{"paper":{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":37,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nRozszczepienie radioizotopu 235U przebiega zgodnie ze schematem:\n235\n92U + 1\n0n → 92\n36 Kr + A\nZ E + 3 1\n0n\nPodaj symbol oraz liczbę atomową i liczbę masową nuklidu A\nZ E.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań i przewidywanie produktów naturalnych\nprzemian promieniotwórczych oraz sztucznych reakcji\njądrowych i przewidywanie ich produktów (I.3.a.3)\nPoprawna odpowiedź:\n1 p. -\npoprawne napisanie liczby atomowej i symbolu pierwiastka oraz liczby masowej\nnuklidu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nPoniżej podano konfiguracje elektronowe atomów trzech pierwiastków.\nCu: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s13d10\nC:\n1s2 2s12p3\nCr:\n1s2 2s22p6 3s23p6 4s13d5\nPodaj symbol pierwiastka, dla którego przedstawiono konfigurację elektronową atomu\nw stanie wzbudzonym.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nAnaliza informacji w tekstach o tematyce chemicznej (II.1.a)\nPoprawna odpowiedź:\nC lub węgiel\n1 p. -\npoprawny wybór pierwiastka\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (2 pkt)\na) Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając właściwe określenia w każdym nawiasie.\nFluorowodór ma ( wyższą / niższą ) temperaturę wrzenia niż chlorowodór, ponieważ\npomiędzy cząsteczkami fluorowodoru ( tworzą się / nie tworzą się ) wiązania wodorowe,\na między cząsteczkami chlorowodoru ( tworzą się / nie tworzą się ) wiązania wodorowe.\nb) Uzupełnij poniższe zdanie, wpisując wzory wybrane z poniższego zestawu.\nNH3, CO, HNO3, CaF2\nWiązanie koordynacyjne, nazywane też wiązaniem donorowo-akceptorowym, występuje\nw cząsteczkach:\nPoziom rozszerzony\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nPrzewidywanie właściwości fizykochemicznych substancji\nwynikających z rodzaju występujących w nim wiązań\n(I.1.b.7)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nFluorowodór ma ( wyższą / niższą ) temperaturę wrzenia niż chlorowodór, ponieważ\npomiędzy cząsteczkami fluorowodoru ( tworzą się / nie tworzą się ) wiązania wodorowe,\na między cząsteczkami chlorowodoru ( tworzą się / nie tworzą się) wiązania wodorowe.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nWiązanie koordynacyjne, nazywane też wiązaniem donorowo-akceptorowym, występuje w\ncząsteczkach: CO, HNO3.\n1 p. -\npoprawny wybór i napisanie wzorów cząsteczek\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\n56\nBa\n141\nKryteria oceniania odpowiedzi\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory wybranych tlenków metali i niemetali.\nAl2O3 CaO SiO2 SO2 CO Na2O NO P4O10\nZ powyższego zbioru wybierz i wpisz do tabeli wzory tych tlenków, które reagują\nz wodą w temperaturze pokojowej, tworząc zasady lub kwasy.\nWzory tlenków, które w reakcji z wodą tworzą\nzasady\nkwasy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZakwalifikowanie tlenków ze względu na ich zachowanie\nwobec wody, kwasów i zasad (I.2.b.4)\nPoprawna odpowiedź:\nWzory tlenków, które w reakcji z wodą tworzą\nzasady\nkwasy\nCaO Na2O\nSO2 P4O10\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nPewien metal ma barwę srebrzystobiałą, wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, nie reaguje\nz kwasami nieutleniającymi, ulega działaniu kwasu azotowego(V), reaguje ze stężonym,\ngorącym kwasem siarkowym(VI). Chlorek, bromek i jodek tego metalu są światłoczułe\ni rozkładają się na pierwiastki pod wpływem światła słonecznego.\nNa podstawie: Encyklopedia szkolna. Chemia, Kraków 2005\nPodaj symbol lub nazwę tego metalu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nPodanie typowych właściwości fizycznych i chemicznych\nmetali i niemetali (I.2.a.1,2)\nPoprawna odpowiedź:\nAg lub srebro\n1 p. -\npoprawne rozpoznanie pierwiastka\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nWodorotlenek glinu roztwarza się zarówno w kwasach, jak i w zasadach. W tych ostatnich\nprzechodzi\nw\ntetrahydroksoglinian\nlub,\nprzy\ndużym\nnadmiarze\njonów\nOH ,\nw heksahydroksoglinian. Procesy te można zilustrować następującym schematem:\nAl(OH)3 A B\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004\na) Uzupełnij powyższy schemat, podając wzory jonów oznaczonych literami A i B.\nWzór jonu A:\nWzór jonu B:\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji wodorotlenku glinu z kwasem\nsiarkowym(VI).\n+2OH-\n+OH-\nPoziom rozszerzony\n4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie schematów procesów chemicznych (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór jonu A: [Al(OH)4] \nWzór jonu B: [Al(OH)6] \n3\n1 p. -\npoprawne napisanie wzorów obu jonów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji otrzymywania soli (I.3.a.9)\nPoprawna odpowiedź:\n2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (niewłaściwa forma zapisu, błędne wzory\nreagentów, błędne współczynniki stechiometryczne) lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nWykonano dwa doświadczenia, których przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.\na) Napisz, co zaobserwowano podczas reakcji zachodzących w probówkach I i II.\nProbówka I:\nProbówka II:\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce II.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń (II.4.b.2)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi:\nProbówka I: Wydziela się gaz lub wydzielają się pęcherzyki (gazu) lub zawartość\nprobówki pieni się.\nProbówka II: (U wylotu probówki) wyczuwalny jest ostry zapach lub wydziela się gaz\n(o ostrym, przenikliwym zapachu lub o zapachu amoniaku).\n1 p. -\npoprawny opis obserwacji\n0 p. -\nbłędny opis obserwacji lub brak rozwiązania\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\ngraficznego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi:\n NH4\n+ + OH- → NH3(↑) + H2O\n Na+ + OH- + NH4\n+ + Cl- → Na+ + Cl- + NH3(↑) + H2O\n NH4\n+ + OH- → NH3  H2O\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (niewłaściwa forma zapisu, błędne wzory\nreagentów, błędne współczynniki stechiometryczne) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (3 pkt)\nDysponujesz następującymi odczynnikami:\nCu NaOH (aq) HCl (aq) CuSO4 (aq) H2O\na) Wybierz odczynniki spośród podanych powyżej i opisz kolejne czynności, które\nnależy wykonać w celu otrzymania roztworu chlorku miedzi(II).\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas tego\ndoświadczenia.\nNa2CO3 (aq)\nHCl (stęż.)\nI\nNaOH (stęż.)\nNH4Cl (aq)\nII\nPoziom rozszerzony\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-3)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nOpisanie słowami przebiegu doświadczenia (II.4.b.1)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nDo probówki z roztworem siarczanu(VI) miedzi(II) należy (małymi porcjami) dodać\nroztwór wodorotlenku sodu (aż do wytrącenia osadu wodorotlenku miedzi(II)).\nOtrzymany osad trzeba oddzielić od roztworu (przesączyć przez bibułę) i rozpuścić\nw kwasie solnym.\n1 p. -\npoprawny opis czynności\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji ilustrujących otrzymywanie\nwodorotlenków i soli (I.3.a.10,11)\nPoprawna odpowiedź:\nCu2+ + 2OH- → Cu(OH)2(↓)\nCu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O\nKryteria oceniania odpowiedzi\n5\n2 p. -\npoprawne napisanie dwóch równań reakcji\n1 p. -\npoprawne napisanie tylko jednego równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie obu równań reakcji (niewłaściwa forma zapisu, błędne wzory\nreagentów, błędne współczynniki stechiometryczne) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nW dwóch reaktorach przebiegały reakcje:\n1) H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2HI (g) ∆H° = 53 kJ\n2) 3H2 (g) + N2 (g) ⇄ 2NH3 (g) ∆H° = -92 kJ\nPo pewnym czasie w obu reaktorach ustalił się stan równowagi.\nOkreśl, jak zmieni się wydajność reakcji otrzymywania jodowodoru oraz otrzymywania\namoniaku (wzrośnie, zmaleje, nie ulegnie zmianie), jeżeli\na) po ustaleniu stanu równowagi zostanie zwiększone ciśnienie w warunkach\nizotermicznych.\nWydajność reakcji 1)\nWydajność reakcji 2)\nb) po ustaleniu stanu równowagi zwiększona zostanie temperatura w warunkach\nizobarycznych.\nWydajność reakcji 1)\nWydajność reakcji 2)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nTworzenie z informacji\nPrzewidywanie, jak zmieni się położenie stanu równowagi\nreakcji chemicznej po ogrzaniu lub ochłodzeniu układu oraz\npo zmianie ciśnienia (dla reakcji przebiegającej w fazie\ngazowej) (III.1.6)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nWydajność reakcji 1) nie ulegnie zmianie.\nWydajność reakcji 2) wzrośnie.\n1 p. -\npoprawne określenie wpływu ciśnienia na wydajność obu reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nWydajność reakcji 1) wzrośnie.\nWydajność reakcji 2) zmaleje.\n1 p. -\npoprawne określenie wpływu temperatury na wydajność obu reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory wybranych jonów i cząsteczek.\nHSO \n4 OH  NH \n4 CO\n\n2\n3 H2O H3O  HCl\na) Wybierz i wpisz do tabeli wzory cząsteczek i jonów, które zgodnie z teorią\nBrönsteda są w roztworach wodnych wyłącznie kwasami, oraz te, które są wyłącznie\nzasadami.\nKwasy\nZasady\nb) Spośród wymienionych wyżej drobin wybierz te, które tworzą sprzężone pary kwas-\nzasada. Napisz ich wzory w tabeli.\nWzór kwasu\nWzór zasady\nSprzężona para I\nSprzężona para II\nPoziom rozszerzony\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nPodanie przykładów kwasów i zasad w teorii Brönsteda\n(I.2.b.10)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nKwasy\nZasady\nNH4\n+ H3O+ HCl\nOH  CO\n\n2\n3\n1 p. -\npoprawny wybór wzorów i uzupełnienie tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór kwasu\nWzór zasady\nSprzężona para I\nH2O\nOH-\nSprzężona para II\nH3O+\nH2O\n1 p. -\npoprawny wybór wzorów i uzupełnienie tabeli\nUwaga: Kolejność podania sprzężonych par może być dowolna.\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nDo 120,00 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) srebra o gęstości 1,10 g · cm-3 o nieznanym\nstężeniu dodano wodę i otrzymano 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,13 mol · dm-3.\nOblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) roztworu azotanu(V) srebra\nprzed rozcieńczeniem wodą. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca\npo przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nRozwiązanie zadań dotyczących rozcieńczania, mieszania\ni zatężania roztworów (II.5.d.4)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n3\n3\n3\n3\n3\nAgNO\n1\nAgNO\n3\n3\nroztworu\nAgNO\n%\nroztworu\nn\n0,13mol dm\n0,5dm\n0,065mola\nm\n0,065mola 170g mol\n11,05g\nm\n120cm\n1,10g cm\n132g\nm\nc\n100%\n8,37%\nm\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nc% ≈ 8,4%\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością, poprawnym zaokrągleniem i w procentach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nOrtofosforan(V)\nbaru\nmożna\nwytrącić,\nmieszając\nroztwory:\nchlorku\nbaru\ni wodoroortofosforanu(V) sodu (Na2HPO4).\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania ortofosforanu(V)\nbaru przedstawioną metodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZilustrowanie przebiegu reakcji jonowych (wytrącania\nosadów), wykorzystując równania reakcji zapisane w formie\njonowej skróconej (I.3.a.17)\nPrzykłady poprawnych odpowiedzi:\n 3Ba2+ + 2HPO4\n2- → Ba3(PO4)2(↓) + 2H+\n 3Ba2+ + 2HPO4\n2- + 2H2O→ Ba3(PO4)2(↓) + 2H3O+\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (3 pkt)\nDo roztworu zawierającego 2 mole azotanu(V) srebra(I) dodano rozcieńczony roztwór\nzawierający 4 mole kwasu chlorowodorowego (reakcja I). Powstały osad odsączono,\na do przesączu dodano roztwór zawierający 1 mol wodorotlenku wapnia (reakcja II).\na) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji I i w formie jonowej skróconej\nrównanie reakcji II.\nRównanie reakcji I:\nRównanie reakcji II:\nb) Określ pH roztworu otrzymanego w reakcji przesączu z wodorotlenkiem wapnia,\nstosując zapis: pH=7 lub pH<7 lub pH>7.\nRoztwór ma pH\nPoziom rozszerzony\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-3)\na) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nKryteria oceniania odpowiedzi\n7\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie reakcji I: AgNO3 + HCl → AgCl(↓) + HNO3\nRównanie reakcji II: OH  + H  → H2O\n2 p. -\npoprawne napisanie dwóch równań reakcji\n1 p. -\npoprawne napisanie tylko jednego równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie obu równań reakcji (niewłaściwa forma zapisu, błędne wzory\nreagentów, błędne współczynniki stechiometryczne) lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nRoztwór ma pH < 7.\n1 p. -\npoprawne określenie pH roztworu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nFenoloftaleina zmienia barwę w roztworze wodnym o 8,3 ≤ pH ≤ 10,0.\nZ roztworów I i II o podanych stężeniach jonów wodorotlenkowych wybierz ten,\nw którym fenoloftaleina zabarwi się na kolor malinowy.\nI c\n\nOH = 10-9 mol · dm 3\n\nII c\n\nOH\n= 10-5 mol · dm 3\n\nFenoloftaleina zabarwi się na kolor malinowy w roztworze","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nTworzenie informacji\nDostrzeganie związków przyczynowo-skutkowych\nzachodzących w procesach chemicznych w zależności od\nwarunków, w których przebiegają typowe reakcje (III.1.1)\nPoprawna odpowiedź:\nFenoloftaleina zabarwi się na kolor malinowy w roztworze II.\n1 p. -\npoprawne wskazanie roztworu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nSynteza amoniaku przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem: 3H2 + N2 ⇄ 2NH3.\nRównanie kinetyczne opisujące zależność szybkości tej reakcji od stężeń substratów ma\npostać: v = k · (c\n2\nH )3 · c\n2\nN\nWykonaj odpowiednie obliczenia i określ, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje i ile razy)\nszybkość tej reakcji, jeżeli przy niezmienionej ilości reagentów i niezmienionej\ntemperaturze ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nZastosowanie równania kinetycznego do obliczeń\nzwiązanych z szybkością reakcji (II.5.g)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nc\n2\nH = cA c\n2\nN = cB\nv´ = k· ( 2\n1 cA)\n3 · ( 2\n1 cB) = k · 8\n1 cA\n3 · 2\n1 cB = 16\n1 · k · cA\n3 · cB = 16\n1 v\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku\n1 p. -\nzastosowanie\npoprawnej\nmetody\ni\npopełnienie\nbłędów\nrachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania\nKryteria oceniania odpowiedzi\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nW trzech nieoznakowanych probówkach znajdowały się: stężony kwas siarkowy(VI),\nrozcieńczony kwas azotowy(V) i stężony kwas azotowy(V). W celu identyfikacji zawartości\nprobówek przeprowadzono reakcje tych kwasów z miedzią i zanotowano obserwacje.\nProbówka I\nProbówka II\nProbówka III\nZaobserwowano intensywne\nwydzielanie się brunatnego\ngazu.\nWydzielał się bezbarwny\ngaz o ostrym, duszącym\nzapachu.\nPo delikatnym ogrzaniu\nzawartości probówki\nstwierdzono wydzielanie się\nbezbarwnego gazu, który po\nzetknięciu z powietrzem\nstawał się brunatny.\nWpisz do poniższej tabeli wzory kwasów znajdujących się w probówkach I, II i III,\nuwzględniając, czy kwas był stężony, czy rozcieńczony.\nProbówka I\nProbówka II\nProbówka III\nWzór kwasu\nPoziom rozszerzony\n8","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nTworzenie informacji\nZaklasyfikowanie substancji chemicznych na podstawie\nopisu reakcji chemicznych lub właściwości\nfizykochemicznych (III.3.1)\nPoprawna odpowiedź:\nProbówka I\nProbówka II\nProbówka III\nWzór kwasu\nHNO3\nstężony\nH2SO4\n(stężony)\nHNO3\nrozcieńczony\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nW 3 dm3 wodnego roztworu kwasu o wzorze ogólnym HY w pewnej temperaturze znajduje\nsię 5,418·1023 jonów Y  i 4,50 mola niezdysocjowanych cząsteczek HY.\nOblicz stałą dysocjacji kwasu HY. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca\npo przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stałej dysocjacji w roztworach kwasów i zasad\n(II.5.f.2)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nliczba moli Y-=\n23\n23\n5,418 10\n6,02 10\n\n\nmoli = 0,9 mola (w 3 dm3roztworu)\nstężenia w stanie równowagi [H+] = [Y-] =\n3\n0,9 mola\n3 dm\n= 0,3 (mol·dm-3)\n[HY] =\n3\n4,5 mola\n3 dm\n= 1,5 (mol·dm-3)\nK =\n[H ][Y ]\n[HY]\n\n= 0,3 0,3\n1,5\n\n= 0,06 = 6 · 10-2\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z poprawną dokładnością\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- podanie wyniku z błędną jednostką\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nNadtlenek wodoru może wykazywać w reakcjach właściwości redukujące lub utleniające.\nPodaj, w której reakcji (1. czy 2.) nadtlenek wodoru pełni rolę reduktora.\n1) 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O\n2) 2MnO4\n- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O\nRolę reduktora nadtlenek wodoru pełni w reakcji","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nWskazanie utleniacza lub reduktora (I.1.h.3)\nKryteria oceniania odpowiedzi\n9\nPoprawna odpowiedź:\nRolę reduktora nadtlenek wodoru pełni w reakcji 2).\n1 p. -\npoprawne wskazanie numeru reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiony jest schemat reakcji:\nCr(OH)3 (s) + IO \n3 + OH  → CrO\n\n2\n4 + I  + H2O\na) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem pobieranych lub oddawanych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów utleniania i redukcji\nzachodzących podczas tej reakcji.\nRównanie procesu utleniania:\nRównanie procesu redukcji:\nb) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\nCr(OH)3 (s) + IO \n3 + OH  → CrO\n\n2\n4 + I  + H2O\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-3)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia\nrównania reakcji zapisanego w formie jonowej (I.3.a.1)\na) (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie procesu utleniania:\nCr(OH)3 (s) + 5OH  → CrO\n\n2\n4 + 4H2O + 3e- (│ x 2)\nRównanie procesu redukcji:\nIO \n3 + 3H2O + 6e- → I  + 6OH \n2 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej obu równań\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej tylko jednego równania\n0 p. -\n- błędne napisanie obu równań (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu)\n- odwrotne przypisanie równań procesowi utleniania i redukcji\n- brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n2Cr(OH)3 (s) +(1)IO \n3 + 4OH  →2CrO\n\n2\n4 +(1)I  + 5H2O\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych\nUwaga: Zdający otrzymuje 1 punkt również wtedy, gdy nie otrzymał oceny\npozytywnej za zapisanie równań w części a) zadania, ale poprawnie dobrał\nwspółczynniki w części b).\n0 p. -\nbłędne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nTrzy płytki metalowe o znanych masach zanurzono do roztworu siarczanu(VI) miedzi(II)\nzgodnie z poniższym rysunkiem.\nPo pewnym czasie płytki wyjęto z roztworu, osuszono i zważono. Okazało się, że masa płytki\nkadmowej zmalała.\na) Określ, jak zmieniły się (wzrosły, nie uległy zmianie, zmalały) masy pozostałych\npłytek.\nMasa płytki glinowej\nMasa płytki srebrnej\nb) Uzasadnij, dlaczego masa płytki kadmowej zmalała.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWytłumaczenie zachowania metali wobec roztworów soli\ninnych metali na podstawie położenia metalu w szeregu\naktywności metali (II.1.b.2)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nMasa płytki glinowej: wzrosła\nMasa płytki srebrnej: nie uległa zmianie\n1 p. -\npoprawne określenie zmiany masy płytek\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n10\nb) (0-1)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nMasa płytki kadmowej zmalała, ponieważ osadzenie na płytce 1 mola miedzi (64 g)\nzwiązane jest z przejściem do roztworu 1 mola jonów kadmu (112 g).\n1 p. -\npoprawne uzasadnienie\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nRegenerowalnym ogniwem stosowanym w pojazdach mechanicznych jest akumulator\nołowiowy, zwany kwasowym, o schemacie:\n(-) Pb | H2SO4 (aq) | PbO2, Pb (+)\nPodczas rozładowywania zachodzą w nim następujące reakcje:\nelektroda dodatnia: PbO2 + 4H+ + SO4\n2- + 2e- → PbSO4 + 2H2O\nelektroda ujemna: Pb + SO4\n2- → PbSO4 + 2e-\nPodczas ładowania akumulatora zachodzą reakcje odwrotne.\na) Korzystając z powyższych informacji, napisz w formie cząsteczkowej sumaryczne\nrównanie reakcji zachodzącej podczas ładowania akumulatora.\nb) Uzupełnij poniższe zdania. W zdaniu 1. podkreśl jedno określenie w nawiasie,\na w zdaniu 2. podaj wzór odpowiedniego związku.\n1. Podczas ładowania akumulatora stężenie kwasu siarkowego(VI) ( maleje / wzrasta ).\n2. Podczas rozładowywania akumulatora obie elektrody ołowiane pokrywają się\nCuSO4 (aq)\nCd\nAl\nAg\nPoziom rozszerzony\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\na) (0-1)\nTworzenie informacji\nPrzewidywanie kierunku przebiegu reakcji utleniania-\nredukcji (III.1.5)\nPoprawna odpowiedź:\n2PbSO4 + 2H2O → Pb + PbO2 + 2H2SO4\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nUzasadnienie związków przyczynowo-skutkowych pomiędzy\nprezentowanymi faktami (III.3.5)\nPoprawna odpowiedź:\nPodczas ładowania akumulatora stężenie kwasu siarkowego(VI) (maleje / wzrasta).\nPodczas rozładowywania akumulatora obie elektrody ołowiane pokrywają się PbSO4.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie obu zdań\n0 p. -\nbłędne uzupełnienie lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nPodczas elektrolizy wodnych roztworów niektórych soli kwasów beztlenowych na katodzie\nwydziela się gazowy produkt, a roztwór wokół katody zmienia odczyn.\na) Spośród poniżej przedstawionych wzorów soli i nazw wskaźników wybierz wzór\nsoli, która ulega opisanej przemianie, oraz nazwę wskaźnika, który potwierdzi\nzmianę odczynu roztworu.\n- roztwory soli: CuCl2, NaCl\n- wskaźniki: fenoloftaleina, oranż metylowy\nWzór soli: Nazwa wskaźnika:\nb) Określ, jak zmieni się barwa wybranego wskaźnika w przestrzeni katodowej.\nOdpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równanie reakcji elektrodowej.\nWskaźnik zmieni barwę na\nRównanie reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\na) (0-1)\nTworzenie informacji\nProjektowanie otrzymywania różnych substancji w procesach\nelektrolizy (III.2.15)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór soli: NaCl Nazwa wskaźnika: fenoloftaleina\n1 p. -\npoprawny wybór wzoru soli i nazwy wskaźnika\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nUzasadnianie związków przyczynowo-skutkowych pomiędzy\nprezentowanymi faktami (III.3.5)\nKryteria oceniania odpowiedzi\n11\nPoprawna odpowiedź:\nWskaźnik zmieni barwę na malinową.\nRównanie reakcji:\n2H2O + 2e  → H2() + 2OH \n1 p. -\npoprawne określenie barwy wskaźnika i uzasadnienie (napisanie równania reakcji\nelektrodowej)\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nPewien węglowodór ma wzór sumaryczny C5H10.\nKorzystając z zawartych w tabeli informacji dotyczących budowy cząsteczki tego\nwęglowodoru, przedstaw jego wzór półstrukturalny (grupowy).\nLiczba wiązań\nLiczba atomów węgla\nσ\nπ\nI-rzędowych\nII-rzędowych\nIII-rzędowych\nIV-rzędowych\n15\n0\n1\n3\n1\n0","answer":"C","answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nDokonanie selekcji i analizy informacji podanych w formie\ntekstu o tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawne odpowiedzi:\nC\nH2\nCH\nCH2\nC\nH2\nCH3\nCH2\nC\nH2\nCH\nCH2\nCH3\nlub\n1 p. -\npoprawne narysowanie wzoru\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak uzupełnień","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nPrzedstaw wzór półstrukturalny (grupowy) powstałego głównego produktu reakcji\naddycji dwóch moli cząsteczek bromowodoru do jednego mola cząsteczek but-1-ynu\nzgodnie z regułą Markownikowa.\nPoziom rozszerzony\n11","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nAnaliza informacji w tekstach o tematyce chemicznej (II.1.a.)\nPoprawna odpowiedź:\nCH3-CH2-CBr2-CH3\n1 p. -\npoprawne narysowanie wzoru\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak uzupełnień","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nWażnym monomerem do produkcji kauczuku syntetycznego jest 2-metylobuta-1,3-dien,\nzwany izoprenem. Można go otrzymać z propenu w wieloetapowym procesie. W etapie I\nnastępuje dimeryzacja propenu na katalizatorze glinoorganicznym (AlR3). W etapie II\nnastępuje izomeryzacja 2-metylopent-1-enu, a w III piroliza (rozkład pod wpływem wysokiej\ntemperatury) produktu izomeryzacji.\nKorzystając z powyższej informacji i przedstawionego ciągu przemian, napisz równania\nreakcji etapu I i III, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nRównania reakcji:\nEtap I:\nEtap III:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji na podstawie podanego ciągu\nprzemian (I.3.a.5)\nPoprawna odpowiedź:\nEtap I: 2CH2=CHCH3\n\n\n\n\n\n\n\n\n)\nAlR\nlub\nor\n(katalizat\n3\nCH2=C(CH3)CH2CH2CH3\nEtap III: CH3C(CH3)=CHCH2CH3\n\n\n\n\n\n\nra)\n(temperatu\nH2C=C(CH3)CH=CH2 + CH4\n2 p. -\npoprawne napisanie dwóch równań reakcji\n1 p. -\npoprawne napisanie tylko jednego równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne) lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n12","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono równania reakcji całkowitego spalania metanu i propanu.\nCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O\nC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O\nPo całkowitym spaleniu 16,80 dm 3 mieszaniny gazów składającej się z metanu i propanu,\nzmierzonej w warunkach normalnych (p = 1013,25 hPa, T = 273,15 K) otrzymano 38,28 dm 3\ntlenku węgla(IV) zmierzonego w temperaturze 373,15 K i pod ciśnieniem normalnym.\nOblicz zawartość procentową (w % objętościowych) propanu w mieszaninie gazów.\nStała\ngazowa\nR = 83,14 dm 3 · hPa · mol\n1\n· K\n1\n.\nWynik\npodaj\nz\ndokładnością\ndo drugiego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\npropen 2-metylopent-1-en 2-metylopent-2-en izopren + metan\nI\nII\nIII\nPoziom rozszerzony\n12\nInformacja do zadania 27. i 28.\nBenzenol (hydroksybenzen, fenol) jest silną trucizną. Obecność grupy hydroksylowej\nw cząsteczce benzenolu sprzyja reakcjom podstawienia, grupa ta działa bowiem aktywująco.\nW niektórych przypadkach, ze względu na dużą reaktywność benzenolu, trudno jest\nzatrzymać reakcję na etapie monopodstawienia. Przykładem jest reakcja benzenolu\nz bromem, która zachodzi w stosunku molowym n\nOH\nH\nC\n5\n6\n: n\n2\nBr = 1 : 3 i prowadzi\ndo powstania trudno rozpuszczalnej tribromopochodnej. Reakcję bromowania benzenolu\nmożna wykorzystać do oznaczania zawartości tego związku w ściekach przemysłowych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nZastosowanie do obliczeń równania Clapeyrona (II.5.b.1)\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji (II.5.c)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nobliczenie objętości CO2 = V0 w warunkach normalnych\nn - liczba moli CO2\nn =\n0\n0\np\nV\nR T\n\n\n1\n1\np V\nR T\n\n\n V0 =\n0\n1\n1\nT\nV\nT\n\n= 273,15 38,28\n373,15\n\ndm3 = 28,02 dm3\nz równania: x - liczba moli CH4  x dm3 CH4  x dm3 CO2\ny - liczba moli C3H8  y dm3 C3H8  3y dm3 CO2\nx + y = 16,8 dm3\nx + 3y = 28,02 dm3\nzawartość % C3H8 =\n3\n3\n5,61 dm\n16,8 dm · 100% = 33,39%\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z poprawną dokładnością i w procentach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (3 pkt)\na) Napisz, korzystając z powyższej informacji, równanie reakcji benzenolu z bromem.\nZwiązki organiczne przedstaw za pomocą uproszczonych wzorów strukturalnych.\nb) Podaj nazwę systematyczną organicznego produktu reakcji.\nc) Określ,\nwedług\njakiego\nmechanizmu\n(rodnikowego,\nelektrofilowego\nczy\nnukleofilowego) zachodzi opisana reakcja.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-3)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\nOH\n+ 3Br2\nOH\nBr\nBr\nBr\nBr\nH\n3\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne) lub brak odpowiedzi\ny = 5,61 dm3\nKryteria oceniania odpowiedzi\n13\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą dwufunkcyjnych\npochodnych węglowodorów (I.1.i.1)\nPoprawna odpowiedź:\n2,4,6-tribromobenzenol\n1 p. -\npoprawne napisanie nazwy systematycznej produktu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nc) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nWyjaśnienie na prostych przykładach mechanizmów reakcji\nsubstytucji, addycji, eliminacji (I.3.a.23)\nPoprawna odpowiedź:\n(substytucja) elektrofilowa\n1 p. -\npoprawne określenie mechanizmu reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nPodczas badania próbki ścieku fabrycznego stwierdzono, że benzenol (jedyny fenol w tym\nścieku) zawarty w 150 cm 3 tej próbki reaguje z 0,007665 g bromu. Graniczna wartość\nstężenia fenoli w wodzie podziemnej klasy IV wynosi 0,05 mg · dm\n3\n.\nOblicz, ile razy stężenie benzenolu w próbce ścieku fabrycznego jest większe od wartości\ngranicznej stężenia fenoli dla wody podziemnej klasy IV. W obliczeniach przyjmij\nprzybliżone\nwartości\nmas\nmolowych:\nM Br = 80 g · mol\n1\n,\nM C = 12 g · mol\n1\n,\nM O = 16 g · mol\n1\n, M H = 1 g · mol\n1\n.\nObliczenia :\nOdpowiedź :\nPoziom rozszerzony\n13","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nOcena zgodności z podaną normą zawartości zanieczyszczeń\npowietrza, wody i gleby oraz ocenianie ich przydatności do\ncelów spożywczych (II.1.b.5)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nM\n2\nBr = 160 g·mol\n1\n\nMfenolu= 94 g·mol\n1\n\n1 mol benzenolu reaguje z 3 molami Br2\n94 g benzenolu reagują z 480 g bromu\n94 g\n480 g =\nx\n0,007665 g\nx = 94 g 0,007665 g\n480 g\n\n= 0,0015 g = 1,5 mg (w 150 cm3 H2O)\n1000 cm3 wody powinno zawierać 0,05 mg benzenolu\n150 cm3 wody powinno zawierać x benzenolu  x = 0,0075 mg\n1,5 mg : 0,0075 mg = 200\nStężenie benzenolu w próbce ścieku fabrycznego jest 200 razy większe od wartości\ngranicznej.\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\nKryteria oceniania odpowiedzi\n14\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (1 pkt)\nPodaj wzory półstrukturalne (grupowe) wszystkich aldehydów, które można otrzymać\nw wyniku utlenienia alkoholi o wzorze C4H9OH.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nDokonywanie analizy informacji w tekstach o tematyce\nchemicznej (II.1.a)\nPoprawna odpowiedź:\nCH3CH2CH2CHO i CH3CH(CH3)CHO\n1 p. -\npoprawne napisanie wzorów dwóch aldehydów\n0 p. -\n- poprawne napisanie wzoru tylko jednego aldehydu\n- błędne napisanie wzorów\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (2 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli na potwierdzenie obecności\netano-1,2-diolu w probówce I i benzenolu w probówce II.\na) Wybierz odczynnik, który potwierdzi obecność etano-1,2-diolu w probówce I, oraz\nodczynnik, który potwierdzi obecność benzenolu w probówce II. Uzupełnij schemat\ndoświadczenia, wpisując nazwy lub wzory odczynników wybranych spośród\nnastępujących:\n wodny roztwór AgNO3 z dodatkiem wodnego roztworu NH3\n zawiesina Cu(OH)2\n wodny roztwór FeCl3\nb) Napisz, co potwierdzi obecność etano-1,2-diolu w probówce I oraz benzenolu\nw probówce II.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczeń pozwalających na wykrywanie\nalkoholi jedno- i wielowodorotlenowych (III.2.10)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu (wybór niezbędnych odczynników)\n0 p. -\nbłędne uzupełnienie schematu lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nProbówka I: (Wodorotlenek miedzi(II) rozpuści się i) powstanie roztwór barwy\nszafirowej.\nProbówka II: Roztwór w probówce zabarwi się na (ciemno)fioletowo.\n1 p. -\n- poprawny opis zmian\n0 p. -\n- błędny opis zmian\n- błędny wybór odczynników w części a) zadania\n- brak odpowiedzi\nI\n(zawiesina)\nCu(OH)2 lub\nwodorotlenek\nmiedzi(II)\netano-1,2-diol\nII\n(roztwór) FeCl3 lub\nchlorek żelaza(III)\nbenzenol (aq)\nKryteria oceniania odpowiedzi\n15","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (1 pkt)\nSpośród poniższych wzorów wybierz wszystkie, które przedstawiają związki mogące\nwykazywać czynność optyczną, i napisz ich numery.\nHO-CH2CH(OH)CHO CH3CH(OH)CH3 CH3CH2CH(OH)COOH CH3CH2CH(OH)CH3\nI II III IV\nCzynność optyczną mogą wykazywać związki\nI\netano-1,2-diol\nII\nbenzenol (aq)\nPoziom rozszerzony\n14","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i zrozumienie pojęć związanych z izomerią\noptyczną (I.1.i.2)\nPoprawna odpowiedź:\nCzynność optyczną mogą wykazywać związki I, III i IV.\n1 p. -\npoprawne wskazanie numerów wzorów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (1 pkt)\nMoc łańcuchowych kwasów karboksylowych zależy między innymi od liczby atomów węgla\nw cząsteczce, a także od obecności połączonych z atomami węgla atomów pierwiastków\no dużej elektroujemności, np. chloru. Wpływ elektroujemnych atomów jest następujący:\n im większa jest ich liczba w cząsteczce, tym moc kwasu jest większa,\n im bardziej atomy te są oddalone od grupy karboksylowej, tym moc kwasu jest\nmniejsza.\nUszereguj podane poniżej kwasy zgodnie ze wzrostem ich mocy i napisz ich numery.\nCH3CH(Cl)CH2COOH C2H5C(Cl2)COOH C2H5CH2COOH C2H5CH(Cl)COOH\nI II III IV","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nTworzenie informacji\nDokonanie uogólnień i sformułowanie wniosków (III.3.6)\nPoprawna odpowiedź:\nIII I IV II\n1 p. -\npoprawne uszeregowanie\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (1 pkt)\nMonohydroksylowe\nhydroksykwasy\nw\nodpowiednich\nwarunkach\nulegają\nmiędzycząsteczkowej estryfikacji. Wiązania estrowe mogą tworzyć się między wieloma\ncząsteczkami hydroksykwasów, prowadząc do powstawania poliestrów.\nNapisz równanie reakcji powstawania łańcuchowego estru z trzech cząsteczek kwasu\n2-hydroksypropanowego (mlekowego), uzupełniając poniższy schemat.\n3\nCH\nCOOH\nCH3\nO\nH","answer":"C","answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji, jakim ulegają pochodne\nwielofunkcyjne ze względu na posiadanie określonych grup\nfunkcyjnych (proste hydroksykwasy) (I.1.i.13)\nPoprawna odpowiedź:\nCH\nCH3\nC\nO\nO\nCH\nCH3\nC\nO\nO\nCH\nCH3\nCOOH\nO\nH\nO\nH2\n2\nCH\nCH3\nCOOH\nO\nH\n3\n1 p. -\npoprawne uzupełnianie schematu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (1 pkt)\nCząsteczka aminokwasu o wzorze ogólnym H2N-CH(R)-COOH w silnie kwasowym\nroztworze ma dwie grupy o charakterze kwasowym: (I) -NH3\n+ i (II) -COOH. Stałe\nkwasowości Ka (stałe dysocjacji) dla obu grup wynoszą: Ka(I)≈10-10, Ka(II)≈10-3.\nOceń, która grupa kwasowa w pierwszej kolejności będzie oddawała proton, gdy\ndo zakwaszonego roztworu aminokwasu doda się zasadę. Odpowiedz i zilustruj\nzachodzący proces, zapisując w formie jonowej skróconej równanie reakcji tego\naminokwasu (w formie występującej w środowisku kwasowym) z zasadą.\nW pierwszej kolejności będzie oddawała proton grupa\nRównanie reakcji:\nPoziom rozszerzony\n15","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nAnaliza informacji w tekstach o tematyce chemicznej (II.1.a)\nPoprawna odpowiedź:\nW pierwszej kolejności będzie oddawała proton grupa karboksylowa.\nRównanie reakcji:\n+H3N - CH(R) - COOH + OH- → +H3N - CH(R) - COO- + H2O\n1 p. -\npoprawne wskazanie grupy funkcyjnej i napisanie równania reakcji\n0 p. -\n- błędne napisanie równania reakcji (nieuwzględnienie formy aminokwasu, błędna\nforma zapisu)\n- inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n16","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (1 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg przedstawiono na poniższym schemacie.\nPodaj numery probówek, w których białko jaja kurzego uległo odwracalnej koagulacji\n(wysoleniu).\nBiałko uległo wysoleniu w probówkach","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie rysunków\nprzedstawiających doświadczenia (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nBiałko uległo wysoleniu w probówkach II i IV.\n1 p. -\npoprawne wskazanie numerów probówek\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (1 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub\nliterę F, jeżeli jest fałszywe.\nZdanie\nP/F\n1. Reakcja ksantoproteinowa zachodzi podczas działania stężonego kwasu\nazotowego(V) na białko i w jej wyniku pojawia się charakterystyczne\npomarańczowe zabarwienie, które pod działaniem roztworu amoniaku zmienia\nsię na żółte.\n2. Reakcja ksantoproteinowa polega na nitrowaniu reszt aminokwasowych\nwystępujących w cząsteczkach białek i zawierających pierścienie aromatyczne.\n3. Reakcja biuretowa zachodzi podczas działania siarczanu(VI) miedzi(II)\nna białko w środowisku zasadowym, w wyniku czego powstaje związek\nkompleksowy o barwie zielonej.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\n1. Reakcja ksantoproteinowa zachodzi podczas działania stężonego kwasu\nazotowego(V) na białko i w jej wyniku pojawia się charakterystyczne\npomarańczowe zabarwienie, które pod działaniem roztworu amoniaku zmienia\nsię na żółte.\nF\n2. Reakcja ksantoproteinowa polega na nitrowaniu reszt aminokwasowych\nwystępujących w cząsteczkach białek i zawierających pierścienie aromatyczne.\nP\n3. Reakcja biuretowa zachodzi podczas działania siarczanu(VI) miedzi(II)\nna białko w środowisku zasadowym, w wyniku czego powstaje związek\nkompleksowy o barwie zielonej.\nF\n1 p. -\npoprawna ocena prawdziwości trzech zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzór aspartamu (syntetycznego środka słodzącego).\nCH\nCH2\nCOOH\nN\nH2\nC\nO\nNH\nCH\nCH2\nC\nO CH3\nO\nPodaj wzory półstrukturalne (grupowe) trzech związków, które powstają w wyniku\ncałkowitej hydrolizy aspartamu.\nroztwór białka jaja kurzego\nI\nPb(NO3)2 (aq)\nNaCl (aq)\nII\nIV\n(NH4)2SO4 (aq)\nIII\nH2SO4 (stęż.)\nPoziom rozszerzony\n16\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-1)\nTworzenie informacji\nOkreślanie rodzaju produktów powstających w reakcjach\nhydrolizy związków nieorganicznych i organicznych (III.3.3)\nPoprawna odpowiedź:\nN\nH2\nCH\nCH2\nCOOH\nCOOH\nN\nH2\nCH\nCH2\nCOOH\nCH3\nOH\n1 p. -\npoprawne napisanie wzorów trzech związków\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi\n17\nOgólne zasady oceniania\nZdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach.\nRozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach,\noceniane są zgodnie z zasadami punktacji.\n Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest\nprawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\n Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\n Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się\nod przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być\nprawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za\nzapis tego równania.\n W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym\nwyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne\nzaokrąglanie wyników liczbowych.\n Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody\nzdający nie otrzymuje punktów.\n Za\npoprawne\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nzaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nZa napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)\nnie odejmuje się punktów.\nZapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.\nNależy uznać „∆” jako oznaczenie podwyższonej temperatury.\nW równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje\nutraty punktów.\nJeśli reakcja jest nieodwracalna, zapis „⇄” w równaniu reakcji powoduje utratę\npunktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach” nie są wymagane.","solution":null,"image":"img/chemia-2012-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}