{"paper":{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":31,"source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},"questions":[{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"1","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując pełną konfigurację elektronową jonu o podanym\nwzorze oraz symbol helowca, którego atomy (w stanie podstawowym) mają taką samą\nkonfigurację elektronową, jak dany jon.\nWzór jonu\nPełna konfiguracja elektronowa jonu\nSymbol helowca o takiej samej\nkonfiguracji elektronowej\nS2-\nAl3+","answer":"D","answer_text":"1.\n- Za uzupełnienie tabeli:\nWzór\njonu\nKonfiguracja elektronowa jonu\nSymbol helowca o takiej samej\nkonfiguracji elektronowej\nS2-\n1s22s22p63s23p6 lub\nK2L8M8 lub 1s22s2p63s2p6\nAr\nAl3+\n1s22s22p6 lub K2L8\nlub 1s22s2p6\nNe\nZa 4 prawidłowe\nuzupełnienia\n- 2 pkt,\nza 3 lub 2 lub 1\nprawidłowe\nuzupełnienia\n- 1 pkt,\nza brak\nuzupełnień\n- 0 pkt\n2\n2.\n- Za podanie symbolu pierwiastka: Te\n- Za podanie liczby neutronów: 78\nPrzykładowe rozwiązanie:\nx + 1,5 x = 130\nx = Z = 52\nliczba neutronów = 130 - 52 = 78\nPodanie nazwy pierwiastka (tellur) zamiast\njego symbolu nie powoduje utraty punktu.\nZapis obliczeń nie jest wymagany.\n1\n1\n2\n3.\n- Za uzupełnienie równań reakcji:\n228\n90 Th → 4\n2 He + 224\n88 Ra\n212\n82 Pb →\n0\n1\n-e + 212\n83 Bi\n1\n1\n2\n4.\n- Za odpowiedź: D\n1\n1\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nIzotop pewnego pierwiastka o liczbie masowej 130 ma w jądrze 1,5 razy więcej neutronów\nniż protonów.\nPodaj symbol tego pierwiastka oraz liczbę neutronów znajdujących się w jądrze jego\nizotopu.\nSymbol pierwiastka: Liczba neutronów:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (2 pkt)\nUzupełnij schematy ilustrujące rozpady promieniotwórcze α i β -. Podaj symbole i liczby\natomowe oraz liczby masowe izotopów.\n228\n90 Th → 4\n2 He +\n→\n0\n1\n-e + 212\n83 Bi","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPodkreśl zdanie, które poprawnie charakteryzuje związki o budowie jonowej.\nA. Rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, w stanie stopionym nie przewodzą\nprądu elektrycznego, mają budowę krystaliczną.\nB. Rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych, w stanie stopionym przewodzą prąd\nelektryczny, są mało reaktywne chemiczne.\nC. Rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, nie ulegają dysocjacji jonowej, mają\nniskie temperatury topnienia.\nD. Rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, topią się w wysokich temperaturach,\nw stanie stopionym przewodzą prąd elektryczny.\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nW laboratorium tlen można otrzymać w wyniku termicznego rozkładu chloranu(V) potasu\n(KClO3). Reakcja przebiega według równania:\n2KClO3\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\na\ntemperatur\n2KCl + 3O2↑\nOblicz masę chloranu(V) potasu, który poddano rozkładowi, jeżeli otrzymano 44,8 dm3\ntlenu (w przeliczeniu na warunki normalne). Wynik podaj z dokładnością do jednego\nmiejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"5.\n- Za zastosowanie metody łączącej dane z szukanymi.\n- Za obliczenia i wynik z jednostką: m\n3\nKClO = 163,3 g lub 162,7 g\nlub 163,4 g\nPrzykładowe rozwiązanie:\nM\n3\nKClO = 122,5 g ⋅ mol-1\n1\n3\n3\nmol\ndm\n4,\n22\ndm\n4,\n44\n⋅\n= 2 mole O2\nm\n3\nKClO =\nmole\n3\ng\n5,\n122\n2\nmole\n2\n⋅\n⋅\n= 163,3 g\nJeżeli zdający wykorzysta do obliczeń\nmasę molową chloru M = 35 g ⋅ mol-1\nwynik wynosi m\n3\nKClO = 162,7 g\nJeżeli zdający wykorzysta do obliczeń\nmasy molowe z układu okresowego wynik\nwynosi m\n3\nKClO = 163,4 g\nNależy zwrócić uwagę na zależność\nwartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń.\nNależy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych\nprzez zdającego poprawnych zaokrągleń.\n1\n1\n2\n6.\n- Za podanie liter oznaczających zastosowania kwasu\nazotowego(V): a, d.\n1\n1\n7.\n- Za uzupełnienie schematu:\nCaCO3\n⎯\n⎯→\n⎯\ntemp\nCaO\n2\nH O\n⎯⎯⎯\n→ Ca(OH)2\n1\n1\n8.\na) - Za poprawny wybór odczynników i uzupełnienie schematu:\nCl2 (aq)\nKBr(aq)\nchloroform\nb) - Za podanie obserwacji, np.:\nRoztwór (w warstwie chloroformowej) przybiera barwę\npomarańczową lub czerwoną lub brunatną lub: (w warstwie\nchloroformowej pojawia się) barwa pomarańczowa lub\n1\n1\n3\n4\nczerwona lub brunatna.\nc) - Za napisanie równania reakcji:\n2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nZ podanych poniżej informacji wybierz te, które poprawnie opisują zastosowania kwasu\nazotowego(V). W odpowiedzi zapisz ich oznaczenia literowe.\na) Stężony roztwór służy do wykrywania białek, bo tworzy z nimi żółto zabarwione\nprodukty.\nb) Stosowany jest do celów spożywczych jako przyprawa i środek konserwujący.\nc) Jest elektrolitem w akumulatorach ołowiowych.\nd) Stosowany jest do produkcji materiałów wybuchowych.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nUzupełnij schemat przemian prowadzących do otrzymania wodorotlenku wapnia\n(wapna gaszonego) z węglanu wapnia, wpisując wzory odpowiednich reagentów.\nCaCO3\ntemperatura\n⎯⎯⎯⎯→\n⎯⎯⎯→\nPoziom podstawowy\n4","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"8","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (3 pkt)\nW celu porównania aktywności wybranych fluorowców wykonano dwa doświadczenia.\nDo probówek z wodnym roztworem jodku potasu dodano chloroform, który nie miesza się\nz wodą i lepiej niż woda rozpuszcza wolne fluorowce. Następnie do probówki I dodano wodę\nchlorową Cl2 (aq), a do probówki II wodę bromową Br2 (aq). Wolne fluorowce przechodzą\ndo warstwy chloroformowej, co ułatwia obserwację przebiegu reakcji.\nW obu probówkach, po wytrząśnięciu mieszanin, zaobserwowano pojawienie się w warstwie\nchloroformowej\nfioletowej\nbarwy,\ncharakterystycznej\ndla\njodu\nrozpuszczonego\nw chloroformie.\nZaprojektuj doświadczenie, które należy dodatkowo wykonać, aby porównać aktywność\nbromu, chloru i jodu.\na) Uzupełnij schemat doświadczenia, wybierając odczynniki z podanej listy:\nKCl (aq) KBr (aq) Cl2 (aq) I2 (aq)\nSchemat doświadczenia:\nb) Napisz, co można zaobserwować podczas tego doświadczenia.\nc) Napisz w formie cząsteczkowej równanie zachodzącej reakcji.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nPodkreśl zdanie poprawnie opisujące właściwości miedzi.\nA. Jest kowalna, ulega działaniu kwasu solnego.\nB. Słabo przewodzi prąd elektryczny, jest miękka i krucha.\nC. Dobrze przewodzi ciepło i prąd elektryczny, jest kowalna.\nD. Jest metalem bardzo aktywnym, słabo przewodzi ciepło.\nII\nBr2 (aq)\nKI (aq)\nchloroform\nI\nCl2 (aq)\nKI (aq)\nchloroform\nchloroform\nPoziom podstawowy\n5","answer":"C","answer_text":"9.\n- Za odpowiedź C\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nPodczas spalania węgla mogą przebiegać reakcje, których równania przedstawiono poniżej.\nI\nC + O2 → CO2\nII\nC + 1\n2 O2 → CO\nW wyniku jednego z tych procesów powstaje silnie trujący związek.\na) Uzupełnij poniższe zdania, podkreślając właściwe wyrażenia w nawiasach\ni zapisując w formie cząsteczkowej równanie reakcji.\nSilnie trujący związek powstaje w reakcji oznaczonej numerem ( I / II ). Tlenek ten jest\nstosowany w procesach przemysłowych, np. w produkcji stali, jako ( utleniacz / reduktor).\nTlenek powstający w reakcji oznaczonej numerem ( I / II ) wprowadzony do wody\nwapiennej powoduje jej zmętnienie. Zachodzi wtedy reakcja zilustrowana równaniem:\nb) Wyjaśnij przyczynę powstawania różnych produktów w reakcjach I i II.","answer":null,"answer_text":"10.\na) - Za uzupełnienie zdań - po 1 p. za każdy akapit:\nSilnie trujący związek powstaje w reakcji oznaczonej numerem II.\nTlenek ten jest stosowany w procesach przemysłowych, np.\nw produkcji stali, jako reduktor.\nTlenek powstający w reakcji oznaczonej numerem I wprowadzony\ndo wody wapiennej powoduje jej zmętnienie. Zachodzi wtedy\nreakcja zilustrowana równaniem:\nCO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O\nb) - Za odpowiedź, np.:\nRóżny stosunek ilościowy węgla do tlenu lub różna ilość tlenu\n(wykorzystana w procesie spalania).\nZa poprawną uznaje się każdą odpowiedź,\nktóra zawiera informację o różnym\nstosunku ilościowym węgla do tlenu.\n1\n1\n1\n3\n11.\n- Za przedstawienie bilansu elektronowego:\nP + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO\n-5e-(x3)\n3e-(x5)\n- Za napisanie równania reakcji ze współczynnikami\nstechiometrycznymi :\n3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO\nDopuszcza się zapis:\n0\nP →\nV\nP + 5e- / (x 3)\nV\nN + 3e- →\nII\nN / (x 5)\nLiczba elektronów może być podana po\nlewej stronie równania (ze znakiem\n„minus”). Dopuszczalny jest każdy\npoprawny schematyczny zapis, ilustrujący\nutlenianie i redukcję.\n1\n1\n2\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nKwas azotowy(V) reaguje z fosforem zgodnie ze schematem:\nP + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO↑\nDobierz współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji. Zastosuj\nmetodę bilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nPoziom podstawowy\n6","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nW trzech nieoznakowanych probówkach znajdują się wodne roztwory wodorotlenku potasu,\nkwasu siarkowego(VI) i chlorku sodu.\nW celu identyfikacji tych substancji przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie, które\nzilustrowano poniżej, i zanotowano obserwacje.\nEtap 1.\nIII\nI\nII\nroztwór A\nroztwór B\nroztwór C\nroztwór fenoloftaleiny\nNumer probówki\nOpis obserwacji\nI\nNie zaobserwowano zmian.\nII\nRoztwór zabarwił się na kolor malinowy.\nIII\nNie zaobserwowano zmian.\nEtap 2.\nI\nII\nzabarwiony na kolor malinowy\nroztwór B\nroztwór C\nroztwór A\nNumer probówki\nOpis obserwacji\nI\nRoztwór odbarwił się.\nII\nNie zaobserwowano zmian.\nZidentyfikuj substancje w roztworach A, B i C. Napisz ich nazwy lub wzory.\nRoztwór A:\nRoztwór B:\nRoztwór C:\nPoziom podstawowy\n7","answer":null,"answer_text":"12.\n- Za identyfikację substancji:\nRoztwór A: kwasu siarkowego(VI) lub H2SO4\nRoztwór B: wodorotlenku potasu lub KOH\nRoztwór C: chlorku sodu lub NaCl\nZa identyfikację\ntrzech substancji\n- 2 pkt,\nza identyfikację\ndwóch lub\njednej substancji\n- 1 pkt\n2\n- Za zastosowanie poprawnej metody łączącej dane z szukanymi.\n- Za obliczenia i poprawny wynik z jednostką: m\n4\nCuSO = 27,8 g\n13.\nPrzykładowe rozwiązanie:\nM\n4\nCuSO = 160 g ⋅ mol-1\nVr =\n3\ncm\ng\n15\n,1\ng\n200\n⋅\n= 173,9 cm3 = 0,1739 dm3\nm\n4\nCuSO = 1mol ⋅ dm-3⋅ 0,1739 dm3 ⋅ 160 g ⋅ mol-1 = 27,8 g\nNależy zwrócić uwagę na zależność\nwartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń.\nNależy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych\nprzez zdającego poprawnych zaokrągleń.\n1\n1\n2\n14.\n- Za wpisanie poprawnych odpowiedzi:\nNr doświad-\nczenia\nNr\nprobówki\nCzynnik decydujący o większej\nszybkości reakcji\nI\nII\nstopień rozdrobnienia (miedzi lub\nsubstratów)\nII\nIV\ntemperatura\nZa poprawne\nwypełnienie\nkażdego wiersza\npo 1pkt\n2\n15.\n- Za określenie odczynu:\nroztworu amoniaku - (odczyn) zasadowy\nroztworu chlorowodoru - (odczyn) kwasowy\nDopuszcza się odpowiedź:\nroztwór chlorowodoru - (odczyn) kwaśny\n1\n1\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nOblicz, ile gramów siarczanu(VI) miedzi(II) znajduje się w 200,0 gramach roztworu\no stężeniu 1,0 mol⋅dm-3. Gęstość roztworu d = 1,15 g⋅cm-3. Wynik podaj z dokładnością\ndo jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nW celu zbadania wpływu różnych czynników na szybkość reakcji chemicznych wykonano\ndwa doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem.\nDoświadczenie A\nDoświadczenie B\nI\n0,1g Cu blaszka\nII\n0,1g Cu opiłki\nHNO3 stężony\nIII\n0,01g Mg opiłki\nIV\nHCl (aq)\no temp. 20 °C\n0,01g Mg opiłki\nHCl (aq)\no temp. 40 °C\nW każdym doświadczeniu wskaż numer probówki (I lub II oraz III lub IV), w której\nmetal przereagował szybciej, i określ, jaki czynnik o tym zadecydował.\nDoświadczenie\nNumer\nprobówki\nCzynnik decydujący o większej szybkości reakcji\nA\nB\nPoziom podstawowy\n8\nInformacja do zadania 15. i 16.\nAmoniak (NH3) i chlorowodór (HCl) bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie, a powstałe\nroztwory mają pH różne od 7.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nOkreśl odczyn wodnych roztworów amoniaku i chlorowodoru.\nOdczyn wodnego roztworu amoniaku:\nOdczyn wodnego roztworu chlorowodoru:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nNapisz równania reakcji powodujących powstanie roztworów o określonym odczynie.\na) Równanie reakcji amoniaku z wodą (w formie jonowej):\nb) Równanie dysocjacji jonowej zachodzącej podczas rozpuszczania chlorowodoru\nw wodzie:\nInformacja do zadania 17. i 18.\nWykonano trzy doświadczenia, stosując następujące substancje:\nMg NaOH (aq) Na2SO4 (aq) HCl (aq) Ba(NO3)2 (aq) H2SO4 (aq)\nKażda z tych substancji była użyta tylko jeden raz.\nZanotowano obserwacje:\nProbówka I: Wydziela się gwałtownie gaz.\nProbówka II: Wytrąca się biały osad.\nProbówka III: Roztwór odbarwia się.","answer":null,"answer_text":"16.\n- Za napisanie równań reakcji:\na) NH3 + H2O ⇄ NH4\n+ + OH-\nb) HCl\n⎯\n⎯→\n⎯\n)\nO\nH\n(\n2\nH+ + Cl-\nlub HCl + H2O → H3O+ + Cl-\n1\n1\n2\n17.\n- Za uzupełnienie schematu:\nZmieniona kolejność dodawania\nodczynników w probówce II nie powoduje\nutraty punktów.\nZa prawidłowe\nuzupełnienie\n3 schematów\n- 2 pkt,\nza prawidłowe\nuzupełnienie\n2 lub 1 schematu\n- 1 pkt.\n2\n18.\n- Za napisanie równań reakcji:\nProbówka I: Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 (↑)\nProbówka II: Ba2+ + SO4\n2- → BaSO4 (↓)\nProbówka III: H+ + OH -→ H2O\n1\n1\n1\n3\n19.\n- Za napisanie równania reakcji:\n2C2H6 + 5O2 → 4CO + 6H2O\n1\n1\n20.\n- Za podanie stosunku objętościowego reagentów:\nV\n6\n2H\nC\n: V\n2\nO : V\n2\nCO : V\nO\nH 2 = 2 : 7 : 4 : 6\n1\n1\n21.\n- Za podanie liczby wiązań:.\nwiązania pojedyncze : 10\nwiązania podwójne: 2\n1\n1\nI\nH2SO4 (aq)\nMg\nII\nBa(NO3)2(aq)\nNa 2SO4(aq)\nIII\nroztwór fenoloftaleiny + NaOH(aq)\nHCl(aq)\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nKorzystając z powyższej informacji, uzupełnij schemat doświadczeń, wpisując symbol\ni wzory odpowiednich reagentów.\nI\nII\nIII\nroztwór fenoloftaleiny +\nH2SO4 (aq)\nPoziom podstawowy\n9","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"18","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (3 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach I, II i III.\nProbówka I:\nProbówka II:\nProbówka III:\nInformacja do zadania 19. i 20.\nW wyniku spalania węglowodorów, w zależności od warunków reakcji, można otrzymać\nróżne produkty.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nNapisz równanie reakcji spalania etanu, której produktami są tlenek węgla(II) i para\nwodna.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nW wyniku reakcji całkowitego spalania etanu powstają tlenek węgla(IV) i para wodna, a jej\nprzebieg ilustruje równanie:\n2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O\nPodaj stosunek objętościowy reagentów (substratów i produktów).\nV\n6\n2H\nC\n: V\n2\nO : V\n2\nCO : V\nO\nH2 =","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nPoniżej\nprzedstawiono\nwzór\nwęglowodoru\no\nnazwie\npenta-1,3-dien,\nktóry\njest\nprzedstawicielem alkadienów.\nC\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nPodaj liczbę wiązań pojedynczych i podwójnych w cząsteczce tego węglowodoru.\nWiązania pojedyncze: Wiązania podwójne:\nPoziom podstawowy\n10\nInformacja do zadań 22.-25.\nPoniżej przedstawiono wzory dwóch węglowodorów, których cząsteczki zbudowane są\nz pięciu atomów węgla:\nI\nCH3\nCH\nCH3\nCH2\nCH3\nII\nCH3\nC\nCH3\nCH3\nCH3","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"22","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nPodaj nazwę systematyczną węglowodoru II.","answer":"B","answer_text":"22.\n- Za podanie nazwy systematycznej węglowodoru II:\n2,2-dimetylopropan\n1\n1\n23.\n- Za odpowiedź: B\n1\n1\n24.\n- Za zapisanie jednego z podanych poniżej wzorów związku:\n1\n1\n25.\n- Za odpowiedź: B\n1\n1\n26.\n- Za określenie zależności, np.:\nAlkany o łańcuchach rozgałęzionych mają LO większą niż alkany\no łańcuchach prostych lub nierozgałęzionych.\n1\n1\n27.\n- Za wyjaśnienie, np.:\n(Tetraetyloołów został zastąpiony przez inne antydetonatory\nponieważ) zawiera trujący ołów lub: produkty spalania benzyny\nz dodatkiem tego środka zawierają trujący ołów lub jego związki\nlub: zanieczyszczają powietrze lub glebę lub: jest szkodliwy dla\nśrodowiska.\n1\n1\n28.\n- Za napisanie wzoru aldehydu i podanie nazwy systematycznej:\nWzór:\nlub CH3CH(CH3)CHO\nNazwa: 2-metylopropanal\nW przypadku podania wzoru aldehydu\nz grupą -COH nie należy przyznać punktu.\n1\n1\nCH3\nCH\nCH3\nH\nC\nO\nlub\nCH3\nCH\nCH3\nCHO\nCH3\nCH\nCH2Br\nCH2\nCH3\nCH3\nCH2\nCH3\nC\nBr\nCH3\nCH3\nCH\nCH3\nCH\nCH3 Br\nCH3\nCH2\nCH\nCH3\nCH2\nBr\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"23","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nZaznacz odpowiedź, w której poprawnie określono liczbę wszystkich możliwych\nproduktów monobromowania węglowodorów I i II.\nLiczba wszystkich możliwych\nproduktów monobromowania\nwęglowodoru I\nLiczba wszystkich możliwych\nproduktów monobromowania\nwęglowodoru II\nA.\n5\n1\nB.\n4\n1\nC.\n4\n4\nD.\n5\n4","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nPrzedstaw\nwzór\npółstrukturalny\n(grupowy)\njednego\ndowolnego\nproduktu\nmonobromowania węglowodoru I.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nZwiązki I i II są izomerami szkieletowymi (łańcuchowymi).\nWskaż zdanie, które poprawnie charakteryzuje ten typ izomerii.\nA. Cząsteczki różnią się położeniem podstawnika.\nB. Cząsteczki różnią się budową szkieletu węglowego.\nC. Cząsteczki różnią się położeniem wiązania wielokrotnego.\nD. Cząsteczki posiadają różne grupy funkcyjne.\nPoziom podstawowy\n11\nInformacja do zadania 26. i 27.\nJednym z parametrów określających jakość benzyny jest liczba oktanowa (LO). Jest ona\nmiarą odporności benzyny na spalanie detonacyjne dające efekt tzw. stukania.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nBadając skład i jakość różnych benzyn, stwierdzono, że liczba oktanowa węglowodoru zależy\nod budowy jego cząsteczek.\nPoniżej przedstawiono wzory trzech alkanów, których cząsteczki zbudowane są z sześciu\natomów węgla.\nII\nCH3\nCH\nCH3\nCH2\nCH2\nCH3\nI\nCH3\nC\nCH2\nCH3\nCH3\nCH3\nIII\nCH3\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH3\nSpośród alkanów, których wzory przedstawiono powyżej, największą liczbę oktanową,\nczyli najlepsze właściwości antydetonacyjne, posiada węglowodór oznaczony numerem I,\na najmniejszą liczbę oktanową ma węglowodór oznaczony numerem III.\nOkreśl zależność między budową alkanów zawierających w cząsteczce taką samą liczbę\natomów węgla a wartością ich liczby oktanowej.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nW celu zapobiegania detonacyjnemu spalaniu paliw, dodaje się do nich tzw. antydetonatory,\nczyli środki przeciwstukowe, które podwyższają liczbę oktanową paliwa. Najpowszechniej\nstosowaną w tym celu substancją był tetraetyloołów Pb(C2H5)4. Chociaż związek ten posiada\nbardzo dobre właściwości przeciwstukowe, został wycofany z użycia.\nWyjaśnij, dlaczego tetraetyloołów został zastąpiony przez inne antydetonatory.\nPoziom podstawowy\n12\nInformacja do zadania 28. i 29.\nPewien aldehyd poddano reakcjom zgodnie z poniższym schematem.\nR\nC\nO\nH\n1\nR\nCH2\nOH\n2\nCH3\nC\nCH3\nCH2","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) tego aldehydu i podaj jego nazwę\nsystematyczną.\nWzór półstrukturalny (grupowy)\nNazwa systematyczna","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (3 pkt)\na) Dobierz odpowiednie reagenty i napisz równania reakcji przebiegających zgodnie\nz przedstawionym schematem. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków\norganicznych.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:\nb) Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, określ typ\nreakcji 1. i 2.\nTyp reakcji 1.:\nTyp reakcji 2.:\nPoziom podstawowy\n13\nInformacja do zadania 30. i 31.\nW wyniku kondensacji aminokwasów powstał tripeptyd o wzorze:\nCH3\nCH\nCH3\nCH\nNH2\nC\nO\nN\nCH2\nH\nC\nO\nN\nCH\nCH2\nOH\nCOOH\nH","answer":null,"answer_text":"29.\n- a) Za napisanie równań reakcji :\n- b) Za określenie typów reakcji:\n1 - addycji lub uwodornienia lub hydrogenacji\n2 - eliminacji lub dehydratacji\nUznaje się każdy prawidłowy zapis\nrównania reakcji prowadzącej do\npowstania alkoholu z aldehydu, którego\nwzór zdający podał w odpowiedzi do\nzadania 28.\nUznaje się tylko zapis równania reakcji\nprowadzącej do powstania\n2-metyloprop-1-enu.\n1\n1\n1\n3\n30.\n- Za określenie liczby:\ngrup hydroksylowych:\n1\ngrup karboksylowych:\n1\ngrup aminowych:\n1\nwiązań peptydowych:\n2\n1\n1\n31.\n- Za podanie wzorów aminokwasów:\nlub\n(CH3)2CHCH(NH2)COOH H2NCH2COOH HOCH2CH(NH2)COOH\nZa 3 prawidłowe\nwzory - 2 pkt,\nza 2 lub 1\nprawidłowy wzór\n- 1 pkt,\nza brak wzoru\n- 0 pkt.\n2\nCH3\nCH\nCH3\nCH\nNH2\nCOOH\nNH2\nCOOH\nCH2\nOH\nCH\nNH2\nCOOH\nCH2\nCH3\nCH\nCH3\nH\nC\nO\n+ H2\n(Ni lub Pt lub Pd)\nCH3\nCH\nCH3\nCH2\nOH\nCH3\nC\nCH3\nCH2\nCH3\nCH\nCH3\nCH2\nOH (H+, temperatura )\n+ H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nOkreśl liczbę grup hydroksylowych, karboksylowych, aminowych oraz liczbę wiązań\npeptydowych w cząsteczce tego tripeptydu.\nLiczba grup hydroksylowych:\nLiczba grup karboksylowych:\nLiczba grup aminowych:\nLiczba wiązań peptydowych:","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"},{"id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2011,"month":"sierpien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31. (2 pkt)\nPodaj wzory półstrukturalne (grupowe) aminokwasów, z których powstał ten tripeptyd.\nWzory aminokwasów:\nPoziom podstawowy\n14\nBRUDNOPIS\nMCH-Pą_ąP-114\nPESEL\nWYPEŁNIA ZDAJĄCY\nWYPEŁNIA EGZAMINATOR\nSuma punktów\n0\n21\n31\n41\n22\n32\n42\n23\n33\n43\n24\n34\n44\n25\n35\n45\n26\n36\n46\n27\n37\n47\n28\n38\n48\n29\n39\n49\n1\n11\n2\n12\n13\n3\n4\n14\n5\n15\n6\n16\n7\n17\n8\n18\n9\n19\n10\n20\n30\n40\n50\nKOD EGZAMINATORA\nCzytelny podpis egzaminatora\nKOD ZDAJĄCEGO\nMiejsce na naklejkę\nz nr PESEL","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2011-sierpien-poprawkowa-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · sierpień 2011 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne"}]}