{"paper":{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/chemia-2013-maj-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2013-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":31,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nPrzeanalizuj położenie bromu w układzie okresowym pierwiastków i oceń prawdziwość\nponiższych zdań. Wpisz do tabeli literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli\njest fałszywe.\nZdanie\nP/F\n1.\nAtom bromu ma 7 elektronów walencyjnych, które w stanie podstawowym\nznajdują się w czwartej powłoce.\n2.\nNajwyższy stopień utlenienia, jaki przyjmuje brom w związkach\nchemicznych, wynosi VII.\n3.\nBrom jest niemetalem aktywniejszym od chloru.\n Informacja do zadania 2. i 3.\nWapń występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny trwałych izotopów. Liczba elektronów\nw atomie jednego z tych izotopów wapnia jest równa liczbie neutronów znajdujących się\nw jego jądrze (izotop I). Atom drugiego z trwałych izotopów wapnia zawiera w jądrze\nneutrony w liczbie równej liczbie atomowej chromu (izotop II). Spośród sztucznie\notrzymanych promieniotwórczych izotopów wapnia najtrwalszy jest izotop 45\n20 Ca, ulegający\nprzemianie\n\n.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\ni układem okresowym pierwiastków; określenie związku\nmiędzy budową atomu, konfiguracją elektronową\na położeniem pierwiastka w układzie okresowym; ustalenie\nliczby elektronów walencyjnych (I.1.a.1,4,6)\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\n1.\nAtom bromu ma 7 elektronów walencyjnych, które w stanie podstawowym\nznajdują się w czwartej powłoce.\nP\n2.\nNajwyższy stopień utlenienia, jaki przyjmuje brom w związkach\nchemicznych, wynosi VII.\nP\n3.\nBrom jest niemetalem aktywniejszym od chloru.\nF\n1 p. -\npoprawna ocena prawdziwości trzech zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nWpisz do tabeli liczbę masową izotopu I oraz liczbę masową izotopu II.\nLiczba masowa\nizotopu I\nizotopu II","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\ni układem okresowym pierwiastków (I.1.a.1)\nPoprawna odpowiedź:\nLiczba masowa\nizotopu I\nizotopu II\n40\n44\n1 p. -\npoprawne wpisanie liczb masowych obu izotopów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nUzupełnij schemat przemiany\n\n, której ulega nietrwały izotop wapnia 45\n20 Ca, wpisując\nw odpowiednie pola symbol oraz liczbę atomową i liczbę masową powstającego izotopu.\n\nCa\n45\n20\n\ne\n0\n1\nPoziom podstawowy\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z naturalnymi\nprzemianami promieniotwórczymi (I.1.a.7)\nPoprawna odpowiedź:\n45\n\n45\n20 Ca\nSc\n21\n0\n( )\n1e \n\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu przemiany\n\n - podanie symbolu pierwiastka\nbędącego produktem przemiany i jego liczby atomowej oraz liczby masowej izotopu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nReakcja redukcji tlenku ołowiu(IV) wodorem przebiega według równania:\nPbO2 + 2H2 → Pb + 2H2O\nOblicz liczbę cząsteczek wody, która powstanie podczas opisanej przemiany (zakładając\n100% wydajności procesu), jeżeli wiadomo, że do reakcji użyto 119,5 g tlenku\nołowiu(IV).\nObliczenia:\nOdpowiedź:\n Informacja do zadań 5.-7.\nSubstancje, których wzory podano poniżej, w warunkach normalnych są gazami.\nCH4, CO2, O2, H2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji (II.5.b.3)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania:\n\n1\nPbO\nmol\ng\n239\nM\n2\n\n\n\n239 g PbO2 --- 2·6,02 · 1023 cząsteczek H2O\n119,5 g PbO2 --- x\nx = 6,02 · 1023 cząsteczek H2O\n\n1\nPbO\nmol\ng\n239\nM\n2\n\n\n\nn =\nmola\n5,0\nmol\ng\n239\ng\n5,\n119\n1 \n\n\nPbO2\n1 mol PbO2 --- 2·6,02 · 1023 cząsteczek H2O\n0,5 mola PbO2 --- x\nx = 6,02 · 1023 cząsteczek H2O\n\n1\nPbO\nmol\ng\n239\nM\n2\n\n\n\n239 g --- 2 mole cząsteczek H2O\n119,5 g --- x moli\nx = 1 mol cząsteczek H2O\n1 mol 6,02 · 1023 cząsteczek H2O\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia wynikającej ze stechiometrii procesu,\npoprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nPodkreśl zestaw, w którym podane są wzory dwóch gazów palnych.\nA. CH4, CO2\nB. O2, H2\nC. CH4, H2\nD. CO2, O2","answer":"C","answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź: C.\n1 p. -\npoprawny wybór wzorów gazów palnych\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"6","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nKorzystając z informacji wprowadzającej, wybierz i napisz\na) wzory tych gazów, których gęstość jest większa od gęstości powietrza (d powietrza = 1,29\n3\ndm\ng\n\n\n).\nb) wzór gazu, który jest najlepiej rozpuszczalny w wodzie.","answer":"a","answer_text":"Zadanie 6. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie typowych właściwości substancji chemicznych\n(I.2.a.1, I.2.b.1)\nPoprawna odpowiedź:\na) CO2, O2\nb) CO2\n2 p. -\npoprawny wybór i napisanie wzorów gazów w części a) i b)\n1 p. -\npoprawny wybór i napisanie wzorów gazów tylko w części a) albo b)\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nTlenek wapnia jest substancją higroskopijną. Łatwo łączy się z wodą, dzięki czemu może być\nstosowany do osuszania gazów.\nSpośród gazów, których wzory podano w informacji wprowadzającej, wybierz\ni napisz wzór tego, którego nie powinno osuszać się przy użyciu tlenku wapnia.\nUzasadnij swój wybór.\nWzór:\nUzasadnienie:\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.\n7.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n2\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n4\n Informacja do zadania 8. i 9.\nWapno gaszone, składnik zaprawy wapiennej, powstaje w reakcji wapna palonego CaO\nz wodą. Zaprawa wapienna twardnieje dzięki reakcji wapna gaszonego z tlenkiem węgla(IV)\nzawartym w powietrzu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nTworzenie informacji\nWyjaśnienie przebiegu zjawisk spotykanych w życiu\ncodziennym, posługując się wiedzą chemiczną (III.1.2)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór: CO2\nPrzykłady poprawnego uzasadnienia:\n\nPonieważ tlenek węgla(IV) reaguje z tlenkiem wapnia.\n\nCaO + CO2 → CaCO3\n1 p. -\npoprawny wybór i napisanie wzoru odpowiedniego tlenku oraz poprawne\nuzasadnienie\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"8","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nKorzystając z powyższej informacji, napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji\na) otrzymywania wapna gaszonego.\nb) twardnienia zaprawy wapiennej.","answer":"a","answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\na) CaO + H2O → Ca(OH)2\nb) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O\n2 p. -\npoprawne napisanie dwóch równań reakcji\n1 p. -\npoprawne napisanie tylko jednego równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i podkreśl właściwe określenie spośród podanych\nw nawiasie.\nReakcja otrzymywania wapna gaszonego jest przemianą egzotermiczną, co oznacza, że\npodczas tej przemiany energia w postaci ciepła jest ( pochłaniana / wydzielana ).\n Informacja do zadań 10.-12.\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego celem było otrzymanie dwóch gazów. Przygotowano\ndwie probówki I i II. Jednym z substratów reakcji, która zaszła w probówce I, był węglan sodu,\nnatomiast jednym z substratów reakcji, która zaszła w probówce II, była woda. Gaz otrzymany\nw probówce I jest związkiem nieorganicznym, który powoduje mętnienie wody wapiennej.\nNatomiast gaz otrzymany w probówce II jest związkiem organicznym, który powoduje\nodbarwienie wody bromowej.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie pojęcia „egzotermiczny” do opisu efektów\nenergetycznych przemian (I.3.c)\nPoprawna odpowiedź:\nReakcja otrzymywania wapna gaszonego jest przemianą egzotermiczną, co oznacza, że\npodczas tej przemiany energia w postaci ciepła jest ( pochłaniana / wydzielana ).\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie opisane w powyższej informacji.\na) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując w każde puste pole wzór substancji\nwybranej z podanej listy:\nBa(OH)2 (aq)\nHCl (aq)\nNa (s)\nCaC2 (s)\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w probówce II, wiedząc,\nże w przemianie tej bierze udział dwa razy więcej moli wody niż drugiego substratu.\nNa2CO3 (aq)\nI\nII\nH2O\nPoziom podstawowy\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-3)\na) (0-2)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\notrzymanie tlenku; zaprojektowanie doświadczenia\npozwalającego na identyfikację węglowodorów (III.2.4,7)\nPoprawna odpowiedź:\n2 p. -\npoprawny wybór dwóch substancji i uzupełnienie schematu doświadczenia\nw probówce I i II\n1 p. -\npoprawny wybór jednej substancji i uzupełnienie schematu doświadczenia\nw odpowiedniej probówce\n0 p. -\nbłędny wybór dwóch substancji lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego i graficznego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\n\nCaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH\n\nCaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nPo zakończeniu reakcji i zebraniu wydzielonego gazu, do mieszaniny poreakcyjnej z probówki II\ndodano kilka kropli fenoloftaleiny.\nNapisz, jaką barwę przyjmie wskaźnik oraz określ odczyn powstałego roztworu.\nBarwa wskaźnika:\nOdczyn powstałego roztworu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń (II.4.b.2)\nZnajomość i rozumienie pojęcia odczyn roztworu (I.1.g.2)\nPoprawna odpowiedź:\nBarwa wskaźnika: malinowa lub różowa\nOdczyn powstałego roztworu: zasadowy\n1 p. -\npoprawne podanie barwy wskaźnika i określenie odczynu roztworu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nHCl (aq)\nNa2CO3 (aq)\nI\nII\nCaC2 (s)\nH2O\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nGaz powstający w probówce II łatwo reaguje z bromem.\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie tej\nreakcji. Załóż, że jej produktem jest związek nasycony.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\nCH≡CH + 2Br2 → CHBr2─CHBr2\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nMosiądze to dwuskładnikowe stopy miedzi i cynku. Do grupy mosiądzów należy tombak,\nktóry barwą przypomina złoto i dlatego stosowany jest jako jego imitacja.\nPróbkę tombaku o masie 10 g wrzucono do kwasu solnego użytego w nadmiarze. Przebiegła\nwtedy reakcja chemiczna, którą ilustruje poniższe równanie.\nZn + 2HCl → ZnCl2 + H2\nObjętość wydzielonego wodoru wyniosła 690 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne.\nOblicz zawartość procentową cynku (w procentach masowych) w próbce tombaku.\nWynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nNr zadania\n8.\n9.\n10a)\n10b)\n11.\n12.\n13.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n6","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęcia mola\ni objętości molowej gazów (II.5.a.2)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania:\n\n65 g --- 22,4 dm3\nx --- 0,690 dm3 x = 2 g\n10 g --- 100%\n2 g --- y y = 20%\n\n65 g --- 22,4 dm3\nx --- 0,690 dm3 x = 2 g %Zn =\n%\n20\n%\n100\ng\n10\ng\n2\n\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku z właściwą dokładnością i w procentach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"14","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nW poniższej tabeli przedstawiono dane dotyczące zależności rozpuszczalności glukozy\nw wodzie od temperatury.\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\nNazwa substancji\n0 oC\n20 oC\n40 oC\n60 oC\n80 oC\nglukoza\n49\n91\n161\n277\n441\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nKorzystając z informacji, wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie\nponiższych zdań.\n1. Po dodaniu 90 gramów glukozy do 100 gramów wody o temperaturze 18 oC i ogrzaniu\ncałości do temperatury 25 oC otrzymano roztwór ( nasycony / nienasycony ).\n2. Stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego wodnego roztworu glukozy\njest równe 47,6% w temperaturze około ( 20 oC / 40 oC / 60 oC ).\n Informacja do zadania 15. i 16.\nStężony kwas azotowy(V) reaguje z niektórymi niemetalami. Jego reakcja z fosforem\nprzebiega zgodnie z poniższym schematem:\nP + HNO3 (stężony)\n\n\n\n\nogrzewanie\nH3PO4 + NO2↑ + H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tabel\ni tekstu o tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Po dodaniu 90 gramów glukozy do 100 gramów wody o temperaturze 18 oC i ogrzaniu\ncałości do temperatury 25 oC otrzymano roztwór ( nasycony / nienasycony ).\n2. Stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego wodnego roztworu glukozy\njest równe 47,6% w temperaturze około ( 20 oC / 40 oC / 60 oC ).\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n7\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch zdań\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie jednego zdania\n0 p. -\nbłędne uzupełnienia obu zdań lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"15","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (3 pkt)\na) Uzupełnij schemat, wpisując stopnie utlenienia fosforu i azotu.\nP + HNO3 (stężony)\n\n\n\n\nogrzewanie\nH3PO4 + NO2↑ + H2O\nb) W odpowiednie pola wpisz liczbę elektronów pobranych (poprzedzoną znakiem\n„+”) oraz liczbę elektronów oddanych (poprzedzoną znakiem „-”).\nc) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji.\nP + HNO3 (stężony)\n\n\n\n\nogrzewanie\nH3PO4 + NO2↑ + H2O\nP +\n3\nHNO (stężony)\n\n\n\n\nogrzewanie\n2\n4\n3\nNO\nPO\nH\n\n+ H2O\nPoziom podstawowy\n7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-3)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgadniania\nrównań reakcji zapisanych cząsteczkowo; określenie stopni\nutlenienia; znajomość zasad bilansu elektronowego (I.3.a.1,\nI.1.h.1,2,3,4)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nP + HNO3 (stężony)\n\n\n\n\nogrzewanie\nH3PO4 + NO2↑ + H2O\nlub\nP + HNO3 (stężony)\n\n\n\n\nogrzewanie\nH3PO4 + NO2↑ + H2O\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nc) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n(1)P + 5HNO3 (stężony)\n\n\n\n\nogrzewanie\n(1)H3PO4 + 5NO2↑ + (1)H2O\n1 p. -\npoprawny dobór współczynników stechiometrycznych w schemacie reakcji\n0 p. -\nbłędne współczynniki stechiometryczne lub brak odpowiedzi\n+ 1(e-)\n- 5(e-)\nP +\n3\nHNO (stężony)\n\n\n\n\nogrzewanie\n2\n4\n3\nNO\nPO\nH\n\n+ H2O\n(x 5)\n0\n+5\n+5\n+4\n0\nV\nV\nIV\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nKorzystając z informacji wprowadzającej, oceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz\nliterę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.\nZdanie\nP/F\n1.\nW opisanej przemianie fosfor jest reduktorem, a kwas azotowy(V)\nutleniaczem.\n2.\nW opisanej przemianie stopień utlenienia fosforu obniża się.\n3.\nW opisanej przemianie fosfor ulega procesowi utleniania, oddając\nelektrony.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie schematu procesu chemicznego (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\n1.\nW opisanej przemianie fosfor jest reduktorem, a kwas azotowy(V)\nutleniaczem.\nP\n2.\nW opisanej przemianie stopień utlenienia fosforu obniża się.\nF\n3.\nW opisanej przemianie fosfor ulega procesowi utleniania, oddając\nelektrony.\nP\n1 p. -\npoprawna ocena prawdziwości trzech zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nW celu przeprowadzenia doświadczenia przygotowano wodne roztwory substancji o wzorach:\nHNO3, H2SO4, KOH, NaOH. Stężenia molowe wszystkich roztworów były jednakowe\ni wynosiły 0,1\n3\ndm\nmol\n\n\n. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym rysunku, na\nktórym zaznaczono ilości użytych roztworów.\nPo wykonaniu doświadczenia w rozworach otrzymanych w probówkach I i II zanurzono żółty\nuniwersalny papierek wskaźnikowy.\nOkreśl barwę uniwersalnego papierka wskaźnikowego w tych roztworach.\nProbówka I:\nProbówka II:\nNr zadania\n14.\n15a)\n15b)\n15c)\n16.\n17.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\n10 cm3 HNO3 (aq)\n10 cm3 KOH (aq)\nI\n10 cm3 H2SO4 (aq)\n10 cm3 NaOH (aq)\nII\nPoziom podstawowy\n8","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń (II.4.b.2)\nPoprawna odpowiedź:\nProbówka I: żółta\nProbówka II: czerwona\n1 p. -\npoprawne określenie barwy papierka wskaźnikowego w każdej probówce\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"18","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (4 pkt)\nPewien roztwór zawiera kationy: Al +\n3 , Pb +\n2 i Mg +\n2 oraz aniony NO \n3 .\nKorzystając z tabeli rozpuszczalności, zaprojektuj dwuetapowe doświadczenie\numożliwiające usunięcie z badanej próbki jonów Al +\n3 i Pb +\n2 oraz pozostawienie jonów Mg +\n2 .\na) Wybierz z podanego poniżej zestawu wodnych roztworów substancji\n(NH4)3PO4\nNa2CrO4\nKI\ndwa odczynniki potrzebne do przeprowadzenia doświadczenia i uzupełnij poniższe\nschematy, wpisując w odpowiednie miejsca wzory użytych odczynników.\nW pierwszym etapie doświadczenia należy usunąć wybranym odczynnikiem tylko\njony Pb +\n2 . W drugim etapie doświadczenia należy usunąć jony Al +\n3 .\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły podczas każdego\nz etapów doświadczenia.\nEtap I:\nEtap II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-4)\na) (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykorzystanie danych zawartych w tablicach\nrozpuszczalności do projektowania reakcji strąceniowych\n(II.1.b.3)\nPoprawna odpowiedź:\n2 p. -\npoprawny wybór dwóch odczynników i właściwe uzupełnienie schematów obu\netapów doświadczenia\n1 p. -\npoprawny wybór jednego odczynnika i uzupełnienie odpowiedniego schematu\n0 p. -\nbłędny wybór dwóch odczynników lub brak odpowiedzi\nKI\nBadana próbka roztworu\nEtap I - usunięcie jonów Pb +\n2\nNa2CrO4\nPróbka roztworu po\nusunięciu jonów Pb2+\nEtap II - usunięcie jonów Al +\n3\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n9\nb) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego i graficznego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\nEtap I: Pb2+ + 2I → PbI2 ↓\nEtap II: 2Al3+ + 3CrO\n\n2\n4 → Al2(CrO4)3 ↓\n2 p. -\npoprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji\n1 p. -\npoprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, błędna forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nW szeregu homologicznym n-alkanów (alkanów o nierozgałęzionych łańcuchach)\ntemperatura wrzenia kolejnych związków wzrasta ze wzrostem długości łańcucha\nwęglowego. Temperatura wrzenia alkanów o tej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce\nzależy od stopnia rozgałęzienia łańcucha węglowego - te bardziej rozgałęzione mają niższe\ntemperatury wrzenia niż ich izomery mniej rozgałęzione (a w szczególności -\nnierozgałęzione).\nDane są nazwy czterech związków chemicznych: n-heksan, n-pentan, 2-metylobutan,\n2,2-dimetylopropan.\nKorzystając z powyższej informacji, wybierz z podanej listy i napisz nazwę związku,\nktóry ma najniższą temperaturę wrzenia.\nBadana próbka roztworu\nEtap I - usunięcie jonów Pb +\n2\nPróbka roztworu po\nusunięciu jonów Pb2+\nEtap II - usunięcie jonów Al +\n3\nPoziom podstawowy\n9\n Informacja do zadań 20.-22.\nPoniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) różnych związków chemicznych.\nI\nCH3\nCH\nCH3\nCH3\nII\nCH3-CH2-CH2-CHO\nIII\nCH2=CH-CH2-CH3\nIV\nC\nC\nCH3\nCH3\nCH3\nC\nH\nV\nCH2=CH-CH2-CH2-CH3\nVI\nCH3-CO-CH2-CH3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\n2,2-dimetylopropan\n1 p. -\npoprawny wybór i napisanie nazwy związku\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"20","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nPodkreśl właściwe zakończenie zdania.\nZwiązek oznaczony numerem I\nA. jest substancją bardzo reaktywną.\nB. tworzy dwie monochloropochodne.\nC. należy do związków nienasyconych.\nD. powoduje odbarwienie wodnego roztworu KMnO4.","answer":"B","answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź: B.\n1 p. -\npoprawny wybór zakończenia zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nPodaj nazwę systematyczną związku chemicznego oznaczonego numerem IV.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą węglowodorów\nnienasyconych (I.1.i.1)\nPoprawna odpowiedź:\n3,3-dimetylobut-1-yn lub 3,3-dimetylobut-1-in\n1 p. -\npoprawne podanie nazwy związku\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania, wpisując numery związków I-VI.\n1. Homologami są związki oznaczone numerami i\n2. Izomerami są związki oznaczone numerami i\n3. Butan powstaje w wyniku reakcji uwodornienia związku oznaczonego numerem\n4. Utlenienie butan-2-olu prowadzi do otrzymania związku oznaczonego numerem\n5. Powstanie ceglastej substancji stałej można zaobserwować po ogrzaniu mieszaniny\nwodorotlenku miedzi(II) ze związkiem oznaczonym numerem\nNr zadania\n18a)\n18b)\n19.\n20.\n21.\n22.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n10\n Informacja do zadań 23.-25.\nPoniższy schemat ilustruje ciąg przemian chemicznych.\nA\n\n\n\nNi\n,\nH 2\nB\n\n\n\nśw\n,\nCl2\nC\nKOH, alkohol, T\n D\n,kat.\np,T\n polietylen\nW przemianie oznaczonej numerem 1 stosunek molowy gazowych reagentów A i H2 wynosi\n\n2\nH\nA n\n:\nn\n1 : 2. Produktem tej reakcji jest związek nasycony B. W przemianie oznaczonej\nnumerem 2 powstaje monochloropochodna, z której w kolejnej przemianie powstaje związek\nnienasycony D. Ostatni etap (przemiana oznaczona numerem 4) prowadzi do otrzymania\nzwiązku wielkocząsteczkowego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n10\nPoprawna odpowiedź:\n1. Homologami są związki oznaczone numerami III i V.\n2. Izomerami są związki oznaczone numerami II i VI.\n3. Butan powstaje w wyniku reakcji uwodornienia związku oznaczonego numerem III.\n4. Utlenianie butan-2-olu prowadzi do otrzymania związku oznaczonego numerem VI.\n5. Powstanie ceglastej substancji stałej można zaobserwować po ogrzaniu mieszaniny\nwodorotlenku miedzi(II) ze związkiem oznaczonym numerem II.\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie pięciu zdań\nUwaga: Kolejność podania numerów wzorów w zdaniu 1. i 2. nie ma wpływu na\nocenę.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie czterech lub trzech zdań\n0 p. -\npoprawne uzupełnienie mniej niż trzech zdań lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nPodaj nazwę szeregu homologicznego, do którego należy związek A, oraz nazwę szeregu\nhomologicznego, do którego należy związek B.\nZwiązek A należy do szeregu homologicznego\nZwiązek B należy do szeregu homologicznego","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć: homolog i szereg\nhomologiczny (I.1.i.3)\nPoprawna odpowiedź:\nZwiązek A należy do szeregu homologicznego alkinów.\nZwiązek B należy do szeregu homologicznego alkanów.\n1 p. -\npoprawne napisanie nazw dwóch szeregów homologicznych\nUwaga: Odpowiedź związek A należy do węglowodorów nienasyconych,\na związek B do węglowodorów nasyconych należy uznać za błędną.\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie\nreakcji oznaczonej na schemacie numerem 3 oraz równanie reakcji oznaczonej\nna schemacie numerem 4.\nRównanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 3:\nRównanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 4:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\npodanego ciągu przemian (I.3.a.5)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 3:\nCH3─CH2Cl + KOH\n\n\n\n\n\n)\nT\n,\nalkohol\n(\nCH2=CH2 + KCl + H2O\nRównanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 4:\nnCH2=CH2\n\n\n\n\n\n.)\nkat\n,\nT\n,\np\n(\n( CH2-CH2 )n\nlub\nnCH2=CH2\n\n\n\n\n\n.)\nkat\n,\nT\n,\np\n(\n( CH2 )2n\n2 p. -\npoprawne napisanie dwóch równań reakcji\n1 p. -\npoprawne napisanie jednego równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędna forma zapisu\nwzorów, błędne współczynniki stechiometryczne) lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl właściwe określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nPolietylen jest ( reaktywnym / niereaktywnym ) związkiem organicznym używanym do\nprodukcji artykułów codziennego użytku. Jest tworzywem ( palnym / niepalnym ), które\ncharakteryzuje się podatnością na barwienie i formowanie.\n1\n2\n3\n4\nPoziom podstawowy\n11","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nPolietylen jest ( reaktywnym / niereaktywnym ) związkiem organicznym używanym do\nprodukcji artykułów codziennego użytku. Jest tworzywem ( palnym / niepalnym ), które\ncharakteryzuje się podatnością na barwienie i formowanie.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, które pozwoli odróżnić alkohol monohydroksylowy\no\nwzorze\nCH3─CH2─OH\nod\nalkoholu\npolihydroksylowego\no\nwzorze\nCH2(OH)─CH2(OH).\na) Uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego\nz podanej listy:\nświeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II)\nwodny roztwór chlorku żelaza(III)\nkawałeczek sodu.\nSchemat doświadczenia:\nOdczynnik:\nb) Napisz, jakie obserwacje potwierdzą, że do probówki I wprowadzono etanol,\na do probówki II etano-1,2-diol.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego\nna identyfikację (odróżnienie) różnych pochodnych\nwęglowodorów (III.2.8)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nSchemat doświadczenia:\nOdczynnik:\nświeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II)\nlub Cu(OH)2\n1 p. -\npoprawny wybór odczynnika i uzupełnienie schematu\n0 p. -\nbłędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi:\nProbówka I:\n\nNie obserwuje się zmian.\n\nW probówce pozostaje niebieski osad.\nProbówka II:\n\nZanik galaretowatego osadu i powstanie roztworu o barwie szafirowej.\n\nPowstanie szafirowego roztworu.\n1 p. -\npoprawne opisanie obserwacji w obu probówkach przy poprawnym wyborze\nodczynnika w części a) zadania\n0 p. -\n- błędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi w części a) zadania\n- błędny opis zmian\n- brak odpowiedzi\nI\nII\netanol\netano-1,2-diol\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n12","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono schemat przemiany, której ulega związek organiczny X.\nX + 4O2 → 3CO2 + 3H2O\nKorzystając z informacji, wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie\nponiższych zdań.\nPrzemiana opisana schematem jest reakcją spalania ( całkowitego / niecałkowitego ).\nZwiązek X ma wzór sumaryczny ( C3H8 / C3H6 / C3H6O2 / C3H6O ).\nNr zadania\n23.\n24.\n25.\n26a)\n26b)\n27.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n1\n1\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nI\nII\netanol\netano-1,2-diol\nPoziom podstawowy\n12","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie schematu procesu chemicznego (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nPrzemiana opisana schematem jest reakcją spalania ( całkowitego / niecałkowitego ).\nZwiązek X ma wzór sumaryczny ( C3H8 / C3H6 / C3H6O2 / C3H6O ).\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie obu zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"28","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (3 pkt)\nDane są wzory trzech kwasów karboksylowych: C17H33COOH, C17H35COOH, C15H31COOH\noraz zestawione w poniższej tabeli wartości ich temperatury topnienia.\nPorównaj budowę kwasów o podanych powyżej wzorach i uzupełnij tabelę.\nWzór kwasu\nCharakter kwasu\n(nasycony, nienasycony)\nTemperatura topnienia, oC\n70\n63\n16\nStan skupienia w temperaturze 25 oC\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-3)\nTworzenie informacji\nZaklasyfikowanie substancji na podstawie opisu właściwości\nfizykochemicznych (III.3.1)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór kwasu\nC17H35 COOH\nC15H31COOH\nC17H33COOH\nCharakter kwasu\n(nasycony, nienasycony)\nnasycony\nnasycony\nnienasycony\nTemperatura topnienia, oC\n70\n63\n16\nStan skupienia w temperaturze 25 oC\nstały\nstały\nciekły\n3 p. -\npoprawne uzupełnienie trzech kolumn tabeli\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch kolumn tabeli\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie jednej kolumny tabeli\n0 p. -\nbłędne uzupełnienia lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (2 pkt)\nW wyniku reakcji etanolu z nasyconym kwasem monokarboksylowym, prowadzonej\nw obecności kwasu siarkowego(VI), tworzy się ester, w którego cząsteczce stosunek liczby\natomów węgla do liczby atomów tlenu wynosi 2 : 1.\na) Ustal liczbę atomów węgla w cząsteczce opisanego estru.\nb) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych,\nrównanie opisanej przemiany. W równaniu zaznacz warunki, w jakich zachodzi\nta reakcja.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\ncztery\n1 p. -\npoprawne ustalenie liczby atomów węgla w cząsteczce\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n13\nPoprawna odpowiedź:\nCH3COOH + CH3CH2OH \n2\n4\nH SO\nH\nlub\nCH3COOCH2CH3 + H2O\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji i zaznaczenie warunków prowadzenia\nprocesu\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędna forma zapisu\nwzorów, błędne współczynniki stechiometryczne, niezaznaczenie warunków\nreakcji) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nPoniższy schemat ilustruje ciąg przemian chemicznych.\nbenzen\n\n\n\n\n\n\n4\n2\n3\nSO\nH\n,\nHNO\nX\n\n\n\n\nredukcja\nNH2\nKorzystając z informacji, oceń prawdziwość poniższych zdań. Wpisz literę P, jeżeli\nzdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.\nZdanie\nP/F\n1.\nZwiązek X to substancja organiczna, która powstaje w wyniku reakcji\nnitrowania benzenu.\n2.\nZwiązek organiczny otrzymany w wyniku redukcji związku X to amina\naromatyczna o wzorze sumarycznym C6H7N.\n3.\nZwiązek organiczny otrzymany w wyniku redukcji związku X nie reaguje\nz kwasem solnym, co potwierdza jego kwasowy charakter.\nPoziom podstawowy\n13","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nTworzenie informacji\nZaklasyfikowanie substancji na podstawie opisu reakcji\nchemicznych lub właściwości fizykochemicznych (III.3.1)\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\n1.\nZwiązek X to substancja organiczna, która powstaje w wyniku reakcji\nnitrowania benzenu.\nP\n2.\nZwiązek organiczny otrzymany w wyniku redukcji związku X to amina\naromatyczna o wzorze sumarycznym C6H7N.\nP\n3.\nZwiązek organiczny otrzymany w wyniku redukcji związku X nie reaguje\nz kwasem solnym, co potwierdza jego kwasowy charakter.\nF\n1 p. -\npoprawna ocena prawdziwości trzech zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2013-maj-matura-podstawowa","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2013,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31. (2 pkt)\nPrzygotowano 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy (C6H12O6) o stężeniu 0,25 mol · dm-3.\nMasa molowa glukozy wynosi 180 g · mol\n1\n.\nWymień kolejne czynności, które należy wykonać, aby otrzymać 0,5 dm3 wodnego\nroztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol · dm-3. Uzupełnij poniższe zdania, wpisując\nw odpowiedniej formie poprawne odpowiedzi wybrane z poniższego zestawu.\nwoda, glukoza, roztwór glukozy,\n22,5 g, 45 g, 90 g,\n250 cm3, 500 cm3, 1000 cm3\n1. W celu przygotowania 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol·dm-3\nnależy odważyć glukozy.\n2. Odważoną próbkę glukozy należy przenieść do kolby miarowej o pojemności\ni dodać niewielką ilość wody w celu rozpuszczenia substancji. Następnie\nzawartość naczynia należy dopełnić do kreski znajdującej się\nna szyjce kolby miarowej.\nNr zadania\n28.\n29a)\n29b)\n30.\n31.\nMaks. liczba pkt\n3\n1\n1\n1\n2\nWypełnia\negzaminator Uzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\n14\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-2)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczeń prowadzących do otrzymania\nroztworu o określonym stężeniu molowym (III.2.2)\nPoprawna odpowiedź:\n1. W celu przygotowania 0,5 dm3 wodnego roztworu glukozy o stężeniu 0,25 mol·dm-3\nnależy odważyć 22,5 g glukozy.\n2. Odważoną próbkę glukozy należy przenieść do kolby miarowej o pojemności\n500 cm3 i dodać niewielką ilość wody w celu rozpuszczenia substancji. Następnie zawartość\nnaczynia należy dopełnić wodą do kreski znajdującej się na szyjce kolby miarowej.\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch akapitów\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie jednego akapitu\n0 p. -\nbłędne uzupełnienia w obu akapitach lub brak odpowiedzi\nKryteria oceniania odpowiedzi - poziom podstawowy\n14\nOgólne zasady oceniania\nZdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach.\nRozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach,\noceniane są zgodnie z zasadami punktacji.\nGdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest\nprawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\nJeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\nDobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od\nprzedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być\nprawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za\nzapis tego równania.\nW rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym\nwyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne\nzaokrąglanie wyników liczbowych.\nZa poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody\nzdający nie otrzymuje punktów.\nZa\npoprawne\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nzaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nZa napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)\nnie odejmuje się punktów.\nZapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.\nNależy uznać „∆” jako oznaczenie podwyższonej temperatury.\nW równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje\nutraty punktów.\nJeśli reakcja jest nieodwracalna, zapis „⇄” w równaniu reakcji powoduje utratę\npunktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.","solution":null,"image":"img/chemia-2013-maj-matura-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2013 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}