{"paper":{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":31,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"1","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory wybranych jonów.\nF  S\n\n2 Mg\n\n2 Cl  Ca\n\n2 Na \na) Zapisz pełną konfigurację elektronową atomu argonu w stanie podstawowym.\nb) Ze zbioru jonów wybierz i podaj wzory tych jonów, które mają taką samą\nkonfigurację elektronową jak atom argonu.\nKonfigurację elektronową atomu argonu mają jony:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-2)\na) (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie konfiguracji elektronowej atomów pierwiastków\noraz ich prostych jonów (I.1.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\nKonfiguracja elektronowa: 1s2 2s22p6 3s23p6 lub 1s2 2s2p6 3s2p6 lub K2 L8 M8\n1 p. -\npoprawne napisanie konfiguracji elektronowej atomu argonu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nKonfigurację elektronową atomu argonu mają jony: Cl  S\n\n2 Ca\n\n2\n1 p. -\npoprawny wybór i napisanie wzorów trzech jonów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nPodaj symbol helowca o konfiguracji elektronowej takiej samej, jaką ma jon O\n\n2 .\nSymbol helowca:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nSymbol helowca: Ne\n1 p. -\npoprawne podanie symbolu helowca\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nW wyniku rozpadu jądra atomowego pewnego promieniotwórczego pierwiastka E nastąpiła\ndwukrotna emisja cząstki α i jednokrotna emisja cząstki β . Produktem rozpadu był 212\n83 Bi.\nUstal liczbę atomową i symbol pierwiastka E oraz liczbę masową jego izotopu. Uzupełnij\nponiższy schemat, stosując zapis A\nZ E.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nRn\n220\n86\n1 p. -\npoprawne napisanie symbolu izotopu oraz jego liczby atomowej i masowej\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe,\nlub literę F, jeżeli jest fałszywe.\nZdanie\nP/F\n1.\nZwiązki o budowie jonowej są zwykle rozpuszczalne w rozpuszczalnikach\npolarnych, a powstałe roztwory przewodzą prąd elektryczny.\n2.\nZwiązki o budowie kowalencyjnej w stanie stałym i ciekłym przewodzą\nprąd elektryczny.\n3.\nZwiązki o budowie jonowej topią się w wysokich temperaturach, zwykle\nwyższych niż 500 °C.\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie typowych właściwości fizykochemicznych\nsubstancji na podstawie występujących w nich wiązań\n(I.1.b.4)\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\n1.\nZwiązki o budowie jonowej są zwykle rozpuszczalne w rozpuszczalnikach\npolarnych, a powstałe roztwory przewodzą prąd elektryczny.\nP\n2.\nZwiązki o budowie kowalencyjnej w stanie stałym i ciekłym przewodzą prąd\nelektryczny.\nF\n3.\nZwiązki o budowie jonowej topią się w wysokich temperaturach, zwykle\nwyższych niż 500 °C.\nP\n1 p. -\npoprawna ocena prawdziwości trzech zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nAtom pewnego pierwiastka ma w stanie podstawowym następującą konfigurację elektronów\nwalencyjnych: 3s23p4 (M6).\na) Odczytaj z układu okresowego symbol tego pierwiastka.\nSymbol pierwiastka:\nb) Napisz wzór tlenku tego pierwiastka na najwyższym stopniu utlenienia i wzór\nwodorku tego pierwiastka.\nWzór tlenku: Wzór wodorku:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nOdczytanie i interpretacja informacji z układu okresowego\npierwiastków (II.1.b.1)\nPoprawna odpowiedź:\nSymbol pierwiastka: S\n1 p. -\npoprawne napisanie symbolu pierwiastka\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór tlenku: SO3 Wzór wodorku: H2S\n1 p. -\npoprawne napisanie wzorów obu substancji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nSubstancja A ulega rozkładowi zgodnie z równaniem: A → B + C + D. W reakcji tej powstają\nprodukty w stosunku masowym mB : mC : mD = 4 : 5 : 9.\nPodaj masę substancji C powstałą w wyniku rozkładu 90 gramów substancji A.\nMasa substancji C:","answer":"C","answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nInterpretacja równania reakcji w ujęciu masowym (I.3.b)\nPoprawna odpowiedź:\nMasa substancji C: 25 g\n1 p. -\npoprawne określenie masy substancji C i podanie wyniku z jednostką\n0 p. -\n- brak jednostki lub błędna jednostka\n- inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nW kolumnie I podano nazwy wodorotlenków, a w kolumnie II wymieniono przykładowe\nzastosowania wybranych wodorotlenków.\nI\nII\nA. wodorotlenek\nmagnezu\n1. jest składnikiem zaprawy murarskiej\nB. wodorotlenek\nsodu\n2. stosowany jako lek przeciw nadkwasocie, składnik past do zębów\n3. surowiec do otrzymywania mydła, celulozy, papieru\nKażdemu wodorotlenkowi wymienionemu w kolumnie I (litery A i B) przyporządkuj\njego zastosowanie podane w kolumnie II (liczby 1-3). Wpisz odpowiednie liczby\nw poniższe kratki.\nA.\nB.\nPoziom podstawowy\n4","answer":"A","answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie zastosowania najważniejszych substancji -\nwodorotlenków (I.2.c.1)\nPoprawna odpowiedź:\nA\nB\n2\n3\n1 p. -\npoprawne przyporządkowanie wymienionym wodorotlenkom ich zastosowań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nKwas siarkowy(VI) można otrzymać z pirytu (FeS2) w wieloetapowym procesie, który\nw uproszczeniu przedstawiają poniższe równania reakcji.\n4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2\n2SO2 + O2 → 2SO3\nSO3 + H2O → H2SO4\nPodaj jedno sumaryczne równanie reakcji, które ilustruje przedstawiony proces\notrzymywania kwasu siarkowego(VI).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji ilustrujących metody otrzymywania\nkwasów (I.3.a.7)\nPoprawna odpowiedź:\n4FeS2 + 15O2 + 8H2O → 2Fe2O3 + 8H2SO4\n1 p. -\npoprawne napisanie sumarycznego równania reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"9","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nWykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.\na) Dokończ poniższe zdanie, podkreślając odpowiedź A, B, C lub D.\nW opisanym doświadczeniu reakcje zaszły w probówkach\nA. I i II.\nB. I i III.\nC. II i III.\nD. I, II i III.\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce,\nz której wydzieliło się najwięcej wodoru.\nnadmiar kwasu solnego HCl (aq)\nII\n1g Cu (s)\nIII\n1g Zn (s)\nI\n1g Mg (s)\nPoziom podstawowy\n5","answer":"B","answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nPodanie typowych właściwości chemicznych metali, w tym\nzachowania wobec kwasów nieutleniających (I.2.a.2)\nPoprawna odpowiedź:\nB. I i III\n1 p. -\npoprawny wybór numerów probówek\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\ngraficznego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\nMg + 2H+ → Mg2+ + H2(↑)\n1 p. -\npoprawny wybór metalu i napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędny wybór metalu, błędne wzory reagentów,\nbłędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak\nodpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nZmieszanie wiórków magnezowych z jodem nie powoduje widocznej reakcji między\npierwiastkami. Dodanie do mieszaniny niewielkiej ilości wody wywołuje gwałtowną reakcję\nmiędzy magnezem i jodem. Mieszanina rozgrzewa się tak silnie, że część jodu wydziela się\nw postaci ciemnofioletowych par. W wyniku reakcji powstaje biała, stała substancja, którą\njest jodek magnezu.\na) Napisz równanie opisanej reakcji.\nb) Określ, jaką rolę w tej reakcji pełni woda.\nW reakcji magnezu z jodem woda pełni rolę\nc) Zakwalifikuj\npowyższą\nreakcję\nze\nwzględu\nna\njej\nefekt\nenergetyczny\ndo endotermicznych lub egzotermicznych.\nReakcja magnezu z jodem jest procesem","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-3)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\nMg + I2 → MgI2\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie jakościowo wpływu różnych czynników\nna szybkość reakcji chemicznej (katalizatora) (I.3.d)\nPoprawna odpowiedź:\nW reakcji magnezu z jodem woda pełni rolę katalizatora.\n1 p. -\npoprawne określenie roli wody\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nc) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZakwalifikowanie przemian chemicznych ze względu na\nefekty energetyczne (I.1.e.1)\nPoprawna odpowiedź:\nReakcja magnezu z jodem jest procesem egzotermicznym.\n1 p. -\npoprawne zakwalifikowanie reakcji ze względu na jej efekt energetyczny\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"11","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nMając do dyspozycji substancje: tlenek fosforu(V) (P4O10), tlenek sodu i wodę, zaplanowano\notrzymywanie ortofosforanu(V) sodu trzema metodami. Opis doświadczenia przedstawiono\nw formie schematu.\na) Uzupełnij schemat doświadczenia, podając wzory substancji A, B, C i D.\nA: B: C: D:\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji oznaczone numerami 1 i 3.\n1)\n3)\nB\nA\n+ H2O\n+ H2O\nNaOH\nC\nD\nD\n+ NaOH (aq) 3.\n+ A\n2.\n1.\n+ C\nPoziom podstawowy\n6","answer":"A","answer_text":"Zadanie 11. (0-3)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie schematów procesów chemicznych (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nA: Na2O B: P4O10 C: H3PO4 D: Na3PO4\n1 p. -\npoprawne napisanie wzorów wszystkich substancji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n6\nb) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji na podstawie podanego ciągu\nprzemian (I.3.a.5)\nPoprawna odpowiedź:\n1. 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O\n3. P4O10 + 12NaOH → 4Na3PO4 + 6H2O\n2 p. -\npoprawne napisanie w formie cząsteczkowej dwóch równań reakcji\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie cząsteczkowej tylko jednego równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nPrzeprowadzono trzy doświadczenia, których przebieg zilustrowano na poniższych\nschematach.\nPodaj numery probówek, w których przebiegały reakcje zilustrowane następującym\nrównaniem zapisanym w formie jonowej skróconej:\n3Cu\n\n2 + 2PO\n\n3\n4 → Cu3(PO4)2↓\nNumery probówek:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nTworzenie informacji\nDokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku (III.3.3)\nPoprawna odpowiedź:\nNumery probówek: I i III\n1 p. -\npoprawna poprawne wskazanie numerów probówek\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nJedną z metod otrzymywania nierozpuszczalnych w wodzie tlenków metali jest termiczny\nrozkład ich wodorotlenków.\nNapisz równanie reakcji otrzymywania tlenku żelaza(III) wymienioną metodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji ilustrujących metody otrzymywania\ntlenków (I.3.a.6)\nPoprawna odpowiedź:\n2Fe(OH)3\n\n\n\n\n\n\nra)\n(temperatu\nFe2O3 + 3H2O\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nTemperatura krzepnięcia roztworu jest niższa od temperatury krzepnięcia rozpuszczalnika.\nObniżenie temperatury krzepnięcia jest wprost proporcjonalne do liczby moli drobin\n(cząsteczek lub jonów) substancji rozpuszczonej przypadających na 1 kilogram\nrozpuszczalnika.\nUzupełnij poniższe zdanie, wybierając i podkreślając w każdym nawiasie właściwą\nnazwę lub określenie.\nWodny roztwór ( chlorku sodu / sacharozy ) o stężeniu procentowym 18% krzepnie\nw temperaturze t = -14 °C, a wodny roztwór ( chlorku sodu / sacharozy ) o takim samym\nstężeniu w temperaturze t = -1,3 °C, ponieważ w 18% roztworze chlorku sodu jest ( mniej /\nwięcej ) moli drobin niż w tej samej masie 18% roztworu sacharozy.\nI\nH3PO4 (aq)\nCuCl2 (aq)\nII\nCu (s)\nH3PO4 (aq)\nIII\nNa3PO4 (aq)\nCuSO4 (aq)\nPoziom podstawowy\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nTworzenie informacji\nWyjaśnienie przebiegu zjawisk spotykanych w życiu\ncodziennym, posługując się wiedzą chemiczną w korelacji\nz innymi naukami przyrodniczymi (III.1.2)\nPoprawna odpowiedź:\nWodny roztwór ( chlorku sodu / sacharozy ) o stężeniu procentowym 18% krzepnie\nw temperaturze t = -14 °C, a wodny roztwór ( chlorku sodu / sacharozy ) o takim samym\nstężeniu w temperaturze t = -1,3 °C, ponieważ w 18% roztworze chlorku sodu jest ( mniej /\nwięcej ) moli drobin niż w tej samej masie 18% roztworu sacharozy.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdania\n0 p. -\nbłędne uzupełnienie zdania lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie pozwalające porównać aktywność trzech fluorowców:\nbromu, chloru i jodu. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.\na) Uzupełnij poniższe zdania, wpisując wzory odpowiednich substancji - KCl lub KI.\nPo dodaniu wodnego roztworu bromu do roztworu z warstwą\nchloroformową roztwór przybrał barwę brunatną. Po wstrząśnięciu mieszaniny warstwa\nchloroformowa zabarwiła się na niebieskofioletowo, a wodny roztwór stał się jaśniejszy.\nPo dodaniu wodnego roztworu bromu do roztworu z warstwą\nchloroformową nie zaobserwowano odbarwienia pomarańczowoczerwonego roztworu bromu.\nPo wstrząśnięciu mieszaniny znajdująca się na dole probówki warstwa chloroformowa stała\nsię czerwona, a roztwór wodny stał się jaśniejszy.\nb) Uszereguj\nbadane\nfluorowce\nwedług\nwzrastającej\naktywności,\nzapisując\nw odpowiedniej kolejności ich nazwy.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\na) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia ilustrującego różnice\nw aktywności fluorowców (III.2.3)\nPoprawna odpowiedź:\nPo dodaniu wodnego roztworu bromu do roztworu KI z warstwą chloroformową roztwór\nprzybrał barwę brunatną. Po wstrząśnięciu mieszaniny warstwa chloroformowa zabarwiła się\nna niebieskofioletowo, a wodny roztwór stał się jaśniejszy.\nPo dodaniu wodnego roztworu bromu do roztworu KCl z warstwą chloroformową nie\nzaobserwowano odbarwienia pomarańczowoczerwonego roztworu bromu. Po wstrząśnięciu\nmieszaniny znajdująca się na dole probówki warstwa chloroformowa stała się czerwona,\na roztwór wodny stał się jaśniejszy.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie obu zdań\n0 p. -\nbłędne uzupełnienie zdań lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nDokonywanie uogólnień i formułowanie wniosków (III.3.3)\nPoprawna odpowiedź:\njod, brom, chlor\n1 p. -\npoprawne uporządkowanie nazw badanych fluorowców\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nDo wody wprowadzono krystaliczny wodorek wapnia (CaH2) i zaobserwowano wydzielanie\ngazu.\na) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji wodorku wapnia z wodą,\nuwzględniając stosunek molowy substratów n\n2\nCaH : n\nO\nH2 = 1 : 2.\nb) Określ charakter chemiczny wodorku wapnia.\nWodorek wapnia ma charakter:\nBr2 (aq)\nKCl (aq)\nchloroform\nBr2 (aq)\nKI (aq)\nchloroform\nPoziom podstawowy\n8","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisywanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\nCaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2(↑)\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nDostrzeżenie związków przyczynowo-skutowych\nzachodzących w procesach chemicznych (III.1.1)\nPoprawna odpowiedź:\nWodorek wapnia ma charakter: zasadowy\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n8\n1 p. -\npoprawne określenie charakteru chemicznego\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nPrzygotowano kwas solny o stężeniu 0,1 mol · dm\n3\noraz roztwory wodorotlenku potasu\ni wodorotlenku baru o stężeniu 0,1 mol · dm\n3\n. W probówce I zmieszano 3 cm 3 kwasu\nsolnego z 3 cm 3 roztworu wodorotlenku potasu, a w probówce II - 3 cm 3 kwasu solnego\nz taką samą objętością roztworu wodorotlenku baru.\nOkreśl odczyny (zasadowy, obojętny, kwasowy) roztworów, które powstały w obu\nprobówkach.\nOdczyn roztworu w probówce I:\nOdczyn roztworu w probówce II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnianie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nOdczyn roztworu w probówce I: obojętny\nOdczyn roztworu w probówce II: zasadowy\n1 p. -\npoprawne określenie odczynu roztworów w obu probówkach\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"18","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono przybliżone wartości pH wodnych roztworów wybranych produktów.\nbiałko jaja kurzego\npH = 8\nmleko\npH = 6\npłyn do prania\npH = 9\nsok cytrynowy\npH = 2\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice Chemiczne, Warszawa 2003\nSpośród przedstawionych roztworów wybierz te, które mają odczyn kwasowy, oraz te,\nktóre mają odczyn zasadowy. Zapisz ich nazwy zgodnie ze wzrostem zasadowości\n(roztwory o odczynie zasadowym) lub kwasowości (roztwory o odczynie kwasowym).\nRoztwory o odczynie zasadowym:\n(zgodnie ze wzrostem zasadowości)\nRoztwory o odczynie kwasowym:\n(zgodnie ze wzrostem kwasowości)\nInformacja do zadania 19. i 20.\nTlenek manganu(IV) może pełnić w reakcjach rolę utleniacza lub reduktora, co zilustrowano\nponiższymi równaniami.\nI\nMnO2 + 4HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O\nII\n3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O\nIII\nMnO2 + H2 → MnO + H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć: odczyn roztworu, pH (I.1.g.2)\nPoprawna odpowiedź:\nRoztwory o odczynie zasadowym: białko jaja kurzego, płyn do prania\nRoztwory o odczynie kwasowym: mleko, sok cytrynowy\n2 p. -\npoprawne napisanie nazw roztworów o odczynie zasadowym uporządkowanych\nzgodnie ze wzrostem zasadowości oraz nazw roztworów o odczynie kwasowym\nuporządkowanych zgodnie ze wzrostem kwasowości\n1 p. -\npoprawne\nnapisanie\ntylko\nnazw\nroztworów\no\nodczynie\nzasadowym\nuporządkowanych zgodnie ze wzrostem zasadowości lub poprawne napisanie tylko\nnazw roztworów o odczynie kwasowym uporządkowanych zgodnie ze wzrostem\nkwasowości\n0 p. -\n- błędne wskazanie roztworów o określonym odczynie lub ich błędne\nuporządkowanie\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\na)\nWskaż równanie reakcji, w której tlenek manganu(IV) pełni rolę reduktora.\nMnO2 pełni rolę reduktora w reakcji nr\nb)\nPodaj stosunek molowy utleniacza do reduktora w reakcji I.\nStosunek molowy utleniacza do reduktora w reakcji I wynosi :\nPoziom podstawowy\n9","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nWskazanie reduktora (I.1.h.3)\nPoprawna odpowiedź:\nMnO2 pełni rolę reduktora w reakcji nr II.\n1 p. -\npoprawne wskazanie równania reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nDokonywanie selekcji i analizy informacji podanych\nw formie tekstu o tematyce chemicznej (II.3)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n9\nPoprawna odpowiedź:\nStosunek molowy utleniacza do reduktora w reakcji I wynosi 1 : 4\n1 p. -\npoprawne określenie stosunku molowego\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nOblicz, ile dm 3 chloru (odmierzonego w warunkach normalnych) można otrzymać\nw wyniku całkowitej reakcji 0,01 dm 3 kwasu solnego o stężeniu cm = 7,40 mol · dm\n3\n\nzgodnie z równaniem I. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych - stechiometrycznych\nz zastosowaniem pojęć: mol, objętość molowa gazów\n(II.5.b.2), oraz związanych ze stężeniem molowym roztworu\n(II.5.c.4)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nnHCl = cm · Vr = 0,01 dm3 · 7,4 mol·dm-3 = 0,074 mola\nz równania reakcji:\n4 mole HCl - 1 mol Cl2\n0,074 mola HCl - x\nx = n\n2\nCl = 0,074 mol 1 mol\n4 mole\n\n= 0,0185 mola\nV\n2\nCl = 0,0185 mol · 22,4 dm3 mol-1 = 0,41 (dm3)\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku z właściwą dokładnością\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- podanie wyniku z błędną jednostką\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nFosfor biały wydziela z roztworów niektóre metale, np. miedź, zgodnie z poniższym\nschematem.\nP4 + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO4\nDobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji,\nstosując metodę bilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nP4 + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO4\nPoziom podstawowy\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy oraz zasady bilansu\nelektronowego do uzgodnienia równania reakcji w formie\ncząsteczkowej (I.3.a.1)\nPoprawna odpowiedź:\ndokonanie bilansu elektronowego\nv\n0\nP\n4\nP\n4\n\n+ 20 e- / (·1) lub\nv\n0\n4\nP\n4\nP \n+ 20 e-\nII\nCu + 2e-\n0\nCu\n\n/ (·10)\nuzupełnienie współczynników stechiometrycznych\n(1)P4 + 10CuSO4 + 16H2O → 10Cu + 4H3PO4 + 10H2SO4\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n10\n2 p. -\npoprawne dokonanie bilansu elektronowego i poprawny dobór współczynników\nstechiometrycznych w równaniu reakcji\n1 p. -\n- błędny bilans elektronowy lub brak bilansu i poprawny dobór współczynników\nstechiometrycznych w równaniu reakcji\n- poprawny bilans elektronowy przy błędnie dobranych współczynnikach\nstechiometrycznych lub braku współczynników stechiometrycznych\n0 p. -\nbłędny bilans elektronowy i błędne współczynniki stechiometryczne lub brak\nodpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nWęglan wapnia może być stosowany jako nawóz wzbogacający glebę w jony Ca\n\n2 , pomimo\nże jest związkiem praktycznie nierozpuszczalnym w wodzie. Węglan wapnia może ulegać\nreakcji zgodnie z równaniem:\nCaCO3 + H2O + CO2 ⇄ Ca\n\n2 + 2HCO \n3\nAnalizując powyższe równanie, wyjaśnij, dlaczego węglan wapnia można stosować jako\nnawóz, pomimo że nie rozpuszcza się w wodzie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nTworzenie informacji\nWyjaśnienie przebiegu zjawisk spotykanych w życiu\ncodziennym, posługując się wiedzą chemiczną w korelacji\nz innymi naukami przyrodniczymi (III.1.2)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nWęglan wapnia pod wpływem wody (opadowej) zawierającej (kwasowy) CO2 (i inne\nkwasowe tlenki, np.: siarki, azotu) przeobraża się w wodorosól rozpuszczalną w wodzie,\nktóra ulega dysocjacji.\n1 p. -\npoprawne wyjaśnienie przebiegu procesu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) wybranych węglowodorów\ni chloropochodnych węglowodorów.\nCH3\nCH2\nCH2\nCH2\nCH3\nCH3\nC\nCH3\nCl\nCH2\nCH3\nCH3\nCH\nCH3\nCH2\nCH3\nI\nII\nIII\nCH3\nC\nCH3\nCH3\nCH2\nCH2\nCl\nCH3\nC\nCH3\nCH3\nCH2\nCH3\nCH3\nCH\nCH3\nCH\nCl\nCH3\nIV\nV\nVI\nWskaż parę związków, które są względem siebie izomerami szkieletowymi, oraz parę\nzwiązków, które są względem siebie izomerami podstawienia. Podaj numery\noznaczające wzory tych związków.\nIzomery szkieletowe:\nIzomery podstawienia:\nPoziom podstawowy\n11","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nWykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych\nz izomerią konstytucyjną (I.1.i.2)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nIzomery szkieletowe: I i III\nIzomery podstawienia: II i VI\n1 p. -\npoprawny wybór i podanie numerów wymienionych rodzajów izomerów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nW tabeli przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) wybranych alkanów o łańcuchach\nprostych i rozgałęzionych oraz ich temperatury wrzenia pod ciśnieniem 1013 hPa.\nn-alkany\nAlkany o łańcuchu rozgałęzionym\nWzór n-alkanu\nTwrzenia, °C\nWzór i nazwa\nTwrzenia, °C\nCH4\n-162\nCH3CH3\n-88\nCH3CH2CH3\n-42\nCH3(CH2)2CH3\n0\n(CH3)2CHCH3 2-metylopropan\n-12\nCH3(CH2)3CH3\n+36\n(CH3)2CHCH2CH3 2-metylobutan\n+28\nCH3(CH2)4CH3\n+69\n(CH3)2CH(CH2)2 CH3 2-metylopentan\n+60\n(CH3)3CCH2CH3 2,2-dimetylobutan\n+50\nNa podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1998\nKorzystając z informacji podanych w tabeli, uzupełnij poniższe zdania. W zdaniu 1. i 2.\npodkreśl właściwe określenie spośród podanych w nawiasie, a w zdaniu 3. wpisz\nodpowiednie informacje.\n1. Temperatura wrzenia alkanów ( maleje / rośnie) wraz ze wzrostem liczby atomów węgla\nw cząsteczce.\n2. Izomer alkanu o łańcuchu rozgałęzionym ma temperaturę wrzenia ( niższą / wyższą )\nod izomeru tego alkanu o łańcuchu prostym.\n3. Spośród n-alkanów wymienionych w tabeli w temperaturze -5 °C cieczami są n-alkany,\nktórych cząsteczki zawierają atomów węgla.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWyszukanie w podanym tekście informacji potrzebnych do\nrozwiązania określonego problemu (II.1.a)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Temperatura wrzenia alkanów (maleje / rośnie) wraz ze wzrostem liczby atomów węgla\nw cząsteczce.\n2. Izomer alkanu o łańcuchu rozgałęzionym ma temperaturę wrzenia ( niższą / wyższą ) od\nizomeru tego alkanu o łańcuchu prostym.\n3. Spośród n-alkanów wymienionych w tabeli w temperaturze -5 °C cieczami są n-alkany,\nktórych cząsteczki zawierają cztery, pięć i sześć lub 4, 5 i 6 atomów węgla.\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie trzech zdań\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch zdań\n0 p. -\n- poprawne uzupełnienie tylko jednego zdania\n- błędne uzupełnienie wszystkich zdań\n- brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nDo cząsteczki propynu przyłączono kolejno dwie cząsteczki chlorowodoru. W wyniku reakcji\npowstał produkt addycji zgodny z regułą Markownikowa. Według tej reguły atom wodoru\nprzyłączy się do tego z dwóch atomów węgla, który posiada więcej przyłączonych atomów\nwodoru.\nPodkreśl poprawne zakończenie zdania.\nW wyniku opisanej reakcji powstał produkt o nazwie\nA. 1,1-dichloropropan.\nB. 1,2-dichloropropan.\nC. 1,3-dichloropropan.\nD. 2,2-dichloropropan.\nPoziom podstawowy\n12","answer":"D","answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nWyszukanie w podanym tekście informacji potrzebnych\ndo rozwiązania określonego problemu (II.1.a)\nPoprawna odpowiedź:\nD. 2,2-dichloropropan\n1 p. -\npoprawny wybór nazwy powstającego produktu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nBenzynę syntetyczną można otrzymać z gazu syntezowego w wyniku katalitycznego\nuwodornienia\ntlenku\nwęgla(II).\nProces\nprzebiega\npod\nciśnieniem\np = 2-3 MPa,\nw temperaturze 200 °C oraz w obecności katalizatora. Oprócz węglowodorów produktem\nreakcji jest para wodna.\nNa podstawie: J. Sobczak, K. M. Pazdro, Z. Sobkowska, Słownik Szkolny. Chemia, Warszawa 1993\nStosując\nwzór\nsumaryczny\nzwiązku\norganicznego,\nnapisz\nrównanie\nreakcji\notrzymywania oktanu opisaną metodą. W równaniu reakcji uwzględnij warunki\nprocesu, zapisując je nad strzałką równania reakcji.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisywanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\n8CO + 17H2\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nkat.\np,\nT,\nkat.lub\n3MPa,\nC,2\n2000\nC8H18 + 8H2O(para)\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji uwzględniającego warunki procesu\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, użycie wzoru strukturalnego lub półstrukturalnego produktu\norganicznego, brak warunków prowadzenia procesu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"27","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (3 pkt)\nReakcję ilustrującą próbę Trommera dla dowolnego aldehydu (R-CHO) można zapisać\nw postaci równania:\nR-CHO + 2Cu(OH)2\n\n\n\n\n\na\ntemperatur\nR-COOH + Cu2O + 2H2O\nPodczas próby Trommera z roztworu zawierającego 2,2 g pewnego aldehydu wytrąciło się\n7,2 g tlenku miedzi(I).\na) Oblicz masę molową aldehydu użytego do reakcji. W obliczeniach przyjmij wartości\nmas molowych miedzi M Cu = 64,0 g · mol\n1\n i tlenu M O = 16,0 g · mol\n1\n.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nb) Ustal wzór półstrukturalny (grupowy) tego aldehydu.\nWzór:\nPoziom podstawowy\n13","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-3)\na) (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonywanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji (II.5.b.3)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nM\nO\nCu2 = 144 g·mol-1\nZ równaniareakcji: 1 mol aldehydu wytrąca 1 mol Cu2O\nObliczenie masy molowej aldehydu RCHO z zależności:\nRCHO\nM\n2,2 g =\n1\n144 g mol\n7,2 g\n\n\n M RCHO = 144 2,2\n7,2\n\ng · mol-1\nM RCHO = 44 g · mol-1\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z poprawnym zaokrągleniem i w prawidłowych jednostkach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku w nieprawidłowych jednostkach lub z pominięciem jednostki\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n12\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nDokonywanie uogólnień i formułowanie wniosków (III.3.3)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór: CH3-CHO\nPrzykład rozwiązania\nM CHO = 29 g·mol-1 M R = 15 g · mol-1  R = -CH3\n1 p. -\npoprawne napisanie wzoru aldehydu\nUwaga: Zapis obliczeń nie jest wymagany, ale jeżeli zdający go przedstawił,\nto musi być poprawny.\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono schematy reakcji, którym może ulegać chloroetan w środowisku\nzasadowym, tworząc zależnie od warunków produkty organiczne X lub Y.\n1) CH3CH2Cl + OH \n\n\n\n\n\nC\n80\netanol,\no\nX + Cl + H2O\n2) CH3CH2Cl + OH \n\n\n\n\n\n\n\n\n\npokojowa\nra\ntemperatu\nO,\nH2\nY + Cl \na) Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.\nWzór związku X: Wzór związku Y:\nb) Stosując podział charakterystyczny dla chemii organicznej, określ typ reakcji 1. i 2.\nReakcja 1)\nReakcja 2)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nUzupełnienie równania reakcji, dobierając brakujące\nsubstraty lub produkty (I.3.a.2)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór związku X: CH2=CH2\nWzór związku Y: CH3CH2OH\n1 p. -\npoprawne napisanie wzorów półstrukturalnych związków X i Y\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZaklasyfikowanie przemian przebiegających z udziałem\nzwiązków nieorganicznych i organicznych do odpowiedniego\ntypu reakcji (I.1.e.2)\nPoprawna odpowiedź:\nReakcja 1): (reakcja) eliminacji\nReakcja 2): (reakcja) substytucji lub podstawienia\n1 p. -\npoprawne podanie nazw typów reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"29","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (1 pkt)\nW celu zbadania właściwości glukozy do probówki zawierającej wodny roztwór tej substancji\ndodano zawiesinę Cu(OH)2 i zawartość probówki wstrząśnięto (etap 1.). Następnie probówkę\ndelikatnie ogrzano (etap 2.).\nOpisz zmiany, które zaobserwowano w probówkach po każdym etapie doświadczenia.\nEtap 1\nEtap 2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń (II.4.b.2)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nEtap 1: Wodorotlenek miedzi(II) rozpuścił się i powstał roztwór o barwie szafirowej.\nEtap 2: Pojawił się ceglastoczerwony osad.\n1 p. -\npoprawny opis zmian, które zaobserwowano po każdym etapie doświadczenia\n0 p. -\nbłędny opis zmian lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n13","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nW wyniku kondensacji aminokwasów - kwasu aminooctowego (Gly) i kwasu\n2-aminopropanowego (Ala) powstał łańcuchowy tripeptyd o sekwencji aminokwasów\nGly-Ala-Gly.\nPrzedstaw wzór półstrukturalny (grupowy) tego tripeptydu.\nPoziom podstawowy\n14","answer":"C","answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nUtworzenie wzorów tripeptydów powstających z podanych\naminokwasów (I.1.i.8)\nPoprawna odpowiedź:\nCH2\nNH2\nC\nO\nN\nH\nCH\nCH3\nC\nO\nN\nH\nCH2\nCOOH\nlub\nCH2(NH2)CONHCH(CH3)CONHCH2COOH\n1 p. -\npoprawne napisanie wzoru tripeptydu\n0 p. -\nbłędny wzór tripeptydu lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa","number":"31","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli wykazać, że w cząsteczce kwasu\naminooctowego (glicyny) są dwie grupy funkcyjne: aminowa i karboksylowa.\na) Z poniżej zaproponowanych odczynników i wskaźników wybierz te, które wykażą\nobecność grup funkcyjnych w cząsteczce glicyny. Uzupełnij schemat doświadczenia,\nwpisując odpowiednie wzory lub nazwy odczynników i nazwy wskaźników\n(w probówce I potwierdź obecność grupy aminowej, a w probówce II obecność grupy\nkarboksylowej).\n NaOH (aq)\n oranż metylowy\n Cu(OH)2 (zawiesina)\n HCl (aq)\n fenoloftaleina\nObecność grupy aminowej\nObecność grupy karboksylowej\nb) Opisz zmiany, jakie nastąpiły w probówkach I i II po dodaniu glicyny do wybranych\nodczynników. Uwzględnij barwy zawartości probówek przed reakcją i po reakcji.\nProbówka I :\nProbówka II :\nc) Napisz równanie reakcji zachodzącej w probówce I. Glicynę i produkt reakcji\nprzedstaw w postaci wzorów półstrukturalnych (grupowych).\nI\nglicyna (s)\nII\nglicyna (s)\nPoziom podstawowy\n15\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-3)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego\nna identyfikację różnych pochodnych węglowodorów\nna podstawie ich właściwości fizykochemicznych (III.2.8)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n1 p. -\npoprawny wybór odczynników i uzupełnienie schematu\n0 p. -\nbłędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nProbówka I: (W miarę dodawania kolejnych porcji glicyny) czerwona barwa oranżu\nmetylowego staje się mniej intensywna lub przechodzi w barwę pomarańczową lub żółtą.\nProbówka II: (W miarę dodawania kolejnych porcji glicyny) malinowa barwa\nfenoloftaleiny staje się mniej intensywna lub staje się różowa lub fenoloftaleina odbarwia\nsię.\n1 p. -\npoprawne opisanie zmian, które zaobserwowano w obu probówkach przy\npoprawnym wyborze odczynnika w części a) zadania\n0 p. -\n- błędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi w części a) zadania\n- błędny opis zmian, które zaobserwowano w probówce\n- brak odpowiedzi\nI\nglicyna (s)\nHCl (aq) + oranż metylowy\nII\nglicyna (s)\nNaOH (aq) + fenoloftaleina\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n14\nc) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji, jakim ulegają pochodne\nwielofunkcyjne ze względu na posiadanie określonych grup\nfunkcyjnych (I.3.a.19)\nPoprawna odpowiedź:\nCH2\nCOOH\nNH2\nCl\nH\nCH2\nCOOH\nNH3\n+ Cl\nlub\nCH2\nCOOH\nNH2\nCl\nH\nCH2\nCOOH\nNH2\nCl\nH\nOgólne zasady oceniania\nZdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach.\nRozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach,\noceniane są zgodnie z zasadami punktacji.\n Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest\nprawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\n Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\n Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się\nod przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być\nprawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za\nzapis tego równania.\n W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym\nwyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne\nzaokrąglanie wyników liczbowych.\n Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody\nzdający nie otrzymuje punktów.\n Za\npoprawne\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nzaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nZa napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)\nnie odejmuje się punktów.\nZapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.\nNależy uznać „∆” jako oznaczenie podwyższonej temperatury.\nW równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje\nutraty punktów.\nJeśli reakcja jest nieodwracalna, zapis „⇄” w równaniu reakcji powoduje utratę\npunktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}