{"paper":{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":32,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nKonfiguracja elektronowa atomu arsenu w stanie podstawowym jest następująca:\nAs\n33\n: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p3\nNarysuj klatkowy model rozmieszczenia elektronów walencyjnych atomu arsenu.","answer":null,"answer_text":"Za narysowanie klatkowego modelu konfiguracji elektronów walencyjnych:\nZwroty strzałek na\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nNapromieniowanie izotopu 10B cząstkami α (\n)\n4\n2He wywołuje reakcję jądrową, której\nprzebieg ilustruje schemat:\nn\nX\nHe\nB\n1\n0\nA\nZ\n4\n2\n10\n5\n1\n1\n→\nPowstający w jej wyniku izotop\nX\n1\n1\nA\nZ\njest nietrwały i samorzutnie ulega przemianie\nβ (\n)\n0\n1e+\nzgodnie ze schematem:\n→\ne\nY\nX\n0\n1\nA\nZ\nA\nZ\n2\n2\n1\n1\nPodaj symbol pierwiastka Y oraz wartość liczby masowej (A2) izotopu tego pierwiastka,\npowstającego w powyżej opisanych przemianach.\nSymbol pierwiastka Y: Liczba masowa A2:","answer":null,"answer_text":"Za podanie symbolu pierwiastka Y oraz wartości liczby masowej jego izotopu:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (2 pkt)\nCząsteczka amoniaku ma kształt piramidy, co zilustrowano na poniższym schemacie.\nUzupełnij poniższe zdania, podkreślając jedno określenie spośród podanych w każdym\nnawiasie.\n1. W cząsteczce amoniaku atomowi azotu przypisuje się hybrydyzację ( sp / sp2 / sp3 ).\n2. Spośród ( dwóch / trzech / czterech ) zhybrydyzowanych orbitali atomu azotu jeden\njest obsadzony przez ( wiążącą / niewiążącą ) parę elektronową.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2005\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n3","answer":null,"answer_text":"Za dokończenie obu zdań:\nPo 1 p. za uzupeł-\n2 x 1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nPierwiastki X i Y leżą w tej samej grupie układu okresowego, przy czym jeden znajduje się\nw trzecim, a drugi w piątym okresie. Elektroujemność pierwiastka X jest większa niż\nelektroujemność pierwiastka Y.\nOba pierwiastki tworzą związki z wodorem, których wartości temperatury topnienia i wrzenia\n(pod ciśnieniem atmosferycznym) podano w tabeli.\nTemperatura\ntopnienia, ºC\nTemperatura\nwrzenia, ºC\nWodorek pierwiastka X\n- 85,4\n- 60,2\nWodorek pierwiastka Y\n- 51,0\n- 2,1\nWodorki obu pierwiastków rozpuszczają się w wodzie, tworząc roztwory o odczynie\nkwasowym.\na) Na podstawie danych zawartych w tabeli określ stan skupienia wodorków obu\npierwiastków w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym.\nStan skupienia\nWodorek pierwiastka X\nWodorek pierwiastka Y\nNajwyższy stopień utlenienia pierwiastków X i Y jest taki sam. Tlenek, w którym pierwiastek\nX przyjmuje swój najwyższy stopień utlenienia, jest bezwodnikiem kwasu bardzo mocnego,\nzaś analogiczny tlenek pierwiastka Y jest bezwodnikiem kwasu bardzo słabego.\nb) Korzystając z powyższych informacji, napisz, w którym okresie leży pierwiastek X,\na w którym pierwiastek Y, oraz określ przynależność obu pierwiastków\ndo konfiguracyjnego (energetycznego) bloku układu okresowego (s, p lub d).\nPierwiastek X leży w okresie , a pierwiastek Y leży w okresie\nBlok energetyczny:","answer":null,"answer_text":"a) Za określenie stanu skupienia wodorków:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nZ podanego zbioru wybierz i podkreśl wzory wszystkich substancji, które nie są jonowe.\nCO2 N2 Na2CO3 NaOH NO2 NH4Cl\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n4","answer":null,"answer_text":"Za wybór i podkreślenie wzorów wszystkich substancji niejonowych:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nSzybkość pewnej reakcji chemicznej zachodzącej zgodnie z równaniem stechiometrycznym\nA + B → C\nopisuje równanie kinetyczne\nB\nA c\nc\nk\nv\n⋅\n⋅\nStała szybkości tej reakcji w temperaturze 20 oC ma wartość k = 0,1 dm3·mol-1·s-1.\nSporządzono roztwór, w którym początkowe stężenie substancji A wynosiło 0,2 mol·dm-3,\na początkowe stężenie substancji B było równe 0,4 mol·dm-3. Temperatura roztworu była\nutrzymywana na poziomie 20 oC.\nOblicz szybkość reakcji substancji A i B (w temperaturze 20 ºC) w momencie, w którym\nstężenie molowe substratu A zmalało do połowy jego początkowej wartości. Pamiętaj\no podaniu wyniku z jednostką.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":"A, B","answer_text":"Za metodę rozwiązania uwzględniającą zmianę stężeń substratu A i B\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nReakcję otrzymywania amoniaku z azotu i wodoru można opisać równaniem\nN2 (g) + 3H2 (g) R 2NH3 (g)\nΔ Hº = -91,88 kJ\na) Określ, czy reakcja syntezy amoniaku jest egzotermiczna, czy endotermiczna.\nb) Ustal wartość standardowej entalpii tworzenia amoniaku.\nOdpowiedź:\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n5","answer":null,"answer_text":"a) Za określenie.:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (3 pkt)\nPrzemysłowa metoda otrzymywania azotanu(V) amonu z amoniaku składa się z trzech\netapów, które można opisać w uproszczeniu jako:\nEtap 1: utlenienie amoniaku tlenem z powietrza (przy udziale katalizatora platynowego)\ndo tlenku azotu(IV) i pary wodnej,\nEtap 2: reakcja wytworzonego w etapie pierwszym tlenku azotu(IV) z wodą, której\nproduktami są kwas azotowy(V) i tlenek azotu(II),\nEtap 3: zobojętnienie otrzymanego w etapie drugim kwasu azotowego(V) amoniakiem.\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących podczas każdego\nz wymienionych etapów otrzymywania azotanu(V) amonu z amoniaku.\nEtap 1:\nEtap 2:\nEtap 3:","answer":null,"answer_text":"Za napisanie równań reakcji:\nPo 1 p. za każde\n3 x 1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nCzęść amoniaku rozpuszczonego w wodzie ulega reakcji opisanej równaniem:\nNH3 + H2O R\n4\nNH+ + OH-\nWskaż drobiny (cząsteczki lub jony), które w reakcji amoniaku z wodą tworzą\nsprzężone pary kwas-zasada. Wpisz ich wzory do tabeli.\nSprzężona para 1\nKwas 1:\nZasada 1:\nSprzężona para 2\nKwas 2:\nZasada 2:","answer":null,"answer_text":"Za wskazanie drobin tworzących sprzężone pary:\nKolejność par jest\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nPewną objętość kwasu solnego o stężeniu molowym 0,1 mol·dm-3 rozcieńczono wodą tak,\nże pH otrzymanego roztworu było o dwie jednostki większe od pH roztworu początkowego.\nUstal stosunek objętości otrzymanego kwasu solnego (Vk) i objętości początkowej kwasu\nsolnego (Vp).\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nk\np\nV\nV =\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n6","answer":null,"answer_text":"Za podanie stosunku objętości kwasu solnego:\nZdający nie musi\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nOblicz stężenie molowe wodnego roztworu HNO3 o stężeniu 24,00% (w procentach\nmasowych) i gęstości równej 1,14 g·cm-3. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc\npo przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Za metodę rozwiązania prowadzącą do powiązania szukanej z danymi\nNależy zwrócić\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (4 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, którego przebieg potwierdzi amfoteryczne właściwości\nwodorotlenku cynku.\na) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując wzory użytych odczynników wybranych\nspośród następujących:\nHCl (aq) H2S (aq) NaOH (aq) K2CrO4 (aq)\nSchemat doświadczenia:\nI\nII\nzawiesina świeżo wytrąconego\nosadu Zn(OH)2\nb) Napisz, jakie obserwowane w tym doświadczeniu zmiany potwierdzą amfoteryczne\nwłaściwości wodorotlenku cynku.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n7\nc) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły w obu\nprobówkach, wiedząc, że produktem jednej z nich jest związek kompleksowy\no liczbie koordynacyjnej równej 4.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"a) Za uzupełnienie schematu doświadczenia:\nWybrane odczynni-\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nSzkliwo to tkanka pokrywająca powierzchnię zęba. Głównym składnikiem szkliwa jest\nzwiązek o wzorze Ca10(PO4)6(OH)2. Substancja ta nadaje powierzchni zęba bardzo dużą\ntwardość, ale odpowiada za wrażliwość szkliwa na działanie kwasów. W środowisku\no odczynie kwasowym ulega rozpuszczeniu (roztworzeniu), ponieważ reaguje z jonami H+,\ntworząc monowodorofosforan(V) wapnia o wzorze CaHPO4, który jest rozpuszczalny\nw wodzie. Proces ten nosi nazwę odwapnienia szkliwa.\na) Dokończ poniższy schemat, wpisując wzory produktów i uzgadniając współczynniki\nstechiometryczne, tak aby otrzymać jonowy zapis równania reakcji, w której\nCa10(PO4)6(OH)2 ulega całkowitemu rozpuszczeniu.\nCa10(PO4)6(OH)2 + H+ R\nb) Określ, jak wpłynie na wydajność procesu odwapnienia szkliwa\n- stosowanie pasty do zębów zawierającej jony wapnia Ca2+.\n- obniżenie pH środowiska jamy ustnej, np. przez picie napojów o niskim pH.","answer":null,"answer_text":"a) Za dokończenie równania reakcji:\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nNapisz równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie elektrolizy wodnego\nroztworu NaCl z zastosowaniem elektrod grafitowych.\nRównanie reakcji katodowej:\nRównanie reakcji anodowej:\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n8","answer":null,"answer_text":"Za napisanie równań reakcji elektrodowych:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiono schematy, równania reakcji elektrodowych i potencjały standardowe\ndwóch półogniw redoks.\nSchemat półogniwa\nRównanie reakcji elektrodowej\nPotencjał standardowy\nPt|Sn2+,Sn4+\nSn4+ + 2e- ' Sn2+\nEº = 0,151 V\nPt|Fe2+,Fe3+\nFe3+ + e- ' Fe2+\nEº = 0,771 V\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001\na) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zachodzi w pracującym\nogniwie galwanicznym zbudowanym z powyższych półogniw.\nb) Napisz schemat ogniwa galwanicznego zbudowanego z tych półogniw zgodnie\nz konwencją sztokholmską.\nc) Oblicz siłę elektromotoryczną (SEM) tego ogniwa galwanicznego.","answer":null,"answer_text":"a) Za zapis równania reakcji:\nZapis ⇄ powoduje\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (4 pkt)\nReakcja wodorotlenku chromu(III) z anionami chloranowymi(I) w środowisku zasadowym\nprzebiega zgodnie ze schematem:\n3\nCr(OH) + ClO- + OH- ⎯→\n⎯\n2\n4\nCrO - + Cl- +\n2\nH O\na) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddanych lub pobranych elektronów\n(zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania dokonujących\nsię w czasie tej reakcji.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\nb) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\n3\nCr(OH) + ClO- + OH- ⎯→\n⎯\n2\n4\nCrO - + Cl- +\n2\nH O\nc) Określ funkcję, jaką w tej reakcji pełnią aniony chloranowe(I).\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n9\nInformacja do zadań 17.-19.\nDo zlewki zawierającej 35,0 cm3 wodnego roztworu substancji A dodawano kroplami wodny\nroztwór substancji B, stale mierząc pH otrzymywanej mieszaniny. Uzyskano następujący\nwykres zależności mierzonego pH od objętości dodanego roztworu substancji B:\nobjętość roztworu substancji B, cm3\npH\n0,0 10,0 20,0 30,0 40,0 50,0\n14,0\n12,0\n10,0\n8,0\n6,0\n4,0\n2,0\n0,0","answer":null,"answer_text":"a) Za napisanie równań procesu redukcji i procesu utleniania - po 1 p. za każde równanie:\n2 x 1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nKorzystając z wykresu, ustal, ile cm3 roztworu substancji B należy użyć, aby\nprzereagowała ona całkowicie z substancją A zawartą w 35,0 cm3 roztworu.","answer":"B","answer_text":"Za ustalenie objętości roztworu substancji B:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nKorzystając z wykresu, określ, jaką barwę przyjmie fenoloftaleina w roztworze\notrzymanym przez zmieszanie 35,0 cm3 roztworu substancji A z 40,0 cm3 roztworu\nsubstancji B.","answer":null,"answer_text":"Za określenie barwy fenoloftaleiny, np.:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nSpośród podanych poniżej wzorów wybierz wzór związku, który w opisanym\ndoświadczeniu mógł być substancją A, oraz wzór związku, który mógł być substancją B.\nKNO3 CH3COOK C2H5OH KOH HNO3\nSubstancja A: Substancja B:\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n10","answer":null,"answer_text":"Za wybór związków:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (3 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg ilustruje poniższy schemat.\nodczynnik X\nKMnO4 (aq) + H2SO4 (aq)\nKMnO4 (aq) + KOH (aq)\nI\nII\nPoczątkowo roztwory w probówce I i II były fioletowe. Po dodaniu do nich odczynnika X\nzaobserwowano, że w obu probówkach roztwory zmieniły barwę.\na) Spośród poniższych wzorów wybierz i podkreśl wzór odczynnika X, który dodano do\nobu probówek.\nK2SO4 K2SO3 KNO3\nb) Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując numery probówek (I lub II), w których\nzaobserwowano opisane zmiany.\nZaobserwowane zmiany po dodaniu wybranego odczynnika\nNumer probówki\nRoztwór w probówce stał się zielony.\nRoztwór w probówce odbarwił się.\nc) Określ czynnik, który spowodował różny przebieg reakcji odczynnika X z jonami\nmanganianowymi(VII) w obu probówkach.","answer":null,"answer_text":"a) Za wybór odczynnika X:\nJeżeli zdający błęd-\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nOkreśl stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczkach związków organicznych,\nktórych wzory podano w tabeli.\nWzór związku organicznego\nCH3OH\nHCHO\nHCOOH\nStopień utlenienia atomu węgla","answer":null,"answer_text":"Za określenie stopni utlenienia:\nUżycie cyfr arab-\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nPrzeprowadzono ciąg reakcji zgodnie z następującym schematem:\nC\nH\nCH\nA\n+ HCl\nI\nII\nCH2\nCH\nCl\nn\np, T, katalizator\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n11\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równania\nreakcji oznaczonych numerami I i II.\nRównanie reakcji I:\nRównanie reakcji II:","answer":null,"answer_text":"Za napisanie równań reakcji :\n2 x 1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nBenzenokarboaldehyd (aldehyd benzoesowy) o wzorze C6H5CHO w obecności stężonych\nroztworów zasad ulega reakcji Cannizzaro. Reakcja ta zachodzi zgodnie ze schematem:\naldehyd\nstężony roztwór NaOH\nalkohol + sól kwasu karboksylowego\nKażdy z produktów tej reakcji zawiera w cząsteczce taką samą resztę węglowodorową,\nco reagujący aldehyd.\nNa podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1994\nUzupełnij poniższy schemat reakcji dla benzenokarboaldehydu, wpisując w puste pola\nwzory półstrukturalne (grupowe) produktów tej reakcji.\nC\nH\nO\n2\n+ NaOH\nbenzenokarboaldehyd\nalkohol\nsól kwasu\nkarboksylowego","answer":null,"answer_text":"Za uzupełnienie schematu reakcji:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nPewien kwas alkanowy ma następujący wzór półstrukturalny (grupowy):\nC\nH3\nCH\nCH3\nCOOH\na) Podaj nazwę systematyczną tego kwasu.\nb) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) innego kwasu alkanowego o takim samym\nwzorze sumarycznym.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n12\nInformacja do zadań 25.-27.\nTymianek właściwy jest aromatyczną rośliną stosowaną jako\nprzyprawa oraz w lecznictwie ludowym. W zależności\nod pochodzenia zawiera on od 0,1 do 1,5 procent masowych\nolejku eterycznego. W skład tego olejku wchodzą karwakrol\ni tymol, których wzory przedstawiono poniżej.\nkarwakrol\ntymol\nCH3\nCH\nCH3\nC\nH3\nOH\nCH3\nCH\nCH3\nC\nH3\nOH\nNa podstawie: J. Górnicka, Apteka natury, Warszawa 2003","answer":null,"answer_text":"a) Za podanie nazwy systematycznej:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nUstal i napisz wzór sumaryczny tymolu.","answer":null,"answer_text":"Za napisanie wzoru sumarycznego tymolu:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeśli zdanie jest\nprawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.\na) Cechy budowy cząsteczek karwakrolu i tymolu:\n1.\nKarwakrol i tymol to izomery, ponieważ mają taki sam wzór sumaryczny,\nale różnią się wzorami strukturalnymi.\n2.\nW cząsteczkach obu związków sześciu atomom węgla można przypisać\nhybrydyzację sp2, a czterem atomom węgla - hybrydyzację sp3.\n3.\nCząsteczki karwakrolu i tymolu są chiralne.\nb) Właściwości chemiczne karwakrolu i tymolu:\n1.\nKarwakrol i tymol są fenolami, tworzą więc z roztworem chlorku żelaza(III)\nkompleksy o charakterystycznym zabarwieniu.\n2.\nKarwakrol i tymol nie wykazują zdolności tworzenia estrów.\n3.\nKarwakrol i tymol nie ulegają reakcji nitrowania.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n13","answer":null,"answer_text":"a) Za ocenę prawdziwości zdań:\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (2 pkt)\nKarwakrol poddano działaniu roztworu NaOH, a następnie do mieszaniny poreakcyjnej\nwprowadzono tlenek węgla(IV) zgodnie z następującym schematem:\nCH3\nCH\nCH3\nC\nH3\nOH\nkarwakrol\n+ NaOH (aq)\nA\n+ CO2 + H2O\ntemperatura pokojowa B\nI\nII\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych A i B, będących\nproduktami reakcji oznaczonych numerami I i II.\nProdukt organiczny reakcji I:\nProdukt organiczny reakcji II:","answer":null,"answer_text":"Za napisanie wzorów - po 1 p. za każdy wzór:\n2 x 1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nPoniżej podano wzory półstrukturalne (grupowe) pięciu związków organicznych oznaczone\nnumerami I - V.\nCH≡CH\nCH3-CH2-OH\nCH3-CH2-C\nO\nOH\nCH3-CH2-C\nO\nNH2\nCH3-NH2\nI\nII\nIII\nIV\nV\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując obok każdej właściwości jeden numer wzoru\nzwiązku wykazującego tę właściwość.\nWłaściwość\nNumer\nwzoru\n1.\nOdwodnienie (dehydratacja) tej substancji jest laboratoryjną metodą\notrzymywania etenu (etylenu).\n2.\nZwiązek ten ulega reakcji hydrolizy zasadowej i kwasowej.\n3.\nW warunkach laboratoryjnych związek ten jest gazem o charakterystycznym\nzapachu, który bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, tworząc\nroztwór o odczynie zasadowym.\n4.\nZwiązek ten reaguje z wodnym roztworem NaOH, tworząc sól, a nie\nreaguje z kwasem solnym.\n5.\nAddycja wody do tej substancji (wobec HgSO4 i H2SO4) stanowi ważną\nmetodę otrzymywania etanalu.\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n14","answer":null,"answer_text":"Za uzupełnienie tabeli:\nza 5 popraw-","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nPoniższy schemat ilustruje ciąg reakcji chemicznych, których produktem organicznym jest\nzwiązek oznaczony literą X.\nC\nH2\nC\nCH3\nCH3\nC\nH3\nC\nCl\nCH3\nCH3\nX\n+ KOH\nśrodowisko C2H5OH\n1\n+ H2O\nśrodowisko kwasowe\n2\na) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) związku oznaczonego literą X i podaj jego\nnazwę systematyczną.\nWzór związku X:\nNazwa związku X:\nb) Stosując podział charakterystyczny dla chemii organicznej, określ typ reakcji 1 i 2.\nTyp reakcji 1:\nTyp reakcji 2:\nc) Określ mechanizm (rodnikowy, elektrofilowy, nukleofilowy) reakcji 2.\nMechanizm reakcji 2:","answer":null,"answer_text":"a.\nZa podanie wzoru i nazwy związku X:\nJeśli zdający napi-\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (2 pkt)\nDwa związki sąsiadują w szeregu homologicznym alkanali (aldehydów, które są pochodnymi\nalkanów). Stosunek mas molowych tych związków jest równy 1,241.\nWykonując odpowiednie obliczenia, ustal wzór sumaryczny związku o mniejszej liczbie\natomów węgla w cząsteczce.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n15","answer":null,"answer_text":"Za metodę rozwiązania prowadzącą do powiązania szukanej z danymi\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (2 pkt)\nFenyloalanina w stanie stałym oraz w roztworach wodnych o pH = 5,48 występuje w postaci\njonów obojnaczych o następującym wzorze półstrukturalnym (grupowym):\nCH2\nCH\nC\nO\nNH3\nO\nUzupełnij poniższe schematy, wpisując wzory półstrukturalne (grupowe) organicznych\nproduktów reakcji.\n+ OH- ' + H2O\nCH2\nCH\nC\nO\nNH3\nO\n+ H3O+ ' + H2O\nCH2\nCH\nC\nO\nNH3\nO","answer":null,"answer_text":"Za uzupełnienie równań reakcji - po 1 p. za każde równanie:\n2 x 1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę, tak aby otrzymać wzory (w projekcji Fischera) pary\nenancjomerów oraz pary diastereoizomerów.\nPara enancjomerów:\nCHO\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nCHO\nC\nC\nCH2OH\nPara diastereoizomerów:\nCHO\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nCHO\nC\nC\nCH2OH\nEgzamin wstępny z chemii\nPoziom rozszerzony\n16\nBRUDNOPIS\nMCH-Rą_ąP-113\nPESEL\nWYPEŁNIA ZDAJĄCY\nKOD EGZAMINATORA\nCzytelny podpis egzaminatora\nWYPEŁNIA EGZAMINATOR\nSuma punktów\n0\n21\n31\n41\n51\n22\n32\n42\n52\n23\n33\n43\n53\n24\n34\n44\n54\n25\n35\n45\n55\n26\n36\n46\n56\n27\n37\n47\n57\n28\n38\n48\n58\n29\n39\n49\n59\n1\n11\n2\n12\n13\n3\n4\n14\n5\n15\n6\n16\n7\n17\n8\n18\n9\n19\n10\n20\n30\n40\n50\n60\nKOD ZDAJĄCEGO\nMiejsce na naklejkę\nz nr PESEL","answer":null,"answer_text":"Za uzupełnienie tabeli - po 1 p. za każdy wzór, np.:\nNależy ocenić jako\n2 x 1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}