{"paper":{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/chemia-2014-maj-matura-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2014-maj-matura-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":30,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nNa rysunku przedstawiono schemat ukáadu okresowego pierwiastków (bez lantanowców\ni aktynowców), na którym umieszczono strzaáki A i B odpowiadające kierunkom zmian\nwybranych wielkoĞci charakteryzujących pierwiastki chemiczne.\nPodkreĞl wszystkie wymienione poniĪej wielkoĞci, których wzrost wskazują strzaáki\noznaczone literami A i B.\n1. Dla pierwiastków 1. grupy strzaáka A wskazuje kierunek wzrostu\nelektroujemnoĞci masy atomowej áadunku jądra atomowego\n2. Dla pierwiastków grup 1.-2. i 13.-17. okresu III strzaáka B wskazuje kierunek wzrostu\nelektroujemnoĞci masy atomowej áadunku jądra atomowego","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\ni układem okresowym pierwiastków (I.1.a.1)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostu\nelektroujemności masy atomowej ładunku jądra atomowego\n2. Dla pierwiastków grup 1.-2. i 13.-17. okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostu\nelektroujemności masy atomowej ładunku jądra atomowego\n2 p. -\npoprawne podkreślenie wielkości w obu zdaniach\n1 p. -\npoprawne podkreślenie wielkości w jednym zdaniu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nNa poniĪszym schemacie ukáadu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców)\nzaznaczono poáoĪenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz III.\nII\nI\nIII\nWypeánij tabelĊ, wpisując literĊ P, jeĪeli informacja jest prawdziwa, lub literĊ F, jeĪeli\njest faászywa.\nInformacja\nP/F\n1. Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Reaguje z wodą, w wyniku czego tworzy\nsiĊ wodorotlenek o wzorze ogólnym MeOH, który jest mocną zasadą.\n2. Pierwiastki II i III są niemetalami. Pierwiastek III jest aktywniejszy\nod pierwiastka II.\n3. Wodorki pierwiastków II i III mają wzór ogólny HX. Są rozpuszczalne\nw wodzie, w której ulegają dysocjacji jonowej, w wyniku czego tworzą siĊ\nroztwory o odczynie kwasowym.\nA\nB\nPoziom podstawowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nPodanie typowych właściwości chemicznych wymienionych\npierwiastków (I.2.a.2)\nPoprawna odpowiedź:\nInformacja\nP/F\n1. Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Reaguje z wodą, w wyniku czego tworzy\nsię wodorotlenek o wzorze ogólnym MeOH, który jest mocną zasadą.\nP\n2. Pierwiastki II i III są niemetalami. Pierwiastek III jest aktywniejszy\nod pierwiastka II.\nF\n3. Wodorki pierwiastków II i III mają wzór ogólny HX. Są rozpuszczalne\nw wodzie, w której ulegają dysocjacji jonowej, w wyniku czego tworzą się\nroztwory o odczynie kwasowym.\nP\n1 p. -\npoprawna ocena trzech informacji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (2 pkt)\nDo trwaáych izotopów siarki i argonu naleĪą izotopy, których liczba masowa A wynosi 36.\na) Uzupeánij poniĪsze schematy, wpisując symbole opisanych izotopów siarki i argonu\nz uwzglĊdnieniem ich liczby atomowej Z i liczby masowej A.\nIzotop siarki:\nIzotop argonu:\nb) Podaj symbol i napisz konfiguracjĊ elektronową atomu w stanie podstawowym tego\npierwiastka (siarki albo argonu), którego jądro atomowe zawiera wiĊcej protonów.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie na podstawie zapisu A\nZ E liczby cząstek\nelementarnych w atomie i jonie oraz składu jądra atomowego\n(I.1.a.2);\nZapisanie konfiguracji elektronowej atomów pierwiastków\no Z = 1÷20 (I.1.a. 4)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nIzotop siarki:\nIzotop argonu:\n36\n16S\n36\n18Ar\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n3\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie obu schematów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n2\n2\n6\n2\n6\n(18)Ar\n1s 2s 2p 3s 3p lub\n2\n8\n8\n(18)Ar\nK L M\n1 p. -\npoprawne podanie symbolu i napisanie konfiguracji elektronowej argonu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"4","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (3 pkt)\nPodczas praĪenia mieszaniny tlenku oáowiu(II) i siarczku oáowiu(II) bez dostĊpu powietrza\nzachodzi reakcja zgodnie ze schematem:\nPbO + PbS ĺ Pb + SO2\na) Uzgodnij wspóáczynniki w równaniu reakcji chemicznej zachodzącej podczas\npraĪenia mieszaniny PbO i PbS bez dostĊpu powietrza. Zastosuj metodĊ bilansu\nelektronowego.\nBilans elektronowy:\nZbilansowane równanie reakcji:\nPbO + PbS ĺ Pb + SO2\nb) OkreĞl funkcjĊ, jaką w tej reakcji peáni siarka w siarczku oáowiu(II).\nSiarka w siarczku oáowiu(II) peáni funkcjĊ","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-3)\na) (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia\nrównań reakcji zapisanych cząsteczkowo (I.3.a.1);\nZapisanie równań prostych reakcji utleniania-redukcji\n(I.3.a.16)\nPoprawna odpowiedź:\nBilans elektronowy:\nII\n0\nPb\n2e\nPb\n\n\n\n(│x3)\nII\nIV\nS\nS 6e\n\n\n\n\n(│x1)\nZbilansowane równanie reakcji:\n2 PbO + (1) PbS → 3 Pb + (1) SO2\n2 p. -\npoprawny bilans elektronowy i poprawny dobór współczynników w schemacie\nreakcji\n1 p. -\n- poprawny bilans elektronowy i błędny dobór współczynników w schemacie\nreakcji\n- błędny bilans elektronowy i poprawny dobór współczynników w schemacie\nreakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć: utleniacz, reduktor (I.1.h.1)\nPoprawna odpowiedź:\nSiarka w siarczku ołowiu(II) pełni funkcję reduktora.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nOdczytaj z ukáadu okresowego pierwiastków wymienione w tabeli dane dotyczące cyny\ni uzupeánij tĊ tabelĊ.\nNazwa\npierwiastka\nSymbol\npierwiastka\nLiczba\natomowa\nMasa\natomowa, u\nNumer\ngrupy\nNumer\nokresu\ncyna\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n1.\n2.\n3a)\n3b)\n4a)\n4b)\n5.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\n4 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\nInformacja do zadaĔ 6.-8.\nCyna nie ulega dziaáaniu sáabych kwasów i zasad, dziĊki czemu jest stosowana do\npokrywania blachy stalowej w celu jej ochrony przed korozją. Z blachy tej wykonuje siĊ\npuszki na konserwy. Aby odzyskaü cynĊ z odpadów, dziaáa siĊ na nią chlorem i przeksztaáca\nw chlorek cyny(IV). Mocne kwasy i zasady atakują cynĊ energicznie. W reakcji ze stĊĪonym\nkwasem solnym cyna tworzy chlorek cyny(II), który jest solą dobrze rozpuszczalną w wodzie.\nNa podstawie: A. BielaĔski, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nOdczytanie i interpretacja informacji z układu okresowego\npierwiastków (II.1.b.1)\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n4\nPoprawna odpowiedź:\nNazwa\npierwiastka\nSymbol\npierwiastka\nLiczba\natomowa\nMasa atomowa,\nu\nNumer\ngrupy\nNumer\nokresu\ncyna\nSn\n50\n119\nlub 118,71\n14\n5\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji cyny z chlorem.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\n2\n4\nSn\n2Cl\nSnCl\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji cyny z kwasem solnym.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\n2\n2\nSn\n2H\nSn\nH\n\n\n\n\n\nlub\n2\n2\nSn\n2H\n2Cl\nSn\nH\n2Cl\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nSzereg aktywnoĞci metali tworzą metale i wodór uáoĪone wedáug ich podatnoĞci na\nutlenianie, czyli wedáug zdolnoĞci tworzenia jonów naáadowanych dodatnio. KaĪdy\npierwiastek jest reduktorem kationów wszystkich pierwiastków poáoĪonych po jego prawej\nstronie w tym szeregu. PoniĪej przedstawiono fragment szeregu aktywności metali.\nZn/Zn2+ Sn/Sn2+ H2/H+ Cu/Cu2+\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.\na) WskaĪ metal (cynk Zn albo miedĨ Cu), z którego wykonaną blaszkĊ naleĪy zanurzyü\nw wodnym roztworze chlorku cyny(II), aby wydzieliáa siĊ cyna metaliczna. Uzupeánij\nschemat doĞwiadczenia, wpisując symbol wybranego metalu.\nSnCl2 (aq)\nb) Napisz w formie jonowej równanie reakcji chemicznej, która zachodzi w czasie\ndoĞwiadczenia.\nPoziom podstawowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia ilustrującego różnice\nw aktywności metali (III.2.3)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nZn\nSnCl2 (aq)\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu doświadczenia\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n5\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n2\n2\nSn\nZn\nSn\nZn\n\n\n\n\n\nlub\n2\n2\nSn\nZn\n2Cl\nSn\nZn\n2Cl\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej przy poprawnym\nuzupełnieniu schematu doświadczenia w części a) zadania\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędne uzupełnienie schematu\ndoświadczenia w części a) zadania, lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nCyna występuje w postaci dwóch odmian: cyny szarej i cyny białej. Cyna biała jest metalem\nsrebrzystobiałym, ciągliwym i kowalnym, cyna szara tworzy szary proszek. Cyna biała jest\ntrwała w temperaturze powyżej 13,4 °C, cyna szara jest trwała poniżej tej temperatury.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.\nWypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest\nfałszywe.\nZdanie\nP/F\n1. W temperaturze 25 °C cyna występuje w postaci cyny białej, a w temperaturze\n5 °C - w postaci cyny szarej.\n2. Występowanie cyny w postaci dwóch odmian - cyny szarej i cyny białej -\nwpływa na wartość jej masy atomowej.\n3. Tworzenie ubytków w wyrobach cynowych może być spowodowane\ndługotrwałym przechowywaniem tych wyrobów w temperaturze niższej niż\n13,4 °C.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nTworzenie informacji\nAnaliza, interpretacja, porównanie danych zawartych\nw tablicach chemicznych i opracowaniach naukowych\nlub popularnonaukowych (III.1.3)\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\n1. W temperaturze 25 °C cyna występuje w postaci cyny białej, a w temperaturze\n5 °C - w postaci cyny szarej.\nP\n2. Występowanie cyny w postaci dwóch odmian - cyny szarej i cyny białej -\nwpływa na wartość jej masy atomowej.\nF\n3. Tworzenie ubytków w wyrobach cynowych może być spowodowane\ndługotrwałym przechowywaniem tych wyrobów w temperaturze niższej niż\n13,4 °C.\nP\n1 p. -\npoprawna ocena trzech zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nPierwiastki X i Y tworzą związek chemiczny o następującym wzorze elektronowym:\nPoniżej przedstawiono wzory sumaryczne pięciu związków chemicznych.\nPodkreśl wzory wszystkich związków, których budowę ilustruje powyższy wzór\nelektronowy.\nCO2 CaCl2 H2S SO2 H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie wzorów elektronowych związków kowalencyjnych\n(I.1.b.3)\nPoprawna odpowiedź:\nCO2 CaCl2 H2S SO2 H2O\n1 p. -\npodkreślenie właściwych wzorów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nNa etykiecie naczynia z roztworem kwasu ortofosforowego(V) podane są następujące\ninformacje:\nWzór: H3PO4 Stężenie procentowe (w proc. masowych): 85% Gęstość: 1,71 kg/litr\nOblicz, ile kilogramów czystego kwasu ortofosforowego(V) zawiera 1 litr opisanego\nroztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n6.\n7.\n8a)\n8b)\n9.\n10.\n11.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nX\nY\nY\n6\nPoziom podstawowy\nInformacja do zadaĔ 12.-16.\nPoniĪsza tabela zawiera dane dotyczące rozpuszczalnoĞci dwóch gazów w wodzie,\nw zaleĪnoĞci od temperatury.\nWzór\nchemiczny\nNazwa\nRozpuszczalnoĞü, g/100 g H2O\n0 °C\n20 °C\n40 °C\n60 °C\n80 °C\nO2\ntlen\n6,94·10-3\n4,34·10-3\n3,08·10-3\n2,27·10-3\n1,38·10-3\nSO2\ntlenek siarki(IV)\n29,6\n10,6\n5,54\n3,25\n2,13\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń związanych ze stężeniem procentowym\nroztworu - obliczenie masy substancji (II.5.c.5)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n3\n4\np\nr\np\nr\nr\nH PO\n100%\n100%\n\n\n\n\n\nc\nm\nc\nd V\nm\n3\n4\nH PO\n85% 1,71kg / litr 1litr\n(\n100%\n\n\n\n\nm\n1,45 kg)\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n6\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku z właściwą dokładnością w kilogramach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka masy\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"12","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nUzupeánij poniższe zdania. Wybierz i podkreĞl jedno okreĞlenie spośród podanych\nw nawiasach.\n1. RozpuszczalnoĞü tlenu i tlenku siarki(IV) (maleje / roĞnie / nie zmienia siĊ) w miarĊ\nobniĪania temperatury.\n2. Tlen (jest dobrze / jest sáabo / nie jest) rozpuszczalny w wodzie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nTworzenie informacji\nUogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.3)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Rozpuszczalność tlenu i tlenku siarki(IV) (maleje / rośnie / nie zmienia się) w miarę\nobniżania temperatury.\n2. Tlen (jest dobrze / jest słabo / nie jest) rozpuszczalny w wodzie.\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch zdań\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie jednego zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nOkreĞl odczyn wodnych roztworów tlenu i tlenku siarki(IV).\n1. Odczyn wodnego roztworu tlenu:\n2. Odczyn wodnego roztworu tlenku siarki(IV):","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie typowych właściwości substancji chemicznych\n(I.2.a.2; I.2.b.2)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Odczyn wodnego roztworu tlenu: obojętny\n2. Odczyn wodnego roztworu tlenku siarki(IV): kwasowy\n2 p. -\npoprawne określenie odczynu obu roztworów\n1 p. -\npoprawne określenie odczynu jednego roztworu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji tlenku siarki(IV) z wodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji ilustrujących metody otrzymywania\nkwasów (I.3.a.7)\nPoprawna odpowiedź:\n2\n2\n2\n3\nSO\nH O\nH SO\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nUzupeánij poniĪsze zdanie. Wybierz i podkreĞl jedno okreĞlenie spoĞród podanych\nw kaĪdym nawiasie.\nGazem, który sáabiej rozpuszcza siĊ w wodzie, jest (tlenek siarki(IV) / tlen), poniewaĪ\n(ma mniejszą gĊstoĞü / jego cząsteczki są polarne / nie reaguje z wodą).\nPoziom podstawowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nTworzenie informacji\nWyjaśnienie zależności przyczynowo-skutkowych\nzachodzących w zakresie podobieństw i różnic we\nwłaściwościach pierwiastków, zależności między budową\nsubstancji a jej właściwościami oraz przemian chemicznych\n(III.1)\nPoprawna odpowiedź:\nGazem, który słabiej rozpuszcza się w wodzie, jest (tlenek siarki(IV) / tlen), ponieważ\n(ma mniejszą gęstość / jego cząsteczki są polarne / nie reaguje z wodą).\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nOceĔ, czy moĪna caákowicie rozpuĞciü 1 mol tlenku siarki(IV) w 1 dm3 wody\nw temperaturze 20 °C. Wykonaj odpowiednie obliczenia.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć:\nmol, masa molowa (II.5.a.2)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n1 mol SO2 waży 64 g\n1 dm3 wody waży 1000 g\nw 20 °C rozpuszcza się 10,6 g SO2 w 100 g wody\nx g SO2 w 1000 g wody\nx = 106 g\n64 g < 106 g , więc można rozpuścić 1 mol SO2 w 1 dm3 wody.\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\nsformułowanie wniosku\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\n- zastosowanie poprawnej metody i podanie wniosku adekwatnego do\notrzymanego wyniku przy:\n- popełnieniu błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błędnym odczytaniu rozpuszczalności\nlub\n- zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\nsformułowanie błędnego wniosku\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nDo wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) o barwie niebieskiej dodano bezbarwny\nwodny roztwór wodorotlenku sodu.\nNaOH (aq)\nCuSO4 (aq)\na) Opisz zmianĊ, jaką zaobserwowano po zmieszaniu roztworów. UwzglĊdnij stan\nskupienia i barwĊ powstaáego związku miedzi(II).\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszáa po zmieszaniu\nroztworów.\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n12.\n13.\n14.\n15.\n16.\n17a)\n17b)\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n1\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\n8 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy\nInformacja do zadaĔ 18.-20.\nW czterech probówkach oznaczonych numerami I-IV znajdują siĊ roztwory wodne\notrzymane w sposób przedstawiony na rysunku.\nNH3 (g)\nCaO (s)\nHCl (g)\nH2O\nI\nII\nH2O\nIII\nH2O\nCO2 (g)\nIV\nH2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\na) (0-1)\nKorzystanie z informacji\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń (II.4.b.2)\nPoprawna odpowiedź:\nWytrącił się niebieski (galaretowaty) osad.\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n8\n1 p. -\npoprawny opis zmian\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\ngraficznego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\n2\n2\nCu\n2OH\nCu(OH)\n\n\n\n\nlub Cu2+ + SO 2\n4\n + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2 + SO 2\n4\n + 2Na+\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nOkreĞl odczyn roztworów wodnych otrzymanych w probówkach oznaczonych\nnumerami I-IV.\nNumer probówki\nOdczyn roztworu\nI\nII\nIII\nIV","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie typowych właściwości chemicznych tlenków\nnajważniejszych pierwiastków, w tym zachowanie wobec\nwody (I.2.b.2);\nOpisanie typowych właściwości wodorków niemetali, w tym\nzachowanie wobec wody (I.2.b.4)\nPoprawna odpowiedź:\nNumer probówki\nOdczyn roztworu\nI\nkwasowy\nII\nzasadowy\nIII\nzasadowy\nIV\nkwasowy\n2 p. -\npoprawne określenie odczynu roztworów w czterech probówkach\n1 p. -\npoprawne określenie odczynu roztworów w trzech probówkach\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po zmieszaniu\nroztworów otrzymanych w probówkach I oraz III.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nNapisanie równań typowych reakcji otrzymywania soli\n(I.3.a.9)\nPoprawna odpowiedź:\n2\nH\nOH\nH O\n\n\n\n\nlub\n3\n2\nH O\nOH\n2H O\n\n\n\n\nlub\n2\n2\n2\nCa(OH)\n2H\nCa\n2H O\n\n\n\n\n\nlub\n2\n2\n3\n2\nCa(OH)\n2H O\nCa\n4H O\n\n\n\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n9","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nPodaj wzór sumaryczny i nazwĊ soli otrzymanej w wyniku zmieszania roztworów\notrzymanych w probówkach I oraz II i po odparowaniu wody.\nWzór sumaryczny:\nNazwa:\nPoziom podstawowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nTworzenie informacji\nUogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.3)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór sumaryczny:\nNH4Cl\nNazwa:\nchlorek amonu\n2 p. -\npoprawny wzór sumaryczny i poprawna nazwa soli\n1 p. -\n- poprawny wzór sumaryczny i błędna nazwa lub jej brak\n- błędny wzór sumaryczny lub brak wzoru i poprawna nazwa\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"21","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nPoniĪej przedstawiono wzór wĊglowodoru:\nCH3\nC\nH2\nCH\nCH2\nCH2\nNapisz\nwzory\npóástrukturalne\n(grupowe)\ntrzech\nwybranych\nizomerów\ntego\nwĊglowodoru, które są alkenami.\nIzomer 1.\nIzomer 2.\nIzomer 3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-3)\nWiadomości i rozumienie\nNarysowanie wzorów izomerów dla węglowodorów\nzawierających do 6 atomów węgla i wiązania różnej\nkrotności (I.1.i.4)\nPoprawna odpowiedź (zdający powinien napisać dowolne 3 wzory spośród czterech\nponiższych):\nCH\nCH CH3\nCH3\nC\nH2\nC\nH2\nC\nCH2\nCH3\nCH3\nCH\nC\nCH3\nCH3\nC\nH3\nCH3\nC\nH3\nCH\nCH\nCH2\nUwaga: W przypadku pent-2-enu za poprawne należy uznać wzory izomerów\ngeometrycznych cis- i trans-, jeśli będą podane dwa.\n3 p. -\npoprawne napisanie trzech wzorów\n2 p. -\npoprawne napisanie dwóch wzorów\n1 p. -\npoprawne napisanie jednego wzoru\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"22","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (3 pkt)\nPoniĪej przedstawiono schemat ciągu przemian, którym ulega wĊglowodór oznaczony literą\nA i jego pochodne.\nA\nBr2, Ğwiatáo\nB\nC\nKOH (aq)\netanolan sodu\nNa\nNapisz wzory póástrukturalne (grupowe) związków oznaczonych na schemacie literami\nA, B, C.\nA\nB\nC","answer":"A","answer_text":"Zadanie 22. (0-3)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie schematów procesów chemicznych (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nA\nB\nC\nCH3-CH3\nlub\nC2H6\nCH3-CH2-Br\nlub\nC2H5Br\nCH3-CH2-OH\nlub\nC2H5OH\n3 p. -\npoprawne napisanie trzech wzorów\n2 p. -\npoprawne napisanie dwóch wzorów\n1 p. -\npoprawne napisanie jednego wzoru\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nReakcja caákowitego spalania butanu zachodzi zgodnie z równaniem\n2C4H10 + 13O2 ĺ 8CO2 + 10H2O\nOblicz, ile dm3 tlenku wĊgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie\nw wyniku caákowitego spalenia 29 gramów butanu. W obliczeniach zastosuj masy\nmolowe zaokrąglone do liczb caákowitych.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n18.\n19.\n20.\n21.\n22.\n23.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n3\n3\n2\nUzyskana liczba pkt\n10 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć:\nmol, masa molowa i objętość molowa gazów (II.5.a.2)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n4\n10\nC H\n1\n29 g\n0,5 mol\n58 g mol\n\n\n\n\nm\nn\nM\nZ równania reakcji:\n2 mole C4H10 ------- 8 moli CO2\n0,5 mola C4H10 ------- x moli CO2\nx = 2 mole\n2\n2\n3\n1\nCO\nCO\nmol\n2 mol 22,4 dm\nmol\n(\n)\n\n\n\n\n\n\n\nV\nn\nV\n3\n44,8 dm\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku w dm3\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka objętości\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nReakcja kwasu etanowego (octowego) z etanolem przebiega według równania:\nC\nO\nO\nC\nH3\nH\nH+\nC\nO\nO\nC\nH3\nCH2\nCH3\nH2O\nC\nH3\nCH2\nOH\nReakcja ta zachodzi w obecności mocnego kwasu, np. kwasu siarkowego(VI).\nPodaj nazwę estru powstającego w tej reakcji.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą jednofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów (estry) (I.1.i.1)\nPoprawna odpowiedź:\netanian etylu lub octan etylu\n1 p. -\npoprawna nazwa estru\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"25","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiono schemat cyklu przemian, jakim ulegają metanol i jego pochodne.\nCH3OH\n+ [O]\n+ CH3OH\nw obecności stężonego H2SO4\n+ H2O\nw obecności H+ lub OH-\n+ [O]\nZwiązek I\nZwiązek III\nZwiązek II\nWypełnij tabelę, wpisując wzory półstrukturalne (grupowe) pochodnych metanolu\nCH3OH, które na schemacie oznaczono numerami I-III.\nNumer związku\nWzór związku\nI\nII\nIII\nPoziom podstawowy\n Informacja do zadań 26.-28.\nTabela przedstawia nazwy, skróty nazw i wzory trzech aminokwasów.\nNazwa\nSkrót\nWzór\nAlanina\nAla\nNH2\nCH\nCOOH\nC\nH3\nFenyloalanina Phe\nNH2\nCH\nCOOH\nCH2\nGlicyna\nGly\nNH2\nC\nH2\nCOOH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-3)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie schematów\nprocesów chemicznych (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nNumer związku\nWzór związku\nI\nHCHO\nII\nHCOOH\nIII\nHCOOCH3\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n11\n3 p. -\npoprawne napisanie trzech wzorów\n2 p. -\npoprawne napisanie dwóch wzorów\n1 p. -\npoprawne napisanie jednego wzoru\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"26","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nSekwencję (kolejność) aminokwasów w peptydach wyraża się, zapisując w odpowiedniej\nkolejności trzyliterowe skróty nazw aminokwasów, z których peptyd powstał. Reszta\naminokwasu, którego skrót jest zapisany po lewej stronie, ma w peptydzie wolną grupę\naminową, a reszta aminokwasu, którego skrót nazwy jest zapisany po prawej stronie, ma\nwolną grupę karboksylową.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) tripeptydu utworzonego z alaniny, fenyloalaniny\ni glicyny, w którym sekwencja reszt aminokwasów jest następująca: Ala-Phe-Gly.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nUtworzenie wzorów tripeptydów powstających z podanych\naminokwasów (I.1.i.8)\nPoprawna odpowiedź:\nC\nO\nN\nH2\nCH\nC\nO\nNH\nCH\nCH2\nC\nO\nNH\nOH\nCH3\nCH2\n1 p. -\npoprawny wzór tripeptydu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji alaniny z wodorotlenkiem sodu.\nZastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) reagentów organicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji, jakim ulegają pochodne\nwielofunkcyjne ze względu na posiadanie określonych grup\nfunkcyjnych (najprostsze aminokwasy) (I.3.a.19)\nPoprawna odpowiedź:\nCH3-CH(NH2)-COOH + NaOH → CH3-CH(NH2)-COONa + H2O\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nSpośród aminokwasów wymienionych w tabeli wybierz ten, który ulega reakcji\nnitrowania. Napisz jego nazwę.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n24.\n25.\n26.\n27.\n28.\nMaks. liczba pkt\n1\n3\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\n12 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom podstawowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOpisanie typowych właściwości poszczególnych grup\nwęglowodorów (I.2.b.13)\nPoprawna odpowiedź:\nfenyloalanina\n1 p. -\npoprawny wybór i napisanie nazwy aminokwasu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (2 pkt)\nOblicz stĊĪenie molowe roztworu glukozy, wiedząc, Īe w 0,1 dm3 tego roztworu znajduje\nsiĊ 3,6 grama glukozy. Przyjmij masĊ molową glukozy M = 180 g · mol-1.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stężenia molowego roztworu (II.5.c.4)\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n12\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n100 cm3 roztworu ------- 3,6 g glukozy\n1000 cm3 roztworu ------- x g glukozy\nx = 36 g\n1\n36 g\n0,2 mol\n180 g mol\n\n\n\n\nm\nn\nM\nm\n3\n0,2 mol\n1dm\nn\nc\nV\n\n\n\n\n\n3\n0,2 mol dm\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie poprawnego wyniku z jednostką\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego\nod ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- podanie wyniku bez jednostki lub z błędną jednostką\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nW celu sprawdzenia obecnoĞci skrobi w badanej próbce przygotowanej z nasion pewnej\nroĞliny wykonano eksperyment, którego przebieg przedstawiono na rysunku.\nroztwór I2\nbadana próbka\no jasnoĪóátej barwie\nPo dodaniu kropli odczynnika o ciemnobrunatnej barwie zawartoĞü probówki zabarwiáa siĊ na\ngranatowo.\nSformuáuj wniosek o obecnoĞci skrobi w badanej próbce.\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n29.\n30.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nTworzenie informacji\nSformułowanie wniosku o typie pochodnej na podstawie\nopisu wyników reakcji identyfikacyjnych (III.3.2)\nPoprawna odpowiedź:\n(Badana próbka) zawierała skrobię.\n1 p. -\npoprawne sformułowanie wniosku\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nOgólne zasady oceniania\nZdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach.\nRozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach,\noceniane są zgodnie z zasadami punktacji.\n Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest\nprawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\n Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\n Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od\nprzedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być\nprawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za\nzapis tego równania.\n W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom podstawowy\n13\nwyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne\nzaokrąglanie wyników liczbowych.\n Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody\nzdający nie otrzymuje punktów.\n Za\npoprawne\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nzaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nZa napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)\nnie odejmuje się punktów.\nZapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.\nNależy uznać „∆” jako oznaczenie podwyższonej temperatury.\nW równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje\nutraty punktów.\nJeśli reakcja jest nieodwracalna, zapis „⇄” w równaniu reakcji powoduje utratę\npunktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}