{"paper":{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/chemia-2011-maj-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2011-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":34,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nNapisz symbole chemiczne lub nazwy pierwiastków X, Y i Z.\nX:\nY:\nZ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\ni układem okresowym pierwiastków (I.1.a.1)\nOkreślenie związku między budową atomu, konfiguracją\nelektronową a położeniem pierwiastka w układzie\nokresowym (I.1.a.6)\nPoprawna odpowiedź\nX: C lub węgiel\nY: Na lub sód\nZ: S lub siarka\n1 p. -\npoprawne napisanie symboli chemicznych lub nazw pierwiastków X, Y i Z\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nZbadano trzy tlenki pierwiastków X, Y i Z. Informacje o ich właściwościach zestawiono\nw tabeli.\nReakcja z\nWzór tlenku\nwodą\nzasadą\nkwasem\nXO\n―\n―\n―\nY2O\n―\nZO3\n―\nUwaga: Znak „+” oznacza, że tlenek reaguje z daną substancją; znak „-” oznacza, że tlenek nie reaguje z daną\nsubstancją.\nKorzystając z powyższej informacji, określ charakter chemiczny tlenków.\nCharakter chemiczny tlenku XO:\nCharakter chemiczny tlenku Y2O:\nCharakter chemiczny tlenku ZO3:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie typowych właściwości chemicznych tlenków\n(I.2.b.2)\nPoprawna odpowiedź\nCharakter chemiczny tlenku XO: obojętny\nCharakter chemiczny tlenku Y2O: zasadowy\nCharakter chemiczny tlenku ZO3: kwasowy\n1 p. -\npoprawne określenie charakteru chemicznego wszystkich tlenków\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie, do którego użyto tlenków opisanych w powyższym zadaniu,\ni jego przebieg zilustrowano rysunkiem.\nW każdej probówce umieszczono uniwersalny papierek wskaźnikowy.\nOkreśl barwę uniwersalnego papierka wskaźnikowego w każdej probówce.\nProbówka I:\nProbówka II:\nProbówka III:\nY2O\nH2O\nII\nZO3\nH2O\nIII\nXO\nH2O\nI\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie zachowania wskaźników kwasowo-zasadowych\nw roztworach o odczynie kwasowym, obojętnym\ni zasadowym (I.1.g.3)\nPoprawna odpowiedź\nProbówka I: żółta\nProbówka II: niebieska lub niebieskozielona lub zielona\nProbówka III: czerwona\n1 p. -\npoprawne określenie barwy uniwersalnego papierka wskaźnikowego w każdej\nprobówce\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nUzupełnij zdania, wpisując określenia wybrane z poniższego zestawu:\nzmniejszy się, zwiększy się, nie ulegnie zmianie.\nPo emisji cząstki\nβ liczba masowa jądra , natomiast\nładunek o jeden ładunek elementarny.\nW wyniku emisji cząstki α liczba masowa jądra o cztery\njednostki, a jego ładunek o dwa ładunki elementarne.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z naturalnymi\nprzemianami promieniotwórczymi (I.1.a.7)\nKryteria oceniania odpowiedzi\n3\nPoprawna odpowiedź\nPo emisji cząstki\nβ liczba masowa jądra nie ulegnie zmianie, natomiast ładunek\nzwiększy się o jeden ładunek elementarny.\nW wyniku emisji cząstki α liczba masowa jądra zmniejszy się o cztery jednostki, a jego\nładunek zmniejszy się o dwa ładunki elementarne.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie obu zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz\nzdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.\nZdanie\nP/F\n1.\nChlorowodór i metan są związkami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie,\nponieważ cząsteczki tych związków są silnie polarne.\n2.\nW związku o wzorze CS2 występuje wiązanie kowalencyjne, ponieważ\nelektroujemność obu pierwiastków jest taka sama.\n3.\nLotność alkanów rośnie wraz ze wzrostem masy ich cząsteczek, dlatego\nn-heksan jest bardziej lotny niż n-pentan.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nDokonanie selekcji i analizy informacji podanych w formie\ntabel i tekstu o tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź\nZdanie\nP/F\n1.\nChlorowodór i metan są związkami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie, ponieważ\ncząsteczki tych związków są silnie polarne.\nF\n2.\nW związku o wzorze CS2 występuje wiązanie kowalencyjne, ponieważ\nelektroujemność obu pierwiastków jest taka sama.\nP\n3.\nLotność alkanów rośnie wraz ze wzrostem masy ich cząsteczek, dlatego n-heksan\njest bardziej lotny niż n-pentan.\nF\n1 p. -\npoprawna ocena prawdziwości trzech zdań\n0 p. -\npodanie co najmniej jednej błędnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nTermiczny rozkład azotanu(V) ołowiu(II) przebiega według równania:\n2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑\nOblicz całkowitą objętość gazowych produktów (w przeliczeniu na warunki normalne)\nwydzielonych podczas reakcji rozkładu 16,55 g azotanu(V) ołowiu(II), zakładając,\nże przemiana ta przebiegła ze 100% wydajnością. Wynik podaj z dokładnością\ndo jednego miejsca po przecinku. W obliczeniach przyjmij wartości mas molowych:\nM N = 14,0 g · mol\n1\n-, M O = 16,0 g · mol\n1\n-, M Pb = 207,0 g · mol\n1\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n4\nInformacja do zadań 7.-10.\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.\nZaobserwowano, że metal stapia się, tworząc kulkę, i pływa po powierzchni wody. Wskutek\nreakcji objętość kulki zmniejszała się.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęcia\nmola i objętości molowej gazów (II.5.a.2)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania\n• 662 g ---- 5 · 22,4 dm3\n16,55 g ---- x ⇒ x = 2,8 dm3\n3 2\nPb(NO )\nM\n= 331 g · mol\n1\n331 g ---- 1 mol\n16,55 g ---- z ⇒ z = 0,05 mola\n2 mole ---- 5 · 22,4 dm3\n0,05 mola ---- x ⇒ x = 2,8 dm3\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością, poprawnym zaokrągleniem i w prawidłowych\njednostkach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\nKryteria oceniania odpowiedzi\n4\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- podanie wyniku w nieprawidłowych jednostkach\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia całkowitej objętości gazowych produktów\nreakcji lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nZapisz w formie jonowej równanie reakcji przebiegającej podczas tego doświadczenia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\ngraficznego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź\n2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH -+ H2(↑)\n1 p. -\npoprawny zapis w formie jonowej równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, zapis w formie cząsteczkowej równania reakcji) lub brak\nodpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\na) Napisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia. Wpisz do tabeli barwę roztworu\nprzed reakcją i po reakcji.\nBarwa roztworu przed reakcją\nBarwa roztworu po reakcji\nb) Określ odczyn powstałego roztworu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń (II.4.b.2)\nPoprawna odpowiedź\nBarwa roztworu przed reakcją\nBarwa roztworu po reakcji\nbrak barwy lub bezbarwna\nmalinowa lub różowa\nlub różowofioletowa\n1 p. -\npoprawny opis obserwacji\n0 p. -\npodanie co najmniej jednej błędnej obserwacji lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęcia odczyn roztworu (I.1.g.2)\nPoprawna odpowiedź\nzasadowy\n1 p. -\npoprawne określenie odczynu roztworu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nKorzystając z informacji wprowadzającej, określ, czy reakcja jest egzoenergetyczna, czy\nendoenergetyczna.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZakwalifikowanie przemiany chemicznej ze względu na efekt\nenergetyczny (I.1.e.1)\nKryteria oceniania odpowiedzi\n5\nPoprawna odpowiedź\negzoenergetyczna lub egzo\n1 p. -\npoprawne zakwalifikowanie reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"10","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdanie. W każdym nawiasie wybierz i podkreśl właściwe słowo.\nPo wrzuceniu do wody małego kawałka sodu przebiega gwałtowna reakcja. Zachowanie sodu,\nktóry przybiera kształt kulisty i pływa na powierzchni wody, wskazuje na jego ( niską /\nwysoką ) temperaturę topnienia oraz gęstość ( mniejszą / większą ) od gęstości wody.\nH2O + fenoloftaleina\nNa (s)\nPoziom podstawowy\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nPodanie typowych właściwości fizycznych metali (I.2.a.1)\nPoprawna odpowiedź\nPo\nwrzuceniu\ndo\nwody\nmałego\nkawałka\nsodu\nprzebiega\ngwałtowna\nreakcja.\nZachowanie sodu, który przybiera kształt kulisty i pływa na powierzchni wody,\nwskazuje na jego ( niską / wysoką ) temperaturę topnienia oraz gęstość ( mniejszą /\nwiększą ) od gęstości wody.\n1 p. -\npodkreślenie w zdaniu właściwych słów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nSiarkowodór (H2S) można otrzymać w laboratorium w wyniku działania kwasu solnego\nna siarczek żelaza(II). Oprócz siarkowodoru produktem tej reakcji jest chlorek żelaza(II).\nSiarkowodór spala się w powietrzu słabym płomieniem, dając w przypadku dostatecznego\ndopływu tlenu tlenek siarki(IV) i parę wodną. Przy ograniczonym dopływie tlenu wydziela się\nsiarka i para wodna.\nKorzystając z powyższej informacji, napisz w formie cząsteczkowej\na) równanie reakcji otrzymywania siarkowodoru w laboratorium.\nb) równanie reakcji spalania siarkowodoru przy ograniczonym dostępie tlenu i podaj\nstopień utlenienia siarki przed reakcją oraz stopień utlenienia siarki po zakończeniu\nprzemiany.\nRównanie reakcji:\nStopień utlenienia siarki przed reakcją:\nStopień utlenienia siarki po reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-3)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź\nFeS + 2HCl → H2S + FeCl2\n1 p. -\npoprawny zapis w formie cząsteczkowej równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu równania) lub brak odpowiedzi\nb) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nOkreślanie stopnia utlenienia pierwiastka w cząsteczce\nnieorganicznego związku chemicznego (I.1.h.2)\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O\nStopień utlenienia siarki przed reakcją: -II\nStopień utlenienia siarki po reakcji: 0\n2 p. -\npoprawny zapis w formie cząsteczkowej równania reakcji i podanie poprawnych\nstopni utlenienia siarki\n1 p. -\n- poprawny zapis w formie cząsteczkowej równania reakcji i nieokreślenie\nlub błędne określenie stopni utlenienia siarki\n- poprawnie\npodane\nstopnie\nutlenienia\nsiarki\nprzy\nbłędnie\ndobranych\nwspółczynnikach stechiometrycznych lub przy braku zapisu równania reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"12","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nSpośród soli o wzorach: K2CO3, MgSO3, Na2SO4, Ca(NO2)2, AlCl3 wybierz tę, której\naniony mają właściwości redukujące, a kationy mają konfigurację elektronową argonu.\nNapisz jej wzór.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nDokonanie selekcji i analizy informacji podanych w formie\ntekstu o tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź\nCa(NO2)2\n1 p. -\npoprawne napisanie wzoru soli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nW wodnym roztworze fruktozy (C6H12O6) na jeden mol cząsteczek tego cukru przypada\n9,03 · 10 24 cząsteczek wody.\nOblicz stężenie procentowe tego roztworu w procentach masowych. Wynik podaj\nz dokładnością do liczby całkowitej. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas\nmolowych:\n6\n12\n6\nC H O\nM\n= 180 g · mol\n1\n-,\nO\nH2\nM\n= 18 g · mol\n1\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n7.\n8a)\n8b)\n9.\n10.\n11a) 11b)\n12.\n13.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n2\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stężenia procentowego roztworu (II.5.c.4)\nPrzykład poprawnego rozwiązania\nWoda: 9,03 · 10 24 ⇒ 15 moli ⇒ 270 g\nFruktoza: 1 mol ⇒ 180 g\nc % = 180g 100%\n40%\n450g ⋅\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku z właściwą dokładnością i w procentach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia stężenia procentowego roztworu lub brak\nrozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nPoniższy wykres przedstawia temperaturową zależność rozpuszczalności azotanu(V) potasu\nw wodzie.\n0\n50\n100\n150\n200\n250\n300\n0\n20\n40\n60\n80\n100\n120\nTemperatura, oC\nRozpuszczalność, g/100 g wody\nDo 50 g wody dodano 85 g azotanu(V) potasu i otrzymaną mieszaninę ogrzano do 60 oC.\nKorzystając z wykresu, określ,\na) ile gramów azotanu(V) potasu nie rozpuściło się.\nb) do jakiej najniższej temperatury należy ogrzać mieszaninę, aby pozostała sól uległa\nrozpuszczeniu.\nInformacja do zadań 15.-17.\nPrzeprowadzono doświadczenia, których przebieg zilustrowano na poniższym rysunku.\n• W probówce I wyczuwało się charakterystyczny zapach octu.\n• W probówce II i III reakcje przebiegły gwałtownie i wydzielił się bezbarwny gaz.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nOdczytanie i interpretacja informacji przedstawionej\nw formie wykresu (II.1.b.1)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź\n30 g\n1 p. -\npoprawne określenie liczby gramów soli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź\n80 °C\n1 p. -\npoprawne określenie temperatury\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nNa podstawie informacji wprowadzającej uzupełnij poniższe zdanie. W każdym\nnawiasie wybierz i podkreśl nazwę właściwego kwasu.\nNajmocniejszym kwasem jest kwas ( etanowy / siarkowy(VI) / węglowy ), a najsłabszym\nkwasem jest kwas ( etanowy / siarkowy(VI) / węglowy ).\nH2SO4\nNa2CO3\nII\nH2SO4\nCH3COONa\nI\nCH3COOH\nNa2CO3\nIII\nPoziom podstawowy\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nTworzenie informacji\nZaklasyfikowanie substancji na podstawie opisu reakcji\nchemicznych (III.3.1)\nPoprawna odpowiedź\nNajmocniejszym kwasem jest kwas ( etanowy / siarkowy(VI) / węglowy ),\na najsłabszym kwasem jest kwas ( etanowy / siarkowy(VI) / węglowy ).\n1 p. -\npodkreślenie właściwych nazw kwasów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących w probówkach I i II.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\ngraficznego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź\nProbówka I: 2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4\nlub CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + NaHSO4\nProbówka II: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 (↑) + H2O\nlub Na2CO3 + 2H2SO4 → 2NaHSO4 + CO2 (↑) + H2O\n2 p. -\npoprawne napisanie w formie cząsteczkowej równań reakcji zachodzących\nw probówkach I i II\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie cząsteczkowej tylko jednego równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis dwóch równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu równania) lub brak\nodpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nPowstający w probówce III bezbarwny gaz wprowadzono do zlewki, w której znajdował się\nwodny roztwór wodorotlenku wapnia.\na) Napisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia.\nb) Przedstaw w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w zlewce.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń (II.4.b.2)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n• W zlewce pojawiło się zmętnienie.\n• Wytrącił się biały osad.\n1 p. -\npoprawny opis obserwacji\nUwaga: Podanie barwy osadu nie jest wymagane, ale jeśli zdający określi tę barwę\nbłędnie, to nie otrzymuje punktu.\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego i graficznego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź\nCa(OH)2 + CO2 → CaCO3 (↓) + H2O\nKryteria oceniania odpowiedzi\n8\n1 p. -\npoprawny zapis w formie cząsteczkowej równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu równania) lub brak odpowiedzi\nW przypadku gdy zdający zapisze równanie reakcji Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2,\nto należy je uznać za poprawne, jeżeli opis obserwacji będzie uzupełniony o stwierdzenie,\nże pojawiające się zmętnienie (lub osad) po pewnym czasie zanika.","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"18","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (3 pkt)\nW trzech probówkach oznaczonych numerami I, II i III znajdują się oddzielnie wodne\nroztwory następujących substancji: NaCl, MgCl2, CuCl2. Przeprowadzono doświadczenie,\npodczas którego do każdej probówki dodano wodny roztwór NaOH, i w tabeli zanotowano\nobserwacje.\nNumer probówki\nOpis obserwacji\nI\nWytrącił się biały osad.\nII\nWytrącił się niebieski osad.\nIII\nBrak objawów reakcji.\na) Napisz wzór chemiczny substancji, której roztwór znajdował się w probówce III\nprzed dodaniem wodnego roztworu NaOH.\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce I.\nc) Wyjaśnij, dlaczego odparowanie nie jest odpowiednią metodą, którą można\nzastosować do oddzielenia powstałego w probówce II osadu od pozostałych\nskładników mieszaniny poreakcyjnej.\nNr zadania\n14.\n15.\n16.\n17a)\n17b)\n18a) 18b) 18c)\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n8","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-3)\na) (0-1)\nTworzenie informacji\nSformułowanie wniosku na podstawie opisu wyników reakcji\nidentyfikacyjnej (III.3.2)\nPoprawna odpowiedź\nNaCl\n1 p. -\npoprawne napisanie wzoru substancji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź\nMg2+ + 2OH -→ Mg(OH)2 (↓)\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu równania) lub brak odpowiedzi\nc) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie metody rozdzielenia składników\nmieszaniny (III.2.1)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n• Po odparowaniu pozostałaby mieszanina substancji.\n• Odparowanie nie jest odpowiednią metodą, którą można zastosować do rozdzielenia\npowstałego w probówce II osadu od roztworu, gdyż wodorotlenek miedzi(II) rozkłada się\npod wpływem wysokiej temperatury i powstaje czarny tlenek miedzi(II).\n1 p. -\npoprawne wyjaśnienie\n0 p. -\nbłędne wyjaśnienie lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono ogólne schematy ilustrujące reakcje całkowitego spalania\nwęglowodorów należących do różnych szeregów homologicznych.\nCnH2n+2 +\n2\n1\nn\n3 + O2 → nCO2 + (n+1)H2O oraz CnH2n + 2\nn\n3 O2 → nCO2 + nH2O\nOkreśl, o ile mniej moli tlenu cząsteczkowego zużywa się do całkowitego spalenia 1 mola\nalkenu niż do całkowitego spalenia 1 mola alkanu o tej samej liczbie atomów węgla\nw cząsteczce.\nInformacja do zadania 20. i 21.\nAlkany pod wpływem promieniowania ultrafioletowego reagują z bromem. Z każdego alkanu\nzawierającego więcej niż 2 atomy węgla może powstać różna liczba izomerycznych\nmonobromopochodnych, zależnie od tego, który atom wodoru zostaje zastąpiony przez atom\nbromu. W temperaturze około 100 ºC głównym produktem jest ten, w którym atom bromu\nzostał podstawiony do atomu węgla połączonego z mniejszą liczbą atomów wodoru.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nInterpretacja równania reakcji w ujęciu molowym (I.1.c.2)\nPoprawna odpowiedź\n0,5 mola O2\nKryteria oceniania odpowiedzi\n9\n1 p. -\npoprawne określenie liczby moli tlenu cząsteczkowego\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nW reakcji 2-metylopropanu z bromem przebiegającej pod wpływem promieniowania\nultrafioletowego powstała mieszanina izomerycznych monobromopochodnych.\nUstal, ile izomerów powstanie w wyniku opisanej przemiany. Napisz wzór\npółstrukturalny (grupowy) jednego izomeru oraz podaj jego nazwę systematyczną.\nLiczba powstałych izomerów:\nWzór półstrukturalny:\nNazwa systematyczna:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią (I.1.i.2)\nZastosowanie poprawnej nomenklatury halogenopochodnych;\nnarysowanie wzoru izomeru (I.1.i.1,6)\nPoprawna odpowiedź\nLiczba powstałych izomerów: 2\nCH3\nC\nBr\nCH3\nCH3\nCH3\nCH\nCH3\nCH2Br\n2-bromo-2-metylopropan\nlub\n1-bromo-2-metylopropan\n2 p. -\npoprawne ustalenie liczby izomerów, poprawne napisanie wzoru i poprawne\npodanie nazwy systematycznej jednego izomeru\n1 p. -\n- poprawne ustalenie liczby izomerów i niepoprawne napisanie wzoru lub podanie\nbłędnej nazwy systematycznej jednego izomeru\n- niepoprawne ustalenie liczby izomerów i poprawne podanie wzoru i nazwy\njednego izomeru\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\na) Stosując wzory sumaryczne związków organicznych, napisz równanie reakcji\nbromu z n-butanem (zmieszanych w stosunku objętościowym 1 : 1) przebiegającej\npod wpływem promieniowania ultrafioletowego w temperaturze około 100 ºC.\nb) Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) głównego produktu tej przemiany.\nPoziom podstawowy\n9\nInformacja do zadań 22.-24.\nDo całkowitego uwodornienia 1 mola cząsteczek węglowodoru X zużyto 2 mole cząsteczek\nwodoru. Produktem tej reakcji jest 2,2-dimetylobutan.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji ilustrującego typowe właściwości\nzwiązków organicznych (I.3.a.18)\nPoprawna odpowiedź\nC4H10 + Br2\n(hν)\n⎯⎯→ C4H9Br + HBr\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów sumarycznych\nzwiązków organicznych\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, zastosowanie innych niż sumaryczne wzorów związków\norganicznych) lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nWyszukanie w podanym tekście informacji potrzebnych\ndo rozwiązania problemu (II.1.a)\nPoprawna odpowiedź\nCH3‒CH2‒CHBr‒CH3\nlub\nC2H5‒CHBr‒CH3\n1 p. -\npoprawne podanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) głównego produktu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"22","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nSpośród przedstawionych poniżej wzorów wybierz i podkreśl ten, który przestawia\nwęglowodór X.\nA.\nCH\nC\nCH3\nCH3\nCH3\nC\nH2\nB.\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nC\nCH\nC.\nC\nC\nCH3\nC\nH2\nCH3\nCH2\nD.\nC\nC\nCH3\nCH3\nC\nH3\nCH3","answer":"B","answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nUzupełnienie równania reakcji przez dobranie brakującego\nsubstratu (I.3.a.2)\nPoprawna odpowiedź\nB\n1 p. -\nwybór poprawnego wzoru węglowodoru X\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"23","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nNapisz, stosując wzory sumaryczne związków organicznych, równanie reakcji\ncałkowitego uwodornienia węglowodoru X.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji typowych dla poszczególnych grup\nwęglowodorów (I.3.a.17)\nPoprawna odpowiedź\nC6H10 + 2H2 → C6H14\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów sumarycznych\nzwiązków organicznych\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, zastosowanie innych niż sumaryczne wzorów związków\norganicznych) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nOblicz w procentach masowych zawartość węgla w produkcie reakcji całkowitego\nuwodornienia węglowodoru X. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc\npo przecinku. W obliczeniach przyjmij wartości mas molowych: M C = 12,00 g · mol\n1\n-,\nM H = 1,00 g · mol\n1\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie składu związku chemicznego w procentach\nmasowych (II.5.b.1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania\n6\n14\n1\nC H\nM\n86g mol-\n⋅\n86 g ---- 100%\n72 g ---- x x = 83,72% C\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i w procentach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n0 p. -\n- zastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- niepodanie wyniku w procentach\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- zastosowanie błędnej metody obliczenia w procentach masowych zawartości\nwęgla w produkcie reakcji całkowitego uwodornienia węglowodoru X\n- brak rozwiązania\nKryteria oceniania odpowiedzi\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nPewna substancja organiczna składająca się z węgla, wodoru i tlenu jest bezbarwną cieczą\no dużej lepkości, mieszającą się z wodą w każdym stosunku i nieulegającą dysocjacji. Jest\nsilną trucizną. Reaguje z zawiesiną wodorotlenku miedzi(II), powodując rozpuszczanie się\nosadu i powstanie roztworu o barwie szafirowej. W cząsteczce tego związku organicznego\nstosunek liczby atomów węgla, wodoru i tlenu wynosi 1 : 3 : 1.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego związku.\nNr zadania\n19.\n20.\n21a)\n21b)\n22.\n23.\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nTworzenie informacji\nZaklasyfikowanie substancji chemicznej na podstawie\nwłaściwości fizykochemicznych (III.3.1)\nWnioskowanie o typie pochodnej na podstawie opisu\nwyników reakcji identyfikacyjnych (III.3.2)\nPoprawna odpowiedź\nHO‒CH2‒CH2‒OH\nlub\nCH2(OH)‒CH2(OH)\n1 p. -\npoprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) opisanego związku\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nW tabeli przedstawiono wybrane właściwości alkanali (pod ciśnieniem 1013 hPa).\nNazwa alkanalu\nTemperatura topnienia, ºC\nTemperatura wrzenia, ºC\nMetanal\n- 92\n- 19\nEtanal\n- 123\n21\nPropanal\n- 80\n48\nButanal\n- 96\n75\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003\nKorzystając z powyższej tabeli, określ stan skupienia\na) metanalu oraz etanalu w warunkach normalnych.\nMetanal:\nEtanal:\nb) propanalu oraz butanalu w temperaturze - 90 ºC i pod ciśnieniem 1013 hPa.\nPropanal:\nButanal:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nTworzenie informacji\nAnaliza, interpretacja i porównanie danych zawartych\nw tablicach chemicznych (III.1.3)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź\nMetanal: gaz\nEtanal: ciecz\n1 p. -\npoprawne określenie stanu skupienia metanalu i etanalu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź\nPropanal: ciało stałe\nButanal: ciecz\n1 p. -\npoprawne określenie stanu skupienia propanalu i butanalu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nPewien związek organiczny w obecności kwasu siarkowego(VI) reaguje z etanolem, dając\nsubstancję chemiczną o wzorze sumarycznym C3H6O2. Substancja ta ma charakterystyczny\nzapach. Drugim produktem reakcji jest woda.\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie\nopisanej przemiany. W równaniu nad strzałką napisz warunki, w jakich zachodzi ta\nreakcja.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji ilustrującego typowe właściwości\nzwiązków organicznych w zależności od grupy funkcyjnej\nwystępującej w cząsteczce (I.3.a.18)\nPoprawna odpowiedź\nHCOOH + CH3CH2OH\n2\n4\nH SO lub H+\n⎯⎯⎯⎯⎯→\n←⎯⎯⎯⎯⎯ HCOOCH2CH3 + H2O\nlub\nHCOOH + C2H5OH\n2\n4\nH SO lub H+\n⎯⎯⎯⎯⎯→\n←⎯⎯⎯⎯⎯ HCOOC2H5 + H2O\n1 p. -\npoprawne napisanie równania przemiany (z zaznaczeniem wymaganych warunków\nreakcji i z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych (grupowych) związków\norganicznych)\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, zastosowanie innych niż półstrukturalne (grupowe) wzorów\nzwiązków organicznych, niezaznaczenie wymaganych warunków przebiegu\nreakcji) lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n12","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"28","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz\nzdanie za prawdziwe, lub literę F, jeżeli uznasz je za fałszywe.\nZdanie\nP/F\n1.\nW tłuszczach ciekłych łańcuchy reszt kwasowych są w większości nasycone,\nnatomiast w tłuszczach stałych przeważają łańcuchy z jednym lub większą\nliczbą wiązań podwójnych.\n2.\nTłuszcze ciekłe można przekształcić w tłuszcze stałe w reakcji katalitycznego\nuwodornienia wiązań podwójnych w tzw. procesie utwardzania tłuszczów.\n3.\nW reakcji kwasu oleinowego z glicerolem powstaje tłuszcz nienasycony,\nktóry powoduje odbarwienie wody bromowej.\nPoziom podstawowy\n11\nInformacja do zadań 29.-31.\nPoniższy schemat ilustruje ciąg przemian chemicznych.\nNH2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź\nZdanie\nP/F\n1.\nW tłuszczach ciekłych łańcuchy reszt kwasowych są w większości nasycone,\nnatomiast w tłuszczach stałych przeważają łańcuchy z jednym lub większą liczbą\nwiązań podwójnych.\nF\n2.\nTłuszcze ciekłe można przekształcić w tłuszcze stałe w reakcji katalitycznego\nuwodornienia wiązań podwójnych w tzw. procesie utwardzania tłuszczów.\nP\n3.\nW reakcji kwasu oleinowego z glicerolem powstaje tłuszcz nienasycony, który\npowoduje odbarwienie wody bromowej.\nP\n1 p. -\npoprawna ocena prawdziwości trzech zdań\n0 p. -\npodanie co najmniej jednej błędnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (2 pkt)\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie\nreakcji otrzymywania związku A z etynu oraz równanie reakcji otrzymywania związku\nB ze związku A.\nRównanie reakcji otrzymywania związku A:\nRównanie reakcji otrzymywania związku B:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji na podstawie podanego ciągu\nprzemian (I.3.a.5)\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji otrzymywania związku A:\n(p,T)\nC\nH\nCH\n3\nRównanie reakcji otrzymywania związku B:\nNO2\nHNO3\nO\nH2\n(H2SO4)\n2 p. -\npoprawne\nnapisanie\nrównań\nobu\nprzemian\nz\nzastosowaniem\nwzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych\n1 p. -\npoprawne napisanie równania tylko jednej przemiany\n0 p. -\nbłędny zapis równań obu przemian (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, zastosowanie innych niż półstrukturalne\n(grupowe) wzorów związków organicznych) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nJeden mol etynu poddano przemianom prowadzącym do powstania chloroetanu.\nKorzystając z informacji, wybierz i podkreśl wiersz A-D, w którym poprawnie zapisano\nwzory i liczby moli nieorganicznych substratów przemian oznaczonych na schemacie\nnumerami 1 i 2.\nPrzemiana 1\nPrzemiana 2\nA.\nH2\nHCl\nB.\nH2\nCl2\nC.\n2H2\nHCl\nD.\n2H2\nCl2","answer":"A","answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nUzupełnienie równań reakcji przez dobranie brakujących\nsubstratów (I.3.a.2)\nPoprawna odpowiedź\nA\nKryteria oceniania odpowiedzi\n13\n1 p. -\nwybór poprawnej odpowiedzi\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"31","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31. (1 pkt)\nPosługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, określ typ reakcji,\nw wyniku której powstaje związek B, oraz typ reakcji oznaczonej na schemacie numerem 2.\nTyp reakcji, w wyniku której powstaje związek B:\nTyp reakcji oznaczonej na schemacie numerem 2:\nNr zadania\n26a)\n26b)\n27.\n28.\n29.\n30.\n31.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\np, T\nA\nHNO3\n[H]\ntrimeryzacja\neten\netyn\nH2SO4\nchloroetan\nB\n1\n2\nPoziom podstawowy\n12","answer":"B","answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZaklasyfikowanie przemian chemicznych ze względu na typ\nprocesu (I.1.e.1)\nPoprawna odpowiedź\nTyp reakcji, w wyniku której powstaje związek B: substytucja lub podstawienie\nTyp reakcji oznaczonej na schemacie numerem 2: addycja lub przyłączenie\n1 p. -\npoprawne określenie typów reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/32","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 32. (1 pkt)\nAminokwasy wchodzące w skład białek noszą nazwy zwyczajowe i często oznaczane są\ntrzyliterowymi symbolami stosowanymi do zwięzłego zapisywania struktury białek,\nnp. glicyna (Gly), alanina (Ala). Jeżeli w reakcji kondensacji uczestniczą te dwa aminokwasy,\nto w produktach reakcji można wykryć cztery rodzaje dipeptydów zapisanych umownie:\nGly-Ala, Ala-Gly, Gly-Gly i Ala-Ala.\nPodaj liczbę łańcuchowych tripeptydów, które mogą powstać w wyniku kondensacji\nzachodzącej w mieszaninie glicyny (Gly) i seryny (Ser).\nLiczba możliwych tripeptydów:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nUtworzenie wzorów tripeptydów powstających\nz wymienionych aminokwasów (I.1.i.8)\nPoprawna odpowiedź\nLiczba możliwych tripeptydów: 8\n1 p. -\npoprawne podanie liczby możliwych łańcuchowych tripeptydów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/33","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"33","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 33. (2 pkt)\nBiałka stanowią podstawowy budulec wszystkich organizmów, są składnikiem włókien\nnaturalnych pochodzenia zwierzęcego, np. wełny i jedwabiu naturalnego.\nW probówce znajduje się biała próbka jedwabiu naturalnego.\nZaprojektuj doświadczenie, które potwierdzi obecność białka w badanej próbce.\na) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę odczynnika wybranego z listy:\n• wodny roztwór manganianu(VII) potasu\n• stężony kwas azotowy(V)\n• woda bromowa.\nSchemat doświadczenia:\nBadana próbka\nb) Napisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia.\nPoziom podstawowy\n13","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-2)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego\nna wykrywanie białek (III.2.9)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź\nSchemat doświadczenia:\nstężony kwas azotowy(V)\nlub HNO3\nBadana próbka\n1 p. -\npoprawny wybór odczynnika i uzupełnienie schematu (zamiast nazwy zdający\nmoże podać wzór odczynnika)\n0 p. -\nbłędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n14\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź\nW probówce pojawia się żółte zabarwienie.\n1 p. -\npoprawne opisanie zmian, które zaobserwowano w probówce, przy poprawnym\nwyborze odczynnika w części a) zadania\n0 p. -\n- błędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi w części a) zadania\n- błędny opis zmian, które zaobserwowano w probówce\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad/34","paper_id":"chemia-2011-maj-matura-podstawowa","number":"34","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2011,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 34. (2 pkt)\nPomysł otrzymania tworzyw o strukturze polimerowej zawdzięczamy analizie budowy\nnaturalnych polimerów, takich jak kauczuk czy wełna. Wyróżnia się polimery addycyjne oraz\npolimery kondensacyjne. Polimery addycyjne powstają wtedy, gdy w reakcji następuje\nłączenie się monomerów bez równoczesnego wydzielania się cząsteczek produktu ubocznego.\nPolimery kondensacyjne powstają w reakcjach, w których oprócz polimeru wydzielają się\nniewielkie cząsteczki produktu ubocznego, którym najczęściej jest woda.\nPoniżej przedstawione są dwie przemiany chemiczne:\n• powstawania polichlorku winylu (popularnego PCW):\nnCHCl=CH2 → [ CH2―CH ] n\noraz\n• powstawania poliamidu o nazwie nylon:\nnH2N-(CH2)6-NH2 + nHOOC-(CH2)4-COOH → [ N-(CH2)6-N-C- (CH2)4-C ]n + 2nH2O\na) Określ, jakim polimerem (addycyjnym czy kondensacyjnym) jest:\n• polichlorek winylu\n• nylon.\nPolichlorek winylu:\nNylon:\nb) Podaj nazwę zaznaczonego wiązania, które występuje w polimerze o nazwie nylon.\nNr zadania\n32.\n33a)\n33b)\n34a) 34b)\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nCl\nH\nH\nO\nO\nPoziom podstawowy\n14\nBRUDNOPIS\nMCH-Pą_ąP-112\nWYPEŁNIA EGZAMINATOR\nNr\nzad.\nNr\nzad.\nPunkty\nPunkty\n0\n0\n1\n1\n2\n2\n1\n2\n21a\n3\n21b\n4\n22\n5\n23\n6\n24\n25\n26b\n27\n26a\n28\n11a\n9\n8b\n7\n29\n11b\n12\n13\n14\n15\n16\n17a\n17b\n18a\n18b\n18c\n19\n20\n10\n8a\n30\n31\n32\n33a\n33b\n34a\n34b\nSUMA\nPUNKTÓW\nD\nJ\n0\n0\n1\n1\n2\n2\n3\n3\n4\n4\n5\n5\n6\n6\n7\n7\n8\n8\n9\n9\nWYPEŁNIA ZDAJĄCY\nPESEL\nMiejsce na naklejkę\nz nr PESEL\nKOD EGZAMINATORA\nCzytelny podpis egzaminatora\nKOD ZDAJĄCEGO","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nWyszukanie w podanym tekście informacji potrzebnych\ndo rozwiązania określonego problemu (II.1.a)\nPoprawna odpowiedź\nPolichlorek winylu: (polimer) addycyjny\nNylon: (polimer) kondensacyjny\n1 p. -\npoprawne zaklasyfikowanie polimerów do określonej grupy\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z węglowodorami\ni ich pochodnymi (I.1.i)\nPoprawna odpowiedź\npeptydowe lub amidowe\n1 p. -\npoprawne podanie nazwy zaznaczonego wiązania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n15\nOgólne zasady oceniania\nZdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach.\nRozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach,\noceniane są zgodnie z zasadami punktacji.\n• Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest\nprawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\n• Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\n• Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się\nod przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być\nprawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu\nza zapis tego równania.\n• W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku z jednostką. W obliczeniach cząstkowych zapis jednostek nie jest\nwymagany, ale jeśli jednostki są, to muszą być poprawne. Błędny zapis jednostki lub jej\nbrak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach\nwymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych.\n• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody\nzdający nie otrzymuje punktów.\n• Za\npoprawne\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nzaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nZa napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)\nnie odejmuje się punktów.\nZapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.\nNależy uznać „∆” jako oznaczenie podwyższonej temperatury.\nW równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje\nutraty punktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.","solution":null,"image":"img/chemia-2011-maj-matura-podstawowa/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}