{"paper":{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/chemia-2012-maj-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2012-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":30,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nPrzedstaw konfigurację elektronową atomu argonu w stanie podstawowym. Podkreśl\nfragment konfiguracji, który opisuje stan elektronów zewnętrznej powłoki.\nKonfiguracja elektronowa:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka\n(I.1.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\nKonfiguracja elektronowa, np.: 1s2 2s22p6 3s23p6 lub 1s2 2s2p6 3s2p6 lub K2 L8 M8\n1 p. -\npoprawne napisanie konfiguracji elektronowej atomu argonu i poprawne\nwskazanie fragmentu ilustrującego stan elektronów walencyjnych\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nNapisz wzory jonów potasu i siarki, których konfiguracja elektronowa jest taka sama,\njak konfiguracja atomu argonu w stanie podstawowym.\nWzór jonu potasu:\nWzór jonu siarki:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nOdczytanie i interpretacja danych z układu okresowego\n(II.1.b.1)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór jonu potasu: K+\nWzór jonu siarki: S2-\n1 p. -\npoprawne napisanie wzorów obu jonów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPierwiastek X tworzy jony o ładunku 2+, których konfiguracja elektronowa jest następująca:\n1s2 2s22p6 (K2 L8)\nPodaj symbol pierwiastka X i określ jego położenie w układzie okresowym pierwiastków.\nSymbol pierwiastka X\nNumer okresu\nNumer grupy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie związku między budową atomu, konfiguracją\nelektronową a położeniem pierwiastka w układzie\nokresowym (I.1.a.6)\nPoprawna odpowiedź:\nSymbol pierwiastka X\nNumer okresu\nNumer grupy\nMg\nIII lub 3\n2 lub II\n1 p. -\npoprawne podanie symbolu pierwiastka i określenie jego położenia w układzie\nokresowym\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nWłaściwości chlorowodoru wynikają z charakteru wiązania chemicznego występującego\nw jego cząsteczce.\na) Określ\ncharakter\nwiązania\n(kowalencyjne\nniespolaryzowane,\nkowalencyjne\nspolaryzowane, jonowe) w cząsteczce chlorowodoru.\nCharakter wiązania:\nb) Uzupełnij poniższą charakterystykę chlorowodoru, podkreślając jedną z podanych\nw każdym nawiasie właściwości.\n1. W\ntemperaturze\npokojowej\ni\npod\nciśnieniem\natmosferycznym\njest\n( gazem / cieczą / ciałem stałym).\n2. ( Dobrze / słabo ) rozpuszcza się w rozpuszczalnikach polarnych, np. w wodzie.\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie rodzaju wiązania na podstawie różnicy\nelektroujemności łączących się pierwiastków (I.1.b.2)\nPoprawna odpowiedź:\nCharakter wiązania: kowalencyjne spolaryzowane\n1 p. -\npoprawne określenie charakteru wiązania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n3\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie typowych właściwości fizykochemicznych\nsubstancji na podstawie występujących w nich wiązań\n(I.1.b.4)\nPoprawna odpowiedź:\n1. W\ntemperaturze\npokojowej\ni\npod\nciśnieniem\natmosferycznym\njest\n( gazem / cieczą / ciałem stałym).\n2. ( Dobrze / słabo ) rozpuszcza się w rozpuszczalnikach polarnych, np. w wodzie.\n1 p. -\npodkreślenie w zdaniach właściwych słów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"5","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (4 pkt)\nPoniżej przedstawiono struktury elektronowe dwóch cząsteczek: X2 i Z2.\nWzór I\nWzór II\na) Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając jeden wzór podany w każdym nawiasie.\nWzór I ilustruje elektronową strukturę cząsteczki ( Br2 / H2 / N2 ), a wzór II strukturę\ncząsteczki ( Br2 / H2 / N2 ).\nb) Na podstawie struktury elektronowej cząsteczki X2 określ liczbę elektronów\nwalencyjnych w atomie pierwiastka X.\nLiczba elektronów walencyjnych:\nc) Określ\ncharakter\nwiązań\n(kowalencyjne\nniespolaryzowane,\nkowalencyjne\nspolaryzowane,\njonowe)\nwystępujących\nw\ncząsteczkach,\nktórych\nbudowę\nprzedstawiają oba wzory.\nCharakter wiązań:\nd) Określ krotność wiązania w cząsteczce X2.\nKrotność wiązania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-4)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w postaci schematów\n(II.3)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór I ilustruje elektronową strukturę cząsteczki ( Br2 / H2 / N2 ), a wzór II\nstrukturę cząsteczki ( Br2 / H2 / N2 ).\n1 p. -\njednoznaczne wskazanie właściwych wzorów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nLiczba elektronów walencyjnych:\n5\n1 p. -\npoprawne określenie liczby elektronów walencyjnych atomu pierwiastka X\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nc) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nCharakter wiązań:\nkowalencyjne (niespolaryzowane)\n1 p. -\npoprawne określenie charakteru wiązania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nd) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nKrotność wiązania:\n3\nlub\n1 σ i 2 π\n1 p. -\npoprawne określenie krotności wiązania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nKatalityczne utlenianie amoniaku przebiega zgodnie z równaniem\n4NH3 + 5O2\n4NO + 6H2O\nPt\na) Określ stosunek objętościowy i masowy substratów i produktów tej reakcji, jeżeli\nprzebiega ona w warunkach, w których wszystkie reagenty są gazami.\nReagent:\nNH3\nO2\nNO\nH2O\nStosunek objętościowy = : : :\nStosunek masowy = : : :\nb) Ustal liczbę moli tlenu cząsteczkowego potrzebną do powstania 20 moli tlenku\nazotu(II).\nLiczba moli tlenu:\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4a)\n4b)\n5a)\n5b)\n5c)\n5d)\n6a)\n6b)\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n4\n Informacja do zadań 7.-9.\nPoniższy schemat przedstawia początkowy fragment szeregu promieniotwórczego toru.\nNumerami w kółkach oznaczono kolejne człony tego szeregu, a strzałkami przemiany\n(α lub β-), jakim ich jądra ulegają.\n87\n88 89\n90\nliczba atomowa Z\nliczba masowa A\n232\n228\n224\n220\n1\n2\n3\n4\n5\nI\nIII\nII","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nDokonanie interpretacji równania reakcji w ujęciu\nobjętościowym i masowym (I.3.b)\nPoprawna odpowiedź:\nReagent:\nNH3\nO2\nNO\nH2O\nStosunek objętościowy = 4 : 5 : 4 : 6\nlub 89,6 : 112 : 89,6 : 134,4\nStosunek masowy =\n68 : 160 : 120 : 108\nlub 34 : 80 : 60 : 54\nlub 17 : 40 : 30 : 27\n1 p. -\npoprawne określenie stosunku objętościowego i masowego\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nDokonanie interpretacji równania reakcji w ujęciu molowym\n(I.3.b)\nPoprawna odpowiedź:\nLiczba moli tlenu:\n25 (moli)\n1 p. -\npoprawne ustalenie liczby moli tlenu cząsteczkowego\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nOkreśl liczbę protonów i liczbę neutronów w jądrze izotopu oznaczonego numerem 1.\nLiczba protonów:\nLiczba neutronów:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nOdczytanie i interpretacja informacji przedstawionej\nw formie wykresu (II.1.b.1)\nPoprawna odpowiedź:\nLiczba protonów:\n90\nLiczba neutronów:\n142\n1 p. -\npoprawne określenie liczby protonów i neutronów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nUzupełnij poniższy schemat, wpisując symbol i liczbę atomową pierwiastka, którego\nizotop oznaczono numerem 3, oraz liczbę masową tego izotopu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nOdczytanie i interpretacja informacji przedstawionej\nw formie wykresu (II.1.b.1)\nPoprawna odpowiedź:\nAc\n228\n89\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n5\n1 p. -\npoprawne napisanie symbolu izotopu oraz liczby atomowej i masowej\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nOkreśl typ przemian jądrowych (α lub β-) oznaczonych strzałkami I i III.\nTyp przemiany I:\nTyp przemiany III:\nPoziom podstawowy\n5\n Informacja do zadań 10. i 11.\nPoniższy wykres przedstawia zależność masy trzech izotopów promieniotwórczych od czasu.\n0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36\nczas, dni\nmasa, mg\n8\n7\n6\n5\n4\n3\n2\n1\n0\n1\n2\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z naturalnymi\nprzemianami promieniotwórczymi (I.1.a.7)\nPoprawna odpowiedź:\nTyp przemiany I:\nα\nTyp przemiany III:\nβ -\n1 p. -\npoprawne określenie typu przemian jądrowych\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nWskaż najtrwalszy izotop (1, 2 lub 3).\nNumer, którym oznaczono najtrwalszy izotop:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nTworzenie informacji\nAnaliza i interpretacja danych zawartych w tablicach\nchemicznych (III.1.3)\nPoprawna odpowiedź:\nNumer, którym oznaczono najtrwalszy izotop: 3\n1 p. -\npoprawne wskazanie numeru\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\na) Oszacuj okres półtrwania izotopu oznaczonego numerem 2.\nOkres półtrwania izotopu oznaczonego numerem 2 wynosi około dni.\nb) Oszacuj, ile miligramów izotopu oznaczonego numerem 3 uległo rozpadowi w czasie\n8 dni.\nW czasie 8 dni uległo rozpadowi mg izotopu oznaczonego numerem 3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nOdczytanie i interpretacja informacji przedstawionej\nw formie wykresu (II.1.b.1)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nOkres półtrwania izotopu oznaczonego numerem 2 wynosi około 5 dni.\n1 p. -\npoprawne oszacowanie okresu półtrwania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nW czasie 8 dni uległo rozpadowi 3 mg izotopu oznaczonego numerem 3.\n1 p. -\npoprawne oszacowanie, ile miligramów izotopu uległo rozpadowi\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"12","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nW oddzielnych probówkach przygotowano wodne roztwory następujących substancji:\nWzór\nsubstancji\nKBr\nC2H5OH\nHCOOH\nNH3\nHBr\nC6H12O6\n(glukoza)\nHCHO\nNa2SO4\nZbadano przewodnictwo elektryczne oraz odczyn otrzymanych roztworów.\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz do tabeli literę P, jeżeli zdanie jest\nprawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.\nZdanie\nP/F\n1. Roztwory związków o wzorach KBr, HCOOH, NH3, HBr i Na2SO4 przewodzą\nprąd elektryczny. Pozostałe roztwory nie przewodzą prądu.\n2. Roztwory związków o wzorach C2H5OH, HCOOH, C6H12O6 (glukoza) i HCHO\nmają odczyn obojętny.\n3. Roztwór związku o wzorze NH3 jest jedynym roztworem o odczynie\nzasadowym.\nNr zadania\n7.\n8.\n9.\n10.\n11a) 11b)\n12.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n6\n Informacja do zadań 13. i 14.\nPoniższy wykres przedstawia zależność rozpuszczalności bezwodnego siarczanu(VI) sodu\nw wodzie od temperatury. Punkt A wykresu odpowiada temperaturze równej 32,4 ºC\ni rozpuszczalności równej 49,7 g w 100 g wody.\n60\n50\n40\n30\n20\n10\n0\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n90\n100\nTemperatura, ºC\nRozpuszczalność Na2SO4, g/100 g H2O\nA (32,4 ºC; 49,7 g/100 g H2O)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie typowych właściwości fizycznych i chemicznych\nwodorków i soli, w tym zachowanie wobec wody\n(I.2.b.1,4,7);\nOpisanie typowych właściwości związków organicznych\nw zależności od rodzaju podstawnika i grupy funkcyjnej\n(I.2.b.14,15)\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\n1. Roztwory związków o wzorach KBr, HCOOH, NH3, HBr i Na2SO4 przewodzą\nprąd elektryczny. Pozostałe roztwory nie przewodzą prądu.\nP\n2. Roztwory związków o wzorach C2H5OH, HCOOH, C6H12O6 (glukoza) i HCHO\nmają odczyn obojętny.\nF\n3. Roztwór związku o wzorze NH3 jest jedynym roztworem o odczynie\nzasadowym.\nP\n1 p. -\npoprawna ocena prawdziwości trzech zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"13","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nW 100 g wody rozpuszczono taką ilość bezwodnego siarczanu(VI) sodu, że otrzymano\nroztwór nasycony o temperaturze 10 ºC. Następnie do naczynia z roztworem dosypano jeszcze\nporcję 8 g tej soli, która nie uległa rozpuszczeniu.\nOszacuj najniższą temperaturę, do której należałoby ogrzać roztwór, aby dodana porcja\nsoli całkowicie się rozpuściła.\nRoztwór należałoby ogrzać do temperatury około ºC","answer":"C","answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących informacji na podstawie wykresu\n(II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nRoztwór należałoby ogrzać do temperatury około 20 ºC\n1 p. -\npoprawne oszacowanie temperatury\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nDokończ poniższe zdania, wpisując odpowiednie wartości temperatury.\n1. Rozpuszczalność Na2SO4 w temperaturze 100 ºC jest taka sama, jak w temperaturze\nºC.\n2. Najmniejszą rozpuszczalność Na2SO4 osiąga w temperaturze ºC.\n3. Największą rozpuszczalność Na2SO4 osiąga w temperaturze ºC.\n4. Ochładzanie nasyconego w temperaturze 100 ºC roztworu Na2SO4 aż do temperatury\nºC nie powoduje wykrystalizowania części rozpuszczonej soli.\nPoziom podstawowy\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących informacji na podstawie wykresu\n(II.2)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Rozpuszczalność Na2SO4 w temperaturze 100 ºC jest taka sama, jak w temperaturze 30 ºC.\n2. Najmniejszą rozpuszczalność Na2SO4 osiąga w temperaturze 0 ºC.\n3. Największą rozpuszczalność Na2SO4 osiąga w temperaturze 32,4 ºC.\n4. Ochładzanie nasyconego w temperaturze 100 ºC roztworu Na2SO4 do temperatury 30 ºC\nnie powoduje wykrystalizowania części rozpuszczonej soli.\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie czterech zdań\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie trzech zdań\n0 p. -\nmniej niż trzy poprawne uzupełnienia zdań lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nRozpuszczalność amoniaku w wodzie w temperaturze 20 ºC i pod ciśnieniem\natmosferycznym wynosi 52 g w 100 g wody.\nOblicz stężenie procentowe nasyconego wodnego roztworu amoniaku w temperaturze\n20 ºC i pod ciśnieniem atmosferycznym. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego\nmiejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stężenia procentowego roztworu (II.5.c.4)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n3\n2\nNH\nH O\nm\n52 g\ni\nm\n100 g\n\n\n3\n2\nr\nNH\nH O\nm\nm\nm\n52 g\n100 g\n152 g\n\n\n\n\n\n3\nNH\np\nr\nm\n52 g\nc\n100%\n100%\n34,2%\nm\n152 g\n\n\n\n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku z właściwą dokładnością i w procentach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nDo wody destylowanej wprowadzono chlorek baru i chlorek miedzi(II), otrzymując roztwór.\na) Korzystając z tablicy rozpuszczalności, wybierz spośród wymienionych poniżej\nodczynnik, którego dodanie do otrzymanego roztworu spowoduje usunięcie jonów\nmiedzi(II) przez wytrącenie trudno rozpuszczalnego związku, a nie spowoduje\nusunięcia jonów baru. Uzasadnij odpowiedź, pisząc w formie jonowej skróconej\nrównanie reakcji, która zajdzie po dodaniu do roztworu wybranego odczynnika.\nWybrany odczynnik (podkreśl): Na2SO4 (aq) NaNO3 (aq) (NH4)3PO4 (aq) (NH4)2S (aq)\nRównanie reakcji:\nb) Podaj nazwę metody, którą należy zastosować, aby otrzymany osad oddzielić od\nroztworu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\na) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego\nna otrzymanie soli (III.2.4)\nPoprawna odpowiedź:\nWybrany odczynnik: (NH4)2S (aq)\nRównanie reakcji: Cu2+ + S2- → CuS (↓)\n1 p. -\npoprawny wybór odczynnika i napisanie w formie jonowej skróconej równania\nreakcji\nUwaga: Jeżeli równanie reakcji jest napisane poprawnie, podkreślenie wzoru\nodczynnika nie jest wymagane, ale jeśli odczynnik został wybrany, to wybór musi\nbyć poprawny.\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie metody rozdzielania składników mieszanin\n(III.2.1)\nPoprawna odpowiedź:\nsączenie lub filtracja lub (sedymentacja i) dekantacja\n1 p. -\npoprawne podanie nazwy metody\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania, podkreślając jedno określenie z trzech podanych w każdym\nnawiasie.\nRoztwór o odczynie obojętnym ma pH ( mniejsze od / równe / większe od ) 7,\na roztwór o odczynie zasadowym ma pH ( mniejsze od / równe / większe od ) 7.\nNr zadania\n13.\n14.\n15.\n16a)\n16b)\n17.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n2\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n8","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć: odczyn roztworu, pH (I.1.g.2)\nPoprawna odpowiedź:\nRoztwór o odczynie obojętnym ma pH ( mniejsze od / równe / większe od ) 7,\na roztwór o odczynie zasadowym ma pH ( mniejsze od / równe / większe od ) 7.\n1 p. -\npodkreślenie w zdaniu właściwych słów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"18","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (3 pkt)\nTlenek srebra(I) w zetknięciu z roztworem nadtlenku wodoru reaguje zgodnie ze schematem:\nAg2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O\na) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej schemacie\nreakcji, stosując metodę bilansu elektronowego.\nBilans elektronowy:\nRównanie reakcji:\nAg2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O\nb) Określ funkcję, jaką w tej reakcji pełni nadtlenek wodoru.\nNadtlenek wodoru pełni w tej reakcji funkcję","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-3)\na) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy oraz zasady bilansu\nelektronowego do uzgodnienia równania reakcji w formie\ncząsteczkowej (I.3.a.1)\nPoprawna odpowiedź:\ndokonanie bilansu elektronowego\n0\nI\nAg\ne\nAg\n\n\n\n\n(│ x 2)\nI\n0\nO\nO\ne\n\n\n\n\nlub\nI\n0\n2\n2O\nO\n2e\n\n\n\n\nuzupełnienie współczynników stechiometrycznych\n(1) Ag2O + (1) H2O2 → 2 Ag + (1) O2 + (1) H2O\n2 p. -\npoprawne dokonanie bilansu elektronowego i poprawny dobór współczynników\nstechiometrycznych w równaniu reakcji\n1 p. -\n- błędny bilans elektronowy lub brak bilansu i poprawny dobór współczynników\nstechiometrycznych w równaniu reakcji\n- poprawny bilans elektronowy przy błędnie dobranych współczynnikach\nstechiometrycznych lub braku współczynników stechiometrycznych\n0 p. -\nbłędny bilans elektronowy i błędne współczynniki stechiometryczne lub brak\nodpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nWskazanie utleniacza lub reduktora (I.1.h.3)\nPoprawna odpowiedź:\nNadtlenek wodoru pełni w tej reakcji funkcję\nreduktora.\n1 p. -\npoprawne określenie funkcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n9","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nReakcja miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym(V) przebiega zgodnie z równaniem:\n3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O\nW nadmiarze rozcieńczonego kwasu azotowego(V) uległo roztworzeniu 16 g miedzi.\nOblicz masę Cu(NO3)2 otrzymanego w wyniku opisanej reakcji. Wynik podaj\nz dokładnością do liczb całkowitych. Użyj następujących wartości mas molowych:\nM H = 1 g·mol-1, M N = 14 g·mol-1, M O = 16 g·mol-1, M Cu = 64 g·mol-1.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom podstawowy\n9","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń na podstawie wzoru sumarycznego\ni równania reakcji (II.5.b.3)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n1\nCu\nCu\nCu\nCu\n1\nCu\nm\n16 g\nM\n64 g mol\ni\nm\n16 g\nn\n0,25 mola\nM\n64 g mol\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n3 2\nCu\nCu(NO )\nn\nn\n\n3 2\n1\nCu(NO )\nM\n188 g mol\n\n\n, więc masa 0,25 mola soli wynosi:\n3 2\n3 2\n3 2\n1\nCu(NO )\nCu(NO )\nCu(NO )\nm\nn\nM\n0,25 mol 188 g mol\n47 g\n\n\n\n\n\n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością, poprawnym zaokrągleniem i w prawidłowych\njednostkach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- podanie wyniku w nieprawidłowych jednostkach lub z pominięciem jednostki\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"20","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nDysproporcjonowanie to reakcja utleniania i redukcji, w której część atomów tego samego\npierwiastka na pośrednim stopniu utlenienia ulega redukcji, działając jako utleniacz, a część\nutlenia się, będąc reduktorem.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007\nSpośród podanych niżej równań reakcji utleniania i redukcji wybierz to, które jest\nrównaniem procesu dysproporcjonowania. Wybrane równanie podkreśl.\nA. Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O\nB. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O\nC. 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2\nD. 3S + 4HNO3 → 3SO2 + 4NO + 2H2O","answer":"C","answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstów\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nC. 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2\n1 p. -\npoprawny wybór równania reakcji dysproporcjonowania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nSpośród przedstawionych poniżej wzorów wybierz wszystkie, które ilustrują budowę\ncząsteczek węglowodorów nienasyconych.\nI\nII\nIII\nCH\nCH3\nC\nH3\nC\nH3\nCH3 C\nO\nO CH3\nC\nH3\nC\nC\nCH2\nCH3\nIV\nV\nVI\nC\nC\nCH3\nCH3\nC\nH3\nC\nH3\nBudowę cząsteczek węglowodorów nienasyconych ilustrują wzory","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą węglowodorów\n(I.1.i.1)\nPoprawna odpowiedź:\nBudowę cząsteczek węglowodorów nienasyconych ilustrują wzory\nIII, IV, VI.\n2 p. -\nwybór trzech poprawnych wzorów\n1 p. -\nwybór dwóch poprawnych wzorów\n0 p. -\nwybór mniej niż dwóch poprawnych wzorów lub brak odpowiedzi\nUwaga: Jeden błędny wpis redukuje jeden poprawny wpis.\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) i nazwy systematyczne dwóch izomerycznych\nwęglowodorów, które należą do szeregu homologicznego etynu, a ich cząsteczki\nzawierają 4 atomy węgla.\nIzomer 1.\nIzomer 2.\nWzór:\nWzór:\nNazwa:\nNazwa:\nNr zadania\n18a)\n18b)\n19.\n20.\n21.\n22.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n1\n2\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą węglowodorów\n(I.1.i.1)\nNarysowanie wzorów izomerów zawierających wiązania\nróżnej krotności (I.1.i.4)\nPoprawna odpowiedź:\nIzomer 1.\nIzomer 2.\nWzór:\nC\nH\nC\nCH2\nCH3\nWzór:\nC\nH3\nC\nC\nCH3\nNazwa:\nbut-1-yn\nNazwa:\nbut-2-yn\n2 p. -\npoprawne napisanie wzoru i poprawne podanie nazwy systematycznej każdego\nz dwóch izomerów\nUwaga: Kolejność podania wzorów (i odpowiadających im nazw) nie ma wpływu\nna ocenę.\n1 p. -\npoprawne podanie wzoru i nazwy jednego izomeru\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"23","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (3 pkt)\na) Przeanalizuj poniższe schematy przedstawiające trzy reakcje chemiczne, którym\nulegają węglowodory, i wpisz wzory brakujących substratów lub produktów oraz\nuzupełnij współczynniki stechiometryczne. Związki organiczne przedstaw za pomocą\nwzorów półstrukturalnych (grupowych).\n1.\nCH3-CH2-CH3 +\nCO2 + H2O\n2.\n+ HCl\nC\nH3\nC\nCH3\nCl\nCH3\nświatło\n3.\n+ H2O\nH+\nC\nH2\nCH2\nb) Uzupełnij poniższe zdanie.\nReakcja addycji to reakcja, której schemat oznaczono numerem , a reakcja\nsubstytucji to reakcja, której schemat oznaczono numerem","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-3)\na) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nUzupełnienie równania reakcji przez dobranie brakujących\nsubstratów lub produktów (I.3.a.2)\nPoprawna odpowiedź:\n1.\nCH3-CH2-CH3 + 5O2\n3CO2 + 4H2O\n2.\n+ Cl2\n+ HCl\nC\nH3\nC\nCH3\nCl\nCH3\nświatło\nC\nH3\nCH\nCH3\nCH3\n3.\n+ H2O\nH+\nC\nH2\nCH2\nC\nH3\nCH2\nOH\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie trzech równań reakcji\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch równań reakcji\n0 p. -\npoprawne uzupełnienie mniej niż dwóch równań reakcji, błędny zapis równań\nreakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne) lub\nbrak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n11\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZaklasyfikowanie przemian przebiegających z udziałem\nzwiązków organicznych do odpowiedniego typu reakcji\n(I.1.e.2)\nPoprawna odpowiedź:\nReakcja addycji to reakcja, której schemat oznaczono numerem 3, a reakcja substytucji to\nreakcja, której schemat oznaczono numerem 2.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nStwierdzono, że 6,5 g pewnego gazowego węglowodoru zajmuje w warunkach normalnych\nobjętość równą 5,6 dm3.\nOblicz masę molową tego weglowodoru.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom podstawowy\n11","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęć: mol, masa\nmolowa, objętość molowa (II.5.a.2)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n3\n3\n1\nmol\nV\n5,6 dm\nn\n0,25 mola\nV\n22,4 dm\nmol\n\n\n\n\n1\nm\n6,5 g\nm\nn M\nM\n26 g mol\nn\n0,25 mol\n\n\n\n\n\n\n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z poprawnym zaokrągleniem i w prawidłowych jednostkach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku w nieprawidłowych jednostkach\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory sześciu jednofunkcyjnych pochodnych węglowodorów.\nI\nII\nIII\nCH3-CO-CH3\nCH3-CH2-CO-O-CH2-CH2-CH3\nCH3-CH2-NH2\nIV\nV\nVI\nCH3-CH2-CH2-OH\nCH3-CH2-COOH\nCH3-CH2-CHO\nUzupełnij zdania, wpisując numery, którymi oznaczono wzory odpowiednich związków.\n1. Związek I jest izomerem związku\n2. Związek II powstaje w wyniku reakcji związku ze związkiem\n3. Wodny roztwór związku ma odczyn zasadowy.\n4. Produktem redukcji związku VI jest związek","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie typowych właściwości związków organicznych\nw zależności od grupy funkcyjnej występującej w cząsteczce\noraz metod ich otrzymywania (I.2.b.14)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Związek I jest izomerem związku VI.\n2. Związek II powstaje w wyniku reakcji związku IV ze związkiem V.\n3. Wodny roztwór związku III ma odczyn zasadowy.\n4. Produktem redukcji związku VI jest związek IV.\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n12\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie czterech zdań\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie trzech zdań\n0 p. -\nmniej niż trzy poprawne uzupełnienia zdań lub brak odpowiedzi\nUwaga: W zdaniu 2. numery IV i V mogą być podane w odwrotnej kolejności.","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nPrzeanalizuj poniższe schematy przedstawiające trzy reakcje chemiczne, którym ulegają\npochodne węglowodorów, i wpisz wzory półstrukturalne (grupowe) produktów\norganicznych.\n1.\n+ H2\nC\nH3\nC\nCH3\nO\nkatalizator\n2.\nCH3COOH + NaOH\n+ H2O\n3.\n+ HCl\nCH\nCOOH\nC\nH3\nNH2\nNr zadania\n23a)\n23b)\n24.\n25.\n26.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n2\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n12\n Informacja do zadań 27. i 28.\nPaliwa do silników wysokoprężnych otrzymywane z ropy naftowej można zastąpić\nbiopaliwami. Wytwarzanie biopaliwa polega na ogrzewaniu oleju roślinnego z dużą ilością\nalkoholu w obecności katalizatora. Proces ten można zilustrować ogólnym równaniem,\nw którym R oznacza grupę węglowodorową:\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nC\nR\nO\nO\nC\nR\nO\nC\nR\nO\nO\n+ 3 CH3OH\n3\nC\nR\nO\nO\nCH3\nkatalizator\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nOH\nOH\nOH\nolej roślinny metanol glicerol biopaliwo\nNa podstawie: Gary W. vanLoon, Stephen J. Duffy, Chemia środowiska, Warszawa 2008","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nUzupełnienie równań reakcji przez dobranie brakujących\nproduktów (I.3.a.2)\nPoprawna odpowiedź:\n1.\nC\nH3\nC\nCH3\nO\n+ H2\nC\nH3\nCH\nCH3\nOH\nkatalizator\n2.\nCH3COOH + NaOH\nCH3COONa + H2O\n3.\n+ HCl\nCH\nCOOH\nC\nH3\nNH2\nCH\nCOOH\nC\nH3\nNH3\n+Cl\nCH\nCOOH\nC\nH3\nNH3Cl\nlub\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie trzech równań reakcji\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch równań reakcji\n0 p. -\npoprawne uzupełnienie tylko jednego równania reakcji, błędny zapis równań\nreakcji (błędne wzory reagentów, niewłaściwy sposób zapisania wzorów\nproduktów) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nUzupełnij poniższy schemat równania reakcji otrzymywania biopaliwa z trioleinianu\nglicerolu i metanolu, wpisując wzory półstrukturalne (grupowe) brakującego substratu\ni produktu.\nCH2OH\nCHOH\nCH2OH\nkatalizator\nCH2OOCC17H33\nCHOOCC17H33\nCH2OOCC17H33\n+ 3\n+ 3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej i schematu\nprocesu chemicznego (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nCH2OH\nCHOH\nCH2OH\nkatalizator\nCH2OOCC17H33\nCHOOCC17H33\nCH2OOCC17H33\n+ 3\n+ 3\nCH3OH\nC17H33COOCH3\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n13","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nNapisz nazwę grupy jednofunkcyjnych pochodnych węglowodorów, do której zalicza się\ngłówny składnik biopaliwa otrzymanego opisaną metodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą jednofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów (I.1.i.1)\nPoprawna odpowiedź:\nestry\n1 p. -\npoprawne określenie grupy związków organicznych\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"29","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (1 pkt)\nUzupełnij poniższą charakterystykę glicerolu (propano-1,2,3-triolu), wybierając jedno\nokreślenie spośród podanych w każdym nawiasie. Wybrane określenia podkreśl.\nGlicerol reaguje z aktywnymi metalami, np. z sodem, tworząc alkoholany i ( wodór /\nwodę ), pod działaniem kwasów karboksylowych ( ulega / nie ulega ) reakcji estryfikacji,\na w reakcji z wodorotlenkiem miedzi(II) tworzy ( czarny osad / pomarańczowy osad /\nszafirowy roztwór ).\nPoziom podstawowy\n13","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie typowych właściwości związków organicznych\nw zależności od grupy funkcyjnej występującej w cząsteczce\n(I.2.b.14)\nPoprawna odpowiedź:\nGlicerol\nreaguje\nz\naktywnymi\nmetalami,\nnp.\nz\nsodem,\ntworząc\nalkoholany\ni ( wodór / wodę ), pod działaniem kwasów karboksylowych ( ulega / nie ulega )\nreakcji\nestryfikacji,\na\nw\nreakcji\nz\nwodorotlenkiem\nmiedzi(II)\ntworzy\n( czarny osad / pomarańczowy osad / szafirowy roztwór ).\n1 p. -\npodkreślenie w zdaniu właściwych słów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-podstawowa","number":"30","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (2 pkt)\na) Spośród odczynników o podanych niżej wzorach wybierz ten, który należy dodać do\nprobówki z kleikiem skrobiowym, aby potwierdzić obecność skrobi. Uzupełnij\nschemat doświadczenia, wpisując wzór wybranego odczynnika.\nNaCl (aq) Br2 (aq) I2 w KI (aq) CuSO4 (aq)\nkleik skrobiowy\nOdczynnik:\nb) Opisz zmianę, jaką zaobserwuje się po wprowadzeniu do probówki wybranego\nodczynnika.\nObserwacje:\nNr zadania\n27.\n28.\n29.\n30a) 30b)\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n14\nBRUDNOPIS\nMCH-Pą_ąP-122\nWYPEŁNIA EGZAMINATOR\nNr\nzad.\nNr\nzad.\nPunkty\nPunkty\n0\n0\n1\n1\n2\n2\n1\n2\n20\n19\n18b\n18a\n17\n3\n21\n4a\n22\n4b\n23a\n5a\n23b\n24\n26\n27\n25\n28\n9\n7\n6b\n5b\n5c\n5d\n29\n10\n11a\n11b\n12\n13\n14\n15\n16a\n16b\n8\n6a\n30a\n30b\nSUMA\nPUNKTÓW\nD\nJ\n0\n0\n1\n1\n2\n2\n3\n3\n4\n4\n5\n5\n6\n6\n7\n7\n8\n8\n9\n9\nWYPEŁNIA ZDAJĄCY\nPESEL\nMiejsce na naklejkę\nz nr PESEL\nKOD EGZAMINATORA\nCzytelny podpis egzaminatora\nKOD ZDAJĄCEGO","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego\nna identyfikację różnych pochodnych węglowodorów\nna podstawie ich właściwości fizykochemicznych (III.2.8)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nkleik skrobiowy\nOdczynnik:\nI2 w KI (aq)\n1 p. -\npoprawny wybór odczynnika i uzupełnienie schematu\n0 p. -\nbłędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nZawartość probówki zabarwiła się na granatowo lub (ciemno) niebiesko.\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n14\n1 p. -\npoprawne opisanie zmian, które zaobserwowano w probówce przy poprawnym\nwyborze odczynnika w części a) zadania\n0 p. -\n- błędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi w części a) zadania\n- błędny opis zmian, które zaobserwowano w probówce\n- brak odpowiedzi\nOgólne zasady oceniania\nZdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach.\nRozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach,\noceniane są zgodnie z zasadami punktacji.\n Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest\nprawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\n Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\n Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od\nprzedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być\nprawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za\nzapis tego równania.\n W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym\nwyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne\nzaokrąglanie wyników liczbowych.\n Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody\nzdający nie otrzymuje punktów.\n Za\npoprawne\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nzaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nZa napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)\nnie odejmuje się punktów.\nZapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.\nNależy uznać „∆” jako oznaczenie podwyższonej temperatury.\nW równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje\nutraty punktów.\nJeśli reakcja jest nieodwracalna, zapis „⇄” w równaniu reakcji powoduje utratę\npunktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}