{"paper":{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":38,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nAtomy pierwiastka X tworzą kationy X2+ o następującej konfiguracji elektronowej:\n1s2 2s22p6 3s23p63d10\nPodaj symbol pierwiastka X, określ jego położenie w układzie okresowym i blok\nenergetyczny (konfiguracyjny), do którego pierwiastek ten należy.\nSymbol pierwiastka\nNumer okresu\nNumer grupy\nSymbol bloku","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie związku między konfiguracją elektronową a\npołożeniem pierwiastka w układzie okresowym (I.1.a.7)\nOkreślenie przynależności pierwiastka do bloku (s, p, d)\ni ustalenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na\npodstawie konfiguracji elektronowej (I.1.a.8)\nPoprawna odpowiedź:\nSymbol pierwiastka\nNumer okresu\nNumer grupy\nSymbol bloku\nZn\n4 lub IV\n12 lub XII\nd\n1 p. -\npoprawne napisanie symbolu pierwiastka X i poprawne określenie jego położenia\nw układzie okresowym - podanie numeru okresu, numeru grupy i symbolu bloku\nenergetycznego (konfiguracyjnego)\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nPewien orbital atomowy opisują liczby kwantowe o następujących wartościach:\ngłówna liczba kwantowa n = 4\npoboczna liczba kwantowa l = 2\nmagnetyczna liczba kwantowa ml = 0\nUzupełnij poniższe zdanie, wybierając symbol podpowłoki, do której należy ten orbital,\noraz maksymalną liczbę elektronów na tej podpowłoce. Podkreśl wybrany symbol\npodpowłoki i liczbę elektronów.\nOpisany orbital należy do podpowłoki ( 4s / 4p / 4d / 4f ), na której maksymalna liczba\nelektronów wynosi ( 2 / 6 / 10 / 14 ).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie zasady rozmieszczania elektronów na\norbitalach (I.1.a.4)\nOpisanie stanu elektronów za pomocą liczb kwantowych\n(I.1.a.6)\nPoprawna odpowiedź:\nOpisany orbital należy do podpowłoki ( 4s / 4p / 4d / 4f ), na której maksymalna liczba\nelektronów wynosi ( 2 / 6 / 10 / 14 ).\n1 p. -\npodkreślenie w zdaniu właściwych określeń - symbolu podpowłoki i liczby\nelektronów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory elektronowe dwóch cząsteczek.\nWzór I\nWzór II\nOkreśl liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach, których budowę elektronową ilustrują oba\nwzory.\nWzór I\nWzór II\nLiczba wiązań σ\nLiczba wiązań π\nPoziom rozszerzony\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie rodzajów wiązań (wiązania  i wiązania ) dla\ntypowych cząsteczek nieorganicznych (I.1.b.3)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór I\nWzór II\nLiczba wiązań σ\n1\n1\nLiczba wiązań π\n2\n0 lub brak\n1 p. -\npoprawne określenie liczby wiązań σ i π\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPoniższy schemat przedstawia początkowy fragment szeregu promieniotwórczego toru.\nNumerami w kółkach oznaczono kolejne nuklidy, a strzałkami przemiany jądrowe, jakim te\nnuklidy ulegają.\n87\n88 89\n90\nliczba atomowa Z\nliczba masowa A\n232\n228\n224\n220\n1\n2\n3\n4\n5\nI\nIII\nII\nNapisz równanie przemiany jądrowej oznaczonej na schemacie numerem III. Podaj\nsymbole oraz wartości liczby masowej i liczby atomowej jąder, będących substratami\ni produktami tej przemiany.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących informacji podanych w formie\ntekstu i wykresu (II.2)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi:\n\n228\n228\n0\n89\n90\n1\nAc\nTh\n(\n)e\n(\n)\n\n\n\n\n\n228\n228\n89\n90\nAc\nTh\n(\n)\n\n\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie równania przemiany jądrowej\n0 p. -\n- zastosowanie symboli ogólnych, np. X, Y, zamiast symboli chemicznych aktynu\ni toru\n- inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nPoniżej zamieszczono schematy ilustrujące budowę cząsteczek wybranych związków\nkowalencyjnych (schematy nie uwzględniają proporcji rozmiarów atomów).\nKażdemu schematowi przyporządkuj wzór związku chemicznego, którego cząsteczkom\nmożna przypisać geometrię zilustrowaną tym schematem. Wzory wybierz spośród\nnastępujących:\nBCl3 CH4 CO2 H2S N2O3 PH3\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących informacji podanych w formie\ntekstu i schematów (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nH2S\nPH3\nCH4\n1 p. -\npoprawne przyporządkowanie wzorów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nW dwóch probówkach oznaczonych numerami I i II umieszczono taką samą ilość wiórków\nmagnezowych. Następnie do probówek wprowadzono jednakowe objętości kwasu solnego\no temperaturze 25 ºC ale różnych stężeniach. Przebieg doświadczenia ilustruje poniższy\nrysunek.\nkwas solny\no stężeniu 0,5 mol·dm-3\nI\nwiórki\nmagnezowe\nkwas solny\no pH = 1\nII\nwiórki\nmagnezowe\nNapisz numer probówki, w której reakcja kwasu solnego z magnezem zaszła szybciej.\nReakcja zaszła szybciej w probówce numer","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie wpływu stężenia substratu na przebieg reakcji\nchemicznej (I.3.d.1)\nPoprawna odpowiedź:\nReakcja zaszła szybciej w probówce numer I.\n1 p. -\npoprawne wskazanie numeru probówki\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nPoniżej podano wartości standardowej entalpii tworzenia trzech związków chemicznych.\nCO2 (g)\n1\nH\n\n\n\n- 394 kJ·mol-1\nCaO (s)\n2\nH\n\n\n\n- 635 kJ·mol-1\nCaCO3 (s)\n3\nH\n\n\n\n- 1207 kJ·mol-1\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007\nKorzystając z powyższych danych, oblicz wartość entalpii\n\nx\nH\n\nreakcji rozkładu\n50 gramów węglanu wapnia, która zachodzi zgodnie z równaniem\nCaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom rozszerzony\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nZastosowanie prawa Hessa do obliczenia efektów\nenergetycznych przemian (II.5.h)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n4\nPrzykładowe poprawne rozwiązanie:\n1)\n(s)\n2 (g)\n2 (g)\nC\nO\nCO\n\n\ntw\n1\nH\n\n\n\n- 394 kJ·mol-1\n2)\n1\n(s)\n2 (g)\n(s)\n2\nCa\nO\nCaO\n\n\ntw\n2\nH\n\n\n\n- 635 kJ·mol-1\ni\n3\n(s)\n(s)\n2 (g)\n3 (s)\n2\nCa\nC\nO\nCaCO\n\n\n\ntw\n3\nH\n\n\n\n- 1207 kJ·mol-1, więc\n3)\n3\n3 (s)\n(s)\n(s)\n2 (g)\n2\nCaCO\nCa\nC\nO\n\n\n\ntw\n3\nH\n\n\n\n1207 kJ·mol-1\n3\n1\n(s)\n2 (g)\n(s)\n2 (g)\n3 (s)\n2 (g)\n(s)\n(s)\n(s)\n2 (g)\n2\n2\nC\nO\nCa\nO\nCaCO\nCO\nCaO\nCa\nC\nO\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n3 (s)\n2 (g)\n(s)\n1\ny\ntw\n1\ntw\n2\ntw\n3\n3\nCaCO\nCO\nCaO\nH\nH\nH\n(\nH )\n394\n635\n( 1207)\n178 kJ mol\nCaCO\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n3\n3\n1\n1\nCaCO\nCaCO\n2\n1\nm\n50 g\nM\n100 g mol\nn\nmol\nM\n100 g mol\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n1\n1\n1\nx\ny\n2\n2\nH\nH\nmol 178 kJ mol\n89 kJ\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku we właściwych jednostkach\nUwaga 1: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\nUwaga 2: Zapis indeksów wskazujących stan skupienia lub fazę nie jest\nwymagany.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- błędna jednostka lub brak jednostki\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nW dwóch probówkach znajdowała się woda destylowana o temperaturze 25 ºC. Do probówki\nI wprowadzono pewną liczbę moli soli A, a do probówki II - taką samą liczbę moli soli B.\nStwierdzono, że w probówce I powstały roztwór jest cieplejszy od użytej wody destylowanej,\nnatomiast zawartość probówki II nieco ochłodziła się w czasie rozpuszczania w niej soli B.\nWiedząc, że do przygotowania roztworów użyto chlorku magnezu i azotanu(V) amonu,\na standardowe entalpie rozpuszczania w wodzie tych soli wynoszą\nΔHº (MgCl2) = - 154 kJ·mol-1\nΔHº (NH4NO3) = 26 kJ·mol-1\nnapisz wzór soli, której roztwór otrzymano w probówce I.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007\nW probówce I otrzymano roztwór","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nWyjaśnienie znaczenia zapisów H > 0, H < 0 (I.3.c.2)\nPoprawna odpowiedź:\nW probówce I otrzymano roztwór MgCl2.\n1 p. -\npoprawny wybór i napisanie wzoru soli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nW pewnych warunkach temperatury i ciśnienia, innych niż warunki normalne, odmierzono\n1,00 dm3 gazowego paliwa, którego 55% objętości stanowił propan, 44% objętości stanowił\nbutan, a 1% objętości - składniki niepalne.\nOblicz objętość tlenku węgla(IV), który powstanie w tych samych warunkach\ntemperatury i ciśnienia w wyniku całkowitego spalenia odmierzonej objętości paliwa\nzgodnie z równaniami\nC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O i 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O\nWynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n6.\n7.\n8.\n9.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n6\n Informacja do zadań 10. i 11.\nW poniższej tabeli podano wzory wszystkich kationów i anionów, których obecność\nstwierdzono w badanym roztworze wodnym, oraz wartości stężenia tych jonów - z wyjątkiem\nanionów siarczanowych(VI).\nKationy\nStężenie,\nmol·dm-3\nAniony\nStężenie,\nmol·dm-3\n2\nMg \n1,6\nBr\n1,2\nK\n1,2\nCl\n3,2\nNa\n1,0\n\n2\n4\nSO\nx","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęć: mol, objętość\nmolowa gazów (II.5.b.2)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n5\nPrzykładowe poprawne rozwiązanie:\n1 dm3 paliwa zawiera 0,55 dm3 propanu i 0,44 dm3 butanu.\nZ równań reakcji wynika:\n2\n(1)\n3\n3\nCO\npropanu\nV\n3V\n3 0,55 dm\n1,65 dm\n\n\n\n\n2\n(2)\n3\n3\nCO\nbutanu\nV\n4V\n4 0,44 dm\n1,76 dm\n\n\n\n\ncałkowita objętość CO2:\n2\n2\n2\n(1)\n(2)\n3\n3\n3\nCO\nCO\nCO\nV\nV\nV\n1,65 dm\n1,76 dm\n3,41 dm\n\n\n\n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i we właściwych jednostkach\nUwaga 1: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- podanie oddzielnie wyniku dla propanu i butanu\n- błędna jednostka lub brak jednostki\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia, np. obliczenie liczby moli gazów przy\nbraku znajomości warunków ciśnienia i temperatury, lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nWiedząc, że każdy roztwór jest elektrycznie obojętny, ustal wartość stężenia molowego x\nanionów siarczanowych(VI) w badanym roztworze. Wynik podaj z dokładnością do\njednego miejsca po przecinku.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stężenia molowego roztworu (II.5.d.1)\nPoprawna odpowiedź:\n(x = ) 0,5 (mol·dm-3)\n1 p. -\npoprawne ustalenie stężenia jonów siarczanowych(VI)\n0 p. -\nbłędna jednostka lub inny wynik lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nPróbkę badanego roztworu (o składzie podanym w tabeli) poddano działaniu chloru.\nW wyniku reakcji roztwór zabarwił się na kolor żółtopomarańczowy. Substancją, która\nspowodowała to zabarwienie, była czerwonobrunatna lotna ciecz o charakterystycznym\nostrym zapachu. Substancja ta reaguje z większością metali oraz niektórymi niemetalami,\na także z nienasyconymi związkami organicznymi.\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji odpowiedniego składnika\nbadanego roztworu z chlorem, w wyniku której powstała opisana substancja.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nNapisanie równania reakcji na podstawie słownego opisu\nprzemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\n2\n2\n2Br\nCl\nBr\n2Cl\n\n\n\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\na) Uzupełnij tabelę, wpisując wartość stężenia jonów OH- oraz wartość pH i pOH\nroztworu wodnego, w którym stężenie jonów H+ jest równe 10-9 mol·dm-3.\n[H+], mol·dm-3\n[OH-], mol·dm-3\npH\npOH\n10-9\nb) Określ odczyn opisanego roztworu.\nPoziom rozszerzony\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stężenia jonów wodorowych i wodorotlenkowych\noraz pH roztworu (II.5.f.2)\nPoprawna odpowiedź:\n[H+], mol·dm-3\n[OH-], mol·dm-3\npH\npOH\n10-9\n10-5\n9\n(14 - 9 = ) 5\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tabeli\n0 p. -\nbłędna jednostka lub inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nOkreślenie odczynu roztworu na podstawie podanego\nstężenia jonów wodorowych (II.1.b.9)\nPoprawna odpowiedź:\n(odczyn) zasadowy\n1 p. -\npoprawne określenie odczynu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nDo 150,00 cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,54 mol·dm-3 dodano 50,00 cm3 kwasu\nsolnego o stężeniu 2,02 mol·dm-3.\nOblicz pH otrzymanego roztworu.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie pH wodnych roztworów kwasów i zasad (II.5.f.2)\nPrzykładowe poprawne rozwiązanie:\n3\n3\nNaOH\nNaOH\nNaOH\nn\nV\nc\n0,15 dm\n0,54 mol dm\n0,081 mol\n\n\n\n\n\n\n\n3\n3\nHCl\nHCl\nHCl\nn\nV\nc\n0,05 dm\n2,02 mol dm\n0,101 mol\n\n\n\n\n\n\n\n użyto w nadmiarze HCl\nPozostała liczba moli HCl:\nHCl\nHCl\nNaOH\nn\nn\nn\n0,101 mol\n0,081 mol\n0,02 mol\n\n\n\n\n\n\nObjętość otrzymanego roztworu:\n3\n3\n3\nHCl\nNaOH\nV\nV\nV\n0,05 dm\n0,15 dm\n0,20 dm\n\n\n\n\n\nStężenie jonów [H+]:\n3\nHCl\n3\nn\n0,02 mol\n[H ]\n0,1 mol dm\nV\n0,20 dm\n\n\n\n\n\n\n\n1\npH\nlog [H ]\nlog 0,1\nlog 10\n1\n\n\n\n\n\n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku\n1 p. -\nzastosowanie\npoprawnej\nmetody\ni\npopełnienie\nbłędów\nrachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nZwiązek między mocą kwasu Brönsteda i sprzężonej z tym kwasem zasady w roztworach\nwodnych przedstawia zależność:\nKa  Kb = Kw\ngdzie Ka oznacza stałą dysocjacji kwasu, Kb stałą dysocjacji sprzężonej zasady, a Kw iloczyn\njonowy wody, którego wartość wynosi 1,0  10-14 w temperaturze 298 K.\nW poniższej tabeli podano wartości stałej dysocjacji wybranych kwasów w temperaturze 298 K.\nWzór kwasu\nStała dysocjacji Ka\nHF\n6,3  10-4\nHClO\n5,0  10-8\nHClO2\n1,0  10-2\nHNO2\n2,0  10-4\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2006\nNa podstawie powyższej informacji napisz wzory zasad sprzężonych z kwasami\nwymienionymi w tabeli uporządkowane od najsłabszej do najmocniejszej.\nnajsłabsza zasada najmocniejsza zasada\nNr zadania\n10.\n11.\n12a)\n12b)\n13.\n14.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n8\n Informacja do zadań 15.-16.\nW reakcji wodnego roztworu chlorku kobaltu(II) z wodnym roztworem wodorotlenku sodu\nnajpierw powstaje niebieski osad hydroksosoli: chlorku wodorotlenku kobaltu(II) o wzorze\nCo(OH)Cl. Związek ten pod wpływem kolejnych porcji roztworu wodorotlenku sodu\nprzechodzi w różowy osad wodorotlenku kobaltu(II), który praktycznie nie rozpuszcza się\nw nadmiarze tego odczynnika, ale brunatnieje wskutek utleniania obecnym w powietrzu\ntlenem.\nOpisane przemiany ilustruje poniższy schemat.\nCoCl2 (aq)\nNaOH (aq)\nI\nCo(OH)Cl (s) NaOH (aq)\nII\nCo(OH)2 (s)\nCo(OH)3 (s)\nO2/H2O\nIII\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, t. 2, Warszawa 2005,\nJ. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2001","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nTworzenie informacji\nAnaliza, interpretacja i porównanie danych zawartych\nw tablicach i opracowaniach naukowych (III.1.3)\nPoprawna odpowiedź:\n2\nClO F\n2\nNO ClO\n1 p. -\npoprawne uporządkowanie wzorów zasad sprzężonych z wymienionymi kwasami\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"15","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (3 pkt)\na) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami I i II.\nI\nII\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji oznaczonej numerem III.\nIII","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-3)\nWiadomości i rozumienie\nNapisanie równań reakcji na podstawie słownego\ni graficznego opisu przemian (I.3.a.4)\na) (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nI\n2\nCo\nOH\nCl\nCo(OH)Cl\n\n\n\n\n\n\nII\n2\nCo(OH)Cl\nOH\nCo(OH)\nCl\n\n\n\n\n\n2 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowej skróconej dwóch równań reakcji\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowej skróconej jednego równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n2\n2\n2\n3\n4Co(OH)\nO\n2H O\n4Co(OH)\n\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nOkreśl charakter chemiczny (kwasowo-zasadowy) wodorotlenku kobaltu(II).\nPoziom rozszerzony\n9","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nTworzenie informacji\nZaklasyfikowanie substancji chemicznych na podstawie\nopisu reakcji chemicznych (III.3.1)\nPoprawna odpowiedź:\n(charakter) zasadowy\n1 p. -\npoprawne określenie charakteru chemicznego wodorotlenku kobaltu(II)\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nBadano szybkość trzech reakcji chemicznych zachodzących zgodnie z równaniami:\nReakcja I:\nA → B\nReakcja II:\n2D → E\nReakcja III:\nF + G → H\nNa wykresach przedstawiono zależność szybkości tych reakcji od stężeń molowych ich\nsubstratów oznaczonych symbolami A, D i F.\nA\nc\nReakcja I\nvI\nReakcja II\nvII\nD\nc\nReakcja III\nvIII\nF\nc\nvI, vII, vIII - szybkości reakcji I, II i III\nA\nc ,\nD\nc ,\nF\nc - stężenia molowe substratów A, D i F\nRząd reakcji ze względu na wybrany substrat to wykładnik potęgi, w której stężenie molowe\ndanego substratu występuje w równaniu kinetycznym tej reakcji.\na) Przeanalizuj powyższe wykresy i uzupełnij tabelę, określając rząd reakcji I\nze względu na substrat A oraz rząd reakcji III ze względu na substrat F.\nReakcja\nI\nII\nIII\nRząd reakcji\ndrugi\nb) Dokończ poniższy zapis, tak aby otrzymać równanie kinetyczne reakcji II.\nk\nvII\n\n\nNr zadania\n15a)\n15b)\n16.\n17a)\n17b)\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n10\n Informacja do zadań 18.-20.\nBufory pH to roztwory zawierające sprzężoną parę kwas-zasada Brönsteda w podobnych\nstężeniach. Roztwory te mają zdolność do utrzymywania stałej wartości pH po dodaniu do\nnich niewielkich ilości mocnych kwasów lub zasad. Działanie buforu pH polega na tym, że po\ndodaniu mocnego kwasu zasada Brönsteda reaguje z jonami H3O+, a po dodaniu mocnej\nzasady kwas Brönsteda reaguje z jonami OH-. Przykładem roztworu buforowego jest bufor\namonowy, który otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie amoniaku NH3 i chlorku amonu\nNH4Cl. Sprzężoną parę kwas-zasada stanowią obecne w nim kationy amonowe i cząsteczki\namoniaku.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1, Warszawa 2005","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nOdczytanie i interpretacja informacji z wykresów (II.1.b.1)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n8\nPoprawna odpowiedź:\nReakcja\nI\nII\nIII\nRząd reakcji\npierwszy lub I\ndrugi\nzerowy lub 0\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęcia szybkość reakcji, równanie\nkinetyczne (I.1.e.5)\nPoprawna odpowiedź:\n2\nD\nII\nc\nk\nv\n\n\nlub\n\n2\nII\nv\nk\nD\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie równania kinetycznego uwzględniającego stężenie substratu D\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zachodzą w buforze\namonowym po dodaniu mocnego kwasu (reakcja I) i mocnej zasady (reakcja II).\nI\nII","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji kwasów i zasad według teorii\nBrönsteda (I.3.a.13)\nPoprawna odpowiedź:\nI\n3\n3\n4\n2\nNH\nH O\nNH\nH O\n\n\n\n\n\nlub\n3\n4\nNH\nH\nNH\n\n\n\n\nII\n4\n3\n2\nNH\nOH\nNH\nH O\n\n\n\n\n\n2 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowej skróconej dwóch równań reakcji\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowej skróconej jednego równania reakcji\n0 p. -\n- błędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu)\n- błędne przyporządkowanie równań\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nW buforze amonowym reakcja cząsteczek amoniaku z cząsteczkami wody zachodzi\nw stopniu, który można pominąć. Przyczyną cofnięcia tej reakcji jest obecność kationów\namonowych wprowadzonych do roztworu przez rozpuszczenie chlorku amonu, który jest\ncałkowicie zdysocjowany.\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz do tabeli literę P, jeżeli zdanie jest\nprawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.\nZdanie\nP/F\n1. W próbce buforu amonowego liczba moli jonów\n4\nNH jest równa liczbie moli\nchlorku amonu wprowadzonego do roztworu.\n2. W próbce buforu amonowego liczba moli jonów OH- jest równa liczbie moli\namoniaku wprowadzonego do roztworu.\n3. W próbce buforu amonowego liczba moli cząsteczek NH3 jest równa liczbie moli\namoniaku wprowadzonego do roztworu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nTworzenie informacji\nAnaliza i interpretacja danych zawartych w opracowaniach\nnaukowych i popularnonaukowych (III.1.3)\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\n1. W próbce buforu amonowego liczba moli jonów\n4\nNH jest równa liczbie moli\nchlorku amonu wprowadzonego do roztworu.\nP\n2. W próbce buforu amonowego liczba moli jonów OH- jest równa liczbie moli\namoniaku wprowadzonego do roztworu.\nF\n3. W próbce buforu amonowego liczba moli cząsteczek NH3 jest równa liczbie\nmoli amoniaku wprowadzonego do roztworu.\nP\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n9\n1 p. -\npoprawna ocena prawdziwości trzech zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nO pH roztworu buforowego decyduje rodzaj zawartej w nim sprzężonej pary kwas-zasada\noraz stosunek stężenia kwasu i sprzężonej z nim zasady.\nOceń, jak wpłynie na pH buforu amonowego rozcieńczenie go wodą destylowaną.\nUzupełnij poniższe zdanie, wpisując określenie wzrośnie, zmaleje lub nie zmieni się.\nPo rozcieńczeniu buforu amonowego jego pH\nPoziom rozszerzony\n11","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nTworzenie informacji\nAnaliza i interpretacja danych zawartych w opracowaniach\nnaukowych i popularnonaukowych (III.1.3)\nPoprawna odpowiedź:\nPo rozcieńczeniu buforu amonowego jego pH nie zmieni się.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"21","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nDo wodnego roztworu chromianu(VI) potasu dodano kilka kropli rozcieńczonego kwasu\nsiarkowego(VI) i stwierdzono, że roztwór zmienił barwę z żółtej na pomarańczową.\nŚwiadczyło to o powstaniu anionów dichromianowych(VI) (reakcja I). Następnie\ndo otrzymanego roztworu wprowadzono kilka kropli roztworu wodorotlenku potasu i roztwór\nz powrotem stał się żółty (reakcja II).\na) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji I i II.\nI\nII\nb) Spośród poniższych zdań wybierz wszystkie, które są wnioskami wynikającymi\nz opisanego doświadczenia.\nI\nChromiany(VI) są silnymi utleniaczami, a ich właściwości utleniające zależą od pH\nśrodowiska reakcji.\nII\nPrzemiana anionów chromianowych(VI) w aniony dichromianowe(VI) jest reakcją\nodwracalną.\nIII W środowisku zasadowym trwałe są aniony chromianowe(VI), a w środowisku\nkwasowym - aniony dichromianowe(VI).\nIV W środowisku zasadowym trwałe są aniony dichromianowe(VI), a w środowisku\nkwasowym - aniony chromianowe(VI).\nNumery wybranych zdań:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-3)\na) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nNapisanie równań reakcji na podstawie słownego opisu\nprzemian (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\nI\n2\n2\n4\n2\n7\n2\n2CrO\n2H\nCr O\nH O\n\n\n\n\n\n\nlub\n2\n2\n4\n3\n2\n7\n2\n2CrO\n2H O\nCr O\n3H O\n\n\n\n\n\n\nII\n2\n2\n2\n7\n4\n2\nCr O\n2OH\n2CrO\nH O\n\n\n\n\n\n\n2 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowej skróconej dwóch równań reakcji\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowej skróconej jednego równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nTworzenie informacji\nDokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku (III.3.6)\nPoprawna odpowiedź:\nNumery wybranych zdań: II, III\n1 p. -\npoprawny wybór zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nW 1 dm3 wody rozpuszczono azotan(V) srebra(I) AgNO3, azotan(V) miedzi(II) Cu(NO3)2\noraz azotan(V) sodu NaNO3, otrzymując roztwór o jednakowych stężeniach molowych\nkationów. Przez otrzymany roztwór przepuszczono ładunek elektryczny w warunkach\numożliwiających wydzielenie na katodzie kolejno trzech pierwiastków.\na) Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując nazwy lub symbole pierwiastków w kolejności\nich wydzielania na katodzie.\nKolejność wydzielania\nna katodzie\nI\nII\nIII\nNazwa pierwiastka\nb) Wiedząc, że w doświadczeniu użyto elektrod grafitowych, określ, jaki pierwiastek\nwydzielił się na anodzie. Odpowiedź uzasadnij, pisząc równanie reakcji anodowej.\nNazwa lub symbol pierwiastka:\nRównanie reakcji:\nNr zadania\n18.\n19.\n20.\n21a)\n21b)\n22a)\n22b)\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n2\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n12","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\na) (0-1)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie otrzymywania różnych substancji\nw procesach elektrolizy (III.2.15)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n10\nPoprawna odpowiedź:\nKolejność\nwydzielania\nna katodzie\nI\nII\nIII\nNazwa pierwiastka\nsrebro lub Ag\nmiedź lub Cu\nwodór lub H\nlub H2\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nPrzedstawienie przebiegu elektrolizy w postaci odpowiednich\nrównań reakcji elektrodowych (I.3.a.20)\nPoprawna odpowiedź:\nNazwa lub symbol pierwiastka: tlen lub O lub O2\nRównanie reakcji: (A (+):)\n2\n2\n2H O\nO\n4H\n4e\n\n\n\n\n\n1 p. -\npoprawne podanie nazwy lub symbolu pierwiastka i poprawne zapisanie równania\nreakcji anodowej\nUwaga: Jeżeli równanie reakcji elektrodowej jest napisane poprawnie, dodatkowe\npodanie nazwy lub symbolu tlenu nie jest wymagane, ale jeśli nazwa lub symbol są\npodane, to muszą być poprawne.\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nZaprojektuj ogniwo galwaniczne, w którym półogniwo Ni│Ni2+ będzie pełnić funkcję\nanody.\na) Uzupełnij poniższy schemat, wpisując symbole lub wzory odczynników wybranych\nspośród następujących:\nNi Ni(NO3)2 (aq) Pb Pb(NO3)2 (aq) Zn Zn(NO3)2 (aq)\ngalwanometr\nklucz elektrolityczny\nKatoda\nAnoda\nb) Opisz zmiany, jakie będzie można zaobserwować w półogniwach podczas pracy\nogniwa.\nAnoda:\nKatoda:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie ogniwa, w którym dana elektroda\nmetaliczna pełni funkcję anody (III.2.14)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\ngalwanometr\nklucz elektrolityczny\nNi\nPb\nNi(NO3)2 (aq)\nPb(NO3)2 (aq)\nKatoda\nAnoda\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu\n0 p. -\ninna odpowiedź, np. wskazanie innych odczynników niż wymienione w treści\npolecenia, lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n11\nb) (0-1)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi:\nAnoda: (anoda lub nikiel) zmniejsza się lub rozpuszcza się lub roztwarza się lub (zielony)\nroztwór staje się ciemniejszy lub (zielona) barwa roztworu staje się intensywniejsza.\nKatoda: zwiększa się lub wydziela się ołów.\n1 p. -\npoprawny opis zmian w obu półogniwach\n0 p. -\n- błędna odpowiedź w części a) zadania\n- błędny opis zmian\n- napisanie równań zachodzących reakcji zamiast obserwacji\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nW reakcji z wodnym roztworem manganianu(VII) potasu eten utlenia się do etano-1,2-diolu\n(glikolu etylenowego).\nWyznacz stopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce etenu i cząsteczce\netano-1,2-diolu oraz określ liczbę moli elektronów oddawanych przez 1 mol etenu\nw opisanej reakcji.\nStopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce etenu\nStopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce etano-1,2-diolu\nLiczba moli elektronów:\nPoziom rozszerzony\n13","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie stopni utlenienia pierwiastka w cząsteczce\nzwiązku organicznego (I.1.h.2)\nInterpretacja ilościowa równania reakcji (I.3.b)\nPoprawna odpowiedź:\nStopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce etenu\n- II\nStopnie utlenienia atomów węgla w cząsteczce etano-1,2-diolu\n- I\nLiczba moli elektronów:\n2 (mole)\n2 p. -\npoprawne podanie stopni utlenienia obu związków oraz poprawne określenie\nliczby moli oddawanych elektronów\n1 p. -\n- poprawne podanie stopni utlenienia obu związków i błędne określenie liczby\nmoli elektronów\n- błędne podanie stopni utlenienia jednego lub obu związków i określenie liczby\nmoli elektronów oddawanych przez 1 mol etenu wynikające z podanych stopni\nutlenienia\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nNa przykładzie reakcji chloru z etanem i chloru z benzenem porównaj mechanizm\nreakcji substytucji, którym ulegają węglowodory nasycone i aromatyczne. Uzupełnij\nponiższe zdania, wybierając nazwy spośród podanych w nawiasach (wybrane nazwy\npodkreśl).\n1. Etan ulega reakcji substytucji ( elektrofilowej / nukleofilowej / wolnorodnikowej ).\nDrobiny, które reagują bezpośrednio z cząsteczkami etanu, to ( atomy chloru Cl\n/ cząsteczki chloru Cl2 / aniony chlorkowe Cl- ). Są one ( rodnikami / elektrofilami\n/ nukleofilami ),\nktóre\npowstają\nz\ncząsteczek\nchloru\npod\nwpływem\n( światła / FeCl3 jako katalizatora / rozpuszczalnika ).\n2. Benzen ulega reakcji substytucji ( elektrofilowej / nukleofilowej / wolnorodnikowej ).\nDrobiny,\nktóre\nreagują\nbezpośrednio\nz\ncząsteczkami\nbenzenu,\nsą\n( rodnikami / elektrofilami / nukleofilami ). Powstają one z cząsteczek chloru pod\nwpływem ( światła / FeCl3 jako katalizatora / rozpuszczalnika ).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nWyjaśnienie na prostych przykładach mechanizmów reakcji\n(I.3.a.23)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Etan ulega reakcji substytucji ( elektrofilowej / nukleofilowej / wolnorodnikowej ).\nDrobiny, które reagują bezpośrednio z cząsteczkami etanu, to ( atomy chloru Cl\n/ cząsteczki chloru Cl2 / aniony\nchlorkowe\nCl- ).\nSą\none\n( rodnikami\n/ elektrofilami / nukleofilami ), które powstają z cząsteczek chloru pod wpływem\n( światła / FeCl3 jako katalizatora / rozpuszczalnika ).\n2. Benzen\nulega\nreakcji\nsubstytucji\n( elektrofilowej / nukleofilowej\n/ wolnorodnikowej ). Drobiny, które reagują bezpośrednio z cząsteczkami benzenu, są\n( rodnikami / elektrofilami / nukleofilami ). Powstają one z cząsteczek chloru pod\nwpływem ( światła / FeCl3 jako katalizatora / rozpuszczalnika ).\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n12\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch akapitów\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie jednego akapitu\n0 p. -\nbłędne uzupełnienie obu akapitów lub brak uzupełnień","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nOdczynnik Tollensa, potocznie nazywany amoniakalnym roztworem tlenku srebra, otrzymuje\nsię przez dodanie wody amoniakalnej do wodnego roztworu AgNO3. Potoczna nazwa\nodczynnika nie jest poprawna, ponieważ jon O2- nie występuje w roztworach wodnych.\nPoczątkowo wytrąca się czarnobrunatny osad tlenku srebra(I). W miarę dodawania kolejnych\nporcji wody amoniakalnej osad ten ulega roztworzeniu, ponieważ jony srebra(I) tworzą\nz cząsteczkami amoniaku jony kompleksowe o wzorze\n3 2\nAg(NH ). W wyniku tej reakcji\npowstaje bezbarwny roztwór, który jest odczynnikiem Tollensa.\na) Uzupełnij poniższe zapisy, tak aby otrzymać równania (w formie jonowej) opisanych\nreakcji. Wpisz wzory produktów oraz brakujące współczynniki stechiometryczne.\nRównanie reakcji powstawania tlenku srebra(I):\nAg+ + OH- →\nRównanie reakcji tlenku srebra(I) z amoniakiem:\nAg2O + NH3 + H2O →\nb) Określ odczyn roztworu będącego odczynnikiem Tollensa.\nNr zadania\n23a)\n23b)\n24.\n25.\n26a)\n26b)\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n14","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nUzupełnienie równań reakcji, dobierając brakujące substraty\ni produkty (I.3.a.2)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie reakcji powstawania tlenku srebra(I):\n2 Ag+ + 2 OH- \n2\n2\nAg O\nH O\n\nRównanie reakcji tlenku srebra(I) z amoniakiem:\n(1) Ag2O + 4 NH3 + (1) H2O\n3\n2\n2Ag(NH )\n2OH\n\n\n\n\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie obu schematów\n0 p. -\nbłędne uzupełnienie lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nOdczytywanie i analizowanie informacji przedstawionych\nw formie tekstu o tematyce chemicznej (II.1.a)\nPoprawna odpowiedź:\n(odczyn) zasadowy\n1 p. -\npoprawne określenie odczynu\n0 p. -\nbłędne określenie odczynu lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nW roztworze o odczynie zasadowym ketony, których cząsteczki zawierają grupę\nhydroksylową -OH przy atomie węgla połączonym z atomem węgla grupy karbonylowej\n(α-hydroksyketony), ulegają izomeryzacji. Przemianę tę ilustruje poniższy schemat.\nH\nC\nOH\nR\nCHO\nC\nO\nR\nCH2OH\nC\nOH\nR\nCHOH\nOH -\nOH -\nα-hydroksyketon enodiol\nα-hydroksyaldehyd\nOceń, czy za pomocą próby Tollensa można odróżnić glukozę od fruktozy. Odpowiedź\nuzasadnij.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nTworzenie informacji\nWybór informacji niezbędnych do uzasadnienia własnego\npoglądu (III.3.4)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nNie, ponieważ (w środowisku o odczynie zasadowym, jaki ma odczynnik Tollensa),\nfruktoza przekształca się w aldozę (glukozę lub mannozę).\n1 p. -\npoprawna ocena i uzasadnienie\n0 p. -\nbłędna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory (w projekcji Hawortha) ilustrujące budowę wybranych mono-\ni disacharydów.\nI\nII\nIII\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nOH\nCH2OH\nH\nO\nO\nH\nCH2OH\nH\nO\nH\nOH\nH\nCH2OH\nH\nO\nOH\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nIV\nV\nO\nO\nCH2OH\nH\nO\nH\nOH\nH\nCH2OH\nH\nO\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nO\nOH\nH\nH\nH\nO\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nO\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nWskaż wszystkie sacharydy, które dają pozytywny wynik próby Tollensa.\nNumery wzorów wybranych sacharydów:\nPoziom rozszerzony\n15","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nDokonanie analizy i selekcji informacji podanych w formie\ntekstu o tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nNumery wzorów wybranych sacharydów: I, II, III, V\n1 p. -\npoprawne wskazanie numerów wzorów wszystkich sacharydów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n13","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nReakcja glukozy z odczynnikiem Tollensa przebiega zgodnie z poniższym schematem:\nCH2OH-(CHOH)4-CHO +\n3 2\nAg(NH ) + OH- →\n→ CH2OH-(CHOH)4-COO- + Ag + NH3 + H2O\na) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem pobranych lub oddanych elektronów\n(zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\nb) Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\nCH2OH-(CHOH)4-CHO +\n3 2\nAg(NH ) + OH- →\n→ CH2OH-(CHOH)4-COO- + Ag + NH3 + H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-3)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia\nrównania reakcji zapisanego w formie jonowej (I.3.a.1)\na) (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie procesu redukcji:\n3\n2\n3\nAg(NH )\ne\nAg\n2NH\n\n\n\n\n\n(│ x 2)\nRównanie procesu utleniania:\n2\n4\n2\n4\n2\nCH OH\n(CHOH)\nCHO\n3OH\nCH OH\n(CHOH)\nCOO\n2H O\n2e\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n2 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej obu równań\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej tylko jednego równania\n0 p. -\n- błędne napisanie obu równań (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu)\n- odwrotne przypisanie równań procesowi utleniania i redukcji\n- brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n(1) CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2 Ag(NH3)2\n+ + 3 OH- →\n→ (1) CH2OH-(CHOH)4-COO- + 2 Ag + 4 NH3 + 2 H2O\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych\nUwaga: Zdający otrzymuje 1 punkt również wtedy, gdy nie otrzymał oceny\npozytywnej za zapisanie równań w części a) zadania, ale poprawnie dobrał\nwspółczynniki w części b).\n0 p. -\nbłędne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"30","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (3 pkt)\nPewien alkan o rozgałęzionym łańcuchu węglowym poddano chlorowaniu, otrzymując dwie\nizomeryczne monochloropochodne o masie molowej M = 92,5 g·mol-1.\na) Napisz wzór sumaryczny alkanu poddanego chlorowaniu.\nb) Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) obu otrzymanych monochloropochodnych\ntego alkanu oraz podaj ich nazwy systematyczne.\nWzór 1:\nWzór 2:\nNazwa 1:\nNazwa 2:\nNr zadania\n27.\n28.\n29a) 29b)\n30a) 30b)\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n16","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-3)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonstytucyjną (I.1.i.2)\nWyprowadzenie wzorów sumarycznych na podstawie\nwzorów ogólnych szeregu homologicznego (I.1.i.6)\nPoprawna odpowiedź:\nC4H10\n1 p. -\npoprawne napisanie wzoru sumarycznego\n0 p. -\n- narysowanie wzoru półstrukturalnego lub strukturalnego\n- inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nNarysowanie wzorów izomerów dla jednofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów (I.1.i.5)\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą\nhalogenopochodnych (I.1.i.1)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n14\nPoprawna odpowiedź:\nWzór 1:\nC\nH3\nCH\nCH2Cl\nCH3\nWzór 2:\nC\nH3\nC\nCH3\nCl\nCH3\nNazwa 1:\n1-chloro-2-metylopropan\nNazwa 2:\n2-chloro-2-metylopropan\n2 p. -\npoprawne napisanie wzorów i nazw obu monochloropochodnych\nUwaga: Kolejność wymieniania izomerów jest dowolna.\n1 p. -\npoprawne napisanie wzoru i nazwy tylko jednej monochloropochodnej\n0 p. -\n- błędne napisanie wzoru i/lub błędne podanie nazwy obu monochloropochodnych\n- poprawne napisanie wzorów i błędne podanie nazw monochloropochodnych\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (1 pkt)\nPorównanie efektu cieplnego reakcji katalitycznego uwodornienia alkenów pozwala\nna porównanie trwałości tych związków. Im mniej ciepła wydziela się w reakcji uwodornienia\njednego mola danego alkenu, tym jest on trwalszy. Tak określona trwałość alkenów układa się\nw następujący szereg:\nR oznacza grupę alkilową.\nnajmniejsza\ntrwałość\nzbliżona trwałość\nnajwiększa\ntrwałość\nC\nC\nR\nR\nR\nR\nC\nC\nH\nR\nR\nR\nC\nC\nH\nH\nH\nR\n>\n>\nC\nC\nH\nR\nH\nR\nC\nC\nR\nH\nH\nR\nC\nC\nH\nH\nR\nR\n≈\n≈\n>\nNa podstawie: John McMurry: Chemia organiczna, Warszawa 2000\nSpośród alkenów o wzorze sumarycznym C6H12 wskaż alken o największej trwałości oraz\nalken o najmniejszej trwałości. Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) tych alkenów.\nWzór alkenu\no największej trwałości\no najmniejszej trwałości","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnianie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór alkenu\no największej trwałości\no najmniejszej trwałości\nC\nC\nCH3\nCH3\nC\nH3\nC\nH3\nC\nC\nCH2\nH\nH\nH\nCH2CH2CH3\nlub wzór o łańcuchu rozgałęzionym\n1 p. -\npoprawnie zapisane i przyporządkowane wzory alkenów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nUzupełnij poniższą charakterystykę glicerolu (propano-1,2,3-triolu), wybierając jedno\nokreślenie spośród podanych w każdym nawiasie. Wybrane określenia podkreśl.\n1. W warunkach panujących w laboratorium glicerol jest cieczą, która ( miesza się /\nnie miesza się ) z wodą i z innymi rozpuszczalnikami polarnymi, a z rozpuszczalnikami\nniepolarnymi, np. z benzenem, może tworzyć ( emulsje / zawiesiny ).\n2. Ponieważ atomom węgla i tlenu w cząsteczkach glicerolu można przypisać hybrydyzację\nsp3, cząsteczki glicerolu ( są / nie są ) płaskie.\nPoziom rozszerzony\n17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie typowych właściwości związków organicznych\n(I.2.b.15)\nPoprawna odpowiedź:\n1. W warunkach panujących w laboratorium glicerol jest cieczą, ( miesza się\n/ nie miesza się ) z wodą i z innymi rozpuszczalnikami polarnymi, a z rozpuszczalnikami\nniepolarnymi, np. z benzenem, może tworzyć ( emulsje / zawiesiny ).\n2. Ponieważ atomom węgla i tlenu w cząsteczkach glicerolu można przypisać hybrydyzację\nsp3, cząsteczki glicerolu ( są / nie są ) płaskie.\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch zdań (po 1 punkcie za każde poprawnie uzupełnione\nzdanie)\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tylko jednego zdania\n0 p. -\nbłędne uzupełnienie obu zdań lub brak uzupełnień\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n15","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"33","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (2 pkt)\nW wyniku hydrolizy peptydu o wzorze sumarycznym C8H15O4N3 otrzymano mieszaninę\nalaniny o wzorze CH3CH(NH2)COOH i glicyny o wzorze CH2(NH2)COOH.\nUstal, z ilu reszt alaniny i z ilu reszt glicyny składał się badany peptyd. Posługując się\ntrzyliterowymi symbolami aminokwasów (Ala i Gly), napisz wszystkie możliwe\nsekwencje badanego peptydu.\nLiczba reszt alaniny (Ala): Liczba reszt glicyny (Gly):\nMożliwe sekwencje peptydu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)\nOpisanie przebiegu doświadczeń, zjawisk lub procesów\nza pomocą schematu (II.4.b.1)\nPoprawna odpowiedź:\nLiczba reszt alaniny: 2 Liczba reszt glicyny: 1\nMożliwe sekwencje peptydu: Ala-Ala-Gly Ala-Gly-Ala Gly-Ala-Ala\n2 p. -\npoprawne ustalenie liczby reszt alaniny i glicyny oraz poprawne zapisane trzech\nsekwencji\n1 p. -\n- poprawne ustalenie liczby reszt alaniny i glicyny oraz błędne zapisane\nmożliwych sekwencji\n- błędne ustalenie liczby reszt alaniny i glicyny oraz zgodne z tym zapisanie\nwszystkich sekwencji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"34","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (2 pkt)\nEtanol w reakcji z sodem wykazuje właściwości kwasowe. W wyniku tej reakcji powstaje\netanolan sodu o wzorze\n2\n5\nC H O Na\n\n, który jest związkiem o charakterze soli.\nMając do dyspozycji etanolan sodu, zaplanuj doświadczenie, w którym, wykonując\njedną próbę, wykażesz, że etanol ma bardzo słabe właściwości kwasowe.\na) Uzupełnij\nponiższy\nschemat\ndoświadczenia,\nwpisując\nnazwy\npotrzebnych\nodczynników wybranych spośród następujących:\n­\netanol\n­\nwoda destylowana\n­\nwodny roztwór wodorotlenku sodu\n­\nwodny roztwór oranżu metylowego\n­\netanolowy roztwór fenoloftaleiny\nwybrane odczynniki:\nkryształy\netanolanu sodu\nb) Opisz możliwe do zaobserwowania w czasie doświadczenia zmiany potwierdzające\nfakt, że właściwości kwasowe etanolu są bardzo słabe.\nNr zadania\n31.\n32.\n33.\n34a)\n34b)\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n2\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n18","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-2)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego\nna rozróżnienie roztworów kwasowych, zasadowych\ni obojętnych (III.2.7)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nwybrane odczynniki:\nwoda (destylowana),\n(etanolowy roztwór) fenoloftaleiny\nkryształy\netanolanu sodu\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu (wybór niezbędnych odczynników)\n0 p. -\nbłędne uzupełnienie schematu lub podanie zbędnych odczynników lub brak\nodpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nZawartość probówki zabarwi się na malinowo lub różowy.\n1 p. -\npoprawny opis zmian\n0 p. -\n- błędny opis zmian\n- błędny wybór odczynników lub podanie zbędnych odczynników w części a)\nzadania\n- brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n16","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (1 pkt)\nPaliwa do silników wysokoprężnych wytwarzane z ropy naftowej można zastąpić\nbiopaliwami, które otrzymuje się, ogrzewając w obecności katalizatora oleje roślinne z dużą\nilością alkoholu. Produktami tej reakcji są glicerol oraz ester kwasu tłuszczowego i użytego\nalkoholu. Proces ten można zilustrować ogólnym równaniem, w którym R1 i R2 oznaczają\ngrupy węglowodorowe:\n+ 3 R2OH\nCH2OH\nCHOH\nCH2OH\n3\nCOOR2\nR1\nkatalizator\nCH2OOCR1\nCHOOCR1\nCH2OOCR1\nolej roślinny alkohol glicerol biopaliwo\nNa podstawie: G. W. vanLoon, S. J. Duffy, Chemia środowiska, Warszawa 2008\nUzupełnij luki w poniższym schemacie, tak aby stanowił on równanie reakcji ilustrujące\notrzymywanie biopaliwa z trioleinianu glicerolu.\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nC\nR\nO\nO\nC\nR\nO\nC\nR\nO\nO\n+3 CH3OH\n+ 3\nkatalizator\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nOH\nOH\nOH\n Informacja do zadań 36.-38.\nKewlar to handlowa nazwa poli(tereftalano-1,4-fenyloamidu). Tworzywo to jest około pięciu\nrazy wytrzymalsze od stali, a zarazem około pięciu razy od niej lżejsze. Swoje właściwości\nkewlar zawdzięcza wysokiemu stopniowi uporządkowania cząsteczek. Ułożenie łańcuchów\npolimerowych kewlaru przedstawiono na poniższym schemacie.\nN\nN\nH\nH\nC\nC\nC\nO\nO\nO\nN\nN\nH\nH\nC\nC\nC\nO\nO\nN\nH\nO\nPoziom rozszerzony\n19","answer":"C","answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnianie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie schematu i tekstu o tematyce chemicznej\n(II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nC\nR\nO\nO\nC\nR\nO\nC\nR\nO\nO\n+3 CH3OH\nCH2OH\nCHOH\nCH2OH\n+ 3\nkatalizator\nC17H33COOCH3\nC17H33\nC17H33\nC17H33\n1 p. -\npoprawne uzupełnianie schematu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (1 pkt)\nPodaj nazwę zaznaczonych na schemacie kropkami oddziaływań między atomami\ndwóch sąsiednich łańcuchów poli(tereftalano-1,4-fenyloamidu).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-1)\nTworzenie informacji\nInterpretacja danych zawartych w opracowaniach naukowych\ni popularnonaukowych (III.1.3)\nPoprawna odpowiedź:\n(wiązania lub oddziaływania) wodorowe\n1 p. -\npoprawna nazwa oddziaływań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"37","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (1 pkt)\nKewlar otrzymuje się w reakcji polikondensacji dwóch rodzajów monomerów, z których\njednym jest chlorek kwasu 1,4-benzenodikarboksylowego (tereftalowego).\nUzupełnij poniższy schemat syntezy kewlaru, wpisując wzór brakującego monomeru.\nn\nC\nC\nO\nCl\nO\nCl\nn\nn\n2n HCl\nN\nN\nH\nH\nC\nC\nO\nO\nchlorek kwasu\nkewlar\n1,4-benzenodikarboksylowego","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nRozpoznanie podstawowej jednostki (monomeru) tworzącego\npolikondensat (I.1.i.13)\nPoprawna odpowiedź:\nn\nC\nC\nO\nCl\nO\nCl\nn\n2n HCl\nN\nN\nH\nH\nC\nC\nO\nO\nn\nNH2\nN\nH2\n1 p. -\npoprawne uzupełnianie schematu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom rozszerzony\n17","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2012-maj-matura-rozszerzona","number":"38","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2012,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (1 pkt)\nZakwalifikuj kewlar do odpowiedniej grupy tworzyw. Podkreśl odpowiedź A, B, C lub D.\nA. poliamidy\nB. poliestry\nC. tworzywa fenolowe\nD. żywice epoksydowe\nNr zadania\n35.\n36.\n37.\n38.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\n20\nBRUDNOPIS\nMCH-Rą_ąP-122\nWYPEŁNIA EGZAMINATOR\nNr\nzad.\nNr\nzad.\nNr\nzad.\nPunkty\nPunkty\nPunkty\n0\n0\n0\n1\n1\n1\n2\n2\n2\n1\n2\n3\n4\n29a\n5\n29b\n20\n6\n30a\n21a\n7\n30b\n21b\n31\n22a\n33\n23a\n34a\n23b\n32\n22b\n34b\n24\n12b\n11\n10\n8\n35\n25\n13\n14\n15a\n15b\n16\n17a\n17b\n18\n19\n12a\n9\n36\n26a\n37\n26b\n38\n27\n28\nSUMA\nPUNKTÓW\nD\nJ\n0\n0\n1\n1\n2\n2\n3\n3\n4\n4\n5\n5\n6\n6\n7\n7\n8\n8\n9\n9\nWYPEŁNIA ZDAJĄCY\nPESEL\nMiejsce na naklejkę\nz nr PESEL\nCzytelny podpis egzaminatora\nKOD ZDAJĄCEGO\nKOD EGZAMINATORA","answer":"A","answer_text":"Zadanie 38. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nAnaliza informacji w tekstach o tematyce chemicznej (II.1.a)\nPoprawna odpowiedź:\nA. poliamidy\n1 p. -\nwybór poprawnej odpowiedzi\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nOgólne zasady oceniania\nZdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach.\nRozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach,\noceniane są zgodnie z zasadami punktacji.\n Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest\nprawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\n Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\n Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od\nprzedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być\nprawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za\nzapis tego równania.\n W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym\nwyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne\nzaokrąglanie wyników liczbowych.\n Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody\nzdający nie otrzymuje punktów.\n Za\npoprawne\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nzaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nZa napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)\nnie odejmuje się punktów.\nZapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.\nNależy uznać „∆” jako oznaczenie podwyższonej temperatury.\nW równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje\nutraty punktów.\nJeśli reakcja jest nieodwracalna, zapis „⇄” w równaniu reakcji powoduje utratę\npunktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach” nie są wymagane.","solution":null,"image":"img/chemia-2012-maj-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2012 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}