{"paper":{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":56,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-1)\nWystępujący w przyrodzie lit stanowi mieszaninę dwóch trwałych izotopów o parzystej\ni nieparzystej liczbie masowej. Liczby masowe obu izotopów różnią się o 1. Wyznaczona\ndoświadczalnie średnia masa atomowa litu wynosi 6,941 u.\nOkreśl wartości obu liczb masowych trwałych izotopów litu i wpisz je do poniższego\nschematu.\nLi\nLi\n3\n3\nInformacja do zadań 2.-3.\nPoniżej przedstawiono graficzny zapis konfiguracji elektronowej pięciu pierwiastków\noznaczonych numerami I-V.\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\n3d\n4s\nI\n↑↓ ↑↓ ↑\nII\n↑↓ ↑\n↑\n↑\n↑\nIII\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓↑↓↑↓\nIV\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓↑↓↑↓\n↑\nV\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓↑↓↑↓\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n6 Li\n7 Li\n3\n3\nLiczby masowe mogą być podane w odwrotnej kolejności.\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne określenie obu liczb masowych trwałych izotopów litu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nNapisz numery, którymi oznaczono pierwiastki spełniające warunki określone\nw poniższej tabeli.\nNumer, którym oznaczono pierwiastek występujący\nw związkach chemicznych wyłącznie w postaci\njednododatnich kationów\nNumery wszystkich pierwiastków, dla których\npodano konfigurację elektronową ich atomów\nw stanie podstawowym","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nNumer, którym oznaczono pierwiastek występujący\nw związkach chemicznych wyłącznie w postaci\njednododatnich kationów\nIV\nNumery wszystkich pierwiastków, dla których\npodano konfigurację elektronową ich atomów\nw stanie podstawowym\nI\nIII IV V\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne napisanie numerów wszystkich pierwiastków spełniających warunki\nokreślone w tabeli\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nOkreśl\nprzynależność\npierwiastków\noznaczonych\nnumerami\nI-V\ndo\nbloków\nkonfiguracyjnych układu okresowego pierwiastków. Wypełnij tabelę - wpisz numery,\nktórymi oznaczono te pierwiastki.\nBlok konfiguracyjny\ns\np\nd\nNumer pierwiastka\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nBlok konfiguracyjny\ns\np\nd\nNumer pierwiastka\nIV\nI II III\nV\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne\nokreślenie\nprzynależności\npierwiastków\nI-V\ndo\nbloków\nkonfiguracyjnych układu okresowego pierwiastków\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nElektronami walencyjnymi atomów pierwiastków z bloków s i p są elektrony podpowłoki s\nlub elektrony podpowłoki s i podpowłoki p zewnętrznej powłoki elektronowej. Elektronami\nwalencyjnymi atomów pierwiastków z bloku d mogą być ponadto elektrony nienależące do\nnajwyższego poziomu energetycznego.\nWpisz do tabeli symbole pierwiastków chemicznych, których atomy w stanie\npodstawowym mają poniżej przedstawione konfiguracje elektronów walencyjnych.\nKonfiguracja elektronów walencyjnych\n7s 1\n6s 26p 3\n3d 54s 2\nSymbol pierwiastka","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nKonfiguracja elektronów walencyjnych\n7s 1\n6s 26p 3\n3d 54s 2\nSymbol pierwiastka\nFr\nBi\nMn\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne wpisanie symboli pierwiastków chemicznych, których atomy w stanie\npodstawowym mają przedstawione konfiguracje elektronów walencyjnych\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\n5.1. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n1\n2 ∙1,204 ∙ 1024 lub 0,602 ∙ 1024 lub 0,6 ∙ 1024 lub 6,02 ∙ 1023 lub 6 ∙ 1023\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne określenie liczby kationów wapnia\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\n5.2. (0-1)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nElektrony w atomie wapnia rozmieszczone są na czterech powłokach, a w kationie wapnia na\ntrzech powłokach.\nProponowana odpowiedź dopuszczalna:\nTen sam dodatni ładunek jądra silniej przyciąga mniejszą liczbę elektronów, co powoduje\nzmniejszenie ich odległości od jądra.\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne wyjaśnienie, dlaczego promień kationu wapnia jest mniejszy od\npromienia atomu wapnia\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5.1","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5.1. (0-1)\nOkreśl liczbę kationów wapnia znajdujących się w krysztale chlorku wapnia, w którym\nobecnych jest 1,204 · 1024 anionów chlorkowych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\n5.1. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n1\n2 ∙1,204 ∙ 1024 lub 0,602 ∙ 1024 lub 0,6 ∙ 1024 lub 6,02 ∙ 1023 lub 6 ∙ 1023\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne określenie liczby kationów wapnia\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\n5.2. (0-1)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nElektrony w atomie wapnia rozmieszczone są na czterech powłokach, a w kationie wapnia na\ntrzech powłokach.\nProponowana odpowiedź dopuszczalna:\nTen sam dodatni ładunek jądra silniej przyciąga mniejszą liczbę elektronów, co powoduje\nzmniejszenie ich odległości od jądra.\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne wyjaśnienie, dlaczego promień kationu wapnia jest mniejszy od\npromienia atomu wapnia\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5.2","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5.2. (0-1)\nWyjaśnij, dlaczego promień kationu wapnia jest mniejszy od promienia atomu wapnia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\n5.1. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n1\n2 ∙1,204 ∙ 1024 lub 0,602 ∙ 1024 lub 0,6 ∙ 1024 lub 6,02 ∙ 1023 lub 6 ∙ 1023\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne określenie liczby kationów wapnia\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\n5.2. (0-1)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nElektrony w atomie wapnia rozmieszczone są na czterech powłokach, a w kationie wapnia na\ntrzech powłokach.\nProponowana odpowiedź dopuszczalna:\nTen sam dodatni ładunek jądra silniej przyciąga mniejszą liczbę elektronów, co powoduje\nzmniejszenie ich odległości od jądra.\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne wyjaśnienie, dlaczego promień kationu wapnia jest mniejszy od\npromienia atomu wapnia\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"6","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-2)\nZgodnie z prawem okresowości w każdej z grup układu okresowego znajdują się pierwiastki\no podobnych właściwościach.\nKorzystając z powyższej informacji, napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji\nzachodzących między substancjami, których nazwy podano poniżej, albo zaznacz,\nże reakcja nie zachodzi.\nrubid i woda:\ntlenek selenu(VI) i wodorotlenek sodu:\nMCH_1R\nInformacja do zadań 7.-8.\nZwiązki jonowe, w których liczba kationów jest równa liczbie anionów, tworzą proste\nkryształy jonowe. W tego typu kryształach kationy i aniony sąsiadują bezpośrednio z taką\nsamą liczbą jonów przeciwnego znaku, co oznacza, że mają jednakową liczbę koordynacyjną.\nPoniżej przedstawiono model sieci krystalicznej NaCl.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nRubid i woda:\n2\n2\n2Rb\n2H O\n2RbOH\nH\n\n\n\nTlenek selenu(VI) i wodorotlenek sodu:\n3\n2\n4\n2\n2NaOH\nSeO\nNa SeO\nH O\n\n\n\nlub\n3\n4\nNaOH\nSeO\nNaHSeO\n\n\nSchemat punktowania:\n2 p. -\npoprawne napisanie obu równań reakcji w formie cząsteczkowej\n1 p. -\npoprawne napisanie jednego równania reakcji w formie cząsteczkowej\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nSpośród wzorów wymienionych poniżej wybierz i podkreśl wzory wszystkich związków\ntworzących proste kryształy jonowe.\nKBr Al2O3 HCl CaF2 Na2SO4 CaSO4 PCl3 NH3 NH4HS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nKBr Al2O3 HCl CaF2 Na2SO4 CaSO4 PCl3 NH3 NH4HS\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawny wybór wszystkich związków tworzących proste kryształy jonowe\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-1)\nKorzystając z modelu sieci krystalicznej chlorku sodu, określ wartość liczby\nkoordynacyjnej kationu Na+ w krysztale tej soli.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n6\n5\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne napisanie liczby koordynacyjnej kationu Na+ w krysztale chlorku sodu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-1)\nAby wyjaśnić budowę przestrzenną cząsteczki wody i cząsteczki amoniaku, przyjmuje się ten\nsam typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomów tlenu i azotu. Dzięki obecności co\nnajmniej jednej wolnej pary elektronowej w powłoce walencyjnej atomu centralnego\ncząsteczki obu związków mają zdolność przyłączania jonu H+.\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, lub F - jeśli jest fałszywa.\n1. Kąt między wiązaniami tlen - wodór w cząsteczce wody jest mniejszy od kąta\nmiędzy wiązaniami azot - wodór w cząsteczce amoniaku.\nP\nF\n2.\nAby wytłumaczyć budowę przestrzenną cząsteczki wody i amoniaku, należy\nzałożyć hybrydyzację typu sp2 orbitali walencyjnych atomu centralnego\ncząsteczki.\nP\nF\n3.\nWszystkie atomy wodoru w kationie amonowym\n4\nNH+ i wszystkie atomy\nwodoru w kationie oksoniowym\n3\nH O+ są nierozróżnialne (równocenne).\nP\nF\nCl-\nNa+\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Kąt między wiązaniami tlen-wodór w cząsteczce wody jest mniejszy od kąta\nmiędzy wiązaniami azot-wodór w cząsteczce amoniaku.\nP\nF\n2.\nAby wytłumaczyć budowę przestrzenną cząsteczki wody i amoniaku, należy\nzałożyć hybrydyzację typu sp2 orbitali walencyjnych atomu centralnego\ncząsteczki.\nP\nF\n3.\nWszystkie atomy wodoru w kationie amonowym\n4\nNH i wszystkie atomy\nwodoru w kationie oksoniowym\n3\nH O są nierozróżnialne (równocenne).\nP\nF\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawna ocena prawdziwości trzech zadań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nW poniższej tabeli przedstawiono rozpuszczalność chlorku potasu w wodzie w temperaturze\n20 ºC i 40 ºC.\nRozpuszczalność soli w wodzie, g KCl w 100 g H2O, w temperaturze\n20 oC\n40 oC\n34,2\n40,2\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.\nOblicz, ile gramów KCl należy dodać do 250 gramów nasyconego w temperaturze 20 ºC\nroztworu tej soli, aby po ogrzaniu mieszaniny do 40 ºC dodana sól rozpuściła się\ncałkowicie, a roztwór pozostał nasycony. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po\nprzecinku.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\n11,2 (g)\nPrzykład rozwiązania:\nW temperaturze 20 ºC\nKCl\nWoda\nRoztwór nasycony\n34,2 g\n100 g\n134,2 g\nx1\ny1\n250 g\nx1 = 34,2 g 250 g\n63,7 g\n134,2 g\n\n\ni y1 = 100 g 250 g\n186,3 g\n134,2 g\n\n\nW temperaturze 40 ºC\nKCl\nWoda\n40,2 g\n100 g\nx2\ny2 = y1 = 186,3 g\nx2 = 40,2 g 186,3 g\n74,9 g\n100 g\n\n\nTrzeba dodać x2 - x1 = 74,9 g - 63,7 g = 11,2 g KCl\nSchemat punktowania:\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w gramach\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka masy\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.\nPoniżej przedstawiono schemat reakcji anionów chromianowych(VI) z kationami cyny(II)\nw środowisku kwasowym.\n2\n2\n3\n4\n2\n7\n3\n2\nCr O\nSn\nH O\nCr\nSn\nH O\n→","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-3)\n11.1.\n(0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie reakcji utleniania:\n2\n4\nSn\nSn\n2e\n\n\n\n\n\n(| x 3)\nRównanie reakcji redukcji:\n2\n3\n2\n7\n3\n2\nCr O\n6e\n14H O\n2Cr\n21H O\n\n\n\n\n\n\n\n\n(| x 1)\nSchemat punktowania:\n2 p. -\npoprawny zapis w formie jonowej (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji\nutleniania i reakcji redukcji\n1 p. -\npoprawny zapis równania reakcji utleniania albo reakcji redukcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\n11.2.\n(0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n( )Cr O\nSn\nH O\nCr\nSn\nH O\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n2\n2\n3\n4\n2\n7\n3\n2\n1\n3\n14\n2\n3\n21\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne dobranie współczynników stechiometrycznych w schemacie\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11.1","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.1. (0-2)\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów utleniania i redukcji\nzachodzących podczas opisanej przemiany.\nRównanie reakcji utleniania:\nRównanie reakcji redukcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-3)\n11.1.\n(0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie reakcji utleniania:\n2\n4\nSn\nSn\n2e\n\n\n\n\n\n(| x 3)\nRównanie reakcji redukcji:\n2\n3\n2\n7\n3\n2\nCr O\n6e\n14H O\n2Cr\n21H O\n\n\n\n\n\n\n\n\n(| x 1)\nSchemat punktowania:\n2 p. -\npoprawny zapis w formie jonowej (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji\nutleniania i reakcji redukcji\n1 p. -\npoprawny zapis równania reakcji utleniania albo reakcji redukcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\n11.2.\n(0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n( )Cr O\nSn\nH O\nCr\nSn\nH O\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n2\n2\n3\n4\n2\n7\n3\n2\n1\n3\n14\n2\n3\n21\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne dobranie współczynników stechiometrycznych w schemacie\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11.2","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.2. (0-1)\nUzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\n2\n2\n3\n4\n2\n7\n3\n2\nCr O\nSn\nH O\nCr\nSn\nH O\n→\n\n\n\n\n\n\nMCH_1R\nInformacja do zadań 12.-14.\nReakcję kwasu azotowego(V) z wodorotlenkiem potasu ilustruje równanie:\nHNO3 + KOH → KNO3 + H2O\nZmieszano 400 gramów wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 10% masowych\noraz 400 gramów wodnego roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 10% masowych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-3)\n11.1.\n(0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie reakcji utleniania:\n2\n4\nSn\nSn\n2e\n\n\n\n\n\n(| x 3)\nRównanie reakcji redukcji:\n2\n3\n2\n7\n3\n2\nCr O\n6e\n14H O\n2Cr\n21H O\n\n\n\n\n\n\n\n\n(| x 1)\nSchemat punktowania:\n2 p. -\npoprawny zapis w formie jonowej (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji\nutleniania i reakcji redukcji\n1 p. -\npoprawny zapis równania reakcji utleniania albo reakcji redukcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\n11.2.\n(0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n( )Cr O\nSn\nH O\nCr\nSn\nH O\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n2\n2\n3\n4\n2\n7\n3\n2\n1\n3\n14\n2\n3\n21\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne dobranie współczynników stechiometrycznych w schemacie\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nUstal, jaki odczyn miał otrzymany roztwór.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nzasadowy\nPrzykład rozwiązania:\nM\n3\n1\nHNO\n63g mol\n\n\ni M\n1\nKOH\n56 g mol\n\n\ni m\n3\nHNO m KOH , to ponieważ M\n3\nHNO M KOH\nn\n3\nHNO n KOH , jest nadmiar zasady.\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne ustalenie odczynu roztworu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nOblicz pH otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość jest równa 1,1 g · cm-3. Wynik\nzaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\n13,1\nPrzykład rozwiązania:\npH = 14 -pOH i pOH = -log[OH-]\nm\n3\nHNO m KOH =10% 400 g\n100%\n\n=40 g\nn\n3\nHNO\n1\n40 g\n0,6 mol\n63 g mol\n\n\n\n\nm\nM\ni n KOH\n1\n40 g\n0,7 mol\n56 g mol\n\n\n\n\nm\nM\n,\nwięc Δn KOH\n0,7 mol\n0,6 mol\n0,1mol\n\n\n\nV=\n3\n3\n1\n2\n1\n400 g\n400 g\n727 cm\n0,727 dm\n1,1g cm\n\n\n\n\n\n\n\nm\nm\nm\nd\nd\n7\n[OH-] =\n3\nKOH\n3\n0,1mol\n0,14 mol dm\n0,727 dm\n\n\n\n\n\nn\nV\n,\nwięc pOH = -log[OH-] = -log0,14 = -(-0,854) = 0,854\npH = 14 -pOH = 14 - 0,854 = 13,146 ≈ 13,1\nUwaga: Wyniki obliczeń wykonanych w punkcie a) zadania mogą być wykorzystanie\nw rozwiązaniu w punkcie b).\nSchemat punktowania:\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku jako wielkości niemianowanej z wymaganą dokładnością\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- podanie wyniku z inną niż wymagana dokładnością\n- podanie wyniku z jednostką\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nOblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa azotanu(V) potasu.\nWynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\n7,6%\nPrzykład rozwiązania:\nM\n3\nKNO  101 g∙mol-1\nn\n3\nKNO  n\n3\nHNO\n0,6 mol\n\n, m\n3\nKNO  nM = 0, 6 mol∙101 g∙mol-1 = 60,6 g\ncp =\ns\ns\nr\n1\n2\n60,6 g\n100%\n100%\n100%\n7,6%\n800 g\n\n\n\n\nm\nm\nm\nm\nm\nUwaga: Wyniki obliczeń wykonanych w punkcie a) zadania mogą być wykorzystanie\nw rozwiązaniu w punkcie c). Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od\nprzyjętych zaokrągleń wyników pośrednich.\nSchemat punktowania:\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w procentach masowych\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.\nDany jest zbiór substancji o następujących nazwach: azotan(III) sodu, chlorek amonu,\netyloamina, metan, metanal, mocznik, tlenek potasu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-3)","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15.1","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.1. (0-1)\nNapisz nazwy lub wzory tych substancji spośród wymienionych powyżej, które po\ndodaniu do wody tworzą roztwory o odczynie zasadowym.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15.1. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nazotan(III) sodu, etyloamina, tlenek potasu\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawny wybór i napisanie nazw trzech substancji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\n8\nUwaga: Zdający otrzymuje 1 punkt również wtedy, gdy zamiast nazw poda poprawne wzory\nzwiązków: NaNO2, CH3CH2NH2, K2O","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15.2","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.2. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, zachodzącej po dodaniu jednej\nz wymienionych substancji do wody, w wyniku której powstał roztwór o odczynie\nkwasowym.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15.2. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nNH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+\nlub\nNH4+ + H2O ⇄ NH3 ∙ H2O + H+\nNależy ocenić pozytywnie odpowiedź: NH \n4 ⇄ NH3 + H \nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15.3","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.3. (0-1)\nNarysuj wzór elektronowy cząsteczki mocznika - oznacz kreskami wiązania oraz wolne\npary elektronowe.\nMCH_1R\nInformacja do zadań 16.-19.\nW celu określenia składu jakościowego dwuskładnikowego stopu glinu i metalu Me\nprzeprowadzono dwuetapowe doświadczenie.\nEtap 1.: Do 10,0 g stopu dodano nadmiar stężonego roztworu wodorotlenku sodu\ni zaobserwowano, że część stopu uległa roztworzeniu, przy czym w reakcji wydzielał się\npalny gaz, o gęstości mniejszej od gęstości powietrza. Masa nieprzereagowanej części stopu\nwynosiła 8,1 g. Otrzymany po oddzieleniu roztworu metal Me poddano dalszym badaniom.\nEtap 2.: Do nieprzereagowanego składnika dodano nadmiar roztworu HNO3 i zaobserwowano\nwydzielenie bezbarwnego gazu, który u wylotu probówki zmieniał barwę na brązową.\nW powstałym roztworze były obecne jony Me+. Po ustaniu wydzielania się gazu do roztworu\ndodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu i zaobserwowano pojawienie się\nosadu.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 15.3. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nC\nO\nN\nN\nH\nH\nH\nH\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne narysowanie wzoru elektronowego cząsteczki mocznika\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-1)\nZapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu stężonego\nroztworu\nwodorotlenku\nsodu\ndo\nglinu,\njeżeli\nw\nreakcji\npowstaje\nanion\ntetrahydroksoglinianowy.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n2Al + 2OH- + 6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji\n0 p. -\nbłędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania dotyczące 2. etapu doświadczenia. Wybierz i podkreśl jedno\nokreślenie spośród podanych w każdym nawiasie.\nBezbarwny gaz wydzielający się w reakcji metalu Me z roztworem HNO3 to\n(NO / NO2). Oznacza to, że do reakcji użyto (stężonego / rozcieńczonego) roztworu kwasu.\nZmiana barwy gazu u wylotu probówki jest spowodowana reakcją tego gazu z (O2 / H2).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nBezbarwny gaz wydzielający się w reakcji chemicznej metalu Me z roztworem HNO3 to\n(NO / NO2). Oznacza to, że do reakcji użyto (stężonego / rozcieńczonego) roztworu\nkwasu. Zmiana barwy gazu u wylotu probówki jest spowodowana reakcją tego gazu\nz (O2 / H2 ).\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\n9","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-2)\nNa podstawie przeprowadzonego doświadczenia postawiono hipotezę:\nMetal tworzący z glinem opisany stop musi być metalem leżącym w szeregu napięciowym za\nwodorem. Metalem tym może być miedź.\nOceń poprawność hipotezy. Uzasadnij swoją opinię przez podkreślenie właściwego\nzwrotu w każdym nawiasie i dokończenie zdania 1. i 2.\nHipoteza (jest / nie jest) poprawna.\n1. Metal tworzący z glinem stop (musi / nie musi) być metalem leżącym w szeregu\nnapięciowym za wodorem, gdyż\n2. Metalem tym (może / nie może) być miedź, gdyż\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nHipoteza (jest / nie jest) poprawna.\n1. Metal tworzący z glinem stop (musi / nie musi) być metalem leżącym w szeregu\nnapięciowym za wodorem, gdyż z kwasami utleniającymi mogą reagować także metale\nznajdujące się w szeregu napięciowym przed wodorem.\n2. Metalem tym (może / nie może) być miedź, gdyż w powstałym roztworze występuje\nkation metalu o ładunku 1+, a miedź w tym roztworze utworzyłaby kationy\no ładunku 2+.\nSchemat punktowania:\n2 p. -\npoprawna ocena hipotezy oraz poprawne dokończenie obu zdań\n1 p. -\npoprawna ocena hipotezy oraz poprawne dokończenie jednego zdania\n0 p. -\nbłędna ocena hipotezy przy poprawnym dokończeniu jednego lub obu zdań, lub\nbraku dokończenia zdań albo brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-2)\nW etapie 2. doświadczenia zachodzą procesy opisane schematem:\nMe → Me+ → Me2O\nOtrzymany osad (Me2O) wysuszono w podwyższonej temperaturze i uzyskano 8,7 g suchej\nmasy. Oblicz masę molową metalu wchodzącego w skład stopu aluminiowego.\nObliczenia:\nInformacja do zadań 20.-21.\nSuperfosfat to rozpuszczalny w wodzie nawóz łatwo przyswajalny przez rośliny. W celu\notrzymania superfosfatu z saletry norweskiej - Ca(NO3)2 - zaplanowano doświadczenie,\nktórego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:\nCa(NO3)2\n3\n4\nNa PO (aq)\n1\n⎯⎯⎯⎯⎯→X\nY\n2\n⎯⎯→ Ca(H2PO4)2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nPrzykłady poprawnego rozwiązania:\nRozwiązanie I\nW doświadczeniach opisany jest ciąg przemian: Me → Me+ →Me2O\nPrawdziwe jest zatem założenie: n(Me) = 2n(Me2O)\n2\nMe O\nMe\n2\n16\n\n\nM\nM\n16\n2\n7,8\n2\n1,8\nMe\nMe\n\n\n\n\nM\nM\n17,4∙Me = 16,2·Me + 129,6\nMe\nM\n108 g · mol-1\nRozwiązanie II\n2\nMe O\nMe\n2\n16\n\n\nM\nM\n2\nMe O\nMe\nO\n8,7g\n8,1g\n0,6g\n\n\n\nm\nm\nm\nMe\nO\n:\n8,1:0,6\n216:16\n\n\nm\nm\n2 mole Me ---------- 216 g\n1 mol Me ----------- x\nx = 108 g\nMe\n\n\nM\n108 g · mol-1\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od wcześniejszych\nzaokrągleń.\nSchemat punktowania:\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą jednostką.\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku\nliczbowego\n- błędna jednostka lub brak jednostki\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-2)\nZapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem\n1 oraz w formie cząsteczkowej równanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 2,\nwiedząc, że superfosfat jest jedynym produktem tej reakcji.\nRównanie reakcji 1.\nRównanie reakcji 2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie reakcji 1.\n2+\n3-\n4\n3\n4 2\n3Ca\n+2PO\nCa (PO ) ( )\n\n\nRównanie reakcji 2.\nCa3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2\nSchemat punktowania:\n2 p. -\npoprawne napisanie we właściwej formie obu równań reakcji\n1 p. -\npoprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji\n0 p.\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-1)\nRośliny przyswajają fosfor w postaci jonów\n4\n2PO\nH\ni\n2\n4\nHPO\nOceń, czy w glebie o odczynie zasadowym zawierającej dużą ilość jonów wapnia\ni magnezu nawożenie superfosfatem będzie efektywne. Uzasadnij swoją ocenę.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nNawożenie superfosfatem nie będzie efektywne. Powstaną sole nierozpuszczalne w wodzie -\nortofosforan(V) wapnia i ortofosforan(V) magnezu.\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawna ocena i uzasadnienie\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nSporządzono taką mieszaninę heksanu i heptanu, w której na jeden mol C6H14 przypadają dwa\nmole C7H16.\nNapisz równania reakcji zachodzących podczas całkowitego spalania tej mieszaniny\noraz określ, jaki jest stosunek liczby moli tlenku węgla(IV) do liczby moli wody\nw produktach całkowitego spalania opisanej mieszaniny.\nRównanie I\nRównanie II\nStosunek liczby moli n tlenku węgla(IV) : n wody =","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie I 2C6H14 + 19O2 → 12CO2 + 14H2O\nRównanie II C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O\nStosunek liczby moli n tlenku węgla(IV) : n wody = 20:23 lub 0,87\nSchemat punktowania:\n2 p. -\npoprawne napisanie obu równań reakcji oraz poprawne określenie stosunku liczby\nmoli tlenku węgla(IV) do liczby moli wody w produktach całkowitego spalania\nopisanej mieszaniny\n1 p. -\npoprawne napisanie obu równań reakcji i błędne określenie stosunku liczby moli\ntlenku węgla(IV) do liczby moli wody w produktach całkowitego spalania opisanej\nmieszaniny\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-1)\nPewne cykliczne jednopierścieniowe nasycone związki organiczne są izomerami\nsymetrycznego ketonu i mają masę molową mniejszą niż 60 g · mol -1.\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch związków organicznych spełniających\nopisane warunki.\nWzór półstrukturalny I substancji:\nWzór półstrukturalny II substancji:\nInformacja do zadań 24.-25.\nPrzeprowadzono ciąg reakcji zgodnie z następującym schematem:\netap I\netap II\netap III\nnitrowanie\n⎯⎯⎯⎯⎯→\nNO2\nFe/HCl\n⎯⎯⎯⎯→\nNH3\n+Cl\nOH\n⎯⎯⎯→\nNH2","answer":"C","answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nC\nH2\nCH2\nCH2\nO\nC\nH2\nCH\nO\nCH3\nC\nH2\nCH\nCH2\nOH\nZdający powinien napisać dwa z trzech powyższych wzorów - w dowolnej kolejności.\n11\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne napisanie wzorów półstrukturalnych dwóch izomerów\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-1)\nOkreśl typ reakcji nitrowania benzenu (addycja, eliminacja, substytucja) oraz jej\nmechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy).\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nsubstytucja elektrofilowa\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne określenie typu i mechanizmu reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zachodzi w etapie III\nopisanego ciągu przemian.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n+ OH-\n+ H2O\nNH2\nNH3\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.\nNitrowanie benzenu dokonuje się pod wpływem mieszaniny nitrującej, w której skład\nwchodzą stężony kwas azotowy(V) i stężony kwas siarkowy(VI). W mieszaninie tej zachodzą\nnastępujące reakcje:\n1.\n3\n2\n4\n2\n3\n4\nHNO\nH SO\nH NO\nHSO\n\n\n2.\n2\n3\n2\n2\nH NO\nNO\nH O\n\n\nReakcje te opisuje sumaryczne równanie:\n3\n2\n4\n2\n3\n4\nHNO\n2H SO\nNO\nH O\n2HSO\n\n","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26.1","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.1. (0-1)\nOkreśl, jaką funkcję - kwasu czy zasady Brønsteda - pełni kwas azotowy(V) w reakcji 1.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.1. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n(Kwas azotowy(V) pełni w tej reakcji funkcję) zasady (Brønsteda).\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne określenie funkcji kwasu azotowego(V)\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26.2","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.2. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nW reakcji nitrowania stężony kwas siarkowy(VI) odgrywa podwójną rolę. Po pierwsze, jest\njej (katalizatorem / substratem), ponieważ w czasie reakcji (ulega / nie ulega) zużyciu.\nPonadto kwas siarkowy(VI) jest substancją (silnie / słabo) wiążącą wodę, dlatego - zgodnie\nz regułą przekory - jego obecność sprawia, że wydajność tworzenia nitrobenzenu się\n(zmniejsza / zwiększa).\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.2. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nW reakcji nitrowania stężony kwas siarkowy(VI) odgrywa podwójną rolę. Po pierwsze jest jej\n(katalizatorem / substratem), ponieważ w czasie reakcji (ulega / nie ulega) on zużyciu. Po\ndrugie kwas siarkowy(VI) jest substancją (silnie / słabo) wiążącą wodę, dlatego - zgodnie\nz regułą przekory - jego obecność (zmniejsza / zwiększa) wydajność tworzenia\nnitrobenzenu.\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie wszystkich zdań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-2)\nPewien związek organiczny X o wzorze sumarycznym C5H12O reaguje z sodem, a jednym\nz produktów tej reakcji jest wodór. W wyniku utleniania związku X tlenkiem miedzi(II)\npowstaje optycznie czynny aldehyd, a tlenek miedzi(II) redukuje się do miedzi metalicznej.\nNapisz równania reakcji związku X z sodem i tlenkiem miedzi(II). Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nRównanie reakcji z sodem:\nRównanie reakcji z tlenkiem miedzi(II):","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie reakcji z sodem:\n2CH3CH2CH(CH3)CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH(CH3)CH2O-Na+ + H2\nlub\n2CH3CH2CH(CH3)CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH(CH3)CH2ONa + H2\n12\nRównanie reakcji z tlenkiem miedzi(II):\nCH3CH2CH(CH3)CH2OH + CuO → CH3CH2CH(CH3)CHO + Cu + H2O\nSchemat punktowania:\n2 p. -\npoprawny zapis dwóch równań reakcji\n1 p. -\npoprawny zapis jednego równania reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.\nW wyniku monochlorowania propanu w obecności światła otrzymano dwa izomeryczne\nprodukty A i B, które rozdzielono metodami fizycznymi. Na produkt A podziałano\nmetalicznym sodem, otrzymując związek C, który jest jednym z izomerów o wzorze C6H14.\nZ produktu B otrzymano alkohol, z którego w reakcji z CuO otrzymano propanal.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28.1","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.1. (0-1)\nUzupełnij schemat ilustrujący proces otrzymywania propanalu z propanu - wpisz wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych oraz odczynnik wybrany spośród\nwymienionych poniżej.\nalkoholowy roztwór NaOH zakwaszony roztwór KMnO4 wodny roztwór NaOH\nC\nH3\nCH2\nCHO\nC\nH3\nCH2 CH3 światło\nCuO\nCl2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.1. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n+ Cl2\nCuO\nświatło\nwodny roztwór\nNaOH\nCH3CH2CH2Cl\nCH3CH2CH2OH\nCH3CH2CH3\nCH3CH2CHO\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28.2","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.2. (0-1)\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) związku C i podaj jego nazwę systematyczną.\nWzór związku C\nNazwa systematyczna związku C\nMCH_1R\nInformacja do zadań 29.-30.\nDo kolby kulistej wprowadzono 2 mole pewnego ciekłego estru R1COOR2, 2 mole wody\ni 1 mol bezwodnego ciekłego kwasu karboksylowego R1COOH. Naczynie zamknięto\nkorkiem z osadzoną chłodnicą zwrotną i ogrzewano do temperatury T wyższej od temperatury\npanującej w laboratorium. W kolbie zachodził proces opisany równaniem:\nR1COOH (c) + R2OH (c)\nR1COOR2 (c) + H2O (c)\nReakcję przerwano, kiedy w kolbie ustalił się stan równowagi dynamicznej. W warunkach\ndoświadczenia stężeniowa stała równowagi hydrolizy estru R1COOR2 jest równa 1,0.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 28.2. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór związku C\nNazwa systematyczna związku C\nC\nH3\nCH\nCH3\nCH\nCH3\nCH3\n2,3-dimetylobutan\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne napisanie wzoru i nazwy systematycznej związku\n0 p. -\nbłędne napisanie wzoru lub nazwy związku lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-2)\nOblicz, ile moli alkoholu R2OH znajdowało się w kolbie w momencie osiągnięcia stanu\nrównowagi dynamicznej przez układ.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\n(W kolbie w momencie osiągnięcia stanu równowagi znajdowało się) 0,8 (mola alkoholu\nR2OH).\nPrzykład rozwiązania:\n1\n2\n1\n2\n2\n[R COOH][R OH]\nK\n[R COOR ][H O]\n\nc\n1\n2\n0\nR COOR\n2\nV c\n2\n0\nH O\n2\nV c\n1\n0\nR COOH\n1\nV c\n2\n0\nR OH\n0\n\noraz V = const\n1\n2\n2\n[R COOR ]\n\n\nx\nV\n2\n2\n[H O]\n\n\nx\nV\n1\n1\n[R COOH]\n\n\nx\nV\n2\n[R OH] x\nV , gdzie x oznacza\nliczbę moli alkoholu w stanie równowagi.\n13\n2\n2\n2\n2\n(1\n)\n1,0\n1,0\n4\n4\n(2\n)(2\n)\n4\n4\n5\n4\n0,8\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nx x\nx\nx\nx\nx\nx\nx\nx\nx\nx\nx\nx\nx\nSchemat punktowania:\n2 p. -\nzastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku\n1 p. -\nzastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n0 p. -\nzastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-1)\nPoniżej wymieniono cztery modyfikacje opisanego doświadczenia.\nI\nWprowadzenie do kolby dwóch moli zamiast jednego mola kwasu karboksylowego\nR1COOH.\nII Wprowadzenie do kolby trzech moli zamiast dwóch moli wody.\nIII Wprowadzenie do kolby jednego mola zamiast dwóch moli estru R1COOR2.\nIV Wprowadzenie do kolby stężonej zasady sodowej.\nSpośród wymienionych modyfikacji doświadczenia wybierz te, które spowodują\nzwiększenie ilości otrzymywanego alkoholu R2OH w wyniku opisanej hydrolizy estru.\nNapisz numery, którymi je oznaczono.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nII\nIV\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawny wybór dwóch modyfikacji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-2)\nProduktami hydrolizy kwasowej pewnego estru o masie molowej 116 g · mol-1 są nasycony\nalkohol monohydroksylowy i nasycony kwas monokarboksylowy. Wiadomo ponadto, że\nwskutek utleniania otrzymanego alkoholu powstaje ten sam kwas karboksylowy, który jest\nproduktem hydrolizy estru.\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) opisanych substancji i podaj ich nazwy.\nWzór półstrukturalny (grupowy)\nNazwa\nEster\nAlkohol\nKwas karboksylowy\nInformacja do zadań 32.-34.\nUczniowie porównywali właściwości kwasowo-zasadowe i redukujące alkanali i kwasów\nalkanowych na przykładzie aldehydu octowego i kwasu octowego. Za pomocą papierka\nuniwersalnego zbadali odczyn wodnych roztworów tych związków, a dzięki przeprowadzeniu\npróby Trommera - ich właściwości redukujące. Wyniki doświadczenia przedstawili\nw poniższej tabeli.\nBadany związek\nOdczyn wodnego roztworu\nWłaściwości redukujące\naldehyd octowy\nobojętny\ntak\nkwas octowy\nkwasowy\nnie\nNa podstawie przebiegu doświadczenia sformułowali następujący wniosek ogólny na temat\nodczynu i właściwości redukujących aldehydów i kwasów karboksylowych:\nAlkanale nie ulegają w wodnych roztworach dysocjacji jonowej, ale mają właściwości\nredukujące. Kwasy alkanowe ulegają w wodnych roztworach dysocjacji jonowej w sposób\ncharakterystyczny dla kwasów, ale nie mają właściwości redukujących.\nAby potwierdzić ten wniosek, przeprowadzili analogiczne doświadczenie dla aldehydu\nmrówkowego i kwasu mrówkowego. Zaobserwowali, że:\nPapierek uniwersalny zanurzony w formalinie (czyli wodnym roztworze aldehydu\nmrówkowego) nie zmienił zabarwienia, a zanurzony w wodnym roztworze kwasu\nmrówkowego zabarwił się na czerwono. W wyniku ogrzewania formaliny ze świeżo\nstrąconym wodorotlenkiem miedzi(II) w środowisku silnie zasadowym powstał ceglasty osad.\nTaki sam efekt dało ogrzewanie świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) w środowisku\nsilnie zasadowym z roztworem kwasu mrówkowego.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór półstrukturalny (grupowy)\nNazwa\nEster\nCH3CH2COOCH2CH2CH3\nlub\nC2H5COOCH2CH2CH3\npropanian lub propionian\npropylu lub n-propylu\nAlkohol\nCH3CH2CH2OH\npropan-1-ol\nKwas karboksylowy\nCH3CH2COOH\nlub\nC2H5COOH\nkwas propanowy\nlub propionowy\nSchemat punktowania:\n2 p. -\npoprawne podanie trzech wzorów i odpowiadających im nazw\n1 p. -\npoprawne podanie dwóch wzorów i odpowiadających im nazw\n0 p. -\npoprawne podanie jednego wzoru i odpowiadającej mu nazwy, inna odpowiedź lub\nbrak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-1)\nWypełnij poniższą tabelę - wpisz wyniki doświadczenia z udziałem aldehydu i kwasu\nmrówkowego.\nBadany związek\nOdczyn wodnego roztworu\nWłaściwości redukujące\naldehyd mrówkowy\nkwas mrówkowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nBadany związek\nOdczyn wodnego roztworu\nWłaściwości redukujące\nAldehyd mrówkowy\nobojętny\ntak\nKwas mrówkowy\nkwasowy\ntak\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie tabeli (wpisanie wyników doświadczenia)\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\n14","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nOceń, czy przebieg doświadczenia z udziałem aldehydu mrówkowego i kwasu\nmrówkowego potwierdził sformułowany przez uczniów ogólny wniosek na temat\nodczynu i właściwości redukujących alkanali i kwasów alkanowych. Odpowiedź\nuzasadnij.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nPrzebieg doświadczenia (z udziałem aldehydu i kwasu mrówkowego) potwierdził\n(sformułowany przez uczniów ogólny) wniosek na temat odczynu wodnych roztworów\nalkanali i kwasów alkanowych oraz na temat właściwości redukujących alkanali, a zaprzeczył\n(ich ogólnemu) wnioskowi o właściwościach redukujących kwasów alkanowych.\nObojętny odczyn roztworu metanalu potwierdził fakt, że alkanale nie ulegają w roztworach\nwodnych dysocjacji jonowej. Pozytywny wynik próby Trommera dla tego związku\npotwierdza fakt, że alkanale mają właściwości redukujące.\nKwasowy odczyn roztworu kwasu mrówkowego potwierdził fakt, że kwasy alkanowe\nw wodnych roztworach ulegają dysocjacji jonowej w sposób charakterystyczny dla kwasów.\nPozytywny wynik próby Trommera dla tego związku zaprzecza twierdzeniu, że kwasy\nalkanowe nie mają właściwości redukujących.\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawna odpowiedź uwzględniająca fakt, że doświadczenie częściowo\npotwierdza sformułowany wniosek ogólny, a częściowo go nie potwierdza, oraz\npoprawne uzasadnienie\nlub\npoprawna odpowiedź uwzględniająca fakt, że doświadczenie nie potwierdza\nsformułowanego wniosku ogólnego oraz poprawne uzasadnienie\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-1)\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji aldehydu octowego z odczynnikiem\nTrommera. Pamiętaj, że reakcja zachodzi w środowisku silnie zasadowym.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n(ogrzewanie)\n3\n2\n3\n2\n2\nCH CHO\n2Cu(OH)\nOH\nCH COO\nCu O\n3H O\n\n\n\n\n\n\n\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-1)\nW celu przygotowania frytek pokrojone ziemniaki smaży się w rozgrzanym tłuszczu. Skrobia\nulega wówczas częściowej dekstrynizacji, która polega na rozpadzie niektórych wiązań\nα-1,4-O-glikozydowych w cząsteczkach skrobi.\nOtocz kółkiem w podanym fragmencie wzoru amylozy jedno wiązanie ulegające\nrozerwaniu w czasie obróbki termicznej ziemniaków.\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nO\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nO","answer":"C","answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nO\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nO\nlub\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nO\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nO\n15\nZdający powinien zakreślić jedno z zaznaczonych powyżej wiązań.\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne zakreślenie wiązania\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"36","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.\nNiepasteryzowane mleko pozostawione w temperaturze pokojowej zmienia z czasem swoje\nwłaściwości. Bakterie obecne w mleku przekształcają laktozę C12H22O11 w kwas mlekowy\nCH3CH(OH)COOH. Wskutek fermentacji mlekowej laktozy następuje kwaśnienie mleka\ni jego zsiadanie w postaci skrzepu nazywanego kazeiną.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-3)","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/36.1","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"36.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.1. (0-1)\nUzupełnij poniższy schemat, tak aby powstało równanie reakcji fermentacji mlekowej\nlaktozy. Zastosuj wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu mlekowego. Pamiętaj, że\nw reakcji fermentacji mlekowej laktozy uczestniczy woda.\nC12H22O11 +","answer":"C","answer_text":"Zadanie 36.1. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nC12H22O11 + H2O → 4CH3CH(OH)COOH\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-36.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/36.2","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"36.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.2. (0-1)\nNapisz, stosując wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu mlekowego, równanie reakcji\ndysocjacji jonowej tego kwasu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36.2. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nCH3CH(OH)COOH + H2O \n CH3CH(OH)COO- + H3O+\nlub\nCH3CH(OH)COOH\n2\n(H O)\n CH3CH(OH)COO- + H+\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne napisanie równania reakcji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-36.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/36.3","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"36.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.3. (0-1)\nNazwij technikę laboratoryjną, dzięki której możliwe staje się wyodrębnienie kazeiny\nz kwaśnego mleka.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36.3. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nsączenie lub filtracja lub dekantacja lub odwirowanie\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne nazwanie techniki laboratoryjnej\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-36.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.\nAlbumina mleka krowiego jest białkiem globularnym, którego polipeptydowy łańcuch\nzwinięty jest w kłębek. Białko to jest rozpuszczalne w wodzie.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.\nZaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego możliwe stanie się potwierdzenie\nobecności białka w wodnym roztworze albuminy mleka krowiego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37.1","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.1. (0-1)\nUzupełnij schemat doświadczenia - wpisz nazwę potrzebnego odczynnika wybranego\nspośród następujących:\n- świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II)\n- woda bromowa z dodatkiem wodorowęglanu sodu\n- wodny roztwór azotanu(V) srebra z dodatkiem wodnego roztworu amoniaku.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37.1. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nSchemat doświadczenia:\nOdczynnik:\nświeżo wytrącony wodorotlenku miedzi(II)\nwodny roztwór albuminy\nmleka krowiego\n16\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawny wybór odczynnika\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37.2","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.2. (0-1)\nSformułuj obserwację, która potwierdzi obecność białka w badanej próbce.\nOdczynnik:\nwodny roztwór albuminy\nmleka krowiego\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37.2. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n(W probówce) tworzy się fiołkowy lub fioletowy lub różowy roztwór.\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne sformułowanie obserwacji\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"38","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38.\nW\nwyniku\ndziałania\nstężonego\nkwasu\nazotowego(V)\nna\ntripeptyd\nAla-Ser-Tyr\nzaobserwowano powstanie żółtego osadu. Następnie tripeptyd ten poddano częściowej\nhydrolizie przebiegającej zgodnie ze schematem:\nAla-Ser-Tyr + woda → dipeptyd + aminokwas\nProdukty hydrolizy rozdzielono i ponownie przeprowadzono próbę ze stężonym kwasem\nazotowym(V). Zaobserwowano, że żółty osad pojawił się tylko w próbce zawierającej\ndipeptyd.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/38.1","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"38.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38.1. (0-1)\nUzupełnij schemat hydrolizy tripeptydu - zastosuj trzyliterowe symbole aminokwasów.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38.1. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nAla-Ser-Tyr + H2O  Ser-Tyr + Ala\ntripeptyd\ndipeptyd aminokwas\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu hydrolizy\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-38.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/38.2","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"38.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38.2. (0-1)\nUzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał enancjomery aminokwasu\notrzymanego w wyniku opisanej hydrolizy tripeptydu.\nlustro\nMCH_1R\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38.2. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nlustro\nUwaga: podstawniki mogą być rozmieszczone inaczej, ale muszą przedstawiać odbicia\nzwierciadlane.\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawne uzupełnienie schematu enancjomerów alaniny\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-38.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}