{"paper":{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":24,"source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nNapisz równanie dysocjacji elektrolitycznej wskazanej soli Tuttona:\nK2Zn(SO4)2 ","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nNapisz równanie dysocjacji elektrolitycznej wskazanej soli Tuttona:\nK2Zn(SO4)2 ","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nJaki będzie odczyn wodnego roztworu powyższej soli Tuttona K2Zn(SO4)2  6H2O ?\nOdpowiedź uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji w formie jonowej.\nOdczyn roztworu:\nRównania reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nJaki będzie odczyn wodnego roztworu powyższej soli Tuttona K2Zn(SO4)2  6H2O ?\nOdpowiedź uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji w formie jonowej.\nOdczyn roztworu:\nRównania reakcji:","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPodaj nazwę systematyczną: K2Zn(SO4)2  6H2O\nNazwa systematyczna:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPodaj nazwę systematyczną: K2Zn(SO4)2  6H2O\nNazwa systematyczna:","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nZaproponuj doświadczenie, w którym udowodnisz, że w skład wskazanej soli Tuttona\nwchodzi potas. W tym celu wypisz potrzebne Ci odczynniki (sól Tuttona K2Zn(SO4)2  6H2O\njuż masz) i/lub sprzęt laboratoryjny, oraz przedstaw krótki opis czynności, które\nprzeprowadzisz.\na.) Potrzebne odczynniki/sprzęt laboratoryjny:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n3\nb.) Opis czynności i obserwacje:\nInformacja do zadań 5 i 6\nPET - pozytonowa tomografia emisyjna (positron emission tomography) jest jedną z technik\nobrazowania tkanek żywego organizmu (np. człowieka) w medycynie. W technice tej rejestruje\nsię kwanty promieniowania elektromagnetycznego powstające w żywych tkankach w wyniku\nanihilacji (pewnego rodzaju „zobojętnienia”) par elektron-pozyton. Elektron do anihilacji\npochodzi tutaj z materii tkanki pacjenta, natomiast pozyton pochodzi z substancji β+\npromieniotwórczej, celowo dostarczanej do określonych tkanek. Podana substancja\npromieniotwórcza ulega rozpadowi beta plus, emitując pozytony (niebędące normalnie\nskładnikami naszej koinomaterii). Jak wykazały praktyki ta metoda obrazowania jest\nniezwykle czuła, a podawana substancja promieniotwórcza, ze względu na krótki czas\npołowicznego rozpadu praktycznie nieszkodliwa dla pacjenta. W badaniach, jako substancję\nbeta plus promieniotwórczą wykorzystuje się między innymi nuklid 18F (precyzyjniej\ndeoksyglukoza znakowana tym izotopem) o czasie połowicznego rozpadu 110 minut.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (2 pkt)\nZaproponuj doświadczenie, w którym udowodnisz, że w skład wskazanej soli Tuttona\nwchodzi potas. W tym celu wypisz potrzebne Ci odczynniki (sól Tuttona K2Zn(SO4)2  6H2O\njuż masz) i/lub sprzęt laboratoryjny, oraz przedstaw krótki opis czynności, które\nprzeprowadzisz.\na.) Potrzebne odczynniki/sprzęt laboratoryjny:\npalnik gazowy, drucik platynowy, zlewka z HCl(aq)\nheksahydrat siarczanu(VI) cynku potasu\nkwasowy\nZn2+ + 2H2O --> Zn(OH)2 + 2H+\n2K+ + Zn2+ + 2SO42-\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n3\nb.) Opis czynności i obserwacje:\nInformacja do zadań 5 i 6\nPET - pozytonowa tomografia emisyjna (positron emission tomography) jest jedną z technik\nobrazowania tkanek żywego organizmu (np. człowieka) w medycynie. W technice tej rejestruje\nsię kwanty promieniowania elektromagnetycznego powstające w żywych tkankach w wyniku\nanihilacji (pewnego rodzaju „zobojętnienia”) par elektron-pozyton. Elektron do anihilacji\npochodzi tutaj z materii tkanki pacjenta, natomiast pozyton pochodzi z substancji β+\npromieniotwórczej, celowo dostarczanej do określonych tkanek. Podana substancja\npromieniotwórcza ulega rozpadowi beta plus, emitując pozytony (niebędące normalnie\nskładnikami naszej koinomaterii). Jak wykazały praktyki ta metoda obrazowania jest\nniezwykle czuła, a podawana substancja promieniotwórcza, ze względu na krótki czas\npołowicznego rozpadu praktycznie nieszkodliwa dla pacjenta. W badaniach, jako substancję\nbeta plus promieniotwórczą wykorzystuje się między innymi nuklid 18F (precyzyjniej\ndeoksyglukoza znakowana tym izotopem) o czasie połowicznego rozpadu 110 minut.","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nNapisz równanie rozpadu nuklidu 18F","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nNapisz równanie rozpadu nuklidu 18F","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nZakładamy, że pacjent, któremu podano nuklid 18F jest dla otoczenia „promieniotwórczy”.\nJego znajomi nie chcą się z nim kontaktować, jeśli zawiera w swoim organizmie więcej niż\n3µg nuklidu 18F. Oblicz po ilu godzinach, (co najmniej) będzie się mógł spotkać z kolegami,\njeśli podano mu właśnie 48µg nuklidu 18F. Wynik podaj z dokładnością do jednej godziny.\nObliczenia:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n4\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nZakładamy, że pacjent, któremu podano nuklid 18F jest dla otoczenia „promieniotwórczy”.\nJego znajomi nie chcą się z nim kontaktować, jeśli zawiera w swoim organizmie więcej niż\n3µg nuklidu 18F. Oblicz po ilu godzinach, (co najmniej) będzie się mógł spotkać z kolegami,\njeśli podano mu właśnie 48µg nuklidu 18F. Wynik podaj z dokładnością do jednej godziny.\nObliczenia:\nKilkakrotnie zanurzam drucik platynowy w zlewce z kwasem solnym a następnie przenoszę do płomienia.\nRobię to do momentu, aż drucik platynowy nie powoduje zmiany zabarwienia płomienia palnika.\nNastępnie zanurzam go w HCl a następnie dotykam kryształków soli (aby się przylepiły) i przenoszę do\npłomienia. Płomień palnika przyjmuje kolor różowofioletowy.\nniewymagane ale poprawne\nKażdy, poprawny sposób rozwiązania, np.:\nT1/2\nT1/2\nT1/2\nT1/2\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n4\nOdpowiedź:","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"7","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (3 pkt)\nDobierz współczynniki stechiometryczne w poniższej reakcji metodą jonowo-elektronową:\n(NH4)2S2O3 + KMnO4 + H2SO4  (NH4)2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O\nBilans jonowo-elektronowy:\nNapisz wzór oraz nazwę systematyczną utleniacza i reduktora (cały związek):\nUtleniacz:\nWzór sumaryczny\nNazwa systematyczna\nReduktor:\nWzór sumaryczny\nNazwa systematyczna\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (3 pkt)\nDobierz współczynniki stechiometryczne w poniższej reakcji metodą jonowo-elektronową:\n(NH4)2S2O3 + KMnO4 + H2SO4  (NH4)2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O\nBilans jonowo-elektronowy:\nNapisz wzór oraz nazwę systematyczną utleniacza i reduktora (cały związek):\nUtleniacz:\nWzór sumaryczny\nNazwa systematyczna\nReduktor:\nWzór sumaryczny\nNazwa systematyczna\nPacjent będzie mógł spotkać się z kolegami po 8 godzinach.\n5\n8\n8\n4\n7\n5\n7\nmanganian(VII) potasu\ntiosiarczan amonu\nKMnO4\n(NH4)2S2O3\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nWskaż, które z podanych niżej w tabeli stwierdzeń są prawdą (P) a które są fałszem (F):\nPromieniowanie alfa, powstające w wyniku rozpadu wielu\nizotopów promieniotwórczych w statycznym polu elektrycznych\nodchyla się w kierunku elektrody dodatniej.\nZawsze, jeśli cząsteczka związku posiada wiązania kowalencyjne\nspolaryzowane to jest polarna.\nTlenek węgla(II) w odróżnieniu od tlenku węgla(IV) jest\nniepolarny.\nLiczbę masową (A) dla dowolnego izotopu pierwiastka można\notrzymać w prosty sposób, przez zaokrąglenie do części\ncałkowitych masy atomowej wziętej z układu okresowego\npierwiastków.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nWskaż, które z podanych niżej w tabeli stwierdzeń są prawdą (P) a które są fałszem (F):\nPromieniowanie alfa, powstające w wyniku rozpadu wielu\nizotopów promieniotwórczych w statycznym polu elektrycznych\nodchyla się w kierunku elektrody dodatniej.\nZawsze, jeśli cząsteczka związku posiada wiązania kowalencyjne\nspolaryzowane to jest polarna.\nTlenek węgla(II) w odróżnieniu od tlenku węgla(IV) jest\nniepolarny.\nLiczbę masową (A) dla dowolnego izotopu pierwiastka można\notrzymać w prosty sposób, przez zaokrąglenie do części\ncałkowitych masy atomowej wziętej z układu okresowego\npierwiastków.","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"9","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (3 pkt)\nPrzeprowadzono dwa doświadczenia w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury,\nbazujące na reakcji wodnego roztworu siarczanu(VI) cynku z wodnym roztworem KOH:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n6\nKiedy do probówki A, zawierającej 20 cm3 1M roztworu ZnSO4 dodano kilka kropli 1M\nroztworu KOH wytrącił się biały, galaretowaty osad. Gdy z kolei do probówki B,\nzawierającej 20 cm3 1M roztworu KOH dodano kilka kropli 1M roztworu ZnSO4, chwilowo\npojawiło się zmętnienie, które błyskawicznie zniknęło i roztwór w próbówce ponownie stał\nsię klarowny, jak przed reakcją.\nWyjaśnij krótko, dlaczego mimo użycia identycznych substratów obserwacje w obu\nprobówkach były różne. Napisz równania wszystkich reakcji w formie niezjonizowanej\n(forma „cząsteczkowa”) zachodzących w obu probówkach.\nWyjaśnienie:\nRównanie/a reakcji w probówce A:\nRównanie/a reakcji w probówce B:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (3 pkt)\nPrzeprowadzono dwa doświadczenia w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury,\nbazujące na reakcji wodnego roztworu siarczanu(VI) cynku z wodnym roztworem KOH:\nF\nF\nF\nF\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n6\nKiedy do probówki A, zawierającej 20 cm3 1M roztworu ZnSO4 dodano kilka kropli 1M\nroztworu KOH wytrącił się biały, galaretowaty osad. Gdy z kolei do probówki B,\nzawierającej 20 cm3 1M roztworu KOH dodano kilka kropli 1M roztworu ZnSO4, chwilowo\npojawiło się zmętnienie, które błyskawicznie zniknęło i roztwór w próbówce ponownie stał\nsię klarowny, jak przed reakcją.\nWyjaśnij krótko, dlaczego mimo użycia identycznych substratów obserwacje w obu\nprobówkach były różne. Napisz równania wszystkich reakcji w formie niezjonizowanej\n(forma „cząsteczkowa”) zachodzących w obu probówkach.\nWyjaśnienie:\nRównanie/a reakcji w probówce A:\nRównanie/a reakcji w probówce B:","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nPrzeanalizuj poniższe rysunki i ich opisy a następnie wskaż, który z przedmiotów (stalowy\nklucz, stalowy kadłub statku, stalowy rurociąg) jest prawidłowo zabezpieczony przed\nkorozją dla najgorszych warunków środowiskowych. Liczba punktów za to zadanie nie ma\nnic wspólnego z ilością prawidłowo chronionych przedmiotów.\nPrawidłową odpowiedź wybierz z następujących: wszystkie, żaden, tylko stalowy klucz,\ntylko stalowy kadłub statku, tylko stalowy rurociąg, stalowy klucz i stalowy kadłub\nstatku, stalowy klucz i stalowy rurociąg, stalowy kadłub statku i stalowy rurociąg.\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n7\na.) Stalowy, pozłacany klucz, który znalazł się w deszczowej kałuży. Klucz ten w zamku\njest narażony na uszkodzenia mechaniczne:\nb.) Statek, którego stalowy kadłub jest chroniony przy pomocy magnezowego protektora:\nc.) Stalowy rurociąg, chroniony przy pomocy elektrolitycznej ochrony:\nPrawidłowa odpowiedź to:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n8","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nPrzeanalizuj poniższe rysunki i ich opisy a następnie wskaż, który z przedmiotów (stalowy\nklucz, stalowy kadłub statku, stalowy rurociąg) jest prawidłowo zabezpieczony przed\nkorozją dla najgorszych warunków środowiskowych. Liczba punktów za to zadanie nie ma\nnic wspólnego z ilością prawidłowo chronionych przedmiotów.\nPrawidłową odpowiedź wybierz z następujących: wszystkie, żaden, tylko stalowy klucz,\ntylko stalowy kadłub statku, tylko stalowy rurociąg, stalowy klucz i stalowy kadłub\nstatku, stalowy klucz i stalowy rurociąg, stalowy kadłub statku i stalowy rurociąg.\nW pierwszym doświadczeniu wytrącił się trudno rozpuszczalny osad, który nie posiadał\nwłaściwości roztwarzania się w nadmiarze soli cynku. W drugim doświadczeniu powstał\nosad, który jest amfoteryczny, więc roztworzył się w nadmiarze zasady.\n2KOH + ZnSO4 --> K2SO4 + Zn(OH)2\n2KOH + ZnSO4 --> K2SO4 + Zn(OH)2\nZn(OH)2 + 2KOH --> K2[Zn(OH)4]\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n7\na.) Stalowy, pozłacany klucz, który znalazł się w deszczowej kałuży. Klucz ten w zamku\njest narażony na uszkodzenia mechaniczne:\nb.) Statek, którego stalowy kadłub jest chroniony przy pomocy magnezowego protektora:\nc.) Stalowy rurociąg, chroniony przy pomocy elektrolitycznej ochrony:\nPrawidłowa odpowiedź to:\ntylko stalowy kadłub statku\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nWojtek, Maciek i Tomek po lekcji chemii w szkole, postanowili otrzymać w warunkach\ndomowych metaliczny sód. Jako źródło napięcia stałego wykorzystali zasilacz o napięciu\nznamionowym 100V. Wojtek przeprowadził elektrolizę stopionej soli kuchennej na\nelektrodach grafitowych. Maciek przeprowadził elektrolizę wodnego roztworu soli kuchennej\nna elektrodach platynowych. Z kolei Tomek przeprowadził elektrolizę wodnego roztworu\nNaCl, przy czym jako katody użył rtęci z rozbitego termometru rtęciowego, a jako anody użył\npręcika grafitowego. Któremu z nich udało się otrzymać metaliczny sód?\nMetaliczny sód uzyskał/li w swoim doświadczeniu:\nNapisz równania procesów katodowych i anodowych, jakie zachodziły w powyższych\ndoświadczeniach:\nWymień trzy czynniki w doświadczeniu Wojtka, które mogą zagrozić jego zdrowiu lub życiu\npodczas przeprowadzanego doświadczenia:\nCzynnik nr 1:\nCzynnik nr 2:\nCzynnik nr 3:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nWojtek, Maciek i Tomek po lekcji chemii w szkole, postanowili otrzymać w warunkach\ndomowych metaliczny sód. Jako źródło napięcia stałego wykorzystali zasilacz o napięciu\nznamionowym 100V. Wojtek przeprowadził elektrolizę stopionej soli kuchennej na\nelektrodach grafitowych. Maciek przeprowadził elektrolizę wodnego roztworu soli kuchennej\nna elektrodach platynowych. Z kolei Tomek przeprowadził elektrolizę wodnego roztworu\nNaCl, przy czym jako katody użył rtęci z rozbitego termometru rtęciowego, a jako anody użył\npręcika grafitowego. Któremu z nich udało się otrzymać metaliczny sód?\nMetaliczny sód uzyskał/li w swoim doświadczeniu:\nNapisz równania procesów katodowych i anodowych, jakie zachodziły w powyższych\ndoświadczeniach:\nWymień trzy czynniki w doświadczeniu Wojtka, które mogą zagrozić jego zdrowiu lub życiu\npodczas przeprowadzanego doświadczenia:\nCzynnik nr 1:\nCzynnik nr 2:\nCzynnik nr 3:","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"12","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (3 pkt)\nZaznacz wszystkie właściwości fizyczne, jakimi powinna się charakteryzować substancja,\nktórej wzór sumaryczny przedstawiono poniżej. Nie bierz pod uwagę danych z tabeli\nrozpuszczalności!\nCa(H2PO4)2\na.) substancja w warunkach standardowych będzie ciałem stałym\nb.) substancja w warunkach standardowych będzie cieczą\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n9\nc.) substancja w warunkach standardowych będzie gazem\nd.) niskie temperatury topnienia i wrzenia\ne.) wysokie temperatury topnienia i wrzenia\nh.) substancja polarna\ni.) substancja niepolarna\nj.) powinna rozpuszczać się w wodzie\nk.) nie powinna rozpuszczać się w wodzie\nl.) w stanie stałym przewodzi prąd elektryczny\nm.) w stanie stałym nie przewodzi prądu elektrycznego\nn.) w stanie stopionym przewodzi prąd elektryczny\no.) w stanie stopionym nie przewodzi prądu elektrycznego\np.) roztwór wodny tej substancji przewodzi prąd elektryczny\nr.) roztwór wodny tej substancji nie przewodzi prądu elektrycznego","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (3 pkt)\nZaznacz wszystkie właściwości fizyczne, jakimi powinna się charakteryzować substancja,\nktórej wzór sumaryczny przedstawiono poniżej. Nie bierz pod uwagę danych z tabeli\nrozpuszczalności!\nCa(H2PO4)2\na.) substancja w warunkach standardowych będzie ciałem stałym\nb.) substancja w warunkach standardowych będzie cieczą\nWojtek i Tomek\nWojtek\nKatoda: Na+ + e --> Na Anoda: 2Cl- --> Cl2 + 2e\nMaciek\nKatoda: 2H2O + 2e --> H2 + 2OH- Anoda: 2Cl- --> Cl2 + 2e\nTomek\nKatoda: Na+ + e --> Na (amalgamat) Anoda: 2Cl- --> Cl2 + 2e\nWysokie napięcie\nBardzo wysoka temperatura\nToksyczny, gazowy chlor\n(inne: metaliczny sód)\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n9\nc.) substancja w warunkach standardowych będzie gazem\nd.) niskie temperatury topnienia i wrzenia\ne.) wysokie temperatury topnienia i wrzenia\nh.) substancja polarna\ni.) substancja niepolarna\nj.) powinna rozpuszczać się w wodzie\nk.) nie powinna rozpuszczać się w wodzie\nl.) w stanie stałym przewodzi prąd elektryczny\nm.) w stanie stałym nie przewodzi prądu elektrycznego\nn.) w stanie stopionym przewodzi prąd elektryczny\no.) w stanie stopionym nie przewodzi prądu elektrycznego\np.) roztwór wodny tej substancji przewodzi prąd elektryczny\nr.) roztwór wodny tej substancji nie przewodzi prądu elektrycznego","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nPodaj stopnie utlenienia wskazanych atomów\nPb3O4\nBaO2\nCa3(MnO4)2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nPodaj stopnie utlenienia wskazanych atomów\nPb3O4\nBaO2\nCa3(MnO4)2","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nZ podanego zbioru cząsteczek wypisz tylko te, których cząsteczki mają kształt trygonalny:\nH2S, PH3, P4, AlCl3, CS2, HCN, F2, COS, BBr3, S8\nCząsteczki trygonalne to:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nZ podanego zbioru cząsteczek wypisz tylko te, których cząsteczki mają kształt trygonalny:\nH2S, PH3, P4, AlCl3, CS2, HCN, F2, COS, BBr3, S8\nCząsteczki trygonalne to:\n+II, +IV\n-I\n+V\nAlCl3, BBr3\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nZwiązki pierwiastków, znajdujących się w tej samej grupie układu okresowego zwykle\ncharakteryzują się podobnymi właściwościami fizycznymi i chemicznymi (przede wszystkim\ndla grup głównych). Węgiel i krzem leżą w tej samej, 14 grupie układu okresowego. Jeśli\njednak chodzi o właściwości fizyczne ich tlenków, CO2 i SiO2 różnią się one drastycznie\nmiędzy sobą. Różnice przedstawiono w tabelce poniżej.\nCO2\nSiO2\nStan\nskupienia\nw\nwarunkach normalnych\ngaz\nciało stałe\nRozpuszczalność\nrozpuszczalny\nw\nrozpuszczalnikach\nniepolarnych oraz słabo w\npolarnych\nfizycznie nie rozpuszcza się\nw żadnym rozpuszczalniku\nTwardość\nmała\nduża\nTemperatury topnienia i\nwrzenia (p = 600 kPa)\nniskie\n(*\nprzy\nniższych\nciśnieniach sublimuje)\nwysokie\nWyjaśnij przyczyny tak drastycznych różnic we właściwościach fizycznych wspomnianych\ntlenków.\nWyjaśnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nZwiązki pierwiastków, znajdujących się w tej samej grupie układu okresowego zwykle\ncharakteryzują się podobnymi właściwościami fizycznymi i chemicznymi (przede wszystkim\ndla grup głównych). Węgiel i krzem leżą w tej samej, 14 grupie układu okresowego. Jeśli\njednak chodzi o właściwości fizyczne ich tlenków, CO2 i SiO2 różnią się one drastycznie\nmiędzy sobą. Różnice przedstawiono w tabelce poniżej.\nCO2\nSiO2\nStan\nskupienia\nw\nwarunkach normalnych\ngaz\nciało stałe\nRozpuszczalność\nrozpuszczalny\nw\nrozpuszczalnikach\nniepolarnych oraz słabo w\npolarnych\nfizycznie nie rozpuszcza się\nw żadnym rozpuszczalniku\nTwardość\nmała\nduża\nTemperatury topnienia i\nwrzenia (p = 600 kPa)\nniskie\n(*\nprzy\nniższych\nciśnieniach sublimuje)\nwysokie\nWyjaśnij przyczyny tak drastycznych różnic we właściwościach fizycznych wspomnianych\ntlenków.\nWyjaśnienie:","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nZ podanego zbioru nuklidów wypisz do poniższych elips po jednej parze: izotopów,\nizobarów i izotonów:\n218Po, 115Sn, 223Ra, 235U, 92Kr, 214Po, 131I, 115In, 232Th, 200Hg, 217Ac\npara izotopów\npara izobarów\npara izotonów\nW przypadku braku takiej pary wpisz BRAK.\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n11","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nZ podanego zbioru nuklidów wypisz do poniższych elips po jednej parze: izotopów,\nizobarów i izotonów:\n218Po, 115Sn, 223Ra, 235U, 92Kr, 214Po, 131I, 115In, 232Th, 200Hg, 217Ac\npara izotopów\npara izobarów\npara izotonów\nW przypadku braku takiej pary wpisz BRAK.\nPrzyczyną jest odmienna struktura obu związków.\nCO2 jest substancją cząsteczkową. Pomiędzy jego cząsteczkami mogą występować tylko słabe\noddziaływania van der Waalsa. W stanie stałym tworzy kryształ cząsteczkowy. SiO2 nie tworzy\ncząsteczek. Jego struktura to kryształ kowalencyjny, który jest \"utrzymywany\" silnymi wiązaniami\nkowalencyjnymi spolaryzowanymi Si-O.\nBRAK\n218Po, 214Po\n115Sn, 115In\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n11","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nUporządkuj przedstawione poniżej indywidua zgodnie z rosnącym promieniem:\nP3-, F-, Ba, C\nPrawidłowa kolejność to:","answer":"C","answer_text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nUporządkuj przedstawione poniżej indywidua zgodnie z rosnącym promieniem:\nP3-, F-, Ba, C\nPrawidłowa kolejność to:","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wycinek konfiguracji elektronowej pewnego pierwiastka w stanie\npodstawowym:\na.) Uzupełnij poniższą tabelę wpisując wartości liczb kwantowych wskazanych\nelektronów:\nUmowny\nnumer\nelektronu\nn\nl\nm\nms\n2\n3\n5\n7\n8\n10\nb.) Wiedząc, że przedstawiony wycinek konfiguracji zawiera elektrony walencyjne, podaj\nsymbol tego pierwiastka.\nSymbol tego pierwiastka to:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n12","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wycinek konfiguracji elektronowej pewnego pierwiastka w stanie\npodstawowym:\na.) Uzupełnij poniższą tabelę wpisując wartości liczb kwantowych wskazanych\nelektronów:\nUmowny\nnumer\nelektronu\nn\nl\nm\nms\n2\n3\n5\n7\n8\n10\nb.) Wiedząc, że przedstawiony wycinek konfiguracji zawiera elektrony walencyjne, podaj\nsymbol tego pierwiastka.\nSymbol tego pierwiastka to:\nF-, C, P3-, Ba\n3\n3\n3\n4\n4\n3\n1\n1\n1\n0\n0\n2\n-1\n0\n1\n0\n0\n-1\n-1/2\n1/2\n1/2\n1/2\n-1/2\n1/2\nTi\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n12","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"19","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (3 pkt)\nOgniwo wodorowo-chlorowe można w praktyce zbudować na różne sposoby. Można np.\npółogniwo wodorowe i chlorowe połączyć kluczem elektrolitycznym (ogniwo 1). Inna\nmożliwość to połączenie obu półogniw przegrodą porowatą (ogniwo 2). Trzecia możliwość to\nwspółistnienie obu półogniw w jednym i tym samych elektrolicie (połączenie bezpośrednie\npółogniw, ogniwo 3).\na.) Napisz schematy (nie rysunki) tych trzech ogniw (schematy będą się nieco różnić\nmimo, że składają się z tych samych półogniw). Przyjmij, że stężenia jonów\npotencjałotwórczych są równe 1 mol/dm3. Potencjał standardowy półogniwa\nchlorowego wynosi + 1.36V.\nSchemat ogniwa 1:\nSchemat ogniwa 2:\nSchemat ogniwa 3:\nb.) Czy w przypadku ogniwa wodorowo-tlenowego również jest możliwość zbudowania\ngo na te trzy sposoby? Odpowiedź krótko uzasadnij.\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (3 pkt)\nOgniwo wodorowo-chlorowe można w praktyce zbudować na różne sposoby. Można np.\npółogniwo wodorowe i chlorowe połączyć kluczem elektrolitycznym (ogniwo 1). Inna\nmożliwość to połączenie obu półogniw przegrodą porowatą (ogniwo 2). Trzecia możliwość to\nwspółistnienie obu półogniw w jednym i tym samych elektrolicie (połączenie bezpośrednie\npółogniw, ogniwo 3).\na.) Napisz schematy (nie rysunki) tych trzech ogniw (schematy będą się nieco różnić\nmimo, że składają się z tych samych półogniw). Przyjmij, że stężenia jonów\npotencjałotwórczych są równe 1 mol/dm3. Potencjał standardowy półogniwa\nchlorowego wynosi + 1.36V.\nSchemat ogniwa 1:\nSchemat ogniwa 2:\nSchemat ogniwa 3:\nb.) Czy w przypadku ogniwa wodorowo-tlenowego również jest możliwość zbudowania\ngo na te trzy sposoby? Odpowiedź krótko uzasadnij.\nUzasadnienie:","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nPoniżej zestawiono potencjały standardowe pewnych półogniw. Bazując na wartościach\npotencjałów standardowych przedstawionych półogniw oraz na wartościach potencjałów z\nszeregu napięciowego metali oceń prawdziwość (TAK - prawdziwe, NIE- nieprawdziwe)\nponiższych stwierdzeń:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n13\nW roztworze wodnym:\nTAK/NIE\nJony S2- mogą elektronować jony NO3\n- do jonów azotanowych(III).\nJony MnO4\n- mogą dezelektronować jony I- do wolnego jodu, same\nelektronując się do Mn2+.\nRtęć metaliczna może elektronować kationy miedzi(II) do wolnej\nmiedzi. Rtęć ulegnie dezelektronacji do jonów Hg2+.\nAniony bromkowe w obecności anionów bromianowych(V) ulegają\nreakcji synproporcjonowania.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nPoniżej zestawiono potencjały standardowe pewnych półogniw. Bazując na wartościach\npotencjałów standardowych przedstawionych półogniw oraz na wartościach potencjałów z\nszeregu napięciowego metali oceń prawdziwość (TAK - prawdziwe, NIE- nieprawdziwe)\nponiższych stwierdzeń:\nPt|H2|H+||Cl-|Cl2|Pt\nPt|H2|H+ Cl-|Cl2|Pt\nPt|H2|H+, Cl-|Cl2|Pt\nlub\nPt|H2|HCl|Cl2|Pt\nPółogniwa - tlenowe i wodorowe można połączyć tylko sposobem 1 (przy pomocy klucza\nelektrolitycznego) lub sposobem 2 (z użyciem przegrody porowatej). Obu półogniw nie możemy\numieścić we wspólnym naczyniu ze względu na reakcję zobojętnienia pomiędzy H+ i OH-, która by\nzachodziła.\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n13\nW roztworze wodnym:\nTAK/NIE\nJony S2- mogą elektronować jony NO3\n- do jonów azotanowych(III).\nJony MnO4\n- mogą dezelektronować jony I- do wolnego jodu, same\nelektronując się do Mn2+.\nRtęć metaliczna może elektronować kationy miedzi(II) do wolnej\nmiedzi. Rtęć ulegnie dezelektronacji do jonów Hg2+.\nAniony bromkowe w obecności anionów bromianowych(V) ulegają\nreakcji synproporcjonowania.","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"21","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (4 pkt)\nHydrazyna jest związkiem, którego strukturę można przedstawić następującym wzorem\nelektronowym:\na.) Ile wiązań pi i ile wiązań sigma występuje w jednej cząsteczce hydrazyny?\nIlość wiązań pi:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n14\nIlość wiązań sigma:\nb.) Jakiego rodzaju wiązania występują w cząsteczce hydrazyny? (do wyboru masz:\nmetaliczne, jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne)\nW cząsteczce hydrazyny występują wiązania:\nc.) Bazując na podobieństwie strukturalnym do znanych Ci związków nieorganicznych, jakich\nprzeważających właściwości chemicznych\n(obojętnych/kwasowych/zasadowych/amfoterycznych) należy oczekiwać dla hydrazyny?\nHydrazyna będzie wykazywała właściwości\nd.) Czy pomiędzy cząsteczkami hydrazyny będą się mogły tworzyć wiązania wodorowe ?\nOdpowiedź uzasadnij.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (4 pkt)\nHydrazyna jest związkiem, którego strukturę można przedstawić następującym wzorem\nelektronowym:\na.) Ile wiązań pi i ile wiązań sigma występuje w jednej cząsteczce hydrazyny?\nIlość wiązań pi:\nTAK\nTAK\nNIE\nTAK\n0\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n14\nIlość wiązań sigma:\nb.) Jakiego rodzaju wiązania występują w cząsteczce hydrazyny? (do wyboru masz:\nmetaliczne, jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne)\nW cząsteczce hydrazyny występują wiązania:\nc.) Bazując na podobieństwie strukturalnym do znanych Ci związków nieorganicznych, jakich\nprzeważających właściwości chemicznych\n(obojętnych/kwasowych/zasadowych/amfoterycznych) należy oczekiwać dla hydrazyny?\nHydrazyna będzie wykazywała właściwości\nd.) Czy pomiędzy cząsteczkami hydrazyny będą się mogły tworzyć wiązania wodorowe ?\nOdpowiedź uzasadnij.","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nDo roztworu zawierającego nadmiar AuCl3 wrzucono płytkę kadmową o masie 100,00 g. Po\npewnym czasie, kiedy powierzchnia płytki stała się złocista, wyjęto ją z roztworu, przemyto i\nwysuszono. Jej masa wyniosła 109,00 g. Ile gramów złota osadziło się na płytce? Wynik\npodaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n15","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nDo roztworu zawierającego nadmiar AuCl3 wrzucono płytkę kadmową o masie 100,00 g. Po\npewnym czasie, kiedy powierzchnia płytki stała się złocista, wyjęto ją z roztworu, przemyto i\nwysuszono. Jej masa wyniosła 109,00 g. Ile gramów złota osadziło się na płytce? Wynik\npodaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\n5\nkowalencyjne i kowalencyjne spolaryzowane\nzasadowe\nPomiędzy cząsteczkami hydrazyny mogą tworzyć się wiązania wodorowe.\nHydrazyna spełnia dwie kluczowe zasady:\n1.) Posiada atom wodoru przyłączony do silnie elektroujemnego pierwiastka z listy: F, O, N\n2.) Posiada silnie elektroujemny atom z listy: F, O, N z conajmniej jedną wolną parą elektronową\nx - masa kadmu, który przeszedł do roztworu\ny - masa złota, która się wydzieliła na płytce\n2Au3+ + 3Cd --> 2Au + 3Cd2+\n337,23g 393,94g\nx y\nUkład równań:\n(1) 337,23/x = 393,94/y\n(2) 100 - x + y = 109 x = 53,52 g\ny = 62,52 g\nNa płytce osadziło się 62,52 g złota.\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n15","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nWskaż zestaw, w którym wodne roztwory podanych substancji mają wyłącznie odczyn\nkwaśny:\na.) NH4NO3, H2S, KF\nb.) NaHSO4, HPO3, NO2\nc.) LiH, HClO, [Cr(OH)2]Cl\nd.) H4P2O7, ZnSO4, NaHS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nWskaż zestaw, w którym wodne roztwory podanych substancji mają wyłącznie odczyn\nkwaśny:\na.) NH4NO3, H2S, KF\nb.) NaHSO4, HPO3, NO2\nc.) LiH, HClO, [Cr(OH)2]Cl\nd.) H4P2O7, ZnSO4, NaHS","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona","number":"24","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2013,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (3 pkt)\nPoniższy rysunek przedstawia baterię zbudowaną z dwóch ogniw. Zaznacz na rysunku\nbieguny otrzymanej baterii (wpisz w kółka znak „+” lub „-”) oraz oblicz jej wypadkową\nSEM. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia SEM:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n16\nOdpowiedź:\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (3 pkt)\nPoniższy rysunek przedstawia baterię zbudowaną z dwóch ogniw. Zaznacz na rysunku\nbieguny otrzymanej baterii (wpisz w kółka znak „+” lub „-”) oraz oblicz jej wypadkową\nSEM. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia SEM:\nSEM1 = 1,24 V\nSEM2 = 1,18 V\nSEM = 1,24 V - 1,18 V = 0,06 V\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n16\nOdpowiedź:\nWypadkowa SEM tej baterii ogniw wynosi 0,06 V.\nI Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany (w\nformie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\n17","solution":null,"image":"img/chemia-2013-styczen-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2013 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}