{"paper":{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":31,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono konfiguracje elektronowe atomów pierwiastka A i atomów pierwiastka\nB w stanie podstawowym.\nPierwiastek A:\n1s2 2s22p5\n(K2L7)\nPierwiastek B:\n1s2 2s22p6 3s23p6 4s2\n(K2L8M8N2)\nKorzystając z powyższej informacji oraz z układu okresowego pierwiastków, napisz\nsymbole pierwiastków A i B oraz określ ich położenie w układzie okresowym (wypełnij\ntabelę).\nPierwiastek\nSymbol\npierwiastka\nNumer grupy\nNumer okresu\nA\nB","answer":null,"answer_text":"1 + 3 = 4 mole substratów ----- 2 mole amoniaku\nx moli substratów ----- 4 mole amoniaku\nx = 8 moli substratów\nwięc\n3\nmol\ndm\nmol\nsubstratów\ndm\n2,\n179\n4,\n22\nmoli\n8\nnV\nV\n3 =\n⋅\nII sposób\n3\nNH\nM\n= 17 mol\ng\nmole\n4\n17\ng\n68\nn\nmol\ng\nNH3\n1 mol azotu ----- 2 mole amoniaku\nx moli azotu ----- 4 mole amoniaku\nx = 2 mole azotu\nwięc\n3\nmol\ndm\nmol\nazotu\ndm\n8,\n44\n4,\n22\nmole\n2\nnV\nV\n3 =\n⋅\n3 mole wodoru ----- 2 mole amoniaku\nx moli wodoru ----- 4 mole amoniaku\nx = 6 moli wodoru\nwięc\n3\nmol\ndm\nmol\nwodoru\ndm\n4,\n134\n4,\n22\nmole\n6\nnV\nV\n3 =\n⋅\nwięc łączna objętość substratów V =\n3\n3\n3\nwodoru\nazotu\ndm\n2,\n179\ndm\n4,\n134\ndm\n8,\n44\nV\nV\nNależy zwrócić\nuwagę na zależ-\nność wartości\nwyniku końcowe-\ngo od ewentual-\nnych wcześniej-\nszych zaokrągleń.\nNależy uznać za\npoprawne wszyst-\nkie wyniki, które\nsą konsekwencją\nprzyjętych przez\nzdającego po-\nprawnych zaokrą-\ngleń.\n1\n1\n2\n4\n8a Za uzupełnienie schematu doświadczenia:\nKOH\nI\nII\nNaNO3 (aq)\nMg(NO3)2 (aq)\nSchemat doświadczenia:\n1\n8b Za napisanie obserwacji:\nProbówka I: brak objawów reakcji lub nie zaobserwowano zmian lub nic się nie dzieje lub nie\nwytrąca się osad\nProbówka II: wytrącił się (biały, galaretowaty) osad lub zmętnienie\n1\n8c Za napisanie równania reakcji lub zaznaczenie, że reakcja nie zachodzi:\nProbówka I: (reakcja) nie zachodzi\nProbówka II: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓\n1\n3\n9\nZa wybór metod otrzymywania soli:\nWzór soli\nNumer metody otrzymywania\nMgSO4\n2, 3, 4\nMgCl2\n1, 2, 4\nCuCl2\n1, 4\nUzupełnione 3\nwiersze\n- 2 p.\n2 wiersze\n- 1 p.\n1 wiersz lub\nbrak popr. uzu-\npełnień\n- 0 p.\n2\n10 Za napisanie równań reakcji:\nRównanie reakcji I: 2K + 2H2O → 2KOH + H2\nRównanie reakcji II: 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O lub KOH + SO3 → KHSO4\nRównanie reakcji III: 2K + Br2 → 2KBr\n3 x 1\n3\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nPoniższe równanie ilustruje przebieg naturalnej przemiany promieniotwórczej, której ulega\nizotop polonu 213Po.\nα\n→\n4\n2\nA\nZ\n213\n84\nX\nPo\nPodaj symbol pierwiastka X i liczbę masową jego izotopu stanowiącego produkt\nopisanej przemiany.\nSymbol pierwiastka X: Liczba masowa A =","answer":null,"answer_text":"2 lub II lub drugi\nB\nCa\n2 lub 2A lub II lub IIA\n4 lub IV lub czwarty\n1\n1\n2\nZa napisanie symbolu pierwiastka i liczby masowej:\nSymbol pierwiastka X: Pb Liczba masowa A = 209\n1\n1\n3\nZa wypełnienie tabeli:\nWzór\nsubstancji\nCharakter wiązania\nN2\nkowalencyjne lub atomowe\nMgO\njonowe\nSO2\nkowalencyjne spolaryzowane lub atomowe spolaryzowane\n1\n1\n4\nZa wskazanie właściwości fluoru i właściwości bromku potasu:\nWłaściwości bromu: 2, 4\nWłaściwości związku bromu z potasem: 5\nPo 1p. za wskaza-\nnie właściwości\nkażdej substancji.\n2 x 1\n2\n5\nZa uzupełnienie zdań:\n1. W jednym molu Ca znajduje się 6(,02)1023 atomów Ca.\n2. Jeden mol O2 zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm3.\n3. 200 gramów Ca to 5 lub 4,99 moli Ca.\n1\n1\n3\n6a Za napisanie równania reakcji:\nNH4HCO3\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\n)\nogrzewanie\n(\nNH3 + H2O + CO2\n1\n6b Za uzupełnienie zdań:\nOpisana reakcja to reakcja (analizy syntezy wymiany).\nReakcja ta jest (egzotermiczna endotermiczna).\n1\n2\n7\nZa metodę rozwiązania, uwzględniającą stechiometrię reakcji oraz objętość molową gazów\nZa obliczenia i wynik z jednostką: 179,2 dm3\nPrzykłady rozwiązań:\nI sposób\n3\nNH\nM\n= 17 mol\ng\nmole\n4\n17\ng\n68\nn\nmol\ng\nNH3","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nKorzystając ze skali elektroujemności Paulinga, określ charakter wiązania chemicznego\n(jonowe, kowalencyjne lub kowalencyjne spolaryzowane) występującego w każdej\nsubstancji wymienionej w poniższej tabeli.\nWzór\nsubstancji\nCharakter wiązania\nN2\nMgO\nSO2\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":"3 równań\n- 2 p.\nZa uzupełnienie\n2 równań\n- 1 p.\nZa uzupełnienie\n1-0 równań\n- 0 p.\n2\n26 Za metodę rozwiązania, czyli powiązanie danych z szukaną:\nZa wynik z jednostką: 0,25\n3\ndm\nmol\nPrzykłady rozwiązań:\nI sposób\nV\nn\ncm =\ni\nM\nm\nn =\nwięc\n3\ndm\nmol\n3\nmol\ng\nm\n4\n1\ndm\n2,0\n60\ng\n3\nV\nM\nm\nc\n⋅\n⋅\nlub 0,25\n3\ndm\nmol\nII sposób\nmola\n05\n,0\n60\ng\n3\nM\nm\nn\nmol\ng =\n0,05 mola ----- 0,2 dm3\nx moli ----- 1 dm3\nNależy zwrócić\nuwagę na zależ-\nność wartości\nwyniku końcowe-\ngo od ewentual-\nnych wcześniej-\nszych zaokrągleń.\nNależy uznać za\npoprawne wszyst-\nkie wyniki, które\nsą konsekwencją\nprzyjętych przez\nzdającego po-\nprawnych zaokrą-\ngleń.\n1\n1\n2\n10\nx = 0,25 mola, więc\n3\ndm\nmol\nm\n25\n,0\nc","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"4","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nSpośród wymienionych poniżej właściwości wybierz wszystkie, które opisują brom, oraz\nwszystkie, które charakteryzują związek bromu z potasem. Zapisz numery wybranych\nwłaściwości.\n1. Jest aktywnym chemicznie metalem.\n2. Jest aktywnym chemicznie niemetalem.\n3. W warunkach normalnych jest zielonkawym trującym gazem o ostrym zapachu.\n4. W warunkach normalnych jest lotną czerwonobrunatną cieczą.\n5. Jest krystalicznym ciałem stałym o wysokiej temperaturze topnienia, które w stanie\nstałym nie przewodzi prądu elektrycznego, ale po stopieniu jest przewodnikiem\nelektryczności.\n6. Jest krystalicznym ciałem stałym o niskiej temperaturze topnienia, które ani w stanie\nstałym, ani po stopieniu nie przewodzi prądu elektrycznego.\nWłaściwości bromu:\nWłaściwości związku bromu z potasem:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania, wpisując liczby określające ilości tlenu lub wapnia.\n1. W jednym molu Ca znajduje się atomów Ca.\n2. Jeden mol O2 zajmuje w warunkach normalnych objętość dm3.\n3. 200 gramów Ca to moli Ca.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nWodorowęglan amonu (NH4HCO3) to składnik niektórych proszków do pieczenia ciasta.\nW podwyższonej temperaturze sól ta rozkłada się na amoniak, tlenek węgla(IV) i parę wodną,\nktóre w warunkach pieczenia są gazami. Dzięki temu ciasto ulega spulchnieniu.\na) Napisz równanie reakcji termicznego rozkładu wodorowęglanu amonu.\nb) Uzupełnij poniższe zdania, podkreślając jedno słowo wybrane spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nOpisana reakcja to reakcja ( analizy / syntezy / wymiany ).\nReakcja ta jest ( egzotermiczna / endotermiczna ).\nPoziom podstawowy\n4","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nReakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:\nN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)\nOblicz łączną objętość (w warunkach normalnych) azotu i wodoru, które\nprzereagowały, dając 68,0 gramów amoniaku. Wynik podaj z dokładnością do jednego\nmiejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"8","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (3 pkt)\nKorzystając z tablicy rozpuszczalności, zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg\npozwoli odróżnić wodny roztwór azotanu(V) sodu od wodnego roztworu azotanu(V)\nmagnezu.\na) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując wzór odczynnika wybranego spośród\nnastępujących:\nAgNO3 (aq) HCl (aq) KOH (aq) K2SO4 (aq)\nI\nII\nNaNO3 (aq)\nMg(NO3)2 (aq)\nSchemat doświadczenia:\nb) Wymień obserwacje, które potwierdzą obecność roztworu NaNO3 w probówce I\ni roztworu Mg(NO3)2 w probówce II po dodaniu do nich wybranego odczynnika.\nProbówka I:\nProbówka II:\nPoziom podstawowy\n5\nc) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zajdzie (w probówce I\nalbo II) po dodaniu wybranego odczynnika, lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"9","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nSole można otrzymać różnymi metodami, między innymi w reakcjach:\n1) metali z niemetalami\n2) metali z kwasami\n3) tlenków metali z tlenkami niemetali\n4) wodorotlenków z kwasami.\nW tabeli przedstawiono wzory trzech soli. Dla każdej z nich wybierz wszystkie metody\n(spośród wymienionych powyżej), które można zastosować do otrzymania tej soli.\nNumery wybranych metod wpisz w odpowiednie rubryki tabeli.\nWzór soli\nNumery metod otrzymywania\nMgSO4\nMgCl2\nCuCl2","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiono schemat reakcji, którym ulega potas i jego związki.\nK\n+ H2O\n+ SO3\n+ Br2\nZwiązek B\nZwiązek A\nZwiązek C\nIII\nII\nI\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji I, II i III.\nRównanie reakcji I:\nRównanie reakcji II:\nRównanie reakcji III:\nPoziom podstawowy\n6\nInformacja do zadań 11.-15.\nŚciany jaskini w Lascaux pokryte są paleolitycznymi\nmalowidłami. Szczególnie imponujące są monumentalne\nfryzy, które przedstawiają cztery tury, obrysowane\nczarnym, grubym konturem, wypełnionym plamami\nczerwieni i czerni. W skład użytych w tych malowidłach\nfarb o czerwonym zabarwieniu wchodzą różne związki\nżelaza, w tym tlenek Fe2O3. Czarny barwnik, którego\nużyli artyści z Lascaux, to węgiel drzewny.\nNa podstawie: Praca zbiorowa Sztuka świata, Warszawa 1989","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nCzerwonobrunatny tlenek Fe2O3 jest nierozpuszczalny w wodzie, ale reaguje ze stężonymi\ngorącymi kwasami. Wykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym\nrysunku.\nFe2O3\nHCl (aq)\nNapisz, co można zaobserwować, wykonując opisane doświadczenie.","answer":null,"answer_text":"11 Za napisanie, co można zaobserwować, np.:\n(Czerwonobrunatny) tlenek żelaza(III) lub osad lub zawartość probówki rozpuszcza się\nw kwasie solnym.\nlub Fe2O3 znika podczas ogrzewania z kwasem solnym.\nlub Po ogrzaniu (czerwonobrunatny) Fe2O3 rozpuszcza się w kwasie solnym (tworząc prze-\nzroczysty lub klarowny roztwór o żółtym lub żółtobrązowym zabarwieniu).\nUwaga:\nNależy uznać za poprawne wszystkie odpowiedzi, w których zdający wskazuje zużywanie się tlen-\nku żelaza(III) w reakcji z kwasem solnym, np. osad roztwarza się.\nZa błędną należy uznać odpowiedź, w której zdający myli obserwacje z wnioskami i pisze np., że\nFe2O3 reaguje z kwasem solnym.\n1\n1\n12 Za napisanie równania reakcji:\nFe2O3 + 6HCl\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\n)\nogrzewanie\n(\n2FeCl3 + 3H2O\n1\n1\n13 Za napisanie stopni utlenienia żelaza:\nWzory związków żelaza\nFeCO3\nFe2O3\nFeO·Fe2O3\n(Fe3O4)\nStopnie utlenienia żelaza\nII\nIII\nII, III\n1\n1\n14 Za metodę rozwiązania, czyli powiązanie danych z szukaną:\nZa wynik z jednostką: 70%\nPrzykład rozwiązania:\nu\n160\nM\n3\n2O\nFe\n%Fe =\n%\n70\n%\n100\nu\n160\nu\n56\n2\n%\n100\nM\nm\n3\n2O\nFe\nFe\n⋅\n⋅\n⋅\nW obliczeniach\nmogą być użyte\nmasy w gramach.\nJeśli zdający uży-\nje danych liczbo-\nwych z tablic\nchemicznych,\nnależy sprawdzić\npoprawność obli-\nczeń i jeśli są wła-\nściwe przyznać\npunkty.\n1\n1\n2\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła po ogrzaniu mieszaniny\nFe2O3 z kwasem solnym.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nUstal i wpisz w tabeli stopień lub stopnie utlenienia żelaza w związkach o podanych\nwzorach.\nWzory związków żelaza\nFeCO3\nFe2O3\nFeO·Fe2O3\n(Fe3O4)\nStopnie utlenienia żelaza\nPoziom podstawowy\n7","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nOblicz zawartość procentową (w procentach masowych) żelaza w Fe2O3. Przyjmij,\nże masa atomowa tlenu MO = 16 u, a masa atomowa żelaza MFe = 56 u.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nW wyniku reakcji, jaka zachodzi podczas ogrzewania mieszaniny Fe2O3 z węglem, powstaje\nsrebrzystoszary kowalny metal i bezbarwny gaz wywołujący mętnienie wody wapiennej.\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji Fe2O3 z węglem.","answer":null,"answer_text":"15 Za napisanie równania reakcji:\n2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2\n1\n1\n16a Za napisane (dowolnym sposobem) równań połówkowych procesu utleniania i redukcji.\nSO4\n2- + 4H+ + 2e- → SO2↑ + 2H2O │ x 2\nC + 2H2O - 4e- → CO2↑ + 4H+\nlub\n0\nC+\n4\nVI\n2\nO\nS\nH\n(stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nogrzew an ie\n2\nIV\n2\nIV\nO\nS\nO\nC\n+ H2O\n+ 2e-\n- 4e-\nlub\nIV\nVI\nS\ne\n2\nS\n→\n│ x 2\nIV\n0\nC\ne\n4\nC\n→\nZa dobranie współczynników stechiometrycznych:\n(1) C + 2 H2SO4 (stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\n(1) CO2 + 2 SO2 + 2 H2O\nNie jest wymaga-\nne, aby zdający\nuzgodnił liczbę\nelektronów odda-\nnych i przyjętych\nw obu równaniach\npołówkowych.\n1\n1\n16b Za napisanie wzorów lub symboli utleniacza i reduktora:\nUtleniacz: H2SO4\nReduktor: C\n1\n3\n7\n17a Za przyporządkowanie:\nNazwa procesu\nNumer równania reakcji\nOtrzymywanie wapna palonego\n4\nPalenie się gazu w palniku acetylenowo-\ntlenowym\n1\nOddychanie komórkowe organizmów\n3\n1\n2\n17b Za ocenę prawdziwości zdań:\n1. Wszystkie trzy procesy, których nazwy wymieniono w powyższej tabeli przebie-\ngają z wydzieleniem energii.\nF\n2. Proces otrzymywania wapna palonego, którego równanie reakcji zapisano powy-\nżej, jest endotermiczny.\nP\n3. Dzięki oddychaniu komórkowemu organizmy wytwarzają energię niezbędną do\nprzebiegu procesów życiowych.\nP\n1\n18 Za napisanie wzorów anionów:\nAnion wodorowęglanowy:\n3\nHCO Anion węglanowy:\n2\n3\nCO\n1\n1\n19 Za sformułowanie wniosku, np.:\n(Rozpuszczalność tlenku węgla(IV)) maleje ze wzrostem temperatury.\n1\n1\n20 Za podanie wzorów:\nWzór substancji, której rozpuszczalność w temperaturze 20ºC jest największa: KI\nWzór substancji, której rozpuszczalność w temperaturze 20ºC jest najmniejsza: KNO3\n1\n1\n21 Za odczytanie z wykresu przybliżonej wartości temperatury:\nTemperatura około 88 ºC.\nPoprawne są\nwszystkie odpo-\nwiedzi z przedzia-\nłu 85-90ºC\n1\n1\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"16","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (3 pkt)\nW podwyższonej temperaturze węgiel reaguje ze stężonym kwasem siarkowym(VI) według\nschematu:\nC + H2SO4 (stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\nCO2↑ + SO2↑ + H2O\na) Dobierz współczynniki stechiometryczne w powyższym schemacie, stosując metodę\nbilansu elektronowego, i napisz równanie reakcji.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nC + H2SO4 (stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\nCO2 + SO2 + H2O\nb) Napisz wzory lub symbole substancji, które w tej reakcji pełnią funkcję utleniacza\ni reduktora.\nUtleniacz: Reduktor:\nPoziom podstawowy\n8","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"17","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nPoniżej podano równania reakcji, w wyniku których powstaje tlenek węgla(IV).\n1) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2↑ + 2H2O\n2) C + O2 → CO2↑\n3) C6H12O6 (glukoza) + 6O2 → 6CO2↑ + 6H2O\n4) CaCO3 → CaO + CO2↑\nW tabeli wymieniono nazwy trzech procesów, które przebiegają z emisją CO2.\na) Każdemu procesowi przyporządkuj jedno z powyższych równań reakcji. Uzupełnij\ntabelę, wpisując numery, którymi oznaczono równania reakcji.\nNazwa procesu\nNumer równania reakcji\nOtrzymywanie wapna palonego\nPalenie się gazu w palniku acetylenowo-tlenowym\nOddychanie komórkowe organizmów\nb) Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeśli zdanie\njest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.\n1.\nWszystkie trzy procesy, których nazwy wymieniono w powyższej tabeli\nprzebiegają z wydzieleniem energii.\n2.\nProces otrzymywania wapna palonego, którego równanie reakcji zapisano\npowyżej, jest endotermiczny.\n3.\nDzięki oddychaniu komórkowemu organizmy wytwarzają energię niezbędną\ndo przebiegu procesów życiowych.","answer":"A","answer_text":"17 lub VIIA lub 7A","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nWoda, w której jest rozpuszczony tlenek węgla(IV), zawiera dwa rodzaje anionów:\nwodorowęglanowy i węglanowy.\nNapisz wzory tych anionów.\nAnion wodorowęglanowy: Anion węglanowy:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nW tabeli zestawiono wartości rozpuszczalności w wodzie tlenku węgla(IV) w zależności\nod temperatury (pod ciśnieniem atmosferycznym).\nTemperatura, ºC\n0\n20\n40\n60\n80\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\n0,34\n0,17\n0,10\n0,06\n0,03\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997\nSformułuj wniosek określający, jak rozpuszczalność tlenku węgla(IV) w wodzie zależy\nod temperatury (w podanym zakresie temperatur).\nPoziom podstawowy\n9\nInformacja do zadań 20.-22.\nPoniższy wykres przedstawia zależność temperaturową rozpuszczalności pięciu substancji\nstałych w wodzie.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nPrzeanalizuj wykres i napisz wzór substancji, której rozpuszczalność w wodzie\nw temperaturze 20 ºC jest największa, oraz wzór substancji, której rozpuszczalność\nw wodzie w tej temperaturze jest najmniejsza.\nWzór substancji, której rozpuszczalność w temperaturze 20 ºC jest największa:\nWzór substancji, której rozpuszczalność w temperaturze 20 ºC jest najmniejsza:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nOdczytaj z wykresu i napisz przybliżoną wartość temperatury, w której rozpuszczalność\nw wodzie KNO3 i KI jest jednakowa.\nTemperatura około ºC.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nKorzystając z wykresu, ustal, czy 100 g KI rozpuści się całkowicie w 50 g wody\nw temperaturze 40 ºC. Odpowiedź uzasadnij.\nRozpuszczalność, g na 100 g H2O\nTemperatura, ºC\nPoziom podstawowy\n10","answer":null,"answer_text":"22 Za odpowiedź: Nie\ni uzasadnienie, np.:\nW temperaturze 40 ºC rozpuści się w 50 g wody co najwyżej 80 g KI.\nlub Jest za mało wody.\nlub Bo jest za niska temperatura.\nlub Zostanie przekroczona granica rozpuszczalności.\nlub Rozpuszczalność jest za niska.\nlub Bo rozpuszczalność w 40 ºC wynosi 160 g/100 g wody.\nlub wykonanie obliczeń, np.:\n160 g KI ---- 100 g H2O\nx g KI ---- 50 g H2O\nx = 80 g, więc x < 100 g\n1\n1\n23 Za odpowiedź, np.:\nAktywność dezynfekcyjna tlenku chloru(IV) (w tym zakresie pH) nie zależy od wartości pH\nlub jest stała (a aktywność dezynfekcyjna chloru maleje ze wzrostem pH lub zależy od pH).\nlub Aktywność dezynfekcyjna tlenku chloru(IV) jest większa od aktywności dezynfekcyjnej\nchloru w zakresie pH od ok. 6 do 10.\n1\n1\n24a Za uzupełnienie tabeli:\nWzór półstrukturalny (grupowy)\nNazwa systematyczna\n1\nCH3-CH2-CH2-CH2-CH3\n(n-)pentan\n2\nCH3-CH-CH2-CH3\n│\nCH3\n2-metylobutan\n1\n2\n9\n24b Za napisanie wzoru trzeciego izomeru:\nCH3\n│\nCH3-C-CH3\n│\nCH3\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nW procesie uzdatniania wody coraz częściej stosuje się tlenek chloru(IV) zamiast chloru.\nUżycie tlenku chloru(IV) do dezynfekcji wody wodociągowej ma wiele zalet. Porównanie\naktywności dezynfekcyjnej (zdolności do zabijania drobnoustrojów) chloru i tlenku\nchloru(IV) w zależności od pH wody ilustruje poniższy wykres.\n4\n5\n6\n7 8\n9\n10\n100\n90\n80\n70\n60\n50\n40\n30\n20\n10\n0\n% aktywności dezynfekcyjnej\ntlenek chloru(IV)\nchlor\npH wody wodociągowej\nNa podstawie: Praca zbiorowa, Uzdatnianie wody. Procesy chemiczne i biologiczne, Warszawa - Poznań 2000\nPrzeanalizuj wykres i napisz, jaką zaletę w użyciu do dezynfekcji wody wykazuje tlenek\nchloru(IV) w porównaniu z chlorem w zakresie pH od 4 do 10.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch izomerycznych alkanów,\nktórych skład określa wzór sumaryczny C5H12.\na) Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując nazwy systematyczne tych węglowodorów.\nWzór półstrukturalny (grupowy)\nNazwa systematyczna\n1.\nCH3-CH2-CH2-CH2-CH3\n2.\nCH3-CH-CH2-CH3\n│\nCH3\nPoziom podstawowy\n11\nb) Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) trzeciego alkanu, którego skład określa wzór\nsumaryczny C5H12.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nUzupełnij poniższe schematy reakcji, wpisując wzory brakujących substratów\nlub produktów. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nCH2=CH2 + Br2 →\nCH3-CH3 +\n⎯\n⎯→\n⎯światło\nCH3-CH2Cl +\nBr\n+ Br2\n⎯\n⎯→\n⎯\n3\nFeBr\n+ HBr","answer":null,"answer_text":"25 Za uzupełnienie równań reakcji:\nCH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br\nCH3-CH3 + Cl2\n⎯\n⎯→\n⎯światło\nCH3-CH2Cl + HCl\n+ Br2\n⎯\n⎯→\n⎯\n3\nFeBr\n+ HBr\nBr\nZa uzupełnienie","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nRozpuszczono w wodzie 3 g kwasu etanowego CH3COOH, otrzymując 200 cm3 roztworu.\nOblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. Wynik (z jednostką) podaj\nz dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom podstawowy\n12\nInformacja do zadania 27. i 28.\nMięta\npieprzowa\nnależy\ndo\nnajpopularniejszych\nroślin\nleczniczych. Ustalono, że w skład liści mięty wchodzi 1 - 2%\nmasowych\nlotnego\nolejku\neterycznego,\nzawierającego\nnastępujące związki:\nMentol\nMenton\nCH2\nCH\nCH\nCH\nC\nH2\nC\nH2\nCH3\nCH\nCH3\nC\nH3\nOH\nCH2\nC\nCH\nCH\nC\nH2\nC\nH2\nCH3\nCH\nCH3\nC\nH3\nO\nNa podstawie: J. Górnicka, Apteka natury, Warszawa 2003","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nPodaj nazwy grup funkcyjnych zaznaczonych w powyższych wzorach mentolu\ni mentonu.\nNazwa grupy funkcyjnej w cząsteczce\nmentolu:\nNazwa grupy funkcyjnej w cząsteczce\nmentonu:","answer":null,"answer_text":"27 Za podanie nazw grup funkcyjnych:\nNazwa grupy funkcyjnej w cząsteczce\nmentolu:\nhydroksylowa lub alkoholowa\nlub wodorotlenowa\nNazwa grupy funkcyjnej w cząsteczce\nmentonu:\nketonowa lub karbonylowa\n1\n1\n28a Za ocenę prawdziwości zdań:\n1. Mentol i menton są izomerami.\nF\n2. Mentol i menton są pochodnymi tego samego węglowodoru.\nP\n3. Mentol i menton mają strukturę aromatyczną.\nF\n1\n28b Za ocenę prawdziwości zdań:\n1. Mentol nie reaguje z sodem metalicznym.\nF\n2. Menton jest produktem łagodnego utleniania mentolu.\nP\n3. Mentol i menton, przy odpowiednio dużym dopływie tlenu, spalają się, tworząc\nCO2 i H2O.\nP\n1\n2\n29 Za uzupełnienie zdań:\nDo organicznych związków aromatycznych należy metylobenzen.\nZwiązek chemiczny, który z zawiesiną wodorotlenku miedzi(II) tworzy roztwór o szafirowym za-\nbarwieniu, to propano-1,2,3-triol.\nSubstancja, która łatwo utlenia się do kwasu propanowego, to propanal.\nUniwersalny papierek wskaźnikowy w roztworze metyloaminy zabarwia się na kolor niebiesko-\nzielony.\nZa uzupełnienie\n4 zdań - 2 p.\nZa uzupełnienie\n3-2 zdań - 1 p.\nZa uzupełnienie\n1-0 zdań - 0 p.\n2\n30 Za wybór odpowiedzi: B\n1\n1\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"28","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeśli zdanie jest\nprawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.\na) Cechy budowy cząsteczek mentolu i mentonu:\n1. Mentol i menton są izomerami.\n2. Mentol i menton są pochodnymi tego samego węglowodoru.\n3. Mentol i menton mają strukturę aromatyczną.\nb) Właściwości chemiczne mentolu i mentonu:\n1. Mentol nie reaguje z sodem metalicznym.\n2. Menton jest produktem łagodnego utleniania mentolu.\n3. Mentol i menton, przy odpowiednio dużym dopływie tlenu, spalają się, tworząc\nCO2 i H2O.\nPoziom podstawowy\n13","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (2 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania, wpisując nazwę odpowiedniego związku organicznego\nwybraną spośród następujących:\nmetyloamina etanian metylu propanal propano-1,2,3-triol metylobenzen\nDo organicznych związków aromatycznych należy\nZwiązek chemiczny, który z zawiesiną wodorotlenku miedzi(II) tworzy roztwór o szafirowym\nzabarwieniu, to\nSubstancja, która łatwo utlenia się do kwasu propanowego, to\nUniwersalny papierek wskaźnikowy w roztworze zabarwia się\nna kolor niebieskozielony.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nPrzeanalizuj poniższy opis doświadczenia i podkreśl poprawne zakończenie zdania.\nDo probówki zawierającej wodny roztwór metanalu dodano wodorotlenek sodu i wodny\nroztwór siarczanu(VI) miedzi(II). Następnie probówkę ostrożnie ogrzano. Zauważono, że\nA. wytrącił się niebieski osad, który po ogrzaniu przekształcił się w produkt o czarnym\nzabarwieniu.\nB. wytrącił się niebieski osad, który po ogrzaniu przekształcił się w produkt o ceglastym\nzabarwieniu.\nC. wytrącił się ceglasty osad, który po ogrzaniu przekształcił się w produkt rozpuszczalny\nw wodzie.\nD. wytrącił się ceglasty osad, który po ogrzaniu przekształcił się w produkt o niebieskim\nzabarwieniu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa","number":"31","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31. (3 pkt)\nUzupełnij poniższe schematy, wpisując wzory produktów reakcji. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nC\nHł\nC\nH\nO\n+ H2\nkatalizator\nC\nHł\nC\nOH\nO\n+ CHłOH\nkatalizator\nC\nHł\nC\nOCH2CHł\nO\n+ NaOH\nH2O\nPoziom podstawowy\n14\nBRUDNOPIS\nMCH-Pą_ąP-113\nPESEL\nWYPEŁNIA ZDAJĄCY\nWYPEŁNIA EGZAMINATOR\nSuma punktów\n0\n21\n31\n41\n22\n32\n42\n23\n33\n43\n24\n34\n44\n25\n35\n45\n26\n36\n46\n27\n37\n47\n28\n38\n48\n29\n39\n49\n1\n11\n2\n12\n13\n3\n4\n14\n5\n15\n6\n16\n7\n17\n8\n18\n9\n19\n10\n20\n30\n40\n50\nKOD EGZAMINATORA\nCzytelny podpis egzaminatora\nKOD ZDAJĄCEGO\nMiejsce na naklejkę\nz nr PESEL","answer":null,"answer_text":"31 Za uzupełnienie równań reakcji:\nC\nH3\nC\nH\nO\n+ H2\nkatalizator\nC\nH3\nC\nOH\nO\n+ CH3OH\nkatalizator\nC\nH3\nC\nOCH2CH3\nO\n+ NaOH\nH2O\nC\nH3\nC\nO\nO\nCH3\n+ H2O\nC\nH3\nC\nONa\nO\n+ CH3-CH2-OH\nCH3-CH2-OH\nWzory C2H5OH\ni CH3COO-Na+\nnależy uznać za\npoprawne.\n3 x 1\n3\nRazem:\n50","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}