{"paper":{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":36,"source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-3)\nZ konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym\natomie:\n elektrony rozmieszczone są w czterech powłokach elektronowych\n elektrony walencyjne rozmieszczone są w dwóch powłokach elektronowych\n liczba elektronów walencyjnych sparowanych jest dwa razy większa od liczby\nelektronów niesparowanych\n liczba elektronów niesparowanych jest większa niż jeden.\na) Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbol pierwiastka X, dane dotyczące jego\npołożenia\nw\nukładzie\nokresowym\noraz\nsymbol\nbloku\nkonfiguracyjnego\n(energetycznego), do którego należy pierwiastek X.\nSymbol pierwiastka\nNumer okresu\nNumer grupy\nSymbol bloku\nb) Napisz fragment konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X opisujący\nrozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłokach.\nc) Dla jednego z niesparowanych elektronów walencyjnych podaj wartości dwóch\ncharakteryzujących go liczb kwantowych: głównej i pobocznej. Ich wartości wpisz\ndo tabeli.\nLiczba kwantowa\nGłówna liczba kwantowa [n]\nPoboczna liczba kwantowa [l]\nWartości liczb\nkwantowych","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n2.2) stosuje zasady rozmieszczenia elektronów na orbitalach\nw atomach pierwiastków wieloelektronowych […].\n2.4) określa przynależność pierwiastków do bloków\nkonfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego (konfiguracje\nelektronów walencyjnych).\n2.5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu a położeniem\npierwiastka w układzie okresowym.\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nSymbol pierwiastka\nNumer okresu\nNumer grupy\nSymbol bloku\nCo\n4\n9\nd\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie symbolu pierwiastka X i poprawne określenie jego położenia\nw układzie okresowym - podanie numeru okresu, numeru grupy i symbolu bloku\nenergetycznego (konfiguracyjnego)\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n4s23d7 lub 3d74s2, lub zapis graficzny:\n↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑\n↑\n↑\n4s\n3d\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie konfiguracji elektronowej elektronów walencyjnych atomu\nkobaltu przy poprawnym wskazaniu pierwiastka w części a) zadania\nUwaga: Punkt przyznajemy także w przypadku zapisania pełnej konfiguracji\ni jednoznacznego wskazania fragmentu konfiguracji odnoszącego się do elektronów\nwalencyjnych.\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nc) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nLiczba kwantowa\nGłówna liczba kwantowa [n]\nPoboczna liczba kwantowa [l]\nWartości liczb\nkwantowych\n3\n2\nSchemat punktowania:\n1 pkt - podanie poprawnych wartości dwóch liczb kwantowych przy poprawnym wskazaniu\npierwiastka w części a) zadania\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"2","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-2)\nNawozy sztuczne, stosowane w celu zwiększenia zawartości składników mineralnych\nw glebie, przygotowuje się przez mieszanie różnych związków chemicznych w odpowiednich\nproporcjach.\nOblicz, w jakim stosunku masowym, w zaokrągleniu do liczb całkowitych, należy\nzmieszać azotan(V) potasu (saletrę potasową) i azotan(V) amonu (saletrę amonową), aby\notrzymać nawóz zawierający 20,90% masowych azotu.\nObliczenia:\nInformacja do zadań 3.-4.\nPod wpływem ogrzewania chloran(V) potasu ulega rozkładowi, który może przebiegać -\nzależnie od warunków - z wydzielaniem różnych produktów. W obecności tlenku\nmanganu(IV) jako katalizatora (reakcja I) chloran(V) potasu rozkłada się już w temperaturze\nniższej od 600 K na chlorek potasu i tlen, co opisuje poniższe równanie reakcji.\nI 2KClO3\n\n\n\n\n\nT\n,\nMnO2\n2KCl + 3O2\nNatomiast ogrzewany bez katalizatora (reakcja II) ulega głównie reakcji opisanej równaniem:\nII 4KClO3 \nT\n3KClO4 + KCl\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.2) odczytuje w układzie okresowym masy atomowe\npierwiastków i na ich podstawie oblicza masę molową związków\nchemicznych […]\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane z […] zastosowaniem pojęć:\nstężenie procentowe […].\nPrzykłady poprawnego rozwiązania:\n1)\nM KNO3 = 39 + 14 + 48 =101 g · mol-1\nZawartość procentowa azotu w KNO3 = 13,86%\nM NH4NO3 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 g · mol-1\nZawartość procentowa azotu w NH4NO3 = 35,00%\nm1 - masa KNO3\nm2 - masa NH4NO3\nZawartość procentowa azotu w mieszaninie = 20,90%\nm1  13,86% + m2  35% = (m1 + m2)  20,90%\npo przekształceniu:\n1\n2\n14,10\n2\n7,04\n1\n\n\nm\nm\nm1 KNO3 : m2 NH4NO3 = 2 : 1\n2)\nM KNO3 = 39 + 14 + 48 =101 g · mol-1\nZawartość procentowa azotu w KNO3 = 13,86%\nM NH4NO3 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 g · mol-1\nZawartość procentowa azotu w NH4NO3 = 35,00%\nm1 - masa KNO3,\nm2 - masa NH4NO3\nZawartość procentowa azotu w mieszaninie = 20,90%\n1\n2\nm\n14,10\n2\nm\n7,04\n1\n\n\nm1 KNO3 : m2 NH4NO3 = 2 : 1\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnego stosunku masowego\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących\ndo błędnego wyniku liczbowego\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania\n35,00\n13,86\n20,90\n7,04\n14,10","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"3","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nOblicz i wpisz do tabeli stopnie utlenienia potasu, chloru i tlenu we wszystkich\nreagentach reakcji I i II.\nStopień utlenienia\nw O2\nw KCl\nw KClO3\nw KClO4\ntlenu\npotasu\nchloru","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.2) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków w […] cząsteczce\nzwiązku nieorganicznego […].\nPoprawna odpowiedź:\nStopień utlenienia\nw O2\nw KCl\nw KClO3\nw KClO4\ntlenu\n0\n-II\n-II\npotasu\nI\nI\nI\nchloru\n-I\nV\nVII\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne wyznaczenie wszystkich stopni utlenienia\n0 pkt - błędna odpowiedź lub odpowiedź niepełna, lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"4","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-2)\nUzupełnij poniższe zdania. Wpisz, jaką funkcję pełnią atomy danego pierwiastka\nw reakcjach I i II. Określ, czy oddają, czy przyjmują elektrony, oraz podaj nazwę\nprocesu, któremu ulegają.\n1. W reakcji I chlor w KClO3 pełni wyłącznie funkcję ,\nponieważ\nelektrony\ni\nulega\nprocesowi\n2. W reakcji I tlen w KClO3 pełni wyłącznie funkcję ,\nponieważ\nelektrony\ni\nulega\nprocesowi\n3. W reakcji II chlor w KClO3 pełni funkcję ,\nponieważ elektrony i ulega procesowi\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1a)\n1b)\n1c)\n2.\n3.\n4.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nInformacja do zadań 5.-8.\nDany jest ciąg przemian chemicznych:\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n)\naq\n(\nNaOH\n3\n)\naq\n(\nHCl\n)\naq\n(\nNaOH\n4\nAl\nAl\n]\n)\nOH\n(\nAl\n[\nZwiązek X (s)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.3) wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji\nw podanej reakcji redoks.\nPoprawna odpowiedź:\n1. W reakcji I chlor w KClO3 pełni wyłącznie funkcję utleniacza, ponieważ przyjmuje\nelektrony i ulega procesowi redukcji.\n2. W reakcji I tlen w KClO3 pełni wyłącznie funkcję reduktora, ponieważ oddaje elektrony\ni ulega procesowi utleniania.\n3. W reakcji II chlor w KClO3 pełni funkcję utleniacza i reduktora, ponieważ przyjmuje\noraz oddaje elektrony i ulega procesowi utleniania i redukcji lub dysproporcjonowania.\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne uzupełnienie trzech zdań\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań\n0 pkt - poprawne uzupełnienie jednego zdania lub błędne uzupełnienie zdań, lub brak\nodpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"5","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-2)\nNapisz, w formie jonowej skróconej, równanie reakcji:\n glinu z wodorotlenkiem sodu\n glinu z kwasem solnym\nwiedząc, że w obu przemianach jednym z produktów jest ten sam gaz.\nRównanie reakcji glinu z wodorotlenkiem sodu:\nRównanie reakcji glinu z kwasem solnym:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n7.4) opisuje właściwości […] chemiczne glinu […].\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie reakcji glinu z wodorotlenkiem sodu:\n2Al + 2OH + 6H2O → 2Al(OH) \n4 + 3H2\nRównanie reakcji glinu z kwasem solnym:\n2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne zapisanie dwóch równań reakcji (poprawne wzory reagentów i poprawne\nuzupełnienie współczynników)\n1 pkt - poprawne napisanie jednego równania reakcji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"6","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-2)\na) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, w wyniku której powstaje\nzwiązek X.\nRównanie reakcji otrzymywania związku X:\nb) Określ charakter chemiczny związku X oraz zaprojektuj doświadczenie\npotwierdzające przewidywany charakter chemiczny tego związku.\nCharakter chemiczny związku X:\nProjekt doświadczenia\nOpis doświadczenia z uwzględnieniem wzorów lub nazw użytych odczynników:\nPrzewidywane obserwacje:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIII etap edukacyjny\n6. Kwasy i zasady. Zdający:\n6.3) planuje […] doświadczenia, w wyniku których można\notrzymać wodorotlenek […] (np. […] Al(OH)3 […]); zapisuje\nodpowiednie równania reakcji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.10) pisze równania reakcji […] wytrącania osadów […].\n7. Metale. Zdający:\n7.4) […] planuje […] doświadczenie, którego przebieg pozwoli\nwykazać, że […] wodorotlenek glinu wykazuje charakter\namfoteryczny.\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie reakcji otrzymywania związku X:\nAl3+ + 3OH → Al(OH)3\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nCharakter chemiczny związku X: amfoteryczny\nOpis doświadczenia: Należy przeprowadzić reakcję pomiędzy Al(OH)3 i HCl (aq) oraz\npomiędzy Al(OH)3 i NaOH (aq) lub Al(OH)3 i KOH (aq).\nPrzewidywane obserwacje: W obu przypadkach powstaną roztwory lub osad się roztworzy\n(rozpuści).\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne określenie charakteru chemicznego związku X oraz poprawny opis\ndoświadczenia i poprawne obserwacje\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"7","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nNa etykietach środków do udrażniania rur można przeczytać, że jednym z głównych\nskładników tych preparatów jest wodorotlenek sodu.\nWyjaśnij, dlaczego tego typu preparatów nie powinno stosować się do czyszczenia\ninstalacji aluminiowych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom podstawowy\n2. Chemia środków czystości. Zdający:\n2.4) wskazuje na charakter chemiczny składników środków do\n[…] przetykania rur […] w aspekcie zastosowań tych produktów\n[…].\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi:\nPonieważ glin reaguje z wodorotlenkiem sodu.\nlub\nPonieważ zachodzi reakcja, której produktem jest wodór.\nlub\nPonieważ powstaje rozpuszczalny w wodzie związek glinu.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne wyjaśnienie\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"8","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-1)\nPojemniki używane do transportu stężonego kwasu azotowego(V) mogą być wykonane\nz glinu.\nPodaj nazwę procesu chemicznego, który to umożliwia, i wyjaśnij, na czym on polega.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n7.4) opisuje właściwości […] chemiczne glinu; wyjaśnia na czym\npolega pasywacja glinu i tłumaczy znaczenie tego zjawiska\nw zastosowaniu glinu […].\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nPonieważ glin ulega pasywacji - na jego powierzchni powstaje szczelna warstewka Al2O3.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne wyjaśnienie i poprawna nazwa procesu\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"9","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nWykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.\nWypełnij poniższą tabelę. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które\nprzebiegały w probówkach podczas doświadczenia. Jeżeli w danej probówce reakcja nie\nzachodziła, zaznacz ten fakt.\nNr\nprobówki\nRównanie reakcji lub informacja, że reakcja nie zachodziła\nI\nII\nIII\nIV\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n5.\n6a)\n6b)\n7.\n8.\n9.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nCr\nCu\nIII\nI\nZn\nH2SO4 (rozc.)\nIV\nHNO3 (stęż.)\nH2SO4 (rozc.)\nII\nCu\nH2SO4 (rozc.)\nInformacja do zadań 10.-12.\nPrzeprowadzono doświadczenie, podczas którego do wodnego roztworu mocnego elektrolitu\ndodawano kroplami wodny roztwór innego mocnego elektrolitu i za pomocą pehametru\nmierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Przebieg doświadczeń zilustrowano poniższym\nschematem.\n50\n40\n30\n20\n10\n0\nOpisane doświadczenie jest przykładem miareczkowania alkacymetrycznego (kwasowo-\n-zasadowego), które polega na dodawaniu z biurety roztworu, nazywanego titrantem, do\nkolby z próbką, nazywaną analitem. W miareczkowaniu wykorzystuje się stechiometryczną\nzależność między analitem i titrantem.\nDany jest zestaw elektrolitów o wzorach:\nHCOOH HCl NH3 · H2O NaOH CH3COOH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nIII. Opanowanie\nczynności praktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n7.2) pisze równania reakcji ilustrujące typowe właściwości\nchemiczne metali wobec: […] kwasów nieutleniających ([…] Cr,\nZn […]) […] stężonych roztworów kwasów utleniających ([…]\nCu […]).\n8. Niemetale. Zdający:\n8.12) opisuje typowe właściwości chemiczne kwasów, w tym\nzachowanie wobec metali […]; ilustruje je równaniami reakcji.\nPoprawna odpowiedź:\nNr probówki\nRównanie reakcji lub informacja, że reakcja nie zachodzi\nI\nZn + 2H+ → Zn2+ + H2\nII\nReakcja nie zachodzi\nIII\n2Cr + 6H+ → 2Cr3+ + 3H2 lub Cr + 2H+ → Cr2+ + H2\nIV\nCu + 4H+ + 2NO \n3 → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne wypełnienie czterech wierszy tabeli\n1 pkt - poprawne wypełnienie trzech lub dwóch wierszy tabeli\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"10","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nSpośród podanych powyżej wybierz wzory tych związków, których roztwory wodne\npełniły podczas opisanego doświadczenia funkcję analitu oraz funkcję titranta,\ni uzasadnij swój wybór.\nWzór związku, którego roztwór pełni funkcję analitu:\nWzór związku, którego roztwór pełni funkcję titranta:\nUzasadnienie:\ntitrant\nanalit","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.10) porównuje moc elektrolitów […].\n4.9) interpretuje wartości […] pH […].\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nWzór związku, którego roztwór pełnił funkcję analitu: HCl\nWzór związku, którego roztwór pełnił funkcję titranta: NaOH\nUzasadnienie: pH roztworu znajdującego się w kolbie jest przed dodaniem roztworu z biurety\nrówne 1, więc związkiem, którego roztwór pełnił funkcję analitu, musi być kwas (mocny\nelektrolit). Podczas miareczkowania pH wzrasta, czyli związkiem, którego roztwór pełnił\nfunkcję titranta, jest NaOH (mocny elektrolit).\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawny wybór wzoru analitu i poprawny wybór wzoru titranta oraz poprawne\nuzasadnienie wyboru\n1 pkt - poprawny wybór wzoru analitu i poprawny wybór wzoru titranta oraz brak\nuzasadnienia lub podanie błędnego uzasadnienia\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"11","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-1)\nPodaj nazwy trzech jonów, których stężenie jest największe w roztworze otrzymanym\npo dodaniu 20 cm3 titranta do roztworu analitu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n2. Wewnętrzna budowa materii. Zdający:\n2.10) definiuje pojęcie jonów […].\n7. Sole. Zdający:\n7.1) […] wyjaśnia przebieg reakcji zobojętnienia […].\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji […] substancji\nzmieszanych w ilościach […] niestechiometrycznych.\nPoprawna odpowiedź:\nkationy sodu lub jony sodu\naniony chlorkowe lub jony chlorkowe\naniony wodorotlenkowe lub jony wodorotlenkowe\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne podanie nazw trzech jonów, których stężenie jest największe\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"12","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nDo 10 cm3 analitu dodawano kroplami titrant o stężeniu 0,1 mol  dm-3.\na) Z wykresu umieszczonego w informacji do zadań 10.-12. odczytaj objętość titranta\npotrzebną do zobojętnienia analitu oraz podaj stężenie molowe analitu.\nObjętość titranta:\nStężenie molowe analitu:\nb) Oblicz masę substancji w analicie.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane […] z zastosowaniem pojęć\nstężenie […] molowe.\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nObjętość titranta: V = 10 cm3\nStężenie molowe analitu: cm = 0,1 moldm-3\n1 pkt - poprawne podanie objętości titranta i poprawne podanie stężenia molowego analitu\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\ncm = 0,1 moldm-3 i V = 10 cm3 = 0,01 dm3 n = cm  V = 0,001 mola\nm = n  M = 0,001 mola  36,5 g mol-1 = 0,0365 g\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne obliczenie masy substancji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"13","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nW temperaturze T do probówki z wodą i probówki z roztworem kwasu octowego (etanowego)\ndodano próbki stałego octanu sodu (etanianu sodu) o jednakowej masie. Zawartość probówek\nmieszano aż do rozpuszczenia soli.\nOceń, jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) pH roztworu w każdej z probówek po\ndodaniu octanu sodu (etanianu sodu). Odpowiedź uzasadnij, pisząc słowne wyjaśnienie\nlub zapisując w formie jonowej skróconej odpowiednie równania reakcji.\nOcena i wyjaśnienie słowne lub zapis równania reakcji\nProbówka z wodą:\nProbówka z roztworem kwasu octowego (etanowego):\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n10.\n11.\n12a)\n12b)\n13.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nInformacja do zadań 14.-15.\nNa wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności dwóch soli - KNO3 i Pb(NO3)2 -\nw wodzie od temperatury.\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji) przyczynę\nkwasowego odczynu roztworów kwasów, […] oraz odczynu\nniektórych roztworów soli (hydroliza).\n5.10) zdający pisze równania reakcji: […] hydrolizy soli w formie\n[…] jonowej ([…] skróconej).\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu\nzmian […] stężenia reagentów […] na układ pozostający w stanie\nrównowagi dynamicznej.\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi:\nProbówka z wodą:\npH wzrośnie.\nWyjaśnienie:\nSól (octan sodu) w wodzie będzie ulegała hydrolizie anionowej (zasadowej).\nlub\nCH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-\nProbówka z roztworem kwasu octowego (etanowego):\npH wzrośnie.\nWyjaśnienie:\n(Zgodnie z regułą przekory) dodanie soli spowoduje cofnięcie dysocjacji kwasu.\nlub\nH+ + CH3COO - ⇄ CH3COOH lub CH3COO- + H3O+ ⇄ CH3COOH + H2O\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne określenie zmiany pH w obu probówkach i poprawne wyjaśnienie słowne\nlub poprawny zapis dwóch równań reakcji\n1 pkt - poprawne określenie zmiany pH w jednej probówce i poprawne wyjaśnienie słowne\nlub poprawny zapis równania reakcji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"14","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-3)\nWodny roztwór KNO3 o stężeniu 2,0 mol · dm-3 i gęstości 1,12 g · cm-3 pozostawiono\nw otwartym naczyniu w temperaturze 80 ºC.\nNa podstawie odpowiednich obliczeń oceń, czy zmniejszenie objętości roztworu\nz 200 cm3 do 190 cm3 wywołane parowaniem rozpuszczalnika poskutkuje pojawieniem\nsię osadu w naczyniu. Uzasadnij swoją ocenę.\nObliczenia:\nOcena:\nUzasadnienie:\n0\n50\n100\n150\n200\n250\n300\n0\n20\n40\n60\n80\n100\nrozpuszczalność, g na 100g wody\ntemperatura, °C","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-3)\nII. Rozumienie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n5. Woda i roztwory wodne. Zdający:\n5.5) odczytuje rozpuszczalność substancji z wykresu jej\nrozpuszczalności; oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić\nw określonej ilości wody w podanej temperaturze.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane […] z zastosowaniem pojęć\nstężenie […] molowe.\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nV = 200 cm3 = 0,20 dm3\n3\nKNO =\nM\n101 g  mol-1\nm n\nc\nV \nm\n\n\nn\nc\nV\n3\n3\n2,0 mol dm\n0,20 dm\n0,4 mola\n\n\n\n\n\nn\n m =101 g · mol-1\n· 0,4 mol = 40,40 g\nmr = 200 cm3\n· 1,12 g  cm-3 = 224 g\nm wody(1) = 224 g - 40,40 g = 183,6 g\nmasa wody po odparowaniu\nm wody(2) = 183,6 g - 10 g = 173,6 g\nobliczenie ilości soli przypadającej na 100 g wody w roztworze po odparowaniu 10 cm3 wody\n40,40 g soli - 173,6 g wody\nx g soli - 100,0 g wody\nx = 23,3 g msoli = 23,3 g\nOcena:\nW naczyniu nie pojawi się osad.\nUzasadnienie:\nPo odparowaniu wody roztwór będzie nienasycony (rozpuszczalność KNO3 w temperaturze\n80 ºC wynosi około 170 g w 100 g wody).\nSchemat punktowania:\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia i poprawna ocena, poprawne wykonanie\nobliczeń oraz podanie uzasadnienia\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia i poprawna ocena, poprawne wykonanie\nobliczeń oraz podanie błędnego uzasadnienia lub brak uzasadnienia\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędu w obliczeniach oraz poprawna\nocena (w stosunku do otrzymanego wyniku) wraz z uzasadnieniem\n0 pkt - inna odpowiedź (np.: zastosowanie poprawnej metody i wykonanie poprawnych\nobliczeń bez dokonania oceny lub błędna ocena) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"15","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nW temperaturze 60 ºC sporządzono dwa roztwory zgodnie z poniższym rysunkiem.\nUzupełnij zdania, tak aby były prawdziwe. Podkreśl jedno z wyrażeń w każdym\nnawiasie.\nOtrzymane roztwory miały (takie same / różne) stężenia wyrażone w procentach masowych.\nPo obniżeniu temperatury obu roztworów o 20 ºC masa otrzymanego osadu w I zlewce była\n(większa / mniejsza) od masy osadu otrzymanego w II zlewce.\nInformacja do zadań 16.-17.\nCiekły amoniak należy do rozpuszczalników protonowych zdolnych do przyłączania protonu.\nDo rozpuszczalników protonowych można stosować definicję kwasu i zasady Brønsteda.\nPod względem chemicznym ciekły amoniak wykazuje wiele analogii do wody. Ulega więc\nautodysocjacji, którą opisuje równanie:\n2NH3 ⇄ NH \n4 + NH \n2\nPodczas autodysocjacji ciekłego amoniaku powstaje kwas słabszy od kwasu octowego\ni mocna zasada. Iloczyn stężeń jonów powstających w wyniku autodysocjacji ciekłego\namoniaku jest w temperaturze 223 K wielkością stałą i wynosi 10-30.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nII. Rozumienie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n5. Woda i roztwory wodne. Zdający:\n5.5) odczytuje rozpuszczalność substancji z wykresu jej\nrozpuszczalności; oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić\nw określonej ilości wody w podanej temperaturze.\n5.6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie\nprocentowe […] oblicza stężenie procentowe roztworu […]\nw danej temperaturze (z wykorzystaniem wykresu\nrozpuszczalności).\nPoprawna odpowiedź:\nOtrzymane roztwory miały (takie same / różne) stężenia wyrażone w procentach masowych.\nPo obniżeniu temperatury obu roztworów o 20 ºC masa otrzymanego osadu w I zlewce była\n(większa / mniejsza) od masy osadu otrzymanego w II zlewce.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne uzupełnienie obu zdań\n0 pkt - poprawne uzupełnienie jednego zdania lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"16","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\na) Napisz, jaką funkcję (kwasu czy zasady Brønsteda) pełni w ciekłym amoniaku jon\nNH \n4 , a jaką - jon\n\n2\nNH .\nJon NH \n4 pełni funkcję Jon NH \n2 pełni funkcję\nb) W ciekłym amoniaku rozpuszczono pewną substancję. Podaj, jakie jest stężenie\nmolowe jonów NH \n2 w powstałym roztworze w temperaturze 223 K, jeżeli stężenie\njonów NH \n4 w tym roztworze wynosi 10-19 mol · dm-3.","answer":"c","answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\na)\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie z teorią\nBrønsteda-Lowry’ego.\nb)\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęcia stężenie\n[…] molowe.\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nJon NH \n4 pełni funkcję kwasu.\nJon NH \n2 pełni funkcję zasady.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne określenie funkcji, jaką pełnią jony NH \n4 i NH \n2\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nc\n\n2\nNH = 10\n11\n mol · dm\n3\n\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne określenie stężenia jonów NH \n2 i podanie wartości z poprawną jednostką\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"17","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-1)\nNapisz, zgodnie z teorią Brønsteda, równanie dysocjacji kwasu octowego w ciekłym\namoniaku.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n14.\n15.\n16a)\n16b)\n17.\nMaks. liczba pkt\n3\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\n45 g KNO3 (s)\n50 g wody\nII\n45 g Pb(NO3)2 (s)\n50 g wody\nI","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n12.5) zapisuje równania reakcji z udziałem kwasów\nkarboksylowych […].\nPoprawna odpowiedź:\nCH3COOH + NH3 ⇄ CH3COO  + NH \n4\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji\n0 pkt - błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"18","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-2)\nPo zmieszaniu 140,00 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,54 mol  dm-3\nz 60,00 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2,06 mol  dm-3 przebiegła reakcja opisana równaniem\nNaOH + HCl → NaCl + H2O\na objętość powstałego roztworu była sumą objętości roztworów wyjściowych.\nOblicz pH otrzymanego roztworu. W obliczeniach pośrednich nie należy zaokrąglać\nuzyskanych wartości liczbowych. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca\npo przecinku.\nObliczenia:\nInformacja do zadań 19.-20.\nNa poniższym schemacie zilustrowano ciąg przemian chemicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęcia stężenie\n[…] molowe.\n5.7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji ([…] wodorotlenku\nsodu z kwasem solnym) substancji zmieszanych w ilościach […]\nniestechiometrycznych.\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n3\n3\nNaOH\nNaOH\nNaOH\n0,14 dm\n0,54 mol dm\n0,0756 mol\n\n\n\n\n\n\n\nn\nV\nc\n3\n3\nHCl\nHCl\nHCl\n0,06 dm\n2,06 mol dm\n0,1236 mol\n\n\n\n\n\n\n\nn\nV\nc\nnHCl > nNaOH\nUżyto w nadmiarze HCl\nPozostała liczba moli HCl:\nHCl\nHCl\nNaOH\n0,1236 mol\n0,0756 mol\n0,048 mol\n\n\n\n\n\n\nn\nn\nn\nObjętość otrzymanego roztworu:\n3\n3\n3\nHCl\nNaOH\n0,06 dm\n0,14 dm\n0,20 dm\n\n\n\n\n\nV\nV\nV\nStężenie jonów H+:\n3\nHCl\n3\n0,048 mol\nH\n0,24 mol dm\n0,20 dm\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nn\nV\n\n\n24\n,0\nlog\nH\nlog\npH\n\n\n\n\n\n\n= 0,62\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz właściwą dokładnością\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących\ndo błędnego wyniku liczbowego lub podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"19","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nPodkreśl poprawne dokończenie zdania.\nSubstancją oznaczoną literą X w powyższym schemacie jest\nA. eten.\nB. etyn.\nC. etanol.\nD. etano-1,2-diol.","answer":"B","answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.9) planuje ciąg przemian […] (z udziałem\nfluorowcopochodnych) […].\nPoprawna odpowiedź:\nB.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawna odpowiedź\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"20","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-1)\nPosługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, określ typ\nreakcji 3. Podkreśl poprawną odpowiedź.\nA. addycja\nB. eliminacja\nC. polimeryzacja\nD. substytucja\nH2C\nCH2\nCl Cl\nNaOH, alkohol, T\n1\nX\n2\ntrimeryzacja\nY\n3\nHNO3, H2SO4\nZ","answer":"D","answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.11) wyjaśnia na prostych przykładach mechanizmy reakcji:\nsubstytucji […].\n9.15) opisuje właściwości węglowodorów aromatycznych, na\nprzykładzie reakcji benzenu […] nitrowanie […].\nPoprawna odpowiedź:\nD.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawna odpowiedź\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"21","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-2)\nJedną z reakcji, której ulega etyn (acetylen), jest addycja kwasu octowego (etanowego).\nPrzebiega ona zgodnie z równaniem:\nZn(CH3COO)2\nC\nH\nCH + CH3COOH\nCH3 CO O\nCH\nCH2\nwęgiel aktywny, 170-200 °C\nProduktem reakcji jest octan winylu. Octan winylu poddany polimeryzacji daje poli(octan\nwinylu), który znajduje wielostronne zastosowanie w produkcji klejów, mas szpachlowych,\npokryć podłogowych oraz powłok malarskich (farb lateksowych).\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.\na) Uzupełnij poniższe zdanie. Podkreśl w każdym nawiasie poprawną liczbę wiązań.\nW cząsteczce octanu winylu jest ( 9 / 10 / 11 ) wiązań typu  i ( 1 / 2 / 3 ) typu .\nb) Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch różnych fragmentów tego polimeru,\nzłożonych z dwóch monomerów.\nWzór I\nWzór II","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\na)\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.6) określa typ wiązania (, ) w prostych cząsteczkach.\nb)\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.12) ustala wzór monomeru z jakiego został otrzymany polimer\n[…].\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n13.10) zapisuje ciągi przemian […] wiążące ze sobą właściwości\npoznanych węglowodorów i ich pochodnych.\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nW cząsteczce octanu winylu jest ( 9 /10 / 11 ) wiązań typu  i ( 1 /2 / 3 ) typu .\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zdania\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór I\nWzór II\nCH3\nCO\nO\nCH CH2 CH\nO\nCH3\nCO\nCH2 H\nC\nH3\nCH3\nCO\nO\nCH CH2 CH2\nO\nCH3\nCO\nCH\nH\nH\nlub\nCH3\nCO\nO\nCH\nCH2\nCH\nO\nCH3\nCO\nCH2 H\nC\nH3\nSchemat punktowania:\n1 pkt - zapisanie dwóch poprawnych wzorów półstrukturalnych\n0 pkt - zapisanie jednego poprawnego wzoru lub błędne wzory, lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"22","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nPewien konserwant należy do estrów kwasu 4-hydroksybenzoesowego o wzorze ogólnym\nOH\nCOOR\nMasa molowa tego konserwantu jest równa 166 g  mol-1.\na) Napisz równanie reakcji estryfikacji prowadzącej do powstania tego estru.\nb) Podaj liczbę atomów węgla o hybrydyzacji sp2 w cząsteczce tego estru.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n18.\n19.\n20.\n21a)\n21b)\n22a) 22b)\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki, stechiometria. Zdający:\n1.4) ustala wzór […] rzeczywisty związku chemicznego ([…]\ni organicznego) na podstawie jego […] masy molowej.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji ([…] sp2) w prostych\ncząsteczkach związków […] organicznych.\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n13.10) zapisuje […] odpowiednie równania reakcji wiążące ze\nsobą właściwości poznanych węglowodorów i ich pochodnych.\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nOH\nCOOH\nC2H5OH\n(H2SO4)\nOH\nCOOC2H5\nH2O\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawny zapis równania reakcji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nliczba atomów węgla o hybrydyzacji sp2: 7\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne podanie liczby atomów węgla\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"23","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nToluen (metylobenzen) reaguje z chlorem. W zależności od warunków przeprowadzania\nprocesu powstają różne chloropochodne toluenu.\nPoniżej przedstawiono wzory dwóch monochloropochodnych metylobenzenu.\na) Napisz, w jakich warunkach zachodzi reakcja toluenu z chlorem, w wyniku której\npowstaje monochloropochodna oznaczona numerem I, a w jakich - reakcja,\nw wyniku której powstaje monochloropochodna oznaczona numerem II.\nb) Przeczytaj poniższy tekst i uzupełnij zdania: wpisz w odpowiedniej formie\nokreślenia wybrane spośród podanych, tak aby powstały zdania prawdziwe.\naddycja\neliminacja\nsubstytucja\nalkany\nalkeny\nbenzen\nChlorowanie toluenu prowadzące do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym\nnumerem I jest reakcją , a w reakcji tej toluen zachowuje\nsię w sposób typowy dla W reakcji prowadzącej do\npowstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym numerem II toluen zachowuje się\nw sposób typowy dla","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.11) wyjaśnia na prostych przykładach mechanizm reakcji\nsubstytucji […].\n9.15) opisuje właściwości węglowodorów aromatycznych, na\nprzykładzie reakcji […] toluenu: reakcje z Cl2 […] wobec\nkatalizatora lub w obecności światła […].\na) (0-1)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nMonochloropochodna oznaczona numerem I powstaje w reakcji toluenu z chlorem\nzachodzącej pod wpływem światła, a monochloropochodna oznaczona numerem II powstaje\nw reakcji toluenu z chlorem zachodzącej w obecności katalizatora (np. FeCl3 lub kwasu\nLewisa lub AlCl3).\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne określenie warunków obu reakcji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nChlorowanie toluenu prowadzące do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym\nnumerem I jest reakcją substytucji, a w reakcji tej toluen zachowuje się w sposób typowy dla\nalkanów. W reakcji prowadzącej do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym\nnumerem II toluen zachowuje się w sposób typowy dla benzenu.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne uzupełnienie obu zdań\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub błędna, lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"24","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-1)\nPrzykładami organicznych substancji wykorzystywanych do konserwowania artykułów\nkosmetycznych są związki znane pod nazwami handlowymi PCMX i METHAFORM.\nW tabeli poniżej podano ich nazwy systematyczne.\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe lub uproszczone) tych związków.\nNazwa\nhandlowa\nPCMX\nMETHAFORM\nWzór\ncząsteczki\nNazwa\n4-chloro-3,5-dimetylofenol\n1,1,1-trichloro-2-metylopropan-2-ol\nCH2Cl\nI\nII\nCl\nCH3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.4) posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów\n(nasycone, nienasycone i aromatyczne) i ich\nfluorowcopochodnych […].\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n10.2) rysuje wzory […] półstrukturalne izomerów alkoholi […].\nPoprawna odpowiedź:\nPCMX\nMETHAFORM\nOH\nCl\nH3C\nCH3\nCl\nC\nC\nCl\nCl OH\nCH3\nCH3\n4-chloro-3,5-dimetylofenol\n1,1,1-trichloro-2-metylopropan-2-ol\nSchemat punktowania:\n1 pkt - narysowanie dwóch poprawnych wzorów\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"25","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-2)\nDo kolby stożkowej zawierającej 50 cm3 wodnego roztworu manganianu(VII) potasu\no nieznanym stężeniu dodano 30 cm3 wodnego roztworu szczawianu potasu (K2C2O4)\no stężeniu 0,25 mol  dm-3 (etap 1.). Przebiegła reakcja opisana równaniem:\nO\nH\n8\nMn\n2\nCO\n10\nH\n16\nMnO\n2\nO\nC\n5\n2\n2\n2\n4\n2\n4\n2\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nPo pewnym czasie roztwór się odbarwił. Następnie, w celu usunięcia pozostałej ilości\nszczawianu potasu, do tej mieszaniny dodano 30 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) wapnia\no stężeniu 0,1 mol  dm-3 (etap 2.). Przebiegła reakcja opisana równaniem:\n4\n2\n2\n2\n4\n2\nO\nCaC\nCa\nO\nC\n\n\n\n\nWytrącony osad odsączono, wysuszono i zważono. Jego masa była równa 0,32 g.\nOblicz stężenie molowe manganianu(VII) potasu w badanej próbce.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n23a)\n23b)\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nInformacja do zadań 26.-27.\nAlkohole\npierwszorzędowe\nulegają\ndehydratacji\npodczas\nogrzewania\nz\nkwasem\nsiarkowym(VI) i w pewnej temperaturze produktami tej reakcji są alkeny. W innych\nwarunkach temperatury alkohole pierwszorzędowe ulegają dehydratacji prowadzącej do\npowstawania symetrycznych eterów. Reakcję opisuje poniższy schemat.\n2ROH\n\n\n\n\n\nT\n,\n4\nSO\nH2\nR-O-R + H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola dotyczące:\nmas substratów i produktów (stechiometria wzorów i równań\nchemicznych) […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęć stężenie\n[…] molowe.\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nLiczba moli K2C2O4, który wprowadzono do roztworu KMnO4 (etap 1.):\nn = 0,03 dm3  0,25 mol  dm-3 = 0,0075 moli\nLiczba moli K2C2O4, który przereagował w etapie 2., jest równa liczbie moli wytrąconego\nosadu szczawianu wapnia, a nie ilości azotanu(V) wapnia dodanego do roztworu:\nmola\n0025\n,0\n128\ng\n32\n,0\nmol\ng\nO\nCaC\n4\n2\n\n\nn\nLiczba moli K2C2O4, który przereagował w etapie 1.:\nn - n1 = 0,0075 moli - 0,0025 mola = 0,005 mola\nLiczba moli KMnO4, który przereagował w etapie 1.:\n5 moli\n2 mol\n0,002 mola\n0,005 mola \n\nx\nx\nStężenie molowe KMnO4:\n3\nm\n0,002\n0,04 mol dm\n0,05\n\n\n\n\nc\ncm = 0,04 mol · dm-3\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia, wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nz właściwą jednostką\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia, popełnienie błędów rachunkowych lub\npodanie wyniku z błędną jednostką, lub bez jednostki\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"26","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) i nazwę systematyczną alkoholu, z którego\nw wyniku dehydratacji otrzymano eter o wzorze CH3CH2CH2-O-CH2CH2CH3.\nWzór: Nazwa:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n10.3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi […].\n10.2) […] podaje nazwy systematyczne alkoholi.\nPoprawna odpowiedź:\nWzór: CH3CH2CH2OH\nNazwa: propan-1-ol\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie wzoru i nazwy alkoholu\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"27","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-1)\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie\nreakcji dehydratacji butan-2-olu prowadzące do powstania alkenu, który występuje\nw postaci izomerów cis, trans.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n10.3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi […] zapisuje\nodpowiednie równania reakcji.\nPoprawna odpowiedź:\nCH3 CH2 CH\nCH3\nOH\n(H2SO4, T)\nCH3 CH CH CH3\n+\nO\nH2\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji\n0 pkt - błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"28","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-2)\nAldehydy i ketony ulegają redukcji wodorem do odpowiednich alkoholi, przy udziale\nkatalizatora, np. platyny.\nEstry ulegają redukcji, dając alkohole pierwszorzędowe. Reduktorem stosowanym zazwyczaj\ndo redukcji estrów jest tetrahydroglinian litu (LiAlH4). Redukcja estrów przebiega według\nschematu:\nR1COOR2\n\n\n\n4\nLiAlH\nR1CH2OH + R2OH\nNa podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2003.\na) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych,\nrównanie reakcji redukcji propanalu wodorem. Zaznacz warunki prowadzenia\nprocesu.\nb) Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków otrzymanych w wyniku redukcji\npropanianu etylu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\na)\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n11.6) porównuje […] właściwości aldehydów i ketonów.\nb)\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n10.2) rysuje wzory […] półstrukturalne izomerów alkoholi\nmonohydroksylowych […].\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nCH3CH2CHO + H2\n\n\n\n\n\nkat\nlub\nPt\nCH3CH2CH2OH\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji\n0 pkt - błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu, brak warunków prowadzenia procesu)\nlub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nCH3CH2CH2OH i CH3CH2OH\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie dwóch wzorów\n0 pkt - błędne napisanie co najmniej jednego wzoru lub brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"29","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-2)\nW cząsteczce pewnego związku organicznego stosunek liczby atomów węgla, wodoru\ni tlenu wynosi 1 : 2 : 1, natomiast masa molowa tego związku jest równa 90 g · mol-1.\nPoniżej podano dwie dodatkowe informacje dotyczące opisanego związku.\n1. W jego cząsteczce można wyróżnić dwie różne grupy funkcyjne, a w roztworze wodnym\nzwiązek ten dysocjuje z odszczepieniem jonu wodorowego.\n2. Jego cząsteczka jest chiralna.\nUstal, czy do narysowania wzoru półstrukturalnego (grupowego) opisanego związku\norganicznego należy wykorzystać informacje 1. i 2. W tym celu uzupełnij zdania I-III.\nPodkreśl\nwybrany\nzwrot\nw\nkażdym\nnawiasie,\nuzasadnij\nswoje\nstanowisko\ni napisz wzór półstrukturalny (grupowy) tego związku.\nI\nDo ustalenia wzoru półstrukturalnego (grupowego) związku (należy wykorzystać\ninformację 1. / nie trzeba wykorzystywać informacji 1.), ponieważ\nII Do ustalenia wzoru półstrukturalnego (grupowego) związku (należy wykorzystać\ninformację 2. / nie trzeba wykorzystywać informacji 2.), ponieważ\nIII Opisany związek ma wzór półstrukturalny (grupowy):","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria. Zdający:\n1.4) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego\n([…] organicznego) […].\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.4) […] wykazuje się rozumieniem pojęć: […] izomeria.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nI. Do ustalenia wzoru półstrukturalnego (grupowego) związku (należy wykorzystać\ninformację 1. / nie trzeba wykorzystywać informacji 1.), ponieważ (na jej podstawie\nuzyskuje się informację o ilości grup funkcyjnych i) można wnioskować, że jedną z grup jest\ngrupa -COOH.\nlub\nwystępuje izomeria (i informacja ta pozwala na zawężenie liczby rozpatrywanych związków,\nktóre spełniają warunki zadania).\nII. Do ustalenia wzoru półstrukturalnego (grupowego) związku (należy wykorzystać\ninformację 2. / nie trzeba wykorzystywać informacji 3.), ponieważ na jej podstawie można\nnarysować wzór odpowiedniego izomeru.\nIII. Wzór półstrukturalny (grupowy):\nCH3CH(OH)COOH\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne uzupełnienie trzech zdań\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań\n0 pkt - poprawne uzupełnienie jednego zdania, inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"30","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.\nNapisz, jakie objawy reakcji (lub ich brak) umożliwią rozróżnienie substancji\ndodawanych do probówek I, II i III.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n26.\n27.\n28a)\n28b)\n29.\n30.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nII\nC17H33COOH\nKMnO4 (aq)\n+ H2SO4\nI\nC17H35COOH\nKMnO4 (aq)\n+ H2SO4\nHCOOH (stęż.)\nKMnO4 (aq)\n+ H2SO4\nIII\nInformacja do zadań 31.-32.\nOpis pewnego produktu spożywczego zawiera informacje dotyczące związków chemicznych\nwchodzących w jego skład. Wynika z niego, że najliczniejszą grupę związków stanowią\nwęglowodany (fruktoza, glukoza, maltoza). Obecne są także kwasy organiczne (cytrynowy,\nglukonowy, jabłkowy, foliowy), wyższe alkohole alifatyczne, aldehydy, ketony, estry oraz\nzwiązki polifenolowe. Ponadto w skład produktu wchodzą białka, pewne ilości\nmikroelementów oraz witaminy. Jego barwa uzależniona jest od obecności barwników.\nNa lekcji chemii uczniowie zapoznali się z opisem produktu spożywczego i z przygotowanym\nzestawem doświadczalnym zilustrowanym na poniższym schemacie.\nNastępnie sformułowali cel doświadczenia:\nPotwierdzenie obecności glukozy w badanym produkcie spożywczym.\nPo zmieszaniu reagentów uczniowie ogrzali zawartość obu probówek i po chwili w każdej\nz nich zaobserwowali powstanie ceglastoczerwonego osadu.\nPrzemianę zachodzącą w probówce I nazwali próbą kontrolną, a przemianę zachodzącą\nw probówce II - próbą badawczą. Na podstawie przyjętych założeń i obserwacji uczniowie\nsformułowali wniosek:\nW produkcie spożywczym obecna jest glukoza.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIII. Opanowanie\nczynności praktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n12.7) projektuje doświadczalny sposób odróżnienia nasyconych\ni nienasyconych kwasów tłuszczowych.\n12.2) […] wnioskuje o redukujących właściwościach kwasu\nmrówkowego […].\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nW probówkach II i III następuje odbarwienie roztworu, ale w probówce III dodatkowo\nwydziela się gaz. W probówce I brak objawów reakcji.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne określenie różnic w objawach reakcji we wszystkich probówkach\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"31","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-2)\na) Wyjaśnij, dlaczego podany przez uczniów cel doświadczenia oraz sformułowany\nwniosek były błędne.\nb) Podaj poprawny cel opisanego doświadczenia.\nCel doświadczenia:\nprodukt spożywczy\nrozpuszczony w wodzie\nII\nzawiesina Cu(OH)2\nz nadmiarem NaOH\nzawiesina Cu(OH)2\nz nadmiarem NaOH\nwodny roztwór glukozy\nI","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie\nczynności praktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n11.4) określa rodzaj związku karbonylowego (aldehyd czy keton)\nna podstawie wyników próby (z odczynnikiem […] Trommera).\n16. Cukry. Zdający:\n16.4) projektuje […] doświadczenie, którego wynik potwierdzi\nobecność grupy aldehydowej w cząsteczce glukozy.\n16.5) opisuje właściwości glukozy i fruktozy; wskazuje na\npodobieństwa […].\na) (0-1)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi:\nOpis produktu spożywczego zawiera informacje o jego składzie, z których wynika, że oprócz\nglukozy w produkcie spożywczym znajdują się także: fruktoza, maltoza i aldehydy. Związki\nte, podobnie jak glukoza, mają właściwości redukujące i dają takie same objawy reakcji\nz zawiesiną Cu(OH)2. Dlatego za pomocą tego doświadczenia nie można potwierdzić\nobecności glukozy w badanym produkcie.\nlub\nPonieważ próbie Trommera (oprócz glukozy) ulegają także inne związki wymienione\nw opisie produktu spożywczego, np. aldehydy.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne wyjaśnienie\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nCel doświadczenia:\nPotwierdzenie, że w badanym produkcie spożywczym obecny jest związek (przynajmniej\njeden), który ma właściwości redukujące.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne podanie celu doświadczenia\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"32","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-3)\nW probówce I zaszła reakcja glukozy z odczynnikiem Trommera zgodnie z poniższym\nschematem:\nCH2OH-(CHOH)4-CHO + Cu(OH)2 + OH- → CH2OH-(CHOH)4-COO- + Cu2O + H2O\na) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem pobranych lub oddanych elektronów\n(zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\nb) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\nCH2OH-(CHOH)4-CHO + Cu(OH)2 + OH- →\n→ CH2OH-(CHOH)4-COO- + Cu2O + H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-3)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stopień\nutlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja.\n6.3) wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania\ni redukcji w podanej reakcji redoks.\n6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera\nwspółczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji utleniania-\nredukcji (w formie […] i jonowej).\na) (0-1)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nRównanie procesu redukcji:\n2Cu(OH)2 + 2e- → Cu2O + H2O + 2OH-\nRównanie procesu utleniania:\nCH2OH-(CHOH)4-CHO + 3OH- → CH2OH-(CHOH)4-COO- + 2H2O + 2e-\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej obu równań\n1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej tylko jednego równania\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nCH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 + OH- →\n→ CH2OH-(CHOH)4-COO- + Cu2O + 3H2O\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych\nUwaga: Zdający otrzymuje 1 punkt również wtedy, gdy nie otrzymał oceny\npozytywnej za zapisanie równań w części a) zadania, ale poprawnie dobrał\nwspółczynniki w części b).\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"33","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na schemacie:\nWpisz do tabeli literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe.\nZdanie\nP/F\nWe wszystkich probówkach zaobserwowano wytrącenie osadu.\nTylko w probówce IV nastąpiło zniszczenie otoczki solwatacyjnej białka.\nPrzemiana, która zaszła w probówce I i II, jest procesem nieodwracalnym.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n31a)\n31b)\n32a)\n32b)\n33.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nchlorek sodu\nsiarczan(VI) miedzi(II)\netanol\nsiarczan(VI) amonu\nIV\nI\nII\nIII\nkoloidalny roztwór białka jaja kurzego\nInformacja do zadań 34.-36.\nPewien aminokwas białkowy z grupy aminokwasów obojętnych zawiera 34,28% masowych\nwęgla, 13,33% masowych azotu, 45,71% masowych tlenu oraz wodór.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n9. Pochodne węglowodorów. Substancje chemiczne\no znaczeniu biologicznym. Zdający:\n9.13) bada zachowanie się białka pod wpływem […] etanolu\n[…] soli metali ciężkich (np. CuSO4) i soli kuchennej; opisuje\nróżnice w przebiegu denaturacji i koagulacji białek […].\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n15.Białka. Zdający:\n15.3) wyjaśnia przyczynę denaturacji białek, wywołaną\noddziaływaniem na nie soli metali ciężkich […] wymienia\nczynniki wywołujące wysalanie białek i wyjaśnia ten proces\n[…].\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\nWe wszystkich probówkach zaobserwowano wytrącenie osadu.\nP\nTylko w probówce IV nastąpiło zniszczenie otoczki solwatacyjnej białka.\nF\nPrzemiana, która zaszła w probówce I i II, jest procesem nieodwracalnym.\nP\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawna ocena trzech zdań\n0 pkt - poprawna ocena dwóch zdań lub jednego zdania, lub błędna ocena trzech zdań lub\nbrak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"34","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-2)\nNa podstawie odpowiednich obliczeń wykaż, że aminokwas o podanym składzie\nprocentowym ma wzór sumaryczny C3H7NO3.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.4) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego\n(nieorganicznego i organicznego) na podstawie jego składu\nwyrażonego w % masowych […].\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n3\n:\n1\n:\n7\n:\n3\nO\n:\nN\n:\nH\n:\nC\n952\n,0\n857\n,2\n:\n952\n,0\n952\n,0\n:\n952\n,0\n67\n,6\n:\n952\n,0\n86\n,2\nO\n:\nN\n:\nH\n:\nC\n857\n,2\n:\n952\n,0\n:\n67\n,6\n:\n86\n,2\nO\n:\nN\n:\nH\n:\nC\n16\n45,72\n:\n14\n13,33\n:\n1\n6,67\n:\n12\n34,28\nO\n:\nN\n:\nH\n:\nC\ng\n72\n,\n45\n:\ng\n33\n,\n13\n:\ng\n67\n,6\n:\ng\n28\n,\n34\nO\n:\nN\n:\nH\n:\nC\n%\n72\n,\n45\n:\n%\n33\n,\n13\n:\n)%\n72\n,\n45\n33\n,\n13\n28\n,\n34\n100\n(:\n%\n28\n,\n34\nO\n:\nN\n:\nH\n:\nC\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nWzór sumaryczny: C3H7NO3\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i ustalenie wzoru\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących\ndo błędnego wzoru\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"35","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-1)\nDo wodnego roztworu aminokwasu opisanego w informacji wprowadzono kwas solny.\nPrzed wykonaniem doświadczenia pH roztworu aminokwasu było równe pI.\nNapisz w formie jonowej skróconej, stosując wzory półstrukturalne (grupowe)\nzwiązków organicznych, równanie reakcji zachodzącej podczas doświadczenia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n14.11) opisuje właściwości […] aminokwasów […].\nPoprawna odpowiedź:\nCH2 CH\nCOO\nOH\nNH3\nH\nCH2 CH\nCOOH\nOH\nNH3\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji\n0 pkt - błędne równanie reakcji lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona","number":"36","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2014,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (0-1)\nAminokwasy pod wpływem kwasu azotowego(III), otrzymywanego w środowisku reakcji ze\nwzględu na jego nietrwałość, ulegają deaminacji, która przebiega zgodnie z poniższym\nschematem:\nR-CH(NH2)COOH + HNO2 → R-CH(OH)COOH + N2+ H2O\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie\nreakcji opisanego w informacji aminokwasu z kwasem azotowym(III).\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n34.\n35.\n36.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nHCl (aq)\naminokwas (aq)\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n14.11) opisuje właściwości kwasowo-zasadowe aminokwasów\n[…].\nPoprawna odpowiedź:\nCH2 CH\nCOOH\nOH NH2\nCH2 CH\nCOOH\nOH OH\nHNO2\n+ N2\nO\nH2\nlub\nCH2 CH\nCOO\nOH NH3\nCH2 CH\nCOOH\nOH OH\nHNO2\n+ N2\nO\nH2\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji\n0 pkt - błędne równanie reakcji lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-grudzien-probna-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}