{"paper":{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":33,"source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (2pkt)\nOblicz, ile atomów siarki - 35 pozostanie po 440 dniach z próbki o początkowej masie\n8 gramów.","answer":null,"answer_text":"1.\nNp.:Za określenie masy próbki pozostałej po rozpadzie (0,25g)\nMożliwe są inne\nsposoby\nrozwiązania\ntego\nzadania!\n1\n2\nZa obliczenie liczby atomów siarki pozostałych w próbce (0,043·1023 atomów)\n1\n2.\nZa poprawne napisanie równania rozpadu izotopu siarki-35\n35 0 35\n→ β + Cl\n16 -1 17\nmożna użyć:\n0\ne\n-1 zamiast β\n1\n1\n3.\na) Za poprawne określenie liczby elektronów w jonie (18)\n1\n2\nb) Za poprawne podanie liczby wiązań σ i π (liczba wiązań σ= 2, liczba wiązań π = 1)\n1\n4.\na) Za poprawne określenie położenia pierwiastka w układzie okresowym ( blok d, grupa 6, okres 4)\n1\n2\nb) Za poprawnie zapisana konfiguracje elektronową ([Ar]4s13d5 lub [Ar] 3d54s1 )\n1\n5.\nZa poprawne przyporządkowanie molekuł w trzech - kolumnach 2 pkt, za poprawne\nprzyporządkowanie w dwóch - kolumnach 1 pkt. Poprawne podanie przykładów w jednej kolumnie\n- 0 pkt\nR\nU\nU i R\nAl, S2-\nCu2+, NO3\nSO3\n2-, H2O2, H2\n2\n2\n6.\nZa poprawne wyznaczenie liczby moli produktów reakcji (3,75 mola)\n1\n2\nZa poprawne obliczenie ciśnienia w naczyniu z zakładaną dokładnością (1193,52hPa)\n1\n7. Za poprawne określenie stężenia nasyconego roztworu NaCl (27,1%)\n1\n1\n8. Za poprawne określenie rodzaju roztworu węglanu litu (roztwór nienasycony)\n1\n1\nS\nPróbny egzamin maturalny z chemii 2011r.\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1pkt)\nNapisz równanie rozpadu izotopu siarki - 35.\nRównanie rozpadu:","answer":null,"answer_text":"1\n2\n2\n2\n2\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (2pkt)\nPewien pierwiastek X należy do bloku energetycznego p układu okresowego i ma następującą\nkonfigurację elektronową:\nX: 1s22s22px\n22py\n22pz\n23s23px\n23py\n13pz\n1\nPierwiastek ten tworzy gazowy tlenek o wzorze XO2, którego cząsteczka posiada w swej\nbudowie wiązanie kowalencyjne spolaryzowane i koordynacyjne.\na) Podaj liczbę elektronów zawartą w jonie prostym X2- tworzonym przez ten\npierwiastek.\nb) Podaj, ile wiązań σ i ile wiązań π posiada cząsteczka XO2.\na) liczba elektronów zawarta w jonie X2-\nb) liczba wiązań σ liczba wiązań π","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (2pkt)\nPodane wartości liczb kwantowych charakteryzują elektrony walencyjne atomu pewnego\npierwiastka:\nn\n3\n3\n3\n3\n3\n4\nl\n2\n2\n2\n2\n2\n0\nm\n-2\n-1\n0\n1\n2\n0\nms\n½\n½\n½\n½\n½\n½\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n3\na) Ustal przynależność pierwiastka do bloku energetycznego i określ jego położenie\nw układzie okresowym.\nblok\ngrupa\nokres\nb) Podaj zapis skrócony konfiguracji elektronowej tego pierwiastka.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (2pkt)\nOlbrzymią grupę reakcji chemicznych stanowią reakcje redoks.\nUzupełnij tabelkę, klasyfikując wymienione poniżej indywidua chemiczne jako te, które\nmogą pełnić wyłącznie rolę reduktora (R), wyłącznie rolę utleniacza (U) i takie, które mogą\npełnić obie te role (U i R):\nCu2+, Al, SO3\n2-, NO3\n-, H2O2, S2-, H2\nR\nU\nU i R","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (2pkt)\nSpalono całkowicie 20 gram metanu. Powstające CO2 oraz parę wodną zebrano w pojemniku\no objętości 100 dm3. (R=83,1hPa·dm3/mol·K)\nOblicz ciśnienie panujące w tym pojemniku, jeśli ogrzano go do temperatury 110◦C.\nWynik podaj z dokładnością do 2 miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\n►Informacja do zadań 7. i 8.\nPrzeprowadzono doświadczenie mające zbadać zależność rozpuszczalności węglanu litu\ni chlorku sodu od temperatury. Wyniki zebrano w tabeli:\nTemperatura [◦C]\nRozpuszczalność [g/100gH2O]\nLi2CO3\nNaCl\n0\n1,53\n35,6\n20\n1,35\n35,9\n40\n1,17\n36,4\n60\n1,00\n37,1\n80\n0,85\n38,0\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n4","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (1pkt)\nOblicz, z dokładnością do 1 miejsca po przecinku, stężenie procentowe nasyconego\nroztworu chlorku sodu w temperaturze 60◦C.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (1pkt)\nJaki roztwór węglanu litu (nasycony, nienasycony, przesycony) otrzymamy po\nochłodzeniu nasyconego w temperaturze 60◦C roztworu tej substancji do temperatury\n40◦C?","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"9","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (3pkt)\nJon ortofosforanowy(V) można wytrącić z roztworu w postaci osadu np. MgNH4PO4. Związek\nten powstaje w reakcji dowolnego rozpuszczalnego ortofosforanu(V) z chlorkiem magnezu\ni chlorkiem amonu.\na) Napisz cząsteczkowe równanie reakcji opisanej w informacji.\nb) Oblicz wyjściowe stężenie molowe jonów ortofosforanowych(V), jeżeli masa osadu\nwytrąconego z 50 cm3 badanego roztworu wynosi 0,0685g, przy założeniu\ncałkowitego strącenia oznaczanych jonów.\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n5\n► Informacja do zadań 11. i 12.\nW sześciu probówkach umieszczono następujące sole:\nprobówka I: NaCl\nprobówka IV: Al(NO3)3\nprobówka II: MnSO4\nprobówka V: K2CO3\nprobówka III: (NH4)2S\nprobówka VI: (CH3COO)2Ba\nNastępnie dodano do nich wodę.","answer":null,"answer_text":"9.\na) Za poprawne napisanie równania reakcji (np. K3PO4 + MgCl2 + NH4Cl → MgNH4PO4↓ + 3KCl\n1\n3\nb) Za poprawne wyznaczenie liczb moli jonów ortofosforanowych(V) w próbce (0,0005 mola)\nZa poprawne obliczenie stężenia molowego jonów ortofosforanowych(V) w roztworze\n(0,01 mola/dm3)\n1\n1\n10. Za poprawne wskazanie soli ulegających hydrolizie kationowej (MnSO4, Al(NO3)3)\n1\n1\n11.\nZa poprawne napisanie równań reakcji po 1pkt\nProbówka III: 2NH4\n+ + S2- + 2H2O ⇄ 2NH3·H2O + H2S\nProbówka V: CO3\n2- + 2H2O ⇄ H2CO3 + 2OH-\nlub CO3\n2- + 2H2O ⇄ CO2·H2O + 2OH-\nlub CO3\n2- + H2O ⇄ HCO3\n- + OH-\nProbówka VI: CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-\ndla probówki III\nmogą być napisane\ndwa równania dla\nobu jonów z wodą\n3\n3\n12.\na) Za poprawnie zaprojektowane doświadczenie\n1\n2\nb) Za poprawnie podane obserwacje np.(w probówce I brak zmian, a w probówce drugiej wydziela\nsię bezbarwny gaz)\n1\nCu\nCu\nH2SO4(rozc)\nHNO3(rozc)\nI.\nII.\nPróbny egzamin maturalny z chemii 2011r.\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (1pkt)\nPodaj wzory soli (spośród podanych w informacji), które w roztworze wodnym\nwykazują odczyn kwasowy.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11 (3pkt)\nZapisz jonowe skrócone równania reakcji zachodzących w probówkach III, V i VI.\nProbówka III\nProbówka V\nProbówka VI","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12.(2pkt)\nUczeń otrzymał do identyfikacji dwie probówki zawierające rozcieńczone roztwory kwasu\nazotowego(V) i kwasu siarkowego(VI).\nZaproponuj doświadczenie, które pozwoli zidentyfikować zawartość obu probówek,\nwybierając potrzebne reagenty z podanej niżej listy.\nLista reagentów: H2O, roztwór oranżu metylowego, roztwór fenoloftaleiny, Cu, Mg, Fe,\nNaOH(aq), Pt.\nW tym celu:\na) Wykonaj rysunek ilustrujący przeprowadzane doświadczenie.\nb) Zapisz, jakich obserwacji dokonujemy prowadząc to doświadczenie.\na) Rysunek projektowanego doświadczenia:\nb) Obserwacje:\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n6\n►Informacja do zadań 13., 14. i 15.\nPrzeprowadzono 2 doświadczenia przedstawione na rysunkach A. i B.:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2pkt)\nPodaj obserwacje, jakich dokonano podczas wykonywania tych doświadczeń oraz\nsformułuj na ich podstawie wnioski dotyczące właściwości jonów chromianowych(VI)\ni dichromianowych(VI).\nDoświadczenie\nObserwacja\nWniosek\nA.\nB.","answer":null,"answer_text":"13.\nZa poprawnie podaną obserwację i adekwatne do tego wnioski 1pkt\nDoświadczenie\nObserwacja\nWniosek\nA.\nZmiana barwy roztworu K2CrO4 z\nżółtej na pomarańczową\nJony chromianowe(VI) (lub jony\nCrO4\n2-) są nietrwałe w środowisku\nkwaśnym\nB.\nZmiana barwy roztworu K2Cr2O7 z\npomarańczowej na zieloną\nJony dichromianowe(VI) (lub jony\nCr2O7\n2-) w środowisku kwaśnym\nmają własności utleniające lub (są\nutleniaczem lub redukują się do Cr3+\nlub inne prawidłowe sformułowanie\nwskazujące na własności utleniające\njonu dichromianowego (VI))\n1\n1\n2\n14. Za poprawnie zapisane równanie reakcji (2CrO4\n2- + 2H+ ⇄ Cr2O7\n2- + H2O)\n1\n1\n15.\nZa poprawne podanie wzorów produktów reakcji\nK2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O\n1\n1\n16.\na) Za poprawne wskazanie wzorów kwasów (H3O+, NH4\n+)\n1\n2\nb) Za poprawnie napisane równanie reakcji (H3O+ + F- ⇄ HF + H2O lub NH4\n++ F- ⇄ HF+ NH3)\n1\n17. Za poprawne wskazanie odpowiedzi - ( c )\n1\n1\n18.\nZa poprawną metodę obliczenia stężenia reagenta B np:\nv1 = k[A]3[B]-2\nv2 = k(3[A])3(x[B])-2\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii 2011r.\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n5\nv2=3 v1\nZa poprawne obliczenie stężenia i podanie odpowiedzi (podstawienie do równania v2=3v1 wyrażeń\nna v2 i v1 i rozwiązanie powstałego równania ( x=3) odp: stężenie reagenta B należy zwiększyć 3\nrazy)\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1pkt)\nZapisz skrócone jonowe równanie reakcji przebiegającej w probówce A.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (1pkt)\nWpisz do równania reakcji brakujące produkty reakcji.\nK2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → + 4 + 4H2O","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2pkt)\nJedną ze znanych Ci teorii kwasów i zasad jest protonowa teoria Brönsteda.\na) W podanym poniżej zestawie jonów podkreśl te, które spełniają funkcję wyłącznie\nkwasów.\nHSO4\n‾\nH3O+\nH2PO4‾\nNH4\nHCO3\n‾\nCu2+\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n7\nb) Zapisz równanie reakcji dla jednego z podkreślonych w punkcie a) jonu z anionem\nfluorkowym.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (1pkt)\nReakcja syntezy amoniaku z pierwiastków jest reakcją, której zmiana entalpii pod stałym\nciśnieniem jest ujemna.\nZaznacz, które działania przesuną równowagę reakcji na korzyść powstawania\namoniaku?\na) Zwiększenie ciśnienia i podniesienie temperatury.\nb) Zmniejszenie ciśnienia i chłodzenie układu.\nc) Wzrost ciśnienia, usuwanie produktu i chłodzenie układu.\nd) Dodatek substratów, wzrost ciśnienia i ogrzewanie układu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2pkt)\nSzybkość reakcji A + B → 2C opisuje równanie kinetyczne v = k[A]3[B]-2.\nStężenie reagenta A zwiększono 3 razy. Jak należy zmienić stężenie reagenta B (ile razy\nzmniejszyć lub zwiększyć), aby szybkość reakcji wzrosła 3 razy.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (2pkt)\nOblicz entalpię tworzenia glukozy opisanej równaniem:\n6C(s) + 6H2(g) + 3O2(g) → C6H12O6(s)\nznając entalpie następujących reakcji:\nC(s) + O2(g) → CO2(g)\nΔH1\n= -393,51 kJ/mol CO2\n2H2(g) + O2(g) → 2H2O(c)\nΔH2\n= -285,83 kJ/mol H2O\nC6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(c)\nΔH3\n= -2802,74 kJ/mol C6H12O6\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n8\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"19.\nZa poprawną metodę obliczenia entalpii tworzenia glukozy\n(∆H = 6 ∆Hą + 6 ∆H2 +(- ∆Hł))\n1\n2\nZa poprawne obliczenie entalpii tworzenia glukozy (∆H = -1273,3 kJ/mol)\n1\n20.\nZa poprawne wyznaczenie stężeń jonów Ag + i Cl Ż\n([Ag+] = 4 • 10-6mol/dmł i [Cl-] = 3 • 10-5mol/dmł)\n1\n3\nZa poprawne obliczenie iloczynu jonowego soli\n(Ij = 1,2• 10-10)\n1\nZa poprawnie podany wniosek dotyczący wytrącenia osadu\n(Osad się nie wytrąci)\n1\n21.\nZa każde poprawnie podane równanie reakcji po 1 pkt\n(A(-): Fe - 2e- → Fe 2+ ; K(+): 2H2O + O2 + 4e-→ 4OH -)\n2\n2\n22. Za poprawnie podany przykład substancji\n(dowolny kwas typy HX lub jego rozpuszczalna w wodzie sól metalu ciężkiego)\n1\n1\n23.\nZa poprawną metodę wyznaczenia czasu elektrolizy\n1\n2\nZa poprawne obliczenie czasu elektrolizy\n(7720 s lub 128 min 40 s lub 2 h 8 min 40 s)\n1\n24. Za poprawnie napisane równanie reakcji elektrodowej\n(2H2O - 4e- → O2 + 4H + lub H2O - 2e- → 1/2O2 + 2H +)\n1\n1\n25. Za poprawnie podany wzór wraz z nazwą\n(CHł─CH2─CHł - propan)\n1\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii 2011r.\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n6\n26\nZa poprawnie napisane równanie reakcji nitrowania toluenu:\nInny możliwy\nprodukt reakcji\n1\n2\nZa poprawnie napisane równanie reakcji nitrowania nitrobenzenu:\nH2SO4\nHNOł\nH2O\nInny możliwy\nprodukt reakcji\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"20","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (3 pkt)\nZmieszano 20 cm3 roztworu azotanu(V) srebra(I) o stężeniu 1·10 -5 mol/dm3 i 30 cm3\nroztworu KCl o stężeniu 5·10 -5 mol/dm3. Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń, czy po\nzmieszaniu obu roztworów nastąpiło wytrącenie osadu chlorku srebra(I).\n(KSOAgCl = 1,6·10 -10)\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (2pkt)\nNa powierzchni przedmiotów stalowych (będących stopem żelaza i węgla) wystawionych na\ndziałanie wody i powietrza po pewnym czasie pojawia się rdza. Jest ona produktem reakcji,\nktóre zachodzą w mikroogniwie korozyjnym.\nNapisz równania reakcji, jakie zachodzą w trakcie tego procesu na półogniwach\nmikroogniwa korozyjnego.\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n9","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (1pkt)\nBadając zmiany odczynu wodnych roztworów różnych substancji w czasie trwania elektrolizy\nstwierdzono, że może on pozostawać obojętny, zasadowy lub kwaśny albo zmieniać się\nz obojętnego na zasadowy lub kwaśny. Możliwa jest również zmiana odczynu z kwasowego na\nobojętny.\nPodaj przykład substancji, dla której odczyn jej wodnego roztworu w trakcie elektrolizy\nzmienia się z kwasowego na obojętny.\n►Informacja do zadań 23. i 24.\nPrzez elektrolizer zawierający 200cm3 roztworu azotanu(V) srebra(I) o stężeniu 0,2 mol/dm3\nprzepuszczono prąd elektryczny o natężeniu 0,5A, co doprowadziło do całkowitego\nwydzielenia srebra, które było jedynym produktem wydzielającym się na katodzie.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (2pkt)\nOblicz, jak długo był prowadzony proces elektrolizy, skoro doprowadziło to do\ncałkowitego wydzielenia srebra na elektrodzie. Załóż, że 1F = 96500 C/mol.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (1pkt)\nZapisz równanie reakcji zachodzącej podczas elektrolizy roztworu azotanu(V) srebra(I)\nna anodzie elektrolizera.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (1pkt)\nNarysuj wzór półstrukturalny oraz podaj nazwę węglowodoru, który poddany reakcji\nchlorowania daje tylko dwie monochloropochodne.\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n10","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (2pkt)\nReakcja nitrowania związków aromatycznych przeprowadzana jest przy użyciu mieszaniny\nnitrującej w skład której wchodzą stężone kwasy azotowy(V) i siarkowy(VI).\nNapisz równania reakcji nitrowania toluenu i nitrobenzenu.\nRównanie reakcji nitrowania toluenu:\nRównanie reakcji nitrowania nitrobenzenu:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"27","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (3pkt)\nGliceryna, zwana również glicerolem, występuje w przyrodzie w postaci związanej, przede\nwszystkim w tłuszczach zwierzęcych i roślinnych. Do niedawna otrzymywano ją głównie\nw wyniku zmydlania tłuszczów. Obecnie coraz większe ilości tego ważnego związku\notrzymywane są z propylenu (propenu).\nNapisz równania reakcji otrzymywania gliceryny z propylenu opisane poniższym\nschematem. Wiedząc, że pierwszy etap reakcji jest reakcją podstawiania. Stosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nPropylen -Cl2→ A -NaOH→ B -H2O2→ Gliceryna\n500˚C kat.","answer":null,"answer_text":"27.\nZa każde poprawnie podane równanie reakcji po 1 pkt\n(CH2═CH─CHł + Cl2 → CH2═CH─CH2Cl + HCl\nCH2═CH─CH2Cl + NaOH → CH2═CH─CH2OH + NaCl\nCH2═CH─CH2OH + H2O2 ― kat.→ HOCH2─CH(OH)─CH2OH\n3\n3\n28.\na) Za poprawnie napisany bilans elektronowy\n-I +III +VII +II\n(C - 4eŻ → C , Mn + 5eŻ → Mn)\n1\n2\nb) Za poprawnie dobrane współczynniki w równaniu reakcji\n(5C2H5OH + 4MnO4Ż + 12H+ → 5CHłCOOH + 4Mn2+ + 11H2O)\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii 2011r.\nOdpowiedzi i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2pkt)\nUtlenianie etanolu manganianem(VII) potasu w środowisku kwaśnym na gorąco ilustruje\nrównanie:\nC2H5OH + MnO4\n- + H+ → CH3COOH + Mn2+ + H2O\nDobierz współczynniki stechiometryczne w tym równaniu, stosując metodę bilansu\nelektronowego.\na) Bilans elektronowy:\nb)\nC2H5OH + MnO4\n- + H+ → CH3COOH + Mn2+ + H2O\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n11","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (2pkt)\nAnaliza ilościowa pewnego związku X wykazała, że zawiera on: 64,86% wagowych węgla,\n13,52% wagowych wodoru oraz tlen.\nUstal wzór empiryczny związku X, który jest również jego wzorem rzeczywistym.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"29.\nZa poprawną metodę ustalenia stosunku molowego pierwiastków\n1\n2\nZa poprawnie podany wzór empiryczny\n(C4H10O )\n1\n30.\nZa każde poprawnie podane pary izomerów po 1 pkt\nnp:\nCOOH\nH ― C ―OH\nHO ― C ―H\nCOOH\nCOOH\nHO ― C ―H\nH ― C ― OH\nCOOH\ni\nCOOH\nH ― C ―OH\nHO ― C ―H\nCOOH\nCOOH\nH ― C ―OH\nH ― C ― OH\nCOOH\n2\n2\n31.\nZa poprawne określenie budowy trzech cukrów - 2 pkt, dwóch cukrów - 1 pkt, jednego - 0 pkt\n(np.: celuloza - B., sacharoza - A. i C., skrobia - A.)\n2\n2\n32.\nZa poprawne podanie nazw czterech związków - 2 pkt, trzech lub dwóch nazw -1 pkt, jednej\nnazwy - 0 pkt\n(np.: glikol (gliceryna, sacharoza lub inny cukier nieredukujący),\n(np.: biuret (peptyd, białko),\n(np.: glukoza (maltoza, laktoza, fruktoza),\n(dowolny kwas organiczny lub nieorganiczny)\nlub\nkażde\ninne\npoprawne\nprzyporządkowanie\n2\n2\n33.\na) Za poprawne wskazanie probówek w których zaszła denaturacja (II, IV, V)\n1\n2\nb) Za poprawne wyjaśnienie zjawiska wysalania białka\n(np.: dehydratacja i agregacja cząsteczek białka w zolu)\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (2pkt)\nKwas winowy (kwas 2,3-dihydroksybutanodiowy) tworzy kilka izomerów.\nStosując wzory projekcyjne Fischera, wpisz do właściwej kolumny po jednej parze\nizomerów, które są w stosunku do siebie enancjomerami i diastereoizomerami.\nEnancjomery\nDiastereoizomery","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (2pkt)\nCukry złożone zbudowane są m.in. z cząsteczek cukrów prostych A., B., C. i D.\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n12\nWskaż z jakich cząsteczek cukrów prostych w wyniku kondensacji lub polikondensacji\npowstają cząsteczki:\ncelulozy\nsacharozy\nskrobi","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2pkt)\nPrzeprowadzono kilka doświadczeń z wykorzystaniem alkalicznej zawiesiny wodorotlenku\nmiedzi(II), których celem było zidentyfikowanie czterech nieznanych substancji znajdujących\nsię w wodnych roztworach.\nNa podstawie przedstawionych niżej wyników doświadczeń, ustal i wpisz do tabeli po\njednej nazwie związku, który mógł znajdować się w badanym roztworze.\nDoświadczenie\nWynik doświadczenia\nReakcja na zimno\nRoztwór barwy\nszafirowy\nRoztwór barwy\nfioletowej\nRoztwór barwy\nszafirowy\nRoztwór barwy\nniebieskiej\nReakcja na gorąco\nOsad barwy\nczarnej\nRoztwór barwy\nfioletowej\nOsad barwy\npomarańczowej\nRoztwór barwy\nniebieskiej\nNazwa związku","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona","number":"33","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2011,"month":"marzec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (2pkt)\nW celu zbadania wpływu różnych substancji na zol białka przeprowadzono doświadczenie\npokazane na poniższym rysunku.\nW probówkach zachodziły różne procesy: wysalania lub denaturacji.\nC6H12O6(aq)\nHCl(aq)\nCa(NO3)2(aq)\nI.\nII.\nIII.\nIV.\nV.\nC2H6O(aq)\nHCHO(aq)\nzol białka\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n13\na) Wskaż, w których probówkach nastąpiła denaturacja.\nDenaturacja nastąpiła w probówkach:\nb) Wyjaśnij, na czym polega proces wysalania białka.\nWysalanie to:\nBRUDNOPIS\nCKU TODMiDN\nUMK Wydział Chemii\n14\nOpracowanie zadań:\nmgr Witold Anusiak\nCKU TODMiDN\nmgr Mariola Madyda\nIX LO w Toruniu\nRecenzent:\ndr Aleksander Kazubski Pracownia Dydaktyki Chemii, Wydział Chemii UMK","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-marzec-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · marzec 2011 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}