{"paper":{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":32,"source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},"questions":[{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nKonfigurację elektronową atomów (w stanie podstawowym) pewnego pierwiastka X można\nprzedstawić następująco:\n1s22s22p63s23p5\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując liczbę atomową, symbol pierwiastka, fragment\nkonfiguracji elektronowej, który odnosi się do elektronów walencyjnych, oraz najwyższy\ni najniższy stopień utlenienia pierwiastka X.\nLiczba\natomowa\nSymbol\npierwiastka\nFragment\nkonfiguracji\n(elektrony walencyjne)\nNajwyższy\nstopień\nutlenienia\nNajniższy\nstopień\nutlenienia","answer":null,"answer_text":"1. SiO2\n2. NO\n3. CaO\n1p\n1p\n5.\n- za określenie charakteru chemicznego tlenku cynku: amfoteryczny\n- za napisanie dwóch równań reakcji:\nRównanie reakcji z kwasem solnym:\nZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O\nRównanie reakcji z wodorotlenkiem sodu:\nZnO + 2OH -+ H2O → Zn(OH)\n2\n4\n1p\n2 x 1p\n3p\n6.\n- za uzupełnienie tabeli (za uzupełnienie każdego wiersza 1pkt):\nSprzężona para\nkwas\nzasada\nHSO -\n3\nSO\n2\n3\nH3O +\nH2O\n2 x 1p\n2p\n7.\n- za odpowiedź: (wydajność) zmaleje\n1p\n1p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n4\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nO lotności związku decydują między innymi: masa cząsteczki i zdolność do tworzenia wiązań\nwodorowych. Związki, których cząsteczki tworzą wiązania wodorowe, mają wyższe\ntemperatury wrzenia niż te, które wiązań wodorowych nie tworzą. Pod ciśnieniem\natmosferycznym propan-1-ol wrze w temperaturze 97,5 oC, a propanon (aceton) wrze\nw temperaturze 56,2 oC.\nNa podstawie powyższego tekstu podaj nazwę związku bardziej lotnego oraz nazwę\nzwiązku, którego cząsteczki tworzą wiązania wodorowe.\nNazwa związku bardziej lotnego:\nNazwa związku, którego cząsteczki tworzą wiązania wodorowe:","answer":null,"answer_text":"2 pkt; za 4,3\nuzupełnienia\n- 1 pkt; za\n2,1 lub brak\nuzupełnień -\n0 pkt.\n2p\n2.\n- za podanie nazw obu związków:\nZwiązku bardziej lotnego: propanon lub aceton\nZwiązku tworzącego wiązania wodorowe: propan-1-ol\n1p\n1p\n3.\n-za napisanie równania przemiany:\nFe\n54\n26\n+ n\n1\n0\n→\nCr\n51\n24\n+ He\n4\n2\nlub\nFe\n54\n26\n+ n\n1\n0\n→\nCr\n51\n24\n+ α\n4\n2\nlub\nFe\n54\n26\n+ n →\nCr\n51\n24\n+α\n1p\n1p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n3\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nW wyniku bombardowania jąder żelaza\nFe\n54\n26\nneutronami powstają jądra chromu\nCr\n51\n24\ni emitowane są pewne cząstki.\nUzupełnij poniższy zapis tak, aby przedstawiał równanie reakcji jądrowej, której ulega\nizotop żelaza\nFe\n54\n. W odpowiednie miejsca wpisz wartości liczb atomowych i masowych\nizotopów oraz symbole cząstek.\nFe + → Cr +\nPoziom rozszerzony\n3\nInformacja do zadania 4 i 5\nTlenki o podanych wzorach: CaO, NO, SiO2, ZnO, SO3 różnią się zachowaniem wobec wody,\nkwasów i zasad.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując w każdy wiersz wzór jednego z wymienionych\nw informacji tlenków.\nReakcja z\nLp.\nWzór tlenku\nwodą\nkwasem\nzasadą\n1.\nnie zachodzi\nnie zachodzi\nzachodzi\n2.\nnie zachodzi\nnie zachodzi\nnie zachodzi\n3.\nzachodzi\nzachodzi\nnie zachodzi\n4.\nZnO\nnie zachodzi\nzachodzi\nzachodzi","answer":null,"answer_text":"4.\n- za uzupełnienie tabeli wzorami wybranych tlenków:","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"5","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (3 pkt)\nOkreśl charakter chemiczny tlenku cynku. Napisz w formie jonowej skróconej równania\nreakcji tego tlenku z kwasem solnym oraz wodnym roztworem wodorotlenku sodu,\nwiedząc, że w jednej z tych reakcji powstaje związek kompleksowy o liczbie\nkoordynacyjnej równej 4.\nCharakter chemiczny tlenku cynku:\nRównanie reakcji z kwasem solnym:\nRównanie reakcji z wodorotlenkiem sodu:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nZgodnie z teorią Brönsteda reakcje typu kwas-zasada polegają na przeniesieniu protonu\nz kwasu do zasady. Układ składający się z kwasu i powstającej z niego przez odłączenie\nprotonu zasady nazywa się sprzężoną parą kwas-zasada.\nDla przemiany przedstawionej równaniem:\nHSO -\n3 + H2O ⇄ SO\n2\n3 + H3O +\nnapisz wzory kwasów i wzory zasad, które w tej reakcji tworzą sprzężone pary.\nSprzężona para\nkwas\nzasada\nPoziom rozszerzony\n4","answer":null,"answer_text":"Zadanie\n14.\n15.","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nW zamkniętym naczyniu zachodzi proces utleniania amoniaku. W pewnych warunkach\ntemperatury i ciśnienia ustalił się stan równowagi reakcji:\n4NH3 (g) + 5O2 (g) ⇄ 4NO (g) + 6H2O (g)\nNapisz, jak zmieni się wydajność reakcji utleniania amoniaku (wzrośnie czy zmaleje)\npo zmniejszeniu objętości naczynia reakcyjnego w warunkach izotermicznych (T = const).","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"8","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (3 pkt)\nReakcja sodu z wodą zachodzi natychmiast po wprowadzeniu metalu do wody. Reakcja siarki\nz tlenem wymaga ogrzania siarki w celu zapoczątkowania procesu. Obydwie opisane\nprzemiany są egzotermiczne.\na) Napisz w formie cząsteczkowej równanie procesu, który ma niższą energię\naktywacji.\nb) Wykonaj wykres ilustrujący zmiany energii reagentów podczas przebiegu jednej\nz opisanych w informacji reakcji. Zaznacz na wykresie odcinek odpowiadający\nenergii aktywacji.\nWykres:","answer":null,"answer_text":"8.\na) za napisanie równania reakcji:\n2Na + 2H2O → 2NaOH + H2\nb) za narysowanie wykresu:\nza zaznaczenie na wykresie odcinka odpowiadającego energii aktywacji:\n1p\n1p\n1p\n3p\n9.\n- za napisanie odpowiedzi: (użycie katalizatora) nie wpływa (na wartość i znak\nentalpii), lub nie\n1p\n1p\n10.\n- za podanie wzoru katalizatora: I2\nza napisanie sumarycznego równania reakcji: CH3CHO → CH4 + CO\nlub CH3CHO + I2 + CH3I + HI → CH4 + CO + I2 + CH3I + HI\n1p\n1p\n2p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n5\n(H2SO4)\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nNapisz, czy zastosowanie katalizatora ma wpływ na wartość i znak entalpii reakcji.\npostęp reakcji\nenergia, kJ\nPoziom rozszerzony\n5","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nPewna przemiana chemiczna przebiega w obecności katalizatora w dwóch etapach.\nEtap I: CH3CHO + I2 → CH3I + HI + CO\nEtap II: CH3I + HI → CH4 + I2\nUstal wzór katalizatora opisanej przemiany oraz napisz sumaryczne równanie reakcji.\nWzór katalizatora:\nSumaryczne równanie reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie\n23.","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nW naczyniu umieszczono 1 mol kwasu octowego i 1 mol etanolu. Po dodaniu katalizatora\nzaczęto ogrzewać mieszaninę reakcyjną. Powstawanie estru kontrolowano, mierząc ilość\nkwasu octowego pozostającego w mieszaninie. Wyniki pomiarów zamieszczono w poniższej\ntabeli.\nCzas, min\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\nIlość kwasu, mol\n1\n0,6\n0,4\n0,38\n0,35\n0,33\n0,33\n0,33\na) Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) reagentów organicznych, napisz\nrównanie reakcji otrzymywania octanu etylu.\nb) Podaj, ile moli estru powstało po ustaleniu się stanu równowagi opisanej reakcji.","answer":null,"answer_text":"11.\na) za napisanie równania reakcji:\nCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O\nlub\nCH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O\nb) za podanie liczby moli estru: 0,67 (mola estru)\n1p\n1p\n2p\n12.\n- za prawidłowe wskazanie probówki: II lub w drugiej lub z CaSO4\nNależy uznać wskazanie:\nprobówka z CaCl2\n1p\n1p\n13.\na) za napisanie dwóch równań reakcji:\nRównania I: Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 (↓)+ 3Na2SO4\nRównania II: 2Fe(OH)3\n⎯\n⎯→\n⎯\n.)\n(temp\nFe2O3 + 3H2O\nb) za podanie metody wydzielenia węglanu wapnia: sączenie lub dekantacja\nlub (Powstający) osad można odsączyć. lub Można zdekantować roztwór znad\nosadu.\n2 x 1p\n1 p\n3p\n(H2SO4)\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n6\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nDo trzech probówek zawierających wodny roztwór siarczanu(VI) sodu (Na2SO4) dodano\nwodne roztwory trzech różnych soli. Do probówki I dodano roztwór chlorku strontu (SrCl2),\ndo probówki II roztwór chlorku wapnia (CaCl2), a do probówki III roztwór chlorku baru\n(BaCl2). Objętości i stężenia molowe wszystkich roztworów były jednakowe. We wszystkich\nprobówkach zaobserwowano strącenie osadu.\nIloczyny rozpuszczalności soli wynoszą odpowiednio:\nWzór soli\nSrSO4\nCaSO4\nBaSO4\nIloczyn rozpuszczalności\n6,0 · 10 -7\n3,2 · 10 -5\n1,1 · 10 -10\nNapisz, w której probówce stężenie jonów siarczanowych(VI) jest największe.\nPoziom rozszerzony\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie\n29.\n30.","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"13","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (3 pkt)\nDo wodnego roztworu siarczanu(VI) żelaza(III) dodawano wodny roztwór wodorotlenku sodu\ndo momentu całkowitego wytrącenia osadu (reakcja I). Osad oddzielono i wyprażono,\notrzymując brunatnoczerwony proszek (reakcja II).\na) Napisz w formie cząsteczkowej równania zachodzących reakcji.\nRównanie I:\nRównanie II:\nb) Podaj, jaką metodę rozdzielenia mieszaniny należało zastosować, aby wydzielić osad\n(powstały w reakcji I) z mieszaniny reakcyjnej.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"14","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (3 pkt)\nZaprojektuj dwuetapową metodę otrzymywania węglanu wapnia przebiegającą według\nschematu:\ntlenek metalu X\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\n1\nreagent\nsól beztlenowa metalu X\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\n2\nreagent\nwęglan metalu X\njeśli dysponujesz tlenkiem wapnia, kwasem solnym i wodnym roztworem odpowiedniego\nwęglanu.\na) Napisz wzory lub podaj nazwy reagentów oznaczonych na schemacie numerami 1 i 2.\nReagent 1:\nReagent 2:\nb) Napisz w formie jonowej odpowiednie równania reakcji.\nRównania reakcji:\n1:\n2:\nPoziom rozszerzony\n7\nInformacja do zadania 15 i 16\nPoniższa tabela przedstawia barwy wybranych wskaźników w zależności od pH roztworów.\npH\nwskaźnik\n0\n2\n4\n6\n8\n10\n12\n14\nI\nczerwony\nzmiana\nbarwy\nżółty\nżółty\nżółty\nżółty\nżółty\nżółty\nII\nżółty\nżółty\nżółty\nzmiana\nbarwy\ngranatowy\ngranatowy\ngranatowy\ngranatowy\nIII\ngranatowy\ngranatowy\ngranatowy\ngranatowy\ngranatowy\nzmiana\nbarwy\nczerwony\nczerwony","answer":null,"answer_text":"14.\na) za podanie wzorów lub nazw reagentów:\nReagent 1.: HCl lub kwas solny\nReagent 2.: np. Na2CO3 lub węglan sodu (albo wzór lub nazwa innego\nrozpuszczalnego węglanu)\nb) za napisanie równań reakcji:\n1.: CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O\n2.: Ca2+ + CO3\n2- → CaCO3(L)\n(za pełny zapis jonowy należy przyznać 1 punkt)\n1p\n2 x 1p\n3p\n15.\n- za podanie numeru wskaźnika: II\n1p\n1p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n7\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nDo wodnego roztworu wodorotlenku sodu dodano niewielką ilość jednego ze wskaźników,\na następnie intensywnie mieszając, dodawano kroplami kwas solny. Początkowo w roztworze\nwskaźnik miał barwę granatową. Podczas wkraplania kwasu mieszanina przybrała najpierw\nkolor zielony, a po dodaniu nadmiaru kwasu, roztwór zabarwił się na kolor żółty.\nNapisz, którego wskaźnika (I, II lub III) użyto w opisanym doświadczeniu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"16","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (3 pkt)\nRozpuszczono w wodzie 2 gramy stałego wodorotlenku sodu, otrzymując roztwór o objętości\n5 dm3.\na) Oblicz pH otrzymanego roztworu wodorotlenku sodu.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nb) Na podstawie wykonanych obliczeń napisz, jaką barwę będzie miał w tym roztworze\nwskaźnik oznaczony numerem III.\nPoziom rozszerzony\n8","answer":null,"answer_text":"16.\na) za metodę:\nza obliczenia i wynik: pH=12\nprzykładowe rozwiązanie:\nn=\nmol\ng\n40\ng\n2\n= 0,05 mola\ncm=\n3\ndm\n5\nmol\n05\n,0\n= 0,01mol/dm3\n[OH-] = 0,01mol/dm3 pOH = 2\npH = 14-2 = 12\nlub\n[OH-] = 0,01mol/dm3 [H+] =\n01\n,0\n10 14\n= 10-12mol/dm3\npH= -log10-12 = 12 pH=12\nb) za określenie barwy wskaźnika: czerwona\nNależy zwrócić uwagę na\nzależność wartości wyniku\nkońcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń.\nNależy uznać za poprawne\nwszystkie wyniki, które są\nkonsekwencją przyjętych przez\nzdającego poprawnych\nzaokrągleń.\nUwaga: barwa wskaźnika jest\npunktowana, gdy zdający\nwykona jakieś obliczenia, nawet\njeśli są one złe, ale odpowiedź\njest spójna z jego obliczeniami\n- nie traci punktu.\n1p\n1p\n1p\n3p\n17.\na) za podanie barw papierka wskaźnikowego w każdym z roztworów:\nRoztwór chlorku glinu: na czerwono\nRoztwór etanolanu sodu: na niebiesko lub zielono lub niebieskozielono.\nb) za napisanie wzoru: Al(OH)3\n1p\n1p\n2p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n8\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nW dwóch naczyniach rozpuszczono w wodzie: w jednym naczyniu chlorek glinu, a w drugim\netanolan sodu. W każdym z otrzymanych roztworów zanurzono uniwersalny papierek\nwskaźnikowy. Następnie oba roztwory pozostawiono w zamkniętych naczyniach. Po pewnym\nczasie stwierdzono, że w jednym z roztworów pojawił się osad, a drugi pozostał klarowny.\na) Napisz, na jaki kolor zabarwił się uniwersalny papierek wskaźnikowy w każdym\nz roztworów.\nRoztwór chlorku glinu:\nRoztwór etanolanu sodu:\nb) Napisz wzór związku, który wytrącił się w postaci osadu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nTlenek żelaza(III) redukowano za pomocą tlenku węgla(II), otrzymując metaliczne żelazo\ni tlenek węgla(IV). Opisany proces przedstawia poniższe równanie reakcji.\nFe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2\nOblicz masę tlenku żelaza(III), którego użyto do reakcji, jeżeli w wyniku przemiany\notrzymano 300 kg metalicznego żelaza, a wydajność procesu wynosiła 80%. Wynik\npodaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"18.\n- za metodę:\n- za obliczenia i wynik z jednostką: 535,7 kg\nprzykładowe rozwiązanie:\nFe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2\n160 kg - 112 kg\nx - 300 kg\nx = 428,6 kg\n428,6kg - 80%\ny - 100% lub 80% =\n%\n100\nm\nkg\n6,\n428\noczekiwana\n⋅\ny = 535,7 kg Fe2O3 moczekiwana = 535,7 kg Fe 2O3\nlub\n80% =\n%\n100\nm\nkg\n300\noczekiwana\n⋅\nmoczekiwana = 375 kg Fe\n160 kgFe2O3 -112 kg Fe\nx - 375 kg\nx=535,7 kg Fe2O3\nlub\n160 g - 0,8 · 112 g\nx - 300 kg x = 535,7 kg\nNależy zwrócić uwagę na\nzależność wartości wyniku\nkońcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń.\nNależy uznać za poprawne\nwszystkie wyniki, które są\nkonsekwencją przyjętych przez\nzdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1p\n1p\n2p\n19.\n- za napisanie równania reakcji: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O\n1p\n1p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n9\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna\n20.\na) za napisanie równań:\nRównanie reakcji redukcji:\nCr2O7\n2-+ 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O\nRównanie reakcji utleniania:\n2Br-→Br2 + 2e-| (x3)\nb) za dobór współczynników:\n6Br⎯ + Cr2O7\n2 ⎯ + 14H+ → 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O\n2 x 1p\n1p\n3p\n21.\n- za napisanie równania: 2H2O → 4e- + O2 + 4H+\n1p\n1p\n22.\n- za obliczenie potencjału półogniwa np.:\nSEM = EK - EA\n1,10 V = EK - (- 0,76 V)\nEK= 0,34 V\n- za napisanie schematu ogniwa: Zn | Zn2+|| Cu2+| Cu\nlub (+) Cu | Cu2+|| Zn2+| Zn (-)\n1p\n1p\n2p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n10\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.\nStwierdzono, że w probówce powstał bezbarwny roztwór i wydzielił się żółtozielony gaz.\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji.\nstężony HCl\nbrunatny, stały MnO2\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"20","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiony jest schemat reakcji:\nBr +\n2\n7\n2O\nCr\n+ H+ →\n3\nCr\n2\nBr +\nO\nH2\na) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania\nzachodzących podczas tej przemiany.\nRównanie reakcji redukcji:\nRównanie reakcji utleniania:\nb) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\nBr +\n2\n7\n2O\nCr\n+ H+ →\n3\nCr\n2\nBr + H2O","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nPodczas prowadzonej na elektrodach platynowych elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V)\nsrebra na katodzie wydziela się srebro, a na anodzie pewien gaz.\nNapisz równanie procesu anodowego.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nPrzygotowano\npółogniwo\ncynkowe,\nzanurzając\npłytkę\ncynkową\nw\nroztworze\nsiarczanu(VI)\ncynku\no\nstężeniu\n1 mol/dm3.\nTak\nsporządzone\npółogniwo\nużyto\ndo przygotowania ogniwa o sile elektromotorycznej 1,10 V.\nOblicz potencjał standardowy półogniwa metalicznego, które z półogniwem cynkowym\nutworzy ogniwo o wartości SEM 1,10 V (w warunkach standardowych). Napisz schemat\ntego ogniwa zgodnie z konwencją sztokholmską.\nObliczenia:\nSchemat ogniwa:\nPoziom rozszerzony\n10","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nOblicz gęstość metanu CH4 w temperaturze 30 oC i pod ciśnieniem 1013 hPa (stała gazowa\nR = 83,14 hPa · dm3 · K - 1 · mol - 1). Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc\npo przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"23.\n- za metodę:\n- za obliczenia i wynik z jednostką: 0,64 g/dm3\nPrzykładowe rozwiązanie:\nd=\nmol\nmol\nV\nM\npV=nRT Vmol =\np\nnRT\nVmol =\nhPa\n1013\nK\n303\nK\nmol\ndm\nhPa\n83,1\n1mol\n-1\n-1\n3\n⋅\n⋅\nVmol =24,86dm3/mol Mmol = 16g/mol\nd =\n1\n3\n1\nmol\ndm\n24,86\nmol\ng\n16\n⋅\n⋅\n= 0,64 g/dm3\nlub\n1\n1\nT\nV =\n2\n2\nT\nV ⇒\n1\n2\n1\n2\nT\nT\nV\nV\n⋅\n273\n303\n4,\n22\nV2\n⋅\nmol\ndm\n86\n,\n24\nV\n3\n2 =\nd =\n1\n3\n1\nmol\ndm\n24,86\nmol\ng\n16\n⋅\n⋅\nd = 0,64 g/dm3\n1p\n1p\n2p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n11\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"24","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (3 pkt)\nPoniższy schemat ilustruje ciąg przemian chemicznych.\nNa podstawie analizy powyższego schematu napisz, stosując wzory półstrukturalne\n(grupowe) związków organicznych,\na) równanie reakcji otrzymywania substancji A.\nb) wzór półstrukturalny (grupowy) związku C.\nc) wzór półstrukturalny (grupowy) i nazwę systematyczną związku D.\nWzór związku D:\nNazwa systematyczna związku D:","answer":null,"answer_text":"24.\na) za napisanie równania reakcji: CaC2 + 2H2O → CH≡CH + Ca(OH)2\nlub CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2\nb) za podanie wzoru związku C: CH3-CHBr2\nc) za podanie wzoru i nazwy systematycznej związku D:\nWzór związku: CH3-CHO\nNazwa związku: etanal\n1p\n1p\n1p\n3p\n25.\n- za napisanie dwóch równań reakcji:\nCH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl\nCH3CH3 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl lub CH3CH2OH+ HCl → CH3CH2Cl + H2O\n2 x 1p\n2p\n26.\na) za podanie nazwy gazu: metanal\nb) za określenie typu reakcji: (reakcja) polimeryzacji lub polimeryzacja\n1p\n1p\n2p\n27.\n- za podanie dwóch zależności np.:\nZależność 1.: Ze wzrostem długości łańcucha węglowego wzrasta temperatura\nwrzenia alkoholi.\nlub Im krótszy łańcuch węglowy, tym niższa temperatura wrzenia alkoholu.\nZależność 2.: Im bardziej rozgałęziony łańcuch, tym niższa temperatura wrzenia\nalkoholu.\n2 x 1p\n2p\n28.\n- za podanie nazwy alkoholu: heksan-1-ol lub heptan-1-ol\n1p\n1p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n12\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna\n29.\na) za podanie nazw substancji w probówkach:\nProbówka I: metanol\nProbówka II: kwas etanowy (octowy)\nb) za stwierdzenie:\n(Substancja w probówce III jest) reduktorem.\n2 x 1p\n1p\n3p\n30.\na) za narysowanie wzoru dipeptydu:\nH2N\nCH CO\nNH\nCH\nCH2\nCOOH\nOH\nCH2\nOH\nlub\nH2N CH\nCH\nCH2\nOH\nCH2\nOH\nC\nO\nNH\nC\nOH\nO\nH2N CH\nCH\nCH2\nOH\nCH2\nOH\nC\nO\nNH\nCOOH\nb) za określenie rzędowości: I(-rzędowy) lub 1º\nJeżeli zdający narysuje\nprawidłowo wzór cyklicznego\ndipeptydu również otrzymuje\n1 pkt.\n1p\n1p\n2p\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n13\nPunktacja\nZadanie\nKryteria oceniania\nModel odpowiedzi\nUwagi\nza\nczynność\nsumaryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, dwa\nrównania reakcji: addycji i substytucji, w wyniku których można otrzymać ten sam\nzwiązek o wzorze sumarycznym C2H5Cl.\nRównanie addycji:\nRównanie substytucji:\nB\nH2O\nHBr\nD\nA\nHgSO4, H2SO4\nC (produkt główny)\nH2O\nCaC2\nHBr\nPoziom rozszerzony\n11","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nPewien związek organiczny jest bezbarwnym gazem o ostrym zapachu, drażniącym błony\nśluzowe. Utleniany daje kwas karboksylowy, zaś redukowany - alkohol. Ze względu na silne\nwłaściwości bakteriobójcze wodny roztwór tego gazu o stężeniu 40% stosuje się\ndo konserwacji tkanek zwierzęcych i roślinnych. Podczas przechowywania takiego roztworu\nna dnie naczynia powstaje biały osad.\na) Napisz nazwę systematyczną gazu opisanego powyżej.\nb) Określ typ reakcji, która prowadzi do powstania osadu w wodnym roztworze tego\ngazu.\nInformacja do zadania 27 i 28\nW poniższej tabeli podane są wartości temperatury wrzenia wybranych alkoholi\npod ciśnieniem 1013 hPa.\nNazwa systematyczna alkoholu\nTemperatura wrzenia, oC\n2,2-dimetylopropan-1-ol\n114,0\n3-metylobutan-1-ol\n131,0\npentan-1-ol\n138,0\nheksan-1-ol\n157,3\nheptan-1-ol\n176,0\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (2 pkt)\nNa podstawie danych umieszczonych w tabeli podaj dwie zależności między budową\nalkoholi a ich temperaturami wrzenia.\nZależność 1:\nZależność 2:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nKorzystając z powyższej tabeli, wybierz i podaj nazwę jednego alkoholu, który jest\nhomologiem pentan-1-olu.\nPoziom rozszerzony\n12","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nW trzech nieoznakowanych probówkach znajdują się wodne roztwory metanolu, kwasu\nmetanowego (mrówkowego) i kwasu etanowego (octowego). W celu identyfikacji tych\nsubstancji przeprowadzono doświadczenia:\n• Zbadano odczyn roztworu w każdej probówce za pomocą wskaźnikowego papierka\nuniwersalnego. W probówce I papierek uniwersalny nie zmienił barwy, w probówce II\ni III zabarwił się na czerwono.\n• Do probówek II i III dodano roztwór wodorotlenku sodu w celu wytworzenia silnie\nzasadowego odczynu, a następnie dodano odczynnik Tollensa i ogrzewano w łaźni\nwodnej. Lustro srebrne powstało tylko na ściankach probówki III.\na) Na podstawie opisu wyników reakcji identyfikacyjnych podaj nazwy substancji\nznajdujących się w probówkach I i II.\nW probówce I znajdował się\nW probówce II znajdował się\nb) Napisz, czy substancja znajdująca się w probówce III jest w reakcji z odczynnikiem\nTollensa utleniaczem, czy reduktorem.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (2 pkt)\nSeryna jest aminokwasem o wzorze:\n2 1\nH2N-CH-COOH\n3 CH2-OH\na) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) dipeptydu otrzymanego w procesie\nkondensacji seryny.\nWzór dipeptydu:\nb) Określ rzędowość atomu węgla oznaczonego numerem 3.\nPoziom rozszerzony\n13","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (1 pkt)\nPodaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego aminokwasu o wzorze sumarycznym\nC4H9O2N, który wykazuje czynność optyczną.","answer":null,"answer_text":"31.\n- za podanie wzoru aminokwasu:\nCH3-CH2-CH-COOH\n│\nNH2\nlub\nCH3-CH-CH2-COOH\n│\nNH2\nlub\nCH2-CH-COOH\n│ │\nNH2 CH3\n1p\n1p\n32.\n- za napisanie wzoru monomeru:\nCH\nCH2\n1p\n1p","solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2010,"month":"sierpien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (1 pkt)\nPolistyren o wzorze:\nCH\nCHł\nCH2\nn\njest polimerem, który wykorzystuje się między innymi do produkcji materiałów izolacyjnych.\nNapisz wzór odpowiedniego związku (monomeru) stanowiącego substrat do produkcji\npolistyrenu.\nPoziom rozszerzony\n14\nBRUDNOPIS\nMCH-Rą_ąP-104\nPESEL\nWYPEŁNIA ZDAJĄCY\nKOD EGZAMINATORA\nCzytelny podpis egzaminatora\nWYPEŁNIA EGZAMINATOR\nSuma punktów\n0\n21\n31\n41\n51\n22\n32\n42\n52\n23\n33\n43\n53\n24\n34\n44\n54\n25\n35\n45\n55\n26\n36\n46\n56\n27\n37\n47\n57\n28\n38\n48\n58\n29\n39\n49\n59\n1\n11\n2\n12\n13\n3\n4\n14\n5\n15\n6\n16\n7\n17\n8\n18\n9\n19\n10\n20\n30\n40\n50\n60\nKOD ZDAJĄCEGO\nMiejsce na naklejkę\nz nr PESEL","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2010-sierpien-poprawkowa-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2010 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"}]}