1p\n2p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n8\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna\na) za podanie różnicy w budowie związków:\nObecność grupy aldehydowej w cząsteczce propanalu i brak tej grupy\nw cząsteczce propan-1-olu.\nlub Obecność różnych grup funkcyjnych w cząsteczkach tych związków.\n1p\nb) za wpisanie nazwy odczynnika: osad wodorotlenku miedzi(II)\nlub wodorotlenek miedzi(II) lub należy uznać wzór odczynnika: Cu(OH)2\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"22","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (3 pkt)\na) Napisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia w probówce I.\nb) Podaj barwę papierka uniwersalnego w roztworze otrzymanym w probówce III\noraz określ odczyn tego roztworu.\nBarwa wskaźnika w roztworze:\nOdczyn roztworu:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nStosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania\nreakcji przebiegających w probówkach I i II.\nProbówka I:\nProbówka II:\nCH3CH2OH (bezwodny)\nNa (s)\nHBr (g)\nI\nII\nIII\nH2O + papierek uniwersalny\nPoziom podstawowy\n10","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"24","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie pozwalające odróżnić propan-1-ol od propanalu.\na) Napisz, jaką różnicę w budowie tych związków wykorzystasz, planując\neksperyment.\nb) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego\nz podanej poniżej listy:\nƒ roztwór jodu w jodku potasu\nƒ wodny roztwór wodorotlenku sodu\nƒ osad wodorotlenku miedzi(II).\nSchemat doświadczenia:\nI\npropan-1-ol\nII\npropanal\nOdczynnik:\n±\n±\nc) Wymień obserwacje, które umożliwią rozróżnienie propan-1-olu w probówce I od\npropanalu w probówce II.\nProbówka I:\nProbówka II:\nPoziom podstawowy\n11","answer":null,"answer_text":"24.\nc) za obserwacje:\nProbówka I: Pojawił się czarny osad.\nProbówka II: Pojawił się ceglasty osad lub ceglastoczerwony osad lub\npomarańczowy osad.\n1p\n3p\n25.\na) za napisanie równania reakcji:\nHCHO + Ag2O → HCOOH + 2Ag\nlub\nHCHO+ 2Ag[(NH3)2]OH → HCOOH + 2Ag + H2O +4NH3\nlub\nHCHO+ 2Ag[(NH3)2]OH+NaOH →HCOONa + 2Ag + 2H2O +4NH3\nlub\nHCHO + 2Ag2O → CO2 + H2O + 4Ag\n1p\n2p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n9\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\na) Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równanie\nreakcji zachodzącej podczas srebrzenia szklanych powierzchni z zastosowaniem\nwodnego roztworu metanalu (aldehydu mrówkowego).\nb) Napisz, czy w procesie srebrzenia szklanych powierzchni wodny roztwór metanalu\nmożna zastąpić wodnym roztworem glukozy. Odpowiedź uzasadnij, porównując\nbudowę tych związków.","answer":null,"answer_text":"25.\nb) za stwierdzenie z uzasadnieniem, np.:\nTak, ponieważ glukoza tak jak metanal posiada grupę aldehydową.\nlub Tak, ponieważ oba te związki posiadają taką samą grupę funkcyjną.\n1p\n26.\n- za metodę:\n- za obliczenia i wynik z jednostką: 22,5 g\nPrzykładowe rozwiązania:\nMglukozy = 180 g/mol\n180 g - 44,8 dm3\nx - 5,6 dm3\nx = 22,5 g\nlub\nmola\n25\n,0\nmol\ndm\n4,\n22\ndm\n6,5\nn\n3\n3\nco2\n180 g (glukozy) - 2 mole (CO2)\nx g (glukozy) - 0, 25 mola (CO2)\nx = 22,5 g\nlub\nmola\n25\n,0\nmol\ndm\n4,\n22\ndm\n6,5\nn\n3\n3\nco2\n1 mol (C6H12O6) - 2 mole (CO2)\nx moli (C6H12O6) - 0,25 mola (CO2)\nx = 0,125 mola (C6H12O6)\nmglukozy = n · M = 0,125 mola · 180 g/mol\nmglukozy = 22,5 g\nNależy zwrócić uwagę na\nzależność wartości wyniku\nkońcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń.\nNależy uznać za poprawne\nwszystkie wyniki, które są\nkonsekwencją przyjętych przez\nzdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1p\n1p\n2p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom podstawowy\n10\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna\n27.\n- za narysowanie wzorów półstrukturalnych dwóch izomerów:\nWzór kwasu: CH3CH2COOH\nWzór estru: CH3COOCH3 lub HCOOCH2CH3\nZa zapis wzoru kwasu:\nC2H5COOH oraz wzoru estru:\nHCOOC2H5 zdający nie traci\npunktów.\n2 x 1p\n2p\na) za podanie nazwy wiązania: peptydowe lub amidowe\n1p\n28.\nb) za narysowanie wzoru tripeptydu:\nO O\n‖ ‖\nCH3-CH-C-NH-CH-C-NH-CH-COOH\nNH2 CH3 CH3\n1p\n2p\n29.\n- za wybór odpowiedzi: C\n1p\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nProces fermentacji alkoholowej można przedstawić następująco:\nC6H12O6\n⎯\n⎯\n→\n⎯enzymy\n2C2H5OH + 2CO2↑\nOblicz masę glukozy, jaka uległa fermentacji, jeżeli w procesie tym wydzieliło się\n5,6 dm3 tlenku węgla(IV) w przeliczeniu na warunki normalne. Wynik podaj\nz dokładnością do jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (2 pkt)\nNarysuj wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch izomerów o wzorze sumarycznym\nC3H6O2, z których jeden należy do szeregu homologicznego nasyconych kwasów\nkarboksylowych, a drugi jest przedstawicielem estrów.\nWzór kwasu\nWzór estru\nPoziom podstawowy\n12","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiony jest wzór kwasu 2-aminopropanowego (alaniny) - jednego\nz najprostszych aminokwasów:\nCH\nCOOH\nNH2\nCH3\nAminokwasy ulegają reakcji kondensacji.\na) Podaj nazwę wiązania, które zostaje utworzone w wyniku reakcji kondensacji\naminokwasów.\nb) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) tripeptydu - organicznego produktu\nkondensacji trzech cząsteczek kwasu 2-aminopropanowego (alaniny).","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"29","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (1 pkt)\nSpośród przedstawionych poniżej wzorów cukrów podkreśl ten, który przedstawia\nsacharozę.\nA.\nB.\nO\nH\nCH2OH\nOH\nH\nOH\nO\nCH2OH\nH\nO\nCH2OH\nOH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nH\nC.\nD.\nO\nH\nOH\nH\nH\nH\nCH2OH\nOH\nOH\nH\nH\nCH2OH\nOH\nH\nOH\nH\nH\nO\nO\nOH\nH\nO\nCH2OH\nCH2OH\nOH\nOH\nOH\nH\nH\nH\nO\nCH2OH\nOH\nOH\nH\nH\nOH\nH\nH\nOH\nH\nPoziom podstawowy\n13\nBRUDNOPIS\nMCH-Pą_ąP-104\nPESEL\nWYPEŁNIA ZDAJĄCY\nWYPEŁNIA EGZAMINATOR\nSuma punktów\n0\n21\n31\n41\n22\n32\n42\n23\n33\n43\n24\n34\n44\n25\n35\n45\n26\n36\n46\n27\n37\n47\n28\n38\n48\n29\n39\n49\n1\n11\n2\n12\n13\n3\n4\n14\n5\n15\n6\n16\n7\n17\n8\n18\n9\n19\n10\n20\n30\n40\n50\nKOD EGZAMINATORA\nCzytelny podpis egzaminatora\nKOD ZDAJĄCEGO\nMiejsce na naklejkę\nz nr PESEL","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"}]}