{"paper":{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":39,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nNa rysunku przedstawiono schemat ukáadu okresowego pierwiastków (bez lantanowców\ni aktynowców), na którym umieszczono strzaáki A i B odpowiadające kierunkom zmian\nwybranych wielkoĞci charakteryzujących pierwiastki chemiczne.\nPodkreĞl wszystkie wymienione poniĪej wielkoĞci, których wzrost wskazują strzaáki\noznaczone literami A i B.\n1. Dla pierwiastków 1. grupy strzaáka A wskazuje kierunek wzrostu\nnajwyĪszego stopnia utlenienia promienia atomowego promienia jonowego\n2. Dla pierwiastków grup 1.-2. i 13.-17. okresu III strzaáka B wskazuje kierunek wzrostu\nnajwyĪszego stopnia utlenienia promienia atomowego charakteru metalicznego","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji\nOdczytanie i interpretacja informacji z układu okresowego\npierwiastków (II.1.b.1)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostu\nnajwyższego stopnia utlenienia promienia atomowego promienia jonowego\n2. Dla pierwiastków grup 1.-2. i 13.-17. okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostu\nnajwyższego stopnia utlenienia promienia atomowego charakteru metalicznego\n2 p. -\npoprawne podkreślenie wielkości w obu zdaniach\n1 p. -\npoprawne podkreślenie wielkości w jednym zdaniu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nNa poniĪszym schemacie ukáadu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców)\nzaznaczono poáoĪenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz III.\nII\nI\nIII\nWypeánij tabelĊ, wpisując literĊ P, jeĪeli informacja jest prawdziwa, lub literĊ F, jeĪeli\njest faászywa.\nInformacja\nP/F\n1. Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór\nprzyjmuje stopieĔ utlenienia równy - I.\n2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencjĊ do przyáączania elektronu niĪ\natomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym\nutleniaczem niĪ pierwiastek III.\n3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając siĊ w wodzie, ulegają dysocjacji\njonowej. Staáa dysocjacji wodorku pierwiastka II jest wiĊksza od staáej dysocjacji\nwodorku pierwiastka III.\nA\nB\nPoziom rozszerzony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nOdczytanie i interpretacja informacji z układu okresowego\npierwiastków (II.1.b.1)\nPoprawna odpowiedź:\nInformacja\nP/F\n1. Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór\nprzyjmuje stopień utlenienia równy -I.\nP\n2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż\natomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym\nutleniaczem niż pierwiastek III.\nP\n3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji\njonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji\nwodorku pierwiastka III.\nF\n1 p. -\npoprawna ocena trzech zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (2 pkt)\nNa poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości\ncharakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczby atomowej Z.\na) Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest\nona wyrażana.\nOpis osi pionowej:\nPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego\n(o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej\nenergii jonizacji atomów pierwiastków z czterech pierwszych okresów układu okresowego\nod liczby atomowej Z tych pierwiastków.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.\nb) Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numer grupy pierwiastków spośród podanych\nw nawiasie.\nW danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają\npierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) grupy.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.\n2.\n3a)\n3b)\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\n0,00\n20,00\n40,00\n60,00\n80,00\n100,00\n120,00\n0\n10\n20\n30\n40\n50 Z\n4 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\ni układem okresowym pierwiastków (I.1.a.1)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nmasa molowa, g·mol-1\n1 p. -\npoprawny opis osi pionowej wykresu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n3\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nW danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają\npierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) grupy.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nW poniĪszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartoĞü procentową trwaáych izotopów\ngalu wystĊpujących w przyrodzie.\nSymbol\nMasa atomowa izotopu, u ZawartoĞü procentowa, %\n69Ga\n68,9\n60,1\n71Ga\n70,9\n39,9\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. UrbaĔczyk, Tablice chemiczne, GdaĔsk 2001.\nOblicz masĊ atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie średniej masy atomowej pierwiastka na podstawie\nprocentowego składu izotopowego (II.5.a.1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nMat\n68,9 u 60,1%\n70,9 u 39,9%\n69,698 u\n100%\n69,7 u\n\n\n\n\n\n\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i z właściwą jednostką\nUwaga: Dopuszczalne są zaokrąglenia danych.\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia, popełnienie błędów rachunkowych,\npodanie wyniku bez zaokrąglenia lub z błędnym zaokrągleniem, podanie wyniku\nbez jednostki lub z błędną jednostką, lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nRadioaktywny izotop galu o liczbie masowej równej 67 jest stosowany w medycynie\nnuklearnej. Otrzymuje siĊ go w reakcji zachodzącej podczas bombardowania protonami jąder\nizotopu cynku o liczbie masowej równej 68.\nNapisz równanie opisanego procesu, uzupeániając poniĪszy schemat.\n67\nGa\n+ 2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań sztucznych reakcji jądrowych\ni przewidywanie ich produktów (I.3.a.3)\nPoprawna odpowiedź:\n67\nGa\nZn\n68\n30\n1\n1\np\n31\n1\n0\nn\n2\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu\nUwaga: Substraty reakcji mogą być podane w odwrotnej kolejności.\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nW stanie podstawowym atom galu ma jeden niesparowany elektron.\nUzupeánij zdania. Wybierz i podkreĞl symbol typu podpowáoki oraz wartoĞü gáównej\ni pobocznej liczby kwantowej spoĞród podanych w nawiasach.\nNiesparowany elektron atomu galu w stanie podstawowym naleĪy do podpowáoki typu\n(s / p / d). Gáówna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi (2 / 3 / 4),\na poboczna liczba kwantowa l jest równa (0 / 1 / 2 / 3).\nPoziom rozszerzony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie pozostałych liczb kwantowych związanych\nz główną liczbą kwantową n = 1, 2, 3 i opisanie stanu\nelektronu w atomie za pomocą liczb kwantowych (I.1.a.6)\nPoprawna odpowiedź:\nNiesparowany elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu\n( s / p / d ). Główna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi\n( 2 / 3 / 4 ), a poboczna liczba kwantowa l jest równa ( 0 / 1 / 2 / 3 ).\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdań\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n4\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nGal jest metalem, który roztwarza siĊ w mocnych kwasach oraz mocnych zasadach.\nW reakcjach tych tworzy sole, przechodząc na stopieĔ utlenienia III. Drugi produkt tych\nreakcji jest taki sam jak w reakcjach glinu z mocnymi kwasami i zasadami. PoniĪej\nprzedstawiono schemat reakcji galu z mocnymi kwasami i zasadami.\nGa (s)\n[Ga(OH) 4] (aq)\n+ OH\n(aq)\n[Ga(H2O)6]3+\n(aq)\n+ H3O+\n(aq)\n1\n2\nNa podstawie: A. BielaĔski, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2.\n1:\n2:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego lub graficznego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\n1:\n3\n3\n2\n2\n6\n2\n2Ga\n6H O\n6H O\n2[Ga(H O) ]\n3H\n\n\n\n\n\n\nlub\n3\n2\n2\n6\n2\n2Ga\n6H\n12H O\n2[Ga(H O) ]\n3H\n\n\n\n\n\n\n2:\n2\n4\n2\n2Ga\n2OH\n6H O\n2[Ga(OH) ]\n3H\n\n\n\n\n\n\n2 p. -\npoprawne napisanie równań dwóch reakcji w formie jonowej skróconej\n1 p. -\npoprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowej skróconej\n0 p. -\nbłędny zapis równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nPo wrzuceniu 0,720 g magnezu do 0,150 dm3 kwasu solnego o stĊĪeniu 0,120 mol · dm-3\nzaszáa reakcja opisana równaniem:\nMg + 2H3O+ ĺ Mg2+ + H2 + 2H2O\nOblicz stĊĪenie molowe kwasu solnego w momencie, gdy przereagowaáo 20% masy\nmagnezu. W obliczeniach przyjmij, Īe objĊtoĞü roztworu siĊ nie zmienia. Wynik podaj\nz dokáadnoĞcią do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n4.\n5.\n6.\n7.\n8.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n2\nUzyskana liczba pkt\n6 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\nInformacja do zadaĔ 9.-12.\nKwas ortoborowy H3BO3 jest bardzo sáabym jednoprotonowym kwasem, który w roztworach\nwodnych dziaáa nie jako donor protonów, lecz jako akceptor jonów wodorotlenkowych,\nreagując z wodą zgodnie z równaniem:\nH3BO3 + 2H2O U H3O+ + [B(OH)4]-\nStaáa równowagi tej reakcji jest równa 5,8 · 10-10.\nW obecnoĞci Ğrodków odciągających wodĊ, np. stĊĪonego H2SO4, kwas ortoborowy tworzy\nz alkoholami estry.\nNa podstawie: A. BielaĔski, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stężenia molowego roztworu (II.5.d.1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nMg\nMg\nΔ\n20%\n0,2 0,720 g\n0,144 g\n\n\n\n\n\nm\nm\nMg\nMg\n1\nMg\nΔ\n0,144 g\nΔ\n0,006 mol\n24 g mol\n\n\n\n\nm\nn\nM\nHCl\nMg\nΔ\n2Δ\n2 0,006 mola\n0,012 mol\n\n\n\n\nn\nn\n0\n0\n3\n3\nHCl\nHCl\n0,150 dm\n0,120 mol dm\n0,018 mol\n\n\n\n\n\n\n\n\nn\nV c\n,\n0\nHCl\nHCl\nHCl\nΔ\n0,018 mol\n0,012 mol\n0,006 mol\n\n\n\n\n\nn\nn\nn\n,\n,\nHCl\nHCl\n3\n0,006 mol\n0,150 dm\n3\n0,04 mol dm\n\n\n\n\n\nn\nc\nV\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i z właściwą jednostką\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nNarysuj wzór elektronowy cząsteczki kwasu ortoborowego, oznaczając kreskami\nwiązania oraz wolne pary elektronowe. WyjaĞnij, dlaczego kwas borowy jest\nakceptorem jonów wodorotlenkowych.\nWzór:\nWyjaĞnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nTworzenie informacji\nWyjaśnienie właściwości substancji wynikających ze\nstruktury elektronowej drobin (III.1.4)\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n5\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nWzór:\nB\nO\nO\nO\nH\nH\nH\nUwaga: Nie jest wymagane uwzględnienie kątów między wiązaniami.\nWyjaśnienie:\nW cząsteczce kwasu atom boru wykazuje deficyt elektronów (ma 6 elektronów\nw powłoce walencyjnej, dąży do uzyskania oktetu, dlatego jest akceptorem pary\nelektronowej jonu OH-).\n2 p. -\npoprawne narysowanie wzoru elektronowego i poprawne uzasadnienie\n1 p. -\n- poprawne narysowanie wzoru elektronowego i błędne uzasadnienie lub brak\nuzasadnienia\n- błędne narysowanie wzoru elektronowego i poprawne uzasadnienie\n0 p. -\n- inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nNazwij typ wiązania (ze wzglĊdu na sposób jego powstawania), jakie tworzy siĊ miĊdzy\natomem boru w cząsteczce kwasu ortoborowego i anionem wodorotlenkowym.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nTworzenie informacji\nUogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.6)\nPoprawna odpowiedź:\n(wiązanie) koordynacyjne lub donorowo-akceptorowe lub semipolarne\n1 p. -\npoprawna nazwa wiązania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nWedáug teorii Arrheniusa kwasy to związki dysocjujące w roztworze wodnym na kationy\nwodoru i aniony reszty kwasowej. Brønsted zdefiniowaá kwasy jako donory protonów.\nOznacza to, Īe kwasy to cząsteczki i jony oddające proton. Zgodnie z teorią Lewisa kwasem\nnazywamy atom, cząsteczkĊ lub jon bĊdący akceptorem jednej lub kilku par elektronów.\nWybierz teoriĊ kwasów i zasad, zgodnie z którą H3BO3 - na podstawie reakcji z wodą\nopisanej powyĪej - jest kwasem. Uzupeánij poniĪsze zdanie, podkreĞlając nazwisko\nautora tej teorii.\nNa podstawie opisanej reakcji z wodą moĪna stwierdziü, Īe H3BO3 jest kwasem wedáug teorii\nkwasów i zasad (Arrheniusa / Brønsteda / Lewisa).\nPoziom rozszerzony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstów\no tematyce chemicznej (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nNa podstawie opisanej reakcji z wodą można stwierdzić, że H3BO3 jest kwasem według teorii\nkwasów i zasad (Arrheniusa / Brønsteda / Lewisa).\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nNapisz,\nposáugując\nsiĊ\nwzorami\npóástrukturalnymi\n(grupowymi)\nzwiązków\norganicznych, równanie reakcji kwasu ortoborowego z metanolem, w której stosunek\nmolowy kwasu do alkoholu jest równy 1 : 3.","answer":"B","answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji ilustrujących właściwości\nzwiązków organicznych w zależności od rodzaju grupy\nfunkcyjnej w cząsteczce (I.3.a.24)\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n6\nPoprawna odpowiedź:\nB\nOH\nOH\nO\nH\n(st. H2SO4)\nB\nO\nO\nO\nCH3\nCH3\nC\nH3\n+ 3H2O\n3CH3OH\nlub\nH3BO3 + 3CH3OH \n2\n4\n(st. H SO )\nB(OCH3)3 + 3H2O\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nW tabeli podano wartoĞci standardowej molowej entalpii trzech reakcji.\nRównanie reakcji\nStandardowa molowa entalpia\n1\n2\n6\n2\n2\n2\n2\nC H (g)\n3 O (g)\n2CO (g)\n3H O(c)\n→\nsp\nǻ H\n2\n6\no\n1\nC H\n1560,7kJ mol-\n⋅\n2\n4\n2\n2\n2\nC H (g)\n3O (g)\n2CO (g)\n2H O(c)\n→\nsp\nǻ H\n2\n4\no\n1\nC H\n1411,2kJ mol-\n⋅\n1\n2\n2\n2\n2\nH (g)\nO (g)\nH O(c)\n→\ntw\nǻ\nH\n2\no\n1\nH O\n285,8kJ mol-\n⋅\nJ. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. UrbaĔczyk, Tablice chemiczne, GdaĔsk 2001.\nNa podstawie powyĪszych danych oblicz standardową molową entalpiĊ reakcji\nuwodornienia etenu ¨H o\nx , która zachodzi zgodnie z równaniem:\n2\n4\n2\n2\n6\nC H (g)\nH (g)\nC H (g)\n→\nWynik podaj z dokáadnoĞcią do pierwszego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n9.\n10.\n11.\n12.\n13.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\n8 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\nInformacja do zadaĔ 14.-16.\nKwas cytrynowy (kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy) o skáadzie C6H8O7\nspeánia waĪną funkcjĊ w metabolizmie organizmów jako produkt przejĞciowy cyklu Krebsa,\nw którym ulega izomeryzacji do kwasu izocytrynowego o nastĊpującym wzorze:\nCH\nHOOC\nCH\nCOOH\nCH2\nCOOH\nOH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nZastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów\nenergetycznych przemian (II.5.h)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n1\n2\n2\n2\n6\n2\n2\n2CO (g)\n3H O(c)\nC H (g)\n3 O (g)\n\n\n\nsp\nΔ H\n2\n6\no\nC H\n2\n4\n2\n2\n2\nC H (g)\n3O (g)\n2CO (g)\n2H O(c)\n\n\n\nsp\nΔ H\n2\n4\no\nC H\n1\n2\n2\n2\n2\nH (g)\nO (g)\nH O(c)\n\n\ntw\nΔ\nH\n2\no\nH O\n2\n4\n2\n2\n6\nC H (g)\nH (g)\nC H (g)\n\n\n∆H o\nx\n∆H o\nx = -\nsp\nΔ H\n2\n6\no\nC H +\nsp\nΔ H\n2\n4\no\nC H +\ntw\nΔ\nH\n2\no\nH O\n∆H o\nx = -(-1560,7\n1\nkJ mol\n\n) + (\n1\n1411,2 kJ mol\n\n\n) + (\n1\n285,8 kJ mol\n\n\n)\n∆H o\nx =\n1\n136,3 kJ mol\n\n\nlub ∆H o\nx = 136,3 kJ\n\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i z właściwą jednostką\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- błędna jednostka lub brak jednostki\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nPodaj nazwĊ systematyczną kwasu izocytrynowego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą najważniejszych\ndwufunkcyjnych pochodnych węglowodorów (I.1.i.1)\nPoprawna odpowiedź:\n(kwas) 1-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy\n1 p. -\npoprawna nazwa systematyczna\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nNapisz wzór póástrukturalny (grupowy) kwasu cytrynowego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\niadomości i rozumienie\nNarysowanie wzorów izomerów różnego typu dla typowych\nwielofunkcyjnych pochodnych węglowodorów (I.1.i.5)\nPoprawna odpowiedź:\nCH2\nHOOC\nC\nCOOH\nCH2\nCOOH\nOH\nlub\nCH2\nC\nO\nO\nH\nC\nC\nO\nO\nH\nCH2\nC\nO\nOH\nOH\n1 p. -\npoprawne napisanie wzoru\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nPrzeanalizuj budowĊ cząsteczek kwasu cytrynowego i izocytrynowego ze wzglĊdu na\nmoĪliwoĞü wystąpienia enancjomerii (izomerii optycznej). Wpisz w tabeli liczbĊ\nasymetrycznych atomów wĊgla w cząsteczkach tych kwasów oraz liczbĊ enancjomerów\n(izomerów optycznych) lub zaznacz ich brak.\nKwas\nLiczba asymetrycznych\natomów wĊgla\nLiczba\nenancjomerów\ncytrynowy\nizocytrynowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nTworzenie informacji\nAnaliza, interpretacja, porównanie danych zawartych\nw tablicach chemicznych i opracowaniach naukowych\nlub popularnonaukowych (III.1.3)\nPoprawna odpowiedź:\nKwas\nLiczba asymetrycznych\natomów węgla\nLiczba\nenancjomerów\ncytrynowy\n0 lub brak lub -\n0 lub brak lub -\nizocytrynowy\n2\n4 lub 2 pary\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nDo wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu\nwodorowĊglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, Īe temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest\nznacznie niĪsza niĪ temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano takĪe\nwydzielanie bezbarwnego gazu.\na) SpoĞród podanych zaleĪnoĞci wybierz i podkreĞl tĊ, która jest prawdziwa dla entalpii\nprocesu dokonującego siĊ w opisanym doĞwiadczeniu.\n¨H < 0 ¨H = 0 ¨H > 0\nPoziom rozszerzony\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszáa w czasie\ndoĞwiadczenia. Przyjmij, Īe kwas cytrynowy przereagowaá z wodorowĊglanem sodu\nw stosunku molowym 1 : 3. Zastosuj nastĊpujący wzór kwasu cytrynowego:\nC3H4(OH)(COOH)3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\na) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZakwalifikowanie przemian chemicznych ze względu na\nefekty energetyczne (reakcje egzo i endotermiczne) (I.1.e.1)\nPoprawna odpowiedź:\n∆H < 0 ∆H = 0 ∆H > 0\n1 p. -\nwskazanie poprawnej zależności\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n8\nb) (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji ilustrujących zachowanie kwasów\nw typowych reakcjach z solami innych kwasów (I.3.a.11)\nPoprawna odpowiedź:\n3\n4\n3\n3\n3\n4\n3\n2\n2\nC H (OH)(COOH)\n3NaHCO\nC H (OH)(COONa)\n3CO\n3H O\n\n\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nW temperaturze 20 °C rozpuszczalnoĞü uwodnionego wĊglanu sodu o wzorze Na2CO3·10H2O\nwynosi 21,5 grama w 100 gramach wody.\nOblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20 °C stanowi masa soli\nbezwodnej Na2CO3. Wynik podaj z dokáadnoĞcią do pierwszego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć:\nmol, masa molowa (II.5.b.2);\nObliczenie stężenia procentowego roztworu (II.5.d.1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n2\n3\n2\n3\n2\n1\n1\nNa CO\nNa CO 10H O\n106 g mol\ni\n286 g mol\nM\nM\n\n\n\n\n\n\n\n, więc\n2\n3\n2\n3\n2\n2\n3\n2\n3\n2\ns\n2\n3\n2\n3\n2\n1mol Na CO\n1mol Na CO 10H O\n106,0 g Na CO\n286,0 g Na CO 10H O\nNa CO\n21,5 g Na CO 10H O\nm\n\n\n\n\n\n\ns\ns\n106,0 g 21,5 g\n8,0 g\n286,0 g\nm\nm\n\n\n\n\n2\nsoli bezwodnej\ns\np\nr\nhydratu\nH O\n8,0 g\n100%\n100%\n100%\n21,5 g\n100 g\nm\nm\nc\nm\nm\nm\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n6,6%\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i w procentach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nWytrącanie trudno rozpuszczalnych siarczków metali jest waĪną metodą analityczną. W tych\nreakcjach jako odczynnik stosowany jest siarkowodór, który uzyskuje siĊ w wyniku hydrolizy\namidu kwasu tiooctowego (tioacetamidu) o wzorze\nC\nH3\nC\nS\nNH2\nW wyniku hydrolizy tioacetamidu powstają siarkowodór i etanian (octan) amonu.\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakoĞciowa,\nWarszawa 2001.\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji hydrolizy tioacetamidu, posáugując siĊ\nwzorami póástrukturalnymi (grupowymi) reagentów organicznych.\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n14.\n15.\n16.\n17a)\n17b)\n18.\n19.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\n10\nPoziom rozszerzony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4)\nPoprawna odpowiedź:\n3\n2\n2\n3\n4\n2\nCH CSNH\n2H O\nCH COONH\nH S\n\n\n\nlub\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n9\nC\nH3\nC\nS\nNH2\n+ 2H2O\nC\nH3\nC\nO\nONH4\n+ H2S\nlub\n3\n2\n2\n3\n2\n2\nCH CSNH\nH O\nCH CONH\nH S\n\n\n\n3\n2\n2\n3\n4\nCH CONH\nH O\nCH COONH\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej\n0 p. -\nbłędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nNapisz równania reakcji etapów dysocjacji kwasu siarkowodorowego, którym\nodpowiadają wartoĞci staáej dysocjacji podane w tabeli.\nStaáa dysocjacji Ka\nRównanie reakcji\n1 · 10 -18\n1 · 10 -7","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie równań reakcji dysocjacji kwasów\n(z uwzględnieniem dysocjacji wielostopniowej) (I.3.a.16)\nPoprawna odpowiedź:\nStała dysocjacji Ka\nRównanie reakcji\n1 · 10 -18\n2\n2\n3\nHS\nH O\nS\nH O\n\n\n\n\n\n\nlub\n2\nHS\nS\nH\n\n\n\n\n\n1 · 10 -7\n2\n2\n3\nH S\nH O\nHS\nH O\n\n\n\n\n\nlub\n2\nH S\nHS\nH\n\n\n\n\n1 p. -\npoprawne napisanie obu równań reakcji\n0 p. -\nbłędny zapis co najmniej jednego równania reakcji lub błędne przyporządkowanie\nrównań, lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nSiarczki są solami sáabego kwasu siarkowodorowego, dlatego moĪliwoĞü ich wytrącenia\nzaleĪy nie tylko od iloczynu rozpuszczalnoĞci, lecz takĪe od pH roztworu. W roztworach\no niskim pH stĊĪenie jonów siarczkowych jest bardzo maáe, wiĊc stĊĪenie jonów metalu musi\nbyü odpowiednio duĪe, aby zostaá przekroczony iloczyn rozpuszczalnoĞci. Dla roztworu\no znanym pH moĪna obliczyü najmniejsze stĊĪenie molowe kationów danego metalu c, jakie\nmusi istnieü w roztworze o tym pH, aby zacząá siĊ wytrącaü osad siarczku tego metalu.\nNa poniĪszym wykresie przedstawiono zaleĪnoĞü logarytmu z najmniejszego stĊĪenia c\nkationów Cu2+ i Zn2+ (log c), przy którym nastĊpuje strącanie siarczków miedzi(II) i cynku,\nod pH roztworu.\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakoĞciowa,\nWarszawa 2001.\nPrzygotowano dwa roztwory wodne, których pH byáo równe 1. Roztwór I zawieraá jony Zn2+\no stĊĪeniu c równym 10-5 mol · dm -3, a roztwór II zawieraá jony Cu2+ o stĊĪeniu c równym\n10-5 mol · dm -3.\nCzy w roztworze I wytrąci siĊ osad ZnS, a w roztworze II osad CuS? Wpisz TAK albo\nNIE w odpowiednie rubryki tabeli.\nW roztworze I wytrąci siĊ osad ZnS.\nW roztworze II wytrąci siĊ osad CuS.\n-30\n-25\n-20\n-15\n-10\n-5\n0\n0\n1\n2\n3\n4\n5\n6\n7\nlogc\npH\nZn2+\nCu2+\nPoziom rozszerzony\nInformacja do zadania 22. i 23.\nNadtlenek wodoru H2O2 jest gĊstą, syropowatą cieczą, która miesza siĊ z wodą w kaĪdym\nstosunku. W roztworach wodnych ulega w niewielkim stopniu dysocjacji wedáug równania:\n2\n2\nH O +\n2\nH O U\n2\nHO-+\n3\nH O+\nPrzestrzenne rozmieszczenie atomów w cząsteczce nadtlenku wodoru ilustruje poniĪszy\nrysunek.\nO\nO\nH\nH\n94o\n97o\n97o\nNa podstawie: A. BielaĔski, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nTworzenie informacji\nUogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.6)\nPoprawna odpowiedź:\nW roztworze I wytrąci się osad ZnS.\nNIE\nW roztworze II wytrąci się osad CuS.\nTAK\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nKorzystając z informacji na temat dysocjacji nadtlenku wodoru w wodzie, wypeánij\ntabelĊ, wpisując literĊ P, jeĪeli zdanie jest prawdziwe, lub literĊ F, jeĪeli jest faászywe.\nZdanie\nP/F\n1. Nadtlenek wodoru jest kwasem Brønsteda, a sprzĊĪoną z nim zasadą jest jon\nOH-.\n2. Woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzĊĪonego z nią kwasu\nBrønsteda, którym jest nadtlenek wodoru.\n3. Cząsteczka\n2\n2\nH O i jon\n2\nHO- stanowią sprzĊĪoną parĊ kwas - zasada w ujĊciu\nteorii Brønsteda.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nTworzenie informacji\nUogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.6)\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\n1. Nadtlenek wodoru jest kwasem Brønsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon\nOH-.\nF\n2. Woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu\nBrønsteda, którym jest nadtlenek wodoru.\nF\n3. Cząsteczka\n2\n2\nH O i jon\n2\nHO stanowią sprzężoną parę kwas - zasada w ujęciu\nteorii Brønsteda.\nP\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n10\n1 p. -\npoprawna ocena trzech zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"23","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (3 pkt)\nKorzystając z informacji na temat struktury cząsteczki nadtlenku wodoru, uzupeánij\nponiĪsze zdania. Wybierz i podkreĞl jedno okreĞlenie spoĞród podanych w kaĪdym\nnawiasie.\n1. W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru poáączone są z atomami tlenu wiązaniami\nkowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a miĊdzy atomami tlenu\nwystĊpuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).\n2. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).\n3. Ksztaát cząsteczki nadtlenku wodoru moĪna wyjaĞniü, jeĞli siĊ zaáoĪy hybrydyzacjĊ typu\n(sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych tlenu.\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n20.\n21.\n22.\n23.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n3\nUzyskana liczba pkt\n12 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\nInformacja do zadaĔ 24.-26.\nDo probówek zawierających zakwaszone roztwory wodne odpowiednio manganianu(VII)\npotasu (probówka I) i jodku potasu (probówka II) dodano roztwór wodny nadtlenku wodoru.\nZaobserwowano zmiany barwy zawartoĞci obu probówek i inne objawy Ğwiadczące\no przebiegu reakcji chemicznych.\nW tabeli podano wartoĞci standardowych potencjaáów wybranych ukáadów redoks.\nRównanie reakcji\nStandardowy potencjaá E°, V\n2\n2\nH O +2H+ +2e-U\n2\n2H O\n1,766\n4\nMnO-+8H+ +5e-U\n2\nMn + +\n2\n4H O\n1,507\n2\nO +2H+ +2e-U\n2\n2\nH O\n0,695\n2I +2e-U 2I-\n0,536\nJ. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. UrbaĔczyk, Tablice chemiczne, GdaĔsk 2001.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-3)\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie na podstawie różnicy elektroujemności i liczby\nelektronów walencyjnych atomów łączących się\npierwiastków rodzaju wiązania (I.1.b.2);\nOkreślenie kształtu prostych cząsteczek związków\nnieorganicznych i organicznych, wskazanie, które z nich są\npolarne, a które są niepolarne (I.1.b.4)\nPoprawna odpowiedź:\n1. W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru połączone są z atomami tlenu wiązaniami\nkowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a między atomami tlenu\nwystępuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).\n2. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).\n3. Kształt cząsteczki nadtlenku wodoru można wyjaśnić, jeśli się założy hybrydyzację typu\n(sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych tlenu.\n3 p. -\npoprawne uzupełnienie trzech zdań\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch zdań\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie jednego zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nOpisz obserwowane zmiany barw, które Ğwiadczą o przebiegu reakcji w probówkach I\ni II (uwzglĊdnij barwĊ zawartoĞci obu probówek przed reakcją i po jej zajĞciu).\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń (II.4.b.2)\nPoprawna odpowiedź:\nProbówka I: Fioletowy roztwór odbarwia się.\nProbówka II: Bezbarwny roztwór zabarwia się na brązowo lub żółto lub wytrąca się\nciemny osad.\n2 p. -\npoprawny opis obserwacji dotyczący zmiany barwy w obu probówkach\n1 p. -\npoprawny opis obserwacji w jednej probówce\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nPodaj wzór chemiczny utleniacza i reduktora w reakcjach zachodzących w probówkach\nI i II.\nProbówka\nWzór utleniacza\nWzór reduktora\nI\nII\nI\nII\nKMnO4 (aq)\n+ H2SO4 (aq)\nKI (aq)\n+ H2SO4 (aq)\nH2O2 (aq)\nPoziom rozszerzony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nWskazanie utleniacza, reduktora, procesu utleniania i procesu\nredukcji (I.1.h.3)\nPoprawna odpowiedź:\nProbówka\nWzór utleniacza\nWzór reduktora\nI\n4\nMnO lub\n4\nKMnO\n2\n2\nH O\nII\n2\n2\nH O\nI lub KI\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n11\n2 p. -\npoprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych, które przebiegáy\nw probówkach I i II.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nWiadomości i rozumienie\nZapisanie w formie równań procesów utlenienia i redukcji\n(I.3.a.18)\nPoprawna odpowiedź:\nProbówka I:\n2\n4\n2\n2\n2\n2\n2MnO\n6H\n5H O\n2Mn\n8H O\n5O\n\n\n\n\n\n\n\n\nProbówka II:\n2\n2\n2\n2\nH O\n2H\n2I\nI\n2H O\n\n\n\n\n\n\n2 p. -\npoprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowej skróconej\n1 p. -\npoprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowej skróconej\n0 p. -\nbłędny zapis obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (2 pkt)\nJeĪeli w reakcji redoks biorą udziaá jony H+, to potencjaá ukáadu zaleĪy od stĊĪenia tych\njonów, czyli od pH roztworu. Dla takich ukáadów potencjaá odnosi siĊ do roztworów,\nw których\nH+\nc\n= 1 mol · dm-3, a wiĊc pH = 0. WartoĞci potencjaáów redoks wielu waĪnych\nbiologicznie ukáadów utleniacz - reduktor przedstawiane są dla przyjĊtego przez\nbiochemików stanu, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. RóĪnica pH roztworu\nwpáywa na wartoĞü potencjaáu póáogniwa. Potencjaá póáogniwa wodorowego E\n2\nH /H+\nw Ğrodowisku o pH róĪnym od zera moĪna obliczyü (w woltach), korzystając z nastĊpującej\nzaleĪnoĞci:\nE\n2\nH /H+ = E\n2\no\nH / H\n0,06log\nc H+\ngdzie E\n2\no\nH /H+ oznacza potencjaá standardowy póáogniwa wodorowego.\nNa podstawie: Lubert Stryer, Biochemia, Warszawa 2003 oraz K.-H. Lautenschläger, W. Schröter,\nA. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.\na) Oblicz potencjaá póáogniwa wodorowego w stanie, w którym pH = 7, p = 1013 hPa,\nT = 298 K.\nPoniĪej przedstawiono równania reakcji i potencjaáy redoks dwóch ukáadów biologicznych\ndla pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K.\nRównanie reakcji\nPotencjaá E, V\n2\n1 O\n2H\n2e\n2\nU\n2\nH O\n0,82\nNAD\nH\n2e\nU NADH\n-0,32\nb) OceĔ, czy reakcja zilustrowana równaniem\n2\n2\n1\nH O\nNAD\nO\nH\nNADH\n2\n→\nzachodzi samorzutnie, czy do jej zajĞcia konieczne jest dostarczenie energii.\nUzupeánij poniĪsze zdanie: wybierz i podkreĞl jedno okreĞlenie w kaĪdym nawiasie.\nAby mogáa zajĞü opisana reakcja, (jest / nie jest) konieczne dostarczenie energii, poniewaĪ\nwoda jest reduktorem (silniejszym / sáabszym) niĪ NADH.\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n24.\n25.\n26.\n27a)\n27b)\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\n14 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstów o tematyce chemicznej (II.2)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n[E\n2\nH /HE\n2\nH /H\n0,06 log\n\n\n\nc H= 0,00 + 0,06·log10-7 = 0,06(-7) = ] -0,42 (V)\n1 p. -\npoprawne obliczenie potencjału półogniwa i podanie wyniku\nUwaga: Zapis obliczeń nie jest wymagany, ale jeśli jest, to musi być poprawny.\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nAby mogła zajść opisana reakcja, (jest / nie jest) konieczne dostarczenie energii, ponieważ\nwoda jest reduktorem (silniejszym / słabszym) niż NADH.\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nElektroliza wodnego roztworu chlorku sodu na elektrodach grafitowych przebiega zgodnie\nz równaniem:\nprąd elektryczny\n2\n2\n2\n2NaCl\n2H O\n2NaOH\nH\nCl\n⎯⎯⎯⎯⎯→\nOblicz, ile sekund trwaáa elektroliza, jeĞli otrzymano 10 cm3 wodoru (w przeliczeniu\nna warunki normalne), a natĊĪenie prądu przepuszczanego przez elektrolizer wynosiáo\n1 A. Staáa Faradaya F = 96500 C · mol-1. Wynik zaokrąglij do liczb caákowitych.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nZastosowanie praw elektrolizy do obliczenia ilości\nproduktów reakcji elektrodowych (II.5.e.2)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania:\n2\n2\n2H O\n2e\nH\n2OH\n\n\n\n\n\nSposób I\n\nq\nq = it\nt = i i\ne\n\n\nq\nn\nF\n2\ne\nH\n2\n\nn\nn\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n12\ni\n2\n3\n3\n2\n2\n4\nH\n3\n1\nmol\n10 10 dm\n10\nmol\n0,0446 10\nmol\n4,46 10\nmol\n22,4dm\nmol\n22,4\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nV\nn\nV\n4\n4\ne\n2 4,46 10\nmol\n8,92 10\nmol\n\n\n\n\n\n\n\nn\n4\n1\n4\ne\n8,92 10\nmol 96500 C mol\n860780 10\ns\n1A\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nn\nF\nq\nt\ni\ni\n86 (s)\nSposób II\n22,4 dm3 --- 2 g\n0,01 dm3 --- x\nx = 0,00089 g\n-1\n-1\n-1\ni\n0,00089 g 2 96500 C mol\n2 g mol\n1C s\n\n\n\n\n\n\n\n86 (s)\nM\nm= kit\nk = nF\nMit\nmnF\nm=\nt =\nnF\nMi\nt =\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością w sekundach\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie\nwyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych\nzaokrągleń.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyniku\n- inna niż wymagana dokładność wyniku\n- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka czasu\n0 p. -\n- zastosowanie błędnej metody obliczenia, np.:\n117 g NaCl ---- 22,4 dm3 H2\nx ---- 0,01 dm3 H2 x = 0,052 g NaCl\nt =\ni\nM\nF\nz\nm\n\n\n\nt =\n1\n1\n1\n0,052 g 1 96500 C mol\n58,5 g mol\n1 C s\n\n\n\n\n\n\n\n\n= 86 s\n- brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (3 pkt)\nPoniĪej przedstawiono ciąg przemian prowadzących do powstania cykloheksenu.\nClCH2-(CH2)4-CH2Cl\n+ Zn, etanol\nA\nB\n+ Cl2, Ğwiatáo\ncykloheksen\n+ KOH, etanol/ogrzewanie\nUzupeánij tabelĊ, wpisując wzory póástrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków\norganicznych oznaczonych na schemacie literami A i B oraz wzór cykloheksenu.\nZwiązek A\nZwiązek B\nCykloheksen","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-3)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie schematów procesów chemicznych (II.2)\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n13\nPoprawna odpowiedź:\nZwiązek A\nZwiązek B\nCykloheksen\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nC\nH2\nC\nH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH\nC\nH2\nC\nH2\nCl\nCH2\nCH\nCH2\nCH\nC\nH2\nC\nH2\nlub\nCl\n3 p. -\npoprawne narysowanie trzech wzorów\n2 p. -\npoprawne narysowanie dwóch wzorów\n1 p. -\npoprawne narysowanie jednego wzoru\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nBenzen wrze pod ciĞnieniem 1000 hPa (1 bar) w temperaturze 352,2 K. Standardowa molowa\nentalpia parowania benzenu w temperaturze przemiany wynosi 30,8 kJ · mol-1.\nP.W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2001.\nNa podstawie powyĪszej informacji oceĔ, czy skraplanie benzenu w temperaturze\n352,2 K jest przemianą egzo- czy endotermiczną.\nPoziom rozszerzony\nInformacja do zadaĔ 31.-33.\nReakcja kwasu etanowego (octowego) z etanolem prowadzona w obecnoĞci mocnego kwasu\njest reakcją odwracalną, która przebiega wedáug równania:\nH\n3\n3\n2\n3\n2\n3\n2\nCH COOH\nCH CH OH\nCH COOCH CH\nH O\nZZZX\nYZZZ\nStĊĪeniowa staáa równowagi tej reakcji w temperaturze 25 °C wynosi Kc = 4,0.\nBadając kinetykĊ reakcji kwasu etanowego z etanolem w Ğrodowisku wodnym, stwierdzono,\nĪe wzglĊdny rząd reakcji dla etanolu i kwasu etanowego wynosi 1, a caákowity rząd reakcji\njest równy 2. Rząd reakcji ze wzglĊdu na wybrany substrat to wykáadnik potĊgi, w której\nstĊĪenie molowe danego substratu wystĊpuje w równaniu kinetycznym tej reakcji.\nNa podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Wrocáaw 2000.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nTworzenie informacji\nUogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.6)\nPoprawna odpowiedź:\negzo(termiczna)\n1 p. -\npoprawna ocena\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (1 pkt)\nNapisz równanie kinetyczne opisanej reakcji estryfikacji.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć: szybkość reakcji chemicznej,\nrównanie kinetyczne (I.1.e.5)\nPoprawna odpowiedź:\nkwas\nalkohol\n\n\n\nk c\nc\nv\nlub\n3\n2\n5\n[CH COOH] [C H OH]\n\n\n\nk\nv\nlub\n[kwas] [alkohol]\n\n\n\nv\nk\n1 p. -\npoprawne napisanie równania kinetycznego\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nW naczyniu o objĊtoĞci V zmieszano w temperaturze 25 °C 1 mol kwasu etanowego i 1 mol\netanolu. Do otrzymanej mieszaniny dodano niewielką iloĞü stĊĪonego kwasu siarkowego(VI).\nOblicz, ile moli kwasu etanowego pozostaáo w mieszaninie po ustaleniu siĊ stanu\nrównowagi.\nObliczenia:\nOdpowiedĨ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nObliczenie stężeń równowagowych reagentów\n(II.5.f.1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nKc = 4,0 i -∆calkohol = -∆ckwas = ∆cester = ∆cwoda = x\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n14\n2\n2\n2\n2\n2\nc\n2\n(1\n)\n[ester] [woda]\n4,0\n[kwas] [alkohol]\n(1\n)\nx\nV\nx\nV\nx\nK\nx\n\n\n\n\n\n\n\n\n2\n3\n8\n4\n0\nx\nx\n\n\n\n\n\nx = 2\n3 mola lub x = 2 mole\nx = 2 mole oznaczałoby, że ubytek substratów jest większy, niż ich użyto (2 > 1),\nwięc rozwiązaniem równania jest x = 2\n3 mola\npozostała liczba moli kwasu nkwas = 1 mol - 2\n3 mola = 1 (mola)\n3\nlub 0,33 (mola)\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością w molach\n1 p. -\nzastosowanie\npoprawnej\nmetody\ni\npopełnienie\nbłędów\nrachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (1 pkt)\nPodkreĞl wszystkie wymienione poniĪej dziaáania, które spowodują zwiĊkszenie\nwydajnoĞci opisanej reakcji estryfikacji w temperaturze 25 °C.\ndodanie etanolu dodanie wody dodanie katalizatora\ndodanie obojĊtnej wobec reagentów substancji higroskopijnej\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n28.\n29.\n30.\n31.\n32.\n33.\nMaks. liczba pkt\n2\n3\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\n16 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nTworzenie informacji\nOkreślenie, jak zmieni się położenie stanu równowagi reakcji\nchemicznej po zmianie stężenia dowolnego reagenta (III.1.6)\nPoprawna odpowiedź:\ndodanie etanolu dodanie wody dodanie katalizatora\ndodanie obojętnej wobec reagentów substancji higroskopijnej\n1 p. -\npoprawne wskazanie działań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"34","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (2 pkt)\nPoniĪej przedstawiono schemat przemian, jakim ulegają pochodne wĊglowodorów.\nSymbolami R i R1 oznaczono grupy alkilowe.\n1\n2\n4\n[O]\n[O]\nR OH, stĊĪony H SO\n2\nNaOH\nRCH OH\nZwiązek I\nZwiązek II\nZwiązek III\nZwiązek IV\n⎯⎯⎯→\n⎯⎯⎯→\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\n⎯⎯⎯⎯→\nWypeánij tabelĊ, wpisując ogólne wzory pochodnych związku RCH2OH, które\nna schemacie oznaczono numerami I-IV.\nNumer związku\nWzór ogólny związku\nI\nII\nIII\nIV\nInformacja do zadaĔ 35.-38.\nW poniĪszej tabeli przedstawiono wybrane dane na temat czterech aminokwasów biaákowych.\nSymbol pI oznacza punkt izoelektryczny, który jest taką wartoĞcią pH roztworu, w którym\nstĊĪenie jonu obojnaczego osiąga maksymalną wartoĞü, natomiast stĊĪenia formy anionowej\ni kationowej mają jednakową, najmniejszą wartoĞü.\nNazwa aminokwasu\nSkrót\nWzór\npI\nAlanina\nAla\nNH2\nCH\nCOOH\nC\nH3\n6,00\nKwas asparaginowy\nAsp\nNH2\nCH\nHOOC\nCOOH\nCH2\n2,77\nLizyna\nLys\nNH2\nCH\nCOOH\n(CH2)4\nN\nH2\n9,74\nFenyloalanina\nPhe\nNH2\nCH\nCOOH\nCH2\n5,48\nJ. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. UrbaĔczyk, Tablice chemiczne, GdaĔsk 2001.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-2)\nKorzystanie z informacji\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie schematów procesów chemicznych (II.2)\nPoprawna odpowiedź:\nNumer związku\nWzór ogólny związku\nI\nRCHO\nII\nRCOOH\nIII\nRCOOR1\nIV\nRCOONa lub RCOO-Na+\n2 p. -\npoprawne napisanie czterech wzorów\n1 p. -\npoprawne napisanie trzech wzorów\n0 p. -\npoprawne napisanie co najwyżej dwóch wzorów lub brak odpowiedzi\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n15","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (1 pkt)\nOkreĞl\nliczbĊ\nwszystkich\nmoĪliwych\norganicznych\nniecyklicznych\nproduktów\nkondensacji jednej cząsteczki alaniny z jedną cząsteczką kwasu asparaginowego.\nPoziom rozszerzony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nUtworzenie wzorów tripeptydów powstających z podanych\naminokwasów (I.1.i.11)\nPoprawna odpowiedź:\ntrzy\n1 p. -\npoprawne określenie liczby produktów\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (1 pkt)\nNapisz wzór tej formy fenyloalaniny, której stĊĪenie jest najwiĊksze w roztworze o pH\nrównym 5,48.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-1)\nKorzystanie z informacji\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstów\no tematyce chemicznej i tablic (II.3)\nPoprawna odpowiedź:\nNH3\nCH\nCOO\nCH2\n1 p. -\npoprawny wzór jonu obojnaczego fenyloalaniny\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"37","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (2 pkt)\nZaplanuj doĞwiadczenie, którego przebieg pozwoli na odróĪnienie alaniny od fenylo-\nalaniny.\na) Uzupeánij poniĪszy schemat doĞwiadczenia, wpisując nazwĊ odczynnika, po którego\ndodaniu do obu probówek i ogrzaniu ich zawartoĞci moĪliwe bĊdzie zaobserwowanie\nróĪnic w przebiegu doĞwiadczenia z udziaáem alaniny i fenyloalaniny. Odczynnik\nwybierz spoĞród nastĊpujących:\n- wodny roztwór chlorku Īelaza(III)\n- ĞwieĪo strącony wodorotlenek miedzi(II)\n- wodny roztwór wodorotlenku sodu z fenoloftaleiną\n- rozcieĔczony kwas solny z oranĪem metylowym\n- mieszanina stĊĪonych kwasów: azotowego(V) i siarkowego(VI)\nb) Opisz zmiany moĪliwe do zaobserwowania w czasie doĞwiadczenia, pozwalające na\nodróĪnienie alaniny od fenyloalaniny.\nProbówka I:\nProbówka II:\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n34.\n35.\n36.\n37a)\n37b)\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nWybrany odczynnik:\nI\nII\nalanina (s)\nfenyloalanina (s)\n18 Egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-2)\nTworzenie informacji\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nidentyfikację węglowodorów różnych typów na podstawie\nich właściwości fizykochemicznych (III.2.8)\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n1 p. -\npoprawny wybór odczynnika i poprawne uzupełnienie schematu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nProbówka I: Brak objawów reakcji.\nWybrany odczynnik:\nmieszanina stężonych kwasów: azotowego(V) i siarkowego(VI)\nlub stężony HNO3 i stężony H2SO4\nI\nII\nalanina (s)\nfenyloalanina (s)\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n16\nProbówka II: (Po dodaniu mieszaniny stężonego kwasu azotowego(V) i stężonego kwasu\nsiarkowego(VI)) zawartość probówki z fenyloalaniną zabarwiła się na żółto lub\npomarańczowo.\n1 p. -\npoprawny opis zmiany przy poprawnym wyborze odczynnika w części a) zadania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"38","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (1 pkt)\nWskaĪ przyczynĊ róĪnicy wartoĞci punktu izoelektrycznego kwasu asparaginowego\ni lizyny.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (0-1)\nTworzenie informacji\nWybranie informacji, które są niezbędne do uzasadniania\nwłasnego poglądu (III.3.4)\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi:\nKwas asparaginowy ma wartość pI < 7, ponieważ ma w cząsteczce dwie grupy\nkarboksylowe, zatem ma charakter kwasowy. Lizyna jest aminokwasem zasadowym,\nponieważ ma dwie grupy aminowe, stąd pI > 7.\nlub\nW cząsteczce kwasu asparaginowego reszta aminokwasowa ma charakter kwasowy,\na w cząsteczce lizyny - zasadowy.\nlub\nRóżna liczba grup karboksylowych (kwasowych) i/lub aminowych (zasadowych).\n1 p. -\npoprawne wskazanie przyczyny\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2014-maj-matura-rozszerzona","number":"39","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2014,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (1 pkt)\nPoniĪej przedstawiono wzory (w projekcji Hawortha) dwóch disacharydów: maltozy\ni sacharozy.\nMaltoza\nSacharoza\nO\nOH\nH\nH\nH\nO\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nO\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nO\nO\nCH2OH\nH\nO\nH\nOH\nH\nCH2OH\nH\nO\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nW oddzielnych probówkach przygotowano wodne roztwory maltozy oraz sacharozy i dodano\ndo nich ĞwieĪo strącony wodorotlenek miedzi(II). NastĊpnie zawartoĞü obu probówek\nzalkalizowano i ogrzano. W warunkach doĞwiadczenia w probówce zawierającej roztwór\nmaltozy zaobserwowano powstanie ceglastego osadu, natomiast w probówce z roztworem\nsacharozy wytrąciá siĊ czarny osad.\nWypeánij tabelĊ, wpisując literĊ P, jeĪeli zdanie jest prawdziwe, lub literĊ F, jeĪeli jest\nfaászywe.\nZdanie\nP/F\n1. W reakcji z maltozą wodorotlenek miedzi(II) ulegá redukcji do Cu2O, o czym\nĞwiadczy powstanie ceglastego osadu.\n2. Czarny osad powstający w probówce z roztworem sacharozy to CuO, który jest\nproduktem rozkáadu wodorotlenku miedzi(II).\n3. Sacharoza nie wykazaáa wáaĞciwoĞci redukujących, poniewaĪ w jej cząsteczkach\nwiązanie glikozydowe áączy pierwszy atom wĊgla reszty glukozy z drugim\natomem wĊgla reszty fruktozy.\nWypeánia\negzaminator\nNr zadania\n38.\n39.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 39. (0-1)\nTworzenie informacji\nWyjaśnienie zależności przyczynowo-skutkowych w zakresie\nprzemian chemicznych (III.1)\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\n1. W reakcji z maltozą wodorotlenek miedzi(II) uległ redukcji do Cu2O, o czym\nświadczy powstanie ceglastego osadu.\nP\n2. Czarny osad powstający w probówce z roztworem sacharozy to CuO, który jest\nproduktem rozkładu wodorotlenku miedzi(II).\nP\n3. Sacharoza nie wykazała właściwości redukujących, ponieważ w jej cząsteczkach\nwiązanie glikozydowe łączy pierwszy atom węgla reszty glukozy z drugim\natomem węgla reszty fruktozy.\nP\n1 p. -\npoprawna ocena trzech zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nOgólne zasady oceniania\nZdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach.\nRozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach,\noceniane są zgodnie z zasadami punktacji.\n Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest\nprawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\nRozwiązania zadań i schemat punktowania - poziom rozszerzony\n17\n Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji , to w odpowiedzi zdający powinien\nnapisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.\n Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od\nprzedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być\nprawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za\nzapis tego równania.\n W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym\nwyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne\nzaokrąglanie wyników liczbowych.\n Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody\nzdający nie otrzymuje punktów.\n Za\npoprawne\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nzaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.\nZa napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)\nnie odejmuje się punktów.\nZapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.\nNależy uznać „∆” jako oznaczenie podwyższonej temperatury.\nW równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje\nutraty punktów.\nJeśli reakcja jest nieodwracalna, zapis „⇄” w równaniu reakcji powoduje utratę\npunktów.\nElementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach” nie są wymagane.","solution":null,"image":"img/chemia-2014-maj-matura-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2014 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}